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相关试卷

1、无水四氯化锡(SnCl₄)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与氯气反应制备SnCl₄ ，装置如下图所示。
已知：SnCl₄熔点为-30℃，沸点为114℃，室温下为无色液体，在空气中极易水解；Cl₂易溶于SnCl₄。请回答下列问题：

(1)、已知实验室中可以用KMnO₄代替MnO₂制备氯气，最终产物也是MnCl₂ ，则A装置中发生的离子方程式是：。

(2)、下列关于实验装置的说法正确的是___________。

A、整套实验装置先检漏，再连接，再添加药品，最后检查气密性 B、A中盛放KMnO₄晶体的仪器名称为圆底烧瓶 C、B中盛放饱和食盐水，C中盛放浓硫酸 D、装置E中上方冷水的作用是冷凝回流SnCl₄至收集器中

(3)、收集器中收集到的液体略显黄色，原因是。

(4)、F装置内应该盛放的试剂为， G装置内应该盛放的试剂为。F与G两个装置可用球型干燥管代替，则球型干燥管中应盛放(填写干燥剂名称)。

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2、某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。
实验步骤：
①装好实验装置；
②_______；
③把适量高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为ag；
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体；
⑤停止加热；
⑥测量收集到的气体的体积；
⑦准确称量试管和残留物的质量为bg；
⑧测量实验室的温度。
请回答下列问题：

(1)、实验步骤的第②步是。

(2)、以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：
①调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；
②使装置内的气体都冷却至室温；
③读取量气管中气体的体积；
这三步操作的正确顺序是→→③(请填写步骤代号)。

(3)、如果实验中得到的氧气体积是cL，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为L/mol(含a、b、c)。

(4)、假定其他操作均正确，分析下列因素对实验结果的影响。
①高锰酸钾未完全分解：(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；
②实验前未将装置内的空气排出：；
③未恢复至室温就读数：。

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3、有十种物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。

(1)、①的一种同素异形体是(填物质的名称)。

(2)、属于氧化物的有(填物质的序号，下同)。

(3)、其中能导电的是；属于非电解质的是。

(4)、等质量④和⑤中分子的数目之比为；若④和⑤中所含氢原子数相等，则同温同压下，④和⑤的体积之比为。

(5)、写出⑥在水中的电离方程式。

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4、利用NaClO和尿素[CO(NH₂)₂]反应制备N₂H₄·H₂O (水合肼)的实验流程如图所示：
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N₂H₄·H₂O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N₂。下列说法错误的是

A、步骤I中为避免温度过高，可采用冰水浴 B、步骤I制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物NaClO₃的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3 C、步骤II生成水合肼反应中NaClO作为氧化剂 D、步骤II中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中

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5、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。Fe₂(SO₄)₃溶液脱除空气中H₂S并再生的原理如图所示。下列说法正确的是

A、反应Ⅰ中H₂S被还原 B、反应过程中，Fe³⁺是催化剂 C、反应Ⅱ的离子方程式为： $4 {Fe}^{2 +} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 {Fe}^{3 +} + 4 {OH}^{-}$ D、脱除1molH₂S，标准状况下消耗氧气的体积为22.4L

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6、下列实验操作，现象及结论都正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体	溶液中一定含 ${CO}_{3}^{2 -}$
B	对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色	该溶液为NaOH溶液
C	向FeCl₂溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色	新制氯水中含HClO
D	向溶液中加入过量硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成	该溶液中含Cl^-

A、A B、B C、C D、D

7、氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为： $NaH + H_{2} O = NaOH + H_{2} ↑$ $。$ 下列有关该反应的说法中，正确的是

A、该反应属于置换反应 B、H₂O中的氢元素都被还原 C、NaH 被氧化，作还原剂 D、每生成标况下22.4L H₂ ，转移2mol电子

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8、下列单、双线桥的表示方法正确的是

A、 B、 C、 D、

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9、下列离子方程式正确的是

A、新制氯水光照后 $pH$ 发生变化： $2 HClO \begin{matrix} \underline{\underline{光照}} \end{matrix} 2 H^{+} + 2 {Cl}^{-} + O_{2} ↑$ B、二氧化碳通入氯化钙溶液： ${Ca}^{2 +} + {CO}_{2} + H_{2} O = {CaCO}_{3} ↓ + 2 H^{+}$ C、氢氧化钡溶液与硫酸溶液： ${OH}^{-} + {Ba}^{2 +} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O$ D、将铁片放入醋酸溶液中： $Fe + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + H_{2} ↑$

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10、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、同温同压下，原子数相同的SO₂与O₂ ，体积比为 $3 : 2$ B、常温常压下，2.24LCO和CO₂混合气体中含有的碳原子数目为0.1N_A C、钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为N_A D、过氧化钠与CO₂反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4N_A

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11、下列物质的性质与用途不具有对应关系的是

A、漂白粉中次氯酸盐具有强氧化性，漂白粉既可作漂白剂，又可作消毒剂 B、钠单质的熔点较低，常用于冶炼金属钛 C、过氧化钠可与H₂O和CO₂反应生成氧气，可用在呼吸面具中作为氧气的来源 D、碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

