高中化学沪科版-试题列表-第504页

1、我国科学家发现，添加

L i X_{2} Y_{4} Z W_{2}

能有效减缓锂离子电池容量衰减，其结构式如图所示。其中Z原子满足8电子稳定结构，Z、Y、W、X是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y原子核外均有2个未成对电子。下列说法正确的是（）

A、第一电离能：Z<Y<W B、原子半径：X>Y>Z C、简单氢化物稳定性：Y<X D、X和Z的最高价含氧酸都为强酸

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2、一种催化

C H_{4}

制备

C H_{3} O H

的部分反应历程和能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（）

A、有4个基元反应 B、升温有利于

C H_{4}

的吸附 C、反应

C {H_{4}}^{*} + O^{*} \to C {H_{3}}^{*} + H^{*} + O^{*}

不是决速步 D、增大

C H_{4}

的投入量，可提高其平衡转化率

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3、某实验小组利用如图装置探究电化学法保护铁制品的原理。反应一段时间后，下列说法错误的是（）

A、装置A利用的是牺牲阳极法 B、取a处溶液，滴加

K_{3} [F e {(C N)}_{6}]

溶液，有蓝色沉淀 C、向c处滴加几滴酚酞溶液，变红 D、在d处上方放置湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝

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4、某竹叶提取物具有抗炎活性，结构如图所示。关于该化合物说法正确的是（）

A、含有4种官能团 B、可以与8mol

H_{2}

加成 C、分子中含有手性碳原子 D、最多能与等物质的量的NaOH反应

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5、部分含Mg或含Al物质的类别与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A、a不能与

H_{2} O

反应生成d或g B、b和e均可用于制造耐高温材料 C、可存在a→f→g→e→a的循环转化关系 D、直接加热蒸干c或f溶液无法得到无水氯化物

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6、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。制备莫尔盐[

F e {(N H_{4})}_{2} {(S O_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O

]用到Fe、

H_{2} S O_{4}

、

H_{2} O

、

{(N H_{4})}_{2} S O_{4}

等物质，下列说法正确的是（）

A、1L pH=1的

H_{2} S O_{4}

溶液中阳离子总数为0.1

N_{A}

B、标准状况下，2.24L

H_{2} O

所含共价键数为0.2

N_{A}

C、0.1

m o l \cdot L^{- 1}

{(N H_{4})}_{2} S O_{4}

溶液中，

N H_{4}^{+}

的数目为0.2

N_{A}

D、5.6g Fe与足量的浓硫酸反应制备

F e S O_{4}

，转移的电子数为0.2

N_{A}

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7、利用如图装置验证制备乙烯时产生的杂质气体(加热、夹持及尾气处理装置已省略)。下列说法正确的是（）

A、无水硫酸铜的作用是干燥气体 B、品红溶液褪色说明有

S O_{2}

产生 C、X溶液为酸性

K M n O_{4}

溶液 D、澄清石灰水变浑浊说明一定有

C O_{2}

产生

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8、氯及其化合物应用广泛。下列离子方程式错误的是（）

A、制备漂白液：

C l_{2} + 2 O H^{-} = C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O

B、工业制氯气：

2 C l^{-} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{电 解}} \end{array} C l_{2} ↑ + H_{2} ↑ + 2 O H^{-}

C、用漂白粉消毒：

C a {(C l O)}_{2} + C O_{2} + H_{2} O = C a C O_{3} + 2 H C l O

D、沉淀法测定

A g^{+}

的浓度：

A g^{+} + C l^{-} = A g C l ↓

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9、“一勤天下无难事”。下列劳动项目所用的化学知识正确的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	医疗消毒：用苯酚水溶液进行环境消毒	苯酚有强氧化性
B	家务劳动：用醋酸去除热水壶中的水垢	醋酸能溶解硫酸钙
C	工业劳作：用 $N H_{4} C l$ 溶液处理钢材的锈迹	$N H_{4} C l$ 是强酸，与铁锈反应
D	家庭卫生：用管道通(含烧碱和铝粒)清通管道	使用过程中产生大量气体

A、A B、B C、C D、D

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10、中国航天梦，步履不停，未来可期。下列说法正确的是（）

