高中化学沪科版-试题列表-第503页

1、科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法：

设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、1mol三氟甲苯中

σ

键数目为15

N_{A}

B、1mol

H_{2}

和

C O_{2}

组成的混合物中原子总数为2

N_{A}

C、生成22.4L

H_{2}

时，需消耗1mol苯 D、1L 1

m o l \cdot L^{- 1}

三氟乙酸溶液中，

H^{+}

的数目为

N_{A}

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2、部分含钠或硫的“价类二维图”如下图所示。下列推断合理的是（）

A、b、c均具有还原性 B、d、g、h中均存在共价键 C、a可与氧气一步生成d或e D、f一定可用做膨松剂

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3、按如图装置进行电解滴有紫甘蓝溶液饱和食盐水的可视化实验，已知紫甘蓝溶液酸性条件下呈红色，中性条件下呈紫色，碱性条件下呈黄色，下列说法不正确的是（）

A、U形管左边颜色由紫色变黄 B、④中带火星的木条复燃 C、反应结束后⑤中的离子浓度：c(Cl^-)＞c(ClO^-) D、U形管右侧先变红后褪色，体现氯水的酸性和漂白性

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4、褪黑素的结构如图，关于该化合物说法不正确的是（）

A、能使酸性KMnO₄溶液褪色 B、能发生取代反应和还原反应 C、分子中所有原子在同一个平面上 D、最多能与等物质的量的NaOH反应

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5、利用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通注射器2、4收集气体，再进行探究实验。下列说法不正确的是（）

A、装置4的反应中，硝酸体现出氧化性和酸性 B、旋转阀门，连通装置1、2，2中气体颜色不变 C、连通装置1、2实验后，装置3中换成NaOH溶液可进行尾气的吸收处理 D、装置4若换成浓氨水和碱石灰，可进行

N H_{3}

的性质探究

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6、劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	食品加工：添加维生素C做防腐剂	维生素C具有还原性
B	工厂实践：用饱和碳酸钠除去锅炉水垢	$K_{s p} (C a S O_{4}) > K_{a p} (C a C O_{3})$
C	家务劳动：用四氯乙烯对衣物进行干洗	四氯乙烯属于烃的衍生物
D	学农活动：撒草木灰改良酸性土壤	草木灰溶液显碱性

A、A B、B C、C D、D

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7、量子点是一种纳米级别的半导体，如碳量子点（含N、O等原子，在紫外光照射下可产生荧光）、

C u I n S_{2}

量子点等。下列说法正确的是（）

A、荧光是一种丁达尔效应 B、铜、硫均属于周期表中ds区的元素 C、碳量子点与

C_{60}

互为同素异形体 D、可利用X射线衍射仪测定量子点的结构

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8、配制一定浓度的盐酸和氢氧化钠溶液，进行中和反应反应热的测定。下列操作能达到预期目的的是（）


A．稀释浓盐酸	B．振荡	C．反复摇匀	D．测定中和反应反应热

A、A B、B C、C D、D

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9、生产生活皆含化学。下列说法正确的是（）

A、通过废碳再生得到的甲醇难溶于水 B、在燃煤中添加生石灰可以减缓温室效应 C、地沟油经碱性水解制备成肥皂实现资源再利用 D、棉纤维、麻纤维、蚕丝纤维其主要成分都是纤维素

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10、回首百年征程，我国在科技领域不断创新和超越，向世界展示了一张张“中国名片”。下列说法正确的是（）

A、华为麒麟芯片的主体材料属于金属晶体 B、首创了从二氧化碳到淀粉的合成，原料和产品均属于氧化物 C、“神舟十六号”返回舱外表的陶瓷材料具有耐高温、抗腐蚀功能 D、“天问一号”着陆火星，探测到火星陨石中含有的

^{83} K r

和

^{84} K r

的化学性质不同

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11、通过藏品感受历史，与历史对话。下列广东茂名博物馆中的藏品属于合金的是（）


A．战国青铜蟠虺纹敦	B．明代监察御史涂相诗碑	C．民国时期木水碾	D．晋灰陶屋

A、A B、B C、C D、D

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12、左旋甲基多巴可用于治疗高血压、帕金森等疾病，合成左旋甲基多巴(ⅷ)的一种路线如图所示。

