高中化学沪科版-试题列表-第600页

1、下列方案设计、现象或结论均正确的是（）。

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验溴乙烷中的溴元素	溴乙烷与 $N a O H$ 的混合液加热一段时间，冷却后滴加 $A g N O_{3}$ 溶液	若有沉淀生成，说明溴乙烷中有溴元素
B	探究 $O H^{-}$ 与 $C_{2} H_{5} O^{-}$ 结合 $H^{+}$ 能力	室温下，测定 $0.1 m o l / L C_{2} H_{5} O N a$ 溶液	若 $p H = 13$ ，说明结合 $H^{+}$ 的能力 $C_{2} H_{5} O^{-}$ 大于 $O H^{-}$
C	探究钢铁是否发生吸氧腐蚀	取钢铁电极附近的溶液，向其中滴加 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液	若产生蓝色沉淀，说明钢铁发生吸氧腐蚀
D	探究铁粉与水蒸气反应产物铁的价态	取Fe与水蒸气反应后固体，加入足量稀盐酸溶解，再滴加 $K S C N$ 溶液	若溶液不变红色，说明产物中没有三价铁

A、A B、B C、C D、D

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2、已知：室温下氢硫酸

(H_{2} S)

的电离常数

K_{a 1} = 1 \times 1 0^{- 7}

，

K_{a 2} = 1.3 \times 1 0^{- 13}

；

C u S

和

F e S

的

K_{s p}

分别为

6.3 \times 1 0^{- 36}

、

6.5 \times 1 0^{- 18}

，下列说法不正确的是（）。

A、

0.1 m o l / L

的

H_{2} S

溶液中存在

c (S^{2 -}) + c (H S^{-}) + c (H_{2} S) = 0.1 m o l / L

B、可以用

F e S

除去污水中的

C u^{2 +}

C、

C u S + 2 H^{+} ⇌ C u^{2 +} + H_{2} S

该反应正向难以实现转化 D、

0.1 m o l / L

的

H_{2} S

溶液中加入等体积

0.1 m o l / L

的

N a O H

溶液，则有：

c (N a^{+}) > c (H S^{-}) > c (H_{2} S) > c (S^{2 -}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})

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3、一种由化合物1催化

C O_{2}

的氢化机理如下图所示，其中化合物1（催化剂，固态）→化合物2（中间产物，固态）的过程和其相对能量曲线如图所示。下列有关该过程的说法不正确的是（）。

A、过程中共经历三个基元反应 B、该过程的总反应速率主要由过程②决定 C、升高温度或选择合适的催化剂，均不能提高产物2的平衡转化率 D、过程①的热化学方程式为

I (s) + C O_{2} (g) = I_{1 - 2} (s)

Δ H = + 2.08 k J \cdot m o l^{- 1}

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4、一种液氨一液氧燃料电池的工作原理示意如左图，以该电池作为电源模拟电化学降解

N O_{3}^{-}

的工作原理示意如图，下列说法正确的是（）。

A、装置工作时，电极B应连接b端 B、该电池工作时每消耗

22.4 L N H_{3}

转移

3 m o l

电子 C、装置工作时，电解池内溶液pH保持不变（忽略溶液体积变化和温度变化） D、阴极电极反应式为：

2 N O_{3}^{-} + 12 H^{+} + 10 e^{-} = N_{2} ↑ + 6 H_{2} O

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5、原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、M和Q，X核外电子数等于周期数，基态Y原子含3个未成对电子，基态Z原子的s能级电子数量等于p能级电子数量，M原子的价层电子只有一种自旋方向，Q是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（）。

A、

Y Z_{3}^{-}

的中心原子为

s p^{3}

杂化 B、沸点：

Y X_{3} > X_{2} Z

C、M与Z形成的化合物可能与Q反应 D、化学键中离子键成分的百分数

M_{2} Z < Q_{2} Z_{3}

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6、有机物M是合成药物的中间体，其结构简式如下图，下列有关M的叙述中正确的是（）。

A、该有机物含4种官能团 B、它与乙酸互为同系物 C、该有机物既能发生加成反应，也能发生取代反应 D、用酸性高锰酸钾溶液可直接确认该分子中含有碳碳双键

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7、下列化学反应与方程式符合的是（）。

A、过量的铁丝伸入氯气，剧烈燃烧：

F e + C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} F e C l_{2}

B、向

A g C l

沉淀中加入过量氨水：

A g C l + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O = = = {[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+} + C l^{-} + 2 H_{2} O

