高中化学沪科版-试题列表-第586页

1、建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是


A．化学反应分类	B．物质的分类

C．空气的成分	D．可加热仪器分类

A、A B、B C、C D、D

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2、下面是实验室制取氧气的操作：①将高锰酸钾加入试管中　②用铁夹把试管固定在铁架台上　③检查装置的气密性　④加热试管　⑤用排水法收集氧气　⑥熄灭酒精灯　⑦导气管移出水面。其正确的操作顺序是

A、①②③④⑤⑦ B、③①②④⑤⑥⑦ C、②①③④⑤⑥⑦ D、③①②④⑤⑦⑥

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3、推理是学习化学重要的一种方法，下列说法正确的是

A、氧气具有助燃性，所以可以作燃料 B、蜡烛燃烧发光、放热是化学变化，所以有发光、放热的变化一定是化学变化 C、酒精灯的外焰温度最高，所以用外焰对物质加热 D、试管可以直接加热，试管和烧杯都是玻璃仪器，所以烧杯也可以直接加热

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4、下列关于物质的性质和用途的说法不正确的是

A、氮气用于保护粮食，是利用氮气在常温下化学性质稳定 B、氦气用作探空气球，是利用氦气密度小且很稳定 C、稀有气体用于制作霓虹灯，是利用稀有气体通电时会发出不同颜色的光 D、液氮可用于冷冻麻醉，是利用其化学性质稳定

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5、工业制取氧气主要有下列步骤，将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行下列操作，下列有关说法不正确的是

A、以上步骤①②③不涉及化学变化 B、氮气的沸点比氧气的沸点低 C、步骤②得到的剩余液体为淡蓝色 D、储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是纯净物

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6、《氧气的实验室制取与性质》中采用排水法收集氧气，下列实验操作不规范的是

A、查气密性：先将导管伸入水中，再用双手紧握试管外壁 B、固定装置：将试管口略向下倾斜，固定在铁架台上 C、加热药品：先让试管底部均匀受热，再对高锰酸钾所在部位加热 D、收集气体：导管口刚有气泡冒出就开始收集气体

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7、下列图示的实验操作中正确的是


A．制取氧气	B．闻气体气味

C．倾倒液体	D．检查装置气密性

A、A B、B C、C D、D

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8、下列变化中，属于物理变化的是


A．天然气燃烧	B．冰雪融化

C．葡萄酿酒	D．光合作用

A、A B、B C、C D、D

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9、碱性锌锰电池的总反应为

Zn + 2 {MnO}_{2} + H_{2} O = ZnO + 2 MnOOH

，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是

A、电池工作时，

{MnO}_{2}

发生氧化反应 B、电池工作时，

{OH}^{-}

通过隔膜向正极移动 C、环境温度过低，不利于电池放电 D、反应中每生成

1mol MnOOH

，转移电子数为

2 \times 6.02 \times 10^{23}

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10、研究表明，新型苯并噁嗪类似物(有机物D)是有效抑制血管肿瘤生长的治疗剂，D可以由硝基酚类化合物A为原料制得，合成路线如图所示：

回答下列问题：

(1)、A的化学名称为；D中含氮官能团的名称为。

(2)、A→B的有机反应类型为；B化合物的分子式为。

(3)、A加氢后得到E(

)，E中含有个手性碳原子。

(4)、C→D的反应中，有副产物F生成，F为D的同分异构体且具有与D相同的环状结构。写出生成F的化学方程式：。

(5)、写出两种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式：、。

①能与 ${FeCl}_{3}$ 发生显色反应；

②分子中不含硝基；

③核磁共振氢谱显示有4种化学环境的氢。

(6)、有同学设计如下路线合成D，试判断该路线是否合理？(填“合理”或“不合理”)，并简单说明原因：。

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11、锂氯化亚砜(

Li / {SOCl}_{2}

)电池是一种高比能量电池，可用于心脏起搏器。电池研发人员利用S、

O_{2}

与

{Cl}_{2}

反应合成

{SOCl}_{2}

，进而制备锂氯化亚砜电池。

(1)、已知相关化学键的键能及

S_{8}

的结构式如下：

化学键	$S - S$	$S - Cl$	$Cl - Cl$
键能/( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )	266	255	243

