高中化学沪科版-试题列表-第500页

1、下列装置或操作能达到实验目的的是（）

A、甲：除去Fe(OH)₃胶体中的NaCl溶液 B、乙：利用牺牲阳极的阴极保护法来保护钢铁输水管 C、丙：测定KI溶液的浓度 D、丁：可通过关闭a，打开b，观察水是否能顺利滴下来判断装置的气密性

查看解析

2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述不正确的是（）

A、X₂YW₃可用于制备木材防火剂 B、离子半径关系：r(Z)>r(W)>r(X) C、W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性高 D、化合物M中W不都满足8电子稳定结构

查看解析

3、布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用。口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的修饰，以降低毒副作用。下列说法错误的是（）

A、该修饰过程为取代反应 B、水溶性：X小于布洛芬 C、布洛芬和X的苯环上的一氯代物都有2种 D、布洛芬分子中所有碳原子可能在同一个平面

查看解析

4、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、体积为1L，浓度均为1mol·L^-1的KCl和KClO两种溶液中Cl^-的数目之比为1：1 B、标准状况下，22g的CO₂中含有的共用电子对数目为2N_A C、密闭容器中，1molH₂(g)和1molI₂(g)充分反应后，转移电子数为2N_A D、1LpH=2的草酸溶液中，H⁺的数目为0.02N_A

查看解析

5、2024年成都金沙太阳节在2月8日“龙”重登场，给游客留下了深刻的印象。下列有关叙述正确的是（）

A、金沙遗址出土了大量精美的黄金面具，黄金面具的制作利用了金的延展性 B、金沙遗址出土了大量象牙，象牙的化学成分主要是羟基磷灰石，属于有机物 C、考古工作者常用¹²C确定文物年代 D、古蜀人使用玉器进行祭祀活动，玉器的主要成分是硅

查看解析

6、靛蓝类色素广泛用于食品、医药和印染工业。靛蓝（化合物X）和多环化合物Y的一种合成路线如下所示（部分反应条件或试剂略去）。

已知：i．

(1)、B的名称是。

(2)、E→G的反应类型是， G中所含官能团的名称是。

(3)、符合下列条件的J的同分异构体有种；

a．苯环上含有两个取代基，其中一个是硝基 b．能发生银镜反应 c．可与氢氧化钠溶液发生化学反应

其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为6：2：2：1的有机物结构简式是。

(4)、G→J的化学反应方程式是。

(5)、已知K中除苯环外还含有一个五元环，K的结构简式是。

(6)、已知：ii．

iii．

中C=N键性质类似于羰基，在一定条件下能发生类似i的反应。根据上述信息写出M与L在一定条件下转化为Y的路线图。

查看解析

7、我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。回答下列问题：

(1)、下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是（填标号，下同），用光谱仪可捕捉到发射光谱的是。

A． B． C． D．

(2)、IMI的结构为

， IMI中大π键可表示为

Π^{6}

，分子中2号N原子的杂化方式为， p轨道有孤电子对的N原子是。（填“1号N原子”或“2号N原子”）

(3)、镍能形成多种配合物，其中Ni(CO)₄是无色挥发性液体，K₂[Ni(CN)₄]是红黄色单斜晶体。K₂[Ni(CN)₄]的熔点高于Ni(CO)₄的原因是。

(4)、CeO₂是重要的稀土抛光材料，图甲为理想的CeO₂的立方晶胞模型，但是几乎不存在完美的晶型，实际晶体中常存在缺陷（如图乙）。

已知：CeO₂缺陷晶型中X处原子的分数坐标为（0，0，0），Y处原子的分数坐标为 $(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, 0)$ ，则氧空位处原子的分数坐标为，该缺陷晶型的化学式可表示为。设阿伏加德罗常数的值为N_A ， CeO₂理想晶型的密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ ，则Ce原子与O原子的最近距离为pm（列出表达式）。

查看解析

8、杭州亚运会主火炬燃料是“零碳甲醇”，这是一种利用焦炉气中的H₂和工业废气捕获的CO₂生产的绿色燃料。两者在适宜的过渡金属及其氧化物催化下发生反应：

$C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) K_{1}$

$C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g) K_{2}$

$C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) K_{3}$

(1)、①则K₁=（用含K₂和K₃的代数式表示）；

②实验测得K₁（记作lnK）与温度（T）的关系如下图所示，则该反应 $Δ H$ 0（填“>”“<”或“=”）。

(2)、从焦炉气中提取氢气，需净化原料气，尤其要脱除其中的含硫杂质。除了从环保角度考虑外，其主要目的是；

(3)、250℃，在甲（容积为4L）、乙（容积为2L）两刚性容器中分别充入2molCO₂和6molH₂ ，在适宜的催化剂作用下发生合成甲醇的反应，容器内总压强随时间变化如图所示：

