相关试卷

1、据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石（主要成分是 $Z n C O_{3}$ ）来升炼倭铅（即锌），其原理如图2．下列说法错误的是（）
图1 图2

A、该冶炼方法为热还原法 B、将煤做成蜂窝状可以使其反应更充分 C、“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化 D、反应区装置内外两个部分煤的作用完全相同

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2、下列离子方程式正确的是（）

A、氨水吸收硫酸工业尾气： $2 O H^{-} + S O_{2} =S O_{3}^{2 -} + H_{2} O$ B、 $C u$ 与浓硫酸反应制取 $S O_{2} : C u + 4 H^{+} + S O_{4}^{2 -} =C u^{2 +} + S O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ C、除去 $N O$ 中的 $N O_{2}$ 杂质： $2 N O_{2} + H_{2} O=N O_{3}^{-} + N O + 2 H^{+}$ D、硫酸和 $B a (O H)_{2}$ 溶液混合： $2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} + 2 O H^{-} + B a^{2 +} =B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O$

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3、某无色溶液中含有 $A l^{3 +} 、 K^{+} 、 N H_{4}^{+} 、 F e^{3 +} 、 S O_{4}^{2 -} 、 C l^{-} 、 C O_{3}^{2 -}$ 中的几种且物质的量浓度相同．为探究其组成进行以下实验：
①取样，滴加 $B a C l_{2}$ 溶液，产生白色沉淀，过滤；
②向步骤（1）所得沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解；
③向步骤（1）所得滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列推断不合理的是（）

A、 $F e^{3 +} 、 C O_{3}^{2 -}$ 一定不存在 B、 $C l^{-} 、 S O_{4}^{2 -}$ 一定存在 C、若存在 $K^{+}$ 则一定存在 $N H_{4}^{+}$ D、 $A l^{3 +}$ 可能存在

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4、茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向．航标灯的电源必须长效、稳定．我国科技工作者研制出以铝合金、 $P t - F e$ 合金网为电极材料的海水电池．下列关于该电池的说法正确的是（）

A、铝合金是负极，发生还原反应 B、海水中阴离子移向 $P t - F e$ 合金网 C、电子经海水重新流回铝合金电极 D、该过程中能量转化为化学能→电能→光能

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5、下列实验操作可以达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	室温下加快 $F e$ 与硝酸反应的化学反应速率	其他条件不变，用浓硝酸代替稀硝酸
B	探究氨气与酸的反应	将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒互相靠近，观察是否产生白烟
C	探究 $F e C l_{3}$ 与 $K I$ 反应的可逆性	向 $1 m L . 0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液中加入 $2 m L . 0.1 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 溶液，并加入几滴 $K S C N$ 溶液，观察现象
D	探究 $S O_{2}$ 的漂白性	向酸性高锰酸钾溶液中通入 $S O_{2}$ ，观察溶液颜色变化

A、A B、B C、C D、D

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6、下列化学式表示的物质，一定互为同系物的是（）

A、 $C_{3} H_{6}$ 和 $C_{6} H_{12}$ B、 $C_{3} H_{8}$ 和 $C_{6} H_{14}$ C、 $C_{2} H_{6} O$ 和 $C_{4} H_{12} O$ D、 $C_{4} H_{6}$ 和 $C_{8} H_{14}$

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7、目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下：
$\begin{array}{l} 含 B r_{2} 的 \\ 海水 \end{array} \overset{① 空气吹出}{\to} 含 B r_{2} 的空气 \overset{② S O_{2} 吸收}{\to} 吸收液 \overset{③ 氧气氧化}{\to} 溴水混合物 \overset{④ 蒸馏}{\to} 液溴$
以下说法不合理的是（）

A、用热空气从含 $B r_{2}$ 的海水中吹出 $B r_{2}$ 利用了溴易挥发的性质 B、 $S O_{2}$ 吸收 $B r_{2}$ 的离子方程式： $S O_{2} + 2 H_{2} O + B r_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} + 2 H B r$ C、 $C l$ 的非金属性强于 $B r$ ，所以 $C l_{2}$ 可以将 $B r^{-}$ 氧化成 $B r_{2}$ D、没有直接蒸馏含 $B r_{2}$ 海水得到单质 $B r_{2}$ 的主要原因是为了节能

