高中化学沪科版-试题列表-第499页

1、5月3日，我国嫦娥六号探测器成功发射，下列“嫦娥六号”所使用到的材料中属于新型无机非金属材料的是（）

A、主体框架——钛合金 B、光学望远镜——高致密碳化硅特种陶瓷 C、国旗——高性能芳纶纤维 D、降落伞的绳带——超高分子量聚乙烯纤维

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2、甲基丙烯酸(C)是更要的有机合成中间体，下图是以丙酮和1，3-丁二烯为主要原料合成有机物J的合成路线图。

已知：①

②

③化合物I核磁共振氢谱图中有5组吸收峰且峰面积之比为 $1 : 2 : 2 : 2 : 1$ 。

回答下列问题：

(1)、甲基丙烯酸(C)的结构简式为。D中官能团名称为。

(2)、B→C和F→G的反应类型分别为、。

(3)、加热条件下H与新制氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式为。

(4)、下列说法正确的是(填序号)。

a．化合物E、J都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

b．化合物B在一定条件下能发生缩聚反应

c．化合物I遇FeCl₃溶液显紫色

d．可用Br₂/CCl₄鉴别化合物G和I

(5)、写出同时满足下列条件的J的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)：。

①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③苯环上有两个支链，且苯环上一元取代物有两种；④分子中含两个甲基；⑤核磁共振氢谱图中有6组吸收峰。

(6)、合成路线常用表示方法为“

A \to_{反 应 条 件}^{反 应 试 剂} B … … \to_{反 应 条 件}^{反 应 试 剂} 目 标 产 物

”，已知“

”，请参照题中流程，以异戊二烯(

)和丙烯为原料设计对苯二甲酸的合成路线：。

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3、因优越的光电特性，

T i O_{2}

与

Z n O

成为稀磁半导体

(D M S)

热门的基质材料。

(1)、锌原子的价层电子排布式为。核外电子占据的原子轨道共个。

(2)、纳米二氧化钛是一种催化剂，如：

①与氧同周期的非金属元素除稀有气体元素以外，第一电离能由小到大的顺序为。

②甲中碳原子的杂化方式为，乙中手性碳原子个数为。

③ $1 m o l {[T i (O H)_{2} {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ 中 $σ$ 键的数目为。

④与甲的相对分子质量相似，但是甲的沸点比它高得多，其原因是

(3)、氧化锌的一种晶胞结构如图所示。

① $O^{2 -}$ 离子位于 $Z n^{2 +}$ 离子围成的形空隙的中心。

②已知 $O^{2 -}$ 离子和 $Z n^{2 +}$ 离子的最短距离为 $d n m$ ，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，该晶体的密度为 $g / c m^{3}$ 。(用计算式表示)

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4、我国承诺在2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，

C O_{2}

资源化利用具有重要意义，回答下列问题：

I． $C O_{2}$ 和 $C H_{4}$ 在镍基催化作用下重整模型如图所示(已知：*表示催化剂活性位点， $C H_{2} *$ 表示活性亚甲基)。

(1)、

C O_{2}

和

C H_{4}

在镍基催化作用下发生重整反应的化学方程式为。该反应在高温下才能自发进行，判断反应焓变

Δ H

(填“大于”“小于”或“等于”)0，判断理由是。

(2)、已知

A r r h e n i u s

经验公式：

R l n k = - E_{a} / T + C

(

E_{a}

为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，该反应的速率常数

(k)

、活化能

(E_{a})

与温度

(T)

的关系如图：

该反应的活化能 $E_{a} =$ $k J / m o l$ 。(用含有 $x_{1} \cdot y_{1} \cdot x_{2} \cdot y_{2}$ 的式子表示)

