高中化学沪科版-试题列表-第456页

1、弱电解质电离平衡和盐类水解平衡都与生命活动、日常生活息息相关。

Ⅰ．已知 $H_{2} S O_{3}$ 、 $H_{2} C O_{3}$ 、HClO的电离平衡常数如下表所示。

弱酸

$H_{2} S O_{3}$

$H_{2} C O_{3}$

HClO

电离平衡常数

$K_{a 1} = 1.4 \times 1 0^{- 2}$

$K_{a 2} = 6.0 \times 1 0^{- 8}$

$K_{a 1} = 4.5 \times 1 0^{- 7}$

$K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$

$K_{a} = 4 \times 1 0^{- 8}$

(1)、三种弱酸的酸性由强到弱的顺序为（用化学式表示）。

(2)、HClO的电离方程式为。

(3)、相同温度下，同浓度的

N a_{2} S O_{3}

溶液和

N a_{2} C O_{3}

溶液中pH较大的是。

(4)、将少量

S O_{2}

通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为。

(5)、Ⅱ．有同学认为，

N a H C O_{3}

溶液中

H C O_{3}^{-}

水解程度大于其电离程度，因此溶液中

c (O H^{-}) > c (C O_{3}^{2 -})

，某课题组先利用pH数字传感器对不同浓度的

N a H C O_{3}

溶液进行pH测定，结果如下表所示，再计算出溶液中各离子的浓度，绘制出不同浓度

N a H C O_{3}

溶液中部分离子浓度的关系如图所示。

$N a H C O_{3}$ 溶液的浓度/ $(m o l \cdot L^{- 1})$	0.1	$1 0^{- 2}$	$1 0^{- 3}$	$1 0^{- 4}$
pH（25℃）	8.30	8.29	7.84	7.65

关于上述不同浓度的 $N a H C O_{3}$ 溶液，下列说法正确的是____（填字母）。

A、加入3滴甲基橙，溶液均呈黄色 B、溶液中始终存在

c (H C O_{3}^{-}) > c (C O_{3}^{2 -}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})

C、溶液中存在

c (H^{+}) + c (H_{2} C O_{3}) = c (C O_{3}^{2 -}) + c (O H^{-})

(6)、随着

N a H C O_{3}

溶液浓度增加，pH升高的可能原因是。

(7)、25℃时，0.1

m o l \cdot L^{- 1}

的

N a H C O_{3}

溶液中

c (C O_{3}^{2 -}) =

m o l \cdot L^{- 1}

（已知

l g 2 = 0.3

）。

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2、我国科学家开发铁、镍、氮单原子催化剂实现

C O_{2}

催化还原制备附加值高的系列产品，如图所示。

回答下列问题：

(1)、基态Fe原子的价层电子排布式为。基态N原子核外电子占据个轨道。

(2)、图中涉及的分子中，属于直线形分子的有（填化学式）。

(3)、丁分子中C原子的杂化类型是。

(4)、等物质的量的甲、乙分子中，σ键数目之比为。

(5)、已知：

F e^{3 +} + 6 C N^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} {[F e {(C N)}_{6}]}^{3 -}

的平衡常数

K_{1} = 1.0 \times 1 0^{42}

；

F e^{2 +} + 6 C N^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} {[F e {(C N)}_{6}]}^{4 -}

的平衡常数

K_{2} = 1.0 \times 1 0^{35}

。

${[F e {(C N)}_{6}]}^{4 -}$ 的中心离子的配位数为。稳定性： ${[F e {(C N)}_{6}]}^{4 -}$ ${[F e {(C N)}_{6}]}^{3 -}$ （填“>”“<”或“=”），判断依据是。

(6)、Ni形成的一种立方晶系的晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为a pm，

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，该晶体中Mg、Ni、C的原子个数之比为，该晶体的密度为

g \cdot c m^{- 3}

（用含a、

N_{A}

的代数式表示）。

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3、环己烯是合成赖氨酸、环己酮苯酚、聚环烯树脂等的原料，还可用作催化剂溶剂，和石油萃取剂、高辛烷值汽油稳定剂。环己烯可通过环己醇脱水得到，原理如下：

