高中化学沪科版-试题列表-第464页

1、反应物

(X)

转化为产物

(Y)

时，能量变化与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是

A、该反应是吸热反应 B、由图可知

X

比

Y

稳定 C、

M

是催化剂，可降低反应所需的活化能 D、使用催化剂后，反应历程中的决速步为

X + M = X \cdot M

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2、从炼锌厂的废渣（含

Zn

、

Co

、

Fe

、

ZnO

、

{SiO}_{2}

等）中回收钴和锌的一种工艺流程如图：

下列说法错误的是

A、“加热酸浸”过程中生成的滤渣1主要成分为

{SiO}_{2}

B、“氧化”过程中发生反应：

2 {Fe}^{2 +} + H_{2} O_{2} + 2 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 H_{2} O

C、可通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的操作得到

{CoSO}_{4}

晶体 D、

{ZnSO}_{4}

在有机溶剂

M

中的溶解度比

{CoSO}_{4}

小

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3、直接

H_{2} O_{2} - H_{2} O_{2}

燃料电池是一种新型化学电源，工作原理如图所示。电池放电时，下列说法正确的是

A、电极Ⅰ的电势高于电极Ⅱ B、电极Ⅱ的反应为

H_{2} O_{2} - 2 e^{-} + 2 H^{+} = 2 H_{2} O

C、工作一段时间后，电极Ⅰ附近的溶液

pH

减小 D、当外电路转移

0.4 mol

电子时，电极Ⅰ附近理论上收集到

4.48 {LO}_{2}

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4、

{CO}_{2}

经催化加氢可制得甲醇

({CO}_{2} + 3 H_{2} ⇌ {CH}_{3} OH + H_{2} O)

。下列说法正确的是

A、

{CO}_{2}

分子和

H_{2} O

分子中均存在两个

π

键 B、

{CO}_{2}

分子和

H_{2} O

分子均为直线型的非极性分子 C、

{CH}_{3} OH

分子中的

C

原子和

O

原子均为

{sp}^{3}

杂化 D、

{CH}_{3} OH

和

H_{2} O

分子间均存在氢键，因此比较稳定

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5、向

5 L

的恒容密闭容器中通入

{CH}_{4} (g)

和

H_{2} O (g)

各

2 mol

，发生反应：

{CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g)

。在不同温度下测得

n (CO)

随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A、该反应在任意温度下均可自发进行 B、

T_{2}

温度下，

{CH}_{4}

的平衡转化率是30% C、

a

、

c

两点平衡常数：

K (a) < K (c)

D、

T_{1}

温度下，0到

2 min

内，用

H_{2}

表示的平均反应速率为0.1mol·L^-1·min^-1

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6、短周期元素

X

、

Y

、

Z

、

W

的原子序数依次增大，

X

的最高正化合价和最低负化合价的代数和为0，

Y

和

W

的最外层电子数相同，

Z

的焰色试验呈黄色，四种元素最外层电子数之和为17。下列说法不正确的是

A、

{XW}_{2}

易溶于

Y

的简单氢化物中 B、最高价氧化物对应水化物的酸性：

W > X

C、

Y

与

Z

形成的化合物可能含有共价键 D、原子半径：

Z > W > X > Y

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7、对于下列实验操作和现象，其结论正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向盛有 $10 mL$ 水的锥形瓶中小心滴加8~10滴 ${SOCl}_{2}$	剧烈反应，液面上有白雾形成，并产生有刺激性气味的气体	${SOCl}_{2}$ 水解生成氯化氢和硫酸
B	将 $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 样品溶于稀硫酸后，滴加 $KSCN$ 溶液	溶液变红	溶液中含 ${Fe}^{3 +}$ 但不确定 $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 样品在实验之前已变质
C	向盛有 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${AgNO}_{3}$ 溶液中先后滴加2滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaCl$ 溶液和 $KI$ 溶液	先生成白色沉淀，后变为黄色沉淀	$K_{sp} (AgCl) > K_{sp} (AgI)$
D	将红热的木炭放置于盛有浓硝酸的试管中	试管内生成红棕色气体	木炭与浓硝酸反应生成 ${NO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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8、以