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8、维生素C能与氧气反应生成脱氢抗坏血酸，两者的结构简式如图所示：
下列说法错误的是（）

A、二者均能与 $N a$ 反应产生气泡 B、二者可以用酸性高锰酸钾溶液进行鉴别 C、抗坏血酸转化为脱氢抗坏血酸时发生氧化反应 D、富脂食品中添加维生素C主要起抗氧化作用

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9、拟除虫菊酯是一类高效低毒，对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂．其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下：
下列叙述错误的是（）

A、该化合物含有苯环，属于芳香烃 B、该化合物可以使溴的四氯化碳溶液褪色 C、该化合物可以由酸和醇反应制得 D、该农药高效低毒低残留，但也应合理使用

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10、常温下，向 $2 L$ 的密闭容器中充入 $0.3 m o l N O_{2} (g)$ ，发生如下反应： $2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ ，已知该反应的正反应为放热反应， $10 m i n$ 时测得 $N O_{2}$ 与 $N_{2} O_{4}$ 浓度相同，下列说法正确的是（）

A、前 $10 m i n$ 内的平均化学反应速率 $v (N O_{2}) = 0.01 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、 $10 m i n$ 时，气体颜色最浅 C、混合气体密度不变可说明反应达平衡状态 D、适当降低温度，可以得到纯净的 $N_{2} O_{4} (g)$

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11、“绿色化学”要求从源头减少或消除环境污染，改变“先污染后治理”的观念和做法．下列物质制取方案可以一步实现并符合“绿色化学”要求的是（）

A、 $C u \overset{H N O_{3}}{\to} C u {(N O_{3})}_{2}$ B、 $C H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C H_{2} \overset{H_{2} O}{\to} C H_{3} C H_{2} O H$ C、 $H g S \overset{O_{2}}{\to} H g$ D、 $S \overset{O_{2}}{\to} S O_{3}$

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12、下列关于药品使用说法错误的是（）

A、 $M g (O H)_{2}$ 用于治疗胃酸过多症 B、阿司匹林用于解热镇痛 C、碳酸钡制剂用作“钡餐” D、葡萄糖用于缓解低血糖症状

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13、《梦溪笔谈》是北宋科学家沈括 $(1031 ~ 1095)$ 的著作，书中详细记载了我国劳动人民在科学技术方面的卓越贡献和他自己的研究成果，被称为“中国科学史的里程碑”，沈括则被称为“中国整部科学史中的卓越人物”．下列工艺不可能被记载的是（）

A、湿法炼铜 B、炼铁 C、电解法冶炼铝 D、海水晒盐

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14、垃圾是放错位置的资源，下列有关垃圾的说法正确的是（）

A、废旧金属可回收利用，重新用于冶炼金属 B、废玻璃的主要成分为硅酸盐，没有回收价值 C、过期牛奶加热杀菌后仍可以继续食用 D、废聚氯乙烯塑料不易降解，应焚烧处理

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15、我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，体现了大国担当．下列发电方式不利于实现“碳达峰”和“碳中和”的是（）

A、太阳能发电 B、风力发电 C、火力发电 D、潮汐能发电

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16、珊瑚的形成与保护
已知： $C a^{2 +} + 2 H C O_{3}^{-} ⇌ C a C O_{3} + H_{2} C O_{3}$
① $H C O_{3}^{-} ⇌ H^{+} + C O_{3}^{2 -}$
② $C a^{2 +} + C O_{3}^{2 -} ⇌ C a C O_{3}$
③ $H C O_{3}^{-} + H^{+} ⇌ H_{2} C O_{3}$

(1)、以下能判断总反应达到平衡状态的是____。
A B.

