相关试卷

1、铁的化合物在水溶液中呈现丰富的颜色，这与其水解平衡和配位平衡有关。

(1)、下列为用氯化铁固体制备氢氧化铁胶体的相关实验，可以达到实验目的的是___________。
A
B
C
D
配制 ${FeCl}_{3}$ 溶液
制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体
观察胶体的丁达尔效应
分离 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体与溶液





A、A B、B C、C D、D

(2)、实验室用 ${FeCl}_{3}$ 溶液制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体的化学反应方程式为。

(3)、实验小组为探究溶液 $pH$ 对 ${Fe}^{3 +}$ 水解平衡的影响，在常温下设计了下列实验，通过测定透光率进行研究。
已知：① ${Fe}^{3 +}$ 水解程度越大，颜色越深
②颜色越深，透光率越低
组别
$0.1 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液
蒸馏水
$6 mol / LHCl$ 溶液
透光率
1
$2 mL$
$2 mL$
$0 mL$
$A_{1}$
2
$2 mL$
$1.9 mL$
$b_{2} mL$
$A_{2}$
3
$2 mL$
$a_{3} mL$
$2 mL$
$A_{3}$
① $a_{3} =$ ， $b_{2} =$ 。
②由 $A_{1}$ $A_{2}$ ，可证明： $pH$ 减小， ${Fe}^{3 +}$ 的水解平衡逆向移动。(选填“>”“<”或“=”)
③分析实验结果： $A_{1} > A_{3}$ ，同学甲推测原因可能是： ${Fe}^{3 +} + {nCl}^{-} ⇌ {[{FeCl}_{n}]}^{3 - n}$ (较深的黄色)，并做了如下实验：
组别
$0.1 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液
蒸馏水
试剂 $x$
透光率
4
$2 mL$
$a_{3} mL$
$2 mL$
$A_{4}$
试剂 $x$ 为，可由 $A_{4} < A_{1}$ ，证实同学甲的推测。
通过对比(填字母)的实验结果，证明 $pH$ 对 ${Fe}^{3 +}$ 的水解平衡的影响。
A．组别4与组别1       B．组别4与组别2       C．组别4与组别3

(4)、为了探究 ${Fe}^{3 +} + {nCl}^{-} ⇌ {[{FeCl}_{n}]}^{3 - n}$ 的热效应，同学乙设计了下列四组实验方案：
组别
温度
试剂
透光率
5
$25 ℃$
$2 mL 0.1 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液
$A_{5}$
6
$50 ℃$
$2 mL 0.1 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液
$A_{6}$
7
$25 ℃$
$2 mL 0.1 mol / LFe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液
$A_{7}$
8
$50 ℃$
$2 mL 0.1 mol / LFe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液
$A_{8}$
若实验结果为，则可证明： ${Fe}^{3 +} + {nCl}^{-} ⇌ {[{FeCl}_{n}]}^{3 - n}$ 为吸热反应。

(5)、写出一种强酸弱碱盐(除 ${FeCl}_{3}$ )及其用途：。

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2、已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li₂S，LiPF₆·SO(CH₃)₂为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示(实验结束后，b中NaCl溶液浓度变大)。下列说法正确的是

A、外电路中，电子由FeS极流向Li极 B、当电路中转移1mol e^-时，b室离子数增加N_A个 C、离子交换膜m为阴离子交换膜 D、若将图中n膜去掉，将b、c两室合并，则电解反应总方程式不会改变

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3、次磷酸(H₃PO₂)是一元酸，可用于金属的表面处理。已知常温下，NaH₂PO₂的水溶液呈碱性，下列说法错误的是

A、0.01mol·L^-1 H₃PO₂水溶液的pH>2 B、NaH₂PO₂的水溶液中：c(Na⁺)=c(H₃PO₂)+c(H₂PO $_{2}^{-}$ )+c(HPO $_{2}^{2 -}$ )+c(PO $_{2}^{3 -}$ ) C、NaH₂PO₂在水溶液的电离方程式为：NaH₂PO₂=Na⁺+H₂PO $_{2}^{-}$ D、NaH₂PO₂的水溶液加水稀释， $\frac{c {(H}_{3} {PO}_{2})}{c {(H}^{+})}$ 减小

