版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、某同学用如图所示装置制取少量乙酸乙酯，并探究其性质。
回答下列问题。

(1)、试管a中试剂的加入顺序为①（填名称，下同）、②、③冰醋酸。

(2)、若加热试管a一段时间后，发现忘记添加沸石，正确的处理方法为。

(3)、试管a中反应的化学方程式为。

(4)、试管b中导管末端未浸入饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中，目的是防止倒吸，以下装置能达到相同目的的有（填标号）。
A. B. C. D.

(5)、待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤去导管并用力振荡试管b，静置后观察到的实验现象为。要分离试管b中的液体混合物，使用的玻璃仪器有。

(6)、取制得的乙酸乙酯各1mL于两支小试管中，向这两支试管中分别加入5mL稀硫酸和5mL30%的NaOH溶液，在相同温度的水浴中加热约5min。观察到加入稀硫酸的试管中上层油状液体变薄，然后不再变化，说明该条件下乙酸乙酯的水解反应为（填“可逆反应”或“不可逆反应”）；加入NaOH溶液的试管中油状液体消失，该反应的离子方程式为。

查看解析
2、碱式硫酸铁 $[F e (O H) S O_{4}]$ 是一种絮凝剂，常用于污水处理。工业上利用废铁屑（含少量 $A l_{2} O_{3}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）

A、反应I中发生的氧化还原反应只有 $F e + H_{2} S O_{4} = F e S O_{4} + H_{2} ↑$ B、该工艺中“搅拌”的作用是加快化学反应速率 C、实验室中进行“过滤”操作，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D、反应Ⅱ的离子方程式为 $F e^{2 +} + N O_{2}^{-} + 2 H^{+} = F e^{3 +} + N O ↑ + H_{2} O$

查看解析
3、利用缺铁氧化物 $F e_{0.9} O$ 可实现 $C O_{2}$ 的综合利用，构建低碳环保社会，下列说法错误的是（）

A、过程I发生反应的化学方程式为 $10 F e_{0.9} O + C O_{2} = = = 3 F e_{3} O_{4} + C$ B、过程Ⅱ实现了光能向化学能的转换 C、整个过程中 $F e_{3} O_{4}$ 是催化剂 D、总反应中反应物的总能量低于生成物的总能量

查看解析
4、向两个锥形瓶中分别加入0.05g镁条（过量），塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入 $2 m L 2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸、 $2 m L 2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的醋酸（忽略反应前后溶液体积变化），测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、镁条与两种酸的反应均为放热反应 B、两反应的离子方程式均为 $M g + 2 H^{+} = M g^{2 +} + H_{2} ↑$ C、醋酸的反应速率呈现“慢→快→慢”的变化趋势 D、300s内平均反应速率 $v (H C l) = v (C H_{3} C O O H)$

查看解析

5、下列实验操作及现象与实验结论不相符的是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某盐溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色	该溶液中含有 $F e^{3 +}$
B	加热盛有 $N H_{4} C l$ 固体的试管，试管底部固体减少，试管口有晶体凝结	加热时 $N H_{4} C l$ 升华
C	向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	该溶液中含有 $N H_{4}^{+}$
D	向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑	浓硫酸有脱水性

A、A B、B C、C D、D

6、乳酸在一定条件下脱水可制得丙烯酸，反应的化学方程式为 $C H_{3} C H (O H) C O O H \overset{一定条件}{\to}$ $C H_{2} = C H C O O H + H_{2} O$ 。下列说法错误的是（）

A、乳酸的分子式为 $C_{3} H_{6} O_{3}$ B、1mol乳酸与足量钠反应可生成22.4L氢气 C、乳酸可与丙烯酸反应生成酯类物质 D、丙烯酸能使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色

查看解析
7、下列离子方程式书写正确的是（）

A、向 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液中加入足量石灰水： $C a^{2 +} + H C O_{3}^{-} + O H^{-} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$ B、工业上用足量氨水吸收 $S O_{2}$ 气体： $2 O H^{-} + S O_{2} = S O_{3}^{2 -} + H_{2} O$ C、镁与稀硝酸反应： $M g + 2 H^{+} = M g^{2 +} + H_{2} ↑$ D、 $F e C l_{3}$ 溶液腐蚀覆铜板： $2 F e^{3 +} + C u = 2 F e^{2 +} + C u^{2 +}$

