高中化学沪科版-试题列表-第472页

1、下列实验装置和操作均正确的是（）


A．制取并收集氨气	B．用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸

C．用乙醇提取溴水中的溴	D．牺牲阳极法保护铁

A、A B、B C、C D、D

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2、化学无处不在，下列有关说法正确的是（）

A、打开汽水瓶盖有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释 B、淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子 C、炒菜后铁锅不及时清理容易生锈，因为潮湿环境中铁锅发生析氢腐蚀 D、向鸡蛋清溶液中加入食盐，有白色沉淀析出，因为食盐能使蛋白质变性

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3、下列化学用语的表达正确的是（）

A、H₂S的电子式为

B、BaSO₄的电离方程式为BaSO₄⇌Ba²^＋＋

S O_{4}^{2 -}

C、中子数为10的氧的同位素为¹⁸O D、基态O原子核外电子轨道表示式：

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4、回首百年征程，我国在科技领域不断创新和超越，向世界展示了一张张“中国名片”。下列说法正确的是（）

A、华为麒麟芯片的主体材料属于金属晶体 B、首创了从二氧化碳到淀粉的合成，原料和产品均属于氧化物 C、“神舟十六号”返回舱外表的陶瓷材料具有耐高温、抗腐蚀功能 D、“天问一号”着陆火星，探测到火星陨石中含有的

^{83} K r

和

^{84} K r

的化学性质不同

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5、近几年达拉非尼在肿瘤适应症的拓展应用方面取得了较大的进展，达拉非尼的合成路线如下。

已知：①不稳定，易脱水生成

②-NO₂ $\to_{H C l}^{F e}$ -NH₂

回答下列问题：

(1)、反应物A中官能团名称为。

(2)、写出化合物H与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

(3)、C→E的反应类型为，列举一种该反应中除了E以外的有机产物在生活或生产上的应用。

(4)、M为D的同系物，且比D多一个碳，符合下列条件的M的同分异构体有种。

①含苯环②只有一种官能团③不含结构

其中核磁共振氢谱图有3组峰的结构简式为：。

(5)、有关G→达拉非尼路线中，下列说法正确的是____。

A、G→I是为后续引入氨基做准备 B、达拉非尼分子中所有碳原子杂化方式相同 C、达拉非尼分子核磁共振氢谱有11组峰 D、化合物G可发生加成反应、氧化反应

(6)、以

为原料合成化合物

(无机试剂任选)，基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①第二步为氧化反应，其有机产物的结构简式为：。

②相关步骤涉及取代反应，其化学方程式为：。

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6、汞及其化合物在催化、科学研究等方面具有重要应用。

(1)、HgO可作为光催化剂降解有机染料污染物(如罗丹明B，以下简称B)。

①在三组100mL12mg•L^-1的B溶液中分别加入0.075gHgO，在不同波长的可见光照射下做光催化活性测试，溶液中某时刻B的浓度c与初始浓度c₀的比值随光照时间t的变化如下图所示，三条曲线产生差异的原因可能是。

②0～15min内，470nm可见光照射下B的降解速率为mg•L^-1•min^-1。

(2)、乙炔(HC≡CH)能在汞盐溶液催化下与水反应生成CH₃CHO，反应历程及相对能垒如下图所示。

①从上图可知，CH₂=CHOH(aq)→CH₃CHO(aq) ∆H=(用相对能量E表示)。

②下列说法正确的是。

A．本反应历程涉及的物质中，CH₂=CHOH最不稳定

B．过程①中，Hg²⁺的空轨道接受水分子中氧原子的孤对电子

C．该反应历程中，存在非极性键的断裂和形成

D．增大压强和乙炔的浓度均能加快反应速率，并且增大乙炔的平衡转化率

(3)、常温下，Hg²⁺与Cl^-的配合物存在如下平衡：HgCl

_{4}^{2 -}

⇌_{}^{K_{1}}

HgCl

_{3}^{-}

⇌_{}^{K_{2}}

HgCl₂

⇌_{}^{K_{3}}

HgCl⁺

⇌_{}^{K_{4}}

Hg²⁺ ，含Hg微粒的分布系数δ与lgc(Cl^-)的关系如下图所示：

已知：平均配位数 $\bar{n} = \frac{n_{总} （含汞配离子中的氯元素）}{n_{总} （溶液中的汞元素）}$

①图中能代表HgCl₂曲线是(填字母)，平衡常数K₄=。

②在P点，溶液中c(HgCl₂)：c(Hg²⁺)=(写出计算过程)。

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7、催化裂化(FCC)是石油精炼中最重要的转化之一、FCC催化剂中含有多种金属元素，一种针对FCC废催化剂(含较多的CeO₂、铁铝的氧化物和少量其他可溶于酸的物质，固载在玻璃纤维上)综合回收利用的工艺流程如下：

