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相关试卷

1、下列有关说法不正确的是（）

A、医用酒精含乙醇体积分数95% B、甲烷在高温下分解生成炭黑和氢气 C、高分子材料通常没有固定的熔沸点 D、天然橡胶可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

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2、下列说法正确的是（）

A、图①操作可用于实验室制取少量氢氧化铁胶体 B、图②可完成铁与水蒸气反应并根据固体颜色证明产物有Fe₃O₄ C、图③探究甲烷与氯气的反应 D、图④可用于硫酸钠的焰色试验

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3、下列说法或有关反应的离子方程式正确的是（）

A、与Al反应能放出H₂的溶液中：NO $_{3}^{-}$ 、Na⁺、Fe³⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 一定不能大量共存 B、钠与水反应：Na+2H₂O=2OH^﹣+Na⁺+H₂↑ C、向AlCl₃溶液中滴加浓氨水至过量：Al³⁺+4OH^-=[Al(OH)₄]^- D、FeI₂溶液中通入少量Cl₂： $2 F e^{2 +} + C l_{2} = 2 F e^{3 +} + 2 C l^{-}$

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4、物质的性质决定用途，下列两者关系对应不正确的是（）

A、铝合金质量轻、强度大，可用作制造飞机和宇宙飞船的材料 B、钾钠合金具有还原性，用于快中子反应堆的热交换剂 C、浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 D、漂白粉具有强氧化性，可用作游泳池等场所的消毒剂

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5、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A、标准状况下，11.2 LCHCl₃中含原子数目为2.5N_A B、足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4 L气体时，转移的电子数为2N_A C、28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的氢原子数为4N_A D、Cu与浓硝酸反应生成NO₂和N₂O₄共23 g，则铜失去的电子数为N_A

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6、下列说法错误的是（）

A、表示易燃类物质，表示爆炸类物质 B、均与“钠与水反应”这一实验有关 C、若不慎将浓硝酸沾到皮肤上，应立即用大量碱中和 D、含重金属元素的废液，可用沉淀法进行处理后再交由专业人员处理

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7、氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过如下反应制得：3SiO₂+6C+2N₂=Si₃N₄+6CO。下列对该反应的说法正确的是（）

A、该反应的氧化剂是SiO₂和N₂ B、该反应的还原剂为CO C、氮化硅中氮元素化合价为+3价 D、上述反应中每生成1mol Si₃N₄转移12mol电子

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8、下列化学用语或图示不正确的是（）

A、Cl的原子结构示意图： B、甲烷的空间充填模型： C、NaHCO₃溶于水的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO $_{3}^{-}$ D、羟基的电子式：

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9、测定补血剂(含 $F e^{2 +}$ 、维生素C等)中铁元素含量的前期处理：将样品研磨后，取1.000g样品粉末加入5mL稀硝酸溶解后过滤，将滤液配制成250.00mL溶液。上述处理过程中未涉及的操作是（）

A、 B、 C、 D、

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10、2019年8月15日，牛津大学化学系与IBM苏黎世研究实验室合作的一项成果发表在《Sicence》，他们合成了世界上第一个完全由碳原子构成的环状分子——C₁₈ ，如图所示，其中的18个碳原子通过交替的碳碳单键和碳碳三键相连接。下列关于C₁₈的说法错误的是（）

A、属于环状有机物 B、与石墨互为同素异形体 C、碳原子间的结合方式有多种 D、一定条件下能与H₂反应

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11、将 $1 ． 6 g$ 铜与 $50 m L$ 一定浓度的硝酸溶液恰好完全反应，仅产生 $N O$ 和 $N O_{2}$ 两种气体，标准状况下气体总体积为 $672 m L$ 。请回答：

(1)、标准状况下 $N O_{2}$ 的体积为；

(2)、硝酸溶液的浓度为；

(3)、若在反应后的溶液中再加入 $200 m L 1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的稀硫酸，则该混合溶液最多还可以溶解的铁单质质量为。

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12、工业生产通常需要考虑能耗、速率、限度、环境保护、经济效益等多方面因素。请回答：

