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相关试卷

1、硫及其化合物的“价—类”关系如图所示(已知常温下H₂SO₃：K_a1=1.4×10^-2 ， K_a2=6.0×10^-8)。下列叙述错误的是（）

A、a和d都能使酸性KMnO₄溶液褪色 B、c作抗氧剂的原因是c不与O₂反应 C、d溶液可能呈酸性也可能呈碱性 D、e的浓溶液和a反应可能生成b和c

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2、下列有关物质结构与性质的说法错误的是（）

A、 $I_{2}$ 易溶于 $C C l_{4}$ ，可从 $I_{2}$ 和 $C C l_{4}$ 都是非极性分子的角度解释 B、熔融 $N a C l$ 能导电，是由于熔融状态下产生了自由移动的 $N a^{+}$ 和 $C l^{-}$ C、 $A g C l$ 溶于氨水，是由于 $A g C l$ 与 $N H_{3}$ 反应生成了可溶性配合物 $[A g {(N H_{3})}_{2}] C l$ D、对羟基苯甲酸存在分子内氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸高的主要原因

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3、从紫草植物中提取出的萘醌类物质具有抗肿瘤及免疫调节的作用，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

A、分子中含有三种官能团 B、分子中至少有12个碳原子共平面 C、1mol该物质最多能与2molNa发生反应 D、一定条件下能发生加成反应、氧化反应

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4、下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写正确的是（）

A、KClO与Fe(OH)₃在碱性条件下反应制备K₂FeO₄：3ClO^-+2Fe(OH)₃=2 $F e O_{4}^{2 -}$ +3Cl^-＋4H⁺＋H₂O B、向含1molFeI₂溶液中通入1molCl₂：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂ C、电解MgCl₂水溶液：2Cl^-＋2H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array}$ 2OH^-+Cl₂↑+H₂↑ D、NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应至溶液呈中性： $S O_{4}^{2 -}$ ＋H⁺＋OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓＋H₂O

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5、利用下列药品及装置能达到实验目的的是（）
A．除去NaCl中的I₂
B．制备碳酸氢钠
C．电解精炼铝
D．验证FeCl₃对H₂O₂分解反应有催化作用

A、A B、B C、C D、D

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6、常温下，下列各组离子在指定的条件下可能大量共存的是（）

A、加入苯酚显紫色的溶液中：K⁺、 $N H_{4}^{+}$ 、Cl^-、I^- B、加入铝粉生成H₂：的溶液中：Na⁺、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $N H_{4}^{+}$ C、 $\frac{K_{w}}{c (H^{+})}$ =1×10^-13mol·L^-1的溶液中： $N H_{4}^{+}$ 、Ca²⁺、Cl^-、 $N O_{3}^{-}$ D、c(ClO^-)=0.1mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、 $C O_{3}^{2 -}$ 、S^2-

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7、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、20g³H³⁷Cl中含有的中子数目为10N_A B、3.6g金刚石晶体中的共价键数为1.2N_A C、1molHCOOH与足量CH₃OH在一定条件下反应，生成的酯基数目为N_A D、向1L0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液通氨气至中性， $N H_{4}^{+}$ 数小于0.1N_A

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8、关于物质的用途，下列说法正确的是（）

A、纯碱可用作抗酸的胃药 B、碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查 C、O₃可用于自来水的杀菌消毒 D、氧化钠可加入运输鱼苗的水中供氧

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9、化学从古至今都对人类生活产生重大影响。下列说法正确的是（）

A、宣纸是古代劳动人民智慧的结晶，它的主要成分属于天然高分子材料 B、《抱朴子内篇·黄白》《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了化合反应 C、运载火箭使用了煤油液氧推进剂，煤油是由C、H、O元素组成的有机物 D、TCL公司的“CMiniLED智屏”由3840颗微米级芯片组成，芯片的主要成分为SiO₂

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10、胰岛素增敏剂Rosiglitazone可用于糖尿病的治疗。一种合成路线如下：

(1)、反应①的产物只有一种，请写出化合物X的名称。

(2)、反应③中，除产物Ⅳ，还有HCl生成，请写出反应③的化学方程式：。

(3)、根据的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
生成的有机新物质
有机反应类型
①
HCN，催化剂，加热
加成反应
②