(3)、Ⅱ．已知二氧化碳和氢气合成甲醇可能发生如下反应：

i． $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{2} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = - 49.0 k J / m o l$

ii． $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = + 41.2 k J / m o l$

为提高甲醇平衡产率，可采取的措施有(至少答两条)。

(4)、若以

C u O

为催化剂，其活性温度范围通常为

433 ~ 543 K

。向装有催化剂的密闭容器按投料比为

n (C O_{2}) / n (H_{2}) = 1 : 3

通入反应物，保持压强为

1 M P a

，若只发生反应i，其他条件相同，不同温度下。5分钟内，测得温度与甲醇的产率关系如图，实际产率呈现先升高后降低的原因是。

(5)、

543 K

时的压强平衡常数

K_{p} =

(M P a^{- 2})

。(写出计算式)

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5、四氯化锡是重要的化工中间体和催化剂。常温下。四氯化锡为无色液体，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂，极易与水反应生成锡酸(

H_{2} S n O_{3}

，难溶于水、具有两性)，某研究小组利用氯气与硫渣(主要成分

S n 、 A s 、 S

等)制备少量四氯化锡，装置如图所示。

部分物质的熔沸点如下表：

物质	$S n C l_{4}$	$A s C l_{3}$	S
熔点 $/ ° C$	$- 33$	$- 18$	112
沸点 $/ ° C$	114	130	444

实验步骤：

①连接装置并检险装置气密性。

②连接 $A 、 B$ 装置并加入相应试剂后，通入氮气。

③控制仪器a的活塞缓慢加入浓盐酸并加热。将产生的气体缓慢通入 $B, B$ 中温度维持在 $80 ~ 90 ° C$ ，当观察到出现较多液态物质时，适当加快通入氯气并不断搅拌；当观察到B中黄绿色加深时，关闭仪器a的活塞。

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为。仪器b中的试剂为。

(2)、步骤②通入氮气的作用是。

(3)、步骤③开始缓慢通入氯气，当出现较多液态物质时，可适当加快通入氯气的原因是。装置B中的温度需特维持在

80 ~ 90 ° C

，若温度高于

90 ° C

，可能造成的后果是，应采取的措施是。

(4)、四氯化锡与足量氢氧化钠溶液剧烈反应，所发生反应的化学方程式为。

(5)、上述制得的四氯化锡液体中可能存在的液态杂质为。该杂质能使酸性高锰酸钾溶液褪色，生成一种对应的最高价含氧酸，该反应的离子方程式为

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6、氧化铝粉体材料广泛应用于生物陶瓷、电子、催化剂、航空航天等领域。下图为利用钾明矾石精矿[主要成分为

K A l_{3} {(S O_{4})}_{2} (O H)_{4}

及少量

S i O_{2}

]制备超细

A l_{2} O_{3}

的工艺流程。

回答下列问题：

(1)、“粉碎”的目的是。

(2)、“碱浸”过程中相关数据如图

1 ~ 3

，则应选择的合适条件为，在该条件下，

S i O_{2}

转化为

K A l S i_{3} O_{8}

沉淀。

(3)、“滤液1”的用途有(写出一条即可)。

(4)、“酸溶”时

K A l S i_{3} O_{8}

溶解反应的离子方程式为。

(5)、“沉铝”反应生成难溶物

N H_{4} A l (O H)_{2} C O_{2}

及无色气体，反应的离子方程式为。检验沉淀是否洗涤干净的方法为。

(6)、流程中部分副产物稍加处理便能循环利用，写出其中一种的化学式。

(7)、工业生产中常用

C O_{3}^{-}

和

S O_{4}^{2 -}

来沉淀

B a^{2 +}

，已知常温下，在

B a S O_{4}

和

B a C O_{3}

共存的悬浊液中，

\frac{c (C O_{3}^{2 -})}{c (S O_{4}^{2 -})} = 25

。则

K_{s p} (B a C O_{3}) =

。[已知

K_{s p} (B a S O_{4}) = 1.0 \times 1 0^{- 10}

]

