高中化学沪科版-试题列表-第501页

1、硫氰化钾(

K S C N

)是一种用途广泛的化工原料。某化学实验小组设计如图实验装置模拟工业制备

K S C N

并进行相关探究实验。

已知：① $C S_{2}$ 是一种不溶于水且密度大于水的非极性试剂。

② $C S_{2} + 3 N H_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{水浴加热}} \\ 催化剂 \end{array} N H_{4} S C N + N H_{4} H S$ 。

回答下列问题：

(1)、装置

B

中，三颈烧瓶内盛有

C S_{2}

、水和固体催化剂，通入氨气的导管口需要插入

C S_{2}

液体中，其目的是(写出两点即可)。

(2)、待三颈烧瓶内液体不分层后，熄灭装置

A

处的酒精灯，关闭

K_{1}

，移开水浴。将装置

B

继续加热至

105 ℃

，待

N H_{4} H S

完全分解后(

N H_{4} H S \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N H_{3} ↑ + H_{2} S ↑

)，打开

K_{2}

，缓缓滴入适量的

K_{2} C O_{3}

溶液充分反应，待产生的

{(N H_{4})}_{2} C O_{3}

完全分解后即制得

K S C N

溶液。装置

C

中仪器

a

的名称是，用离子方程式表示装置

C

处的烧杯中产生淡黄色浑浊的原因：。

(3)、用制得的

K S C N

溶液进行以下探究实验：

实验Ⅰ：

装置与操作	现象
	溶液立即变红，继续滴加 $H_{2} O_{2}$ 溶液，红色变浅并逐渐褪去

①溶液立即变红是因为 $F e^{3 +}$ 与 $S C N^{-}$ 发生了反应，其离子方程式是。

②探究实验Ⅰ中红色褪去的原因：取反应后的溶液，(填实验操作和现象)，判断溶液中有 $F e^{3 +}$ ，而几乎无 $S C N^{-}$ 。

③研究发现，酸性溶液中 $H_{2} O_{2}$ 能氧化 $S C N^{-}$ ，但反应很慢且无明显现象，而实验Ⅰ中褪色相对较快，由此推测 $F e^{3 +}$ 能加快 $H_{2} O_{2}$ 与 $S C N^{-}$ 的反应。通过实验Ⅱ和Ⅲ得到了证实。

参照实验Ⅱ的图例，在虚线框内补全实验Ⅲ。

实验Ⅱ：

实验Ⅲ：。

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2、以软锰矿(主要成分为

M n O_{2}

，含少量

S i 、 A l

等的氧化物)为原料，某研究所设计由软锰矿制备

K M n O_{4}

的生产流程如下：

已知： $K_{2} M n O_{4}$ 固体和溶液的颜色均为墨绿色。

回答下列问题：

(1)、“熔融、煅烧”时，

M n O_{2}

参与反应的化学方程式为。

(2)、向“浸取”液中通入

C O_{2}

调节其

p H

，经“过滤”得滤渣Ⅰ，滤渣Ⅰ的成分为(填化学式)。

(3)、锰元素的氧化态-吉布斯自由能图如图所示，该图具有多方面的应用。

①可判断不同氧化态的锰元素在水溶液中的相对稳定性。由图可知，在酸性溶液中 $M n^{2 +}$ 是锰的最稳定态，则在碱性溶液中(填化学式)是镍的最稳定态。

②可预测歧化反应发生的可能性。若某氧化态位于它相邻两氧化态连线的上方，则该氧化态不稳定，能发生歧化反应，生成其相邻两氧化态。反之，若某氧化态位于它相邻两氧化态连线的下方，则该氧化态是相对稳定的。由图可知， $M n O_{4}^{2 -}$ 在(填“酸性”或“碱性”)环境中更易发生歧化反应，由此可知，“歧化”时加入冰醋酸的目的是(结合化学平衡移动原理解释)。“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的是(填字母)。

a．稀硫酸 b．亚硫酸 c．氢溴酸 d．乙二酸

(4)、“结晶”时，当(填现象)时，停止加热，待自然冷却后，过滤即可获得紫黑色

K M n O_{4}

晶体。

(5)、实验室用草酸标准溶液测定产品中高锰酸钾的纯度(已知：杂质不参与反应)，进行了如下操作：

步骤ⅰ．配制 $0.1000 m o l / L$ 的标准氢氧化钠溶液；

步骤ⅱ．取草酸溶液 $10.00 m L$ ，加入几滴酚酞溶液，用 $0.1000 m o l / L$ 的标准氢氧化钠溶液标定，消耗氢氧化钠溶液 $20.00 m L$ ；