(4)、关于该合成路线，下列说法不正确的是____。

A、化合物Ⅰ为非极性分子，化合物Ⅱ属于酰胺 B、中所有原子不能共平面 C、化合物Ⅴ可形成分子间氢键 D、化合物Ⅶ中含有手性碳原子 E、④、⑤、⑥均为取代反应

(5)、化合物β为Ⅳ的同分异构体，满足下列条件：
①苯环上有3个取代基
②遇 $F e C l_{3}$ 溶液显紫色
③核磁共振氢谱峰面积之比为6：2：2：1：1
则β的结构简式为（写一种）。

(6)、以和为原料，参考路线①③，合成化合物（其他无机试剂任选）。回答下列问题：
①相关步骤中，原子利用率为100%的反应为。
②最后一步反应中，有机反应物为（写结构简式）。

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11、工业排放烟气中含 $N O_{x}$ ，会引起酸雨、光化学烟雾等问题。

(1)、 $N H_{3} - S C R$ 脱硝。该技术是在催化剂的作用下将烟气中的 $N O_{x}$ 还原为无污染的 $N_{2}$ 、 $H_{2} O$ 。该过程涉及的主要反应为：
ⅰ． $4 N H_{3} (g) + 4 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 4 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$    $Δ H_{1}$
ⅱ． $4 N H_{3} (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$    $Δ H_{2} = - 1267 k J \cdot m o l^{- 1}$
ⅲ． $4 N H_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 N O (g) + 6 H_{2} O (g)$    $Δ H_{3} = - 907 k J \cdot m o l^{- 1}$
① $Δ H_{1} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$
②保持温度为T，在2L密闭容器中发生反应ⅱ，投料比 $n (N H_{3}) : n (O_{2}) = 4 : 3$ ，投料量相同，测得不同催化剂对 $N_{2}$ 生成量的影响如下图所示。下列说法正确的有。
A.使用催化剂A，前4min内反应的平均速率 $v (H_{2} O) = 3.0 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$
B.反应活化能： $E_{a} (A) > E_{a} (B) > E_{a} (C)$
C.平衡后，使用催化剂A的容器内压强最大
D.反应物的转化率： $α (O_{2}) = α (N H_{3})$

(2)、络合脱硝法。利用过渡金属与配体螯合形成的络合液将NO由气相络合转为液相。研究表明乙二胺四乙酸（EDTA，可简写为 $H_{4} Y$ ）鳌合亚铁生成的络合液 ${[F e Y]}^{2 -}$ 对NO具有较高脱除效率。
①已知 ${[M Y]}^{2 -}$ 结构如图（ $M = F e^{2 +}$ 、 $C a^{2 +}$ ……），则提供孤电子对的原子是；1个该配离子中存在个 $s - s p^{3}$ $σ$ 键。
②Fe（Ⅱ）-EDTA（ ${[F e Y]}^{2 -}$ ）络合脱硝反应过程如下：
（a） $N O (g) ⇌ N O (a q)$
（b） ${[F e Y]}^{2 -} + N O (a q) ⇌ {[F e Y (N O)]}^{2 -}$
（c） $6 {[F e Y (N O)]}^{2 -} + C_{2} H_{5} O H ⇌ 6 {[F e Y]}^{2 -} + 3 N_{2} ↑ + 2 C O_{2} ↑ + 3 H_{2} O$ （Fe（Ⅱ）-EDTA再生）
（d） $4 {[F e Y]}^{2 -} + O_{2} + 2 H_{2} O ⇌ 4 {[F e Y]}^{-} + 4 O H^{-}$ （副反应）
步骤（c）所用试剂除 $C_{2} H_{5} O H$ 外，还可选择（选“葡萄糖”或“乙酸”）；为了抑制步骤（d）副反应的发生，可选择的试剂为（选“ $N a_{2} S O_{3}$ ”或“NaClO”）。
③ $F e^{3 +}$ 会与溶液中的 $C l^{-}$ 形成多种配合物。当 $c (C l^{-}) < 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 时，溶液中主要存在下列两个平衡：
$F e^{3 +} + C l^{-} ⇌ F e C l^{2 +}$    $K_{1} = 1 0^{1.8}$
$F e C l^{2 +} + C l^{-} ⇌ F e C l_{2}^{+}$    $K_{2} = 1 0^{0.6}$
改变 $C l^{-}$ 起始浓度，测得平衡时 $F e^{3 +}$ 、 $F e C l^{2 +}$ 和 $F e C l_{2}^{+}$ 的物质的量分数 $δ (x)$ 随 $l g c (C l^{-})$ 的部分变化如图所示。
已知： $δ (x) = \frac{c (x)}{c (F e^{3 +}) + c (F e C l^{2 +}) + c (F e C l_{2}^{+})}$ ，若Q点 $F e^{3 +}$ 对应的起始浓度 $c_{0} (F e^{3 +}) = a m o l \cdot L^{- 1}$
（Ⅰ）求Q点溶液中 $c (C l^{-}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ ；
（Ⅱ）计算Q点溶液中 $F e^{3 +}$ 的平衡转化率。（写出计算过程，已知 $1 0^{0.6} \approx 4$ ）

