高中化学沪科版-试题列表-第460页

1、氟元素及其化合物具有广泛用途。

(1)、下列关于氟元素的性质说法正确的是（）

A、原子半径最小 B、原子第一电离能最大 C、元素的电负性最强 D、最高正化合价为+7

(2)、下列关于

^{18} F

与

^{19} F

说法正确的是（）

A、是同种核素 B、是同素异形体 C、

^{19} F

比

^{18} F

多一个电子 D、

^{19} F

比

^{18} F

多一个中子

(3)、萤石(

C a F_{2}

)与浓硫酸共热可制备HF气体，写出该反应的化学方程式：，该反应中体现浓硫酸的性质是。

A．强氧化性 B．难挥发性 C．吸水性 D．脱水性

(4)、液态氟化氢(HF)的电离方式为：

3 H F ⇌ X + H F_{2}^{-}

，其中X为。

H F_{2}^{-}

的结构为

F - H ⋯ F^{-}

，其中

F^{-}

与HF依靠相连接。

(5)、回答下列问题：

氟单质常温下能腐蚀 $F e 、 A g$ 等金属，但工业上却可用 $C u$ 制容器储存，其原因是。

$P t F_{6}$ 是极强的氧化剂，用 $X e$ 和 $P t F_{6}$ 可制备稀有气体离子化合物，六氟合铂氙 $[X e F]^{+} {[P t_{2} F_{11}]}^{-}$ 的制备方式如图所示

(6)、上述反应中的催化剂为____。

A、

P t F_{6}

B、

P t F_{7}^{-}

C、

F^{-}

D、

X e F^{+}

(7)、上述过程中属于氧化还原反应的是____。

A、② B、③ C、④ D、⑤

(8)、氟气通入氙(Xe)会产生

X e F_{2} 、 X e F_{4} 、 X e F_{6}

三种氟化物气体。现将

1 m o l

的

X e

和

9 m o l

的

F_{2}

同时通入

50 L

的容器中，反应

10 m i n

后，测得容器内共有

8.9 m o l

气体，且三种氟化物的比例为

X e F_{2} : X e F_{4} : X e F_{6} = 1 : 6 : 3

，则

l 0 m i n

内

X e F_{4}

的速率

v (X e F_{4}) =

。

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2、[化学—选修5：有机化学基础]
白藜芦醇(化合物I)具有抗肿瘤、抗氧化、消炎等功效。以下是某课题组合成化合物I的路线。

回答下列问题：

(1)、A中的官能团名称为。

(2)、B的结构简式为。

(3)、由C生成D的反应类型为。

(4)、由E生成F的化学方程式为。

(5)、已知G可以发生银镜反应，G的化学名称为。

(6)、选用一种鉴别H和I的试剂并描述实验现象。

(7)、I的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构)。

①含有手性碳(连有4个不同的原子或基团的碳为手性碳)；

②含有两个苯环；③含有两个酚羟基；④可发生银镜反应。

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3、[化学—选修3：物质结构与性质]
ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)、该族元素基态原子核外未成对电子数为，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为。

(2)、

C a C_{2}

俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为(填标号)。

a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键

(3)、一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷

，其中电负性最大的元素是，硅原子的杂化轨道类型为。

(4)、早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：。

物质	$S n F_{4}$	$S n C l_{4}$	$S n B r_{4}$	$S n I_{4}$
熔点/ $° C$	442	$- 34$	29	143

(5)、结晶型

P b S

可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中

P b

的配位数为。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为

g \cdot c m^{- 3}

(列出计算式)。

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4、甲烷转化为多碳化合物具有重要意义。一种将甲烷溴化再偶联为丙烯(

C_{3} H_{6}

)的研究所获得的部分数据如下。回答下列问题：

(1)、已知如下热化学方程式：

$C H_{4} (g) + B r_{2} (g) = C H_{3} B r (g) + H B r (g)$ $Δ H_{1} = - 29 k J \cdot m o l^{- 1}$

$3 C H_{3} B r (g) = C_{3} H_{6} (g) + 3 H B r (g)$ $Δ H_{2} = + 20 k J \cdot m o l^{- 1}$

计算反应 $3 C H_{4} (g) + 3 B r_{2} (g) = C_{3} H_{6} (g) + 6 H B r (g)$ 的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、

