相关试卷

1、室温下，某可溶性二元碱X(OH)₂水溶液中相关组分的物质的量分数(δ)随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A、K_b1的数量级为10^—⁵ B、pH=9.2时，溶液中没有X²⁺ C、X(OH)NO₃溶液中：c(X²⁺)>c[X(OH)₂] D、在X(OH)NO₃水溶中，c[X(OH)₂]+c(H⁺)=c(X²⁺)+c(OH^—)

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2、采用电化学方法以SO₂和Na₂SO₃为原料制取硫酸的装置如图所示(A、B为多孔石墨电极，C、D为惰性电极)。下列说法错误的是

A、“膜2”为阳离子交换膜 B、电极A的电极反应为SO₂－2e^-+2H₂O==SO₄^2-+4H⁺ C、上述过程中，亚硫酸钠溶液可循环使用 D、使用该装置制取98g硫酸需消耗11.2L O₂(STP)

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3、室温下过氧化铬( ${CrO}_{5}$ )在硝酸酸化的戊醇中会溶解并发生反应： $4 {CrO}_{5} + 12 {HNO}_{3} = 4 Cr {({NO}_{3})}_{3}$ $+ 7 O_{2} (g) + 6 H_{2} O$ 。在5m1 $1 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$ 的过氧化铬戊醇溶液中滴入一定量的稀硝酸，在不同时刻测得过氧化铬浓度如下表：
时间/min
4
6
8
10
t
20
25
35
$c ({CrO}_{5}) / \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$
4.230
2.510
1.790
1.350
1.240
1.130
1.110
1.100
下列叙述正确的是

A、4～6min内过氧化铬分解的平均速率 $v (H_{2} O) = 8.6 \times 10^{- 6} mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ B、8～10min内过氧化铬分解释放的 $O_{2}$ 体积为0.86mL(标准状况) C、推测表中t的取值范围为：10<t<15 D、若升高温度后重新实验发现20min时过氧化铬浓度为 $1.120 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ ，则证明反应的△H>0

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4、下列说法正确的是

A、烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少 B、分子中最多有20个原子共平面 C、分子式为 $C_{2} H_{6} O$ 和 ${CH}_{4} O$ 的有机物一定是同系物 D、分子式为 $C_{2} H_{4} O_{2}$ 的有机物可以只有一种化学环境的氢原子

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5、甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断错误的是

A、原子半径：丙<乙<甲 B、若甲、乙、丙、丁的单质在常温下均为气态，则核电荷数比甲少1的元素形成的单质熔点可能很高 C、若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲<乙<丙 D、若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素

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6、下列反应的离子方程式书写正确的是

A、盐酸与澄清石灰水反应： $2 H^{+} + Ca {(OH)}_{2} = 2 H_{2} O + {Ca}^{2 +}$ B、 ${CuSO}_{4}$ 溶液中滴加 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液： ${SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} = {BaSO}_{4} ↓$ C、盐酸除铁锈： ${Fe}_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O$ D、 ${CO}_{2}$ 通入 ${CaCl}_{2}$ 溶液中： ${CO}_{2} + {Ca}^{2 +} + H_{2} O = {CaCO}_{3} ↓ + 2 H^{+}$

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7、下列相关说法错误的是

A、“酸雨”主要是大量排放氮氧化物、硫的氧化物所引起的 B、“光化学烟雾”主要是由氮氧化物所引起的 C、“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高所引起的 D、“白色垃圾”主要是大量纸张的铺张浪费所引起的

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8、填空

(1)、硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：(已知S、Se、Te为同一主族元素)
i．将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO₂、SeO₂的混合气体
ii．用水吸收i中混合气体，可得Se固体
①写出步骤ii中的化学方程式：。
②下列说法合理的是(填字母)。
a．SeO₂既有氧化性又有还原性，其还原性比SO₂强
b．浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性
c．热稳定性：H₂Se<HCl<H₂S
d．酸性：H₂SeO₄<HBrO₄<HClO₄

(2)、碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷生产。工业上用精炼铜的阳极泥(主要含有TeO₂、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如图：
已知TeO₂微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱溶液。
①“碱浸”时发生反应的离子方程式为
②碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是。
③“酸溶”过程中发生的化学方程式为：。