步骤ⅲ．取 $0.5 g$ 样品溶于水，滴入几滴稀硫酸酸化，用已标定的草酸溶液进行滴定，达到滴定终点消耗草酸溶液 $50.00 m L$ 。

①样品中高锰酸钾的纯度为。

②高锰酸钾和草酸反应接近滴定终点时速率较慢，需用水浴加热。若不加热，测定出的高锰酸钾的纯度会偏(填“大”或“小”)。

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3、常温下，向

C o {(N O_{3})}_{2} 、 P b {(N O_{3})}_{2}

和

H R

的混合液中滴加

N a O H

溶液，

p M

与

p H

的关系如图所示。知：

p M = - l g c (M), c (M)

代表

c (C o^{2 +}) 、 c (P b^{2 +})

或

\frac{c (R^{-})}{c (H R)}

；

K_{s p} [C o (O H)_{2}] > K_{s p} [P b (O H)_{2}]

；当被沉淀的离子的物质的量浓度小于

1 \times 1 0^{- 5} m o l / L

时，认为该离子已沉淀完全。下列叙述错误的是（）

A、X、Z分别代表

- l g c (P b^{2 +}) 、 - l g \frac{c (R^{-})}{c (H R)}

与

p H

的关系 B、常温下，弱酸

H R

的电离常数

K_{a} = 1 \times 1 0^{- 5}

C、图中

a

点对应溶液的

p H

为6.5，此时溶液中

c (R^{-}) < c (H R)

D、向浓度均为

0.1 m o l / L

的

C o^{2 +}

和

P b^{2 +}

的混合溶液中逐滴加入

0.1 m o l / L N a O H

溶液，能通过沉淀的方式将两种离子分离

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4、我国科学家报道了机理如图所示的电化学过程。下列说法正确的是（）

A、

N i - Y S Z

电极为负极，发生氧化反应 B、

N i

电极上的电极反应式为

3 C O_{2} + 4 e^{-} = C + 2 C O_{3}^{2 -}

C、理论上，每有

1 m o l C O_{2}

与

O^{2 -}

结合，电路中转移的电子数为

4 N_{A}

D、该过程是将甲烷转化成了二氧化碳，比甲烷燃烧更高效地利用了甲烷的化学能

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5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，其中Y和Z同主族。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体，相关物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、

0.1 m o l / L

丙溶液的

p H > 1

B、由

K 、 M

对应的水化物的酸性强弱可判断非金属性：

Z > X

C、原子半径的大小关系为

Z > Y > X > W

D、

W 、 X 、 Y 、 Z

可形成四种常见的具有漂白性的单质或化合物，涵盖了三种漂白原理

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6、室温下，下列实验的探究方案能够达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	室温下，向一定量的饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中通入足量的 $C O_{2}$ 气体，观察是否有晶体析出	探究室温下 $N a_{2} C O_{3}$ 固体和 $N a H C O_{3}$ 固体在水中的溶解度大小
B	向两支试管中各加入 $2 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别向两支试管中加入 $2 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液，振荡，观察现象	探究温度对化学反应速率的影响
C	向 $20 %$ 的蔗糖溶液中加入少量稀 $H_{2} S O_{4}$ ，加热，再加入新制氢氧化铜溶液，观察现象	探究蔗糖的水解条件
D	以 $C u 、 F e$ 为电极，以酸化的 $3 %$ 的 $N a C l$ 溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，过一段时间，从 $F e$ 电极区取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴 $K_{3} [F e (C N)_{6}]$ 溶液，观察现象	探究牺牲阳极的阴极保护法

A、A B、B C、C D、D

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7、雄黄(

A s_{4} S_{4}

，

)与雌黄(

A s_{2} S_{3}

，

)是古代重要的药物和染料，二者可发生如图转化：

，

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

A、

1 m o l

雄黄中含有共价键的数目为

10 N_{A}

B、反应Ⅰ中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

7 : 1

C、

0.1 m o l / L N a H_{2} A s O_{3}

溶液中的离子浓度存在如下关系：

c (H^{+}) + c (N a^{+}) = c (O H^{-}) + 2 c (H A s O_{3}^{2 -}) + 3 c (A s O_{3}^{3 -})

