相关试卷
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1、我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如图。该电池分别以Zn﹣TCPP（局部结构如标注框内所示）形成的稳定超分子材料和Zn为电极，以ZnSO4和KI混合液为电解质溶液。下列说法错误的是（ ）
A、标注框内所示结构中存在共价键和配位键 B、电池总反应为：
+ZnZn2++3I﹣
C、充电时，阴极被还原的Zn2+主要来自Zn﹣TCPP
D、放电时，消耗0.65gZn，理论上转移0.02mol电子
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2、某温度下，在密闭容器中充入一定量的X（g），发生下列反应：X（g）⇌Y（g）（ΔH1＜0），Y（g）⇌Z（g）（ΔH2＜0），测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是（ ）
A、
B、
C、
D、
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3、仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是（ ）
选项
实验目的
试剂
用品
A
比较镁和铝的金属性强弱
MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水
试管、胶头滴管
B
制备乙酸乙酯
乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液
试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台（带铁夹）、碎瓷片、酒精灯、火柴
C
制备[Cu（NH3）4]SO4溶液
CuSO4溶液、氨水
试管、胶头滴管
D
利用盐类水解制备Fe（OH）3胶体
饱和FeCl3溶液、蒸馏水
烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴
A、A B、B C、C D、D -
4、某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）
A、该物质中Ni为+2价 B、基态原子的第一电离能：Cl＞P C、该物质中C和P均采取sp2杂化 D、基态Ni原子价电子排布式为3d84s2 -
5、阅读下列材料，完成问题。
地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示（X、Y均为氮氧化物），羟胺（NH2OH）以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺（[NH3OH]Cl）广泛用于药品、香料等的合成。
已知25℃时，Ka（HNO2）＝7.2×10﹣4 ， Kb（NH3•H2O）＝1.8×10﹣5 ， Kb（NH2OH）＝8.7×10﹣9。
(1)、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A、标准状况下，2.24LX和Y混合气体中氧原子数为0.1NA B、1L0.1mol•L﹣1NaNO2溶液中Na+和
数均为0.1NA
C、3.3gNH2OH完全转化为时，转移的电子数为0.6NA
D、2.8gN2中含有的价电子总数为0.6NA
(2)、下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是（ ）A、键角：NH3＞
B、熔点：NH2OH＞[NH3OH]Cl
C、25℃同浓度水溶液的pH：[NH3OH]Cl＞NH4Cl
D、羟胺分子间氢键的强弱：O—H…O＞N—H…N
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6、D﹣乙酰氨基葡萄糖（结构简式如图）是一种天然存在的特殊单糖。下列有关该物质说法正确的是（ ）
A、分子式为C6H14O6N B、能发生缩聚反应 C、与葡萄糖互为同系物 D、分子中含有σ键，不含π键 -
7、下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是（ ）
选项
甲
乙
丙
A
Cl2
NaClO
NaCl
B
SO2
H2SO4
CaSO4
C
Fe2O3
Fe（OH）3
FeCl3
D
CO2
H2CO3
Ca（HCO3）2
A、A B、B C、C D、D -
8、青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是（ ）A、清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B、烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl长时间受热而分解 C、将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色 D、制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸
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9、下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是（ ）A、过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B、水晶和玻璃：X射线衍射实验 C、氯化钠和氯化钾：焰色试验 D、苯和甲苯：滴加溴水，振荡
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10、下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是（ ）A、煤煤油 B、石油乙烯 C、油脂甘油 D、淀粉乙醇
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11、特戈拉赞（化合物K）是抑制胃酸分泌的药物，其合成路线如图：
Ⅰ.已知Bn为
， 咪唑为
；Ⅱ.
