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相关试卷

1、从炼钢粉尘（主要含Fe₃O₄、Fe₂O₃和ZnO）中提取锌的流程如图：
“盐浸”过程ZnO转化为[Zn（NH₃）₄]²⁺ ，并有少量Fe²⁺和Fe³⁺浸出。下列说法错误的是（）

A、“盐浸”过程若浸液pH下降，需补充NH₃ B、“滤渣”的主要成分为Fe（OH）₃ C、“沉锌”过程发生反应[Zn（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+S²^﹣═ZnS↓+4NH₃⋅H₂O D、应合理控制（NH₄）₂S用量，以便滤液循环使用

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2、稀有气体氙的氟化物（XeF_n）与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下：
与水反应
与NaOH溶液反应
i.2XeF₂+2H₂O═2Xe↑+O₂↑+4HF
ii.2XeF₂+4OH^﹣＝2Xe↑+O₂↑+4F^﹣+2H₂O
iii．XeF₆+3H₂O═XeO₃+6HF
iv.2XeF₆+4Na⁺+16OH^﹣═Na₄XeO₆↓+Xe↑+O₂↑+12F^﹣+8H₂O
下列说法错误的是（）

A、XeO₃具有平面三角形结构 B、OH^﹣的还原性比H₂O强 C、反应i～iv中有3个氧化还原反应 D、反应iv每生成1molO₂ ，转移6mol电子

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3、我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺[NH₃OH]⁺[NO₃]^﹣在催化剂作用下可完全分解为N₂、H₂O和O₂。N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、0.1mol[NH₃OH]⁺含有的质子数为1.5N_A B、48g固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5N_A C、0.5mol硝酸羟胺含有的N﹣Oσ键数为2N_A D、硝酸羟胺分解产生11.2LN₂（已折算为标况）的同时，生成O₂分子数为N_A

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4、某含锰着色剂的化学式为XY₄MnZ₂Q₇ ， Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中 $X Y_{4}^{+}$ 具有正四面体空间结构， $Z_{2} Q_{7}^{4 -}$ 结构如图所示。下列说法正确的是（）

A、键角：XY₃＞ B、简单氢化物沸点：X＞Q＞Z C、第一电离能：X＞Q＞Mn D、最高价氧化物对应的水化物酸性：Z＞X

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5、在指定溶液中能大量共存的是（）

A、0.1mol/LBaCl₂溶液中：Br^﹣ ， Na⁺ ， K⁺ B、0.1mol/L稀硫酸： $N H_{3}^{-}$ ， CH₃COO^﹣ ， Zn²⁺ C、0.1mol/LFeCl₃溶液： $H C O_{3}^{-}$ ， $S {O_{4}}^{2 -}$ ， $N H_{4}^{+}$ D、饱和氯水中：I^﹣ ， Mg²⁺ ， Fe²⁺

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6、抗癌药物CADD522的结构如图。关于该药物的说法错误的是（）

A、能发生水解反应 B、含有2个手性碳原子 C、能使Br₂的CCl₄溶液褪色 D、碳原子杂化方式有sp²和sp³

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7、唐代陆羽《茶经•三之造》中记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。以下操作中最不可能引起化学变化的是（）

A、蒸 B、捣 C、焙 D、封

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8、千金藤素常用于防治肿瘤病患者白细胞减少症、抗疟疾、调节免疫功能等，制备其关键中间体（I）的一种合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、化合物A的名称为；化合物C中含有的官能团名称为。

(2)、反应②是原子利用率100%的反应，写出化合物ⅰ的一种用途。

(3)、芳香化合物x为ⅱ的同分异构体，能发生水解反应，且核磁共振氢谱中4组峰的面积之比为6∶2∶1∶1。x的结构简式为（写出一种）。

(4)、根据化合物D的结构特征，分析预测其主要的化学性质，完成下表。
序号
可反应的试剂
反应形成的新结构
消耗反应物的物质的量之比
①
新制 $C u {(O H)}_{2}$
$n [C u {(O H)}_{2}] : n (D) =$
②
$H_{2}$
$n (H_{2}) : n (D) = 4 : 1$

(5)、下列说法正确的是

A、有机物A碳原子杂化方式有 $s p^{2}$ 、 $s p^{3}$ B、反应①，有C-I键和H-O键断裂 C、1mol化合物B中，含 $σ$ 键16 $N_{A}$ 个 D、产品I属于极性分子，易溶于水和酒精