D、雄黄和雌黄分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构

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8、某醇类化合物具有令人愉快的玫瑰和橙花的香气，是一种香气平和的香料，其结构简式如图所示。下列关于该物质的说法错误的是（）

A、能发生氧化、加聚、酯化、取代反应 B、

1 m o l

该物质最多可与

480 g B r_{2}

发生加成反应 C、分子中所有碳原子不可能处于同一平面 D、该物质的分子式为

C_{15} H_{26} O

，有属于芳香族化合物的同分异构体

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9、H、C、N、O是常见的元素，可形成很多种化合物。其中化合物丁二酮(a)与羟胺(b)在一定条件下可合成制备丁二酮肟(c)，丁二酮肟可用于灵敏鉴定

N i^{2 +}

，生成鲜红色沉淀二丁二酮肟合镍(Ⅱ)螯合物(d)。

请回答：

(1)、H、N、O、Ni元素位于p区的是(填元素符号)，H，N，O基态原子的第一电离能由大至小的顺序为。

(2)、基态Ni原子的原子结构示意图。

(3)、键角：

C u {(N H_{3})}_{4}^{2 +}

的

∠ H - N - H

(填“>”、“<”或“=”)

N H_{3}

的

∠ H - N - H

。

(4)、丁二酮(a)的熔点远远低于丁二酮肟(c)的熔点，其可能原因是。

(5)、二丁二酮肟合镍(Ⅱ)螯合物(d)中N原子的杂化类型是，该物质中存在的作用力有(填标号)。

A．离子键 B．配位键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E．氢键

(6)、金属镍(Ni)与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构为六方晶胞，晶格结构示意图如图。该合金的化学式为；若

M g / m o l

代表合金摩尔质量，

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，则该合金的密度为

g / c m^{3}

。

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10、工业上以铬铁矿(

F e C r_{2} O_{4}

，含Al，Si氧化物等杂质)为主要原料制备重铬酸钾的工艺流程如图。回答下列问题：

已知：焙烧时 $F e C r_{2} O_{4}$ (铁、铬分别为 $+ 2$ 、 $+ 3$ 价)转化为 $N a_{2} C r O_{4}$ 和 $F e_{2} O_{3}$ ，同时Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐。

(1)、“焙烧”过程与

F e C r_{2} O_{4}

有关的化学反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为。“浸取”过程所得滤渣的用途有(合理即可)。

(2)、矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度

c \leq 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}

时，可认为已除尽。

则“中和”时应控制pH的范围为；从平衡移动的角度解释“酸化”过程加入 $H_{2} S O_{4}$ 的原因。

(3)、“冷却结晶”时，相关化学反应方程式为。

(4)、

+ 6

价铬的化合物毒性较大，需将

C r (Ⅵ)

转化为毒性较低的

C r (Ⅲ)

；工业上可采用电解法处理酸性含铬废水：以铁板做阴、阳极，电解含铬(Ⅵ)废水，示意如图。

①灵敏鉴定废水中的 $C r (Ⅵ)$ ：向含铬(Ⅵ)废水中加入适量 $H_{2} O_{2}$ 溶液发生反应，生成在乙醚中较稳定存在的 $+ 6$ 价的含铬氧化物 $(C r O_{5})$ ， 1mol $C r O_{5}$ 中含过氧键 $(- O - O -)$ 的数量是。

②电解开始时，A极上主要发生的电极反应式为。

③电解产生的 $F e^{2 +}$ 将 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 还原为 $C r {(O H)}_{3}$ 同时产生 $F e {(O H)}_{3}$ ，其离子方程式为。

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11、为实现“碳达峰”及“碳中和”，科学家利用多聚物来捕获

C O_{2}

，使

C O_{2}

与

H_{2}

在催化剂表面生成

C H_{3} O H

和

H_{2} O

；其中涉及以下反应。

反应Ⅰ． $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 49.4 k J \cdot m o l^{- 1}$ $K_{1}$

反应Ⅱ． $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$ $K_{2}$

回答下列问题：

(1)、已知

C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)

Δ H =

k J \cdot m o l^{- 1}

。

(2)、恒温恒容条件下，若

C O_{2}

催化加氢制

C H_{3} O H

只发生反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ达到化学平衡状态的(填字母序号)。

a．平衡常数 $K_{1}$ 不变

b．单位时间内消耗 $a m o l C O_{2}$ 的同时生成 $a m o l C H_{3} O H$

c． $C H_{3} O H$ 的体积分数不再改变

d．密闭容器的体系压强不再改变

e．混合气体的密度不再改变

(3)、

C O_{2}

催化加氢制

C H_{3} O H

的一种反应历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如

C {O_{2}}^{*}

表示

C O_{2}

吸附在催化剂表面)