C、用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：

2 M n O_{4}^{-} + 16 H^{+} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} = = = 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O

D、甘油与硝酸发生酯化反应：

\begin{array}{l} C H_{2} - O H \\ | \\ C H - O H \\ | \\ C H_{2} - O H \end{array}

+ 3 H N O_{3} \overset{一 定 条 件}{\to}

\begin{array}{l} C H_{2} - N O_{2} \\ | \\ C H - N O_{2} \\ | \\ C H_{2} - N O_{2} \end{array}

+ 3 H_{2} O

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8、下列说法正确的是（）。

A、核磁共振氢谱图可鉴别

C H_{3} C H_{2} C O O H

和

H C O O C H_{2} C H_{3}

B、酰胺在碱性条件下加热水解均有氨气生成 C、苯乙烯、苯、苯酚均能使浓溴水褪色，褪色原理相同 D、1-丙醇→丙烯的反应条件是

N a O H

醇溶液，加热

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9、下列实验操作正确的是（）。

A、用图甲证明氧化性

K M n O_{4} > C l_{2} > S

B、图乙操作可排出盛有

K M n O_{4}

溶液滴定管尖嘴内的气泡 C、用图丙制备

N H_{3}

D、用图丁制备胆矾晶体

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10、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）。

A、

S O_{2}

能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B、过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 C、晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 D、维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化

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11、实验室分离

F e^{3 +}

和

A l^{3 +}

的流程如下图，已知

F e^{3 +}

在浓盐酸中生成黄色配离子

{[F e C l_{4}]}^{-}

，该配离子在乙醚（

E t_{2} O

，沸点34.6℃）中生成缔合物

E t_{2} O \cdot H^{+} \cdot {[F e C l_{4}]}^{-}

。下列说法不正确的是（）。

A、萃取时振荡是为了加快萃取速率 B、分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出 C、分液后水相为无色，说明已达到分离目的 D、蒸馏分离时选用球形冷凝管

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12、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）。

A、

O H^{-}

、

N a^{+}

、

C l O^{-}

、

S O_{3}^{2 -}

B、

N a^{+}

、

F e^{3 +}

、

S O_{4}^{2 -}

、

S C N^{-}

C、

K^{+}

、

N a^{+}

、

O H^{-}

、

C l^{-}

D、

C u^{2 +}

、

C a^{2 +}

、

C l^{-}

、

S O_{4}^{2 -}

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13、氢化钠

(N a H)

可在野外用作生氢剂，其化学反应原理为：

N a H + H_{2} O = N a O H + H_{2} ↑

。下列有关该反应的说法中，正确的是（）。

A、生成

1 m o l H_{2}

转移的电子数目为

2 N_{A}

B、

H_{2} O

中的氢元素被还原 C、

N a H

是氧化剂 D、

N a H

是共价化合物

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14、下列表示不正确的是（）。

A、中子数为10的氧原子：

_{8}^{18} O

B、

N H_{3}

分子的VSEPR模型：

C、

C H_{3} C H {(C H_{2} C H_{3})}_{2}

的名称：3-甲基戊烷 D、Na的结构示意图：

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15、硫酸铝是一种混凝剂，可处理污水，下列说法不正确的是（）。

A、Al元素位于周期表p区 B、硫酸铝属于强电解质 C、硫酸铝溶液呈酸性 D、硫酸铝处理污水时起杀菌消毒作用

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16、下列物质中属于有机物的是（）。

A、

C C l_{4}

B、

C O_{2}

C、

N a H C O_{3}

D、石墨烯

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17、“中国芯”的发展离不开单晶硅，工业上制高纯硅，先制得粗硅，再制高纯硅。

(1)、Ⅰ．请回答：

工业制粗硅反应的化学方程式为。

(2)、Ⅱ．某小组拟在实验室用如图所示装置模拟探究四氯化硅的制备和应用(夹持装置已省略)。

已知有关信息：

① $S i + 3 H C l \begin{array}{l} \underline{\underline{300 ℃}} \end{array} S i H C l_{3} + H_{2}$ ， $S i + 2 C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{450 ~ 500 ° C}} \end{array} S i C l_{4}$ ；