(6)、参照上述路线，以、ⅲ（一种二溴代烃）为主要原料合成流程中的物质H，基于你的设计，回答下列问题：
①原料ⅲ为（写结构简式）。
②相关步骤涉及芳香醇转化为芳香醛的反应，对应的化学方程式为
③最后一步反应类型为。

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9、催化剂形貌的优化会影响生产效率。 $A g_{3} P O_{4}$ 可做烟气脱硝工艺的固相催化剂。
已知：
ⅰ．常温下，AgOH极不稳定，易分解为难溶于水的 $A g_{2} O$ 固体；
$K_{s p} (A g_{3} P O_{4}) = 1.4 \times 1 0^{- 16}$ ； $K_{s p} (A g O H) = 2.0 \times 1 0^{- 8}$ 。
ⅱ．一般情况，析晶速率越快，晶粒尺寸越小。

(1)、基态P原子的核外电子有个空间运动状态，Ag、P、O元素的电负性由大到小的顺序为。

(2)、某研究组调控反应条件控制 $A g_{3} P O_{4}$ 晶体形貌。
①常温下，向银氨溶液逐滴加入 $N a_{2} H P O_{4}$ 溶液制得 $A g_{3} P O_{4}$ 晶体，完善该反应的离子方程式。
②在不同pH条件下，向 $N a_{2} H P O_{4}$ 溶液中加入 $A g N O_{3}$ 溶液制得磷酸银收率如图1所示。样品A的晶粒较小，请从平衡移动与速率的角度解释原因。
图1
③下列有关说法正确的是
A．样品A中 $A g_{2} O$ 杂质含量最高
B．可加入盐酸调控体系的pH制得不同样品
C．向 $N a_{2} H P O_{4}$ 溶液中加入少量 $A g N O_{3}$ 溶液时，溶液中 $\frac{c (P O_{4}^{3 -})}{c (H P O_{4}^{2 -})}$ 减小
D．向 $A g N O_{3}$ 溶液中加入 $N a_{2} H P O_{4}$ 溶液得到晶粒尺寸与上述样品相同

(3)、研究组发现： $H_{3} P O_{4}$ 溶液与0.2 $m o l \cdot L^{- 1}$ $A g N O_{3}$ 溶液等体积混合也能制得 $A g_{3} P O_{4}$ 。
①刚开始生成 $A g_{3} P O_{4}$ 沉淀时，溶液中的 $c (P O_{4}^{3 -}) =$ 。
②常温下溶液中含磷物种的分布系数 $δ (x)$ ， $- l g \frac{c (H_{3} P O_{4})}{c (H_{2} P O_{4}^{-})}$ 或 $- l g \frac{c (H_{2} P O_{4}^{-})}{c (H P O_{4}^{2 -})}$ 与pH的关系如图2所示，则磷酸的一级电离平衡常数 $K_{a 1} =$ 。
图2
③体系中 $c (H^{+})$ 由 $H_{3} P O_{4}$ 第一步电离决定，可表示为 $c (H^{+}) = \frac{K_{a 3} \cdot c (H P O_{4}^{2 -})}{c (P O_{4}^{3 -})}$ ，当生成 $A g_{3} P O_{4}$ 沉淀时，溶液中 $c (H^{+})$ 至少为 $m o l \cdot L^{- 1}$ （写出计算过程）。

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10、V有“工业味精”之称。工业上提取钒的工艺有多种，一种从钒页岩（一种主要含Si、Fe、Al、V元素的矿石）中提取V的工艺流程如下：
已知：
①“酸浸”时有 $V O_{2}^{-}$ 生成；
② $V O^{2 +}$ 在有机溶剂中的溶解度大于水，“萃取”时离子的萃取顺序为 $F e^{3 +} > V O^{2 +} > V O_{2}^{+} > F e^{2 +} > A l^{3 +}$ ；
③ $V O_{2}^{+}$ 和 $V O_{3}^{-}$ 可以相互转化。
回答下列问题：

(1)、“焙烧”时可添加适量“盐对”NaCl- $N a_{2} S O_{4}$ 与钒页岩形成混合物，这样做的目的是

(2)、“滤渣1”除掉的主要杂质元素是（填元素符号）。

(3)、 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 作用是将 $V O^{2 +}$ 转化为 $V O^{2 +}$ ，转化的目的是，生的离子反应方程式为。

