高中化学沪科版-试题列表-第473页

1、下列实验装置能够达到实验目的的是（）

A、图a测定醋酸的浓度 B、图b由MgCl₂溶液制取无水MgCl₂ C、图c探究压强对平衡的影响 D、图d检验二氧化硫的漂白性

2、下列化学用语或图示表达正确的是（）

A、溴的简化电子排布式：

[A r] 4 s^{2} 4 p^{5}

B、基态₂₄Cr原子的价层电子轨道表示式为

C、1-丁醇的键线式：

D、NH₃分子的VSEPR模型为

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3、2023年11月15日，亚洲最深井“深地一号”成功开井，获得高产油气流。我国科研人员采用高温石英(主要成分SiO₂)、钛合金等航天耐高温材料，实现了地下近万米深度指哪打哪。下列说法不正确的是（）

A、所获得的油气流是混合物 B、竹纤维属于无机非金属材料 C、钛合金强度高、耐蚀性好、耐热性高 D、SiO₂是一种共价晶体

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4、近日国家博物馆以“归来”为主题展出意大利返还中国流失文物，下列展品的主要成分不属于传统无机非金属材料的是（）


A．欧弗洛尼奥斯陶罐	B．大堡子山遗址被盗金片	C．白釉刻花碗	D．彩绘武士陶俑

A、A B、B C、C D、D

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5、拉米夫定主要用作抗病毒药，对病毒DNA链的合成和延长有竞争性抑制作用。合成拉米夫定的一种路线如下：

回答下列问题：

(1)、B分子中含有的官能团名称为。

(2)、A的结构简式为， A分子含有个手性碳原子。

(3)、C→D的反应类型为，

N a B H_{4}

的作用是。

(4)、D→E的化学方程式为。

(5)、同时满足下列条件的A的同分异构体的结构有种(不考虑立体异构)。

①含有骨架 ②含有异丙基、乙基两个侧链

(6)、已知：

。结合上述转化，利用苯、甲苯合成

，其合成路线为。(无机试剂任选)

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6、丙烯酸是重要的有机化工原料，也是重要的合成树脂单体，广泛应用于化工、轻工、纺织、建材和医药等行业和领域。

Ⅰ.丙烯两步氧化法

在复合金属氧化物催化剂和加热条件下，丙烯经空气氧化先生成丙烯醛，再进一步催化氧化成丙烯酸，其方程式为① $C H_{2} = C H C H_{3} (g) + O_{2} (g) ⇌ C H_{2} = C H C H O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} < 0$ ；② $2 C H_{2} = C H C H O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 C H_{2} = C H C O O H (g)$ $Δ H_{2} < 0$ 。

(1)、由丙烯转化为丙烯酸的总反应的热化学方程式为。

(2)、恒压条件下，丙烯两步氧化法制丙烯酸的过程中，通入水蒸气的原因可能是(任写一点)。

(3)、向恒容反应器中通入丙烯、氧气、水蒸气(物质的量之比为6∶10∶11)，加入催化剂，使其充分反应。已知第一步中，

C H_{2} = C H C H_{3}

的转化率为80%，第二步中，

C H_{2} = C H C H O

的转化率为90%，则

O_{2}

的转化率为。

(4)、Ⅱ.乙烯羰基化

以氯化钯或氯化铑作催化剂，在温度为110℃、压力为10MPa的条件下，一氧化碳与乙烯、氧气反应生成丙烯酸： $2 C O (g) + 2 C H_{2} = C H_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 C H_{2} = C H C O O H (g)$ $Δ H < 0$ 。

下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是____(填字母)。

A、混合气体的平均摩尔质量保持不变 B、混合气体的压强保持不变 C、

O_{2}

的体积分数保持不变 D、混合气体中CO与

O_{2}

的分压之比不变

(5)、110℃下，向恒压密闭容器中充入CO、

C H_{2} = C H_{2}

和

O_{2}

，反应前

p (C O) = 4 M P a

， p(CH₂=CH₂)=4MPa，

p (O_{2}) = 2 M P a

，充分反应达到平衡后CO的转化率为90%，则该反应的平衡常数

K_{p} =

M P a^{- 3}

。(列出计算式，不化简)

(6)、其他条件不变时，某研究小组探究CO的转化率在不同催化剂下随温度变化的关系(如图)。两种催化剂中效果较好的是；两条曲线相交于a点的原因是；a点之后，转化率下降的原因是。

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7、梦天实验舱的太阳帆板采用的是我国最新一代的太阳电池阵技术——柔性三结砷化镓太阳电池阵，它是由十几万片柔性太阳电池组成的。从砷化镓废料(主要成分为GaAs，含

