高中化学沪科版-试题列表-第586页

1、如图所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有

O_{2}

生成，

F e_{2} O_{3}

逐渐溶解，下列判断错误的是（）

A、a极电势低于b极电势 B、交换膜c为质子交换膜 C、随着电解的进行，

C u C l_{2}

溶液浓度变小 D、当

0.01 m o l F e_{2} O_{3}

完全溶解时，外电路中通过

0.03 m o l

电子

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2、我国科学家合成了富集

^{11} B

的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞参数为

a n m

，晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（）

A、

{}^{11}B

和

{}^{10}B

互为同素异形体 B、该晶体的化学式为

B_{3} N_{4}

C、该晶胞中含有配位键，提供空轨道的原子是B原子 D、该晶体中N原子和B原子的最近距离为

\frac{\sqrt{2}}{4} a n m

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3、将

N a N O_{2}

与

N a_{2} S_{2} O_{8}

、

N a O H

溶液混合，发生反应：

N O_{2}^{-} (a q) + S_{2} O_{8}^{2 -} (a q) + 2 O H^{-} (a q) \overset{}{⇌} N O_{3}^{-} (a q) + 2 S O_{4}^{2 -} (a q) + H_{2} O (l) Δ H

。已知混合溶液中

N O_{2}^{-}

的初始浓度相同，不同温度下，达到平衡时

N O_{2}^{-}

的脱除率与

N a_{2} S_{2} O_{8}

的初始浓度的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、

Δ H > 0

B、反应中

N a_{2} S_{2} O_{8}

为氧化剂 C、

N O_{3}^{-}

的键角小于

S O_{4}^{2 -}

的键角 D、a点

v_{逆}

小于b点

v_{逆}

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4、根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向鸡蛋清溶液中滴加饱和(NH₄）₂SO₄溶液	溶液变浑浊，再加水浑浊消失	说明蛋白质发生了盐析
B	向酸性高锰酸钾溶液中加入甲苯，振荡	溶液紫色褪去	甲苯同系物均有此性质
C	在坩埚中加入 $16.4 g C a C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ ，加热一段时间，在干燥器中冷却，称量剩余固体质量	质量为 $12.8 g$	加热后坩埚内固体为 $C a O$ 和 $C a C_{2} O_{4}$ 混合物
D	在试管中加入 $2 m L 5 % C u S O_{4}$ 溶液，再加5滴稀 $N a O H$ 溶液，混匀后加入 $0.5 m L$ 乙醛，加热	没有砖红色沉淀生成	乙醛没有还原性

A、A B、B C、C D、D

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5、短周期主族元素R、X、Y、M原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素，M与Y元素不同周期且M原子的核外未成对电子数为1，由R、X、Y、M组成的物质结构式如图所示。下列说法错误的是（）

A、

X R_{2} M_{2}

分子的

V S E P R

模型为四面体形 B、简单氢化物的稳定性：

M > Y > X

C、该化合物中X原子最外层均满足

8 e^{-}

结构 D、图示结构式中X原子的杂化方式有两种

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6、脱落酸（X）是一种抑制生长的植物激素，常用于植物组织分化、培养实验，其结构简式如图所示，下列关于X的说法错误的是（）

A、X中含氧官能团有三种 B、每个X分子中含有1个手性碳原子 C、X分子中所有原子不可能共平面 D、

1 m o l X

最多消耗

2 m o l N a O H

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7、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）

A、金属

N a

与

M g C l_{2}

溶液反应：

2 N a + M g^{2 +} = 2 N a^{+} + M g

B、将

Z n S

粉末浸没在足量的蓝矾溶液中：

Z n S + C u^{2 +} = C u S + Z n^{2 +}

C、向

H_{2} S

溶液中通入

C l_{2}

：

C l_{2} + S^{2 -} = S ↓ + 2 C l^{-}

D、

H_{2} C_{2} O_{4}

（弱酸）与酸性

K M n O_{4}

溶液反应：

5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 2 M n O_{4}^{-} + 16 H^{+} = 10 C O_{2} ↑ + 2 M n^{2 +} + 8 H_{2} O

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8、一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：

下列说法错误的是（）

A、“沉镁”时可能发生反应：

C a O + H_{2} O = C a (O H)_{2}, C a (O H)_{2} + M g^{2 +} = M g (O H)_{2} + C a^{2 +}