(4)、①“沉钒”时，生成 $N H_{4} V O_{3}$ 沉淀，“步骤X”应该加入（填“氧化剂”或“还原剂”），写出“沉钒”时的离子反应方程式。
②以“沉钒率”（ $N H_{4} V O_{3}$ 沉淀中V的质量和钒页岩中钒的质量之比）表示钒的回收率如图9所示，温度高于80℃时沉钒率下降的原因是。
图9

(5)、① $V_{2} O_{5}$ 可以溶解在NaOH溶液中，得到 $V O_{4}^{3 -}$ ， $V O_{4}^{3 -}$ 在不同的pH下可以得到不同聚合度的多钒酸盐，其阴离子呈如图10所示的无限链状结构，其中一种酸式钒酸根离子可以表示为 ${[H_{2} V_{x} O_{28}]}^{4 -}$ ，其中 $x =$ 。
图10
②V的另一种氧化物 $V O_{2}$ 的立方晶胞如图11所示，则在晶胞中，黑球代表的是原子。
图11

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11、滴定法是用于测定溶液中微粒浓度的重要方法。某实验小组利用滴定法测定碘酒中碘的含量。

(1)、配制稀碘液：移取10.00mL碘酒，准确配制100mL稀碘液。需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、（从下列图中选择，填选项）____。

A、 B、 C、 D、

(2)、测定碘含量：每次取25.00mL稀碘液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，加入适量稀 $H_{2} S O_{4}$ 后，用浓度为0.1000 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定，实验数据如下表所示。
序号
$N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的用量/mL
稀碘液的用量/mL
1
21.32
25.00
2
20.02
25.00
3
19.98
25.00
已知：
①第1次实验 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的用量明显多于后两次，原因可能是
A．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗
B．滴入半滴标准溶液，溶液变色，即判定达滴定终点
C．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡产生
D．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面
②该碘酒中碘的含量为 $g \cdot m L^{- 1}$ 。（已知 $M (I_{2}) = 254 g \cdot m o l^{- 1}$ ）

(3)、借鉴（2）的方法，用如图所示的流程测定海带中的碘含量。
①加入 $H_{2} O_{2}$ 发生的离子反应方程式是。
②预测达到滴定终点的实验现象为，在实验时却发现溶液变色片刻后，恢复滴定前的颜色。继续滴加 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ ，溶液变色片刻后再一次恢复原色。

(4)、探究异常现象产生的原因。
该学习小组通过设计对照实验，发现空气中的氧气并不能较快地氧化待测液中的 $I^{-}$ 。
提出猜想：过量的将生成的 $I^{-}$ 重新氧化成碘单质。
验证猜想：将2mL待测液、2滴0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $H_{2} S O_{4}$ 溶液、2滴淀粉溶液和混合，用 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定，若待测液变为无色后又反复变色，则证明猜想不成立。
提出疑问：什么物质反复氧化碘离子。
寻找证据：按图7的流程， $H_{2} O_{2}$ 用量改为少量，氧化后的待测液静置半小时，利用氧化还原电势传感器测定滴定过程中电势的变化，待溶液变色后停止滴定，溶液恢复原色后继续滴加 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 至溶液变色，循环往复，得到图8所示的曲线。
图8
已知：
ⅰ氧化性物质的电势值高于还原性物质：
ⅱ一定条件下，氧化性物质的浓度越高，电势越高，还原性物质浓度越高，电势越低。
a-b段电势升高的原因是（填化学式）被氧化。由a-b段电势变化的斜率小于b-c段可推测溶液反复变色的原因是。
优化流程：将用 $H_{2} O_{2}$ 氧化后的待测液，再进行滴定，到达滴定终点时待测液变色后不会恢复原色。

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12、利用双极膜电解含有 $H C O_{3}^{-}$ 的溶液，使 $H C O_{3}^{-}$ 转化成碳燃料，实现了 $C O_{2}$ 还原流动。电解池如下图6所示，双极膜中水电离的 $H^{+}$ 和 $O H^{-}$ 在电场作用下可以向两极迁移。下列说法不正确的是（）