(1)、已知断裂 $1 m o l$ 化学键需要的能量如下表所示：
化学键
$H — H$
$N — H$
$N \equiv N$
能量/ $k J$
436
391
946
工业合成氨反应中若 $3 m o l H_{2}$ 完全反应，放出 $k J$ 热量。

(2)、消除污染物 $N O$ ，可在一定条件下用 $C O$ 和 $N O$ 发生反应 $2 C O (g) + 2 N O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ ，在恒容密闭容器中充入 $4 m o l C O$ 和 $4 m o l N O$ 发生反应，回答下列问题：
①为了提高正反应的速率，下列措施可行的是
A．充入氦气 B．升高温度 C．使用催化剂 D．移除 $C O_{2}$
②若恒容容器的体积为 $2 L$ ， $2 m i n$ 后 $n (N_{2}) = 0.5 m o l$ ，则此段时间内 $v (N O) =$ ；
③下列事实能够说明该反应达到化学平衡状态的是（填字母）
A． $N O$ 和 $C O$ 的物质的量之比为 $1 : 1$
B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C． $2 v_{正} (C O) = v_{逆} (N_{2})$
D．断开1个 $N \equiv N$ 键同时形成2个 $C O_{2}$ 分子

(3)、已知增大催化剂的比表面积可提高反应 $2 C O (g) + 2 N O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ 的速率。为了验证某些因素对上述化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示：
实验编号
$T / ° C$
$N O$ 初始浓度/（ $m o l \cdot L^{- 1}$ ）
$C O$ 初始浓度/（ $m o l \cdot L^{- 1}$ ）
催化剂的比表面积（ $m^{2} \cdot g^{- 1}$ ）
1
280
$1.20 \times 1 0^{- 3}$
$5.80 \times 1 0^{- 3}$
82
2
280
$1.20 \times 1 0^{- 3}$
$5.80 \times 1 0^{- 3}$
124
3
350
a
$5.80 \times 1 0^{- 3}$
82
请回答：①表中 $a =$ ；
②此实验验证的影响因素除了催化剂的比表面积还有，
能证明该因素对反应速率的影响规律的实验编号为；
③已知催化剂不会改变反应的限度，请在右图中画出实验2从起始到 $t_{1}$ 时刻的 $c (N O)$ 变化曲线。

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13、应用原电池原理制作的电池种类繁多，请根据题中的信息回答下列问题：

(1)、下列反应能设计成原电池的是____；

A、氢氧化钠与盐酸中和 B、 $H_{2}$ 在 $O_{2}$ 中燃烧 C、 $B a (O H)_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 与 $N H_{4} C l$ 反应 D、铁片投入硫酸铜溶液

(2)、有甲、乙两位同学想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均采用 $M g$ 片与 $A l$ 片作为电极，甲同学使用的电解质溶液为 $6 m o l \cdot L^{- 1}$ 的稀硫酸，乙同学采用的是同浓度的 $N a O H$ 溶液，装置如下图所示。请回答：
甲乙
①甲装置中正极的电极方程式为，乙装置中的 $N a^{+}$ 在溶液中移向极（填“ $A l$ ”或“ $M g$ ”）；
②乙装置中的负极为，乙同学的实验能否说明铝的金属性比镁强（填“能”或“不能”）
③根据以上实验结果，在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极，除了与金属本身的还原性有关外，还受到哪些因素的影响？

(3)、甲烷-氧气燃料电池使用稀硫酸作为电解质溶液，总反应方程式为 $C H_{4} + 2 O_{2} = C O_{2} + 2 H_{2} O$ ，通甲烷一极发生的电极反应式为，反应类型是反应（填“氧化”或“还原”）。

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14、实验室制取氨气通常有两种方法：
方法I：固体氢氧化钙与氯化铵共热；
方法Ⅱ：固体氢氧化钠中滴入浓氨水。

(1)、下图装置用于方法的氨气制备，下列叙述正确的是____。

A、大试管倾斜向下的原因是方便氨气逸出 B、碱石灰的作用是干燥氨气 C、棉花的作用是减少氨气与空气的对流 D、将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口，变红说明氨气已收集满