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4、在盛有 $CuO / {Cu}_{2} O$ 载氧体的恒容密闭容器中充入空气，发生反应： $2 {Cu}_{2} O (s) + O_{2} (g) ⇌ 4 CuO (s) ΔH$ 。平衡时 $O_{2}$ 的体积分数 $φ (O_{2})$ 随反应温度 $T$ 变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A、 $ΔH < 0$ B、该反应的平衡常数表达式为 $K = c^{- 1} (O_{2})$ C、在 $1030 ℃$ 时加入催化剂，平衡时 $φ (O_{2}) > 21 %$ D、 $985 ℃$ 达到平衡状态后，充入纯氧，再次达到平衡后， $φ (O_{2}) = 10 %$

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5、化合物 $X_{3} {YZE}_{4} {ME}_{3}$ 所含的5种元素均为短周期主族元素， $X$ 、 $Y$ 和 $Z$ 为同周期元素，原子序数依次增加， $X$ 的基态原子价层电子排布式为 ${ns}^{n - 2}$ ， $Z$ 的基态原子价层 $p$ 轨道半充满， $E$ 是地壳中含量最多的元素， $M$ 是有机分子的骨架元素，下列说法正确的是

A、元素电负性： $M > E > Z$ B、简单氢化物沸点： $Z > E > M$ C、第一电离能： $Z > Y > X$ D、 $E_{3}$ 和 ${ME}_{2}$ 的空间结构均为直线形

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6、氯碱工业涉及 ${Cl}_{2}$ 、 $H_{2}$ 、NaOH、NaClO等物质。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、1mol NaOH固体中的离子数目为2 $N_{A}$ B、1L 1mol/L的NaClO溶液中， ${ClO}^{-}$ 的数目等于 $N_{A}$ C、标况下，22.4L的 $H_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ 混合气体，共价键数目为2 $N_{A}$ D、1mol ${Cl}_{2}$ 与足量NaOH溶液反应转移电子数为2 $N_{A}$

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7、下列气体制备所选用的发生装置不正确的是

A、①用乙醇与浓硫酸制取 ${CH}_{2} = {CH}_{2}$ B、②用铜丝与浓硝酸制取 ${NO}_{2}$ C、③用二氧化锰与浓盐酸制取 ${Cl}_{2}$ D、④用电石与饱和食盐水制取 $CH \equiv CH$

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8、下列关于生产生活的描述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是

选项	描述Ⅰ	描述Ⅱ
A	合成氨工业需要科研人员不断寻找高效的催化剂	催化剂可以提高平衡转化率
B	疫情防控环境卫生消杀常选用84消毒液	其主要成分NaClO具有强氧化性
C	铁质槽罐车可储运浓硝酸，但不能储运稀硝酸	稀硝酸比浓硝酸氧化性更强
D	用FeCl₃溶液刻蚀电路板	Cu与FeCl₃溶液发生了置换反应

A、A B、B C、C D、D

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9、水溶液中，过二硫酸盐与碘离子反应的离子方程式为： $S_{2} O_{8}^{2 -} + 2 I^{-} ⇌ 2 {SO}_{4}^{2 -} + I_{2}$ ，向溶液中加入含 ${Fe}^{3 +}$ 的溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是

A、反应①的速率比反应②的速率快 B、 ${Fe}^{3 +}$ 是该反应的催化剂，加入 ${Fe}^{3 +}$ 后反应体系更快达到平衡 C、向反应后的溶液小滴加淀粉溶液，溶液变蓝，再适当升温，蓝色变浅 D、反应②的离子方程式为 $2 {Fe}^{2 +} + S_{2} O_{8}^{2 -} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {SO}_{4}^{2 -}$

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10、银饰用久了表面会有一层 ${Ag}_{2} S$ 而发黑，将银饰与Al片接触并加入NaCl溶液，可以除去银饰表面的 ${Ag}_{2} S$ ，下列说法正确的是

A、Al是正极 B、阴离子向银饰移动 C、电子由负极经NaCl溶液流向正极 D、 ${Ag}_{2} S$ 表面发生反应： ${Ag}_{2} S + 2 e^{-} = 2 Ag + S^{2 -}$

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11、诺氟沙星是一类常见的杀菌药物，其结构如图所示，下列说法正确的是

