版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、工业废水中的 $C u^{2 +}$ 、 $H g^{2 +}$ 等可通过沉淀法除去.现有 $C u^{2 +}$ 、 $H g^{2 +}$ 均约为 $0.1 m o l / L$ 的工业废水1L，下列说法不正确的是（）
已知：25℃， $H g (O H)_{2}$ 只存在于溶液中，固体立刻分解，饱和 $H_{2} S$ 溶液的浓度约为 $0.1 m o l / L$ .
难溶物
$C u S$
$F e S$
$H g S$
$C u (O H)_{2}$
$K_{s p}$
$6.3 \times 1 0^{- 36}$
$6.3 \times 1 0^{- 18}$
$1.6 \times 1 0^{- 52}$
$2.2 \times 1 0^{- 20}$
$H_{2} S$ 电离常数 $K_{a 1} = 1.0 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 1.3 \times 1 0^{- 13}$ ， [当溶液中离子浓度小于 $1 0^{- 5} m o l / L$ 时可视为完全沉淀，不考虑 $C u (O H)_{2}$ 与 $O H^{-}$ 的进一步反应，不考虑废水中其它离子参与反应].

A、可用 $F e S$ 除去废水中的 $C u^{2 +}$ 、 $H g^{2 +}$ B、调节至 $p H = 5$ ，溶液中 $C u^{2 +}$ 未沉淀完全 C、通过滴加 $N a_{2} S$ 溶液，可使 $C u S$ 沉淀和 $H g S$ 沉淀分离 D、向废液中通入 $H_{2} S$ 至饱和， $c (H S^{-})$ 大于 $5 \times 1 0^{- 8} m o l / L$

查看解析
2、室温时用稀硝酸可将苯酚直接硝化，转化关系及部分产物产率表示如下：
反应历程：
下列说法不正确的是（）

A、工业生产中产物Ⅱ由于存在分子内氢键，易被水蒸气蒸出，产品容易提纯 B、反应生成产物Ⅱ过程中最大能垒为 $E_{2} - E_{1}$ C、反应足够长的时间，升高温度可提高体系中产物Ⅰ的产率 D、反应中体系中加入浓硫酸有利于产生活性中间体，可促使反应进行

查看解析
3、高能耗的氯碱工业，经过优化工艺设计可降低能耗.下图所示设计中，表示了相关物料的传输和转化关系，下列说法不正确的是（）

A、该设计中主要的节能之处一是用氢氧燃料电池来供电，二是提高 $N a O H$ 溶液浓度 B、离子交换膜Ⅰ应选用阳离子交换膜，离子交换膜Ⅱ选用阴离子交换膜 C、图中Y为氢气，Y在燃料电池中发生的电极反应是： $H_{2} - 2 e^{-} + 2 O H^{-} = 2 H_{2} O$ D、燃料电池装置中通空气的一端发生还原反应

查看解析
4、乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20℃时在乙醇中的溶解度为36.9 g，在水中溶解度为0.46 g，100℃时水中溶解度为5.50 g。某实验小组设计提纯粗乙酰苯胺（含少量氯化钠和有机杂质）方案如下：
下列说法不正确的是（）

A、操作Ⅰ中若观察到乙酰苯胺未完全溶解，可补加适量水 B、操作Ⅱ稍冷却目的是防止暴沸，加入活性炭可吸附有机杂质 C、操作Ⅲ宜缓慢自然冷却结晶，有利于得到较大晶体颗粒 D、操作Ⅳ可用乙醇洗涤，利于快速晾干

查看解析
5、原子序数依次递增的前四周期的X、Y、Z、W元素，其中X与Y、Z均相邻，X与Y有多种常见氧化物，元素X的某种氧化物甲含氧量为50％，甲可以水解为一种多元有机酸.Y与Z能形成一种高沸点、高硬度的化合物，该化合物中Y元素含量为40％.W元素基态原子最外层只有一个电子，内层能级全充满.下列说法不正确的是（）

A、氧化物甲的实验式可以表示为 $X_{4} O_{3}$ B、Y同周期元素中第一电离能比Y大的主族元素有2种 C、电负性： $Z < X < Y$ D、原子半径： $W > Z > X > Y$

查看解析
6、苯乙烯可发生如下转化，下列说法中不正确的是（）

A、苯乙烯分子中所有碳原子可共平面 B、X的结构简式可能是，该反应需要控制温度减少碳碳双键被氧化 C、 $1 m o l Y$ 与足量 $N a O H$ 溶液反应，最多消耗 $4 m o l N a O H$ D、聚合物Z的结构可表示为

