高中化学沪科版-试题列表-第548页

1、《墨子·天志》中记载：“书之竹帛，镂之金石”。下列说法正确的是（）

A、竹简的主要化学成分为纤维素 B、丝帛充分燃烧只生成二氧化碳和水 C、“金”的冶炼过程只涉及物理变化 D、“石”中的古代陶瓷属于传统的有机非金属材料

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2、黄酮哌酯是一种解痉药，可通过如图路线合成：

回答问题：

(1)、A→B的反应类型为。

(2)、已知B为一元强酸，室温下B与NaOH溶液反应的化学方程式为。

(3)、D的结构简式为。

(4)、E和F可用(写出试剂)鉴别。

(5)、X是F的同分异构体，符合下列条件的X的结构简式为(任写一种)。

①含有酯基；②含有苯环；③核磁共振氢谐有两组峰

(6)、已知酸酐能与羟基化合物反应生成酯。写出下列F→G反应方程式中M和N的结构简式、。

(7)、设计以

为原料合成

的路线(其他试剂任选)。

已知： $\begin{array}{l} \to_{Δ}^{碱} \end{array}$ +CO₂

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3、硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚来诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领城引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如图：

(1)、Se与S同族，基态硒价电子排布简式为，基态Se原子核外电子有种空间运动状态不同的电子。

(2)、H₂Se的沸点低于H₂O，其原因是。

(3)、关于上图4种物质，下列说法正确的有____。

A、Ⅰ中仅有

σ

键 B、Ⅰ中的Se-Se键为非极性共价键 C、II易溶于水 D、II中原子的杂化轨道类型只有sp与sp³ E、Ⅰ~Ⅲ含有的元素中，O电负性最大 F、Ⅳ中具有孤对电子的原子只有O

(4)、酸性强弱H₂SeO₄H₂SeO₃(填“>”或“<")，

S e O_{4}^{2 -}

的立体构型为。

(5)、我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图a，沿x、y、z轴方向的投影均为图b。

①X的化学式为。

②设X的最简式的式量为Mr，晶体密度为ρg/cm³ ，则X中相邻K之间的最短距离为nm((列出计算式，N_A为阿伏加德罗常数的值)。

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4、减少CO₂的排放、捕集并利用CO₂是我国能源领域的一个重要战略方向。

在CO₂加氢合成甲醇的体系中，同时存在以下反应：

反应ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-48.7kJ/mol

反应ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41kJ/mol

(1)、反应ⅲ：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)的△H₃=。

(2)、在CO₂加氢合成甲醇的体系中，下列说法不正确的是____(填序号)。

A、若在绝热恒容容器，反应ⅰ的平衡常数K保持不变，说明反应ⅰ、ⅱ都已达平衡 B、若气体的平均相对分子质量不变，说明反应ⅰ、ⅱ都已达平衡 C、体系达平衡后，若压缩体积，反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡不移动 D、选用合适的催化剂可以提高甲醇在单位时间内的产量

(3)、某温度下，向容积恒为1L的密闭容器中通入1molCO₂(g)和5molH₂(g)，l0min后体系达到平衡，此时CO₂的转化率为20%。CH₃OH的选择性为50%。

已知：CH₃OH的选择性： $\frac{转化为 C H_{3} O H 的 n (C O_{2})}{消耗的 n (C O_{2})}$ ×100%

①0~10min内CO₂的平均消耗速率v(CO₂)=。

②反应ⅰ的平衡常数K=(写出计算式即可)。

③反应ⅱ的净速率v=v_正-v_逆=k_正p(CO₂)p(H₂)-k_逆p(CO)p(H₂O)，其中k_正、k_逆分别为正、逆反应的速率常数，p为气体的分压。降低温度时，k_正-k_逆(选填“增大"、“减小”或“不变")。