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12、下列物质间的转化中，不能一步实现的是

A、 $CaO \to Ca {(OH)}_{2} \to {CaSO}_{4}$ B、 $HCl \to {Cl}_{2} \to {FeCl}_{2}$ C、 $C \to {CO}_{2} \to {CaCO}_{3}$ D、 $Na \to {Na}_{2} O \to NaOH$

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13、下列说法中正确的有
①焰色试验是化学变化；
②利用焰色试验不能区分 $NaCl$ 与 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体；
③进行焰色试验时，须用稀硫酸清洗做试验的铂丝(或铁丝)；
④胶体的微粒直径在 $10^{-9} {~10}^{-7} m$ 之间；
⑤胶体区别于其他分散系的本质特征是能够产生丁达尔效应；
⑥ ${Fe(OH)}_{3}$ 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的。

A、②④⑥ B、①④⑥ C、②④⑤ D、①③⑥

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14、“铜绿”是铜和空气中的水蒸气、CO₂、O₂作用产生的，其化学式为Cu₂(OH)₂CO₃ ，从物质分类标准看，“铜绿”属于

A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物

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15、化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是

A、实现“碳中和”具有直接贡献的一种措施：研发催化剂将 ${CO}_{2}$ 转化为甲醇 $({CH}_{3} OH$ ，其中碳元素化合价为－2价），该过程中 ${CO}_{2}$ 发生了氧化反应 B、维生素 $C$ 又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的 ${Fe}^{3 +}$ 转变为易吸收的 ${Fe}^{2 +}$ ，这说明维生素 $C$ 具有氧化性 C、德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 D、河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理，该处理过程中没有涉及化学变化

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16、碱式氯化铜 $[{Cu}_{a} {Cl}_{b} {(OH)}_{c} \cdot {xH}_{2} O]$ 制备需要的CuCl₂可用Fe³⁺作催化剂得到，其催化原理如图所示。下列有关说法正确的是

A、图中M、N分别为Fe²⁺、Fe³⁺ B、上述转化过程中Cu²⁺与O₂个数比1：1 C、N参加的反应离子方程式为： $4 {Fe}^{2 +} + O_{2} + 4 H^{+} = 4 {Fe}^{3 +} + 2 H_{2} O$ D、a、b、c之间的关系式为：a=b+c

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17、三碘甲状腺原胺酸是治疗甲状腺功能不足和肥胖病药，也可用于诊断甲状腺功能亢进。它的一种合成路线如图，回答下列问题：

(1)、i中的含氧官能团有(填名称)。

(2)、 $ii \to iii$ 的反应类型是， $i \to ii$ 的另一产物是(填化学式)。

(3)、V的分子式为。

(4)、在i的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有种(不包括立体异构体)。
①能发生银镜反应和水解反应；②遇 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应；③苯环上有3个取代基，其中一个是氨基( $- {NH}_{2}$ )。
其中，含手性碳原子的结构简式为(写一个)。

(5)、下列有关叙述正确的是___________(填标号)。

A、ⅱ中只有2个官能团能形成氢键 B、 $1moli$ 最多消耗 $80gNaOH$ C、 $1molviii$ 中的氨基能与 $2mol$ 质子形成配位键 D、三碘甲状腺原胺酸可作抗氧化剂

(6)、已知：硝基在铁、盐酸中能被还原成氨基，氨基具有强还原性。以对硝基甲苯、乙酸酐[ ${({CH}_{3} CO)}_{2} O$ ]为原料合成，其他试剂自选。
①第一步反应是将苯环上的烃基氧化成羧基，则有机产物的名称是。
②最后一步反应的化学方程式为。

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18、科学家开发出新型催化剂 ${Ir}_{4} {(CO)}_{12}$ ，实现了 ${CH}_{3} OH$ 羰基化制备乙酸： ${CH}_{3} OH + CO \overset{催化剂}{⇌} {CH}_{3} COOH$ 。回答下列问题：

(1)、铱( $Ir$ )和钴位于元素周期表同族， $Ir$ 位于元素周期表区。已知 ${CH}_{3} OH 、 {CH}_{3} COOH 、 {CH}_{3} I$ 的沸点依次为 $64.5 ° C 、 117.9 ° C 、 42.4 ° C$ ，其中 ${CH}_{3} COOH$ 的沸点最高，三者沸点差异的主要原因是。

(2)、 ${CH}_{3} OH$ 羰基化制备乙酸的历程如图1，其能量变化如图2。
下列叙述错误的是___________(填标号)。

A、 $HI$ 为中间产物， ${CH}_{3} I$ 为催化剂 B、上述循环中断裂 $σ$ 键和 $π$ 键，形成 $σ$ 键 C、 ${CH}_{3} OH 、 CO$ 和 ${CH}_{3} COOH$ 都是极性分子 D、速控反应为 ${CH}_{3} I + CO = {CH}_{3} COI$

