高中化学沪科版-试题列表-第463页

1、实验室制备易溶于水的

C l O_{2}

气体的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应

2 {NaClO}_{2} + {Cl}_{2} \underline{\underline{}} 2 {ClO}_{2} + 2 MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDhatCvAUfeB Sn0BKvguHDwzZbqegSSZmxoarqqtubsr4rNCHbGeaGqiVu0Je9sqqr pepC0xbbL8F4rqqrFfpeea0xe9Lq=Jc9vqaqpepm0xbba9pwe9Q8fs 0=yqaqpepae9pg0FirpepeKkFr0xfr=xfr=xb9adbaqaaeGaciGaai aabeqaamaaeeqbaqaakeaaqaaaaaaaaaWdbiaaikdacaqGobGaaeyy aiaaboeacaqGSbGaae4ta8aadaWgaaWcbaWdbiaaikdaa8aabeaak8 qacqGHRaWkcaqGdbGaaeiBa8aadaWgaaWcbaWdbiaaikdaa8aabeaa k8qadGaGacaaG7pdbaqaiaiGaaa4+lacaciaaaU=ysW7cGaGacaaG7 pMe8UaiaiGaaa4+JjbVlacaciaaaU=ysW7aaGaaGOmaiaaboeacaqG SbGaae4ta8aadaWgaaWcbaWdbiaaikdaa8aabeaak8qacqGHRaWkca aIYaaaaa@66EE@

NaCl：，实验装置如图。有关实验叙述错误的是（）

A、F为

C l O_{2}

收集装置，应选用的装置是①

B、A中烧瓶内发生反应的离子方程式：

{MnO}_{2} + 4 H^{+} + 2 {Cl}^{-} \underline{\underline{Δ}} {Mn}^{2 +} + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDhatCvAUfeB Sn0BKvguHDwzZbqegSSZmxoarqqtubsr4rNCHbGeaGqiVu0Je9sqqr pepC0xbbL8F4rqqrFfpeea0xe9Lq=Jc9vqaqpepm0xbba9pwe9Q8fs 0=yqaqpepae9pg0FirpepeKkFr0xfr=xfr=xb9adbaqaaeGaciGaai aabeqaamaaeeqbaqaakeaaqaaaaaaaaaWdbiaab2eacaqGUbGaae4t a8aadaWgaaWcbaWdbiaaikdaa8aabeaak8qacqGHRaWkcaaI0aGaae isa8aadaahaaWcbeqaa8qacqGHRaWkaaGccqGHRaWkcaaIYaGaae4q aiaabYgapaWaaWbaaSqabeaapeGaeyOeI0caaOWdamacaciaaaU=me aabGaGacaaG7VaiaiGaaa4+JjbVlacaciaaaU=ysW7cWaGacaaG7FH uoarcGaGacaaG7pMe8UaiaiGaaa4+JjbVdaapeGaaeytaiaab6gapa WaaWbaaSqabeaapeGaaGOmaiabgUcaRaaakiabgUcaRiaaboeacaqG SbWdamaaBaaaleaapeGaaGOmaaWdaeqaaOWdbiabggziTkabgUcaRi aaikdacaqGibWdamaaBaaaleaapeGaaGOmaaWdaeqaaOWdbiaab+ea aaa@7527@

C、E中盛有

C C l_{4}

液体目的是用于除去

C l O_{2}

中的未反应的

C l_{2}

D、

C l O_{2}

作为一种广谱型的消毒剂，将成为自来水的消毒剂新品

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2、a、b、c、d、e为短周期元素，原子序数依次递增，它们在周期表中的位置如图所示，其中前4种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是（）

