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相关试卷

1、元素周期律是学习和研究化学的重要工具。

(1)、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。其元素性质及原子结构如下：

元素	元素性质或原子结构
X	电子只有一种自旋取向
Y	基态原子的核外电子所有电子层共有3个不同的能级，各能级中电子数相等
Z	与Y同周期，其第一电离能高于同周期与之相邻的元素

①Y位于周期表中的第周期第族。

②X与Y形成化合物YX₄ ，其空间结构为。

③Y与Z形成的YZ^-常作为配位化合物中的配体。在YZ^-中，元素Y的原子采取sp杂化，则该微粒中的化学键中含有的σ键与π键的数目比为。

(2)、几种含氯化合物的熔点如下表：

物质	NaCl	AlCl₃	SiCl₄
熔点/℃	801	190*	-70.4

*在250kPa条件下

①NaCl的熔点明显高于SiCl₄ ，其原因是。

②AlCl₃处于熔融状态时可以二聚分子Al₂Cl₆形式存在，其原因是AlCl₃为缺电子分子，Al倾向于接受电子对形成sp³杂化轨道。请写出Al₂Cl₆的结构式。

(3)、ZnSO₄·7H₂O结构示意图如图，回答下列问题：

①H₂O中H-O-H键角(填“＞”“＜”或“=”) ${SO}_{4}^{2-}$ 中O-S-O键角，原因是。

②该晶体受热失水时，随着温度的升高，先失去一个水分子，再失去其它水分子，首先失去的水分子应为(填“a”或“b”)。

2、乙酰水杨酸(阿司匹林)是常用药物之一，实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：

	水杨酸	醋酸酐	乙酰水杨酸
熔点/℃	157~159	﹣72~﹣74	135~138
相对密度/(g·cm^-3)	1.44	1.10	1.35
相对分子质量	138	102	180

实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应，稍冷后进行如下操作：

①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。

②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。

③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。

④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。

回答下列问题：

(1)、下列玻璃仪器中，①中需使用的有(填标号)。

(2)、该合成反应中应采用的加热方法为。

(3)、①中需使用冷水，目的是。

(4)、③中用浓盐酸酸化的主要作用是(用方程式表示)。

(5)、④采用的纯化方法为，本实验的产率为%

(6)、设计实验检验制得乙酰水杨酸晶体中羧基和酯基官能团。

步骤	现象	结论
取样品加入水中，振荡静置、向两支试管中分别加入2mL清液	/	/
向其中一支试管中滴入2滴石蕊溶液		含有羧基
向另一支试管中滴入2滴稀硫酸，加热后滴入几滴NaHCO₃溶液中和过量硫酸，振荡，再向其中滴入几滴溶液，振荡		含有酯基

3、下列说法不正确的是

A、图甲表示随着核电荷数的增加，卤族元素原子半径增大 B、图乙表示第三周期的某主族元素的第一至第五电离能数据，则该元素为Mg C、图丙表示周期表ⅣA~ⅦA中元素最简单氢化物的沸点变化，则a点代表H₂S D、图丁中18-冠-6中O原子电负性大，通过离子键与K⁺作用，体现了超分子“分子识别”的特征

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4、光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可如图反应制备。
下列说法正确的是

A、该反应为加聚反应 B、碳酸二甲酯中碳氧原子一定在同一平面 C、反应式中化合物X为水 D、碳酸二甲酯可水解

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5、根据下列实验方案及现象，所得结论正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A	向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制Cu(OH)₂ ，加热	无砖红色沉淀生成	淀粉未水解
B	向少量猪油中加入NaOH溶液并加热搅拌	形成均一稳定的混合液	猪油发生水解反应
C	向丙烯醛(CH₂=CHCHO)中滴加酸性KMnO₄溶液	紫色褪去	丙烯醛中存在醛基
D	向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，振荡	有固体析出	(NH₄)₂SO₄溶液能使蛋白质变性

A、A B、B C、C D、D

6、迷迭香酸是一种天然抗氧化剂，其结构如图所示，下列叙述不正确的是

A、迷迭香酸分子存在顺反异构体 B、迷迭香酸分子中含有1个手性碳原子 C、1mol迷迭香酸与浓溴水反应时最多消耗8molBr₂ D、1mol迷迭香酸与烧碱溶液共热反应时最多消耗6molNaOH

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7、晶胞是晶体结构的基本单元。下列示意图可以表示晶胞的是