A、分子中有五种含氧官能团 B、1mol该有机物可以和6mol $H_{2}$ 发生加成反应 C、可以发生消去反应和氧化反应 D、属于芳香烃衍生物

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12、某化学兴趣小组利用如图所示装置获取纯净的Cl₂ ，其中不能达到实验目的的是
A．制备
B．纯化
C．收集
D．吸收尾气

A、A B、B C、C D、D

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13、人类文明的进化得益于化学的发展。下列有关历史事件描述中涉及的化学知识不正确的是

选项	历史事件描述	化学知识
A	石器时代：古人钻木取火	燃烧属于放热反应
B	青铜时代：用孔雀石[Cu₂(OH)₂CO₃]炼制金属铜	Cu为还原产物
C	蒸汽时代：通过煤的干馏制取焦炭	煤的干馏属于物理变化
D	原子能时代： $_{1}^{2}$ H、 $_{1}^{3}$ H可用于制造氢弹	$_{1}^{2}$ H、 $_{1}^{3}$ H互为同位素

A、A B、B C、C D、D

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14、化学与生活息息相关。下列叙述错误的是

A、热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污 B、明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同 C、硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查 D、电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法

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15、科技是第一生产力，我国科技工作者在诸多领域取得了新突破。下列说法错误的是

A、我国在能源的开发利用方面走在了世界的前列，太阳能、风能和核能均属于新型能源 B、最近国产8英寸石墨烯晶圆实现了小批量生产，石墨烯属于新型有机高分子材料 C、我国研发的GaN功率芯片使手机充电实现了闪充，GaN属于新型无机非金属材料 D、我国万米“奋斗者”号载人潜水器外壳为钛合金材料，钛合金具有强度高、耐腐蚀等优点

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16、下图为模拟侯氏制碱法制取碳酸氢钠的实验装置，下列说法正确的是

A、a装置中 ${CaCO}_{3}$ 可用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 代替 B、b装置中的溶液最好是饱和食盐水，为了吸收 ${CO}_{2}$ 中 $HCl$ 的作用 C、制取c装置中发生的反应方程式为： $2 {NH}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} O + 2 NaCl = {Na}_{2} {CO}_{3} + 2 {NH}_{4} Cl$ D、装置c中含氨的饱和食盐水提高了 ${CO}_{2}$ 吸收效率

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17、探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是

A、①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘 B、②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl^— C、③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性 D、④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性

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18、将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子： $K^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${OH}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 和 ${Cl}^{-}$ ，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。
Ⅱ．取少许溶液滴入 ${BaCl}_{2}$ 溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ．取少许溶液先滴加硝酸再加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，有白色沉淀产生。

(1)、根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是；肯定存在的离子是。

(2)、如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中(填有或无) $K^{+}$ ，判断依据是。

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19、图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连）微观示意图。下列说法正确的是

A、图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 B、氯化钠只有在通电条件下才能电离 C、图c中代表的是水合钠离子 D、氯化钠在不同状态下均能导电

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20、如图装置，试管中盛有水，气球中盛有干燥的 ${Na}_{2} O_{2}$ 颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的 ${Na}_{2} O_{2}$ 抖落到试管b的水中，将发生的现象是

A、U形管内红水褪色 B、试管内溶液变红 C、气球a被吹大 D、U形管水位： $d < c$

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A	B	C	D
配制 ${FeCl}_{3}$ 溶液	制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体	观察胶体的丁达尔效应	分离 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体与溶液

组别	$0.1 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液	蒸馏水	$6 mol / LHCl$ 溶液	透光率
1	$2 mL$	$2 mL$	$0 mL$	$A_{1}$
2	$2 mL$	$1.9 mL$	$b_{2} mL$	$A_{2}$
3	$2 mL$	$a_{3} mL$	$2 mL$	$A_{3}$

组别	温度	试剂	透光率
5	$25 ℃$	$2 mL 0.1 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液	$A_{5}$
6	$50 ℃$	$2 mL 0.1 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液	$A_{6}$
7	$25 ℃$	$2 mL 0.1 mol / LFe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液	$A_{7}$
8	$50 ℃$	$2 mL 0.1 mol / LFe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液	$A_{8}$


A．制备	B．纯化	C．收集	D．吸收尾气