A、钙离子浓度保持不变 B、 $\frac{c (H C O_{3}^{-})}{c (C O_{3}^{2 -})}$ 保持不变 C、 $v_{正} (C a^{2 +}) = v_{逆} (C a C O_{3})$ D、 $v_{正} (H_{2} C O_{3}) : v_{逆} (H C O_{3}^{-}) = 2 : 1$

(2)、 $p H$ 增大有利于珊瑚的形成，请解释原因。

(3)、已知 $H_{2} C O_{3}$ 的 $K_{a l} = 4.2 \times 1 0^{- 7}, K_{a 2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}, K_{s p} (C a C O_{3}) = 2.8 \times 1 0^{- 9} ， c (H^{+}) = 8.4 \times 1 0^{- 9} m o l \cdot L^{- 1}$ ， $c (H C O_{3}^{-}) = 1 \times 1 0^{- 4} m o l \cdot L^{- 1}, c (H_{2} C O_{3})$ 为。当 $c (C a^{2 +}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 时，开始产生 $C a C O_{3}$ 沉淀。

(4)、根据如图，写出电极a的电极反应式。

(5)、关于上述电化学反应过程，描述正确的是____。

A、该装置实现电能转化为化学能 B、电极b是负极 C、电子从电极a经过负载到电极b再经过水体回到电极a D、每 $1 m o l {(C H_{2} O)}_{n}$ 参与反应时，转移 $4 m o l$ 电子

(6)、解释在溶液中氧气的浓度变大后，为何有利于 ${(C H_{2} O)}_{n}$ 的除去，但不利于硝酸根的除去。。

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17、瑞格列奈的制备。

(1)、瑞格列奈中的含氧官能团除了羧基、醚键，还存在。

(2)、反应①的反应类型为____。

A、还原反应 B、消去反应 C、取代反应 D、氧化反应

(3)、反应②的试剂和条件是。

(4)、D的分子式是 $C_{11} H_{13} O F$ ，画出D的结构简式。

(5)、化合物D有多种同分异构体，写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式。
i．芳香族化合物，可以发生银镜反应；
ii．核磁共振氢谱中显示出3组峰，其峰面积之比为 $6 : 6 : 1$ 。

(6)、G对映异构体分离后才能发生下一步反应
①G中有个手性碳
②已知，用和谷氨酸可制备，该物质可用于分离对映异构体。谷氨酸的结构简式为：。检验谷氨酸的试剂是。
A.硝酸 B.茚三酮 C. $N a O H$ D. $N a H C O_{3}$

(7)、用与G可直接制取H但产率变低，请分析原因。

(8)、以和 $C H_{3} M g B r$ 合成。

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18、I.铝的三种化合物的沸点如下表所示：
铝的卤化物
$A l F_{3}$
$A l C l_{3}$
$A l B r_{3}$
沸点
1500
370
430

(1)、解释三种卤化物沸点差异的原因。

(2)、已知反应 $A l_{2} B r_{6} (l) ⇌ 2 A l (g) + 6 B r (g) Δ H$ 。
① $A l_{2} B r_{6} (s) ⇌ A l_{2} B r_{6} (l) Δ H_{1}$
② $A l (s) ⇌ A l (g) Δ H_{2}$
③ $B r_{2} (l) ⇌ B r_{2} (g) Δ H_{3}$
④ $B r_{2} (g) ⇌ 2 B r (g) Δ H_{4}$
⑤ $2 A l (s) + 3 B r_{2} (l) ⇌ A l_{2} B r_{6} (s) Δ H_{5}$
则 $Δ H =$ 。

(3)、由图可知，若该反应自发，则该反应的____。

A、 $Δ H > 0, Δ S > 0$ B、 $Δ H < 0, Δ S > 0$ C、 $Δ H > 0, Δ S < 0$ D、 $Δ H < 0, Δ S < 0$

(4)、II.已如 $A l_{2} B r_{6}$ 的晶胞如图所示(已知结构为平行六面体，各棱长不相等， $A l_{2} B r_{6}$ 在棱心)
该晶体中，每个 $A l_{2} B r_{6}$ ，距离其最近的 $A l_{2} B r_{6}$ 有____个。