回答下列问题：

(1)、ⅰ中含氧官能团名称为。

(2)、ⅱ与ⅲ互为官能团相同的同分异构体，ⅱ的结构简式为。

(3)、ⅲ还有多种同分异构体，其中含有苯环，既能发生水解反应又能发生银镜反应，有9个化学环境相同的氢原子的结构为(任写1个)。

(4)、反应④为加成反应，其化学方程式为。

(5)、根据ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①			还原反应
②

(6)、关于上述合成路线，下列说法不正确的是____(填标号)。

A、反应①目的是保护—OH B、ⅶ中碳原子仅有sp、

s p^{3}

两种杂化方式 C、ⅷ中原子的电负性：N>O>C>H D、反应⑦中有

σ

键、

π

键的断裂和生成

(7)、以

、

{(C H_{3})}_{2} S O_{4}

为原料合成化合物

(无机试剂任选)，基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①第一步为取代反应，其有机产物的结构产物为。

②相关步骤涉及消去反应，其化学方程式为(注明反应条件)。

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13、金属有机配合物广泛应用于各类催化反应。

(1)、Ⅰ．某铁的配合物催化1-丁烯和

H_{2}

加成的部分历程如图。

①写出1-丁烯和

H_{2}

加成的化学方程式。

②若丙→乙的活化能为 $a k c a l \cdot m o l^{- 1}$ ，则甲→丙的反应热△H= $k c a l \cdot m o l^{- 1}$ (用含a的式子表达)。

(2)、甲、乙的结构如图所示，Ar表示苯基。

①乙中Fe的配位数为。

②下列说法正确的是(填标号)。

A．甲→乙的过程中有 $π$ 键的断裂和形成

B．乙→丙的速率比甲→乙慢

C．升高温度，乙的平衡浓度减小

D．选用合适的催化剂可提高1-丁烯的平衡转化率

(3)、Ⅱ．某金属配合物的合成反应为：

M + x R ⇌ M R_{x}

。该金属配合物的吸光度A随

\frac{n (M)}{n (M) + n (R)}

的变化如图所示[

n (M) + n (R)

为定值]。

A_{0}

为M和R完全反应的吸光度，

A_{1}

为实际测得的最大吸光度，吸光度和

M R_{x}

的浓度成正比。

x=。

(4)、解离平衡

M R_{x} ⇌ M + x R

的解离度

α

(即

M R_{x}

的平衡转化率)为(用含

A_{0}

、

A_{1}

的式子表示)。

(5)、若x=1，将10mL 0.01

m o l \cdot L^{- 1}

H C l O_{4}

、5mL 0.001

m o l \cdot L^{- 1}

M溶液、5mL 0.001

m o l \cdot L^{- 1}

R溶液混合，测得解离度

α = 0.2

，计算

M R ⇌ M + R

的解离平衡常数

K_{c}

(写出计算过程)。

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14、铼(Re)用于制造高效能火箭引擎。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有

R e_{2} O_{7}

、

R e O_{3}

、

M o O_{3}

、CuO、

F e_{3} O_{4}

)中提取铼粉的一种工艺流程如图所示。

已知：

	$F e^{3 +}$	$F e^{2 +}$	$C u^{2 +}$
开始沉淀pH	2.5	7.0	5.7
完全沉淀pH	3.2	9.0	6.7

回答下列问题：

(1)、“氧化浸出”时，

R e O_{3}

被氧化为

R e O_{4}^{-}

，

R e O_{3}

被氧化的离子方程式为。

(2)、“水解中和”时，加

N H_{4} H C O_{3}

调节溶液pH=6。

① $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液中 $c (N H_{4}^{+})$ $c (H C O_{3}^{-})$ (填“>”、“<”或“=”)。

②除钼的化合物外，滤渣1中还有(填化学式)。

③计算此时溶液中 $c (C u^{2 +}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(3)、“硫化沉淀”时，

M o S_{4}^{2 -}

与

H_{2} S O_{4}

反应生成难溶的

M o S_{3}

，离子方程式为。

(4)、“离子交换”“解吸”“树脂再生”一系列步骤中物质转化关系如图所示。

①树脂再生时需加入的试剂X为(填化学式)。

②“解吸”所用 $H C l O_{4}$ 中的阴离子的空间构型为。

(5)、铼的某种氧化物的晶胞如图所示，该物质的化学式为。铼原子填在氧原子围成的(填“四面体”、“立方体”或“八面体”)空隙中。

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15、某合作学习小组将铜片放进氯化铁溶液中，观察到溶液呈无色，产生红褐色固体，铜片表面有白色物质。