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9、氯酸钾和浓盐酸制备的 ${Cl}_{2}$ 中含有水蒸气和 $HCl$ ，某同学设计如图实验装置(部分夹持仪器已省略)，验证混合气中的水蒸气和 $HCl$ ，并验证氯气的某些性质。
已知：① ${Fe}^{3 +}$ 能与 $KSCN$ 溶液反应生成血红色溶液；
② ${Cl}_{2}$ 易溶于 ${CCl}_{4}, HCl$ 不溶于 ${CCl}_{4}$ 。
回答下列问题：

(1)、若将 ${KClO}_{3}$ 换成 ${MnO}_{2}$ ，使用装置A能否产生 ${Cl}_{2}$ ？(填“能”或“否”)，原因是。

(2)、装置B的作用是。

(3)、装置E中的现象是湿润的有色布条，其原因是(用离子方程式表示)。

(4)、验证 ${Cl}_{2}$ 具有氧化性的现象是。

(5)、验证混合气中有 $HCl$ 的现象是。

(6)、装置G中发生的离子反应方程式是。

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10、有一无色透明溶液可能含有下列离子中的某些离子： $K^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${OH}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 和 ${Cl}^{-}$ 。为确定该溶液中所含离子，分别取四份溶液进行以下操作。
操作Ⅰ：向第1份溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。
操作Ⅱ：向第2份溶液中滴入 ${BaCl}_{2}$ 溶液，无白色沉淀产生。
操作Ⅲ：向第3份溶液中先滴加稀硝酸再加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，产生白色沉淀。
操作Ⅳ：向第4份溶液中滴入少量 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，产生白色沉淀。
请回答下列问题：

(1)、根据题干中“无色透明溶液”判断原溶液中肯定不存在的离子有。

(2)、根据操作Ⅰ判断原溶液中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有。

(3)、根据操作Ⅱ判断原溶液中肯定不存在的离子有。

(4)、操作Ⅲ离子方程式。

(5)、根据操作Ⅳ判断原溶液中肯定存在的离子有。

(6)、根据以上操作无法判断是否存在的离子有。

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11、室温下，向 $1 .0L 0 .100mol \cdot L^{-1} {NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液中加入 $NaOH$ 稀溶液，溶液中主要微粒的分布系数【如 $A^{2-}$ 的分布系数 $δ (A^{2-}) = \frac{c (A^{2-})}{c (H_{2} A) +c(HA)+c (A^{2-})}$ 】以及 $pH$ 随 $n(NaOH)$ 变化如图。
下列叙述错误的是

A、 $0 .100mol \cdot L^{-1} {NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液中 $\frac{c ({OH}^{-})}{c (H^{+})} >1$ ，水电离受到促进 B、加入 $NaOH$ 稀溶液过程中，溶液满足关系式 $c ({NH}_{4}^{+}) +c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) =c ({CO}_{3}^{2-}) +c ({HCO}_{3}^{-}) +c (H_{2} {CO}_{3})$ C、 $K_{a2} (H_{2} {CO}_{3}) \cdot K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) {>K}_{w}$ D、加入少量 $NaOH$ 时， ${OH}^{-}$ 先与 ${HCO}_{3}^{-}$ 发生主要反应

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12、有机物液流电池因其电化学性能可调控等优点而备受关注。南京大学研究团队设计了一种水系分散的聚合物微粒“泥浆”电池(图1)。该电池在充电过程中，聚对苯二酚(图2)被氧化，下列说法错误的是

A、放电时，电流由a电极经外电路流向b电极 B、充电时，a电极附近的pH减小 C、充电时，b电极的电极反应方程式为+4ne^-+4nH⁺= D、电池中间的隔膜为特殊尺寸半透膜，放电时H⁺从a极区经过半透膜向b极区迁移

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13、1~20号元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，“毅力”号火星车收集的岩石成分之一是 ZYR₃ ， R、Y的原子序数之和为22，最外层电子数之和为10，R、X的简单阴离子的电子层结构相同。下列推断正确的是