查看解析
7、用离子方程式表示下列反应，不正确的是（）

A、亚硫酸钠溶液中通入二氧化硫气体： $S O_{3}^{2 -} + S O_{2} + H_{2} O = 2 H S O_{3}^{-}$ B、铜片和足量浓硝酸反应： $4 H N O_{3} (浓) + C u = C u^{2 +} + 2 H_{2} O + 2 N O_{2} ↑$ C、硫酸铜溶液中滴入氨水至产生沉淀恰好溶解时总的离子方程式为： $C u^{2 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = C u {(N H_{3})}_{4}^{2 +} + 4 H_{2} O$ D、常温下，内壁沾有硫的试管中加入 $5 m L 0.6 m o l / L N a_{2} S$ 溶液，振荡后得到略显黄色的澄清溶液： $S^{2^{-}} + (x - 1) S = S_{x}^{2 -}$

查看解析
8、下列说法不正确的是（）

A、 $C O_{2}$ 与环氧丙烷（）在催化剂作用下聚合得到可降解高分子材料 B、牛胰岛素分子中含6个硫原子，硫元素含量约为3.6％，可求出其相对分子质量为5533 C、以农林产品中的木材、秸秆等经加工可生产人造丝、人造棉等化学纤维 D、在加热和催化剂的作用下，可使石油中的链状结构转化为环状结构，获得芳香烃.

查看解析
9、室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

A、水电离出的 $c (H^{+}) = 1 \times 1 0^{- 13} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： $C a^{2 +}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ B、加入铝粉能放出氢气的溶液中： $B a^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ C、透明的溶液中： $C u^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ D、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a A l O_{2}$ 溶液： $N H_{4}^{+}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$

查看解析
10、二氧化氯泡腾片是常用的鱼缸消毒剂，也可用于除居室甲醛，其反应方程式可表示为： $4 C l O_{2} + 5 H C H O = 5 C O_{2} + 4 H C l + 3 H_{2} O$ ，下列说法不正确的是（）

A、甲醛具有还原性 B、二氧化氯是氧化剂，还原产物为 $H C l$ C、反应生成 $2 m o l C O_{2}$ ，则转移4mol电子 D、若将二氧化氯改为次氯酸钠，消耗等量甲醛所需 $N a C l O$ 与 $C l O_{2}$ 的物质的量之比为 $5 : 2$

查看解析
11、下列设计正确且能实现实验目的的是（）

A、图①，验证 $A g C l$ 可溶于氨水 B、图②，验证氯气和甲烷反应生成了 $H C l$ C、图③，闭合 $K_{1}$ 一段时间，再打开 $K_{1}$ 闭合 $K_{2}$ 可制得简易燃料电池，左侧石墨为电池负极 D、图④，分别加热不能证明 $N a_{2} C O_{3}$ 分解温度高于 $N a H C O_{3}$

查看解析
12、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）

A、二氧化硫具有漂白性，食品中添加适量的SO₂有防腐和抗氧化作用 B、氯化铁溶液有氧化性，可用于蚀刻不锈钢广告牌上的图形 C、生铁硬度大，抗压性强，可用于铸造机器底座 D、新型陶瓷碳化硅(SiC)硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料

查看解析
13、碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中有广泛的应用.下列有关说法不合理的是（）

A、通过化合反应可由碳酸钠制得碳酸氢钠 B、可用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙： $C a S O_{4} (s) + C O_{3}^{2 -} (a q) = C a C O_{3} (s) + S O_{4}^{2 -} (a q)$ C、向 $1 m L$ 浓度均为 $0.6 m o l / L N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 溶液中分别滴加浓的 $B a C l_{2}$ 溶液，只有碳酸钠溶液产生白色沉淀 D、碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，均可用作食用碱

查看解析
14、下列化学用语表示合理的是（）

A、氮的基态原子的价电子排布图： B、异戊二烯的键线式为： C、乙醛分子空间填充模型为： D、 $H_{2}$ 中 $σ$ 键的电子云轮廓图：

查看解析
15、下列常见物质中，不属于碱性氧化物的是（）

A、 $N a_{2} O_{2}$ B、 $F e O$ C、 $F e_{2} O_{3}$ D、 $B a O$

查看解析
16、高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺流程如下：
请回答下列问题：

(1)、写出向KOH溶液中通入足量Cl₂发生反应的离子方程式．

(2)、在溶液I中加入KOH固体的目的是____（填编号）．

A、为下一步反应提供碱性的环境 B、使KClO₃转化为KClO C、与溶液I中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO D、KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

(3)、从溶液Ⅱ中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃ ， KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为．每制得59.4克K₂FeO₄ ，理论上消耗氧化剂的物质的量为 mol．

(4)、高铁酸钾（K₂FeO₄）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式： $F e O_{4}^{2 -}$ + H₂O＝ Fe（OH）₃（胶体）+O₂↑+OH^﹣ ．

查看解析
17、二氧化碳加氢制甲醇和甲烷重整对碳资源利用具有重要的战略意义。回答下列问题：
Ⅰ.CO₂加氢选择合成甲醇的主要反应如下：
①CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁（298K）
②CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₂（298K）
③CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH₃（298K）