(4)、维持压强、投料比和反应时间不变，将CO₂和H₂按一定流速通过反应器，CO₂的转化率

α

(CO₂)和甲醇的选择性x(CH₃OH)随温度变化的关系如图所示。已知催化剂活性随温度影响变化不大，结合反应ⅰ和反应ⅱ，分析下列问题：

①甲醇的选择性随温度升高而下降的原因；CO₂的转化率随温度升高也下降的可能原因是。

②不考虑催化剂活性温度，为同时提高CO₂的平衡转化率和甲醇的选择性，应选择的反应条件是(填序号)。

A.高温高压 B.高温低压 C低温低压 D.低温高压

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5、利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为Co、Ni，还含少量Fe、Al等)生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如图。

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表。

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Co(OH)₂	Co(OH)₃	Al(OH)₃	Ni(OH)₂
开始沉淀	2.2	7.4	7.6	0.1	4.0	7.6
完全沉淀	3.2	8.9	9.2	1.1	5.2	9.2

(1)、用硫酸没取金属电极芯时，提高浸取率的方法有， (写出一种合理方法即可)。

(2)、沉淀A的主要成分是Fe(OH)₃、；“浸出液"调节pH的范围为，调节pH用的试剂可以是。(选填序号)

a.铁 b.氨水 c.碳酸钠溶液 d.稀硫酸

(3)、“母液1"中加入NaClO反应的离子方程式为。

(4)、“母液1”中先加入NaClO溶液将Co²⁺氧化，而后又向生成的沉淀中加入H₂O₂将Co(OH)₃还原为Co²⁺ ，则“母液1”中加入NaClO溶液的作用是。

(5)、“母液3”中应控制Na₂CO₃用量使终点pH为8.5为宜，此时c(Co²⁺)小于mol/L；为防止生成Co(OH)₂沉淀，可用NH₄HCO₃代替Na₂CO₃制得CoCO₃ ，写出该反应的离子方程式是。(已知：K_sp[Co(OH)₂]=2×10^-15)

(6)、由“母液4"获取NiSO₄·7H₂O的操作中用乙醇洗涤的优点是。

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6、亚硫酰氯(SOCl₂)是一种重要化工试剂，被广泛应用于结晶水合物的脱水和有机合成，三氯氧磷(POCl₃)常作为半导体掺杂剂及光导纤维原料。工业上合成POCl₃和SOCl₂的方法之一是：PCl₅(s)+SO₂(g)=POCl₃(l)+SOCl₂(l) △H=-101.4kJ/mol。已知相关物质的熔沸点及水解性如表：

物质	熔点	沸点	水解性
POCl₃	1.2	105.5	易水解
SOCl₂	-104.5	76	易水解
PCl₅	160(升华)	167	易水解

某小组在实验室模拟工业制亚硫酰氯设计如图实验。

试回答下列问题：

(1)、A装置中发生反应的化学方程式为。

(2)、B装置中盛装的a试剂为；C装置中X仪器的名称是。

(3)、①反应过程中C装置的烧瓶要放在冰水浴中，原因是。

②判断PCl₅已与SO₂完全反应的实验现象是。

(4)、反应结束后，应进行(填操作名称)，从双颈烧瓶中的液体得到较纯净的POCl₃和SOCl₂_。

(5)、测定某掺杂剂中POCl₃的含量(杂质不参与反应)；准确称取4.000g样品在水解瓶中据动至完全水解，将水解液配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入0.400mol/L的AgNO₃溶液25.0mL，再加少许硝基苯防止AgCl参与后续反应，用力振荡。加入少量NH₄Fe(SO₄)₂ ，用0.1000mol/LKSCN标准溶液滴定，消耗KSCN标准溶液22.00mL。[已知：Ag₃PO₄可溶于硝酸，Ksp(AgCl)=3.2×10^-10 ， Ksp(AgSCN)=2.0×10^-12 ， POCl₃的相对分子质量为153.5]

①说明滴定到达终点的实验现象为。

②产品中POCl₃的质量分数为(保留一位小数)

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7、高电压水系锌-有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是（）