A、银网电极与电源负极相连 B、双极膜b侧应该用质子交换膜 C、阴极电极反应为： ${HCO}_{3}^{-} + 2 e^{-} + 3 H^{+} \underline{\underline{}} CO ↑ + 2 H_{2} O MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDhatCvAUfeB Sn0BKvguHDwzZbqegSSZmxoarqqtubsr4rNCHbGeaGqiVu0Je9sqqr pepC0xbbL8F4rqqrFfpeea0xe9Lq=Jc9vqaqpepm0xbba9pwe9Q8fs 0=yqaqpepae9pg0FirpepeKkFr0xfr=xfr=xb9adbaqaaeGaciGaai aabeqaamaaeaqbaqaakeaaqaaaaaaaaaWdbiaabIeacaqGdbGaae4t a8aadaqhaaWcbaWdbiaaiodaa8aabaWdbiabgkHiTaaakiabgUcaRi aaikdacaqGLbWdamaaCaaaleqabaWdbiabgkHiTaaakiabgUcaRiaa iodacaqGibWdamaaCaaaleqabaWdbiabgUcaRaaakmacaciaaaU=me aabGaGacaaG7VaiaiGaaa4+JjbVlacaciaaaU=ysW7cGaGacaaG7pM e8UaiaiGaaa4+JjbVdaacaqGdbGaae4taiabggziTkabgUcaRiaaik dacaqGibWdamaaBaaaleaapeGaaGOmaaWdaeqaaOWdbiaab+eaaaa@6AC8@$ D、双极膜中有0.1mol $H_{2} O$ 电离，则阳极附近理论上产生0.05mol $O_{2}$

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13、甲醇是重要的化工原料。 $C O_{2}$ 与 $H_{2}$ 反应可合成甲醇，反应如下：
$C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ ，恒容密闭容器中，a mol $C O_{2}$ 和3a mol $H_{2}$ ，下温度下反应达到平衡时，各组分的物质的量浓度（c）随温度（T）变化如图5所示。下列说法正确的是（）

A、随温度升高该反应的平衡常数变大 B、加入合适催化剂有利于提高 $C O_{2}$ 的平衡转化率 C、 $T_{1}$ ℃时，恒容下充入Ar，压强增大，平衡正向移动，平衡时浓度变小 D、T₁℃时，恒压下2a mol $C O_{2}$ 与6a mol $H_{2}$ 反应达到平衡时 $c (H_{2}) = c_{1} m o l \cdot L^{- 1}$

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14、纳米碗 $C_{40} H_{10}$ 是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下， $C_{40} H_{10}$ 可以由 $C_{40} H_{20}$ 分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。其中 $C_{40} H_{20} (g) ⇌ C_{40} H_{18} (g) + H_{2} (g)$ 的反应机理和能量变化如图。下列说法不正确的是（）

A、选择相对较高的温度更有利于制备纳米碗 B、推测 $C_{40} H_{10}$ 纳米碗中含5个五元环 C、 $C_{40} H_{20} (g) ⇌ C_{40} H_{18} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H = + 128 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、该反应历程包含了3步基元反应，且第3步是该反应的决速步骤

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15、陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具备因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	向 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 稀溶液滴加KSCN溶液，无现象	$F e^{3 +}$ 与 $S C N^{-}$ 不反应
B	$F e C l_{3}$ 溶液用于刻蚀铜制品	铜与 $F e C l_{3}$ 溶液发生置换反应
C	用焦炭和石英砂制取粗硅	$S i O_{2}$ 可制作光导纤维
D	酸性： $H C O O H > C H_{3} C O O H$	羧基中O-H键的极性： $H C O O H > C H_{3} C O O H$

A、A B、B C、C D、D

16、已知M、R、X、Y、Z属于短周期非金属元素，M与X同主族，M单质与X单质化合可形成一种漂白性物质；R可形成三键的单质气体；X、Y、Z与R同周期，且Z原子的半径最小，Y的基态原子价层p轨道有2个电子。下列说法不正确的是（）

A、原子半径：M＞R＞X B、 $M X_{2}$ 与 $Y X_{2}$ 均为极性分子 C、最高价含氧酸酸性：R＞Y D、第一电离能：Z＞R＞X

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17、设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，下列说法正确的是（）

A、1mol Fe与水蒸气完全反应转移电子数为3 $N_{A}$ B、标准状况下，2.24L $S O_{3}$ 中含有原子数为0.4 $N_{A}$ C、常温下，1L pH＝13的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液中含有 $O H^{-}$ 数0.1 $N_{A}$ D、0.3mol $H_{2}$ 和0.1mol $N_{2}$ 充分反应生成 $N H_{3}$ 分子数为0.2 $N_{A}$