A、简单氢化物a的比c稳定 B、b的原子序数是c的一半 C、b和c能形成使品红溶液褪色的化合物 D、最高价氧化物对应的水化物的酸性：e最强

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3、

N_{A}

代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，11.2L苯中含有的原子数目为3

N_{A}

B、0.3

m o l \cdot L^{- 1}

的

N a H S O_{4}

溶液中含有

S O_{4}^{2 -}

的数目为0.3

N_{A}

C、用石灰乳完全吸收2mol

C l_{2}

时，转移电子的数目是4

N_{A}

D、在常温常压下，44g

N_{2} O

与

C O_{2}

混合物气体中所含的原子数目一定为3

N_{A}

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4、下列关于物质分类的说法正确的是（）

A、云、雾、紫水晶都属于胶体 B、硫酸钡、乙酸都属于强电解质 C、

N O_{2}

、

S O_{2}

、

P_{2} O_{5}

均为酸性氧化物 D、液氨、液氯、干冰均为化合物

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5、下列各组离子在指定的环境中可能大量共存的是（）

A、强酸性溶液：

K^{+}

、

C a^{2 +}

、

N O_{3}^{-}

、

S O_{3}^{2 -}

B、

B a C l_{2}

溶液：

N a^{+}

、

A g^{+}

、

B r^{-}

、

S O_{4}^{2 -}

C、无色透明溶液：

N H_{4}^{+}

、

Z n^{2 +}

、

S O_{4}^{2 -}

、

N O_{3}^{-}

D、滴入酚酞显红色的溶液：

K^{+}

、

A l^{3 +}

、

H C O_{3}^{-}

、

I^{-}

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6、下列化学用语或图示表达正确的是（）

A、

N H_{4} H

的电子式为

B、

H_{2} O

的VSEPR模型为

C、

3 p_{x}

电子云图为

D、基态铬原子的价层电子轨道表示式为

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7、贵州依托自身资源发展工业，许多产业成为贵州经济板块中最具实力的产业。下列涉及的化学知识说法正确的是（）

A、贵州丰富的页岩气、生物质能源、浅层地热能源等都属于一次性能源 B、酱香型白酒酿造工艺品牌已形成了“酱香为主、兼顾其他”，白酒的主要成分是乙醇 C、水泥制品、建筑陶瓷、玻璃门窗等建材产业快速成长，它们都属于新型无机非金属材料 D、依托丰富的磷、煤、重晶石等矿产资源发展化工产业基础，煤的气化、液化都属于物理变化

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8、工业上以硫黄为原料制备硫酸的原理示意图如图，其过程包括Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个阶段。

Ⅰ.硫液化后与空气中的氧反应生成SO₂。

(1)、S₈的晶体类型是。

(2)、第一步时，硫粉液化并与氧气共热生成二氧化硫。若反应温度超过硫粉沸点，部分硫粉会转化为硫蒸气，与生成的二氧化硫一同参加第二步反应，关于这种情况说法正确的是。（填序号）

a．硫粉消耗会增大

b．三氧化硫生成率降低

c．生成较多SO₂

(3)、若每生成80g气体三氧化硫，放出98.3kJ能量，写出生成三氧化硫的反应的热化学方程式：，若反应温度升高，则二氧化硫转化率（填“升高”或“降低”）。

(4)、从能量角度分析，钒催化剂在反应中的作用为。

(5)、Ⅱ.一定条件下，钒催化剂的活性温度范围是450～600℃。为了兼顾转化率和反应速率，可采用四段转化工艺：预热后的SO₂和O₂通过第一段的钒催化剂层进行催化氧化，气体温度会迅速接近600℃，此时立即将气体通过热交换器，将热量传递给需要预热的SO₂和O₂ ，完成第一段转化。降温后的气体依次进行后三段转化，温度逐段降低，总转化率逐段提高，接近平衡转化率。最终反应在450℃左右时，SO₂转化率达到97%。

气体经过每段的钒催化剂层，温度都会升高，其原因是，升高温度后的气体都需要降温，其目的是 .