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7、某化学兴趣小组同学在室温下用未知浓度的盐酸溶液滴定

15 m L 0.5000 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}

，溶液，通过数字化仪器监测

p H

变化，得到如下滴定曲线，

E G

段有大量气泡产生，下列说法错误的是（）

A、

0.5000 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}

溶液中：

c (N a^{+}) > c (C O_{3}^{2 -}) > c (O H^{-}) > c (H C O_{3}^{-})

B、C点溶液中存在：

c (N a^{+}) = c (H C O_{3}^{-}) + c (C O_{3}^{2 -}) + c (H_{2} C O_{3})

C、

D E

段发生的主要反应为：

H^{+} + H C O_{3}^{-} = H_{2} C O_{3}

D、确定

C 、 F

两个滴定终点。可分别用酚酞和和甲基橙做指示剂

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8、水基型锌电池具有安全性高、充放电快、环境友好、成本低等优势而被广泛关注，但可靠性，耐久性低等缺陷严重制约了其发展应用。为弥补这一缺陷，华人科学家胡良兵团队用蟹壳和锌制成了一种新环保电池(如图)。下列说法错误的是（）

A、可降解有机材料为电池负极，在电池放电过短中发生氧化反应 B、含规水基型锌电池性能低的原因可能是锌与电解质之间能直接反应 C、充电时阴极反应式为

Z n^{2 +} + 2 e^{-} = Z n

，电解质中

Z n^{2 +}

浓度降低 D、壳聚糖有强亲水性，使“壳聚糖—锌凝胶电解质”锁住水分而增强导电性

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9、

H_{2} S

是有毒的污染性气体，可将其与氧气的混合气体通入

F e C l_{3} 、 F e C l_{2} 、 C u C l_{2}

的混合溶液中进行处理，其物质转化如图所示。下列说法正确的是（）

A、过程①中发生的反应是复分解反应 B、过程②中每生成

32 g S

转移

N_{A}

个电子 C、过程③中每转化

1 m o l F e^{2 +}

，需

5.6 L O_{2}

D、总反应为

2 S^{2 -} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 O H^{-} + 2 S ↓

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10、下列有关物质检验方法及结论均正确的是（）

A、将铁与水蒸气反应后的黑色粉末溶于盐酸，滴加

K S C N

，溶液变红，则黑色粉末只含

F e_{3} O_{4}

B、将铜与浓硫酸反应后的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，表明该气体具有漂白性 C、向某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，原溶液不一定含

S O_{4}^{2 -}

D、向淀粉水解后的溶液中加入氢氧化钠调至碱性，再加碘单质未见蓝色，则淀粉已完全水解

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11、

W 、 X 、 Y 、 Z 、 R

为短周期主族元素，原子序数依次增大。W的某种原子核内无中子，

X 、 Y 、 Z

为同周期相邻元素，R的核电荷数是Z的两倍。

[X Z (Y W)_{2} \cdot W_{2} Z_{2}]

是一种优良的消毒剂和氧化剂。下列有关说法正确的是（）

A、

X Z {(Y W_{2})}_{2}

分子中所有原子都满足8电子稳定结构 B、

W_{2} Z_{2}

不稳定易分解的主要原因是分子间氢键较弱 C、R的单质在过量的

Z_{2}

中完全燃烧，生成

R Z_{3}

D、W可分别与

X 、 Y 、 Z

形成两种及以上的化合物

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12、银杏素有“活化石”“植物界的大照猫"之称，在我国云贵川等地分布广泛。银杏除有极高的观贫价值外，其提取物中的双贺酮类化合物在抗氧化、抗炎。抗菌、抗病毒。抗肿衔等方面发挥着重婴的药理作用，下图为某2'。2"一BB型双黄酮类化合钧的分子结构。下列有关该化合物的说法错误的是（）

A、分子中有三种不同环境的氧原子 B、分子中所有原子都共平面 C、能发生氧化、加成。取代反应 D、苯环上的一氯取代物有7种

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13、2023年9~10月，第19届亚运会在杭州举办，我国健儿取得了优异成绩，“绿色”“科技”是本届亚运会的关键词。以下说法错误的是（）

