高中化学沪科版-试题列表-第506页

1、某研究人员找到了一种比二氧化碳有效

1 0^{4}

倍的“超级温室气体”——全氟丙烷(

C_{3} F_{8}

)。下列有关全氟丙烷的说法不正确的是（）

A、分子中三个碳原子不可能处于同一直线上 B、全氟丙烷属于烃的衍生物 C、全氟丙烷的电子式为

D、全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键

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2、下列物质一定互为同系物的是（）

①②③④ $C_{2} H_{4}$ ⑤ $C H_{2} = C H - C H = C H_{2}$ ⑥ $C H_{2} = C H C H_{2} O H$ ⑦⑧

A、④和⑧ B、①、②和③ C、⑤、⑦和⑧ D、⑥和⑧

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3、能够测定有机物分子结构和化学键的方法是（）

①质谱法②红外光谱法③元素分析法④核磁共振氢谱法

A、①② B、③④ C、② D、①④

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4、某有机化合物的结构(图1)，球棍模型(图2)及核磁共振氢谱图(图3)如下：

下列关于该有机物的叙述正确的是（）

A、该有机物分子中不同化学环境的氢原子有7种 B、该有机物属于芳香族化合物 C、

E t

代表的基团为

— C H_{3}

D、该有机物在一定条件下能完全燃烧生成

C O_{2}

和

H_{2} O

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5、下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中，正确的是（）

A、苯(乙烯)——加入足量的溴水，过滤 B、溴乙烷(乙醇)：多次加水振荡，分液，弃水层 C、乙醇(乙酸)；加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，分液，弃水层 D、乙酸乙酯(乙酸)；加入适量乙醇、浓硫酸，加热，蒸馏。收集馏出物

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6、随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。下列说法正确的是（）

A、李比希元素分析仪可以测定有机物的结构简式 B、质谱仪能根据质荷比最小的碎片离子确定有机物的相对分子质量 C、红外光谱能测出有机物分子中的基团种类 D、对有机物

C H_{3} C H (O H) C H_{3}

进行核磁共振分析，能得到4组峰，且峰面积之比为1：1：3：3

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7、硫、硒（Se）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，其化合物在研究和生产中有许多重要的用途。请回答下列问题：

(1)、

H_{2} S

的沸点低于

H_{2} O

，原因为。

(2)、研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠（

N a_{2} S e O_{4}

）可减轻重金属铊引起的中毒：

①金属钠可以导电的原因为。

② $S e O_{4}^{2 -}$ 的键角为。

(3)、硒化锌（晶胞结构如图所示）属于立方晶系，可用于半导体掺杂物：

已知：晶胞的密度为ρ g⋅cm $^{- 3}$ ，晶胞参数为a nm。

①两个距离最近的Se原子之间的距离为（用含a的代数式表示）nm。

②m原子的分数坐标为。

③阿伏加德罗常数的值 $N_{A} =$ 。

④请在所提供的图中画出该晶胞沿z轴方向的投影图。

(4)、类卤素

[{(S C N)}_{2}]

对应的酸有两种：硫氰酸（

H - S - C = N

）和异硫氰酸（

H - N = C - S

），沸点较低的是（填化学式），其原因为。

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8、

C H_{3} C H = C H C H_{3}

（A））是一种重要的化工原料，以A为原料衍生出部分化工产品的反应如图所示（部分生成物已略去）。

已知：① $R_{1} C H = C H R_{2} \overset{K M n O_{4} / H^{+}}{\to} R_{1} C O O H + R_{2} C O O H$ ；

② $\begin{array}{l} C H_{3} C H C H_{3} \\ | \\ O H \end{array}$ $+ O_{2} \to_{Δ}^{C u}$ $\begin{array}{l} C H_{3} C C H_{3} \\ | | \\ O \end{array}$ $+ H_{2} O$ （未配平）。