{CO}_{2}

和

H_{2}

为原料制备清洁燃料二甲醚

({CH}_{3} {OCH}_{3})

涉及的主要反应如下：

Ⅰ. $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + 3 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 122.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅱ. ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

下列说法正确的是

A、反应Ⅰ的

ΔS > 0

B、增大反应体系压强，可提高二甲醚产率 C、

\frac{n ({CO}_{2})}{n (H_{2})}

越大，

{CO}_{2}

的平衡转化率越高 D、200℃平衡体系中

\frac{n ({CH}_{3} {OCH}_{3})}{n (CO)}

比100℃平衡体系中

\frac{n ({CH}_{3} {OCH}_{3})}{n (CO)}

大

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9、能正确表示下列反应的离子方程式的是

A、四氧化三铁溶于氢碘酸中：

{Fe}_{3} O_{4} + 8 H^{+} = {Fe}^{2 +} + 2 {Fe}^{3 +} + 4 H_{2} O

B、将过量的

{SO}_{2}

通入

NaOH

溶液中：

{SO}_{2} + 2 {OH}^{-} = {SO}_{3}^{2 -} + H_{2} O

C、向酸性高锰酸钾溶液中通入

{SO}_{2}

：

2 {MnO}_{4}^{-} + 5 {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 {Mn}^{2 +} + 5 {SO}_{4}^{2 -} + 4 H^{+}

D、将少量澄清石灰水滴加到碳酸氢钠溶液中：

{HCO}_{3}^{-} + {Ca}^{2 +} + {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

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10、脱落酸也称离层酸，是指能引起芽休眠、叶子脱落和抑制细胞生长等生理作用的植物激素，其结构简式如图所示，下列关于脱落酸的说法错误的是

A、该化合物不溶于水 B、该化合物分子式为

C_{15} H_{20} O_{4}

C、能发生取代反应、加成反应、氧化反应 D、

1 mol

脱落酸最多可以与

2 molNa

发生反应

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11、

H_{2} S

用于金属精制、农药、医药、催化剂再生等。室温下，关于

0.005 mol \cdot L^{- 1} H_{2} S

溶液中，下列说法正确的是

A、

H_{2} S

在水中的电离方程式为：

H_{2} S ⇌ 2 H^{+} + S^{2 -}

B、溶液中存在：

c (H^{+}) = c ({HS}^{-}) + c (S^{2 -}) + c ({OH}^{-})

C、与

pH = 12

的

NaOH

溶液等体积混合，混合液呈碱性 D、加水稀释会促进

H_{2} S

的电离，使溶液

pH

减小

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12、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下

11.2 L

氨气溶于水后所得溶液中

n ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) + n ({NH}_{4}^{+}) = 0.5 mol

B、标准状况下

22.4 LHF

的质量为

20 g

C、

1 molFe

与稀硝酸反应，铁完全溶解转移电子数目一定是

3 N_{A}

D、

1 {molOH}^{-}

含有电子的数目为

10 N_{A}

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13、化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是

A、用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹 B、明矾和

{ClO}_{2}

均可用作净水剂，且净水原理相同 C、在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 D、高分子材料聚乙烯广泛应用于食品包装材料

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14、索拉非尼在临床上是一种新型的，多靶向性的治疗肿瘤的口服药，是多种激酶的抑制剂，它可抑制肿瘤细胞增殖和抗血管生成作用。它的合成路线如下：

已知：①R-NCO+R^'-NH₂→

②R-NO₂ $\to_{}^{{Fe/H}^{+}}$ R-NH₂

③DMF、THF、BuOH、CH₂Cl₂都是反应中的溶剂

④碳氟键在酸碱性环境中不易水解

请回答：

(1)、化合物E的官能团名称是。

(2)、化合物C的结构简式是。

(3)、下列说法正确的是___________。

A、F→索拉非尼的反应为取代反应 B、化合物D与苯甲醇互为同系物 C、索拉非尼的分子式是C₂₁H₁₆ClF₃N₄O₃ D、A物质既能溶于酸也能溶于碱

(4)、写出索拉非尼在氢氧化钠溶液中充分水解的化学方程式。

(5)、设计以D为原料合成E的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)、写出3种同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式