A、4 B、5 C、8 D、12

(5)、已知 $N_{A} = 6.02 \times 1 0^{23} m o l^{- 1}$ ，一个晶胞的体积 $C = 5.47 \times 1 0^{- 22} c m^{3}$ 。求 $A l_{2} B r_{6}$ 的晶胞密度。

(6)、 $A l B r_{3}$ 水解可得 $A l (O H)_{3}$ 胶体，请解释用 $A l (O H)_{3}$ 可净水的原因。

(7)、用上述制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体粒子向阴极移动，该粒子可能是____。

A、 ${[m A l (O H)_{3} \cdot n A l^{3 +} \cdot (3 n - x) B r^{-}]}^{x +}$ B、 ${[m A l (O H)_{3} \cdot n B r^{-} \cdot x A l^{3 +}]}^{3 x -}$ C、 ${[m A l (O H)_{3} \cdot n O H^{-} \cdot (n - x) H^{+}]}^{x -}$ D、 ${[m A l (O H)_{3} \cdot n A l^{3 +} \cdot (n - x) B r^{-}]}^{x -}$

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19、已知 $A l B r_{3}$ 可二聚为下图的二聚体：

(1)、该二聚体中存在的化学键类型为____。

A、极性键 B、非极性键 C、离子键 D、金属键

(2)、将该二聚体溶于 $C H_{3} C N$ 生成 $[A l {(C H_{3} C N)}_{2} B r_{2}] B r$ (结构如图所示)，已知其配离子为四面体形，中心原子杂化方式为，其中配体是， $1 m o l$ 该配合物中有 $σ$ 键 $m o l$ 。

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20、粗盐水的精制
粗盐中含有 $S O_{4}^{2 -}, K^{+}, C a^{2 +}, M g^{2 +}$ 等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制：
已知： $K C l$ 和 $N a C l$ 的溶解度如图所示：

(1)、步骤①中 $B a C l_{2}$ 要稍过量。请描述检验 $B a C l_{2}$ 是否过量的方法：。

(2)、若加 $B a C l_{2}$ 后不先过滤就加氢氧化钠和碳酸钠，会导致____。

A、 $S O_{4}^{2 -}$ 不能完全去除 B、消耗更多 $N a O H$ C、 $B a^{+}$ 不能完全去除 D、消耗更多 $N a_{2} C O_{3}$

(3)、过滤操作中需要的玻璃仪器。除烧杯和玻璃棒外，还需要____。

A、分液漏斗 B、漏斗 C、容量瓶 D、蒸发皿

(4)、步骤④中用盐酸调节pH至3~4，除去的离子有。

(5)、“一系列操作”是指____。

A、蒸发至晶膜形成后，趁热过滤 B、蒸发至晶膜形成后，冷却结晶 C、蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 D、蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶

(6)、请用离子方程式表示加入盐酸后发生的反应。
另有两种方案选行粗盐提纯。
方案2：向粗盐水中加入石灰乳[主要成分为 $C a (O H)_{2}$ ]除去 $M g^{2 +}$ ，再通入含 $N H_{3}, C O_{2}$ 的工业废气除去 $C a^{2 +}$ ；
方案3：向粗盐水中加入石灰乳除去 $M g^{2 +}$ ，再加入碳酸钠溶液除去 $C a^{2 +}$ 。

(7)、相比于方案3，方案2的优点是。

(8)、已知粗盐水中 $M g C l_{2}$ 含量为 $0.38 g \cdot L^{- 1}$ ， $C a C l_{2}$ 含量为 $1.11 g \cdot L^{- 1}$ ，现用方案3提纯10L该粗盐水，求需要加入石灰乳(视为 $C a O$ )和碳酸钠的物质的量。

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铝的卤化物	$A l F_{3}$	$A l C l_{3}$	$A l B r_{3}$
沸点	1500	370	430