高中化学沪科版-试题列表-第455页

1、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（

N_{2} H_{4}

）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（）

A、肼（

N_{2} H_{4}

）的电子式为

B、负极发生的电极反应式为

N_{2} H_{4} + 4 O H^{-} - 4 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N_{2} ↑ + 4 H_{2} O

C、电流从右侧电极经过负载流向左侧电极 D、该燃料电池持续放电时，电解质溶液碱性增强

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2、脱落酸是一种抑制生长的植物激素，因能促使叶子脱落而得名，其结构简式如图所示。

下列有关脱落酸的说法中正确的是（）

A、脱落酸最多可以和2 mol钠反应 B、与乙醇发生酯化反应的产物的分子式为

C_{17} H_{24} O_{4}

C、在铜催化下可以与氧气发生反应，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、等量脱落酸分别与足量的钠和

N a H C O_{3}

溶液反应生成气体的物质的量之比为2∶1

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3、下列叙述正确的是（）

A、

的一氯代物有7种 B、

C H_{2} C l_{2}

有

和

两种结构 C、

最多有12个碳原子共面 D、1 mol某烷烃完全燃烧消耗11 mol

O_{2}

，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体有5种（不考虑空间异构）

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4、某温度时，反应

X (g) ⇌ 4 Y (g) + Z (g)

Δ H = - Q

kJ·mol

^{- 1}

．在2L恒容密闭容器中进行反应，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、第

t_{1}

min时，该反应达到平衡状态 B、5 min内，反应放出的热量为1.6Q kJ C、2 min内，X的平均反应速率为0.5 mol⋅L

^{- 1}

⋅min

^{- 1}

D、第5 min后，X的生成速率与Y的生成速率相等且保持不变

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5、由甲醇制备二甲醚涉及如下反应：

$2 C H_{3} O H (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$ ；

$2 C H_{3} O H (g) ⇌ C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$ 。

下列说法正确的是（）

A、

Δ H_{1} < Δ H_{2}

B、反应（2）为吸热反应 C、

C_{2} H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C H_{3} O C H_{3} (g)

Δ H = 5.2

kJmol

^{- 1}

D、相同条件下，

C H_{3} O C H_{3} (g)

比

C_{2} H_{4} (g)

稳定

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6、某科研机构将汽车尾气中的NO和CO设计成如图所示的燃料电池，实现了NO和CO的无害转化。下列说法正确的是（）

A、石墨Ⅰ为负极，发生还原反应 B、电池工作时，

O^{2 -}

向石墨Ⅱ电极处移动 C、石墨Ⅱ电极反应式为

C O + 2 e^{-} + O^{2 -} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{2}

D、石墨Ⅰ生成28 g

N_{2}

时，外电路中通过6 mol电子

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7、将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中进行反应：

X (g) + 3 Y (g) ⇌ 2 Z (g) + a Q (g)

。2 min末该反应达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol·L

^{- 1}

，下列叙述错误的是（）

A、a的值为2 B、平衡时X的浓度为0.8 mol⋅L

^{- 1}

C、平衡时Y的物质的量为0.8 mol D、0~2 min内Y的反应速率为0.6 mol⋅L

^{- 1}

⋅min

^{- 1}

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8、A为单烯烃或者单炔烃，A与氢气完全加成后所得产物的结构简式为

，当A为单烯烃时有X种结构，当A为单炔烃时有Y种结构，X和Y的值分别为（）

A、7和2 B、9和2 C、7和3 D、9和3

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9、创新实验小组设计如图装置进行乙醇催化氧化的实验探究，下列叙述错误的是（）

A、甲烧杯中为热水、乙烧杯中为冷水 B、试管a收集到的液体中至少有两种有机物 C、铜网为该反应的催化剂，能降低反应的活化能和焓变 D、反应开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明乙醇的催化氧化是放热反应

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10、下列有关实验的操作、现象和实验结论正确的是（）

选项	操作	现象	实验结论
A	将乙烯通入溴的四氯化碳溶液	溶液最终变为无色且有分层现象	生成的1，2-二溴乙烷无色且不溶于四氯化碳
B	取2 mL 0.2 mol/L KI溶液于试管中，加入5 mL 0.1 mol/L $F e C l_{3}$ 溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液溶液	变红色	$F e C l_{3}$ 与KI的反应有一定限度
C	取2mL蛋白质溶液于试管中，加入适量醋酸铅溶液，再加入足量蒸馏水	产生白色沉淀，该沉淀加入蒸馏水后不能再溶解	蛋白质变性
D	向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制 $C u {(O H)}_{2}$ ，加热	无砖红色沉淀生	成淀粉没有水解

A、A B、B C、C D、D

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11、微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是

A g_{2} O

和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电池总反应为：

A g_{2} O + Z n \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} Z n O + 2 A g

。下列说法正确的是（）

A、Zn为正极，

A g_{2} O

为负极 B、正极的电极反应式为：

A g_{2} O + H_{2} O - 2 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 A g^{2 +} + 2 O H^{-}

C、在银锌电池使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量减小 D、当外电路中通过1 mol电子时，负极消耗物质的质量是32.5 g

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12、下列说法正确的是（）

A、聚异戊二烯和聚乙烯均能使溴水褪色 B、蔗糖水解的最终产物可以发生银镜反应 C、某有机物完全燃烧后生成

C O_{2}

和

H_{2} O

，说明该有机物中一定含有C、H、O三种元素 D、1 mol

C H_{2} = C H_{2}

先与

C l_{2}

发生加成反应，再与

C l_{2}

发生取代反应，最多消耗

C l_{2}

3 mol

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13、一定温度下，有反应

N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)