(2)、下图中部分装置可用于方法Ⅱ制备氨气，请回答下列问题：
①若要通过方法Ⅱ制备氨气并完成尾气处理，上图中需要用到的装置有（填字母）：
②发生装置中生成氨气的化学方程式为，写出 $N a O H$ 的两个作用，下列固体可以代替 $N a O H$ 的有。
A．石灰石 B．食盐晶体 C．生石灰

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15、有A、B、C、D四种常温气态烃的相关信息如下表：
烃
A
B
C
D
信息
煤层气的主要成分
一种植物生长调节剂
球棍模型为
制造聚丙烯塑料（PP）的原料

(1)、A的电子式为，上述物质中属于A的同系物的有（填字母）。

(2)、写出B使溴水褪色的化学方程式，反应类型为。

(3)、下列关于C的描述正确的是____。

A、该分子为难溶于水的无色气体 B、该分子中所有原子都在同一平面 C、该分子存在同分异构体 D、该分子可发生取代反应、氧化反应和分解反应

(4)、写出D的结构简式， D可以使 $K M n O_{4}$ 溶液褪色而PP不能，请从结构角度予以解释。

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16、现有一份澄清透明溶液，可能含有 $N a^{+} 、 K^{+} 、 N H_{4}^{+} 、 C a^{2 +} 、 F e^{3 +} 、 S O_{4}^{2 -} 、 C O_{3}^{2 -} 、 S O_{3}^{2 -} 、 C l^{-} 、 I^{-}$ 中的若干种，且各离子的物质的量浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ （不考虑水的电离）。往该溶液中加入过量的盐酸酸化的 $B a C l_{2}$ 溶液，无沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实。下列关于原溶液的判断不正确的是（）

A、是否存在 $N a^{+} 、 K^{+}$ 需要通过焰色试验来确定 B、通过 $C C l_{4}$ 层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在 $F e^{3 +}$ C、虽然实验过程引入了氯元素，但不影响原溶液是否存在 $C l^{-}$ 的判断 D、肯定不存在的离子是 $C a^{2 +} 、 F e^{3 +} 、 S O_{4}^{2 -} 、 C O_{3}^{2 -} 、 C l^{-}$

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17、根据乙烯的性质推测丁烯 $(C H_{2} = C H — C H_{2} — C H_{3})$ 的性质，下列说法不正确的是（）

A、丁烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、丁烯能在空气中燃烧 C、丁烯与溴发生加成反应的产物是 $C H_{2} B r - C H B r - C H_{2} - C H_{3}$ D、聚丁烯的结构可以表示 $[H_{2} C — C H — C H_{2} — C H_{3}]_{n}$

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18、下列说法不正确的是（）

A、二氧化硅生产的光导纤维能有效提高通信效率 B、中国华为集团自主研发的“麒麟”芯片在生产时需要用到高纯度的硅 C、普通玻璃的生产以纯碱、石灰石、石英砂为主要原料 D、工业上制硫酸和硝酸的最后一步都是用水来吸收

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19、一定温度下，往 $4 L$ 的密闭容器中通入气体X发生放热反应： $X (g) \overset{}{⇌} 2 Y (g)$ ， X的物质的量随时间的变化曲线如图所示（图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形），下列叙述正确的是（）

A、实线表示的是使用催化剂的情形 B、反应进行到a点时的平均反应速率可表示为 $v (Y) = 0.04 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ C、b点已达到了化学平衡状态，若升高温度正、逆反应速率都加快，原平衡被破坏 D、反应进行到a点时放出的热量大于反应进行到b点时放出的热量

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20、设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A、 $2 N_{A}$ 个 $N O$ 分子的体积约为 $44.8 L$ B、常温常压下， $30 g$ 乙烷中含有的共价键数日为 $7 N_{A}$ C、标准状况下， $11.2 L$ 壬烷中含有的分子数目为 $0.5 N_{A}$ D、 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 氨水中，含有的 $N H_{3} 、 N H_{3} \cdot H_{2} O 、 N H_{4}^{+}$ 的数目共为 $N_{A}$

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