C H_{4}

与

B r_{2}

反应生成

C H_{3} B r

，部分

C H_{3} B r

会进一步溴化。将

8 m m o l C H_{4}

和

8 m m o l B r_{2}

。通入密闭容器，平衡时，

n (C H_{4})

、

n (C H_{3} B r)

与温度的关系见下图(假设反应后的含碳物质只有

C H_{4}

、

C H_{3} B r

和

C H_{2} B r_{2}

)。

(i)图中 $C H_{3} B r$ 的曲线是(填“a”或“b”)。

(ii) $560 ° C$ 时， $C H_{4}$ 的转化 $α =$ ， $n (H B r) =$ $m m o l$ 。

(iii) $560 ° C$ 时，反应 $C H_{3} B r (g) + B r_{2} (g) = C H_{2} B r_{2} (g) + H B r (g)$ 的平衡常数 $K =$ 。

(3)、少量

I_{2}

可提高生成

C H_{3} B r

的选择性。

500 ° C

时，分别在有

I_{2}

和无

I_{2}

的条件下，将

8 m m o l C H_{4}

和

8 m m o l B r_{2}

，通入密闭容器，溴代甲烷的物质的量(n)随时间(t)的变化关系见下图。

(i)在 $11 ~ 19 s$ 之间，有 $I_{2}$ 和无 $I_{2}$ 时 $C H_{3} B r$ 的生成速率之比 $\frac{v (有 I_{2})}{v (无 I_{2})} =$ 。

(ii)从图中找出 $I_{2}$ 提高了 $C H_{3} B r$ 选择性的证据：。

(ⅲ)研究表明， $I_{2}$ 参与反应的可能机理如下：

① $I_{2} (g) = \cdot I (g) + \cdot I (g)$

② $\cdot I (g) + C H_{2} B r_{2} (g) = I B r (g) + \cdot C H_{2} B r (g)$

③ $\cdot C H_{2} B r (g) + H B r (g) = C H_{3} B r (g) + \cdot B r (g)$

④ $\cdot B r (g) + C H_{4} (g) = H B r (g) + \cdot C H_{3} (g)$

⑤ $\cdot C H_{3} (g) + I B r (g) = C H_{3} B r (g) + \cdot I (g)$

⑥ $\cdot I (g) + \cdot I (g) = I_{2} (g)$

根据上述机理，分析 $I_{2}$ 提高 $C H_{3} B r$ 选择性的原因：。

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5、

C O {(N H_{2})}_{2} \cdot H_{2} O_{2}

(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：

$C O {(N H_{2})}_{2} + H_{2} O_{2} = C O {(N H_{2})}_{2} \cdot H_{2} O_{2}$

(一)过氧化脲的合成

烧杯中分别加入 $25 m L 30 % H_{2} O_{2} (ρ = 1.11 g \cdot c m^{- 3})$ 、 $40 m L$ 蒸馏水和 $12.0 g$ 尿素，搅拌溶解。 $30 ° C$ 下反应 $40 m i n$ ，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体 $9.4 g$ 。

(二)过氧化脲性质检测

I．过氧化脲溶液用稀 $H_{2} S O_{4}$ 酸化后，滴加 $K M n O_{4}$ 溶液，紫红色消失。

Ⅱ．过氧化脲溶液用稀 $H_{2} S O_{4}$ 酸化后，加入 $K I$ 溶液和四氯化碳，振荡，静置。

(三)产品纯度测定

溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成 $100 m L$ 溶液。

滴定分析：量取 $25 ． 00 m L$ 过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀 $H_{2} S O_{4}$ ，用准确浓度的 $K M n O_{4}$ 溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。

回答下列问题：

(1)、过滤中使用到的玻璃仪器有(写出两种即可)。

(2)、过氧化脲的产率为。

(3)、性质检测Ⅱ中的现象为。性质检则I和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是。

(4)、下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是，定容后还需要的操作为。

(5)、“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是____(填标号)。

A、

K M n O_{4}

溶液置于酸式滴定管中 B、用量筒量取

25 ． 00 m L

过氧化脲溶液 C、滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D、锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度

(6)、以下操作导致氧化脲纯度测定结果偏低的是____(填标号)。

A、容量瓶中液面超过刻度线 B、滴定管水洗后未用

K M n O_{4}

溶液润洗 C、摇动锥形瓶时

K M n O_{4}

溶液滴到锥形瓶外 D、滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

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6、钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的

+ 2

价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。

注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于 $1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ ，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。