①其中B曲线对应容器中压强的变化情况（填“甲”或“乙”）：

②利用图中数据计算250℃该反应的分压平衡常数K_p=（结果用分数表示）。

(4)、研究合成甲醇的催化剂时，在其他条件不变仅改变催化剂种类的情况下，对反应器出口产品进行成分分析，结果如下图所示：

在以上催化剂中，该反应选择的最佳催化剂为；

(5)、在研究该反应历程时发现：反应气中水蒸气含量会影响CH₃OH的产率。为了研究水分子对该反应机制的内在影响，我国学者利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后对能垒较大的反应历程能量变化的影响，如图所示（吸附在催化剂表面上的物种用*标注）：

①写出有水参与时的化学方程式。

②资料显示：水也可以使催化剂活化点位减少。结合资料、上图及学过的知识推测在反应气中添加水蒸气将如何影响甲醇产率及产生这种影响的原因（任答两点）。

查看解析

9、环己酮可作为涂料和油漆的溶剂。在实验室中以环己醇为原料制备环己酮。

已知：①环己醇、环己酮、醋酸的部分物理性质如下表：

物质	沸（熔）点/（℃，1atm）	密度/（g/cm³）	溶解性
环己醇	161.1（ $-$ 21）	0.96	能溶于水，易溶于常见有机溶剂
环己酮	155.6（ $-$ 47）	0.94	微溶于水
醋酸	118（16.6）	1.05	易溶于水

②两种互不相溶的液体，密度相差越大分层越易发生。

回答下列问题：

(1)、B装置的名称是。

(2)、酸化NaClO时一般不选用盐酸，原因是（用离子方程式表示）。

(3)、该制备反应很剧烈，且放出大量的热。为控制反应体系温度在30~35℃范围内，可采取的加热方式是。

(4)、制备反应完成后，向混合物中加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮、水和（填写化学式）的混合物。

(5)、环己酮的提纯过程为：

①在馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；加NaCl的目的是。

②加入无水MgSO₄块状固体；目的是。

③（填操作名称）后进行蒸馏，收集150~155℃的馏分。

(6)、数据处理。反应开始时加入8.4mL（0.08mol）环己醇，20mL冰醋酸和过量的NaClO溶液。实验结束后收集到产品0.06mol，则该合成反应的产率为。

查看解析

10、SbCl₃用于红外光谱分析以及显像管生产等。工业生产中，以辉锑矿（主要成分为的Sb₂S₃ ，还含有As₂S₃、PbS、CuO和SiO₂等）为原料制备SbCl₃的工艺流程如下：

已知：①浸出液主要含盐酸和SbCl₃ ，还含SbCl₅、CuCl₂、AsCl₃和PbCl₂等杂质；

②常温下， $K_{s p} (C u S) = 1.0 \times 1 0^{- 36}$ ， $K_{s p} (P b S) = 9.0 \times 1 0^{- 29}$ ；

③溶液中离子浓度小于或等于 $1.0 \times 1 0^{- 5}$ mol/L时，认为该离子沉淀完全。

回答下列问题：

(1)、加快辉锑矿“酸浸”的措施有____。

A、将辉锑矿粉碎 B、用酒精灯加热 C、用玻璃棒搅拌 D、适当增加酸液浓度

(2)、滤渣1中除了S之外，还有。

(3)、浸出液中加入适量Sb的目的是。（用化学方程式表示）

(4)、已知浸出液中c(Cu²⁺)=0.01mol/L、c(Pb²⁺)=0.10mol/L。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是（填化学式）；常温下，“除铜、铅”时Cu²⁺和Pb²⁺均沉淀完全，此时溶液中

c (S^{2 -})

不低于mol/L，Na₂S也不宜过多，其原因为。

(5)、在“除砷”过程中，氧化产物为H₃PO₄ ，则该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为；已知在“电解”SbCl₃溶液时，无气体生成，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3：2，可在上述流程中循环利用的物质有。

查看解析

11、常温下，AgCl(白色)与

A g_{2} C r O_{4}

(砖红色)的沉淀溶解平衡曲线如图所示，

p A g = - l g c (A g^{+})

，

p X = - l g c (X)