回答下列问题：

(1)、A的化学名称为。

(2)、A→B的反应方程式为。

(3)、C的同分异构体有多种，其中，含有一个甲基且为链状化合物的结构简式为（写1种即可）。

(4)、D的用途有（写1种即可）。

(5)、B+D→E的反应类型为， E中所含官能团的名称为。

(6)、下列有关F的说法正确的是（填标号）。

a．为纯净物 b．具有顺反异构体

c．不能发生加成反应 d．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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9、X、Y、Z、R、W为前四周期元素，且原子序数依次增大。

Y Z_{2}

是红棕色气体，X与Y形成

Y X_{3}

，基态R原子M层与K层电子数相等，

W^{2 +}

的3d轨道中有9个电子，上述元素中仅有Y、Z位于同一周期。回答下列问题：

(1)、基态R原子的价层轨道表示式为。

(2)、

Y Z_{3}^{-}

的空间结构为，其中心原子的杂化方式为。

(3)、稳定性：Y₂（填“>”“<”或“=”）

Z_{2}

，原因为。

(4)、仅由X、Y两种元素可形成18电子的分子，该分子为（填化学式）。

(5)、仅由X、Y、Z三种元素可形成一种离子化合物，该化合物所含共价键的类型有。

(6)、将W单质的粉末加入YX₃的浓溶液中，通入Z₂ ，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为，从结构的角度，解释该反应可以发生的原因：。

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10、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置如图所示及有关数据如表所示：

	苯	溴	溴苯
密度/（g·cm $^{- 3}$ ）	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解性	微溶	微溶	微溶

查阅资料可知：加热条件下，溴苯不与氢氧化钠溶液发生反应。

回答下列问题：

(1)、在仪器a中加入50 mL无水苯和少量铁屑。在仪器d中小心加入12.0 mL液态溴。在a中滴入几滴溴，可观察到有白雾产生，是因为生成了HBr气体。继续滴加至液溴滴完。

①仪器d的名称为。

②滴加溴的过程中，冷却水的进出方向为（填“b进c出”或“c进b出”），原因为。

(2)、液溴滴完后，冷却至室温，经过下列步骤分离提纯：

①向仪器a中加入适量的水，然后进行分液操作，加水的目的为。

②下层滤液依次用适量的10% NaOH溶液、水洗涤。NaOH溶液洗涤时涉及的反应有 $N a O H + H B r=$ $N a B r + H_{2} O$ 和。

③向分离后的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。（填“能”或“不能”）用氧化钙代替无水氯化钙进行相应的操作，判断的理由为。

(3)、经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的杂质主要为（填化学名称），要进一步提纯，还需进行蒸馏操作。

(4)、合成溴苯的实验中，最适合的a的容积是____mL（填标号）。

A、100 B、150 C、250 D、500

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11、食盐是厨房中的调味品，其主要成分为NaCl（晶胞结构如图1所示），设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

已知：在离子晶体NaCl的晶胞结构中，阴、阳离子近似具有球形对称结构，它们可看作是不等径的刚性圆球，且彼此相切，如图2所示，晶胞的参数为 $\sqrt{3} a$ pm。

A、由图2可知：

\frac{r (N a^{+})}{r (C l^{-})} = \frac{2 \sqrt{3} - \sqrt{6}}{\sqrt{6}}

B、该晶体的密度为

\frac{4 \times 35.5 + 4 \times 23}{{(\sqrt{3} a)}^{3} \cdot N_{A}} \times 1 0^{30}

g⋅cm

^{- 3}

C、在熔融状态下，反应

K C l + N a \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} N a C l + K ↑

能发生，是因为K的熔沸点比Na的熔沸点高 D、该晶胞中，每个

C l^{-}

周围距离最近且相等的

C l^{-}

有12个

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12、梯恩梯（TNT，结构如图所示）是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、采矿、筑路、水利建设等领域。下列说法错误的是（）

A、TNT用系统命名法命名为2，4，6-三硝基甲苯 B、

，该反应的反应类型为还原反应 C、光照条件下，TNT与

C l_{2}

作用发生甲基上的取代反应 D、TNT中所有原子有可能位于同一平面上

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13、萤石是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是（）

