高中化学沪科版-试题列表-第601页

1、如图所示是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，下列分析正确的是（）

A、如果a极通入

H_{2}

， b极通入

O_{2}

，

N a O H

溶液作电解质溶液，则通

H_{2}

的电极上的电极反应为

H_{2} - 2 e^{-} = 2 H^{+}

B、如果a极通入

H_{2}

， b极通入

O_{2}

，

H_{2} S O_{4}

溶液作电解质溶液，则通

O_{2}

的电极上的电极反应为

O_{2} + 4 e^{-} + 2 H_{2} O = 4 O H^{-}

C、如果a极通入

C H_{4}

， b极通入

O_{2}

，

N a O H

溶液作电解质溶液，则通

C H_{4}

的电极上的电极反应为

C H_{4} - 8 e^{-} + 10 O H^{-} = C O_{3}^{2 -} + 7 H_{2} O

D、如果a极通入

H_{2}

， b极通入

O_{2}

，

N a O H

溶液作电解质溶液，则溶液中的OH^-向b极移动

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2、有一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y₂O₃—Na₂O，O^2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是（）

A、瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a B、电极b是正极，O^2-由电极a流向电极b C、电极a的反应式为：CH₄+4O^2--8e^-=CO₂+2H₂O D、当固体电解质中有1molO^2-通过时，电子转移4mol

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3、2-丁烯有顺(

)、反(

)两种异构体。T℃，异构体转化的能量关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯的过程属于物理变化 B、顺-2-丁烯稳定性大于反2-丁烯 C、T℃，1mol顺-2-丁烯完全转化成反-2-丁烯放出热量

(c - b)

kJ D、发生反应时，顺-2-丁烯断键吸收的能量低于反-2-丁烯成键释放的能量

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4、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向 $F e {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中滴入硫酸酸化的 $H_{2} O_{2}$ 溶液，观察溶液颜色变化	$H_{2} O_{2}$ 具有氧化性
B	将 $S O_{2}$ 缓慢通入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中，溶液紫红色褪去	$S O_{2}$ 具有漂白性
C	向盛有 $F e S O_{4}$ 溶液的试管中滴加几滴 $K S C N$ 溶液，振荡，再滴加几滴新制的氯水，观察溶液颜色变化	$F e^{2 +}$ 具有还原性
D	向溶液X中加入 $N a O H$ 稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝	原溶液中不存在 $N H_{4}^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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5、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、向次氯酸钙溶液中通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O = CaSO₃↓+2HClO B、向NH₄HCO₃溶液中加入过量的NaOH溶液：NH

_{4}^{+}

+OH^-= NH₃•H₂O C、Fe(OH)₂溶于过量稀硝酸：Fe(OH)₂+2H⁺ = Fe²⁺+2H₂O D、过量SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+OH^-= HSO

_{3}^{-}

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6、下图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，下列相关的选项正确的是（）

选项	气体	试剂	现象	结论
A	NH₃	酚酞溶液	溶液变红色	氨气显碱性
B	SO₂	酸性KMnO₄溶液	溶液褪色	SO₂具有漂白性
C	HCl	硅酸钠溶液	生成白色沉淀	Cl的非金属性比Si强
D	Cl₂	KI-淀粉溶液	溶液变蓝	Cl₂具有氧化性

A、A B、B C、C D、D

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7、下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）

选项	物质(括号内为杂质)	除杂试剂
A	FeCl₂溶液(FeCl₃)	Fe粉
B	CO₂(SO₂)	饱和NaHCO₃溶液、浓H₂SO₄
C	Cl₂(HCl)	H₂O、浓H₂SO₄
D	NO(NO₂)	H₂O、无水CaCl₂

A、A B、B C、C D、D

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8、下列实验操作、现象和所得出的结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将溶液X与盐酸反应产生的气体通入品红溶液中	品红溶液褪色	溶液X中一定含有SO $_{3}^{2 -}$
B	将少量碳酸钠溶液滴入足量稀盐酸中	有气泡产生	非金属性：Cl>C
C	向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液	溶液显蓝色	Br₂的氧化性比I₂强
D	将Fe(NO₃)₂样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液	溶液变红	Fe(NO₃)₂样品已变质

A、A B、B C、C D、D

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9、类比是研究物质性质的常用方法之一。下列类比推测中正确的是（）

A、

C a C O_{3}

与稀硝酸反应生成

C O_{2}

，推测

C a S O_{3}

与稀硝酸反应生成

S O_{2}

B、Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS C、C与少量

O_{2}

反应生成CO，与过量

O_{2}

反应生成

C O_{2}

；推测S与少量O反应生成

S O_{2}

，与过量

O_{2}

反应生成

S O_{3}

D、硅可作半导体器件，推测周期表中金属与非金属交界线处的锗具有半导体性能

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10、下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、无色透明的溶液中：