①含有环

②¹H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子

③该物质和新制Cu(OH)₂悬浊液加热条件下反应有砖红色沉淀生成。

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15、氢化亚铜为红棕色固体，不稳定，60℃时分解为金属铜和氢气，难溶于水。某研究小组实验室条件下制备CuH，流程如下：

已知：①H₃PO₃在空气中易氧化成H₃PO₄ ， Cu₃(PO₄)₂溶于强酸。

②CuH + HCl = CuCl + H₂↑

步骤Ⅳ实验装置图如下：

(1)、反应温度控制在40℃-50℃的原因

(2)、写出仪器A的名称

(3)、写出流程中步骤Ⅳ的离子方程式

(4)、下列说法正确的是___________

A、步骤Ⅰ中，加入80℃水是为了加快CuSO₄· 5H₂O的溶解速率 B、步骤Ⅳ中，反应可用水浴加热 C、步骤Ⅴ中多步操作为：过滤、洗涤、烘干 D、实验得到的棕色悬浊液底部可能会有紫红色固体

(5)、产品纯度分析：称取氢化亚铜粗品10g，加入足量稀盐酸，充分反应(假设杂质与盐酸不反应)，收集生成的氢气。

①甲、乙、丙三位同学分别以下列装置测定生成氢气的体积(其他操作正确，最终液面如下图)，测得气体体积偏大是(填甲、乙或丙)

②若按规范操作收集生成的氢气为VmL(已经换算成标准状况下的体积)，则产品纯度为。

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16、

丙烯是重要的化工原料，目前生产丙烯主要有丙烷脱氢、丙烷与二氧化碳耦合等技术。

方法一：丙烷在催化剂作用下直接脱氢法制丙烯

已知：主反应 Ⅰ：C₃H₈(g) $⇌_{}^{}$ C₃H₆(g)+H₂(g)ΔH₁>0

副反应 Ⅱ：C₃H₈(g) $⇌_{}^{}$ C₂H₄(g)+CH₄(g)

（1）反应Ⅰ自发进行的条件________。

（2）一定温度下，向1L恒容密闭容器中通入0.6mol C₃H₈ ，压强为0.75MPa，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)为：p(C₃H₈)=0.5MPa、p(CH₄)=0.075MPa，则该温度下，用物质的量浓度表示反应Ⅰ的平衡常数K_c的数值为________。

（3）下列说法正确的是___________

A. 通过充入惰性气体增大压强，不改变反应Ⅰ的反应速率

B. 恒温恒压条件下，ΔH₁保持不变，说明反应Ⅰ达到平衡状态

C. 若只发生反应Ⅰ，恒压条件下，向原料气中掺入水蒸气，可增大反应的平衡常数，提高丙烯的产率

D. 已知高温条件下，C-C键比C-H键更易断裂，则制备丙烯应选择较低温度下的高效催化剂

方法二：丙烷与二氧化碳耦合法制丙烯

（4）以In/Zn作为催化剂，丙烷与二氧化碳可通过耦合法制丙烯，主要发生如下反应：

Ⅰ：C₃H₈(g) $⇌_{}^{}$ C₃H₆(g)+H₂(g)

Ⅱ：C₃H₈(g) $⇌_{}^{}$ C₂H₄(g)+CH₄(g)

Ⅲ：CO₂(g)+9H₂(g) $⇌_{}^{}$ C₃H₆(g)+6H₂O(g)

Ⅳ：CO₂(g)+H₂(g) $⇌_{}^{}$ CO(g)+H₂O(g)

在580℃时，将C₃H₈和CO₂按体积比1：1充入一恒压密闭容器中进行反应，实验测得体系中C₃H₈(g)、CO₂(g)的转化率和C₃H₆(g)的选择性随催化剂组成变化如图甲，体系中C₃H₈(g)、CO₂(g)的平衡转化率和C₃H₆(g)的平衡产率随压强变化如图乙。