，现将1 mol

N_{2} O_{4}

充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是（）

A、

B、

C、

D、

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14、下列热化学方程式书写正确的是（）

A、

F e_{2} O_{3} + 3 C O= 2 F e + 3 C O_{2}

Δ H = - 24.8

kJ·mol

^{- 1}

（反应热） B、

C H_{3} O H (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) =C O_{2} (g) + 2 H_{2} (g)

Δ H = - 1929

kJ⋅mol

^{- 1}

（反应热） C、

N a O H (s) + H C l (a q) =N a C l (a q) + H_{2} O (1)

Δ H = - 57.3

kJ⋅mol

^{- 1}

（燃烧热） D、

N a O H (s) + H C l (a q) =N a C l (a q) + H_{2} O (1)

Δ H = - 57.3

kJ⋅mol

^{- 1}

（中和反应反应热）

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15、分子式为

C_{5} H_{12} O

能与Na反应放出气体并且能催化氧化生成醛的有机物有（不含立体结构）（）

A、4种 B、5种 C、6种 D、7种

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16、下列有关同分异构体与同系物说法正确的是（）

A、组成元素相同，各元素质量分数也相同的两种化合物一定互为同分异构体 B、相对分子质量相同但结构不同的化合物一定互为同分异构体 C、凡是分子组成相差一个或若干个

C H_{2}

原子团的物质．一定互为同系物 D、符合通式

C_{n} H_{2 n + 2}

的两种烃不一定互为同系物

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17、下列有关官能团和物质类别的关系说法不正确的是（）

A、有机物分子中含有

，则该有机物不一定为烯烃类 B、

\begin{array}{l} C H_{2} - O H \\ | \\ C H_{2} - O H \end{array}

的官能团为

- O H

（羟基），属于醇类 C、

\begin{array}{l} O \\ | | \\ H - C - O - C H_{3} \end{array}

和

\begin{array}{l} O \\ | | \\ H - C - O H \end{array}

分子中都含有

\begin{array}{l} O \\ | | \\ H - C - \end{array}

（醛基），则两者同属于醛类 D、

C H_{3} C H_{2} B r

可以看作

C H_{3} C H_{3}

的一个氢原子被一个溴原子取代后的产物，因此

C H_{3} C H_{2} B r

属于烃的衍生物

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18、下列化学用语正确的是（）

A、乙醇的球棍模型：

B、一氯甲烷的电子式：

C、乙烯的结构式：

C H_{2} = C H_{2}

D、乙酸的最简式：

C H_{2} O

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19、化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）

A、油脂、纤维素、聚乙烯和蛋白质都是高分子化合物 B、重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒 C、滚丙烯腈纤维可用于制毛线，聚丙烯腈纤维是有机高分子材料 D、磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

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20、工业上可溶性的钡盐常用重晶石（

B a S O_{4}

）与焦炭在高温下还原得到，按物质的量之比1∶3投料。主要发生如下反应：

① $B a S O_{4} (s) + 2 C (s) ⇌ B a S (s) + 2 C O_{2} (g)$ $Δ H_{1}$

② $B a S O_{4} (s) + 4 C (s) ⇌ B a S (s) + 4 C O (g)$ $Δ H_{2} = + 571.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

③ $B a S O_{4} (s) + 4 C O (g) ⇌ B a S (s) + 4 C O_{2} (g)$ $Δ H_{2} = - 118.8 k J \cdot m o l^{- 1}$

④ $C O_{2} (g) + C (s) ⇌ 2 C O (g)$ $Δ H_{4}$

请回答下列问题：

(1)、已知碳的燃烧热

Δ H_{5} = - 393.5 k J \cdot m o l^{- 1}

，表示CO燃烧热的热化学方程式为。

(2)、若在某密闭容器中只发生反应：

B a S O_{4} (s) + 2 C (g) ⇌ B a S (s) + 2 C O_{2} (g)

，达到平衡后，压缩体积为原来的一半，化学平衡移动方向是（填“正向”“逆向”或“不移动”），达到新的平衡后，

C O_{2}

的浓度（填“增大”“减小”或“不变”）。

(3)、一定温度下，若在某2L恒容密闭容器中加入1mol

B a S O_{4} (s)

、1mol

C (s)

发生反应：

$B a S O_{4} (s) + 2 C (g) ⇌ B a S (s) + 2 C O_{2} (g)$ 和 $C O_{2} (g) + C (s) ⇌ 2 C O (g)$ ，达到平衡后 $C O_{2}$ 的浓度是 $x m o l \cdot L^{- 1}$ ，剩余C的物质的量是y mol，反应 $C O_{2} (g) + C (s) ⇌ 2 C O (g)$ 的化学平衡常数 $K =$ （用含x、y的代数式表示）。

(4)、T℃温度下，碳热还原硫酸钡反应经过t min达到平衡时（反应①②③④均发生），混合气体的总压强为p Pa，其中CO的物质的量分数为

α

，若反应①

B a S O_{4} (s) + 2 C (g) ⇌ B a S (s) + 2 C O_{2} (g)

的速率用单位时间内气体的分压变化表示，用

C O_{2} (g)

表示的化学反应速率是

P a \cdot m i n^{- 1}

（用含p、

α

、t的代数式表示）；平衡后，保持温度不变，加压达到新的平衡时

\frac{c (C O)}{c (C O_{2})}

（填“增大”“减小”或“不变”）。

(5)、常压下，不同反应温度下碳热还原硫酸钡反应体系中各物质的组成如图所示。温度大于400℃发生的主要反应是（填反应序号）。

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