(1)、Ⅰ．探究红褐色固体成分
过滤得到红褐色固体，所需的仪器有(填标号)。

(2)、①取少量红褐色固体加盐酸溶解，滴加溶液，溶液变血红色，证明是氢氧化铁。

②产生氢氧化铁的原因可能是(用化学方程式表示)。

(3)、Ⅱ．查阅资料：CuCl是白色难溶物

探究产生白色物质的原因。设计实验方案如下：

实验	铜粉/g	$F e C l_{3} \cdot H_{2} O$ /g	蒸馏水/mL	实验现象
1	0.1	1.8	2	棕黄色溶液变为墨绿色
2	0.5	1.8	2	棕黄色溶液变为白色浊液

①由以上实验可知，产生白色物质的条件是。

②实验2生成白色物质的化学方程式为：。

③请你从氧化还原反应规律角度分析实验1中未产生白色物质的原因。

(4)、以石墨为电极电解

C u C l_{2}

溶液，发现在石墨上析出的铜在切断电源后消失。从电化学角度进行分析，铜消失的原因为。

(5)、基于上述分析，用

C u C l_{2}

溶液腐蚀覆铜板效果不理想。查阅资料：工业上常用

C u C l_{2}

、KCl、盐酸混合物腐蚀覆铜板，原理为：

C u^{2 +} + C u + 4 C l^{-} ⇌ 2 {[C u C l_{2}]}^{-}

。

①基态 $C u^{+}$ 的价电子轨道表示式为。

②KCl的作用是。

(6)、氧化还原反应的应用十分广泛。写出一种氧化剂在生活中的应用。

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16、在恒容密闭容器中发生反应：

X (g) + 2 Y (g) ⇌ 2 W (g) + Z (s)

， Y的平衡转化率按不同投料比

γ

(

γ = \frac{n (X)}{n (Y)}

)随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、

γ_{1} > γ_{2}

B、平衡常数：

K_{a} < K_{b} = K_{c}

C、当容器内气体密度不变时，反应达到平衡 D、

T_{1}

温度下增大压强，c点向a点方向移动

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17、某兴趣小组探究电石与溶液反应的速率并制备乙炔气体。下列说法错误的是（）

实验	电石质量/g	溶液	现象
1	m	稀食盐水	产气较快，有大量灰白色沉淀和泡沫
2	m	饱和食盐水	产气较慢，有较多灰白色沉淀和泡沫
3	m	稀盐酸

A、灰白色沉淀主要成分为

C a {(O H)}_{2}

B、提高NaCl溶液的质量分数能减慢反应速率 C、不宜使用纯水作为反应试剂 D、推测实验3的现象为产气速度慢，无沉淀和泡沫

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18、畜禽废水中含大量N、P元素，通过电解形成

M g N H_{4} P O_{4} \cdot 6 H_{2} O

沉淀(鸟粪石)进行回收。用如图装置模拟该过程，其中含P微粒共有1mol。下列说法错误的是（）

A、阳极反应有：

M g - 2 e^{-} + N H_{4}^{+} + P O_{4}^{3 -} + 6 H_{2} O = M g N H_{4} P O_{4} \cdot 6 H_{2} O ↓

B、若电路中转移1.98mol

e^{-}

，则溶液中剩余含P微粒为0.01mol C、强酸或强碱环境更有利于去除氮、磷元素 D、鸟粪石可用作缓释肥，实现变废为宝

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19、实验室用如图装置制备

H_{2} S

并验证相关物质的性质。下列有关试剂A说法正确的是（）

A、若为

S O_{2}

水溶液，可验证

S O_{2}

的还原性 B、若为

C u S O_{4}

溶液，则发生氧化还原反应 C、若为溴水，观察到溶液出现淡黄色浑浊 D、若为含

A g N O_{3}

和AgCl的浊液，可证明

K_{s p}

：

A g_{2} S < A g C l

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20、下列原理或方法不能达到相应目的或现象的是（）

选项	目的或现象	原理或方法
A	去除汽车尾气中NO和CO	催化转化： $2 N O + 2 C O \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array} 2 C O_{2} + N_{2}$
B	利用海带提取碘	经灼烧、溶解、过滤、氧化和萃取富集碘元素
C	维持血液的pH为7.35～7.45	血浆中 $H_{2} C O_{3}$ 和 $H C O_{3}^{-}$ 的浓度保持动态平衡
D	消除蚂蚁叮咬引起的皮肤不适	可涂抹饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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