高中化学沪科版-试题列表-第468页

1、已知月球土壤中富含铁元素，主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，但嫦娥五号取回的微陨石撞击处的月壤样品中存在大量的三价铁，有可能是以下哪个原因造成的（）

A、4FeO═Fe+Fe₃O₄ B、Fe₃O₄═Fe₂O₃+FeO C、4FeO+O₂═2Fe₂O₃ D、Fe₂O₃+FeO═Fe₃O₄

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2、巧克力中含有一种由硬脂酸（C₁₈H₃₆O₂）和甘油（C₃H₈O₃）酯化而成的脂肪（硬脂酸甘油酯），因此具有润滑的口感，会在嘴里融化。硬脂酸甘油酯结构式如图所示，下列属于硬脂酸甘油酯的性质的是（）

A、熔点很高 B、难水解 C、分子中含有碳碳双键 D、缓慢氧化生成CO₂和H₂O

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3、我国科学家研发的高效稳定的单原子催化剂，能够实现临氢条件下丙烷高效脱氢制丙烯，下列选项正确的是（）

A、丙烷脱氢生成丙烯的反应是加成反应 B、丙烷可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、丙烯分子中所有原子可能共面 D、丙烯可以发生加聚反应

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4、最简式相同的有机物（）

A、一定是同系物 B、一定是同分异构体 C、碳的质量分数一定相等 D、燃烧时耗氧量一定相等

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5、已知稠油是黏度超过50mPa•s的原油，数据显示，在世界剩余石油资源中，约有70%都是稠油。下列关于稠油的说法错误的是（）

A、稠油易溶于水 B、稠油主要是C、H元素 C、稠油属于混合物 D、稠油可以裂化

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6、向饱和氯水中加入少量Na₂SO₃固体，下列说法正确的是（）

A、溶液pH减小 B、溶液颜色变深 C、溶液漂白性增强 D、溶液导电性减弱

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7、对于反应8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂ ，以下说法正确的是（）

A、HCl的电子式为

B、NH₃的空间构型为三角锥形 C、NH₄Cl中只含有离子键 D、氯离子最外层电子排布式是3s³3p⁵

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8、下列物质中，能通过化学氧化法去除石油开采过程中伴生的H₂S的是（）

A、氨水 B、双氧水 C、FeSO₄溶液 D、NaOH溶液

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9、战国用青铜浇铸塑形成各样的青铜器，青铜器比纯铜更便于制成形态各异的容器的原因（）

A、熔点低 B、密度大 C、硬度大 D、不易被腐蚀

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10、海底五彩斑斓的珊瑚是由珊瑚虫吸收海水中的钙和CO₂ ，然后分泌出石灰石，变为自己生存的外壳。植物有光合作用会吸收CO₂、释放O₂ ，但随着全球变暖，CO₂含量增加，海底珊瑚含量减少，下列说法错误的是（）

A、光合作用吸收CO₂ B、植物呼吸作用放出CO₂ C、海水吸收过多CO₂使pH增大 D、珊瑚礁溶解是因为生成Ca（HCO₃）₂

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11、2022年，科学家们已经证实“四中子态”的存在，该物质只由四个中子组成，则其质量数是（）

A、1 B、2 C、4 D、8

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12、有机物I是制备抗炎镇痛药洛索洛芬钠的重要中间体，其一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)、A→B的反应类型为， H中含氧官能团的名称为。

(2)、E→F的化学方程式为。

(3)、G的结构简式为，用*标出I中的手性碳原子。

(4)、D的芳香族同分异构体中，核磁共振氢谱有4组峰，红外光谱显示有

- C O O H

的结构有种。

(5)、根据上述信息，以苯和甲醛为主要原料制备

的合成路线。

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13、为实现“碳中和”“碳达峰”，碳的循环利用是重要措施。利用氢气和CO反应生成甲烷，涉及的反应如下：

i． $C O (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$

ii． $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{2}$

iii． $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{3}$

回答下列问题：

(1)、在25℃和101kPa下，

1 m o l H_{2} O (g)

转变为

1 m o l_{2} O (l)

时放出44.0kJ热量，

C H_{4}

的燃烧热为

- 890.3 k J \cdot m o l^{- 1}

， CO的燃烧热为

- 283.0 k J \cdot m o l^{- 1}

，

H_{2}

的燃烧热为

- 285.8 k J \cdot m o l^{- 1}

，则

Δ H_{1} =

k J \cdot m o l^{- 1}

。

(2)、一定温度下，在恒容的密闭容器中进行上述反应，平衡时CO的转化率及

C H_{4}

的选择性随

\frac{n (H_{2})}{n (C O)}

变化的情况如图所示[已知

C H_{4}

的选择性

= \frac{n (C H_{4})}{n (C O_{2}) + n (C H_{4})} \times 100 %

]。

①图中表示 $C H_{4}$ 选择性变化的曲线是（填“甲”或“乙”），保持 $\frac{n (H_{2})}{n (C O)}$ 不变，曲线甲由B点达到A点需要的条件为。