已知：①CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②常温下K_sp[Fe(OH)₂]=4.0×10^-16 ， K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10^-38 ， K_sp[Al(OH)₃]=3.0×10^-33 ， lg2=0.3。

回答下列问题：

(1)、已知基态Ce原子价层电子排布式为4f¹5d¹6s² ，它有个未成对电子，它的最高正化合价为。

(2)、物质X为，若利用pH传感器监测反应2，当pH=时，Fe³⁺已沉淀完全(c(Fe³⁺)≤1×10^-5时视为沉淀完全)。

(3)、反应3的化学反应方程式为，其中H₂O₂的作用与反应1中的H₂O₂作用(填“相同”或“不相同”)。H₂O₂中O的杂化方式为杂化。

(4)、从溶液中获得NH₄Al(SO₄)₂·H₂O晶体的“一系列操作”包括、过滤、洗涤、常温晾干。

(5)、氧化铈(CeO₂)是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示，则每个CeO_2-x晶胞中Ce⁴⁺个数为。

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8、探究配制不同金属离子—氨配体溶液的差异性，实验操作及现象如下：

实验序号		操作	现象
实验i：[Cu(NH₃)₄]²⁺的配制	实验i-a	在试管内混合CuSO₄溶液和NaOH溶液，再加入过量的2mol/LNH₃·H₂O	产生蓝色沉淀，加入NH₃·H₂O后沉淀少部分溶解，溶液变浑浊，静置后上层为深蓝色溶液。
	实验i-b	在试管内混合CuSO₄溶液和NaOH溶液，再加入过量的6mol/LNH₃·H₂O	产生蓝色沉淀，加入NH₃·H₂O后沉淀大部分溶解，溶液变浑浊，静置后上层为深蓝色溶液。
	实验i-c	在试管内混合CuSO₄溶液和NH₃·H₂O溶液，再加入过量的2mol/LNH₃·H₂O	产生蓝色沉淀，加入NH₃·H₂O后沉淀完全溶解，得到澄清的深蓝色溶液。
实验ii：[Co(NH₃)₆]²⁺的配制	实验ii-a	在试管内混合CoCl₂溶液和过量6mol/LNH₃·H₂O	得到浅青色沉淀，沉淀未见明显溶解。
实验ii：[Co(NH₃)₆]²⁺的配制	实验ii-b	在试管内混合CoCl₂溶液和过量14mol/LNH₃·H₂O	得到浅青色沉淀，沉淀未见明显溶解。

资料：①Co(OH)₂为浅青色沉淀

②[Co(NH₃)₆]²⁺溶液为红色，在活性炭催化下转化为橙黄色的[Co(NH₃)₆]³⁺溶液

(1)、实验i-a中生成蓝色沉淀的离子方程式为。

(2)、研究认为实验i-a中蓝色沉淀中还有Cu₂(OH)₂SO₄成分，其可以溶于稀酸。检验蓝色沉淀中不止含Cu(OH)₂的实验操作为：将蓝色沉淀过滤，充分洗涤后，。(填后续操作和现象)

(3)、对比实验i-a和实验i-c中再加入过量氨水前的现象，推测NH₄⁺对[Cu(NH₃)₄]²⁺生成有一定促进作用。设计如图所示实验：在1、2试管内分别完成对实验i-a的重复，再分别加入不同试剂。实验现象证实了预测，则x的化学式是， c=。

(4)、从平衡移动角度，结合化学用语，解释NH₄⁺对[Cu(NH₃)₄]²⁺生成有一定促进作用的原因。

(5)、针对实验ii未能成功配制[Co(NH₃)₆]²⁺溶液，结合以上分析，提出改进方案：

①在实验ii-a的基础上继续加入，即可成功配制。

②验证配制成功的操作及实验现象是：；反应的离子方程式为：。

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9、2024年，吉林大学科学团队采用等离子体Au纳米粒子(可吸收可见光，产生电子)修饰的缺陷氮化碳(Au-N_v-C₃N₄)光电正极，建立了一种新型双功能辅助Li-N₂电池系统，总反应为6Li+N₂=2Li₃N，结构示意图和光电正极的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