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12、一种从镍钴废渣（主要成分为 $C o {(O H)}_{3}$ 、 $N i {(O H)}_{3}$ 、 $F e {(O H)}_{3}$ 以及少量钙、镁等的化合物）中提取Ni、Co的工艺流程如下：
已知：
①黄钠铁矾化学式为 $N a_{2} F e_{6} {(S O_{4})}_{4} {(O H)}_{12}$ ，其沉淀的pH范围为1.5~2.0。
②草酸的 $K_{a 1} = 6.0 \times 1 0^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 5.0 \times 1 0^{- 5}$ 。

(1)、“酸浸”时镍元素发生反应的离子方程式。

(2)、“除铁”中加入 $N a C l O_{3}$ 的作用；该步骤中不能用 $N a_{2} S O_{4}$ 代替 $N a_{2} C O_{3}$ 的原因为。

(3)、“镍钴萃取分离”中，不同萃取剂的分离性能对比如下表所示，则萃取剂的最佳选择为（填萃取剂名称），原因是。
萃取剂
萃取余液中金属质量浓度/（g/L）
Co的萃取率%
分相时间
Co
Ni
7401
3.10
13.5
48.0
2min
7402
2.85
13.7
52.5
5min
P507
0.03
13.8
99.5
1min

(4)、“热解还原”中产生的 $n (C O) : n (C O_{2}) = 3 : 1$ ，则该化学方程式为。

(5)、已知常温下 $K_{s p} (N i C_{2} O_{4}) = 1.70 \times 1 0^{- 17}$ ，当溶液中 $p H = 2$ 时， $N i^{2 +}$ 沉淀完全[ $c (N i^{2 +}) \leq 1 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}$ 时认为完全沉淀]，则此时溶液中草酸的浓度 $c (H_{2} C_{2} O_{4}) =$ 。（结果保留两位有效数字）

(6)、纳米氧化镍（NiO）在工业上用作催化剂、半导体等原料。已知NiO的晶胞如下图所示：
若A坐标参数为 $(0, 0, 0)$ ， B为 $(1, 1, 0)$ ，则C坐标参数为。其中Ni原子位于O原子围成的空隙中。（填“四面体”、“立方体”、“八面体”）

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13、某小组通过测定吸光度的方法确定配位化合物的配体数x。
已知：
a． $F e^{2 +}$ 能与邻菲罗啉（phen）形成稳定的橙红色配离子： $F e^{2 +} + x p h e n ⇌ {[F e {(p h e n)}_{x}]}^{2 +}$ ，生成的配离子能吸收波长为510nm的光。
b．根据朗伯-比尔定律，其它条件相同时，溶液吸光度A与其物质的量浓度c成正比： $A = k c$ ，可在吸光度最高点得到配合物配比。

(1)、Ⅰ．配制溶液
用 $F e {(N H_{4})}_{2} {(S O_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ （ $M = 392 g \cdot m o l^{- 1}$ ）晶体配制500mL含 $c (F e^{2 +}) = 5.0 \times 1 0^{- 4} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液，需要用到下列仪器中的。（填字母）
用分析天平称取该晶体的质量是g（分析天平精确度为0.0001g）。另准确配制 $5.0 \times 1 0^{- 4} m o l \cdot L^{- 1}$ 的邻菲罗啉溶液备用。

(2)、Ⅱ．测定吸光度
取若干试管编号，按照下表用量混合反应溶液，并依次测定波长为510nm时溶液的吸光度：
编号
$V (F e^{2 +}) / m L$
V（phen）/mL
V（缓冲溶液）/mL
V（蒸馏水）/mL
1
0.00
1.20
1.20
0.60
2
0.06
1.14
1.20
0.60
3
a
1.08
1.20
0.60
……
n
1.20
0.00
1.20
0.60
表格中a的数值为，混合时需要加入缓冲溶液使溶液的pH保持在酸性环境，其原因是。