则 $S_{8} (s) + 8 {Cl}_{2} (g) = 8 {SCl}_{2} (g)$ $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、在密闭容器中，使用适当催化剂，由

{SCl}_{2}

和

O_{2}

反应制备

{SOCl}_{2}

，反应如下：

Ⅰ． ${SCl}_{2} (g) + O_{2} (g) = {SO}_{2} {Cl}_{2} (g)$

Ⅱ． ${SCl}_{2} (g) + {SO}_{2} {Cl}_{2} (g) ⇌ 2 {SOCl}_{2} (g)$

① ${SCl}_{2}$ 属于(填“极性”或“非极性”)分子， ${SOCl}_{2}$ 分子的空间结构为。

②反应Ⅱ的 $\lg K$ (K为平衡常数)随 $\frac{1}{T}$ (T为温度)的变化如图所示，推测反应Ⅱ为(填“放热”或“吸热”)反应。

③466K时，平衡体系中各组分的物质的量分数 $x (A)$ 随 $\frac{n ({SCl}_{2})}{n (O_{2})}$ 的变化如图所示，则反应Ⅱ的平衡常数 $K =$ (保留1位小数)，保持T和 $\frac{n ({SCl}_{2})}{n (O_{2})}$ 不变，增大 ${SCl}_{2}$ 平衡转化率的措施有(任举一例)。

(3)、锂氯化亚砜(

Li / {SOCl}_{2}

)电池的电解液为非水的

{LiAlCl}_{4}

的

{SOCl}_{2}

溶液，正极为金属酞菁配合物(

M - Pe

，电池正极催化剂)附着的碳棒。正极催化过程为：

{SOCl}_{2}

先与酞菁形成加合物，接着发生加合物的两步快速的电子转移，过程如图所示。

上述正极催化过程中， $M - {PeSOCl}_{2}$ 为(填“催化剂”或“中间产物”)，放电过程中每转移1mol电子产生 ${SO}_{2}$ 的体积为L(标准状况下)。电池总反应的化学方程式为。

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12、富马酸亚铁颗粒的主要成分是富马酸亚铁(

C_{4} H_{2} O_{4} Fe

)，用于各种原因(如慢性失血、营养不良、儿童发育期等)引起的缺铁性贫血，有不良反应较少、奏效较快等优点。可以由富马酸钠(

NaOOCCH = CHCOONa

)和硫酸亚铁制备富马酸亚铁。

Ⅰ．富马酸亚铁的化学合成

①将硫酸亚铁晶体溶解在新煮沸过的冷水中，得到硫酸亚铁溶液。

②将富马酸钠置于烧杯中，加水溶解，再加入少量富马酸调节溶液的pH为6.5~6.7.

③将上述溶液转移至如图所示的装置中(夹持仪器已略去)，缓慢加入硫酸亚铁溶液，反应生成富马酸亚铁。

④将富马酸亚铁沉淀进行过滤、洗涤和干燥，得到富马酸亚铁固体。

Ⅱ．富马酸亚铁纯度的测定

称取产品0.3500g，加稀硫酸15.00mL，加热使其溶解，冷却后加新煮沸过的冷水50.00mL与邻二氮菲指示液2滴，立即用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 硫酸高铈[ $Ce {({SO}_{4})}_{2}$ ]标准溶液进行滴定，反应为 ${Fe}^{2 +} + {Ce}^{4 +} = {Fe}^{3 +} + {Ce}^{3 +}$ ，并将滴定的结果用空白试验校正。平行滴定三次，平均消耗标准溶液18.50mL。