(6)、采用四段转化工艺可以实现（填序号）。

a．控制适宜的温度，尽量加快反应速率，尽可能提高SO₂转化率

b．使反应达到平衡状态

c．节约能源

(7)、Ⅲ．工业上用浓硫酸吸收SO₃.若用水吸收SO₃会产生酸雾，导致吸收效率降低。

SO₃的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图所示。

据图分析，最适合的吸收条件；硫酸的浓度，温度。

(8)、一批32吨含硫元素99%的硫粉，参加反应，在第一步反应中硫元素损失了2%，二氧化硫在第二步反应中97%转化为了三氧化硫，三氧化硫在第三步反应中被吸收时，视作全部吸收，那么这批硫粉总计可以生产98%的浓硫酸吨。

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9、研究人员进行了一组实验：

实验一：如图，研究人员将氢氧化钠溶液加入反应容器，随后加入锌粉，随后加热。一段时间后反应完全，停止加热，锌粉仍有剩余，向反应所得溶液中加入一块铜片，并接触剩余的锌，铜片表面出现银白色金属，并伴随少量气体产生。

实验二：研究人员将实验一得到的带有银白色金属的铜片加热，直到铜片表面变黄，立刻停止加热，置入水中冷却。

已知：

Zn+2NaOH+2H₂O═Na₂[Zn（OH）₄]+H₂↑

Na₂[Zn（OH）₄]═2Na⁺+[Zn（OH）₄]^2﹣

[Zn（OH）₄]^2﹣⇌Zn²⁺+4OH^﹣

(1)、如图，实验一使用的仪器为，为了防止加热过程中液体沸腾溅出，采取的办法是。

(2)、Na₂[Zn（OH）]₄中含有的化学键包括。

a．离子键

b．极性共价键

c．非极性共价键

d．配位键

(3)、写出氢氧化钠与锌反应的离子方程式：。

(4)、写出实验一中构成的原电池正负极反应：

负极：；

正极：，。

(5)、研究人员在铜片表面变黄后立刻停止加热，放入水中，这样做的目的是。

(6)、黄铜和黄金外表相似，但化学性质仍然有所区别。若使用硝酸对二者进行鉴别，则现象与结论为。

(7)、若将铜片插入实验一过滤后的上清液中，可否仍然出现上述现象？请解释：。

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10、根据下列有机流程，回答有关问题

(1)、化合物G中含有的官能团为。

(2)、A→B的反应类型是。

(3)、化合物A满足下列条件的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱图像为4组峰的结构简式为。

①可以发生银镜反应。

②含有苯环。

(4)、B→C的反应方程式为。

(5)、C→D的所需试剂与反应条件为。

(6)、下列关于化合物E的说法，错误的是。

a．可以发生聚合反应

b．所有9个碳原子共平面

c．可以形成分子内、分子间氢键

d．含有一个手性碳原子

(7)、电催化过程中，二氧化碳与物质D的反应应当在（填“阳极”或“阴极”）进行。

(8)、根据上述信息，补齐下列反应流程：

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11、关于铜，同学们进行了下列探究

(1)、铜的价层电子排布式是， Cu⁺与Cu²⁺中半径较大的是。

(2)、如图是铜的一种氯化物晶胞，则这种物质的化学式为。

(3)、已知铜可以与过氧化氢、稀盐酸反应，制备CuCl₂ ，写出该反应化学方程式：。反应中，过氧化氢实际用量总是大于理论用量，原因是。

(4)、过氧化氢电子式为。

(5)、下列物质都可以替代（3）中过氧化氢进行这个反应，最合适的是。

a．HNO₃

b．O₂

c．Cl₂

(6)、同学们对氯化铜性质进行了探究。向氯化铜溶液中加入KI溶液，得到含有碘元素的沉淀，且反应后所得溶液加入淀粉呈蓝色，则沉淀化学式为，过程中碘（离子）的作用为。