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18、含Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断正确的是（）

A、f是氯的酸性最强含氧酸 B、c分解得产物a和b C、d可用于自来水杀菌消毒，说明其有氧化性 D、为制备纯净的气体b，将气体通入饱和e溶液中洗气即可

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19、下列生活情境中对应的离子方程式正确的是（）

A、泡沫灭火器灭火原理： $2 {Al}^{3 +} + 3 H_{2} O + 3 {CO}_{3}^{2 -} \underline{\underline{}} 2 Al {(OH)}_{3} + 3 {CO}_{2} ↑ MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDhatCvAUfeB Sn0BKvguHDwzZbqegSSZmxoarqqtubsr4rNCHbGeaGqiVu0Je9sqqr pepC0xbbL8F4rqqrFfpeea0xe9Lq=Jc9vqaqpepm0xbba9pwe9Q8fs 0=yqaqpepae9pg0FirpepeKkFr0xfr=xfr=xb9adbaqaaeGaciGaai aabeqaamaaeaqbaqaakeaaqaaaaaaaaaWdbiaaikdacaqGbbGaaeiB a8aadaahaaWcbeqaa8qacaaIZaGaey4kaScaaOGaey4kaSIaaG4mai aabIeapaWaaSbaaSqaa8qacaaIYaaapaqabaGcpeGaae4taiabgUca RiaaiodacaqGdbGaae4ta8aadaqhaaWcbaWdbiaaiodaa8aabaWdbi aaikdacqGHsislaaGcdGaGacaaG7pdbaqaiaiGaaa4+lacaciaaaU= ysW7cGaGacaaG7pMe8UaiaiGaaa4+JjbVlacaciaaaU=ysW7aaGaaG OmaiaabgeacaqGSbWaaeWaaeaacaqGpbGaaeisaaGaayjkaiaawMca a8aadaWgaaWcbaWdbiaaiodaa8aabeaak8qacqGHRaWkcaaIZaGaae 4qaiaab+eapaWaaSbaaSqaa8qacaaIYaaapaqabaGcpeGaeyyKH0ka aa@72E7@$ B、除水垢时，先用 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液浸泡： $C O_{3}^{2 -} + C a S O_{4} ⇌ C a C O_{3} + S O_{4}^{2 -}$ C、铅蓄电池放电时总反应： ${PbO}_{2} + Pb + 4 H^{+} \underline{\underline{}} 2 {Pb}^{2 +} + 2 H_{2} O MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDhatCvAUfeB Sn0BKvguHDwzZbqegSSZmxoarqqtubsr4rNCHbGeaGqiVu0Je9sqqr pepC0xbbL8F4rqqrFfpeea0xe9Lq=Jc9vqaqpepm0xbba9pwe9Q8fs 0=yqaqpepae9pg0FirpepeKkFr0xfr=xfr=xb9adbaqaaeGaciGaai aabeqaamaaeaqbaqaakeaaqaaaaaaaaaWdbiaabcfacaqGIbGaae4t a8aadaWgaaWcbaWdbiaaikdaa8aabeaak8qacqGHRaWkcaqGqbGaae OyaiabgUcaRiaaisdacaqGibWdamaaCaaaleqabaWdbiabgUcaRaaa kmacaciaaaU=meaabGaGacaaG7VaiaiGaaa4+JjbVlacaciaaaU=ys W7cGaGacaaG7pMe8UaiaiGaaa4+JjbVdaacaaIYaGaaeiuaiaabkga paWaaWbaaSqabeaapeGaaGOmaiabgUcaRaaakiabgUcaRiaaikdaca qGibWdamaaBaaaleaapeGaaGOmaaWdaeqaaOWdbiaab+eaaaa@69B7@$ D、84消毒液与洁厕灵不能混合使用原理： $C l^{-} + H^{+} + C l O^{-} ⇌ C l_{2} ↑ + H_{2} O$

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20、按照下图进行铜与浓硫酸反应的探究实验。下列说法正确的是（）

A、蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明 $S O_{2}$ 具有强氧化性 B、N形管溶液变为红色，说明有酸性气体进入N形管 C、反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中最终产生蓝色沉淀 D、实验结束后从b口注入足量NaOH溶液，会有2种物质与NaOH反应

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