已知：① $K_{s p} (C u S) = 6.3 \times 1 0^{- 36}, K_{s p} (Z n S) = 2.5 \times 1 0^{- 22}, K_{s p} (C o S) = 4.0 \times 1 0^{- 21}$ 。

②以氢氧化物形式沉淀时， $l g [c (M) / (m o l \cdot L^{- 1})]$ 和溶液 $p H$ 的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)、“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是。

(2)、“酸浸”步骤中，

C o O

发生反应的化学方程式是。

(3)、假设“沉铜”后得到的滤液中

c (Z n^{2 +})

和

c (C o^{2 +})

均为

0.10 m o l \cdot L^{- 1}

，向其中加入

N a_{2} S

至

Z n^{2 +}

沉淀完全，此时溶液中

c (C o^{2 +}) =

m o l \cdot L^{- 1}

，据此判断能否实现

Z n^{2 +}

和

C o^{2 +}

的完全分离(填“能”或“不能”)。

(4)、“沉锰”步骤中，生成

1.0 m o l M n O_{2}

，产生

H^{+}

的物质的量为。

(5)、“沉淀”步骤中，用

N a O H

调

p H = 4

，分离出的滤渣是。

(6)、“沉钴”步骤中，控制溶液

p H = 5.0 ~ 5.5

，加入适量的

N a C l O

氧化

C o^{2 +}

，其反应的离子方程式为。

(7)、根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是。

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7、将

0.10 m m o l A g_{2} C r O_{4}

配制成

1.0 m L

悬浊液，向其中滴加

0.10 m o l \cdot L^{- 1}

的

N a C l

溶液。

l g [c_{M} / (m o l \cdot L^{- 1})]

(M代表

A g^{+}

、

C l^{-}

或

C r O_{4}^{2 -}

)随加入

N a C l

溶液体积(V)的变化关系如图所示。

下列叙述正确的是（）

A、交点a处：

c (N a^{+}) = 2 c (C l^{-})

B、

\frac{K_{s p} (A g C l)}{K_{s p} (A g_{2} C r O_{4})} = 1 0^{- 2.21}

C、

V \leq 2.0 m L

时，

\frac{c (C r O_{4}^{2 -})}{c (C l^{-})}

不变 D、

y_{1} = - 7.82, y_{2} = - l g 34

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8、科学家使用

δ - M n O_{2}

研制了一种

M n O_{2} - Z n

可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，

M n O_{2}

电极上检测到

M n O O H

和少量

Z n M n_{2} O_{4}

。下列叙述正确的是（）

A、充电时，

Z n^{2 +}

向阳极方向迁移 B、充电时，会发生反应

Z n + 2 M n O_{2} = Z n M n_{2} O_{4}

C、放电时，正极反应有

M n O_{2} + H_{2} O + e^{-} = M n O O H + O H^{-}

D、放电时，

Z n

电极质量减少

0.65 g

，

M n O_{2}

电极生成了

0.020 m o l M n O O H

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9、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于

Y^{-}

的核外电子数，化合物

W^{+} {[Z Y_{6}]}^{-}

可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是（）

A、X和Z属于同一主族 B、非属性：

X > Y > Z

C、气态氢化物的稳定性：

Z > Y

D、原子半径：

Y > X > W

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10、四瓶无色溶液

N H_{4} N O_{3} 、 N a_{2} C O_{3} 、 B a (O H)_{2} 、 A l C l_{3}

，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是（）

A、a呈弱碱性 B、f可溶于过量的b中 C、c中通入过量的e可得到无色溶液 D、b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸

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11、我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。

下列叙述错误的是（）

A、PLA在碱性条件下可发生降解反应 B、MP的化学名称是丙酸甲酯 C、MP的同分异构体中含羧基的有3种 D、MMA可加聚生成高分子

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12、下列过程对应的离子方程式正确的是（）

A、用氢氟酸刻蚀玻璃：

S i O_{3}^{2 -} + 4 F^{-} + 6 H^{+} = S i F_{4} ↑ + 3 H_{2} O

B、用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：

2 F e^{3 +} + 3 C u = 3 C u^{2 +} + 2 F e

C、用硫代硫酸钠溶液脱氯：

S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 C l_{2} + 3 H_{2} O = 2 S O_{3}^{2 -} + 4 C l^{-} + 6 H^{+}

D、用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：

C a S O_{4} + C O_{3}^{2 -} = C a C O_{3} + S O_{4}^{2 -}

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13、人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述错误的是（）