A、充电时，中性电解质NaCl的浓度减小 B、充电时，阴极反应式为Zn(OH)₂+2e^-=Zn+4OH^- C、放电时，正极区溶液的pH减小 D、放电时，1molFQ转化为FOH₂ ，可消耗65gZn

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8、下列实验操作可达到预期目的的是（）

选项	目的	操作
A	H₂(g)+I₂(g) $⇌$ 2HI(g)，压缩反应容器体积	通过颜色深浅变化研究压强对平衡移动的影响
B	用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯火焰上加热至熔化	比较铝单质、氧化铝的熔点高低
C	往2支试管中分别加入同体积、等浓度的草酸溶液，再分别加入同体积不同浓度的酸性KMnO₄溶液	依据褪色时间来研究浓度对反应速率的影响
D	分别测定饱和碳酸溶液与饱和硼酸溶液的pH值	比较C与B元素的非金属性

A、A B、B C、C D、D

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9、已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D可物成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法正确的是（）

A、氢化物的沸点；C>B B、简单离子的半径：E>D>C C、含氧酸的酸性：E>B D、化合物X在低温的的碱性溶液中更加稳定

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10、下列离子方程攻正确的是（）

A、将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：

H C O_{3}^{-}

+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O B、Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸的反应：

S_{2} O_{3}^{2 -}

+2H⁺=4S↓+2

S O_{4}^{2 -}

+H₂O C、向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO₂：

C O_{3}^{2 -}

+CO₂+H₂O=2

H C O_{3}^{-}

D、向CaCl₂溶液中通入CO₂：Ca²⁺+ CO₂+H₂O=CaCO₃↓+H⁺

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11、化合物X常作中间体合成高效药物，下列有关X的说法错误的是（）

A、X在酸性或碱性溶液中均可发生反应 B、所有碳原子可能共平面 C、该化合物的分子式为C₂₃H₂₄O₅ D、1molX最多可与10molH₂发生加成反应

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12、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、在298K、101kPa条件下，1.12LCO₂防止中含有的C=O键的数目为0.1N_A B、39gNa₂O₂与足量CO₂、H₂O(g)的混合气体充分反应转移的电子数为N_A C、4g重氢(D₂)与¹⁶O₂的混合气体含有的质子数目为2 N_A D、0.1molFeCl₃完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N_A个胶粒

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13、举世瞩目的2022年北京冬则会成功举办，冬奥会上有许多化学元素“发挥若重要作用。下列有关说法正确的是（）

A、部分冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，其中碲和镉均属于过渡元素 B、颁奖礼服和比赛服装中分别用到的石墨烯和聚氨酯材料，二者均属于高分子化合物 C、冬奥会使用二氧化碳跨临界直冷制冰，该方法涉及到复杂的物理和化学变化 D、运动员受伤时喷氯乙烷止庝，是因为液态氯乙烷汽化时大量吸热

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14、化合物I是一种抗癫痫药物，我国科学家近来发现I对消除由蜈蚣叮咬产生的严重临床症状有良好效果。I的两条合成路线如下图所示。I的结构简式：

已知G的分子式为： $C_{9} H_{11} N_{3} O_{4}$

回答下列问题：

(1)、A中的官能团的名称。

(2)、下列说法正确的是____。

A、A到C的反应是取代反应，生成的氯化氢和

K_{2} C O_{3}

反应使原料的利用率提高 B、D生成E的目的是为了保护氨基不被E到F反应中的硝酸氧化 C、A的碱性比

的碱性强 D、A用氢气还原的产物可以和

发生加聚反应生成高分子产物

(3)、E的结构简式。

(4)、写出K到I的化学方程式.