B、在实验室中“煅烧”时使用的仪器为坩埚，同时需要用玻璃棒不断搅拌 C、“氯化”过程中发生的反应为气体分子数增加的反应 D、不可以通过直接灼烧

M g C l_{2} \cdot 6 H_{2} O

晶体的方法得到无水

M g C l_{2}

固体

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9、下列各组物质分离提纯方法及依据均正确的是（）

选项	分离提纯方法	依据
A	过滤法除去溴苯中混有的苯	溶解度不同
B	加热法除去 $N a_{2} C O_{3}$ 固体中的 $N a H C O_{3}$	热稳定性不同
C	饱和食盐水洗气法除去 $H C l$ 中的 $C l_{2}$	物质溶解性不同
D	加热法除去 $I_{2}$ 中的 $N H_{4} C l$	热稳定性不同

A、A B、B C、C D、D

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10、用

N_{A}

代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、

p H = 3

的甲酸溶液中氢离子数目为

1 \times 1 0^{- 3} N_{A}

B、

0.5 m o l

乙烷中含有

s p^{3}

杂化的原子数目为

N_{A}

C、

46 g C_{2} H_{6} O

分子中含极性键数目一定是

7 N_{A}

D、标准状况下，

22.4 L C H_{2} C l_{2}

中

C - C l

键的数目为

2 N_{A}

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11、实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是（）

A、用干燥的红色石蕊试纸检验

N H_{3}

B、在中和热测定的实验中，做三次平行实验最少要使用6次温度计 C、进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝 D、称取

10.0 g N a O H

固体配制

240 m L 1.0 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

溶液

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12、化学用语可以表示反应过程，下列化学用语的表达错误的是（）

A、硫化钠溶液和稀硝酸混合：

S^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} S ↑

B、常温下，

N a_{2} C O_{3}

溶液的

p H > 7

，是因为溶液中存在平衡：

C O_{3}^{2 -} + H_{2} O ⇌ H C O_{3}^{-} + O H^{-}

C、用电子式表示

N a C l

的形成过程：

D、

C H_{3} C O O H

溶液可使紫色石蕊试液变红的原因：

C H_{3} C O O H ⇌ H^{+} + C H_{3} C O O^{-}

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13、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列说法正确的是（）

A、乙醚的分子式：

C_{2} H_{6} O

B、乙炔的结构简式：

C H C H

C、中子数为8的碳原子：

_{8}^{14} C

D、丙烷的键线式：

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14、化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法错误的是（）

A、潜水器“奋斗者”号使用的碳纤维材料是有机高分子材料 B、古壁画使用铁红作红色颜料，是由于其在空气中性质稳定 C、海洋开发走向“深蓝时代”，大型舰船的底部常镶嵌锌块，以防止船体腐蚀 D、“天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应

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15、某研究小组按下列路线合成药物库潘尼西（K）.

已知：

回答下列问题：

(1)、化合物A的官能团名称是.

(2)、下列说法不正确的是____.

A、B→C的反应只涉及加成反应、消去反应两步反应 B、在D→E的反应中的

N {(C_{2} H_{5})}_{3}

与作用与流程中的

K_{2} C O_{3}

相同 C、K可在酸性或碱性条件下发生水解反应 D、流程中所涉及的有机物中有五种可与

F e C l_{3}

发生显色反应

(3)、化合物D的结构简式是.

(4)、写出

E + F \to G

的化学方程式.

(5)、以

C H_{2} C l C H_{2} C H_{2} C l

、

为原料合成有机物F.设计该合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）.

(6)、写出同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式.

①分子中除含有苯环不含其他环；

② $^{1} H - N M R$ 谱和 $I R$ 谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有、 $- C N$ ，无羟基、氮氧键.

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16、某学习小组利用相对密度法测定

C O_{2}

分子量，实验装置如图：

简要步骤如下：

步骤Ⅰ：利用上图装置获取纯净 $C O_{2}$ ；

步骤Ⅱ：取一只洁净而干燥的锥形瓶（E），用合适的橡胶塞塞紧后在塞子上作上标记，用电子天平称量，质量： $m_{1} g$ .用E收集 $C O_{2}$ .