已知：C₃H₆(g)的选择性越高，副产物的含量越低。

耦合法制丙烯适宜选择的生产条件为________，随压强增大C₃H₆(g)的平衡产率先增大后减小的原因为________。

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17、结晶水合物X由4种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：

已知：黑色固体B用100mL2.0 mol/L H₂SO₄溶液溶解后，多余的酸用0.30 mol NaOH恰好中和。

(1)、组成X的元素有H、O和(填元素符号)，A的两种成分为(填写化学式)。

(2)、写出X隔绝空气加热分解的化学方程式。

(3)、写出金属粉末C生成深蓝色D溶液的离子方程式。

(4)、黑色固体B加入稀硫酸溶解后，再加入足量氢氧化钠溶液，生成的蓝色沉淀可能是氢氧化物、碱式硫酸盐或两者的混合物(都难溶于水，易溶于强酸)，请设计一个实验方案证明蓝色沉淀只有氢氧化物没有碱式硫酸盐：。

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18、钙钛矿材料具有可设计性，其吸光能力远高于晶硅材料。钙钛矿常由H、N、O、Ca、Ti、卤素等元素形成。请回答下列问题：

(1)、基态Ti原子的价电子排布图为。与Ti位于同一周期且含有相同未成对电子数的主族元素为。

(2)、下列说法正确的是___________(填字母)

A、CH₃NH

_{3}^{+}

其中C原子与N原子的杂化类型不同 B、N、O元素的第二电离能大小顺序为O>N C、CaTiO₃的组成元素的电负性大小顺序是O>Ti>Ca D、SiCl₄的相对分子质量大于SiO₂ ，所以SiCl₄的沸点大于SiO₂

(3)、C、Si为同一主族的元素，CO₂和SiO₂化学式相似，但结构和性质有很大不同。从原子半径和共价键成键的角度分析，C、O原子间易形成C=O键，而Si、O原子间不易形成Si=O键的原因。

(4)、钙钛矿并不是专指一种含钙和钛的某种化合物，而是一类具有相似结构的晶体材料的总称，其中A是较大的阳离子，B是较小的阳离子，X是阴离子。下图的晶胞表示立方钙钛矿，其通式可表示为(用A、B、X表示)。一种金属卤化物光电材料的组成为Pb²⁺、I^﹣和有机碱离子CH₃NH

_{3}^{+}

(结构与立方钙钛矿相同)。若晶胞参数为a nm，则晶体密度为g·cm^-3(列出计算式)。

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19、下列方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A	有机物A加入NaOH乙醇溶液中，充分加热；冷却后，取混合液加足量硝酸酸化的硝酸银溶液	未产生白色沉淀	有机物A不可能是氯代烃
B	常温下，用pH计测得0.1mol/L弱酸盐NaA、NaB、NaC溶液pH值分别为a、b、c	若c>b>a	水解程度A^->B^->C^-
C	向放有少量脱脂棉的试管中加入几滴较浓的硫酸，充分搅拌后，加入新制Cu(OH)₂悬浊液，加热	未观察到砖红色沉淀生成	说明纤维素没有发生水解
D	将封装有NO₂和N₂O₄混合气体的圆底烧瓶浸泡在热水中	红棕色加深	NO₂转化为N₂O₄是放热反应

A、A B、B C、C D、D

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20、已知25℃，K_sp (CaC₂O₄)=4.0×10^-8 ， H₂C₂O₄的电离常数K_a1=5.6×10^-2 ， K_a2=1.5×10^-4；K_sp(CaCO₃)=3.4×10^-9 ， H₂CO₃的电离常数K_a1=4.5×10^-7 ， K_a2=4.7×10^-11。下列有关说法正确的是

A、25℃时，同浓度的NaHC₂O₄溶液的pH比NaHCO₃大 B、用0.5mol/L的草酸钠溶液浸泡CaCO₃ ，可实现CaCO₃完全转化为CaC₂O₄ C、某温度下，向含CaC₂O₄固体的饱和CaC₂O₄溶液中加入少量草酸钠固体，则CaC₂O₄溶解性将减小 D、过量CaCO₃溶于水达到溶解平衡，其上层清液中含碳微粒主要是CO

_{3}^{2 -}

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