(1)、在一定温度下，由最稳定单质生成1mol某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓，如表为298K时几种物质的标准摩尔生成焓（Δ_fH_m^θ）。
物质
H₂（g）
O₂（g）
CO（g）
CO₂（g）
H₂O（g）
CH₃OH（g）
Δ_fH_m^θ（kJ•mol^﹣1）
0
0
﹣110.5
﹣393.5
﹣241.8
﹣201.2
有利于反应①自发进行的条件是（填“高温”或“低温”），ΔH₂（298K）＝kJ•mol^﹣1 ，有利于提高甲醇平衡产率的措施有（至少回答2条）。

(2)、反应②的反应速率v＝v_正﹣v_逆＝k_正c（CO₂）c（H₂）﹣k_逆c^m （CO）cⁿ （H₂O），其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数。该反应的平衡常数K＝ $\frac{k_{正}}{k_{逆}}$ ，则m＝，升高温度时lgk_正﹣lgk_逆（填“增大”、“减小”或“不变”）。

(3)、Ⅱ.甲烷重整工艺主要包括甲烷水蒸气重整制氢、甲烷部分氧化重整制氢、甲烷二氧化碳重整制氢、甲烷三重整制氢等。
甲烷三重整制氢的逆反应3H₂（g）+CO（g）⇌CH₄（g）+H₂O（g）。若将H₂与CO按物质的量之比3：1加入反应装置，在不同条件下达到平衡时甲烷的物质的量分数为x（CH₄），在t＝250℃条件下x（CH₄）与p的关系、在p＝5×10⁵Pa条件下x（CH₄）与t的关系如图a所示。当CO的平衡转化率为 $\frac{6}{53}$ 时，反应条件可能是；图a中能表示相同状态下、相同平衡状态的点是。210℃时，甲烷三重整制氢反应的在该温度下，反应的标准平衡常数K^θ＝[已知：分压＝总压×该组分物质的量分数，对于反应dD（g）+eE（g）⇌gG（g）+hH（g），K^θ＝，其中p^θ＝100kPa，P_G、P_H、P_D、P_E为各组分的平衡分压]。甲烷三重整制氢工业一般将反应温度设置为750～920℃，将反应压力设置为2～3MPa，并向转化炉内通入空气或氧气，通入空气或氧气的目的是。

(4)、同时进行甲烷与二氧化碳的重整反应制备合成气是当前的研究热点，反应为④CH₄+CO₂═2CO+2H₂ ，该反应的Arrhenius经验公式实验数据如图b所示，已知Arrhenius经验公式Rlnk＝﹣ $\frac{E_{a}}{T}$ +C（E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。反应④的逆反应活化能为 kJ•mol^﹣1。（用含“x₁、y₁、x₂、y₂”的式子表示）

查看解析
18、含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重．

(1)、（一）某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO₃^﹣还原成N₂ ，从而消除氮污染．
配平以下有关的离子反应方程式：NO₃^﹣+Al+H₂O→N₂↑+Al（OH）₃+OH

(2)、以上反应中失电子的物质是，还原产物是，每生成1mol还原产物，转移的电子数目为．

(3)、现需除去1m³含氮0.3mol的废水中的NO₃^﹣ （设氮元素都以NO₃^﹣的形式存在），则至少需要消耗金属铝的物质的量为．

(4)、（二）2015年8月12日天津海瑞公司危险品爆炸导致NaCN泄漏，对周边的环境造成极大的威胁．
NaCN遇水就会产生剧毒物质HCN，请写出其离子方程式

(5)、天津此次事故中是用双氧水来处理泄漏的NaCN，处理后产生有刺激性气味的氨气与NaHCO₃ ，请写出该反应的化学方程式

(6)、此次事故中（填“能”或“不能”）用酸性高锰酸钾来处理泄漏的NaCN．请用文字结合方程式解释．

查看解析
19、卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：

(1)、470K时，F₂与Cl₂反应生成ClF。常温常压下，ClF为无色气体，固态ClF的晶体类型为， ClF水解反应的产物为（填化学式）。

(2)、ClO₂中心原子为Cl，Cl₂O中心原子为O，二者均为V形结构，但ClO₂中存在大π键（）。ClO₂中Cl原子的轨道杂化方式；O﹣Cl﹣O键角 Cl﹣O﹣Cl键角（填“＞”“＜”或“＝”）。比较ClO₂与Cl₂O中Cl﹣O键的键长并说明原因。

(3)、一定条件下，CuCl₂、K和F₂反应生成KCl和化合物X。已知X属于四方品系，晶胞结构如图所示（晶胞参数a＝b≠c，α＝β＝γ＝90°），其中Cu化合价为+2。上述反应中K和F₂的物质的量之比为。与Cu原子距离最近的F原子的数目为。若该化合物的密度为ρg•cm^﹣3 ，则阿伏加德罗常数的值N_A＝（用含ρ、a、c的代数式表示）。

查看解析
20、下列实验现象描述正确的是（）

A、碘水中加入少量裂化汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色 B、红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾 C、电解氯化钠饱和溶液，将阳极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝 D、溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳溶液振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色

查看解析

上一页 585 586 587 588 589 下一页跳转