A、N_v可以捕获光生电子用于氧化N₂ B、放电时，电流由a电极沿导线流向b电极 C、产生1A•h电荷量时，生成Li₃N的质量与消耗N₂的质量比为5：2 D、用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗0.7gLi时，铅酸蓄电池消耗0.9g水

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10、由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）

	实验操作	现象	结论
A	将 $1 -$ 溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中	酸性高锰酸钾溶液褪色	可证明产生的气体中有烯烃
B	在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡	石蜡熔化呈椭圆形	说明物质X非晶体
C	碳与二氧化硅在高温下反应	有单质 $S i$ 生成	非金属性： $C > S i$
D	向盛有 $M g (O H)_{2}$ 固体的试管中加入 $C H_{3} C O O N H_{4}$ 溶液	白色固体溶解	$N H_{4}^{+}$ 促进 $M g (O H)_{2}$ 的沉淀溶解平衡向溶解方向移动

A、A B、B C、C D、D

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11、在甲、乙均为1L的恒容密闭容器中均充入2molNO和2molCO，在恒温和绝热两种条件下仅发生反应2NO(g)+2CO(g)

⇌

N₂(g)+2CO₂(g) ∆H=-747kJ/mol，测得压强变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、甲容器中的反应条件为绝热 B、乙容器中0~4min内υ(NO)=0.4mol•L^-1•min^-1 C、a点放出的热量为597.6kJ D、K_b＞K_a

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12、已知：烯烃与卤化氢(H-X)加成分两步完成，机理如下

①

②

异丁烯与HCl加成时存在两种产物，反应历程如下：

有关说法正确的是（）

A、异丁烯中所有原子共面 B、加成产物发生消去反应时，可能存在两种同分异构体 C、伯碳正离子稳定性优于叔碳正离子 D、2—氯—2—甲基丙烷比1—氯—1—甲基丙烷稳定

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13、下图是短周期主族元素的价类二维图。下列说法错误的是（）

A、g和h可能是同一种物质 B、一定条件下，a与氧气能一步反应生成d C、一定条件下，a和e能反应生成b D、c、d、e中，只有c是酸性氧化物

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14、利用下列实验药品，不能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验药品
A	证明Fe²⁺具有还原性	FeSO₄溶液、酸性KMnO₄溶液、KSCN溶液
B	证明牺牲阳极法保护铁	Fe、Cu、酸化的食盐水、K₃[Fe(CN)₆]溶液
C	证明AgI比AgCl更难溶	AgNO₃溶液、NaCl溶液、KI溶液
D	证明醋酸的酸性比碳酸强	醋酸、碳酸钠溶液

A、A B、B C、C D、D

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15、某兴趣小组按照如图装置进行含硫物质的转化研究(加持装置已略去，气密性已检验)，全部加入I中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是（）

A、Ⅱ中品红溶液褪色，证明SO₂具有氧化性 B、Ⅲ中出现浑浊，反应中SO₂的非极性共价键断裂 C、Ⅳ中无明显现象 D、V中红色褪去体现了SO₂的还原性

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16、下列离子方程式书写正确的是（）

A、浓硝酸和铁在常温下反应：Fe+6H⁺+3

N O_{3}^{-}

=Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O B、实验室制氨气：

N H_{4}^{+}

+OH^-=NH₃↑ C、向含有1.5molFeI₂的溶液中通入2molCl₂：2Fe²⁺+6I^-+4Cl₂=2Fe³⁺+3I₂+8Cl^- D、向NaClO溶液中通入少量SO₂：ClO^-+SO₂+H₂O=

S O_{4}^{2 -}

+Cl^-+2H⁺

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17、某离子液体结构如图，Q、R、T、X、Y和Z为原子序数依次增大的主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22。下列说法错误的是（）

A、第一电离能：T＜X＜Y B、键长：T-Q>X-Q C、该离子液体难挥发，可用作溶剂 D、

T Q_{3} T Q_{2} Y Q

易溶于水

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18、物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是（）

	性质差异	结构因素
A	热稳定性：HF大于HCl	HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在氢键
B	酸性：CH₃COOH＞CH₃CH₂OH	羟基的极性
C	键角：CH₄(109.5°)大于NH₃(107.3°)	中心原子的杂化方式
D	熔点：低于NaBF₄	晶体类型