集满后，在电子天平上称量，质量（ $C O_{2}$ +瓶+塞子）： $m_{2} g$ .

步骤Ⅲ： $C O_{2}$ 分子量的测定

依据阿伏加德罗定律的推论： $\frac{M_{r} (C O_{2})}{M_{r} (空气)} = \frac{ρ (C O_{2})}{ρ (空气)}$ ，

可得： $M_{r} (C O_{2}) = \frac{ρ (C O_{2})}{ρ (空气)} \times 29 = \frac{m (C O_{2})}{m (空气)} \times 29$

请回答下列问题：

(1)、写出装置A反应的离子方程式：.

(2)、

C O_{2}

的纯净程度是保证实验结果准确的关键.B、C、D装置是

C O_{2}

的净化装置，请按顺序选择最适当的试剂：.

a.水 b.浓硫酸 c.无水氯化钙及玻璃纤维

d.饱和碳酸氢钠溶液 e.碱石灰及玻璃纤维

(3)、E没有设置防对流，能否收集到纯净

C O_{2}

，说明理由：.

(4)、下列说法正确的是____.

A、当装置B、C中有气泡时，即可以开始收集

C O_{2}

B、

m_{1} g

即是锥形瓶的质量 C、对E进行称量时，应缓缓取出导管，再塞上橡胶塞至标记处，称量 D、通过对E反复称量，对比质量的变化，即可判断

C O_{2}

是否集满

(5)、通过向锥形瓶装水至橡胶塞塞至的标记处，用托盘天平称量，质量（水+瓶+塞子）：

m_{3} g

，此时，水的质量远大于空气，可测定锥形瓶的体积：

V =

mL.若体积折算成标准状况，则

M_{r} (C O_{2}) =

（用

m_{1}

、

m_{2}

、

m_{3}

的计算式表示，无需化简）。

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17、丁二烯是生产丁苯橡胶、聚二烯橡胶等的基本原料.丁烯

(C_{4} H_{8})

氧化脱氢制丁二烯

(C_{4} H_{6})

的生产工艺涉及反应如下：

反应Ⅰ $C_{4} H_{8} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C_{4} H_{6} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} < 0$

反应Ⅱ $C_{4} H_{8} (g) + 6 O_{2} (g) = 4 C O_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} < 0$

回答下列问题：

(1)、判断反应Ⅱ的自发性并说明理由.

(2)、在常压、催化剂作用下，投料按

\frac{n (O_{2})}{n (C_{4} H_{8})} = 0.85

，并用水蒸气稀释；不同温度下反应相同时间后，测得丁烯的转化率与丁二烯、二氧化碳的选择性随温度变化情况如图1所示（选择性：转化的

C_{4} H_{8}

中，生成

C_{4} H_{6}

或

C O_{2}

的

C_{4} H_{8}

的百分比）.

图1

①根据图1的相关信息，下列说法正确的是.

A.随温度的升高， $C_{4} H_{8}$ 平衡转化率逐渐增大

B.水蒸气可调节一定温度下反应物与产物的分压，提高丁烯的平衡转化率

C.较低温度条件下，反应Ⅰ速率大于反应Ⅱ的速率

D.320～580℃范围内，升温， $C_{4} H_{6}$ 的产率下降， $C O_{2}$ 产率升高

②温度高于440℃时，丁烯转化率随温度变化不明显的可能原因是.

(3)、文献显示，丁烯与

C O_{2}

反应也可制丁二烯，可分两步实现：

反应Ⅲ $C_{4} H_{8} (g) ⇌ C_{4} H_{6} (g) + H_{2} (g)$

反应Ⅳ $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$

600℃时，恒定总压0.10MPa、以起始物质的量均为1mol的 $C_{4} H_{8}$ 、 $C O_{2}$ 投料，达平衡时，测得 $C_{4} H_{8}$ 和 $C O_{2}$ 的转化率分别为80％、10％.600℃时，反应Ⅳ的平衡常数 $K_{p} =$ .

(4)、有人设计一种电解装置，用乙炔合成二丁烯

(C_{4} H_{6})

的装置如图2.电解质溶液为

1.0 m o l / L K H C O_{3}

溶液.

