相关试卷

1、某研究小组用微生物电池模拟淡化海水，同时做电解实验，实验装置如下图所示，C、D是铂电极。

(1)、若A、B是惰性电极
①b电极是极。
②写出乙池中D电极的电极反应式。
③写出甲中总反应的离子方程式。

(2)、已知苯酚的分子式为 $C_{6} H_{6} O$
①离子交换膜A为离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
②a电极的电极反应式为。
③理论上每消除 $1 m o l$ 苯酚，同时消除 $mol$ $N O_{3}^{-}$ ；当电路中转移 $0.1 m o l$ 电子时，模拟海水理论上除盐( $NaCl$ )g。

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2、氨的催化氧化过程是当下研究的重要课题。

(1)、 ${NH}_{3}$ 与 $O_{2}$ 在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，可发生不同反应：
反应i： $4 {NH}_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 NO (g) + 6 H_{2} O (g)$     $Δ H_{1} = - 905 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应ii： $4 {NH}_{3} (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = - 1268 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
①该条件下 $N_{2}$ 与 $O_{2}$ 反应生成NO的热化学方程式为。
②在恒温恒容密闭容器中，下列说法可以证明反应i已达到平衡状态的是(填序号)。
A． $5 v_{正} (O_{2}) = 4 v_{逆} (NO)$
B．n个 $N - H$ 键断裂的同时，有n个 $O - H$ 键形成
C．混合气体的密度不变
D．容器内压强不变
③反应i与反应ii有关物质产率与温度的关系如图。下列说法正确的是。
A．氨催化氧化生成 $N_{2}$ 时，温度应控制在400℃左右
B．对反应升温可提高反应物转化率
C．提高物料比 $\frac{n (O_{2})}{n ({NH}_{3})}$ 的值，主要目的的是提高反应速率
D.840℃后，NO产率下降的主要原因是以反应(ii)为主

(2)、在两个恒压密闭容器中分别充入 $2.0 {molNH}_{3}$ 、 $3.7 {molO}_{2}$ ，仅发生反应ii，测得 ${NH}_{3}$ 的平衡转化率随温度的变化如图所示。
① $p_{1}$ $p_{2}$ (填“>”或“<”)，理由是。
②若容器的初始体积为2.0L，则在A点状态下平衡时容器中 $c ({NH}_{3}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。
③B点的平衡常数 $K_{p} =$ 。(用分压表示，气体分压=气体总压 $\times$ 气体的物质的量分数。写出代数式，无需计算具体结果)
④若温度为 $T_{1}$ ，压强为 $p_{1}$ ，容器的初始体积为2.0L时，分别充入 $1.8 {molNH}_{3}$ 、 $3.7 {molO}_{2}$ 、0.2molAr发生反应ii，此时 ${NH}_{3}$ 的平衡转化率为图中的点(选填“E”、“B”或“F”)。

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3、电解粗铜工业得到的粗硫酸镍晶体中含有 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 等杂质离子，现欲进一步提纯硫酸镍晶体，设计如下流程：
已知：①氢氧化物沉淀的范围如下表所示：
金属阳离子
${Fe}^{2 +}$
${Fe}^{3 +}$
${Ni}^{2 +}$
开始沉淀的 $pH$
6.3
1.5
6.9
沉淀完全的 $pH$
8.3
2.8
8.9
②离子沉淀完全时，该离子的浓度小于 $10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 。
③室温下， $K_{sp} ({CaF}_{2}) = 4 \times 10^{- 11}$ 。

(1)、粗硫酸镍晶体水浸后通入 $H_{2} S$ 的主要目的是。

(2)、滤渣1的主要成分是，将滤渣1充分焙烧后，再用硫酸酸化即可得到一种工业原料，该原料可用于气体水份的检验，焙烧滤渣1发生的反应的化学方程式为。

(3)、反应II加入 $H_{2} O_{2}$ 反应的离子方程式为。

(4)、加入的试剂X可以是，调整溶液 $pH$ 的范围为。

(5)、若反应III中 ${Ca}^{2 +}$ 的浓度为 $0.001 mol \cdot L^{- 1}$ ，取等体积的 ${NiF}_{2}$ 溶液与该溶液混合，要使反应结束时 ${Ca}^{2 +}$ 完全沉淀，所加 ${NiF}_{2}$ 溶液的浓度至少为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

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4、常温下，将等浓度的 $NaOH$ 溶液分别逐滴滴加到等体积、等 $pH$ 的 $HA$ 、 $HB$ 两种酸溶液中，等体积、等 $pH$ 的 $HA$ 和 $HB$ 的稀释图像和溶液的 $pH$ 与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法不正确的是