(1)、仪器Y的名称是；仪器X的作用是，进水口为(填“a”或“b”)。

(2)、合成富马酸亚铁反应的化学方程式为。

(3)、检验富马酸亚铁沉淀是否洗净的方法是。

(4)、测定纯度时(填“能”或“不能”)用

{KMnO}_{4}

标准溶液代替硫酸高铈标准溶液进行滴定，理由是。

(5)、制得的富马酸亚铁固体的纯度为%。

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13、氯化铅渣中含

{PbCl}_{2}

和少量AgCl、

{CuCl}_{2}

等物质，分步回收其中金属元素的工艺如下：

已知：

物质	${PbCl}_{2}$	${PbSO}_{4}$	$CuS$	$AgCl$	${Ag}_{2} {SO}_{4}$
$K_{sp}$	$1.6 \times 10^{- 5}$	$1.7 \times 10^{- 8}$	$6.0 \times 10^{- 36}$	$1.8 \times 10^{- 10}$	$1.6 \times 10^{- 5}$

(1)、已知过程Ⅰ中，

{PbCl}_{2}

发生反应的离子方程式为

{PbCl}_{2} (s) + {SO}_{4}^{2 -} (aq) ⇌ {PbSO}_{4} (s) + 2 {Cl}^{-} (aq)

，通过计算说明该反应可以发生的理由是；加入的试剂A是(填“硫酸”或“盐酸”)。

(2)、过程Ⅱ用浓氨水分离滤渣1中的成分。

①滤液2中主要的阳离子是(填化学式)。

②相同时间内，滤渣2中银含量随反应温度的变化如图所示，银含量随温度升高先减小后增大的原因是。

(3)、向滤液2中加入

N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O

可实现Ⅲ中转化，反应中气体产物是(填化学式)和

{NH}_{3}

。

N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O

的晶体类型是。

(4)、向滤液1中通入过量

H_{2} S

可将

{Cu}^{2 +}

转化为CuS，反应的离子方程式是。

(5)、一种铜金合金晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，已知在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于晶胞顶点，若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与

{CaF}_{2}

的结构相似(如图)。

①基态铜原子的价层电子排布式为。

②若该晶体储氢后密度为 $d g \cdot {cm}^{- 3}$ ， $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数，则铜、金原子间最短距离为cm(列出计算式即可，无需化简)。

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14、柠檬酸(用

H_{3} A

表示)是一种有机三元弱酸，广泛存在于水果中。25℃时，用NaOH调节

H_{3} A

溶液的pH，溶液中各种微粒的分布系数

δ

与pH的关系如图所示[比如

A^{3 -}

的分布系

δ (A^{3 -}) = \frac{c (A^{3 -})}{c (H_{3} A) + c (H_{2} A^{-}) + c ({HA}^{2 -}) + c (A^{3 -})}

]。下列叙述错误的是

A、

{NaH}_{2} A

溶液显酸性，

{Na}_{2} HA

溶液显碱性 B、曲线Ⅰ代表

δ (A^{3 -})

，曲线Ⅳ代表

δ (H_{3} A)

C、

0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaH}_{2} A

溶液中：

c ({Na}^{+}) > c (H_{2} A^{-}) > c ({HA}^{2 -}) > c (H_{3} A)

D、反应

H_{3} A + {HA}^{2 -} ⇌ 2 H_{2} A^{-}

的

K = 10^{5.1}

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15、氨催化氧化时会发生如下反应：

反应Ⅰ： $4 {NH}_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 NO (g) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} < 0$

反应Ⅱ： $4 {NH}_{3} (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} < 0$

现将 $1 {molNH}_{3}$ 、 $1.45 {molO}_{2}$ 充入1L恒容密闭容器中，在 $Pt - Rh$ 合金催化剂作用下反应模拟“氮催化氧化法”生产NO，相同时间内有关含氮生成物(假设只有两种)物质的量随温度变化曲线如图所示。已知： $有效转化率 = \frac{制备目标物质消耗原料的量}{原料总的转化量} \times 100 %$ 。