，

X = C l^{-}

或

C r O_{4}^{2 -}

。下列说法错误的是（）

A、

K_{s p} (A g_{2} C r O_{4}) = 1 0^{- 11.4}

B、区域Ⅰ只存在AgCl沉淀，区域Ⅱ只存在

A g_{2} C r O_{4}

沉淀 C、向

C l^{-}

、

C r O_{4}^{2 -}

均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀 D、反应

A g_{2} C r O_{4} (s) + 2 C l^{-} (a q) ⇌ 2 A g C l (s) + C r O_{4}^{2 -} (a q)

的平衡常数K为

1 0^{8.2}

查看解析

12、电芬顿工艺被认为是一种很有应用前景的高级氧化技术，可用于降解去除废水中的持久性有机污染物[如

(苯酚)]，其工作原理如图所示(

\cdot O H

表示自由基，有强氧化性)。下列说法错误的是（）

A、

H M C - 3

应与电源的负极相连 B、

F e^{3 +}

在该电芬顿工艺中作催化剂 C、

H M C - 3

上电极反应式之一为

O_{2} + 2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} O_{2}

D、若处理

1 m o l

苯酚，则理论上电路中通过

14 m o l

电子

查看解析

13、某化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的四种短周期元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Q的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法错误的是（）

A、四种元素中原子半径最大的是Y B、Y、Z和Q三种元素的非金属性逐渐减弱 C、X和Q形成的化合物中可存在非极性键 D、该化合物中Z、Y、Q均满足8电子稳定结构

查看解析

14、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、增大压强，可使46gNO₂转变为0.5N_A个N₂O₄分子 B、1molCH₄或P₄（正四面体）分子中含有的共价键数均为4N_A C、1.0L1.0mol/LNa₂SO₄水溶液中含有的氧原子数为4N_A D、常温常压下，1mol氦气中含有的原子数为N_A

查看解析

15、某小组探究浓硝酸与铁的反应，并检验气体产物的性质，实验装置如图所示。已知：

F e S O_{4} + N O ⇌ [F e (N O)] S O_{4}

(棕色)。下列说法正确的是（）

A、用KSCN溶液和氯水可检验装置甲反应产物中是否有

F e^{2 +}

B、装置乙中铜溶解，是

N O_{2}

将铜氧化的结果 C、装置丙中溶液由浅绿色变为棕色，说明装置甲中生成了NO D、装置丁中的

a

溶液可以为酸性

K M n O_{4}

溶液，用于吸收尾气

查看解析

16、化合物Z是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是（）

A、分子式为C₁₃H₁₄O₅ B、能发生氧化反应和消去反应 C、苯环上的一氯代物为3种 D、1molZ最多可与3molNaOH反应

查看解析

17、化学与工农业生产、科学技术和日常生活密切相关。下列说法错误的是（）

A、食盐中添加的

K l O_{3}

、奶粉中添加的维生素属于营养强化剂 B、控制含N、P元素污水任意排放，可避免出现水华、赤潮等水体污染 C、丹霞地貌的岩层因含磁性氧化铁而呈红色 D、通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，从而实现自然固氮

查看解析

18、利用N-杂环卡其碱(NHC base)作为催化剂，可合成多环化合物。某研究小组按下列线路合成多环化合物

G

(无需考虑部分中间体的立体化学)。

已知：a． $R C H O + C H_{3} C H O \to_{Δ}^{N a O H} R - C H = C H C H O + H_{2} O$ 。

b．化学键极性越强，发生化学反应时越容易断裂。

请回答：

(1)、下列说法正确的是____(填字母)。

A、化合物

B

在

B r_{2}

的四氯化碳中可被氧化为苯甲酸 B、化合物

C

至多所有原子共平面 C、化合物

F

的分子式为

C_{14} H_{15} N O_{4}

D、化合物

G

中含氧官能团只有硝基和羰基

(2)、化合物D的结构简式为；反应③包含了三步反应，第一步为加成反应，第二步为消去反应，第三步为还原反应。写出第二步反应的化学方程式：。

(3)、化合物

E

与丙醇无法发生类似反应④的化学变化，其原因可能为。

(4)、写出有机物

F

同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：。

①分子中共有4种氢原子；②分子中存在两个苯环；③不存在 $- O - O -$ 键。

(5)、以乙烯、化合物

B

为原料，设计

B \to C

的转化路线：(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。合成路线常用的表示方式为A

\to_{反 应 条 件}^{反 应 试 剂}

B∙∙∙∙∙∙

\to_{反 应 条 件}^{反 应 试 剂}

目标产物。

查看解析

19、硼、氮、磷、钴、镍等元素的化合物在现代农业、科技、国防中有着许多独特的用途。

(1)、磷原子在成键时，能将一个

3 s

电子激发到

3 d

能级而参与成键，写出该激发态磷原子的核外电子排布式：。

(2)、钴位于元素周期表的区，钴与

N H_{3}

易形成正八面体形的

{[C o {(N H_{3})}_{6}]}^{3 +}

配离子，试推测

{[C o C l_{2} {(N H_{3})}_{4}]}^{+}

的空间构型有种。

(3)、制备氮化硼

(B N)