(3)、所测定的结果如下图所示，可求得配体数 $x =$ 。

(4)、Ⅲ．结果分析
该小组同学发现实验过程中实测的吸光度与文献数值有一定偏差，继续探究原因。
查阅资料 $F e^{3 +}$ 也能与phen配位，形成淡蓝色配合物
提出猜想在配制 $F e {(N H_{4})}_{2} {(S O_{4})}_{2}$ 溶液时，可能有部分溶质被空气氧化
小组同学设计实验验证了猜想的正确性，其操作和现象是。

(5)、甲同学提出，为排除上述干扰，可在配制 $F e {(N H_{4})}_{2} {(S O_{4})}_{2}$ 溶液时，加入少量Fe粉，但乙同学认为不可以，其原因是。
经查阅资料，小组同学最终选用了盐酸羟胺（ $H O N H_{3} C l$ ）代替铁粉完成了实验，此反应的离子方程式为： $2 F e^{3 +} + 2 H O N H_{3}^{+} =$ $+ N_{2} ↑ +$ $+ 2 H_{2} O$ 。

(6)、铁盐与亚铁盐在生活中使用广泛，请任写出一种用途。

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14、通过电解丙烯腈（ $C H_{2} = C H C N$ ）溶液可以获得尼龙-66的原料己二腈[ $N C {(C H_{2})}_{4} C N$ ]。工作原理如下图所示。工作时， $H_{2} O$ 在双极膜界面处被催化解离成 $H^{+}$ 和 $O H^{-}$ ，有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是（）

A、若用铅酸蓄电池作为电源，则a极为铅电极 B、阳极反应： $4 O H^{-} - 4 e^{-} = 2 H_{2} O + O_{2} ↑$ C、工作时，NaOH溶液的pH保持不变 D、标况下产生11.2L气体C时，阴极区溶液增重2g

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15、某1L恒容密闭容器发生反应： $2 M (g) + 2 N (g) ⇌ E (g) + F (g)$ $Δ H < 0$ 。向容器中通入0.2molM和nmolN发生上述反应，测得M的平衡转化率与投料比 $γ (γ = \frac{n (M)}{n (N)})$ 以及温度的关系如图。下列说法正确的是（）

A、 $T_{1} > T_{2}$ B、 $T_{2}$ 时，C点的平衡常数值为2500 C、当 $2 v {(N)}_{正} = v {(F)}_{逆}$ 时，反应达到平衡 D、其它条件不变，增大压强，可使B点移向C点

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16、苯的硝化反应存在加成反应与取代反应的竞争关系，其部分反应历程如下图所示。下列说法不正确的是（）

A、两种反应的热效应不同 B、加成反应中存在大π键的断裂 C、硝化反应以取代产物为主 D、加成反应的决速步为：

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17、已知Z、X、Y、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中前四种元素形成的某离子液体的熔点为12℃，其结构如下图所示。Z是宇宙总含量最多的元素，Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同：W元素原子的价层电子排布是 $n s^{n} n p^{2 n}$ ， M和W为同主族元素。下列说法不正确的是（）

A、第一电离能：Y>W>X B、该化合物阴离子空间结构为平面三角形 C、该化合物常温下可以导电 D、W和Z形成的化合物的沸点一定比X和Z形成的化合物高

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18、设 $N_{A}$ 为阿伏加罗德常数的值。下列说法正确的是（）

A、28g $^{14} C$ 含中子数 $16 N_{A}$ B、80g $S O_{2}$ 和 $S O_{3}$ 的混合物含有S原子数为 $1.5 N_{A}$ C、0.2mol $N a_{2} O_{2}$ 与足量水反应，转移电子数为 $0.4 N_{A}$ D、1mol $H_{2}$ 和足量 $I_{2}$ 充分反应后，HI的分子数为 $2 N_{A}$

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19、部分含N和S物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不正确的是（）

A、可存在f→e→d的转化 B、b、e都属于酸性氧化物 C、a与Fe反应方程式为： $F e + S ≜ F e S$ D、常温下，可用铁或铝制容器盛装f或e的浓溶液

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20、乙炔的制取及性质检验装置如图。开始实验时，应关闭活塞b，再慢慢打开活塞a。下列有关说法不正确的是（）

A、饱和食盐水可降低反应速率 B、硫酸铜溶液可除掉 $H_{2} S$ ，反应的离子方程式为： $C u^{2 +} + S^{2 -} = C u S ↓$ C、酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色说明乙炔具有还原性 D、打开活塞b，酚酞溶液变红

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