A、 $HB$ 的酸性比 $HA$ 强 B、b点处存在： $c ({Na}^{+}) > c (B^{-})$ C、从图中数据可知 $K_{a} (HB) = 10^{- 4.5}$ D、用 $NaOH$ 滴定 $HA$ 时使用酚酞作为指示剂

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5、常温下， $H_{2} {CO}_{3}$ 溶液中含碳微粒的物质的量百分数 $α$ 与pH的关系如图所示。人体血浆中最重要的缓冲体系是碳酸氢盐，正常人的血液的pH在7.35～7.45，血浆中pH与含碳微粒的关系为： $pH = 6.2 + \lg \frac{c ({HCO}_{3}^{-})}{c (H_{2} {CO}_{3})}$ 。下列说法正确的是

A、曲线b表示 $c ({CO}_{3}^{2 -})$ 随溶液pH变化的曲线 B、人体中的血浆和常温下溶液中 $H_{2} {CO}_{3}$ 的 $K_{a1}$ 均为 $10^{- 6.2}$ C、当血浆中 $c ({HCO}_{3}^{-})$ 增大时，pH一定增大 D、当血浆的pH=7.2时，则发生酸中毒，此时 $c ({HCO}_{3}^{-})$ 是 $c (H_{2} {CO}_{3})$ 的10倍

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6、中科院福建物构所YaobingWang团队首次构建了一种可逆水性Zn—CO₂电池，实现了CO₂和HCOOH之间的高效可逆转换，其反应原理如图所示：
已知双极膜可将水解离为H⁺和OH^- ，并实现其定向通过。下列说法中错误的是

A、当外电路通过2mol电子时，双极膜中解离水的物质的量为2mol B、CO₂转化为HCOOH过程中，多孔Pd电极的电势高于Zn电极的电势 C、充电时，多孔Pd电极的反应式为HCOOH-2e^-=CO₂+2H⁺ D、充电过程中，Zn电极需要与外接电源正极相连接

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7、在容积恒为 $1 L$ 的密闭容器中通入一定量 $N_{2} O_{4}$ ，发生反应 $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ $Δ H > 0$ 。假设温度不变，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。下列说法错误的是
$t / s$
0
20
40
60
80
$c (N_{2} O_{4}) / (mol / L)$
0.100
0.062
0.048
0.040
0.040
$c (N O_{2}) / (mol / L)$
0
0.076
0.104
0.120
0.120

A、0~40s， $N_{2} O_{4}$ 的平均反应速率为 $0.078 m o l / (L \cdot min)$ B、80s时，再充入 $N_{2} O_{4}$ 、 $N O_{2}$ 各 $0.12 m o l$ ，平衡逆向移动 C、升高温度，反应的化学平衡常数增大 D、若压缩容器，达到新平衡后，混合气颜色比原平衡时深

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8、已知：298 K时，K_sp[Mn(OH)₂]>K_sp[Cu(OH)₂]。Mn(OH)₂和Cu(OH)₂在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(X²^＋表示Mn²^＋或Cu²^＋)。下列说法正确的是

A、a表示Mn(OH)₂在水中的沉淀溶解平衡曲线 B、K_sp[Cu(OH)₂]=10^-21 C、N点为Mn(OH)₂的不饱和溶液 D、向P点溶液中加入NaOH，溶液组成由P点向M点移动

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9、化学用语是学习化学最好的工具(题中所给数据均正确)，下列叙述不正确的是

A、向二元弱酸H₃PO₃溶液中滴入足量烧碱溶液：H₃PO₃+2OH^-=2H₂O+HPO $_{3}^{-}$ B、Al₂S₃只能在干态下制备的原因：2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al(OH)₃↓+3H₂S↑ C、CH₄燃烧热的热化学方程式：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-890.3kJ·mol^-1 D、工业废水中的Pb²⁺用FeS去除：Pb²⁺+S^2-=PbS↓

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10、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A、对于反应体系 $CO (g) + {NO}_{2} (g) ⇌ NO (g) + {CO}_{2} (g)$ ，给平衡体系增大压强可使颜色变深 B、在 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中存在如下平衡， ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O ⇌ 2 {Cr}_{2} O_{4}^{2 -} + 2 H^{+}$ ，若向 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中滴入 $5 ~ 15$ 滴浓硫酸，溶液颜色橙色加深 C、氯水中存在的平衡： ${Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ H^{+} + {Cl}^{-} + HClO$ ，当加入适当的 ${NaHCO}_{3} (s)$ 后，溶液颜色变浅 D、对于反应 $2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ $Δ H < 0$ ，平衡体系升高温度颜色变深