②相同温度下，向恒容容器内加入 $3 m o l H_{2}$ 和1molCO，初始压强为10MPa，平衡时 $H_{2} O$ 的物质的量为mol，反应ii的 $K_{p} =$ （保留小数点后一位）。

(3)、

C O_{2}

催化加氢制甲醇也是碳循环的重要途径。

C O_{2}

在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如图所示。催化循环中产生的中间体微粒共种，

C O_{2}

催化加氢制甲醇总反应的化学方程式为。

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14、高砷烟尘(主要成分有

A s_{2} O_{3} 、 P b O 、 I n_{2} O_{3} 、 Z n O 、 F e_{2} O_{3}

等)属于危险固体废弃物，对高砷烟尘进行综合处理回收

A s_{2} O_{3}

，和金属铟的工业流程如下：

已知：① $A s$ 在酸性溶液中以 $H_{3} A s O_{3}$ 或 $H_{3} A s O_{4}$ 形式存在，氧化性环境中主要存在 $H_{3} A s O_{4}$ ；

② $H_{3} A s O_{3}$ 在 $90 ℃ ~ 95 ℃$ 易分解为 $A s_{2} O_{3}, A s_{2} O_{3}$ 难溶于水；

③ $l g 3 = 0.5$ 。

回答下列问题：

(1)、滤渣的主要成分为(填化学式)。

(2)、“高压酸浸”时，

A s

的浸出率随硫酸浓度的增大而变化的曲线如图所示，硫酸浓度超过

100 g \cdot L^{- 1}

时，

A s

的浸出率随硫酸浓度增大而略微减小的原因可能为。

(3)、“硫化”过程中生成

H_{3} A s O_{3}

，发生反应的离子方程式为。已知

H_{2} S

在水溶液中电离的总反应式为

H_{2} S (g) \overset{}{⇌} 2 H^{+} (a q) + S^{2 -} (a q) K = c^{2} (H^{+}) c (S^{2 -}) = 9 \times 1 0^{- 22}, K_{s p} (Z n S) = 1.6 \times 1 0^{- 24}

。当“硫化”操作后溶液中

c (Z n^{2 +}) = 1.6 \times 1 0^{- 6}

，则此时溶液的

p H =

。

(4)、“还原”后溶液酸性增强，主要原因是(用离子方程式表示)。

(5)、“结晶”操作为、过滤、洗涤、干燥。

(6)、“萃余液”中含有的金属阳离子为(填离子符号)，将

l n_{2} {(S O_{4})}_{3}

溶液电解得到金属铟，阴极的电极反应式为。

(7)、硫化铟铜是一种新型的纳米材料，具有优异的光电性能和光催化性能。一种由S、

I n 、 C u

三种元素组成的化合物的晶胞如图所示。采用

C u C l_{2} 、 I n C l_{3}

和

H_{2} S

合成硫化铟铜薄膜，该反应的化学方程式是，该晶胞的六个面均为矩形，上、下底面的晶胞参数为

a n m

，高为

b n m

，晶体密度为

d g \cdot c m^{- 3}

，则阿伏加德罗常数的值为(用含a、b、d的式子表示)。

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15、亚硝酸钙

[C a {(N O_{2})}_{2}]

可用作化学合成反应中的催化剂、氧化剂、中间体等。实验室根据反应

2 N O + C a O_{2} ≜ C a {(N O_{2})}_{2}

利用如下装置制备亚硝酸钙（加热及夹持装置略）。

已知：酸性 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液能将NO氧化为 $N O_{3}^{-}$ 。

回答下列问题：

(1)、检查装置气密性，加入相应的试剂。先通

N_{2}

，其目的是。通

N_{2}

后进行的操作为（i）打开管式炉，对瓷舟进行加热；（ii）……；（iii）打开

K_{3}

，使稀硝酸滴入三颈烧瓶中；（iv）关闭

K_{3}

，打开

K_{1}

，通入

N_{2}

。操作（ii）是。

(2)、仪器a的名称为，装置D中盛装的试剂是（填名称），装置E的作用是。

(3)、制备的产品

C a {(N O_{2})}_{2}

样品中含有杂质

C a {(N O_{3})}_{2}

，通过下列方法可测定产品的纯度：称量mg样品溶于水，加

N a_{2} S O_{4}

固体，充分振荡，过滤后将溶液转移到250mL容量瓶，配制溶液，取25mL溶液进行以下操作：

“煮沸”时发生反应： $N O_{2}^{-} + N H_{4}^{+} = N_{2} + 2 H_{2} O$ ；“还原 $N O_{3}^{-}$ ”时加入 $10 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 标准液，“滴定剩余 $F e^{2 +}$ ”时消耗 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 标准溶液VmL。“滴定剩余 $F e^{2 +}$ ”过程中发生反应的离子方程式为，样品中 $C a {(N O_{2})}_{2}$ 的纯度为（用含m、V的式子表示）。