该反应历程中决速步反应的化学方程式为。

(4)、在恒压密闭容器中充入6mol

H_{2}

与2mol

C O_{2}

，分别在1MPa和10MPa下反应。平衡体系中，CO及

C H_{3} O H

的物质的量分数(%)与温度变化关系如图：

①恒压条件下发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡后再充入惰性气体，反应Ⅱ平衡将移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

②表示10MPa时CO的物质的量分数随温度变化关系的曲线是(填标号)。

③已知： $C H_{3} O H$ 的选择性 $= [\frac{n (C H_{3} O H)}{n (C H_{3} O H) + n (C O)}]$ ，为提高 $C H_{3} O H$ 的选择性，可采取的措施有(任写一条即可)。

④若反应经过 $a m i n$ 达到M点，且 $C H_{3} O H$ 的选择性为50%，则平均反应速率 $\bar{v} (C H_{3} O H) =$ $m o l / m i n$ ，对反应Ⅰ，其正向反应速率N点M点(填“>”、“<”或“=”)，在590℃时，反应Ⅰ的分压平衡常数 $K_{p} =$ ${(M P a)}^{- 2}$ (列出计算式)。

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12、

B a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O

为无色结晶，有毒；水中的溶解度为35.7g(20℃)、58.7g(100℃)。实验室用毒重石(主要含

B a C O_{3}

，及少量

P b^{2 +}

、

B a S O_{4}

、

S i O_{2}

等杂质)经过加工处理，可制得

B a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O

晶体。其实验步骤如下：

I．样品分解：称取a g毒重石矿粉于烧杯中，加入稍过量的 $N H_{4} C l$ 溶液，90℃下加热搅拌2h，待充分反应后，冷却，过滤。

II．除 $P b^{2 +}$ ：向滤液中加入一定量的BaS溶液，有黑色沉淀生成，过滤。

III．结晶：将步骤II的 $B a C l_{2}$ 滤液经过____，____，抽滤，用冷水和乙醇各洗涤晶体2～3次，自然晾干。

回答下列问题：

(1)、步骤I中，观察到的实验现象有。

(2)、步骤II检验

P b^{2 +}

是否完全沉淀的方法是；在过滤中，下列仪器必需用到的是(填仪器名称)，与普通过滤相比，步骤III抽滤的优点是。

(3)、完善步骤III的实验步骤：“经过，，抽滤”。

(4)、样品分解时，不选用酸性更强且等量的盐酸溶液替代

N H_{4} C l

溶液，可能的原因是。

(5)、

B a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O

纯度的测定

某学生查阅资料： $X^{2 +} + H_{2} Y^{2 -} = X Y^{2 -} + 2 H^{+}$ ， X代表 $B a^{2 +}$ ， $P b^{2 +}$ 、 $C a^{2 +}$ 等， $H_{2} Y^{2 -}$ 代表 $N a_{2} H_{2} Y$ 的阴离子，设计如下纯度测量方案：

步骤I．准确称取 $b g B a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 粗品并用20.0mL水溶解。

步骤II．用 $0.4000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} H_{2} Y$ 标准溶液滴定其中的 $B a^{2 +}$

步骤III．重复滴定2～3次，记录每次消耗 $N a_{2} H_{2} Y$ 标准溶液的体积

①滴定时采用下图所示的侧边自动定零位滴定管，结合该装置的使用说明书分析其优点。

②下列选项所涉及内容会导致 $B a^{2 +}$ 含量的测定值偏高的是(填序号)。

a．未干燥锥形瓶 b． $N a_{2} H_{2} Y$ 标准溶液久置部分失效

c．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 d．杂质可与 $N a_{2} H_{2} Y$ 反应

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13、溶洞水体里存在空气中

C O_{2}

参与的平衡：

C O_{2} (g) + H_{2} O (l) ⇌ H_{2} C O_{3} (a q)

等多重平衡。现测得溶洞水体中

l g c (X)

(X为

H_{2} C O_{3}

、

H C O_{3}^{-}

、

C O_{3}^{2 -}

或

C a^{2 +}

)与pH的关系如图所示(水平线Ⅳ代表

H_{2} C O_{3}

)，已知25℃下，

K_{s p} (C a C O_{3}) = 2.8 \times 1 0^{- 9}

，假设溶洞水体中仅溶解

C O_{2}

气体，大气中

C O_{2}

分压强保持不变。关于溶洞水体说法错误的是（）

A、在c点时：

2 c (C a^{2 +}) + c (H^{+}) = 3 c (H C O_{3}^{-}) + c (O H^{-})