A、 B、 C、 D、

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8、类比是化学中的常用方法，下列说法不正确的是

A、H₂、O₂为非极性分子，所以N₂是非极性分子 B、CO₂为分子晶体，所以SiO₂是分子晶体 C、沸点：Cl₂<Br₂ ，所以沸点：H₂<O₂ D、酸性：CH₃COOH<CH₂ClCOOH，所以酸性：CHCl₂COOH<CCl₃COOH

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9、用如图所示装置及药品进行实验，不能达到实验目的的是
A、检验乙炔分子中含有不饱和键
B、检验溴乙烷水解产物中含有Br^-
C、制备并收集乙酸乙酯
D、证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚

A、A B、B C、C D、D

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10、下列物质互为同系物的是

A、CH₃OCH₃与CH₃CH₂CHO B、CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃与 C、与 D、与

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11、“人世间的美好梦想，只有通过诚实劳动才能实现”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用葡萄糖进行银镜反应制备保温瓶内胆	葡萄糖在人体内氧化分解时放出能量
B	宣传使用聚乳酸制造的包装材料	聚乳酸在自然界可生物降解
C	用醋酸清洗水壶中的水垢	醋酸能与CaCO₃、Mg(OH)₂反应
D	用厨余垃圾制肥料	厨余垃圾中含N、P等元素

A、A B、B C、C D、D

12、元素周期表中硒元素的数据见图，下列说法正确的是

A、硒元素的质量数为78.96 B、基态硒原子的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴ C、基态硒原子的4p能级有4个未成对电子 D、硒原子的最高化合价为+4

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13、下列反应中，属于取代反应的是

A、乙醇转化为乙酸 B、乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 C、苯与溴反应生成溴苯 D、溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯

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14、下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是

A、氨气易溶于水 B、乙醇易溶于水 C、碘易溶于苯 D、氯气易溶于NaOH溶液

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15、下列化学用语正确的是

A、羟基的电子式： B、甲醛的结构式： C、乙炔的空间填充模型： D、p-pσ键电子云轮廓图：

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16、现代化学测定有机物组成及结构的分析方法较多。下列说法正确的是

A、用元素分析仪测定分子的空间结构 B、的核磁共振氢谱中有四组峰 C、用质谱仪鉴别CH₃CH₂CH₂Br和CH₃CHBrCH₃ D、用红外光谱鉴别CH₃COCH₃和CH₃CH₂CH₂OH

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17、广东汉乐历史悠久，通常使用的乐器有唢呐、椰胡、琵琶和大鼓等。下列乐器或部件主要成分为合成纤维的是
A．唢呐：主要材料为黄铜
B．椰胡：主要材料为椰子壳
C．琵琶弦线：主要材料为尼龙线
D．大鼓鼓面：主要材料为牛皮

A、A B、B C、C D、D

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18、碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子 ${[e {({NH}_{3})}_{n}]}^{-}$ 是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是

A、碱石灰有利于 ${NH}_{3}$ 逸出 B、锂片必须打磨出新鲜表面 C、干燥管中均可选用 $P_{2} O_{5}$ D、双口烧瓶中发生的变化是 ${Li+nNH}_{3} = {Li}^{+} + {[e {({NH}_{3})}_{n}]}^{-}$

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19、工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，选择高效催化剂实现降能提效是目前研究的重点。回答下列问题：

(1)、合成氨反应为 $N_{2} (g) + {3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g)$ $Δ H = - 92.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，理论上(填“高”或“低”，下同)温有利于提高反应速率，温有利于提高平衡转化率。

(2)、合成氨反应在催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如下：
注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字单位：eV)，TS表示过渡态，*表示吸附态。
①写出 $N_{2}$ 参与化学吸附的反应方程式：。
②以上历程须克服的最大能垒为eV。

(3)、在t℃、压强为0.9MPa的条件下，向一恒压密闭容器中通入氢氮比为3的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图所示：
①反应20min达到平衡，试求0~20min内氨气的平均反应速率 $v ({NH}_{3}) =$ $MPa \cdot {min}^{- 1}$ ，该反应的 $K_{p} =$ (用数字表达式表示， $K_{p}$ 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
②下列叙述能说明该条件下反应达到平衡状态的是(填标号)。
a．氨气的体积分数保持不变 b．容器中氢氮比保持不变
c． $N_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ 的平均反应速率之比为1∶2 d．气体密度保持不变
③若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时H₂的含量符合图中(填“d”“e”“f”或“g”)点。

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20、下列设备工作时，主要是将化学能转化为热能的是
A．家用电视机
B．燃气灶
C．煤气灯
D．锂离子电池

A、A B、B C、C D、D

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