A、原子半径：Z> Y> X B、最简单氢化物的稳定性：X>Y>R C、ZR₂只含一种化学键 D、工业上通过电解熔融的ZX₂来制备Z的单质

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14、已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应在任何温度下都不自发进行的是

A、2O₃(g)=3O₂(g)　 $Δ$ H<0 B、2CO(g)=2C(s)+O₂(g)　 $Δ$ H>0 C、N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)　 $Δ$ H<0 D、CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)　 $Δ$ H>0

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15、铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：① ${Tl}^{3 +} + 2 Ag = {Tl}^{+} + 2 {Ag}^{+}$ ② ${Ag}^{+} + {Fe}^{2 +} = Ag + {Fe}^{3 +}$ ③ $Fe + 2 {Fe}^{3 +} = 3 {Fe}^{2 +}$ 。下列离子氧化性比较顺序正确的是

A、 ${Tl}^{3 +} > {Fe}^{3 +} > {Ag}^{+}$ B、 ${Fe}^{3 +} > {Ag}^{+} > {Tl}^{3 +}$ C、 ${Tl}^{3 +} > {Ag}^{+} > {Fe}^{2 +}$ D、 ${T1}^{3 +} < {Ag}^{+} < {Fe}^{3 +}$

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16、N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、1molHC≡CH分子中所含σ键数为5 N_A B、1L0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液含 $C O_{3}^{2 -}$ 的数目为0.1 N_A C、78 g Na₂O₂与足量水完全反应，电子转移数为N_A D、标准状况下，2.24 L C₂H₅OH所含氢原子数为0.6 N_A

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17、下列说法不正确的是

A、①正丁烷②异丁烷沸点由高到低的顺序是①＞② B、聚乙烯能使溴水褪色 C、丙烯与HCl加成可以得到互为同分异构体的两种有机物 D、由甲烷结构可知CCl₄也是正四面体结构，而丙烯所有原子不可能共面

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18、下列各组中的离子，能在无色透明的溶液中大量共存的是

A、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${OH}^{-}$ B、 ${Na}^{+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ C、 ${Na}^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、 $K^{+}$ 、 ${Zn}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$

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19、下列关于物质分类的正确组合是
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
NaHSO₄
$H_{2} {SO}_{4}$
${NaHCO}_{3}$
Al₂O₃
${CO}_{2}$
B
NaOH
HCl
NaCl
${Na}_{2} O$
CO
C
Mg(OH)Cl
${CH}_{3} COOH$
${CaF}_{2}$
Mn₂O₇
${SO}_{2}$
D
KOH
H₂S
${CaCO}_{3}$
CaO
${SO}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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20、某课题小组拟选择如图所示部分装置制备并收集二氧化氯来探究其漂白性(装置不可重复使用)。
已知：①常温下，亚氯酸钠(NaClO₂)与氯气反应的生成物之一为二氧化氯；②常温常压下，ClO₂是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体
②Cl₂是一种易溶于有机溶剂而难溶于水的气体
回答下列问题：

(1)、制备干燥、纯净的氯气。气体发生装置是(填字母)，反应的离子方程式为。

(2)、制备二氧化氯。导管口连接顺序为a→→n→p→j。本实验选择装置I而不选择装置H的原因是。

(3)、写出装置G中发生反应的化学方程式为。

(4)、装置E的作用是，装置D的作用是。

(5)、二氧化氯还会与H₂O₂和NaOH的混合溶液反应，其产物之一是NaClO₂ ，写出该反应的化学方程式。

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时间/min	4	6	8	10	t	20	25	35
$c ({CrO}_{5}) / \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$	4.230	2.510	1.790	1.350	1.240	1.130	1.110	1.100

	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	NaHSO₄	$H_{2} {SO}_{4}$	${NaHCO}_{3}$	Al₂O₃	${CO}_{2}$
B	NaOH	HCl	NaCl	${Na}_{2} O$	CO
C	Mg(OH)Cl	${CH}_{3} COOH$	${CaF}_{2}$	Mn₂O₇	${SO}_{2}$
D	KOH	H₂S	${CaCO}_{3}$	CaO	${SO}_{3}$