相关试卷

1、室温下，通过矿物中 $P b S O_{4}$ 获得 $P b C O_{3}$ 的过程如下：
已知： $K_{s p} (P b S O_{4}) = 1.6 \times 1 0^{- 8}$ ， $K_{s p} (P b C O_{3}) = 7.4 \times 1 0^{- 14}$ 。下列说法正确的是（）

A、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中： $c (O H^{-}) < c (H^{+}) + c (H C O_{3}^{-}) + c (H_{2} C O_{3})$ B、“脱硫”后上层清液中： $c (S O_{4}^{2 -}) + c (O H^{-}) = c (N a^{+}) + c (H^{+})$ C、 $P b C O_{3}$ 悬浊液加入 $H N O_{3}$ “溶解”过程中，溶液中 $C O_{3}^{2 -}$ 浓度逐渐减小 D、反应 $P b S O_{4} + C O_{3}^{2 -} ⇌ P b C O_{3} + S O_{4}^{2 -}$ 正向讲行，需满足 $\frac{c (S O_{4}^{2 -})}{c (C O_{3}^{2 -})} > \frac{8}{37} \times 1 0^{6}$

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2、 $C H_{3} O H$ 与 $H_{2} O$ 在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图所示．下列说法正确的是（）

A、反应Ⅰ、反应Ⅱ均为放热反应 B、CO分子中 $σ$ 键和 $π$ 键数目和 $C O_{2}$ 相同 C、选择合适的催化剂可降低反应活化能和焓变 D、该反应机理中涉及物质中有两种非极性分子、三种极性分子

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3、如图所示是一种光电催化体系，该体系在实现烟气脱 $S O_{2}$ 的同时，获得 $H_{2} O_{2}$ 。下列说法不正确的是（）

A、该装置将光能和电能转化为化学能 B、交换膜a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 C、阳极反应为： $2 H_{2} O + S O_{2} - 2 e^{-} = S O_{4}^{2 -} + 4 H^{+}$ D、每生成1mol $S O_{4}^{2 -}$ 伴随着1mol $H_{2} O_{2}$ 的生成

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4、T、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素。基态原子中，T有三个能级，各能级电子数相等；X的价层电子排布式为 $n s^{n} n p^{2 n}$ ；Y的核外电子填充在8个轨道中；Z有4个未成对电子。下列说法不正确的是（）

A、电负性大小：X＞W＞Y B、最简单氢化物的沸点：W＞T＞Y C、最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞T＞Y D、Y与W、Z与X均能形成原子个数比为3∶4的化合物

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5、克拉维酸钾是一种 $β$ -内酰胺类抗生素，下列说法不正确的是（）

A、克拉维酸钾存在顺反异构 B、克拉维酸分子含有5种官能团 C、上述转化中的二者均能使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色 D、实现上述转化可加入KOH溶液

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6、下列化学反应与方程式不正确的是（）

A、向冷的石灰乳中通入 $C l_{2}$ 制漂白粉： $C l_{2} + 2 O H^{-} = C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O$ B、铝片溶于NaOH溶液，有无色气体产生： $2 A l + 2 O H^{-} + 2 H_{2} O = 2 A l O_{2}^{-} + 3 H_{2} ↑$ C、苯酚钠溶液中通入 $C O_{2}$ ，产生浑浊： D、碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠混合加热： $N H_{4}^{+} + H C O_{3}^{-} + 2 O H^{-} \overset{∆}{=} N H_{3} ↑ + C O_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O$

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7、关于有机物检测，下列说法正确的是（）

A、用核磁共振氢谱可以鉴别正丁烷和异丁烷 B、用红外光谱可帮助确定有机物分子的相对分子质量 C、往1-溴丁烷中加入硝酸银溶液，检验1-溴丁烷中是否存在溴元素 D、淀粉与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入碘水，可判断淀粉是否完全水解

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8、下列实验装置使用正确的是（）

A、图①装置用于测定盐酸浓度 B、图②装置用于灼烧碎海带 C、图③除去 $S O_{2}$ 中的HCl D、图④装置用于配置一定物质的量浓度的NaOH溶液

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9、运用化学知识可以解决生产生活中的一些问题，下列有关生产生活问题处理方法及原理解释合理的是（）

选项	生产生活问题	处理方法	原理解释
A	清洁油污	加热苏打溶液可提高去污能力	温度升高，油脂溶解度增大
B	提高金属硬度	加入其他金属或非金属	金属原子层之间相对滑动变得困难
C	含 $C u^{2 +}$ 废水处理	加入FeS	$C u^{2 +}$ 与 $S^{2 -}$ 发生氧化还原反应生成沉淀
D	检测酒驾	通过红热的CuO固体	乙醇可以还原氧化铜，生成红色固体

A、A B、B C、C D、D

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10、钛（熔点为1668℃）广泛应用于生活和科技等各领域，用镁还原 $T i C l_{4}$ 制取金属钛是钛生产的重要方法，其简化工艺流程如下。下列说法正确的是（）