A、首枚液氧甲烷运载火箭成功发射，甲烷是由极性键构成的非极性分子 B、海上发射二十四号C卫星，其太阳能电池板材料的主要成分为

S i O_{2}

C、使用的耐高温酚醛树脂胶黏剂属于新型无机非金属材料 D、逃逸塔的材料是超高强度钢，其熔点高于纯铁

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11、四大发明推动了人类社会的进步和发展。下列相关用品属于高分子材料的是

			（）
A．司南	B．树皮纸	C．瓷蒺藜火球	D．铜活字

A、A B、B C、C D、D

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12、有机化合物Y有抗菌作用，也是一种医药中间体，X合成Y的路线图如下：

已知：① $+ R C O C l \overset{催化剂}{\to}$ +HCl

②

③ $R C N \overset{H_{2} O^{+}}{\to} R C O O H$

请回答下列问题：

(1)、X的名称为。

(2)、A中的含氧官能团的名称为， ②和④的反应类型分别为、。

(3)、检验C中官能团-Cl所用试剂有氢氧化钠水溶液、和。

(4)、F在一定条件下，能发生加聚反应，其反应方程式为。

(5)、G比D少2个“-CH₂-”，同时满足下列条件的G的结构为（不考虑立体异构）。

①结构中含有，只有1个苯环，无其他环状结构。

②核磁共振氢谱中有4组吸收峰，且峰面积之比为2：2：2：1。

(6)、参照上述合成路线和信息，以CH₃CH₂CH(OH)COCl和有机物X为原料（无机试剂任选），设计制备

的合成路线。

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13、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨的用途广泛。

已知： $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - a$ kJ·mol $^{- 1}$

$4 N H_{3} (g) + 3 O_{2} (g) = 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - b$ kJ·mol $^{- 1}$

N₂(g)+3H₂(g) ⇋2NH₃(g) ∆H₃

(1)、

Δ H_{3} =

kJ·mol^-1(用含a、b的代数式表示)

(2)、目前工业合成氨的主要方法是HaberBosch法：通常用以铁为主的催化剂在400~500℃和10~30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。

①该反应放热，但仍选择较高温度，原因是。

②将物质的量之比为1∶3的 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 充入2 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数据如下：

物质	$N_{2}$	$H_{2}$	$N H_{3}$
平衡时物质的量 $/ m o l$	0.2	0.6	0.2

该条件下 $H_{2}$ 的转化率为%（保留1为小数），平衡常数 $K =$ (用分数表示)。

③若按以下浓度投料，其它反应条件与②相同，起始时反应进行的方向为(填“正向”、“逆向”或“无法判断”)。

物质	$N_{2}$	$H_{2}$	$N H_{3}$
起始浓度(mol·L $^{- 1}$ )	0.5	1.5	0.5

(3)、已知反应N₂(g)+3H₂(g) ⇋2NH₃(g)

Δ H < 0

，将

N_{2}

和

H_{2}

按一定比例通入恒温恒压的密闭容器中，反应相同时间后，

N H_{3}

的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是____(填序号)。

A、b点

v_{正} < v_{逆}

B、逆反应速率：

v_{a} > v_{d}

C、平衡常数值：

K_{c} > K_{d}

D、反应在a、c、d点均达到平衡状态

(4)、电化学气敏传感器可用于检测环境中NH₃的含量，其工作原理如图2所示。

①反应消耗的 $O_{2}$ 与 $N H_{3}$ 的物质的量之比为。

②a极的电极反应式为。

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14、硫酸镍(NiSO₄ ，易溶于水)是一种重要的化工原料，应用广泛。利用废旧镍电池正极板(主要成分为单质Ni)为原料制取工业级硫酸镍晶体(

N i S O_{4} \cdot 6 H_{2} O

)的流程如下：

已知：①粗NiSO₄溶液中还含有 $F e^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 等；

② $K_{s p} (C a F_{2}) = 5 ． 3 \times 1 0^{- 9}$ ， $K_{s p} (M g F_{2}) = 6 ． 5 \times 1 0^{- 11}$ 。

