相关试卷

1、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $30 g$ 乙烷中含有的单键数目为 ${7N}_{A}$ B、 $17 {gNH}_{3}$ 通入水中生成的 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 分子数为 $N_{A}$ C、标准状况下， $11.2 {LCH}_{4}$ 与氯气在光照下反应生成 ${CH}_{3} Cl$ 的分子数目为 $0 {.5N}_{A}$ D、 $100 mL 18 mol / L$ 的浓硫酸与足量 $Cu$ 粉反应转移的电子数目为 $1 {.8N}_{A}$

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2、部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是

A、a和c反应可生成b B、b能通过一步反应转化为d C、向紫色石蕊溶液通入c，溶液先变红后褪色 D、e溶液常用作气体干燥剂

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3、化学可以为人类利用自然资源和解决环境问题提供重要科学依据。下列自然资源的开发利用或环境保护中没有涉及化学反应的是

A、海水制钾 B、天然气合成甲醇 C、石油分馏 D、聚合氯化铝净化污水

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4、有机物在生产、生活中应用极为广泛。下列关于有机物的叙述错误的是

A、糖尿病患者食用的“无糖饼干”主要成分为面粉，不含糖类物质 B、蚕丝与棉花可根据其在火焰上燃烧产生的气味来鉴别 C、福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本 D、油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂和油漆

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5、化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语正确的是

A、氨气的电子式： B、乙醇的结构式为： C、硫离子的结构示意图： D、乙烯的空间填充模型：

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6、2023年9月习近平总书记在黑龙江考察调研期间首次提出“新质生产力”，“新质生产力”涵盖新材料、新能源等产业链。下列说法错误的是

A、推广使用太阳能、风能，有助于实现碳达峰、碳中和 B、制备飞机风挡所用的聚甲基丙烯酸甲酯属于有机高分子材料 C、制备火箭发动机的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料 D、世界首个高倍聚光与光电转换的全链路、全系统太空电站可将太阳能转化为电能

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7、有一包白色固体粉末，其中可能含有 $KCl$ 、 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 、 ${CuSO}_{4}$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 中的一种或几种，现做以下实验(所加试剂均足量)：
则下列说法正确的是

A、原粉末中一定有 $KCl 、 {Na}_{2} {CO}_{3} 、 Ba {({NO}_{3})}_{2}$ B、 $KCl$ 是否存在无法确定，需进一步实验确定 C、白色沉淀乙可能是 $AgCl$ 和 ${Ag}_{2} {CO}_{3}$ 的混合物 D、原粉末中一定没有 ${CuSO}_{4}$ ，可能有 $KCl$

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8、N-甲基二乙醇胺(用MDEA表示)水溶液吸收 ${CO}_{2}$ 的反应分为以下两步进行：
ⅰ. ${CO}_{2} (g) + H_{2} O (l) \underset{}{⇌} H_{2} {CO}_{3} (aq) Δ H_{1} = - 20.4 kJ/mol$ 慢反应
ⅱ. $MDEA (aq) + H_{2} {CO}_{3} (aq) \underset{}{⇌} {MDEAH}^{+} (aq) + {HCO}_{3}^{-} (aq) Δ H_{2} = - 35 .5kJ/mol$ 快反应
能够正确表示MDEA吸收 ${CO}_{2}$ 的反应的能量变化的图象是

A、 B、 C、 D、

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9、用硫酸渣(主要成分为 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ )制备铁基颜料铁黄( $FeOOH$ )的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应 ${FeS}_{2} + 14 {Fe}^{3 +} + 8 H_{2} O = 2 {SO}_{4}^{2 -} + 15 {Fe}^{2 +} + 16 H^{+}$ ； ${FeS}_{2}$ 、 ${SiO}_{2}$ 均与 $H_{2} {SO}_{4}$ 不反应。下列有关说法不正确的是