和
不稳定，能分别快速异构化为
和
。回答下列问题：
(1)、B中含氧官能团只有醛基，其结构简式为 。(2)、G中含氧官能团的名称为 和 。(3)、J→K的反应类型为 。(4)、D的同分异构体中，与D官能团完全相同，且水解生成丙二酸的有 种（不考虑立体异构）。(5)、E→F转化可能分三步：①E分子内的咪唑环与羧基反应生成X；②X快速异构化为Y；③Y与（CH3CO）2O反应生成F。第③步化学方程式为 。(6)、苯环具有与咪唑环类似的性质。参考E→X的转化，设计化合物I的合成路线如下（部分反应条件己略去）。其中M和N的结构简式为 和 。
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12、为实现氯资源循环利用，工业上采用RuO2催化氧化法处理HCl废气：
2HCl（g）+O2（g）⇌Cl2（g）+H2O（g）ΔH1＝﹣57.2kJ•mol﹣1ㅤΔSㅤK
将HCl和O2分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率（α）曲线，如图所示（较低流速下转化率可近似为平衡转化率）。
回答下列问题：
(1)、ΔS 0（填“＞”或“＜”）；T3＝℃。(2)、结合以下信息，可知H2的燃烧热ΔH＝kJ•moJ﹣1。H2O（l）═H2O（g）ㅤㅤΔH2＝+44.0kJ•mol﹣1
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）ㅤㅤΔH3＝﹣184.6kJ•mol﹣1
(3)、下列措施可提高M点HCl转化率的是 ____（填标号）。A、增大HCl的流速 B、将温度升高40℃ C、增大n（HCl）：n（O2） D、使用更高效的催化剂(4)、图中较高流速时，a（T3）小于a（T2）和α（T1），原因是 。(5)、设N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数K＝（用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算）。(6)、负载在TiO2上的RuO2催化活性高，稳定性强。TiO2和RuO2的晶体结构均可用如图表示，二者晶胞体积近似相等，RuO2与TiO2的密度比为1.66，则Ru的相对原子质量为 （精确至1）。
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13、某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，设计实验方案如下：
Ⅰ.向50mL烧瓶中分别加入5.7mL乙酸（100mmol）、8.8mL乙醇（150mmol）、1.4gNaHSO4固体及4～6滴1%甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。
Ⅱ.加热回流50min后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。
Ⅲ.冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和Na2CO3溶液至无CO2逸出，分离出有机相。
Ⅳ.洗涤有机相后，加入无水MgSO4 ， 过滤。
Ⅴ.蒸馏滤液，收集73～78℃馏分，得无色液体6.60g，色谱检测纯度为98.0%。
回答下列问题：
(1)、NaHSO4在反应中起 作用，用其代替浓H2SO4的优点是 （答出一条即可）。(2)、甲基紫和变色硅胶的颜色变化均可指示反应进程。变色硅胶吸水，除指示反应进程外，还可 。(3)、使用小孔冷凝柱承载，而不向反应液中直接加入变色硅胶的优点是 ____（填标号）。A、无需分离 B、增大该反应平衡常数 C、起到沸石作用，防止暴沸 D、不影响甲基紫指示反应进程(4)、下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是 （填名称）。
(5)、该实验乙酸乙酯的产率为 （精确至0.1%）。(6)、若改用C2H518OH作为反应物进行反应，质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比数值应为 （精确至1）。
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14、中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉（其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹），以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)、北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为 （填化学式）。(2)、“细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方程式为 。(3)、“沉铁砷”时需加碱调节pH，生成 （填化学式）胶体起絮凝作用，促进了含As微粒的沉降。(4)、“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为 ____（填标号）。A、无需控温 B、可减少有害气体产生 C、设备无需耐高温 D、不产生废液废渣(5)、“真金不怕火炼”表明Au难被O2氧化，“浸金”中NaCN的作用为 。(6)、“沉金”中Zn的作用为 。(7)、滤液②经H2SO4酸化，[Zn（CN）4]2﹣转化为ZnSO4和HCN的化学方程式为 。用碱中和HCN可生成 （填溶质化学式）溶液，从而实现循环利用。 -
15、25℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl﹣水样、含Br﹣水样。
已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀；
②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr；
③25℃时，pKa1（H2CrO4）＝0.7，pKa2（H2CrO4）＝6.5。
下列说法错误的是（ ）
A、曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线 B、反应Ag2CrO4+H+⇌2Ag++
的平衡常数K＝10﹣5.2
C、滴定Cl﹣时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10﹣2.0mol•L﹣1
D、滴定Br﹣达终点时，溶液中
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16、某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是（ ）
A、结构1钴硫化物的化学式为Co9S8 B、晶胞2中S与S的最短距离为a C、晶胞2中距Li最近的S有4个 D、晶胞2和晶胞3表示同一晶体 -
17、某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl﹣并制备Zn，流程如下。“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。下列说法正确的是（ ）
锌浸出液中相关成分（其他成分无干扰）
离子
Zn2+
Cu2+
Cl﹣
浓度（g•L﹣1）
145
0.03
1
A、“浸铜”时应加入足量H2O2 ， 确保铜屑溶解完全 B、“浸铜”反应：2Cu+4H++H2O2═2Cu2++H2↑+2H2O C、“脱氯”反应：Cu+Cu2++2Cl﹣═2CuCl D、脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn -
18、“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合HCHO高效制H2的方法，装置如图所示。部分反应机理为：
。下列说法错误的是（ ）
A、相同电量下H2理论产量是传统电解水的1.5倍 B、阴极反应：2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑ C、电解时OH﹣通过阴离子交换膜向b极方向移动 D、阳极反应：2HCHO﹣2e﹣+4OH﹣═2HCOO﹣+2H2O+H2↑ -
19、如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是（ ）
QZY4溶液
QZX4Y4W12溶液A、单质沸点：Z＞Y＞W B、简单氢化物键角：X＞Y C、反应过程中有蓝色沉淀产生 D、QZX4Y4W12是配合物，配位原子是Y -
20、异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品；150℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是（ ）
A、3h时，反应②正、逆反应速率相等 B、该温度下的平衡常数：①＞② C、0～3h平均速率v（异山梨醇）＝0.014mol•kg﹣1•h﹣1 D、反应②加入催化剂不改变其平衡转化率