回答下列问题：

(1)、“酸溶”时，生成NiSO₄的化学方程式为。

(2)、检验“氧化”时

F e^{2 +}

是否完全氧化为

F e^{3 +}

的试剂是(写化学式)溶液。

(3)、滤渣1的成分是(写化学式)。

(4)、若溶液中

c (C a^{2 +}) = 0.01 m o l \cdot L^{- 1}

，

c (M g^{2 +}) = 0.01 m o l \cdot L^{- 1}

， “除Ca²^＋， Mg²^＋”时，缓慢滴加稀NH₄F溶液，则先产生的沉淀1是(填化学式)，为了使Ca²^＋、Mg²^＋完全沉淀，则c（F^-）至少为。(列计算式即可，离子浓度

≤ 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}

即可认为沉淀完全)。

(5)、某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中镍原子与铜原子的数量比为。

②若合金的密度为 $d g \cdot c m^{- 3}$ ，晶胞参数a=nm(列计算式，无需化简。晶胞参数即为晶胞棱长)。

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15、丙烯腈(CH₂=CHCN)是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与HCN反应制得。原理如下CH≡CH+HCN

\to_{70 ℃}^{C u C l_{2}}

CH₂=CHCN

(1)、Ⅰ．制备催化剂CuCl₂
通过查阅资料有两种方案可以制备

方案1：铜屑与H₂O₂在浓盐酸中反应，原理如右图所示。

方案2：铜丝在氯气中燃烧

①仪器a的名称。

②请写出方案1的反应原理(用离子方程式表达)。

(2)、用恒压滴液漏斗分批多次滴加H₂O₂ ，且H₂O₂过量，原因。

(3)、方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体X，为检测X的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，推测X为（填化学式）。

(4)、Ⅱ．合成丙烯腈

已知：①电石的主要成分是CaC₂ ，还含有少量硫化钙

②HCN易挥发，有毒，具有较强的还原性

HCN的电子式为。

(5)、纯净的乙炔是无色、无臭的气体。但用电石制取的乙炔时常伴有有臭鸡蛋气味，这种物质是（填化学式）。

(6)、从下列选择装置D中可盛放的溶液____（填序号）。

A、高锰酸钾溶液 B、NaOH溶液 C、饱和食盐水 D、盐酸溶液

(7)、工业用200 kg 含CaC₂质量分数80%的电石，生产得到丙烯腈53kg，计算产率%（保留3位有效数字）。

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16、已知298K时，

K_{s p} (B a S O_{4}) = 1.0 \times 1 0^{- 10}

，

K_{s p} (B a S O_{3}) = 8.1 \times 1 0^{- 7}

，其沉淀溶解平衡曲线如图所示（图中

R^{2 -}

表示

S O_{3}^{2 -}

或

S O_{4}^{2 -}

），下列说法正确的是（）

A、M点对应的溶液中，

c (B a^{2 +}) = 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}

B、

R^{2 -}

表示

S O_{4}^{2 -}

时，加水，Q点最终将移向N点 C、

R^{2 -}

表示

S O_{3}^{2 -}

时，P点会有

B a S O_{3}

（s）析出 D、

B a S O_{3} (s) + S O_{4}^{2 -} (a q) ⇌ B a S O_{4} (s) + S O_{3}^{2 -} (a q)

的平衡常数K＝8100

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17、下列关于溶液酸碱性说法中正确的是（）

A、100℃时，纯水的

p H = 6

，呈酸性 B、室温下，由水电离的

c (O H^{-}) = 1 \times 1 0^{- 12} m o l \cdot L^{- 1}

的溶液不一定显碱性 C、室温下，将pH之和为14的酸和碱溶液等体积混合，所得混合溶液一定呈中性 D、某温度下，0.01mol·L^-1的NaOH溶液的

p H = 11

，则该温度下，

K_{w} = 1 \times 1 0^{- 14}

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18、活性炭可处理大气污染物NO₂ ，反应原理：2C(s)＋2NO₂(g)

⇌

N₂(g)＋2CO₂(g) ΔH<0，该反应在密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）

选项	x	y
A	缩小体积加压	CO₂物质的量浓度
B	温度	平衡常数K
C	N₂物质的量浓度	NO₂的体积分数
D	NO₂物质的量浓度	反应的活化能