A、工业上，一般选择电解熔融MgO制备金属Mg B、“真空蒸馏”的目的是为了降低单质Mg和 $M g C l_{2}$ 的沸点，使其气化分离出去 C、高温还原过程中可通入 $N_{2}$ 作保护气 D、“电解”时，阴极上生成单质a，可用作工业的氧化剂

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11、在强碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（）

A、 $K^{+}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $C l^{-}$ 、 $B a^{2 +}$ B、 $N a^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ C、 $N a^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ D、 $K^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$

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12、工业上用 $S_{8}$ （分子结构：）与 $C H_{4}$ 为原料制备 $C S_{2}$ ，发生反应： $S_{8} + 2 C H_{4} = 2 C S_{2} + 4 H_{2} S$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $S_{8}$ 既是氧化剂，又是还原剂 B、消耗1mol $C H_{4}$ 转移电子数为8 $N_{A}$ C、生成17g $H_{2} S$ ，断开S-S键数为2 $N_{A}$ D、 $C S_{2}$ 的VSEPR模型为V字型

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13、下列化学用语或图示表达正确的是（）

A、中子数为10的氟原子： $_{10}^{19} F$ B、次氯酸分子的电子式： C、2 $p_{z}$ 的电子云轮廓图： D、三氟化硼分子的球棍模型：

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14、重铬酸钾（ $K_{2} C r_{2} O_{7}$ ）和铬酸钾（ $K_{2} C r O_{4}$ ）应用广泛，下列说法不正确的是（）

A、Cr位于元素周期表d区，最外层电子数为1 B、在碳素钢中加入Cr和Ni，可以增强抗腐蚀能力 C、酸性 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液可将乙醇氧化为乙酸 D、 $K_{2} C r O_{4}$ 在碱性溶液中可转化为 $K_{2} C r_{2} O_{7}$

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15、下列物质不属于电解质的是（）

A、 $N H_{3}$ B、NaH C、KHS D、 $N a H C O_{3}$

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16、有机物I（）可用于生产治疗血栓栓塞性静脉炎的药物，工业上合成它的一种路线图如下，图中A是苯最简单的一种同系物，G到H的另一生成物是 $H_{2} O$ 。
已知： $R C H O + C H_{3} C O R_{1} \overset{稀 N a O H 溶液}{\to} R C H = C H C O R_{1}$ （R、 $R_{1}$ 可以是烃基也可以是氢原子）
请回答：

(1)、化合物C的官能团的名称是。

(2)、化合物X的结构简式是。

(3)、下列说法不正确的是____。

A、I的分子式为 $C_{19} H_{15} O_{6} N$ B、可用浓溴水除去A中的G C、H可在酸性或碱性条件下发生水解反应 D、化合物F＋H→I的反应类型为取代反应

(4)、写出C→D的化学反应方程式：。

(5)、写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式。
①遇 $F e C l_{3}$ 溶液显紫色
② $^{1} H - N M R$ 谱表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子

(6)、乳酸可通过化合物开环得到，设计以乙烯为原料合成化合物的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

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17、二氯异氰尿酸钠 $(N a C_{3} N_{3} O_{3} C l_{2})$ ，又名羊毛整理剂DC、优氯净，是一种用途广泛、高效、低毒的消毒杀菌剂，具有较强氧化性。工业上合成二氯异氰尿酸钠的方法有多种，其中 $N a C l O$ 法是向 $N a O H$ 溶液通入 $C l_{2}$ 产生高浓度 $N a C l O$ 溶液，然后与氰尿酸 $(C_{3} H_{3} N_{3} O_{3})$ 反应制取二氯异氰尿酸钠。
已知： $2 N a C l O + C_{3} H_{3} N_{3} O_{3} = N a C_{3} N_{3} O_{3} C l_{2} + N a O H + H_{2} O$
回答下列问题：

(1)、仪器N的名称是。

(2)、根据以上提供的实验装置图，按气流从左至右，导管口连接顺序为：→→→→→。（填小写字母）

(3)、在加氰尿酸溶液过程中仍需不断通入氯气的理由是。

(4)、下列说法不正确的是____。

A、该实验操作须在通风橱中进行 B、判断装置A中制备 $N a C l O$ 溶液完成是观察装置A液面上方是否有黄绿色气体 C、实际操作过程中最好把盛装浓盐酸的分液漏斗换成恒压滴液漏斗 D、二氯异氰尿酸钠可以与还原性物质混合贮存

(5)、有效氯含量是判断产品质量的标准。实验采用碘量法测定产物有效氯的含量，原理为： $C_{3} N_{3} O_{3} C l_{2}^{-} + H^{+} + 2 H_{2} O = C_{3} H_{3} N_{3} O_{3} + 2 H C l O$
$H C l O + 2 I^{-} + H^{+} = I_{2} + C l^{-} + H_{2} O$
$I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$
准确称取 $1.120 g$ 样品，用容量瓶配成 $250 m L$ 溶液；取 $25.00 m L$ 上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置 $5 m i n$ ；用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液 $20.00 m L$ 。
①该样品的有效氯测定值为％。
该样品的有效氯＝ $H C l O$ ×100％）
②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏高的是（填字母）。
A．滴定管在滴定前仰视，滴定后俯视
B．盛装 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液的滴定管未润洗
C．滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡
D．碘量瓶中加过量的稀硫酸