F e_{2} O_{3}

、

S i O_{2}

和

C a C O_{3}

等杂质)中回收砷和制备GaN的工艺流程如图所示。

已知：①Ga与Al同主族，化学性质相似；

②离子完全沉淀的pH： $S i O_{3}^{2 -}$ 为8， $G a O_{2}^{-}$ 为5.5。

回答下列问题：

(1)、Ga属于元素周期表区元素。

(2)、图1、图2分别为碱浸时温度和浸泡时间对浸出率的影响，根据图中信息确定最佳反应条件为；超过70℃，浸出率下降的可能原因有。

(3)、滤渣1的成分为(填化学式)，“操作a”为、过滤、洗涤、干燥。

(4)、“碱浸”时，GaAs中Ga以

N a G a O_{2}

的形式进入溶液中，该反应的离子方程式是。

(5)、两次通

C O_{2}

调pH的目的是。

(6)、设计简单实验验证滤液1中是否含有

F e^{3 +}

：。

(7)、“高压出奇迹”，最近科学工作者发现了半导体材料立方砷化硼(BAs)中的高压热输运，并观察到热导率的反常压力依赖性，BAs的晶胞结构如图3所示。则晶胞中As原子到B原子的最近距离为pm。

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8、三硝基三氨合钴［

C o {(N H_{3})}_{3} {(N O_{2})}_{3}

］应用广泛，如用于染色、电镀、抗菌、制炸药等。实验室可按如下过程进行制备三硝基三氨合钴，主要装置如图所示。配制

N H_{4} C l

、

N a N O_{2}

、

N H_{3} \cdot H_{2} O

混合溶液，加入仪器B中，配制

C o C l_{2}

溶液，加入仪器A中，打开活塞b，使反应液混合，打开活塞a，激烈地通入空气，搅拌。溶液变为棕黄色后，倒入蒸发皿中自然冷却，待有大量晶体析出后，进行减压过滤，洗涤，得到粗品。

回答下列问题：

(1)、仪器A的名称是，使用前应。

(2)、

C o {(N H_{3})}_{3} {(N O_{2})}_{3}

中Co的化合价为，该配合物中的配位原子是。

(3)、晶体洗涤时，用冷水洗涤的目的是，检验已洗净的方法是。

(4)、制备

C o {(N H_{3})}_{3} {(N O_{2})}_{3}

的化学方程式为。

(5)、为使粗品纯化，应采用的方法是。

(6)、通过碘量法可测定产品中钴的含量。称取0.3000g三硝基三氨合钴产品，先加NaoH溶液，充分反应后再加盐酸，将钴元素全部转化成

C o^{3 +}

后，加入过量KI溶液，充分反应后稀释至100mL，取20 mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，再用0.01000

m o l \cdot L^{- 1}

的

N a_{2} S_{2} O_{3}

标准液滴定，达到滴定终点时消耗

N a_{2} S_{2} O_{3}

溶液20.00 mL，则产品中钴的含量为%。(已知：

2 C o^{3 +} + 2 I^{-} = 2 C o^{2 +} + I_{2}

，

I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}

。结果保留四位有效数字)

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9、某研究小组为研究水溶液中粒子浓度随pH的变化关系，25℃时，用NaOH调节

C H_{3} C O O H

溶液的pH，且保持体系中

c (C H_{3} C O O H) + c (C H_{3} C O O^{-}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}

，完成了一系列实验。粒子浓度的对数值(

l g c

)、反应物初始物质的量之比

\frac{n (N a O H)}{n (C H_{3} C O O H)}

与pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、

P_{3}

对应的溶液中：

c (H^{+}) + c (C H_{3} C O O H) = c (O H^{-})

B、

P_{2}

对应的溶液中：

c (C H_{3} C O O^{-}) > 100 c (C H_{3} C O O H)

C、

P_{1}

对应的溶液中：

c (N a^{+}) < 0.05 m o l \cdot L^{- 1}

D、水的电离程度：

P_{1} < P_{3} < P_{2}

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10、

C O_{2}

催化加氢制

C H_{4}

的反应为

4 H_{2} (g) + C O_{2} (g) ⇌_{}^{催 化 剂} C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)

Δ H_{1}

，副反应为

C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)

Δ H_{2} < 0

。恒压下，通入

C O_{2}

、

H_{2}

混合气体［

\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})} = 4

］，发生反应。催化剂上反应过程示意图如图1所示；若初始其他条件不变，

C O_{2}

的平衡转化率和

C H_{4}

的选择性(

C O_{2}

转化为甲烷的量/

C O_{2}

转化的总量)随温度变化如图2所示。下列说法正确的是（）

A、

Δ H_{1} < 0

B、反应过程中，催化剂不会改变

C O_{2}

中

O - C - O

的键角 C、300℃条件下，

C H_{4}

的体积分数约为28% D、加入Ni@C催化剂，可提高

C H_{4}

的平衡产率

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11、我国某研究团队构建“电化学合成苯胺耦合甲醇电氧化转化”的绿色有机电催化体系，实现阴极和阳极同时生成高价值化学品并最大限度地提高能源效率，其合成苯胺耦合甲醇电氧化转化示意图如下：