A、“酸溶”时加速搅拌可加快反应速率 B、“过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有 ${Fe}^{2 +}$ 和 $H^{+}$ C、“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为 $15 : 2$ D、“氧化”时离子方程式： $4 {Fe}^{2 +} + 8 {NH}_{3} \cdot H_{2} O + O_{2} = 8 {NH}_{4}^{+} + 4 FeOOH ↓ + 2 H_{2} O$

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10、在2 L密闭容器中，3 mol A和1 mol B发生反应： $3 A (g) + B (g) ⇌ 2 C (g) + 2 D (g)$ ， 10 s末时，物质C的浓度为0.6 mol/L，下列说法正确的是

A、10 s内， $v (D) = 0.12$ mol/(L·s) B、10 s内，物质A的转化率为60% C、10 s末，B的物质的量为0.2 mol D、10 s末，C的物质的量分数为15%

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11、向10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中加蒸馏水，将其稀释到1 L，下列说法中不正确的是，

A、 ${CH}_{3} COOH$ 的电离程度增大 B、 $c (H^{+})$ 增大 C、 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 的数目增多 D、 $\frac{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}{c ({CH}_{3} COOH)}$ 增大

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12、下列电离方程式正确的是

A、 ${HCO}_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + {CO}_{3}^{2 -}$ B、 ${NaHSO}_{3} ⇌ {Na}^{+} + {SO}_{3}^{2 -} + H^{+}$ C、 ${KClO}_{3} {=K}^{+} + {Cl}^{-} + 3 O^{2 -}$ D、 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电离}} \end{matrix} {NH}_{4}^{+} + {OH}^{-}$

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13、下列对溶液中的反应：X＋2Y³^＋=X²^＋＋2Y²^＋的叙述中正确的是
①X被氧化　②X是氧化剂　③X具有还原性　④Y²^＋是氧化产物　⑤Y²^＋具有还原性　⑥Y³^＋的氧化性比X²^＋强

A、②④⑥ B、①③④ C、②⑤ D、①③⑤⑥

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14、锌铜原电池的装置如图，下列说法正确的是

A、若用乙醇代替CuSO₄溶液，则也能构成原电池 B、铜电极的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu C、电子由锌电极流出，经电解质溶液传递到铜电极 D、电池工作时，溶液中的Cu²⁺向锌电极迁移

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15、菠萝酯()是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下(部分反应试剂、反应条件略)：

(1)、化合物iv的分子式为。化合物 $x$ 为iii的同分异构体，其核磁共振氢谱有一组峰， $x$ 的结构简式为，其名称为。

(2)、反应④中，化合物 $v$ 与无色无味气体 $y$ 反应，生成化合物vi，原子利用率为 $100 %$ ， $y$ 为。

(3)、根据化合物vi()的结构特征，分析预测可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
$a$
取代反应
$b$
消去反应

(4)、关于反应⑤的说法不正确的有_____。

A、反应过程中，有 $C - O$ 键的断裂和形成 B、化合物viii中，碳原子只有 ${sp}^{3}$ 杂化方式 C、化合物vii中 $π$ 键电子云成镜面对称 D、另一种无机生成物是含有极性键的非极性分子

(5)、以甲醇、环戊二烯和丙酮为含碳原料，利用反应①、②和③的原理，合成化合物甲()。
(a)最后一步反应的化学方程式为。
(b)从甲醇出发，第一步中反应条件为。
(c)写出利用③的原理转化的方程式。

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16、银及其化合物在催化、工农业等方面具有重要应用。

(1)、 ${AgNO}_{3}$ 受热分解生成 $Ag$ 单质，同时按物质的量比为2：1产生2种气体。
① $Ag$ 是第五周期、ⅠB族元素，基态 ${Ag}^{+}$ 的价层电子排布式为。
② ${AgNO}_{3}$ 受热分解的化学方程式为。
③ ${Ag}_{2} O$ 氧化 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 成 ${CH}_{3} CHO$ 的反应机理如下，请补充完整方程式完善反应机理：
反应1： ${CH}_{3} {CH}_{2} OH + AgO \to {CH}_{3} CH {(OH)}_{2} + Ag$
反应2： ${CH}_{3} CH {(OH)}_{2} \to$
已知：反应1为总反应的决速步，则正反应的活化能 $E_{(反应 1)}$ $E_{(反应 2)}$ (填“<”“=”或“>”)。