查看解析
8、下列实验装置不能达到相应实验目的的是（）
A.验证金属活动性： $M > N$
B.除去甲烷中的乙烯
C.制备并收集NO
D.分离溴苯和水

A、A B、B C、C D、D

查看解析
9、物质甲和乙反应可制备燃料丙，其微观示意图如下。下列说法错误的是（）

A、该反应属于加成反应 B、甲、丙在氧气中完全燃烧时产物相同 C、丙可以用于萃取溴水中的溴 D、甲分子中所有原子一定共平面

查看解析
10、研究发现，某反应分两步进行，反应过程中的能量变化情况如图所示。下列说法正确的是（）

A、两步反应均为吸热反应 B、键能总和： $X < Y$ C、三种物质中Z最稳定 D、X→Y的反应一定需要加热

查看解析
11、金属的冶炼体现了人类文明的发展历程。下列关于金属冶炼的说法正确的是（）

A、制汞：加热氧化汞 B、制铝：电解熔融的 $A l C l_{3}$ C、制铜：“曾青得铁，则化为铜”的过程中发生复分解反应 D、制镁：铝热反应制镁

查看解析
12、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、58.5gNaCl固体中含有的离子数目为 $N_{A}$ B、28g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子数目为 $2 N_{A}$ C、标准状况下，22.4L氯气与足量的铁充分反应，转移电子数目为 $3 N_{A}$ D、1mol中含有碳碳双键的数目为 $3 N_{A}$

查看解析
13、下列物质中，能发生银镜反应的是（）

A、蔗糖溶液 B、碘溶液 C、葡萄糖溶液 D、淀粉溶液

查看解析
14、下列说法正确的是（）

A、乙烯的结构简式： $C H_{2} C H_{2}$ B、四氯化碳的电子式： C、乙炔的分子式：CH D、丙烷的球棍模型：

查看解析
15、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A、大力实施化石燃料的脱硫、脱硝，可以减少 $S O_{2}$ 、 $N O_{2}$ 的排放 B、聚氯乙烯（PVC）通过加聚反应制得，可用作食品包装袋 C、制作电饭锅内胆的304不锈钢属于合金 D、食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，目的是防止食物受潮、氧化变质

查看解析
16、NH₃是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

(1)、一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N₂和H₂发生反应：N₂＋3H₂ $⇌$ 2NH₃ ，测得各组分浓度随时间变化如图所示。
①表示c(N₂)的曲线是（填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）。
② 0～t₀时用H₂表示的反应速率：v(H₂)=mol·L^-1·min^-1。
③ 下列能说明该反应达到平衡的是。
a．混合气体的压强不再变化 b.2c(H₂)= 3c(NH₃)
c．混合气体的质量不再变化 d．NH₃的体积分数不再变化

(2)、潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：
① 电极b名称是。
② 电解质溶液中OH^-离子向移动（填“电极a”或“电极b”）。
③电极a的电极反应式为。

查看解析
17、烯烃复分解反应实现了在一定条件下烯烃中碳碳双键两边基团的换位。如： $2 C H_{2} = C H C H_{2} C H_{3} \overset{催化剂}{\to} C H_{2} = C H_{2} + C H_{3} C H_{2} C H = C H C H_{2} C H_{3}$
现仅以丙烯为有机原料，经过下列反应合成某些有机物：
已知： $C H_{3} C H_{2} C l \to_{△}^{N a O H, H_{2} O / △} C H_{3} C H_{2} O H$

(1)、反应①的方程式为，反应类型为。

(2)、C中官能团的名称。

(3)、写出下列编号的化学方程式：
⑥⑦ (H是足量的)

(4)、已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环
状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应是。若利用Diels-Alder反应合成，所用的起始原料的结构简式：。

查看解析
18、乙酸乙酯(熔点： $- 83.6$ ℃，沸点：77.2℃)广泛用于药物、燃料、香料等工业，在中学化学实验室里常用下图装置来制备乙酸乙酯。(部分夹持仪器已略去)

(1)、制备粗品(图1)
在试管A中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入试管A中，用酒精灯缓慢加热，
一段时间后在试管B中得到乙酸乙酯粗品。
①浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是，试管A中发生反应的化学方程式是。
②试管B中盛装的液体是，其作用是。
③若用b装置制备乙酸乙酯与a装置比，其缺点有。(写一条即可)

(2)、制备精品(图2)
①将B中的混合液体先用方法(填操作名称)进行分离，得到乙酸乙酯的粗产品。然后在对乙酸乙酯粗品进行系列除杂操作后转移到C中，利用图2装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。
②实验过程中，冷却水从口进入(填字母)；收集产品时，控制的温度应在℃左右。
③若实验所用乙酸的质量为6.0 g，乙醇的质量为5.0 g，得到纯净的产品质量为5.3 g，则乙酸乙酯的产率是。(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)

查看解析
19、要求完成下列各题：

(1)、同温同压下蒸气的密度是H₂的43倍的烷烃的分子式为，其中一氯代物只有2种的结构简式为。

(2)、碳原子数小于10的烷烃中一氯代物只有一种结构的物质有种，其中含有碳原子个数最少的物质的电子式为。

(3)、分子中含有26个电子的烷烃的二氯代物有种，其不含甲基的结构简式为。

(4)、聚合物：的单体是(填结构简式)

查看解析
20、金属的冶炼一般有下列方法：a．焦炭法 b．水煤气(氢气和一氧化碳)法
c．活泼金属置换法 d．电解法，请从上述四种方法中选择相应的字母填入表中空格：
高炉炼铁
湿法炼铜
铝热法炼铬
工业上冶炼铝
写出Al与Cr₂O₃反应的化学方程式：

查看解析

上一页 455 456 457 458 459 下一页跳转