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11、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A、25℃，pH=12的NaOH溶液中含有OH^-的数目约为0.01N_A B、常温下，1LpH=9的CH₃COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10^-5N_A C、在1L 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，阴离子总数小于0.1N_A D、向1L0.1mol/LCH₃COOH溶液中通氨气至中性，NH $_{4}^{+}$ 数目为0.1N_A

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12、可逆反应 $aX(g)+bY(s) ⇌ cZ(g)+dW(g)$ 进行过程中，当其他条件不变时，Z的体积分数 $[φ(Z)]$ 与温度 $(T)$ 、压强 $(p)$ 的关系如图所示。下列叙述正确的是

A、达到平衡后，增加Y的量，平衡正向移动 B、达到平衡后，升高温度，平衡正向移动 C、 $p_{2} {>p}_{1}$ ，且 $a<c+d$ D、达到平衡后，加入催化剂，平衡正向移动

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13、下列事实能说明亚硫酸的酸性强于次氯酸的是

A、用pH试纸分别测定等浓度亚硫酸溶液和次氯酸溶液的pH B、同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和次氯酸钠溶液，次氯酸钠溶液的碱性强 C、用亚硫酸溶液和次氯酸溶液进行导电性实验，次氯酸溶液的导电能力弱 D、将二氧化硫气体通入次氯酸钙溶液中，溶液变浑浊

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14、对下列图像的解释正确的是


A.向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，混合液导电能力随时间变化的曲线	B. $8 Al + 3 {Fe}_{3} O_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 9 Fe + 4 {Al}_{2} O_{3}$ 该反应类型属于图中阴影部分

C.光照过程中氯水的 $pH$ 随时间变化的曲线(已知：氢离子浓度越大， $pH$ 越小)	D.氯化钠溶液能够导电的示意图

A、A B、B C、C D、D

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15、利用下列装置进行相关实验，能达到实验目的的是
A
B
C
D
比较 ${Na}_{2} {CO}_{3} 、 {NaHCO}_{3}$ 的热稳定性
除 ${CO}_{2}$ 中的 $HCl$ 杂质
观察钾的焰色试验
沉淀的过滤

A、A B、B C、C D、D

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16、下列有关钠及其化合物的说法正确的是

A、电解饱和食盐水可制取金属钠 B、钠着火时使用泡沫灭火器灭火 C、钠燃烧生成氧化钠 D、焰色式验，火焰呈黄色，说明含有钠元素

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17、2023年9月23日第19届亚运会在杭州盛大开幕！开幕式上主火炬首次使用废碳再生的绿色燃料甲醇 $({CH}_{3} OH)$ ，从物质类别来看，关于甲醇说法正确的是

A、属于有机物 B、属于碱 C、属于氧化物 D、属于混合物

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18、下列实验操作不合理的是

A、切割金属钠 B、过氧化钠与水反应 C、铜丝在氯气中燃烧 D、收集 ${Cl}_{2}$

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19、实验室欲配制 $100 mL 1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaCl$ 溶液．下列操作及误差分析正确的是

A、用托盘天平称取 $5.85 gNaCl$ 固体 B、定容时俯视容量瓶刻度线，所得溶液浓度偏高 C、加水时不慎超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体 D、使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分，所得溶液浓度偏低

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20、有机物G的合成流程图如图：
已知：

(1)、化合物D中官能团的名称， A生成B的反应类型为。

(2)、B与C反应生成D的化学方程式为。

(3)、G的核磁共振氢谱共有组吸收峰。

(4)、某烃的分子式为 $C_{6} H_{12}$ ，能使溴水和酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色，分子结构中所有的碳原子在一个平面上，该有机物的名称(系统命名法)；该烃与A(填“是”或“不是”)同系物。

(5)、流程中物质B的同分异构体有种(不考虑顺反异构)。

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金属阳离子	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Ni}^{2 +}$
开始沉淀的 $pH$	6.3	1.5	6.9
沉淀完全的 $pH$	8.3	2.8	8.9

$t / s$	0	20	40	60	80
$c (N_{2} O_{4}) / (mol / L)$	0.100	0.062	0.048	0.040	0.040
$c (N O_{2}) / (mol / L)$	0	0.076	0.104	0.120	0.120

A	B	C	D

比较 ${Na}_{2} {CO}_{3} 、 {NaHCO}_{3}$ 的热稳定性	除 ${CO}_{2}$ 中的 $HCl$ 杂质	观察钾的焰色试验	沉淀的过滤