A、木材与煤均含有碳元素 B、石油裂化可生产汽油 C、燃料电池将热能转化为电能 D、太阳能光解水可制氢

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14、化合物I是一种药物中间体，可由下列路线合成（Ph代表苯基，部分反应条件略去）：

已知：

ⅰ）

ⅱ）RMgX易与含活泼氢化合物（HY）反应：

HY代表H₂O、ROH、RNH₂、RC＝CH等。

(1)、A、B中含氧官能团名称分别为、。

(2)、E在一定条件下还原得到

，后者的化学名称为。

(3)、H的结构简式为。

(4)、E→F反应中，下列物质不能用作反应溶剂的是（填标号）。

a.CH₃CH₂OCH₂CH₃

b.CH₃OCH₂CH₂OH

c.

d.

(5)、D的同分异构体中，同时满足下列条件的有种（不考虑立体异构），写出其中一种同分异构体的结构简式。

①含有手性碳

②含有2个碳碳三键

③不含甲基

(6)、参照上述合成路线，设计以

和不超过3个碳的有机物为原料，制备一种光刻胶单体

的合成路线（其他试剂任选）。

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15、乙烯是一种用途广泛的有机化工原料，由乙烷制乙烯的研究备受关注。回答下列问题：

【乙烷制乙烯】

(1)、C₂H₆氧化脱氢反应：

2C₂H₆（g）+O₂（g）═2C₂H₄（g）+2H₂O（g）ㅤㅤΔH₁＝﹣209.8kJ•mol^﹣1

C₂H₆（g）+CO₂（g）═C₂H₄（g）+H₂O（g）+CO（g）ㅤㅤΔH₂＝178.1kJ•mol^﹣1

计算：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）ㅤㅤΔH₃＝kJ•mol^﹣1

(2)、C₂H₆直接脱氢反应为C₂H₆（g）═C₂H₄（g）+H₂（g）ㅤㅤΔH₄ ， C₂H₆的平衡转化率与温度和压强的关系如图1所示，则ΔH₄0（填“＞”“＜”或“＝”）。结合图1。下列条件中，达到平衡时转化率最接近40%的是（填标号）。

a.600℃，0.6MPa

b.700℃，0.7MPa

c.800℃，0.8MPa

(3)、一定温度和压强下，反应ⅰㅤC₂H₆（g）⇌C₂H₄（g）+H₂（g）ㅤㅤK_a1

反应ⅱㅤC₂H₆（g）+H₂（g）⇌2CH₄（g）ㅤㅤK_a2（K_a2远大于K_a1）

（K_a是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数）

①仅发生反应ⅰ时，C₂H₆的平衡转化率为25.0%，计算K_a1＝。

②同时发生反应ⅰ和ⅱ时，与仅发生反应ⅰ相比，C₂H₄的平衡产率（填“增大”“减小”或“不变”）。

(4)、【乙烷和乙烯混合气的分离】

通过Cu⁺修饰的Y分子筛的吸附—脱附，可实现C₂H₄和C₂H₆混合气的分离。Cu⁺的与C₂H₄分子的π键电子形成配位键，这种配位键强弱介于范德华力和共价键之间。用该分子筛分离C₂H₄和C₂H₆的优点是。

(5)、常温常压下，将C₂H₄和C₂H₆等体积混合，以一定流速通过某吸附剂，测得两种气体出口浓度（c）与进口浓度（c₀）之比随时间变化关系如2图所示。下列推断合理的是 ____（填标号）。

A、前30min，两种气体均未被吸附 B、p点对应的时刻，出口气体的主要成分是C₂H₆ C、a～b对应的时间段内，吸附的C₂H₆逐渐被C₂H₄替代

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16、测定铁矿石中铁含量的传统方法是SnCl₂—HgCl₂—K₂Cr₂O₇滴定法。研究小组用该方法测定质量为ag的某赤铁矿试样中的铁含量。

【配制溶液】

①cmol•L^﹣1K₂Cr₂O₇标准溶液。

②SnCl₂溶液：称取6gSnCl₂•2H₂O溶于20mL浓盐酸，加水至100mL，加入少量锡粒。

【测定含量】按如图所示（加热装置略去）操作步骤进行实验。

已知：氯化铁受热易升华；室温时HgCl₂可将Sn²⁺氧化为Sn⁴⁺ ，难以氧化Fe²⁺；可被Fe²⁺还原为Cr³⁺。

回答下列问题：

(1)、下列仪器在本实验中必须用到的有（填名称）。

(2)、结合离子方程式解释配制SnCl₂溶液时加入锡粒的原因：。

(3)、步骤Ⅰ中“微热”的原因是。

(4)、步骤Ⅲ中，若未“立即滴定”，则会导致测定的铁含量（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