B、在

p H = 7

时，

c (C a^{2 +}) > c (C O_{3}^{2 -}) > c (H_{2} C O_{3}) > c (H C O_{3}^{-})

C、溶洞水体溶液中总有，

c (C O_{3}^{2 -}) \cdot c^{2} (H^{+}) = 1 0^{- 21.6}

D、在a点时，

c (C a^{2 +}) = 2.8 m o l / L

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14、神舟系列载人飞船的电源系统有太阳能电池帆板和镉镍蓄电池。其中镉镍电池的工作原理示意图如下(L为小灯泡，

K_{1}

、

K_{2}

为开关)，电池总反应为：

C d + 2 N i O O H + 2 H_{2} O ⇌_{放 电}^{充 电} C d {(O H)}_{2} + 2 N i {(O H)}_{2}

。

下列说法正确的是（）

A、镍镉电池可24小时全天候处于充电状态 B、镍镉电池放电时，电池外部电势：电极A

>

电极B C、镍镉电池充电时，电极A附近碱性逐渐减弱 D、镍镉电池充电时，阳极反应式：

N i {(O H)}_{2} - e^{-} + O H^{-} = N i O O H + H_{2} O

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15、下列实验方案设计、现象预测和结论或解释有错误的是（）

	实验方案	现象	结论或解释
A	向稀硫酸催化淀粉水解后的溶液中加入2～3滴碘水	溶液从无色变成蓝色	淀粉未完全水解
B	加热浓盐酸与 $M n O_{2}$ 的混合物	有黄绿色气体从溶液中逸出	该条件下，氧化性 $M n O_{2} > C l_{2}$
C	向1mL $0.05 m o l / L F e C l_{3}$ 溶液中加入3mL $0.1 m o l / L$ KSCN溶液，再滴入5滴 $0.01 m o l / L$ NaOH溶液	溶液先变成红色，当滴入NaOH溶液后出现红褐色沉淀	$F e^{3 +}$ 与 $S C N^{-}$ 的反应是可逆反应
D	用玻璃棒蘸取2.5％的次氯酸钠溶液点在pH试纸上	试纸逐渐变白	次氯酸钠溶液有强氧化性

A、A B、B C、C D、D

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16、W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，且位于三个不同周期；W与X的最外层电子数之和与Y的最外层电子数相等，Y的L层电子数与Z的M层电子数相等，X的氧化物可导致硝酸型酸雨，下列说法正确的是（）

A、简单氢化物沸点：

Y > Z

B、对应含氧酸的酸性：X的一定强于Z的 C、W、X、Y三元素只能形成共价化合物 D、

X W_{3}

中所有原子均满足8电子结构

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17、邻苯乙二酮在浓碱的作用下可发生卡尼查罗(Cannizzaro)反应，下列有关说法正确的是（）

A、a的分子式为

C_{14} H_{12} O_{2}

B、微粒b中的所有原子均可能共面 C、微粒b中苯环上的一氯代物共有5种 D、物质a能发生取代反应和加成反应

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18、已知水煤气反应：

C (s) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + H_{2} (g)

，

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、所得混合气体产物的平均摩尔质量为15g B、若反应得到2g

H_{2}

，则生成的CO体积为22.4L C、每消耗18g

H_{2} O

，反应转移电子数为

2 N_{A}

D、当断裂

1 N_{A}

极性共价键时反应生成

1 N_{A} H_{2}

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19、化学为满足人民日益增长的美好生活需要做出突出贡献。下列说法不合理的是（）

A、FAST用到的碳化硅是一种无机非金属材料 B、硫酸铁用于净水是利用其强氧化性进行杀菌消毒 C、乙烯可以用作水果的催熟剂，以使水果尽快成熟 D、“深海一号”从深海中开采的石油和天然气都属于混合物

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20、下列实验装置图所示的实验操作，能达到相应实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
实验目的	氨气溶于水的喷泉实验	除去 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体中的NaCl	比较醋酸、次氯酸的酸性强弱	验证 $K_{s p} (A g_{2} S O_{4})$ 大于 $K_{s p} (A g_{2} S)$
装置

A、A B、B C、C D、D

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