A、亚运会餐具大量采用了PLA(聚乳酸)、稻壳、纸基等材质，它们都是可降解环保材料 B、主火炬燃料甲醇是以CO₂为原料合成再生的，该合成法是实现“碳中和”的重要途径 C、采用全断绿色效字印染技水制边的奖牌姣带十年如新，其主要成分桑蚕丝为合成纤维 D、棒(垒)球主馆膜顶采用了蜍合性能更好的PTFE(聚四氟乙烯)，PTFE不能使溴水褪色

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14、吲哚布芬为抗血栓形成药，用于治疗动脉硬化引起的缺血性心血管、脑血管病变。其合成路线如图所示。

已知：R-X $\overset{N a C N}{\to}$ R-CN $\overset{H^{+}, H_{2} O}{\to}$ R-COOH+NH $_{4}^{+}$

回答下列问题：

(1)、反应②的反应条件及试剂为。

(2)、J中含有官能团的名称为。

(3)、反应⑤的化学方程式为。

(4)、反应⑦中Na₂S₂O₄的作用是。

(5)、已知M的核磁共振氢谱有两组峰，N的结构简式为。

(6)、符合下列条件的J的同分异构体共有种(不考虑立体异构)。

①含有苯环，且苯环上有三个取代基

②与J含有相同官能团，官能团直接与苯环相连

(7)、仿照上述合成路线设计由丙醇(CH₃CH₂CH₂OH)合成2-甲基丙酸(

)的合成路线(其他试剂任选)。

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15、钴(Co)和铜(Cu)是生命体必需的微量元素，且在材料、医药等领域具有广泛应用。回答下列问题：

(1)、Cu-Ni-Co-Si合金具有较高的导电、导热性和良好的加工、耐蚀性，是很有发展潜力的材料。

①基态Cu原子的最外层电子轨道表示式为。

②电解熔融的CoCl₂或CoO都能制备金属钴。CoCl₂的熔点(735℃)低于CoO的熔点(1935℃)的原因是。

(2)、含金属钴和一氧化碳配体的羧基钴配合物具有抗肿瘤和抗炎的潜力。一种羰基钴配合物的合成路线如下：

①化合物I中各元素的电负性由大到小的顺序为。固体I中存在的作用力除共价键外，还有。1mol I中含有的σ键数目为。

②化合物Ⅱ分子中原子的杂化方式有。

③配合物Ⅲ中，配体一氧化碳的配位原子为，写出一个与CO互为等电子体的阴离子。

(3)、Cu-Mn-Al合金的晶胞如a图所示，该晶胞可视为Mn，Al位于Cu形成的立方体体心位置，图b是沿立方格子对角面取得的截图，其中Al原子与相邻Cu原子相切。

①该合金的化学式为。

②已知原子半径： $r （ C u ） \approx r （ M n ） = 127 p m$ ， r(Al)=143pm，则该晶胞中Cu原子之间的最短核间距为pm。

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16、煤的气化和天然气净化过程中会产生H₂S，将其吸收与转化是环境保护和资源利用的有效措施。回答下列问题：

(1)、利用足量纯碱溶液可吸收低浓度H₂S，生成的含硫物质主要是(填化学式。H₂S的

K_{a 1} = 1.3 \times 1 0^{- 7}

，

K_{a 2} = 7.1 \times 1 0^{- 15}

；H₂CO₃的

K_{a 1} = 4.4 \times 1 0^{- 7}

，

K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}

)。

(2)、电解氧化法处理H₂S的原理是：在氧化反应器中，利用Fe³⁺氧化H₂S；在电解反应器中实现Fe³⁺的再生，并副产氢气，总反应为

H_{2} S (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{F e^{3 +}}} \end{array} S (s) + H_{2} (g)

