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1、实验室制备CuCl：将按一定物质的量之比混合的CuSO₄溶液和NaCl溶液加入到三颈烧瓶中(装置如图1所示，其中夹持仪器已省略)，通入SO₂ ，充分反应后过滤，得CuCl。CuCl的产率随NaCl和CuSO₄的物质的量之比变化如图2所示。已知：CuCl是难溶于水的白色固体，能溶于浓盐酸产生[CuCl₂]^-。下列说法错误的是

A、装置a中每生成1 mol CuCl，理论上至少需要通入标准状况下22.4 L SO₂ B、装置b的作用是安全瓶，防止倒吸 C、装置c中的液体可以是NaOH浓溶液，吸收尾气 D、当n(NaCl)/n(CuSO₄)大于1.6时，CuCl产率减小的原因是部分CuCl转化为[CuCl₂]^-

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2、我国科学家开发出在碱性海水里直接电解制氢的技术，工作原理如图1所示。MnO_x隔水薄膜可以起到阻挡Cl^-与电极催化剂活性中心接触的作用，离子交换膜选择性透过在电极A反应的物质，电极A含有M金属催化剂，发生的电极反应过程如图2所示。下列说法不正确的是

A、A极的电极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑＋2H₂O B、离子交换膜为阴离子交换膜 C、每转移2 mol电子，理论上电极B产生0.5 mol气体 D、去掉MnO_x隔水薄膜后电极A会产生Cl₂

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3、反应物 $(X)$ 转化为产物 $(Y)$ 时的能量变化与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是

A、该反应是吸热反应 B、M为反应的中间产物 C、其他条件相同时，②的反应速率比①的更快 D、对于反应①，升高温度，Y的平衡产率将增大

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4、从炼钢粉尘(主要含 ${Fe}_{3} O_{4} 、 {Fe}_{2} O_{3}$ 和 $ZnO$ )中提取锌的流程如下：
“盐浸”过程 $ZnO$ 转化为 ${[Zn {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ ，并有少量 ${Fe}^{2 +}$ 和 ${Fe}^{3 +}$ 浸出。下列说法错误的是

A、“盐浸”过程若浸液 $pH$ 下降，需补充 ${NH}_{3}$ B、“滤渣”的主要成分为 $Fe {(OH)}_{3}$ C、“沉锌”过程发生反应 ${[Zn {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 4 H_{2} O + S^{2 -} = ZnS ↓ + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} O$ D、应合理控制 ${({NH}_{4})}_{2} S$ 用量，以便滤液循环使用

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5、对物质进行合理分类有助于化学的学习。下列消毒剂的有效成分属于盐的是

A、双氧水 B、高锰酸钾溶液 C、二氧化氯 D、医用酒精

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6、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、标准状况下，2.24 L $C_{3} H_{6}$ 中所含σ键的数目为 $0.8 N_{A}$ B、14.2 g $N a_{2} S O_{4}$ 和 $N a_{2} H P O_{4}$ 的混合物中所含 $N a^{+}$ 的数目为 $0.2 N_{A}$ C、0.1 mol $C l_{2}$ 与5.6 g Fe充分反应后，转移电子的数目为 $0.2 N_{A}$ D、高温下，18 g水蒸气与足量碳发生反应，所得混合气体中氢原子数目为 $2 N_{A}$

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7、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $1 L 0.2 m o l / L F e C l_{3}$ 溶液中， $F e^{3 +}$ 的数目为 $0.2 N_{A}$ B、 $0.1 m o l F e B r_{2}$ 与 $0.1 m o l C l_{2}$ 反应时生成的 $B r_{2}$ 分子数为 $0.1 N_{A}$ C、25℃时，pH=1的乙酸溶液中，由乙酸电离出的氢离子数目为 $0.1 N_{A}$ D、标准状况下，2.24L由 $S O_{2}$ 和 $C O_{2}$ 组成的混合气体中含有的原子总数为 $0.3 N_{A}$

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8、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、标准状况下，22.4 L NO和11.2 L $O_{2}$ 在密闭容器中混合，容器内气体分子数为 $N_{A}$ B、4.6 g乙醇和二甲醚( $C H_{3} O C H_{3}$ )组成的混合物中，含有0.2 $N_{A}$ 个 $s p^{3}$ 杂化的碳原子 C、在反应 $K C l O_{3} + 6 H C l (浓) = K C l + 3 C l_{2} ↑ + 3 H_{2} O$ 中，每生成3 mol $C l_{2}$ 转移的电子数为6 $N_{A}$ D、标准状况下，11.2 L苯中含有6 $N_{A}$ 个 $σ$ 键

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9、N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、25℃，101kPa下，22.4L氮气中的共用电子对数目为3N_A B、2.0L1.0mol·L⁻¹NH₄Cl溶液中，NH $_{4}^{+}$ 的数目为2N_A C、0.3mol葡萄糖完全燃烧，生成CO₂的数目为1.8N_A D、质量比为2：1的SO₂和O₂充分反应生成SO₃小于2N_A