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18、工业上可采用甲烷来消除氮氧化物的污染，以 $N O_{2}$ 处理为例，反应原理如下：
反应Ⅰ： $C H_{4} (g) + 2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$    $Δ H_{1} = - 867 k J / m o l$
反应Ⅱ： $C H_{4} (g) + 4 N O_{2} (g) ⇌ 4 N O (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$    $Δ H_{2} = - 574 k J / m o l$
【假设体系中不考虑 $2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ 的转化】

(1)、若体系中存在反应Ⅲ： $2 N O_{2} (g) + N_{2} (g) ⇌ 4 N O (g)$    $Δ H_{3}$
则该反应自发进行的条件是：， $Δ H_{3} =$ $k J / m o l$ 。

(2)、某研究小组选择合适的催化剂，控制150℃和一定的投料比，在体积不变的密闭容器中投入 $C H_{4}$ 和 $N O_{2}$ 进行反应，下列说法一定正确的是（）。

A、恒温条件下，体系中混合气体密度不再随时间变化能说明反应达到平衡 B、绝热条件下，反应Ⅰ平衡常数K不再随时间变化而变化说明该反应达到平衡 C、其他条件不变，升高温度，能提高相同时间内处理 $N O_{2}$ 的量 D、其他条件不变，提高碳氮比 $\frac{n (C H_{4})}{n (N O_{2})}$ 可能会提高平衡体系中 $N_{2}$ 的物质的量分数

(3)、在恒温条件下，分别将 $1.0 m o l C H_{4}$ 和 $3.0 m o l N O_{2}$ 充入体积为 $2 L$ 的刚性密闭容器中，测得平衡时 $C H_{4}$ 转化率为80％， $N_{2}$ 选择性为50％，请回答下列问题：
①该温度条件下反应Ⅰ平衡常数 $K =$ 。
② $n (C H_{4})$ 随时间变化数据如下表，一定条件下反应时间t与 $α (N O_{2})$ 的转化关系如下图：
温度
时间/min
0
10
20
40
50
$T_{1}$
$n (C H_{4}) / m o l$
1.00
0.70
0.50
0.20
0.20
$T_{2}$
$n (C H_{4}) / m o l$
1.00
0.60
0.36
…
0.30
依据上表数据分析，请在时间t与 $α (N O_{2})$ 的转化关系图中标示 $T_{2}$ ， $P_{2}$ （假设 $P_{2} > P_{1}$ ）条件下的变化曲线（要求有必要标注）

(4)、以稀硫酸作为电解质溶液，反应Ⅰ可以设计成原电池，请写出该电池工作时负极反应式：。

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19、燃煤火电厂产生的尾气（主要成分为 $S O_{2}$ 、NO）可按如下流程脱除或利用，请回答：

(1)、写出过程Ⅰ中 $S O_{2}$ 转化成 ${(N H_{4})}_{2} S O_{3}$ 反应的化学方程式。

(2)、下列说法不正确的是____。

A、 $N_{2}$ 化学性质稳定的原因是N的非金属性弱 B、过程Ⅰ中 $C_{2} H_{4}$ 可能转化为乙酸或 $C O_{2}$ C、副产品硫酸铵是良好的氮肥 D、若 $n (N O) : n (N O_{2}) \geq 1$ ，氮氧化物能被饱和碳酸钠溶液充分吸收

(3)、写出过程Ⅱ中NO与 $C a C O_{3}$ 、 $N a C l O_{2}$ 混合液反应的离子反应方程式。

(4)、过程Ⅱ中碳酸钙的主要作用是，同时得到副产品 $C a S O_{4}$ 。

(5)、设计实验方案检验 ${(N H_{4})}_{2} S O_{3}$ 是否被完全氧化。

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20、复兴号高铁车体材质用到Fe等元素。

(1)、基态Fe原子的价层电子排布式是。

(2)、Fe的一种配合物化学式为 $F e [{(C O)}_{4} (C H_{3} C N)]$ ，下列说法正确的是____。

A、电负性：N＞O＞C B、第一电离能：C＜N＜O C、此配合物中 $C H_{3} C N$ 与铁原子配位时，提供孤电子对的是N原子 D、 $C H_{3} N H_{2}$ 、 $N H_{3}$ 、 $N H_{2} C l$ 碱性依次减弱

(3)、图示 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 结构中键角1、2、3由大到小的顺序是（填序号）。

(4)、氮化铁晶体可应用于磁记录材料领域，其晶胞结构如图所示，对于a位置的铁原子，与其最近的且距离相等的N原子有个，计算该晶胞的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ 。（ $1 n m = 1 0^{- 7} c m$ ，用含r的代数式表示）

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温度	时间/min	0	10	20	40	50
$T_{1}$	$n (C H_{4}) / m o l$	1.00	0.70	0.50	0.20	0.20
$T_{2}$	$n (C H_{4}) / m o l$	1.00	0.60	0.36	…	0.30