(3)、已知：几种共价键的键能数据如下表所示。
共价键
$H - H$
$C - O$
$C \overset{\leftarrow}{=} O$
$H - O$
$C - H$
$C - C$
$C = O$
$E / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$
436
343
1076
465
413
347
745
${CH}_{3} OH (g) + CO (g) ⇌ {CH}_{3} COOH (g) Δ H$ 的速率方程式： $v_{正} = k_{正} c ({CH}_{3} OH) \cdot c (CO)$ ， $v_{逆} = k_{逆} c ({CH}_{3} COOH)$ ( $k_{正} 、 k_{逆}$ 均为速率常数，只与温度、催化剂、接触面积有关)。
① $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
②升高温度， $\frac{k_{正}}{k_{逆}}$ (填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)、常温下，用氨水吸收乙酸得到含 $1.0 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 和 $0.175 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} {COONH}_{4}$ 的混合液，此混合液的 $pH$ 为。[已知：常温下， $K_{a} ({CH}_{3} COOH) = K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 1.75 \times 10^{- 5}$ ]

(5)、向某密闭反应器中充入 $1 {molCH}_{3} OH (g)$ 和 $0 .75molCO (g)$ 合成 ${CH}_{3} COOH (g)$ ，测得 $CO$ 的平衡转化率与温度、压强的关系如图3所示。
①下列叙述正确的是(填标号)。
A．X代表压强 B． $Y_{1} > Y_{2}$ C． $v_{正} : c = b > a$ D．升温可使c点向a点移动
②已知：b点对应条件下容器体积为 $1L$ ，则此时平衡常数K为 $L \cdot {mol}^{- 1}$ 。

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19、磷酸亚铁锂 $({LiFePO}_{4})$ 是锂离子电池的正极材料。以盐湖卤水(主要含有 $NaCl$ 、 ${MgCl}_{2}$ ， $LiCl$ 和 ${Na}_{2} B_{4} O_{7}$ 等)为原料提取磷酸亚铁锂的流程如图。回答下列问题：
已知：①进行“干燥1”的固体主要成分是 $LiCl$ 、 $NaCl$ 、 ${MgCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 等。
②硼酸 $(H_{3} {BO}_{3})$ 为一元弱酸，常温下，其电离常数 $K_{a} = 5.8 \times 10^{- 10}$ ，其在水中的溶解度与温度的关系如表：
温度/℃
0
30
80
100
溶解度/g
2.66
6.60
23.75
40.25

(1)、硼酸在水中的电离方程式为。

(2)、“脱硼”时采用降温措施，目的是。

(3)、“煅烧”中发生主要反应的化学方程式为，实验室里完成“煅烧”时需要的陶瓷仪器有(填名称)。

(4)、采用离子筛法富集的原理如图。在碱性条件下，离子筛吸附 ${Li}^{+}$ 的容量较大，可能的原因是。

(5)、“蒸发分解”过程中 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 的产率、溶解度与温度的关系如图所示。
“蒸发分解”的最佳温度为℃，制得的 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 需进行洗涤，具体橾作为。

(6)、锂离子电池充电时， ${LiFePO}_{4}$ 转化为 ${Li}_{1 - x} {FePO}_{4}$ ，写出阳极的电极反应式：。

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20、某实验小组为实现乙酸异戊酯的绿色制备及反应过程可视化，设计实验方案如下：
①向25 $mL$ 烧瓶中分别加入 $5.4 mL (0.05 mol)$ 异戊醇、 $6.4 mL (0.11 mol)$ 冰醋酸、1.5g ${NaHSO}_{4}$ 固体及 $4 ~ 6$ 滴1%甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。
②加热回流60min后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。
③冷却后，向烧瓶中缓慢加入5% ${NaHCO}_{3}$ 溶液至无 ${CO}_{2}$ 逸出，用5% ${NaHCO}_{3}$ 溶液洗涤至水溶液呈碱性为止，最后，用5mL饱和食盐水洗涤，分离出有机相。
④有机相洗涤后，加入1g无水 ${MgSO}_{4}$ ，过滤。
⑤蒸馏滤液，收集138~143℃馏分，得4.5g产品(乙酸异戊酯)。色谱测得产品纯度为98%。(已知：乙酸异戊酯的沸点为142.5℃)
回答下列问题：

(1)、乙酸乙酯的制备实验中常采用过量的乙醇，而本实验采用过量的乙酸，原因是(任答一条)；本实验用 ${NaHSO}_{4} (s)$ 替代浓硫酸，其优点是(任答一条)。

(2)、变色硅胶的颜色变化可指示反应进程，变色硅胶的作用还有___________(填标号)。

A、增大平衡常数 B、提高产品的产率 C、提高正反应速率 D、防止暴沸

(3)、使用小孔冷凝柱承载，而不向反应液中直接加入变色硅胶的优点除无须分离外，还有。

(4)、用5%的 ${NaHCO}_{3}$ 溶液洗涤至水溶液呈碱性，测量溶液至碱性的操作方法是；完成步骤③和④不需要选用的仪器是(填标号)。

(5)、本实验中乙酸异戊酯的产率约为(精确至0.1%)。

(6)、若改用 $H^{18} {OCH}_{2} {CH}_{2} CH {({CH}_{3})}_{2}$ 作为反应物进行反应，质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比数值应为(精确至1)。

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