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10、已知反应： $2 F_{2} + 2 N a O H = O F_{2} + 2 N a F + H_{2} O$ ， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，若消耗 $44.8 L$ (标准状况) $F_{2}$ ，下列叙述错误的是

A、转移的电子数为 $4 N_{A}$ B、生成的 $N a F$ 质量为 $84 g$ C、生成的氧化产物分子数为 $2 N_{A}$ D、生成的 $H_{2} O$ 含有孤电子对数为 $2 N_{A}$

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11、利用 $C H_{3} O H$ 可将废水中的 $N O_{3}^{-}$ 转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为： $H^{+} + C H_{3} O H + N O_{3}^{-} \to X + C O_{2} + H_{2} O$ (未配平)。下列说法正确的是

A、X表示 $N O_{2}$ B、可用 $O_{3}$ 替换 $C H_{3} O H$ C、氧化剂与还原剂物质的量之比为 $6 : 5$ D、若生成标准状况下的 $C O_{2}$ 气体 $11.2 L$ ，则反应转移的电子数为 $2 N_{A}$ ( $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值)

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12、在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示。下列说法中错误的是

A、分子数目： $N (X) = N (Z) = 2 N (Y)$ B、若Y是O₂ ，则X可能是CH₄ C、气体密度： $ρ (Χ) = ρ (Ζ) = 2 ρ (Y)$ D、X和Z分子中含有的原子数可能相等

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13、下列叙述中正确的是
①标准状况下，1LHCl和1LH₂O的物质的量相同；
②标准状况下，1gH₂和14gN₂的体积相同；
③28gCO的体积为22.4L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大：
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A、①②③ B、②⑤⑥ C、②③⑥ D、④⑤⑥

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14、向三个密闭容器中分别充入 $N e$ 、 $H_{2}$ 、 $O_{2}$ 三种气体，下列有关这三种气体的叙述正确的是

A、温度、压强相同时，三种气体的密度关系： $ρ (H_{2}) > ρ (N e) > ρ (O_{2})$ B、温度、密度相同时，三种气体的压强关系： $p (H_{2}) > p (N e) > p (O_{2})$ C、质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系： $V (O_{2}) > V (N e) > V (H_{2})$ D、温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量关系： $m (H_{2}) > m (N e) > m (O_{2})$

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15、下列说法正确的是
①标准状况下，6.02×10²³个分子所占的体积约是22.4L
②0.5 mol H₂所占体积为11.2 L
③标准状况下，1 mol H₂O的体积为22.4 L
④标准状况下，28 g CO与N₂混合气体的体积约为22.4 L
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同

A、①②⑤ B、④⑥ C、③④⑥ D、①④⑥

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16、下列说法正确的是

A、任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol^-1 B、20 ℃、1.0×10⁵ Pa时，同体积的O₂与CO₂含有相同的分子数 C、当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况 D、2 mol气体的体积约为44.8 L

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17、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的数值。下列有关说法正确的是

A、 $28 g$ 乙烯和环丙烷的混合物中，碳原子总数为 $2 N_{A}$ B、25℃， $0.01 m o l / L C H_{3} C O O N a$ 水溶液中 $C H_{3} C O O^{-}$ 的数目等于 $0.01 N_{A}$ C、标准状况下， $11.2 L H F$ 所含有的分子数为 $0.5 N_{A}$ D、 $1 m o l$ 环戊烯()中含有 $σ$ 键的数目为 $5 N_{A}$

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18、溴蒸气与氨气相遇产生“白烟”，化学方程式为 $8 N H_{3} + 3 B r_{2} = N_{2} + 6 N H_{4} B r$ ，用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、生成14g $N_{2}$ 时，反应中还原剂的分子数目为 $N_{A}$ B、标准状况下，11.2L $B r_{2}$ 参与反应时转移的电子数为 $N_{A}$ C、 $1 L 0 ． 5 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N H_{4} B r$ 溶液中含有阳离子的数目总和大于 $0.5 N_{A}$ D、该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 $3 : 2$

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19、二氧化氯 $(C l O_{2})$ 可用于自来水消毒。实验室用草酸 $(H_{2} C_{2} O_{4})$ 和 $K C l O_{3}$ 制取 $C l O_{2}$ 的反应为 $H_{2} C_{2} O_{4} + 2 K C l O_{3} + H_{2} S O_{4} = 2 C l O_{2} ↑ + 2 C O_{2} ↑ + K_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $0.1 m o l {H_{2}}^{18} O$ 中含有的中子数为 $1.2 N_{A}$ B、每生成 $67.5 g C l O_{2}$ ，转移电子数为 $2.0 N_{A}$ C、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中含有的 $H^{+}$ 数目为 $0.2 N_{A}$ D、标准状况下， $22.4 L C O_{2}$ 中含 $σ$ 键数目为 $2.0 N_{A}$

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20、下列各物质所含原子数由多到少的顺序是（）
①0.2 molH₂SO₄ ②0.7 mol CH₄ ③11.2 L（STP）CO₂ ④9.03×10²³个H₂O ⑤4g He

A、①③②④⑤ B、②①④⑤③ C、②④①⑤③ D、④②③①⑤

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