下列说法错误的是

A、由图可知，氨催化氧化生成NO的最佳温度为840℃ B、520℃时，

{NH}_{3}

的有效转化率约为33.3% C、对反应Ⅱ，当

2 v_{正} ({NH}_{3}) = 3 v_{逆} (H_{2} O)

时，说明反应达到平衡状态 D、840℃后，NO物质的量下降的原因可能是催化剂活性降低

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16、钛酸钡具有优良的介电、压电特性，主要用于电容器、自动温控等领域。钛酸钡的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A、Ti元素位于元素周期表的d区 B、该物质的化学式为

{BaTiO}_{3}

C、晶体中每个钛离子周围等距且最近的氧离子数目为6 D、若

{Ti}^{4 +}

位于晶胞的体心，

{Ba}^{2 +}

位于晶胞的顶点，则

O^{2 -}

处于立方体的位置是棱心

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17、化学学习中，离子反应能帮助我们理解化学反应机理，揭示化学反应规律。下列实验事实与对应的离子方程式不相符的是

A、向

{Na}_{2} S

溶液中通入足量

{SO}_{2}

：

2 S^{2 -} + 5 {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 3 S ↓ + 4 {HSO}_{3}^{-}

B、用

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液除去水垢中的

{CaSO}_{4}

：

{Ca}^{2 +} + {CO}_{3}^{2 -} = {CaCO}_{3} ↓

C、海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：

2 {Br}^{-} + {Cl}_{2} = {Br}_{2} + 2 {Cl}^{-}

D、向

Ba {(OH)}_{2}

溶液中逐滴滴加

{NH}_{4} {HSO}_{4}

溶液至刚好

{Ba}^{2 +}

沉淀完全：

{Ba}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + {NH}_{4}^{+} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {NH}_{3} \cdot H_{2} O + H_{2} O + {BaSO}_{4} ↓

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18、我国科技工作者设计了如图所示的可充电

Mg - {CO}_{2}

电池，以

Mg {(TFSI)}_{2}

为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺(PDA)以捕获

{CO}_{2}

。该设计克服了

{MgCO}_{3}

导电性差和释放

{CO}_{2}

能力差的不足，同时改善了

{Mg}^{2 +}

的溶剂化环境。下列说法错误的是

A、放电时，Mg电极上的电极反应式为

Mg - 2 e^{-} = {Mg}^{2 +}

B、充电时，多孔碳纳米管电极与电源正极连接 C、充电时，

{Mg}^{2 +}

从多孔碳纳米管电极迁移至Mg电极 D、放电时，每转移2mol电子，理论上可转化

{44gCO}_{2}

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19、合理用药能提升人们的健康水平。下列关于常见药物的实验方法或操作不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方法或操作
A	检验补血剂片 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 是否变质	将补血剂片去糖衣，研细，加稀硫酸配成溶液，滴入几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液变成血红色
B	除去苯甲酸中混有的氯化钠杂质	重结晶
C	检验葡萄糖中含有醛基	在试管中加入新制的 $Cu {(OH)}_{2}$ ，振荡后加入0.5mL葡萄糖溶液，加热，产生砖红色沉淀
D	检验阿司匹林片(主要成分为)中的酯基	在阿司匹林清液中滴入2滴稀硫酸，加热后滴入几滴 ${NaHCO}_{3}$ 溶液，振荡；再向其中滴入几滴 ${FeCl}_{3}$ 溶液，振荡，观察溶液变成紫色

A、A B、B C、C D、D

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20、硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理如图。下列说法正确的是

A、流程中涉及的反应均为氧化还原反应 B、Ⅱ中的反应条件都是为了提高

{SO}_{2}

的平衡转化率 C、将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D、上述生产过程中无需进行尾气处理

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