(5)、

与甲醇按物质的量1∶1反应只生成一种产物，写出符合下列条件的该产物的同分异构体．

a．能发生银镜反应

b．水解产物能使氯化铁溶液显紫色

c． $^{-} H - N M R$ 谱检测表明：分子中有4种不同环境的氢原子，峰面积比为3∶2∶2∶1

(6)、运用上述信息设计以

为原料制备高分子化合物

的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

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15、甘氨酸钙是新一代补钙剂，通常为白色结晶性粉末，易吸水，在生物环境中不易与水分子或其他物质（如维生素和其他矿物质）发生化学反应。甘氨酸钙属于螯合物，可以缓慢释放钙，对胃肠道刺激性较小，不会引起呕吐、胃疼等不良反应，其水溶性好，难溶于乙醇。

某化学兴趣小组采用熔融法合成甘氨酸钙的流程如下：

(1)、研磨操作需要的仪器（填名称）

(2)、写出甘氨酸钙

[C a {(H_{2} N C H_{2} C O O)}_{2}]

溶液的电离方程式。

(3)、下列操作合理的是____。

A、“一系列操作”包括蒸发浓缩、缓慢冷却、过滤、洗涤、自然干燥 B、溶解、洗涤均采用热水，可提高产品纯度 C、若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳，取下后放在陶土网上冷却待用 D、甘氨酸钙中的少量甘氨酸可用乙醇除去

(4)、描述用焰色试验检验甘氨酸钙中含Ca元素的操作步骤及现象。

(5)、产品纯度的测定：热恒重（TG）分析法

①热恒重（TG）分析实验，若要判断固体在某温度下是否分解完全至少需称量次。

②现取产品20.0g加热分解，剩余固体质量随温度变化如图（假设杂质在加热过程中不分解）结合数据计算该产品的纯度为%。

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16、利用工业废气实现双减最有希望开展大规模应用的是

C O_{2}

加氢生成甲醇的反应。298K、100kPa条件下该反应焓变和熵变的数据如下，假设反应

Δ H 、 Δ S

不随温度的改变而变化。

I $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 48.97 k J \cdot m o l^{- 1} Δ S_{1} = - 177.16 J \cdot m o l^{- 1} \cdot K^{- 1}$

(1)、该反应在自发（填“低温”或“任意条件”或“高温”）

(2)、在使用催化剂时，该反应由两个基元反应组成，写出决速步骤基元反应方程式。

(3)、给出温度

553 K

、总压

4 M P a

下，

n (H_{2}) : n (C O_{2}) = 3 : 1

时，不同催化剂组成对

φ (C H_{3} O H)

[

φ (C H_{3} O H)

代表单位质量的催化剂在单位时间处理原料气的质量，体现出催化剂的处理能力]、甲醇选择性及副产物

C O

选择性的影响如下表：

	$φ (C H_{3} O H) / [g \cdot (k g - 催化剂)^{- 1} \cdot h^{- 1}]$	$C H_{3} O H$ 选择性（%）	CO选择性（%）
催化剂1	78	40	60
催化剂2	88	100	0
催化剂3	138	91	9

在实际生产过程中选择催化剂2、3组均可，请说明工业生产中应选择第2组催化剂最主要的原因，选择催化剂3的最主要的原因。

(4)、

H_{2}

与

C O_{2}

不同比例对

C O_{2}

转化率和甲醇产率的影响如下图所示，在图中画出副产物

C O

产率曲线（在图中标出与虚线的坐标）。

(5)、温度在

700 K

时，

C O_{2}

和

H_{2}

反应生成甲醇的平衡常数为

3.7 \times 1 0^{- 8} (m o l^{- 2} \cdot L^{- 2})