相关物质的性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/（ $g \cdot m L^{- 1}$ ）	溶解性	相对分子质量
环己烯	-103.7	83.0	0.81	不溶于水	82
环己醇	25.9	160.8	0.96	微溶于水	100
硫酸	10.4	337	1.83	与水互溶，能共沸产生白雾

Ⅰ．环己烯粗品的制备。实验装置（加热和夹持装置已略）和步骤如下：

实验步骤：

ⅰ．按图示连接好仪器，并进行气密性检验。

ⅱ．在干燥的仪器A中加入几粒颗粒物，再将B中液体加入到A中。

ⅲ．将仪器A在陶土网上用小火慢慢加热，并不断搅拌，控制加热速度，使分馏柱上端的温度不超过90℃，慢慢的蒸出生成的环己烯和水，直到蒸馏完全，停止蒸馏。

(1)、仪器A的名称是。步骤ⅱ仪器A中放入颗粒物的作用是。

(2)、装置D中冷凝水从（填“a”或“b”）口进入。

(3)、A中的反应液温度较高（130℃左右）时会产生副产物（填结构简式）。

(4)、Ⅱ．环己烯的精制。

①将C中的蒸馏液加入精盐，然后加入3~4mL 5%的碳酸钠溶液。

②将此液体倒入分液漏斗中，振荡后静置分层……并加入1~2g无水氯化钙。

③将②中含环己烯的混合物滤入干燥的蒸馏烧瓶中进行蒸馏。

步骤①中加入3~4mL5%的碳酸钠溶液的目的是。

(5)、步骤②中分液的具体操作是打开分液漏斗上方的玻璃塞和下方的活塞，。

(6)、若得到的产品为4.6g，则本实验中产品的产率是（结果保留两位有效数字）。

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4、常温下，某混合溶液中

c (H_{2} A) + c (H A^{-}) + c (A^{2 -}) = 0 ． 1 m o l \cdot L^{- 1}

，

l g c (H_{2} A)

、

l g c (H A^{-})

、

l g c (A^{2 -})

、

l g c (H^{+})

和

l g c (O H^{-})

随pH变化的关系如图所示（不考虑溶液体积的变化）。下列说法正确的是（）

A、1线表示

l g c (H_{2} A)

随溶液pH变化的关系 B、常温下，

H_{2} A

的第一步电离常数为

1 0^{- 6}

C、P点时，

c (H^{+}) = 1 0^{- 6} m o l \cdot L^{- 1}

D、当混合溶液呈中性时，

c (H A^{-}) < c (A^{2 -}) < c (H_{2} A)

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5、MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成，其反应原理如图所示：

为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇，此过程中TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为 $a m o l \cdot L^{- 1}$ ，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法正确的是（）

A、X点：

v (正) = v (逆)

B、X、Y两点该反应的化学平衡常数相等 C、Z点溶液中：

c (T O M E) + c (C H_{3} O H) = a m o l \cdot L^{- 1}

D、反应物的消耗速率：Y点大于Z点

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6、尿素［

C O {(N H_{2})}_{2}

］是一种重要的化工原料，也是环境污染物之一，尿素废水对环境的影响会造成土地碱性化植物枯萎死亡等。因此，各国化学家都在致力“变废为宝”。科学家研发出一体化——双池处理尿素的装置如图所示。已知电极材料均为石墨。下列说法错误的是（）

A、左侧装置为原电池，a口排出的是

N_{2}

、

C O_{2}

B、丙电极是阳极，电极反应式为

C O {(N H_{2})}_{2} - 6 e^{-} + 6 O H^{-} {=N}_{2} ↑ + C O_{2} ↑ + 5 H_{2} O

C、若左侧装置的电解质溶液是硫酸，工作一段时间后，负极室溶液pH变小 D、若装置中生成标准状况下6.72L氢气时，消耗尿素的总质量为12g

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7、下列合成高分子的单体种数、反应类型均正确的是（）

选项	高分子	单体种数	反应类型
A		1	加聚
B		2	缩聚
C		2	缩聚
D		2	缩聚

A、A B、B C、C D、D

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8、异丁酸香兰酯是食品用香料，用于配制香精的各香料成分，其合成反应的化学方程式如图所示：