Δ H_{1}

，相关物质的燃烧热数据如下表：则

Δ

H=kJ

\cdot

mol^-1。

物质	H₂S(g)	S(s)	H₂(g)
燃烧热 $Δ$ H/(kJ $\cdot$ mol^-1)	-562.0	-296.8	-285.8

(3)、工业上采用高温热分解H₂S的方法制取H₂ ，在膜反应器中分离出H_2.在恒容密闭容器中，以H₂S的起始浓度均为0.009mol/L控制不同温度进行H₂S分解：

2 H_{2} S (g) \to 2 H_{2} (g) + S_{2} (g)

，实验过程中测得H₂S的转化率如图所示。曲线a表示H₂S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H₂S的转化率。

①该反应为(填“吸热”或“放热”)反应，985℃时该反应在tmin时达到平衡，则从开始到平衡的平均反应速率为。

②随着H₂S分解温度的升高，曲线b逐渐向曲线a靠近，其原因是。

③若在一容积可变容器中充入1molH₂S进行上述反应，平衡转化率为20%，维持温度和压强不变，欲将H₂S的平衡转化率提升至50%，需向反应器中充入molAr作为稀释气。

(4)、工业上采用C₆H₅Cl和H₂S的高温气相反应制备有机合成中间体苯硫酚(C₆H₅SH)，同时有副产物C₆H₆生成：

I． $C_{6} H_{5} C l (g) + H_{2} S (g) ⇌ C_{6} H_{5} S H (g) + H C l (g)$ $Δ H = - 16.8 k J . m o l^{- 1}$

Ⅱ． $C_{6} H_{5} C l (g) + H_{2} S (g) = C_{6} H_{6} (g) + H C l (g) + \frac{1}{8} S_{8} (g)$

使氯苯和硫化氢按一定的比例进入反应器，定时测定由反应器尾端出来的混合气中各产物的量，得到单程收率(原料一次性通过反应器反应后得到的产品与原料总投入量的百分比)与温度的关系如图所示。

活化能较大的是反应(填“I”或“Ⅱ”)。根据图中曲线判断，下列说法正确的是(填标号)。

A.500℃~540℃反应1已经达到平衡

B.590℃以上，随温度升高，反应1平衡逆向移动

C.590℃以上，随温度升高，反应I消耗H₂S减少

D.645℃，反应I、Ⅱ速率相等

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17、CoCO₃可用作选矿剂、催化剂及涂料的颜料。以含钴废渣(主要成分为CoO、Co₂O₃ ，还含有Al₂O₃、ZnO等杂质)为原料制备CoCO₃的一种工艺流程如下：

已知：碱性条件下，Co²⁺会转变为Co(OH)₂沉淀。

(1)、“酸浸”时需控制温度在40℃左右，原因是。

(2)、“除铝”时发生反应的离子方程式为。

(3)、上述“萃取”过程可表示为

Z n S O_{4} (水 层) + 2 H X (有 机 层) ⇌ Z n X_{2} (有 机 层) + H_{2} S O_{4} (水 层)

。

①下列说法不正确的是。

A．可将废渣粉碎以提高酸浸效率

B．“除铝”时，应加入过量的Na₂CO₃溶液

C．可选择CCl₄作为萃取剂

D．往萃取后的有机层中加水可获得ZnSO₄溶液

②若萃取操作是在实验室完成，请选择合适的编号，按正确的操作顺序(有的操作可重复使用)，完成萃取实验(假设只放气一次)。

倒入溶液和萃取剂→→→→→f→→→使下层液体慢慢流出→c→上层液体从上口倒出

a．打开分液漏斗上口玻璃塞；b．塞上分液漏斗上口玻璃塞；c．关闭分液漏斗旋塞；

d打开分液漏斗旋塞；e．倒转分液漏斗振摇；

f．将分液漏斗放在铁圈上静置；g．手持分液漏斗静置。

(4)、“沉钴”时，溶液滴加过快会导致产品不纯，请解释可能原因。

(5)、该工艺的副产物ZnS可参与H₂S与CO₂生成COS的反应，反应前后ZnS的质量不变，该过程中涉及到的化学反应有。

(6)、在空气中煅烧CoCO₃生成钴氧化物和CO₂ ，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO₂的体积为0.672L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为。