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16、常温下，将

M C O_{3} (s)

、

N C O_{3} (s)

的悬浊液分别置于分压固定的

C O_{2}

气相中，体系中

l g c (X)

（X为

H_{2} C O_{3}

、

H C O_{3}^{-}

、

C O_{3}^{2 -}

、

N^{2 +}

、

M^{2 +}

）与pH的关系如图所示。

已知： $C O_{2} (g) + H_{2} O (1) ⇌ H_{2} C O_{3} (a q)$ 。

下列说法正确的是（）

A、当

p H = 7

时，

c (C O_{3}^{2 -}) > c (H_{2} C O_{3}) > c (H C O_{3}^{-})

B、

\frac{K_{s p} (M C O_{3})}{K_{s p} (N C O_{3})} = 1 0^{2.3}

C、该体系的

M C O_{3}

悬浊液中始终存在

c (M^{2 +}) = c (C O_{3}^{2 -}) + c (H_{2} C O_{3}) + c (H C O_{3}^{-})

D、当

c (C O_{3}^{2 -}) = c (H_{2} C O_{3})

时，

p H = 8.2

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17、将

N O

转化为

N_{2}

的途径有如下两种：

反应I：无 $C O$ 时， $2 N O (g) \overset{}{⇌} N_{2} (g) + O_{2} (g)$

反应Ⅱ：有 $C O$ 时， $2 C O (g) + 2 N O (g) \overset{}{⇌} 2 C O_{2} (g) + N_{2} (g)$

向 $1 L$ 密闭容器甲中投入 $0.1 m o l N O$ ，向 $1 L$ 密闭容器乙中投入 $0.1 m o l N O$ 和 $0.1 m o l C O$ ，相同时间内测得 $N O$ 的转化率随温度的变化情况如图所示。

下列说法正确的是（）

A、两个反应的

Δ H

均大于0 B、X点时两个容器中的正反应速率相同 C、容器甲中的反应达到平衡后，再投入

0.1 m o l N O

，则

N O

的平衡转化率增大 D、图中Y点对应的平衡常数

K_{Ⅱ} = 1600

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18、南开大学某课题组采用新合成路线，合成出新型的二元

F e / A s

团簇离子

{[F e_{3} {(A s_{3})}_{3} (A s_{4})]}^{3 -}

，其结构如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、

K_{3} [F e_{3} {(A s_{3})}_{3} (A s_{4})]

固体是离子晶体 B、3个

F e

形成正三角形 C、含极性键、非极性键 D、存在5种不同化学环境的

A s

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19、连二亚硫酸钠(

N a_{2} S_{2} O_{4}

)俗称保险粉，可用作造纸工业中的漂白剂，将部分有色物质还原为无色物质，提高纸浆白度。已知亚硫酸的结构式为

，实验室利用如下流程进行制备：

S O_{2} \overset{Z n / H_{2} O}{\to} Z n S_{2} O_{4} \to_{调 p H = 8.2 ~ 10.5}^{N a O H 溶 液} N a_{2} S_{2} O_{4}

，装置如图所示。下列说法错误的是（）

A、实验室利用亚硫酸钠制备

S O_{2}

时，应选择70%的浓硫酸 B、单向阀的作用是只让气体通过并防倒吸 C、加入的NaOH不宜过多，防止生成难以分离的

N a_{2} Z n O_{2}

D、尾气可用

N a H S O_{3}

溶液处理

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20、一种

C u - P b O_{2}

双极膜电池可长时间工作，其工作原理如图所示。已知双极膜中间层中的

H_{2} O

解离为

H^{+}

和

O H^{-}

。下列说法错误的是（）

A、电极电势：

P b O_{2}

电极

> C u

电极 B、双极膜中

H_{2} O

解离出的

O H^{-}

透过膜q向Cu电极移动 C、Cu电极的电极反应式为

C u + 2 O H^{-} - 2 e^{-} = C u {(O H)}_{2}

D、双极膜中质量每减少18g，左侧溶液中硫酸质量减少98g

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