的一种方法为

B C l_{3} (g) + N H_{3} (g) = B N (s) + 3 H C l (g)

。立方氮化硼(

B N

)的晶胞如图1所示，其晶体类型为， N的配位数为。试用价层电子对互斥理论解释

B C l_{3}

的键角比

N H_{3}

大的原因：。

(4)、含有两个或两个以上配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯合物。

N i^{2 +}

的一种螯合物的结构如图2所示，

1 m o l

该配合物中通过螯合作用形成的配位键有

m o l

。

(5)、

N i O

晶胞为

N a C l

型结构(如图3)。其中

N i^{2 +}

可看成填充在

O^{2 -}

组成的空隙中，填充率为

100 %

。将

N i O

在空气中加热，部分

N i^{2 +}

被氧化为

N i^{3 +}

，成为

N i_{x} O (x < 1)

，晶体仍保持电中性，则会出现晶体缺陷，填充率下降。现有

N i_{x} O

晶胞的质量为

4.0 \times 1 0^{- 22} g

。则填充

N i^{2 +} 、 N i^{3 +}

和未填充

N i

离子的空隙个数之比为。

查看解析

20、氨氧化法是工业制硝酸的常见方法。

第一步：合成氨。

(1)、传统方法：在恒温恒容的密闭容器中，进行如下化学反应：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)

Δ H < 0

，对该反应的条件进行探究，下列实验措施与结论正确对应的是____(填字母)。

A、通过更换不同种类的催化剂，可以调节平衡时原料的转化率 B、反应装置保持在相对较低的温度下，将有利于该反应的自发进行 C、在反应过程中任意时刻移除部分产物，都可以使反应正向进行，但该反应的平衡常数保持不变 D、当检测到装置内的

\frac{c (N_{2})}{c (H_{2})}

保持不变时，不一定能说明反应已经达到平衡状态

(2)、铁基循环制氨：如图1所示，工作时，使用熔融的电解质通过两步循环实现氨的合成，该工艺合成氨的化学方程式为。

(3)、电解法在常温常压下实现合成氨：工作时，电极生成

N H_{3}

的微观示意图如图2所示，其中电解液为溶有三氟甲硝酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。电极上生成

N H_{3}

的电极反应式为。

(4)、第二步：氮氧化物的制备。

氨催化氧化生成 $N O$ 后， $N O$ 氧化生成 $N O_{2}$ 的总反应为 $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ $Δ H_{1} = - 57.1 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，可分两步进行，其反应过程中的能量变化示意图如图所示：

Ⅰ． $2 N O (g) ⇌ N_{2} O_{2} (g)$

Ⅱ． $N_{2} O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$

①决定 $N O$ 氧化反应速率的步骤是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②在恒容密闭容器中充入一定量的 $N O$ 和 $O_{2}$ ，保持其他条件不变，控制反应温度分别为 $T_{1}$ 和 $T_{2} (T_{2} > T_{1})$ ，测得 $c (N O)$ 随时间变化的曲线如图，转化相同量的 $N O$ ，在温度(填“ $T_{1}$ ”或“ $T_{2}$ ”)下消耗的时间较长，试结合反应过程及能量图(如图)分析其原因：。

(5)、已知：

2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)

Δ H < 0

，将一定物质的量的

N O_{2}

充入某恒容密闭容器中，测得不同温度下

N O_{2}

和

N_{2} O_{4}

的平衡体积分数如图所示：

①代表 $N O_{2}$ 的曲线是(填“a”或“b”)。

②假设平衡时体系的总压为 $P_{0}$ ，则 $A$ 点温度下的平衡常数 $K_{p} =$ (用含 $P_{0}$ 的表达式表示)， $N O_{2}$ 的平衡转化率 $=$ (保留3位有效数字)。

(6)、第三步：硝酸的制备。

已知： $3 N O_{2} (g) + H_{2} O (l) = 2 H N O_{3} (a q) + N O (g)$ $Δ H_{2} = - 138.0 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则 $4 N O (g) + 3 O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) = 4 H N O_{3} (a q)$ $Δ H_{3} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

查看解析

相关试卷