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18、一水硫酸四氨合铜[Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O]是一种易溶于水，难溶于乙醇的绛蓝色晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂。成外某兴趣小组查阅资料后设计实验方案制备出该晶体并对制备出的晶体进行成分检验和性质探究。

I．制备少量Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶体：

(1)、步骤I中，下列仪器一定需要的有(填仪器名称)。

(2)、对比铜和浓硫酸加热制备硫酸铜，该方案的优点是。

(3)、步骤Ⅲ的离子方程式为。

(4)、有同学查阅资料得知：(NH₄)₂SO₄也难溶于乙醇。故对于制备出的晶体的成分，该同学提出如下假设：

假设一：只有(NH₄)₂SO₄

假设二：只有Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O

假设三：(NH₄)₂SO₄和Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O两种成分都有

已知产物晶体为蓝色，则无需实验即可排除。(填“假设一”、“假设二”、“假设三”)

(5)、Ⅱ．对制备出的晶体的成分进行检验和性质探究

检验该晶体中阴离子的方法：。

(6)、用所得晶体加水得到深蓝色溶液。取三份1L试样，分别加入一定量的水、稀硫酸、热的浓氢氧化钠溶液，实验现象记录如下：

加入试剂	水	稀硫酸	热的氢氧化钠溶液
现象	深蓝色稍变浅	溶液颜色变成浅蓝色且与同浓度硫酸铜颜色相当	溶液最终变为无色

结合化学用语，解释加入稀硫酸后出现的现象的原因。请补充完整加入热的浓氢氧化钠溶液后的现象：。

(7)、晶体中N含量的测定

精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸气，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V₁mLc₁mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用c₂mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂mL溶液。

通入水蒸气的目的是，样品中N的质量分数的表达式为，最终通过N的质量分数确定了样品的成分。

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19、常温下，向A(NO₃)₂、B(NO₃)₂和HR的混合液中滴加NaOH溶液，pM与pH的关系如图所示。

已知pM=-1gc(M)，c(M代表c(A²⁺)、c(B²⁺)或 $\frac{c (R^{-})}{c (H R)}$ ；K_sp[A(OH)₂]>K_sp[B(OH)₂]；当被沉淀的离子的物质的量浓度小于 $1 \times 1 0^{- 5} m o l / L$ 时，认为该离子已沉淀完全，则忽略不计。

下列叙述正确的是（）

A、X、Z分别代表-1gc (A²⁺)、-1g

\frac{c (R^{-})}{c (H R)}

与pH的关系 B、

A (O H)_{2} (s) + B^{2 +} (a q) ⇌ B (O H)_{2} (s) + A^{2 +} (a q)

的平衡常数

K = 1 \times 1 0^{- 5}

C、当溶液的pH=7时，溶液中存在

2 c (A^{2 +}) + c (N a^{+}) = c (N O_{3}^{-}) + c (R^{-})

D、图中a点对应溶液的pH为6.5，此时溶液中c(R^-)<c(HR)

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20、一种可充电锂硫电池装置示意图如图。电池放电时，S₈与Li⁺在硫碳复合电极处生成Li₂S_x(x=1、2、4、6或8)。已知Li⁺、S^2-和S

_{2}^{2 -}

能通过离子筛，S

_{4}^{2 -}

、S

_{6}^{2 -}

和S

_{8}^{2 -}

不能通过离子筛。下列说法不正确的是（）

A、S

_{4}^{2 -}

、S

_{6}^{2 -}

和S

_{8}^{2 -}

不能通过离子筛的原因是它们的离子直径较大 B、S₈中加入碳得到硫碳复合电极有利于提高电极的导电性 C、充电时，当有0.1 molLi₂S转化成S₈时，锂电极质量增加0.7g D、放电时，硫碳复合电极中S₈转化为Li₂S₂的电极反应式为

S_{8} + 8 L i^{+} + 8 e^{-} = 4 L i_{2} S_{2}

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