F e^{3 +}

、

K^{+}

、

S C N^{-}

、

S O_{4}^{2 -}

B、pH＝3的溶液中：

F e^{2 +}

、

K^{+}

、

S O_{4}^{2 -}

、

N O_{3}^{-}

C、使酚酞变红的溶液中：

N a^{+}

、

K^{+}

、

M g^{2 +}

、

N O_{3}^{-}

D、含有大量

B a^{2 +}

的溶液中：

M g^{2 +}

、

K^{+}

、

N O_{3}^{-}

、

C l^{-}

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11、下列有关叙述正确的是（）

A、

_{92}^{235} U

和

_{92}^{238} U

质子数相同，中子数不同，互为同素异形体 B、若某气体可使品红溶液褪色，则该气体一定为

S O_{2}

C、已知酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF，所以元素非金属性：I＞Br＞Cl＞F D、同温同压下，等体积的

S O_{2}

和

N H_{3}

两种气体含有相同的分子数

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12、N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A、20gD₂O中含有的电子数目为9N_A B、标准状况下，11.2LSO₃含有分子数目为0.5N_A C、1molN₂与足量的H₂充分反应，转移的电子数目少于6N_A D、16.8gFe与足量的硫蒸气完全反应转移的电子数目为0.9N_A

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13、下列叙述正确的是（）

A、CO₂和SiO₂都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似 B、CO₂和SiO₂都能与碳反应，且都作氧化剂 C、因为

C a C O_{3} + S i O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} C a S i O_{3} + C O_{2}

，所以硅酸的酸性比碳酸的酸性强 D、SiO₂既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，所以二氧化硅属于两性氧化物

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14、化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。下列有关说法错误的是（）

A、制造“蛟龙号”潜水艇的钛合金属于新型无机非金属材料 B、我国“硅-石墨烯-锗晶体管”技术已获重大突破， C、Si、Ge都是主族元素C．石墨烯与金刚石互为同素异形体 D、利用CO₂合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于实现“碳中和”

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15、化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是（）

A、碳酸氢铵常用作氮肥，不可与碱性肥料混用 B、硫酸钡可用作胃肠X射线透视的造影剂 C、二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH<5.6 D、SO₂可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中的有色成分

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16、以焙烧黄铁矿(FeS₂ ，杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝

F e (N H_{4}) F e {(C N)}_{6}

颜料，工艺流程如图。

回答下列问题：

(1)、写出两种能够提高酸浸率的措施。

(2)、红渣的主要成分是(填化学式)，焙烧黄铁矿过程中若产生8.96 L(标准状况)SO₂ ，则反应中转移电子的数目为。

(3)、若“滤渣②”的成分中含有S单质，则生成S单质的离子方程式为。

(4)、“一系列操作”包括、、过滤。

(5)、简述洗涤铵铁蓝沉淀的操作：。

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17、用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：4HCl+O2 $⇌_{400 ℃}^{C u O / C u C l_{2}}$ 2Cl₂+2H₂O

已知：i．反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

ii．

(1)、H₂O的电子式是。

(2)、反应A的热化学方程式是(注意：不写条件)。

(3)、断开1 mol H-O键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差为kJ，H₂O中H-O键比HCl中H-Cl键(填“强”或“弱”)。

(4)、请回答：

参加反应的物质及状态	$H_{2} (g)$	$B r_{2} (g)$	$H B r (g)$
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量	436	a	369

H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g) ΔH=-72 kJ·mol^-1 ，蒸发1mol Br₂(1)需要吸收的能量为30kJ，则上表中a的数值为：。

(5)、已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol^-1 ， H₂O(g)=H₂O(l) ΔH=-44.0kJ·mol^-1 ， N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol^-1 ，则甲烷脱硝反应：CH₄(g)＋2NO(g)+O₂(g)=CO₂(g)＋N₂(g)+2H₂O(g) ΔH=。

(6)、二氧化碳经催化氢化可转化成绿色能源乙醇(CH₃CH₂OH)。已知：

①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) $Δ H$ = -483.6 kJ·mol^-1

②CH₃CH₂OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l) $Δ H$ =-1366.8kJ·mol^-1

③H₂O(l)=H₂O(g) $Δ H$ =+44.0kJ·mol^-1

则二氧化碳与氢气转化成CH₃CH₂OH(l)和液态水的热化学方程式为：。

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18、有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/L的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6mol/L的NaOH溶液中，如图所示。