下列说法错误的是（）

A、可以用太阳能电池给上述电解池提供电能 B、工作时，电极A的电势比电极B的高 C、工作时，电极A上发生的电极反应为

2 H_{2} O

D、当电极A上转移2 mol电子时，B极上生成的HCOOH有0.5 mol

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12、某兴趣小组研究NaClO溶液与KI溶液的反应，实验记录如下：

实验编号

实验操作

实验现象

Ⅰ

ⅰ.0.5 mL 0.5 $m o l \cdot L^{- 1}$ NaClO溶液

ⅱ.几滴淀粉溶液

ⅰ.溶液变为浅黄色

ⅱ.溶液变蓝

Ⅱ

ⅰ.0.5 mL 0.5 $m o l \cdot L^{- 1}$ KI溶液

ⅱ.几滴淀粉溶液

ⅰ.溶液保持无色

ⅱ.溶液不变蓝，溶液的pH=10

已知：碘的化合物主要以 $I^{-}$ 和 $I O_{3}^{-}$ 的形式存在。酸性条件下 $I O_{3}^{-}$ 不能氧化 $C l^{-}$ ，可以氧化 $I^{-}$ 。下列说法正确的是（）

A、实验Ⅰ中，溶液变为浅黄色的原因是生成了少量的

C l_{2}

B、实验Ⅰ中，变蓝的溶液中再加入足量NaOH溶液，溶液蓝色褪去 C、实验Ⅱ中，溶液不变蓝是因为NaClO具有漂白性 D、实验Ⅱ中，加入过量的HI，溶液仍不会变蓝

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13、离子液体被广泛应用于化学研究的各个领域。某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、Q、W均位于第二周期，且价电子总数为19。下列说法一定正确的是（）

A、氢化物的沸点：Z<Q B、基态原子未成对电子数：Q<W C、最高价含氧酸的酸性：Y>Z D、电负性：Z>X

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14、烟道气中含有

S O_{2}

，通过一系列反应可得重要的硫氮化合物M(

S_{x} N_{x}

，相对分子质量为184)，M不溶于水，可溶于

C S_{2}

。下列说法错误的是（）

A、

S O {(N H_{2})}_{2}

、

N H_{3}

均能与

H_{2} O

形成氢键 B、

S O C l_{2}

的空间结构为平面三角形 C、

S_{2} C l_{2}

中S的杂化轨道类型为

s p^{3}

D、硫氮化合物M(

S_{4} N_{4}

)为非极性分子

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15、白磷(

P_{4}

)与过量烧碱溶液混合反应生成次磷酸钠(

N a H_{2} P O_{2}

)和

P H_{3}

，反应的化学方程式为

P_{4} + 3 N a O H + 3 H_{2} O = 3 N a H_{2} P O_{2} + P H_{3} ↑

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、上述反应中，当消耗1 mol NaOH时，转移的电子数为3

N_{A}

B、常温常压下，33.6 L

P H_{3}

的分子数为1.5

N_{A}

C、62g

P_{4}

分子中的σ键数目为2

N_{A}

D、常温下，1 L pH=9

N a H_{2} P O_{2}

溶液中，由水电离出的

O H^{-}

数目为

1 0^{- 5}

N_{A}

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16、下列过程对应的离子方程式正确的是（）

A、向次氯酸钠溶液中通入少量

C O_{2}

：

2 C l O^{-} + C O_{2} + H_{2} O = C O_{3}^{2 -} + 2 H C l O

B、向浓氨水中加入少量AgCl粉末：

A g C l + N H_{3} \cdot H_{2} O = A g O H + N H_{4}^{+} + C l^{-}

C、同浓度同体积的明矾

[K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O]

溶液与

B a {(O H)}_{2}

溶液混合：

2 A l^{3 +} + 3 S O_{4}^{2 -} + 3 B a^{2 +} + 6 O H^{-} = 2 A l {(O H)}_{3} ↓ + 3 B a S O_{4} ↓

D、用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的

I O_{3}^{-}

：

I O_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O

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17、醛和胺在过量的甲酸条件下进行还原胺化反应，2-甲基丙醛可发生此类反应，如：

。下列说法错误的是（）

A、上述反应中，甲酸作催化剂 B、2-甲基丙醛既能发生氧化反应，又能发生还原反应 C、

分子中所有原子不可能共平面 D、

的核磁共振氢谱有5组峰

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18、利用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是（）


A．除去 $C O_{2}$ 中少量的 $S O_{2}$	B．比较Fe、Cu的金属活动性

C．利用铜与浓硫酸反应制 $S O_{2}$	D．加热 $A l C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 制无水 $A l C l_{3}$