下列叙述错误的是（）

A、该反应属于取代反应 B、X分子的结构简式为

C H_{3} {(C H_{2})}_{2} C O O H

C、香兰素和异丁酸香兰酯都能与NaOH溶液反应 D、物质的量相同的香兰系和异丁酸香兰酯与足量的

H_{2}

反应，消耗的

H_{2}

质量相同

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9、

C u S n I n S_{3}

的光催化

C O_{2}

还原机理以及部分相对能量如图所示。下列说法正确的是（）

A、该机理总反应的化学方程式为

C O_{2} + 8 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{光 催 化 剂}} \end{array} 2 H_{2} O + C H_{4}

B、①~⑦过程中只有两个步骤中有

H_{2} O

生成 C、该历程存在9个基元反应 D、该过程有双键的形成与非极性键的断裂

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10、异甘草素用作化妆品助剂、食品添加剂等，其结构如图所示。下列有关异甘草素的叙述正确的是（）

A、分子式为

C_{15} H_{14} O_{4}

B、与足量

H_{2}

发生加成反应后的物质不含手性碳原子 C、该物质属于芳香烃 D、分子中含3种官能团

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11、由下列实验操作和现象可得出相应正确结论的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制 $C u {(O H)}_{2}$	无砖红色沉淀	蔗糖未发生水解
B	将苯与足量浓硝酸、浓硫酸混合在50~60℃下充分反应后，再倒入水中	水的底部有油状液体	硝基苯的密度比水大、不溶于水
C	乙醇与浓硫酸混合在170℃下反应，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中	酸性高锰酸钾溶液褪色	乙烯具有还原性
D	加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验	薄膜焦化，石蕊试纸变红	聚氯乙烯热分解的产物只有烃和HCl

A、A B、B C、C D、D

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12、下列有关分子结构与性质的描述错误的是（）

A、碘单质升华过程中只需克服分子间作用力 B、

H_{2} O

比

H_{2} S

稳定是因为水分子间存在氢键 C、三氯乙酸的酸性比乙酸强 D、如图所示分子中存在2个手性碳原子

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13、空间探测器发射时常用肼（

N_{2} H_{4}

）作燃料，以二氧化氮作氧化剂，发生反应①：

2 N_{2} H_{4} (g) + 2 N O_{2} (g)

= 3 N_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)

Δ H_{1}

已知：② $N_{2} (g) + 2 O_{2} (g) =2 N O_{2} (g)$ $Δ H_{2} = + 68 k J \cdot m o l^{- 1}$

③ $N_{2} H_{4} (g) + O_{2} (g) {=N}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = - 582 k J \cdot m o l^{- 1}$

下列说法错误的是（）

A、

Δ H_{1} = - 1232 k J \cdot m o l^{- 1}

B、反应①在任何温度下都能自发进行 C、反应①的平衡常数表达式

K = \frac{c^{3} (N_{2}) \cdot c^{4} (H_{2} O)}{c^{2} (N_{2} H_{4}) \cdot c^{2} (N O_{2})}

D、反应①中每产生1mol

N_{2}

，转移电子的数目为

2 \times 6.02 \times 1 0^{23}

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14、X、Y、Z、W、M为五种核电荷数依次增大的短周期元素，其中只有Y、Z、W位于第二周期，M的核电荷数等于Y与Z的核电荷数之和，这五种元素形成的某种离子化合物的结构如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、基态原子未成对电子数：Y<Z=W B、阴离子中Y、Z、W的杂化方式相同 C、氢化物的沸点：W>Z D、第一电离能：Y<Z<W

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15、下列生产生活的过程中，没有发生沉淀转化的是（）

A、含氟牙膏的使用 B、原生铜的硫化物经氧化、淋滤变成

C u S O_{4}

溶液，遇到ZnS、PbS转化为铜蓝（CuS） C、使用碳酸钠溶液处理锅炉水垢，再用盐酸洗涤 D、使用热的碳酸钠溶液去除油污

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16、生活、生产和科技离不开化学，下列说法正确的是（）

A、粮食酿酒经过了淀粉水解为葡萄糖、葡萄糖再水解为乙醇的化学过程 B、DNA的基本单元是核糖 C、纤维素、合成纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D、味精的主要成分谷氨酸钠是氨基酸形成的有机盐