(2)、向 $AgCl$ 饱和溶液(有足量的 $AgCl$ )中滴加氨水，本题只考虑以下平衡：
(i) $AgCl (s) ⇌_{}^{} {Ag}^{+} (aq) + {Cl}^{-} (aq)$
(ii) ${Ag}^{+} + {NH}_{3} ⇌_{}^{} {[Ag ({NH}_{3})]}^{+}$
(iii) ${[Ag ({NH}_{3})]}^{+} + {NH}_{3} ⇌_{}^{} {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$
①对上述平衡体系说法正确的是。
A．加入少量 $AgCl$ 固体，反应(i)的平衡正向移动
B．加入少量水稀释，溶液中离子的总浓度减小
C．通入少量氨气，平衡时 ${[Ag ({NH}_{3})]}^{+} / {Ag}^{+}$ 比值增大
D．加入少量 $NaCl$ 固体，反应(ii)的平衡逆向移动
②滴加氨水过程中 $lg [c (M)]$ 与 $lg [c ({NH}_{3})]$ 的关系如图所示(其中 $M$ 代表 ${Ag}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${[Ag ({NH}_{3})]}^{+}$ 或 ${[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ )，其中代表 ${Ag}^{+}$ 的曲线是(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ)；反应(ii)的平衡常数为。

③ $100 mL 0.002 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液中，加入 $100 mL 2 mol \cdot L^{- 1}$ 的氨水(以氨分子计)，计算平衡后溶液中水中 $c ({Ag}^{+}) =$ (写出计算过程， ${Ag}^{+}$ 近似只转化为 ${[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ )

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17、
稀土抛光粉 $({CeO}_{2})$ 有优良抛光性能。某抛光后产生的抛光渣(含 ${SiO}_{2}$ 、 ${CeO}_{2}$ 、 $Fe$ 、 $Al$ 、 $Pb$ 、 $Zn$ 等的化合物)进行提纯的工艺如下：

已知：25℃时， $K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 10^{- 4.7}$ ， $K_{sp} (ZnS) = 1.6 \times 10^{- 24}$ ， $K_{sp} (PbS) = 8.0 \times 10^{- 28}$ 。一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的 $pH$ 如下表：
金属氢氧化物
$Fe {(OH)}_{3}$
$Al {(OH)}_{3}$
$Ce {(OH)}_{3}$
$Pb {(OH)}_{2}$
$Zn {(OH)}_{2}$
开始沉淀的 $pH$
2.3
3.5
6.4
7.2
6.2
完全沉淀的 $pH$
3.2
4.6
9.0
9.1
8.2
（1）“酸溶”时，需控制80℃水浴加热，若温度过高浸出率降低的原因是。 ${CeO}_{2}$ 发生反应的离子方程式为。
（2）“滤渣1”的主要成分为。
（3）“除杂1”中，加入氨水控制 $pH$ 范围为，溶液中 $c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)$ $c ({NH}_{4}^{+})$ (填“>”“=”或“<”)。“除杂2”中，主要除去的金属元素为。
（4） ${CeO}_{2}$ 的晶胞结构如图1所示，晶胞参数为 $anm$ ， $O$ 原子处于 $Ce$ 形成的四面体间隙中。则 $Ce$ 原子的配位数为，晶胞密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。(列出计算式， ${CeO}_{2}$ 的式量为 $M_{r}$ ，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ )
（5）
（5）
纳米 ${CeO}_{2}$ 分散液用于光学玻璃抛光时， $pH$ 值对抛光效果(材料抛光去除速率及抛光后表面粗糙度)的影响如图所示，已知抛光液中， ${CeO}_{2}$ 纳米颗粒表面吸附了负电荷相互排斥而稳定。从图2中可看出，最佳 $pH$ 值为，在较低 $pH$ 值，抛光效果不理想的原因为。