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12、《武备志》记载了古人提纯硫的方法，其中这样描写到具体流程：“先将硫打豆粒样碎块，每斤硫磺用麻油二斤，入锅烧滚，再下青柏叶半斤在油内，看柏枯黑色，捞去柏叶，然后入硫磺在滚油内。待油面上黄泡起至半锅，随取起，安在冷水盆内，倒去硫上黄油，净硫凝，一并在锅底内者是。”下列说法错误的是（）

A、“硫打豆粒样”是为了增大接触面积 B、“下青柏叶”“看柏枯黑色”是为了指示油温 C、“倒去硫上黄油”实现了固液分离 D、流程用到了蒸馏原理

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13、下表列出25℃时不同羧酸的pK_a（即﹣lgK_a）。根据表中的数据推测，结论正确的是（）

羧酸	CH₃COOH	CH₂FCOOH	CH₂ClCOOH	CH₂BrCOOH
pK_a	4.76	2.59	2.87	2.90

A、酸性强弱：CH₂ICOOH＞CH₂BrCOOH B、对键合电子的吸引能力强弱：F＜Cl＜Br C、25℃时的pK_a大小：CHF₂COOH＜CH₂FCOOH D、25℃时0.1mol/L溶液的碱性强弱：CH₃COONa＞CH₂ClCOONa

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14、在浓度为0.1mol/L的NaH₂PO₄溶液中，如下说法正确的是（）

A、溶液中浓度最大的离子是H₂

P O_{4}^{-}

B、c（H₃PO₄）+c（H₂

P O_{4}^{-}

）+c（

H P O_{4}^{2 -}

）+c（

P O_{4}^{3 -}

）＝0.1mol/L C、c（Na⁺）+c（H⁺）＝c（H₂

P O_{4}^{-}

）+2c（

H P O_{4}^{2 -}

）+3c（

P O_{4}^{3 -}

） D、磷酸第二步电离平衡的平衡常数表达式为K＝

\frac{c (H_{2} P O_{4}^{-})}{c (H^{+}) c (H P O_{4}^{2 -})}

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15、如图是反应装置，可以做下列（）

A、铁与稀硝酸反应制NO B、二氧化锰与浓盐酸共热制备Cl₂ C、氢氧化钠与浓氨水制备NH₃ D、Na₂SO₃与浓硫酸制备SO₂

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16、如图所示，是芥酸的分子结构，关于芥酸，下列说法正确的是（）

A、芥酸是一种强酸 B、芥酸易溶于水 C、芥酸是顺式结构 D、分子式为C₂₂H₄₄O₂

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17、研究人员用同位素标记法研究了一个反应过程，如下：

①Cl₂+ $H_{2}^{18}$ O₂═H⁺+Cl^﹣+H¹⁸O¹⁸OCl

②H¹⁸O¹⁸OCl═H⁺+Cl^﹣+¹⁸O₂

关于这个反应，说法正确的是（）

A、反应①是置换反应 B、¹⁸O的核电荷数是18 C、¹⁸O与¹⁶O互为同素异形体 D、反应历程中O—O键没有发生断裂

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18、常温下，二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国卫生组织（WTO）列为Al级高效安全消毒剂。已知，工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，其反应的化学方程式：CH₃OH+6NaClO₃+3H₂SO₄═CO₂↑+6ClO₂↑+3Na₂SO₄+5H₂O，则下列说法正确的是（）

A、CO₂是非极性分子 B、键角：

C l O_{3}^{-}

＜

C l O_{2}^{-}

C、NaClO₃在反应中作还原剂 D、ClO₂分子空间构型为直线形

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19、下列比较C和Si非金属性的方法，错误的是（）

A、元素的电负性 B、最高价氧化物熔点 C、简单氢化物的热稳定性 D、最高价氧化物对应水化物酸性

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20、下列常见物质及用途，错误的是（）

A、碳酸氢钠俗称小苏打，可用于食品发酵 B、SiO₂可用于制造光导纤维 C、Fe₂O₃是铁红，可以用作染料 D、钠起火，可以使用水基灭火器扑灭

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