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17、近日，全球规模最大的燃料电池发电站在广东落地，下列有关燃料电池发电站与火力发电站的比较中，说法错误的是（）

A、燃料电池发电的能源利用率更高 B、均直接将化学能转化为电能 C、燃料电池发电站污染物排放少甚至零排放 D、氢气、甲醇等可作为燃料电池的燃料

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18、已知A是石油化学工业重要的基本原料，相对分子质量为28，在一定条件下能发生如图所示的转化关系。

回答下列问题。

(1)、A的名称是， B的官能团的电子式为， D的官能团名称是。

(2)、B→C的化学方程式为。

(3)、B+D→E的反应类型为。

(4)、G与E互为同分异构体，且二者具有相同官能团，则G可能的结构简式为（写出所有可能的结构）。

(5)、体育比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医立即对准运动员的受伤部位喷射药剂F（沸点为12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理。

①A→F的化学方程式为。

②F能用于冷冻麻醉应急处理的原因是。

③以乙烷为主要原料也可制取F，还需要的试剂和反应条件分别为、，用此法制取F的缺点为。

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19、金属材料在人类文明的发展历程中起到重要的作用。

(1)、含铜矿物孔雀石的主要成分为

C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}

，古代人们发现孔雀石在森林大火中会变成红色的铜，该过程中含铜物质发生的主要反应的化学方程式为。

(2)、《天工开物》中记载了中国古代火法炼锌的工艺，将炉甘石（主要成分为

Z n C O_{3}

）和煤炭饼在高温条件下反应可制得倭铅（即锌单质），反应的化学方程式为

Z n C O_{3} + 2 C \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} Z n + 3 C O ↑

。该反应中的还原产物为（填化学式），生成1mol锌单质时转移mol电子。

(3)、赤铁矿可用于高炉炼铁，其主要成分为（填化学名称），若赤铁矿中含有杂质

S i O_{2}

，可以向高炉中加入适量以除去杂质。某赤铁矿中含有其主要成分的质量分数为60%，100t该赤铁矿理论上可冶炼出纯铁的质量为。

(4)、金属钛有“未来金属”之称，具有低密度、高硬度等性能。下列关于金属钛的说法错误的是____（填标号）。

A、工业上用钠单质高温还原二氧化钛的方法冶炼钛单质 B、钛合金的熔点高于钛单质 C、钛合金可作人体的植入物，制造股骨头和各种关节等 D、压电陶瓷的主要成分是钛酸钡和钛酸铅

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20、氮及其化合物的相互转化在生产、生活、环保等领域应用广泛。

(1)、在通常情况下，氮气与大多数物质很难发生化学反应，在高温或放电等特殊条件下才能与一些金属或非金属单质发生反应，从微观角度解释其原因是。

(2)、

N_{2} (g)

与

O_{2} (g)

反应生成NO（g）过程中的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为。

(3)、已知：合成氨反应的热化学方程式可表示为

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g) Δ H = a k J \cdot m o l^{- 1}

。某条件下反应生成

1 g N H_{3} (g)

时放出2.72kJ热量，则

a =

（计算结果保留3位有效数字）

(4)、向容积为2L的恒容密闭容器中充入

1 m o l N_{2}

和

3 m o l H_{2}

，加入适当催化剂，在一定条件下合成氨。

①下列说法正确的是（填标号）。

A.反应过程中混合气体的平均相对分子质量增大

B.混合气体的密度不变时反应达到平衡状态

C.若为绝热条件，体系温度不变时反应达到平衡状态

D.平衡时， $c (N_{2}) = 3 c (H_{2})$

②若平衡体系中 $c (N H_{3})$ 为 $0.6 m o l \cdot L^{- 1}$ ，则此时 $n (N_{2}) : n (H_{2}) : n (N H_{3}) =$ 。

(5)、某氨燃料电池的工作原理如图所示，则电池工作时的负极反应式为。

(6)、已知反应

4 C O + 2 N O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{array} N_{2} + 4 C O_{2}

在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应最快的是____（填标号）。

A、

v (C O) = 1.5 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

B、

v (N O_{2}) = 0.01 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

C、

v (N_{2}) = 0.4 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

D、

v (C O_{2}) = 1.1 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

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