①请写出生成 $C_{4} H_{6}$ 的电极的电极反应式：。

②用 $1.0 L 1.0 m o l / L K O H$ 溶液吸收阳极逸出的气体再生电解质溶液。不考虑气体溶解残留.当电路中转移 $0.75 m o l e^{-}$ 时，计算再生液的 $c (H^{+}) =$ 。（已知 $H_{2} C O_{3}$ 的电离常数 $K a_{1} = 4.5 \times 1 0^{- 7}$ ， $K a_{2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$ ）

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18、氯及其部分化合物相关转化如下.

请回答：

(1)、常温下，

C l_{2}

与

N a O H

溶液反应的离子方程式：.

(2)、下列有关流程中的物质的说法正确的是：____.

A、工业上采用软锰矿（主要成分是

M n O_{2}

）与浓盐酸混合加热制备

C l_{2}

B、混合物A、B的物质的量之比为可为5：1 C、若C中的各原子最外层均达8电子稳定结构，C确定为

S_{2} C l_{2}

D、

C l O_{2}

具有强氧化性，用作自来水的消毒剂

(3)、

N a C l O_{4}

与浓硫酸反应可得

H C l O_{4}

（

）：

N a C l O_{4} + H_{2} S O_{4} (浓) = N a H S O_{4} + H C l O_{4}

，利用减压蒸馏分离

H C l O_{4}

.试解释高氯酸比硫酸易从体系中分离的原因（从结构角度分析）：.

H C l O_{4}

在液态时为双聚体，请写出

{(H C l O_{4})}_{2}

的结构式：.

(4)、通过分析，M分子中只有一种化学环境的氢原子.

C l_{2}

与

C H_{3} C H_{2} O H

经过氧化反应、取代反应，两步生成M和D，写出总反应化学方程式：。设计实验检验D：。

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19、碳、硅元素及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：

(1)、基态硅原子核外电子排布式：。

(2)、与碳的氢化物类似，硅元素的氢化物硅烷的通式为：Si_nH_2n+2。

下列有关说法不正确的是____。

A、Si₃H₈没有同分异构体 B、Si-Si键能比C-C键能小，故热稳定性：Si_nH_2n+2＜C_nH_2n+2 C、Si_nH_2n+2中Si原子杂化方式均为sp³ D、Si_nH_2n+2可与水反应生成氢气

(3)、硅酸盐是地壳中的主要成分。硅酸盐的最简单阴离子为

S i O_{4}^{4 -}

，为硅氧四面体，结构如图1。

S i O_{4}^{4 -}

在溶液中形成的分子形态脱水易形成凝胶状的固体物质—硅胶.硅胶继续脱水，形成了共用氧原子的硅氧四面体骨架—SiO₂(硅石)。联系相关信息，解释硅胶转变为硅石后，硬度变大的原因：。

(4)、石墨与金属钾反应生成钾的石墨插层化合物KC_x：

K + x C = K C_{x}

， KC_x晶胞结构如图2（碳原子省略），如图3是晶胞沿y轴方向的投影。

①x=。

②若石墨层内的大π键可表示为 $Π_{n}^{n}$ （上标表示电子总数，下标表示轨道数），则平均每个KC_x单元中的大π键可表示为（用具体的数据表示）。

③KC_x中，石墨层间，每个钾离子相距最近且等距的钾离子有个。

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20、探究硫元素及常见含硫物质的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验方案	现象	结论
A	$2 m L 0.1 m o l / L N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液加入 $2 m L 0.1 m o l / L H_{2} S O_{4}$ 溶液，振荡	出现乳白色浑浊，产生气体	生成硫单质，不能证明 $H_{2} S O_{4}$ 有氧化性
B	将铜丝放入浓硫酸中，加热	开始时铜丝表面变黑，产生无色气体，后黑色固体溶解	由氧化还原规律可知黑色固体一定是 $C u O$
C	久置于空气中的 $H_{2} S$ 水溶液	出现乳白色浑浊	$H_{2} S$ 不稳定，易分解
D	0.5g硫粉和1.0g铁粉混合均匀，在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒接触混合粉末的一段	粉末呈红热状态，持续反应，冷却后得到黑色固体	硫粉与铁粉接触面积大，反应放热，生成黑色 $F e_{3} S_{4}$

A、A B、B C、C D、D

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