，在恒容容器中按照

c (H_{2}) = 3 m o l \cdot L^{- 1} 、 c (C O_{2}) = 1 m o l \cdot L^{- 1}

投料，若只发生反应Ⅰ，计算此时

C O_{2}

的平衡转化率。

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17、已知难溶性化合物

Y

的化学式为

B a_{4} M n F e O_{6} C O_{3}

，对

Y

进行如下实验，部分产物已经略去。

已知： $Y$ 中的金属元素在该实验条件下不能与 $N H_{3}$ 产生配合物。

(1)、

Y

高温下在

H_{2}

气流中的反应氧化还原反应（填“属于”或“不属于”），

Y

中钡元素的化合价为。

(2)、步骤Ⅳ可以进行的原因除了生成

F e_{3} O_{4}

降低体系的能量之外，从化学平衡的角度解释能够发生的原因。

(3)、下列说法正确的是____。

A、溶液D中阳离子只有

N {H_{4}}^{+}

B、若磁铁能吸引反应Ⅳ的剩余固体，则证明铁有剩余 C、步骤Ⅱ中的氯化铵溶液也可以用盐酸代替 D、依据步骤Ⅲ可知碱性强弱

B a (O H)_{2} > M n (O H)_{2}

(4)、固体

Y

在一定条件下也可以与

H I

溶液反应，写出反应的离子方程式。

(5)、设计实验检验混合气体A（除

H_{2}

外）的成分。

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18、吡啶为含N有机物。这类物质是合成医药农药的重要原料。下列吡啶类化合物A与Zn(CH₃CH₂)₂(即ZnEt₂)反应生成有机化合物B，B具有优异的催化性能。

(1)、吡啶类化合物A易溶于水，原因是，含Zn有机物B的分子结构中含（填序号）。

A．离子键 B．配位键 C．π键 D．σ键 E．氢键

(2)、HN₃分子的空间结构如图2所示(图中键长单位为10^-10 m)。N-N、N=N和N≡N的共价键键长分别为1.40×10^-10 m、1.20×10^-10 m和1.09×10^-10 m。试依据信息画出HN₃分子的结构式，分子中N原子的杂化方式为．

(3)、某种新型储氢材料的晶胞如图3，八面体中心为M金属离子，顶点均为NH₃配体，四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为188 g/mol，则M元素为(填元素符号)。在该化合物中，M离子的价电子排布式为．

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19、下列方案设计、现象和结论不正确的是（）

	实验目的	实验方案	现象	结论
A	验证 $F e C l_{4}^{-}$ (黄色)在高浓度Cl^-的条件下稳定	向稀盐酸和FeCl₃的混合溶液中，加入NaCl固体	NaCl固体溶解，溶液变为亮黄色	$F e C l_{4}^{-}$ 在高浓度Cl^-的条件下稳定
B	比较AgI与Ag₂S的K_sp	向2 mL0.1 mol/L KI溶液滴加2滴0.1 mol/L硝酸银，然后再滴加2滴0.1 mol/L的K₂S溶液	先产生淡黄色沉淀，后转化为黑色沉淀	K_sp (AgI)＞K_sp (Ag₂S)
C	检验乙酰水杨酸中存在酯基	乙酰水杨酸中滴入稀硫酸，加热，冷却后滴加FeCl₃溶液	溶液呈紫色	存在酯基
D	比较Mg与Al的金属性	分别向MgCl₂＞AlCl₃溶液中滴加足量的NaOH溶液	前者产生白色沉淀；后者先产生白色沉淀，沉淀后消失	Mg＞Al

A、A B、B C、C D、D

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20、下图是利用铜与浓硫酸反应的产物制备

C u_{2} O

的工艺流程，（已知：常温下，

H_{2} S O_{3}

：

K a_{1} = 1.3 \times 1 0^{- 2}

，

K a_{2} = 6.3 \times 1 0^{- 8}

；

H_{2} C O_{3}

：

K a_{1} = 4.5 \times 1 0^{- 7}

，

K a_{2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}

）下列说法正确的是（）

A、反应Ⅰ的反应为：

S O_{2} + C O_{3}^{2 -} + H_{2} O = H S O_{3}^{-} + H C O_{3}^{-}

B、溶液2中

c (S O_{3}^{2 -}) : c (H S O_{3}^{-}) = 6.3 \times 1 0^{3}

C、反应Ⅱ应需及时补充

H_{2} S O_{4}

维持溶液

p H = 5

D、

0.1 m o l / L N a H S O_{3}

溶液中存在

2 H S O_{3}^{-} ⇌ H_{2} S O_{3} + S O_{3}^{2 -}

，则该溶液中粒子浓度：

c (H^{+}) > c (H_{2} S O_{3})

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