已知：①空间利用率 $= \frac{晶胞中所含原子的体积}{晶胞的体积} \times 100 %$ ；

②该晶胞的参数为 $\sqrt{3} a$ nm；

③ $F^{-}$ 的半径为 $r_{1}$ nm， $C a^{2 +}$ 的半径为 $r_{2}$ nm。

A、

C a^{2 +}

的空间利用率为

\frac{\frac{4}{3} \times 4 \times π \times r_{2}^{3}}{{(\sqrt{3} a)}^{3}} \times 100 %

B、a和b之间距离为

r_{1} + r_{2}

nm C、该物质的分子式为

C a F_{2}

D、

C a F_{2}

中

C a^{2 +}

采取面心立方最密堆积，每个

C a^{2 +}

周围距离最近且相等的

F^{-}

有8个

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14、呋喃（

）是一种重要的化工原料，其能够发生银镜反应的同分异构体中，除

H_{2} C = C = C H C H O

外，余下的同分异构体的种数为（不考虑立体异构）（）

A、2种 B、3种 C、4种 D、5种

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15、蓝铜矿的主要成分为

2 C u C O_{3} \cdot C u {(O H)}_{2}

，将它与焦炭一起加热可以生成Cu、

C O_{2}

和

H_{2} O

。下列说法正确的是（）

A、Cu是第四周期第ⅦB族元素 B、0.1 mol

{[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}

中所含配位键的物质的量为0.8 mol C、电负性：

O > C > H

D、将）.1 L 0.1 mol⋅L

^{- 1}

[C u {(N H_{3})}_{4}] {(O H)}_{2}

加入足量的

M g C l_{2}

溶液中，理论上可得到0.2 mol

M g {(O H)}_{2}

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16、乙炔是合成橡胶、合成纤维和塑料的单体。下列说法错误的是（）

A、乙炔的空间填充模型为

B、乙炔中所含σ键和π键的数目之比为3∶2 C、乙炔和苯具有相同的实验式 D、已知反应

C_{2} H_{2} (g) + \frac{5}{2} O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) + H_{2} O (l)

Δ H < 0

，则该反应反应物的键能总和大于生成物的键能总和

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17、NO是大气污染物之一。有一种治理NO的方法，是在400℃左右、催化剂存在的条件下，使

N H_{3}

与NO反应生成无污染的

N_{2}

和

H_{2} O

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，1.7 g

N H_{3}

中，所含的σ键总数为

0.3 N_{A}

B、通常状况下，2.24 L

H_{2} O

分子中所含的中子总数为

0.3 N_{A}

C、等物质的量的

N H_{3}

和NO中，所含的氮原子数均为

N_{A}

D、0.2 mol

H_{2} O

分子中，所含的电子总数为

1.6 N_{A}

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18、普通玻璃的主要成分为

N a_{2} S i O_{3}

，

C a S i O_{3}

和

S i O_{2}

，它是以纯碱、石灰石和石英砂（主要成分为

S i O_{2}

）为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融，发生复杂的物理变化和化学变化制得的。下列说法正确的是（）

A、沸点：

S i O_{2} < N a_{2} C O_{3}

B、

S i O_{3}^{2 -}

的VSEPR模型与空间结构均为平面三角形 C、

N a_{2} S i O_{3}

和

C a C O_{3}

分别与足量的稀盐酸反应，反应后均无新的沉淀产生 D、0.1 mol

S i O_{2}

的质量为6

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19、抗坏血酸（即维生素C，结构如图所示）是水果罐头中常用的抗氧化剂，下列关于维生素C的说法错误的是（）

A、能发生加成反应 B、能与氢溴酸发生取代反应 C、一定条件下，自身能发生加聚反应 D、0.1 mol维生素C与足量的金属钠反应，理论上最多可生成4.48 L

H_{2}

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20、有些食品营养丰富但色泽较差，添加着色剂可以改善这种状况。常见的着色剂有柠檬黄（结构如图所示），下列说法正确的是（）

A、键角：

S O_{4}^{2 -} > S O_{3}^{2 -}

B、范德华力：

N_{2} > C O

C、键长：

N = N > N - N

D、等物质的量的基态S原子和N原子，未成对电子总数：

S > N

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