(5)、若消耗cmol•L^﹣1K₂Cr₂O₇标准溶液VmL，则ag试样中Fe的质量分数为（用含a、c、V的代数式表示）。

(6)、SnCl₂—TiCl₃—KMnO₄滴定法也可测定铁的含量，其主要原理是利用SnCl₂和TiCl₃将铁矿石试样中Fe³⁺还原为Fe²⁺ ，再用KMnO₄标准溶液滴定。

①从环保角度分析，该方法相比于SnCl₂—HgCl₂—K₂Cr₂O₇滴定法的优点是。

②为探究KMnO₄溶液滴定时，Cl^﹣在不同酸度下对Fe²⁺测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴0.1mol•L^﹣1KMnO₄溶液，现象如表：

	溶液	现象
空白实验	2mL0.3mol•L^﹣1NaCl溶液+0.5mL试剂X	紫红色不褪去
实验ⅰ	2mL0.3mol•L^﹣1NaCl溶液+0.5mL0.1mol•L^﹣1硫酸	紫红色不褪去
实验ⅱ	2mL0.3mol•L^﹣1NaCl溶液+0.5mL6mol•L^﹣1硫酸	紫红色明显变浅

表中试剂X为；根据该实验可得出的结论是。

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17、精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如图所示。

回答下列问题：

(1)、Cu位于元素周期表第周期第族。

(2)、“浸出液1”中含有的金属离子主要是。

(3)、“浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCl₄的化学方程式为。

(4)、“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的（填化学式）转化为

。

(5)、“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为。“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为（填化学式）。

(6)、“还原”步骤中，被氧化的N₂H₄与产物Au的物质的量之比为。

(7)、Na₂S₂O₃可被I₂氧化为Na₂S₄O₆。从物质结构的角度分析

的结构为（a）而不是（b）的原因：。

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18、研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物（Li_xLa_yTiO₃），其立方晶胞和导电时Li⁺迁移过程如图所示。已知该氧化物中Ti为+4价，La为+3价。下列说法错误的是（）

A、导电时，Ti和La的价态不变 B、若

x = \frac{1}{3}

， Li⁺与空位的数目相等 C、与体心最邻近的O原子数为12 D、导电时，空位移动方向与电流方向相反

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19、环境保护工程师研究利用Na₂S、FeS和H₂S处理水样中的Cd²⁺。

已知25℃时，H₂S饱和溶液浓度约为0.1mol•L^﹣1 ， K_a1（H₂S）＝10^﹣6.97 ， K_a2（H₂S）＝10^﹣12.90 ， K_sp（FeS）＝10^﹣17.20 ， K_sp（CdS）＝10^﹣26.10。

下列说法错误的是（）

A、Na₂S溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）＝c（OH^﹣）+c（HS^﹣）+2c（S^2﹣） B、0.01mol•L^﹣1Na₂S溶液中：c（Na⁺）＞c（S^2﹣）＞c（OH^﹣）＞c（HS^﹣） C、向c（Cd²⁺）＝0.01mol•L^﹣1的溶液中加入FeS，可使c（Cd²⁺）＜10^﹣8mol•L^﹣1 D、向c（Cd²⁺）＝0.01mol•L^﹣1的溶液中通入H₂S气体至饱和，所得溶液中：c（H⁺）＞c（Cd²⁺）

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20、室温下，为探究纳米铁去除水样中

的影响因素，测得不同条件下

浓度随时间变化关系如图。

实验序号	水样体积/mL	纳米铁质量/mg	水样初始pH
①	50	8	6
②	50	2	6
③	50	2	8

下列说法正确的是（）

A、实验①中，0～2小时内平均反应速率v（

S e O_{4}^{2 -}

）＝2.0mol•L^﹣1•h^﹣1 B、实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+

S e O_{4}^{2 -}

+8H⁺═2Fe³⁺+Se+4H₂O C、其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D、其他条件相同时，水样初始pH越小，

S e O_{4}^{2 -}

的去除效果越好

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