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18、漂白液是生活中常见的一种含氯消毒剂，工业上采用 ${Cl}_{2}$ 与过量 $NaOH$ 溶液制备。实验室采用图8所示装置模拟制备漂白液。

(1)、实验开始，烧瓶中反应的化学方程式为。

(2)、试剂a为。

(3)、用移液管吸取 $10.00 mL$ 漂白液，稀释成 $100.00 mL$ 的试样。再量取 $10.00 mL$ 试样置于碘量瓶中，加入适量的稀硫酸溶液和过量的KI溶液，摇匀后在暗处静止。然后用 $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴至淡黄色，加几滴淀粉溶液做指示剂，溶液立即变蓝色，继续滴定至蓝色消失，读取滴定体积 $VmL$ 。已知： $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{4 -}$
①上述滴定操作中用到的仪器有碘量瓶、胶头滴管、。
②该漂白液中 $NaClO$ 的浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(4)、某合作学习小组研究温度对漂白液 $pH$ 的影响：
①同学甲认为温度升高，漂白液 $pH$ 将变大，理由是溶液中存在平衡i：(用化学方程式表示)，温度升高促进平衡正向移动。
②同学乙采用 $pH$ 传感器测定不同温度漂白液的数据如下表所示：
实验
1
2
3
温度(℃)
25
30
40
漂白液 $pH$
$A_{1}$
$A_{2}$
$A_{3}$
数据发现 $A_{1} > A_{2} > A_{3}$ ，同学乙分析，认为结果出现异常受到水电离平衡的影响，请结合该角度及平衡移动原理进行解释。
③同学乙通过查阅纯水在不同温度的 $pH$ 变化，与实验漂白液 $pH$ 对比如下表：
实验
1
2
3
温度(℃)
25
30
40
漂白液 $pH$
$A_{1}$
$A_{2}$
$A_{3}$
纯水 $pH$
$B_{1}$
$B_{2}$
$B_{3}$
为证明同学甲理由中平衡 $i$ 随温度升高向正反应移动，则 $(A_{1} - A_{2})$ $(B_{1} - B_{2})$ (填“<”“=”或“>”)。
④同学丙猜想温度升高还可能发生 $3 NaClO = 2 NaCl + {NaClO}_{3}$ 。已知： ${HClO}_{3}$ 为强酸。请设计实验证明同学丙的猜想。

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19、某低成本储能电池原理如图所示。下列说法正确的是

A、放电时，负极质量逐渐减小 B、放电时，电路中通过 $1 {mole}^{-}$ ，则有 $1 {molFe}^{2 +}$ 被氧化 C、储能过程中，左池 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液浓度增大 D、充电时总反应： $Pb + {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Fe}^{3 +} = {PbSO}_{4} + 2 {Fe}^{2 +}$

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20、生物质X(   )与Y(   )同时反应如下：
反应Ⅰ： $X + Y ⇌ M$ (   ) $Δ H_{1}$
反应Ⅱ： $X + Y ⇌ N$ (   ) $Δ H_{2}$ ，反应历程如图，下列说法不正确的是


A、 $Δ H_{2} = E_{3} - E_{2} - E_{1}$ B、相同条件下，反应Ⅰ更快达到平衡 C、降低温度， $N$ 的平衡物质的量分数增大 D、升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ的反应速率都增大

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序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
$a$			取代反应
$b$			消去反应

金属氢氧化物	$Fe {(OH)}_{3}$	$Al {(OH)}_{3}$	$Ce {(OH)}_{3}$	$Pb {(OH)}_{2}$	$Zn {(OH)}_{2}$
开始沉淀的 $pH$	2.3	3.5	6.4	7.2	6.2
完全沉淀的 $pH$	3.2	4.6	9.0	9.1	8.2

实验	1	2	3
温度(℃)	25	30	40
漂白液 $pH$	$A_{1}$	$A_{2}$	$A_{3}$