相关试卷

1、某有机物M的结构如右图所示。下列有关M的说法正确的是

A、M中含有四种官能团 B、1molM最多可以与3molNa反应 C、M分子中的碳原子不可能处于同一平面 D、可以用酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液检验M分子中的碳碳双键

查看解析

2、下列实验操作或做法正确且能达到目的的是

选项	实验操作或做法	目的
A	向2 mL0.1 mol/LNa₂S溶液中滴加0.1 mol/LZnSO₄溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1 mol/LCuSO₄溶液，出现黑色沉淀	验证 $K_{s} {(ZnS)>K}_{sp} (CuS)$
B	向各盛有5 mLH₂O₂溶液的两支试管中分别滴入2滴0.1 mol/L的FeCl₃溶液和0.1 mol/L的CuSO₄溶液	比较Fe³⁺与Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果
C	向盛有淀粉溶液的试管中加入少量稀硫酸，加热，再滴加几滴银氨溶液，水浴加热	证明淀粉已发生水解
D	先用稀硝酸酸化待测液，再滴加BaCl₂溶液，生成白色沉淀	检验溶液中是否含有 ${SO}_{4}^{2-}$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

3、下列说法正确的是

A、HClO分子的结构式为：H-Cl-O B、NaH的电子式为： C、标准状况下， $2.24 {LCl}_{2}$ 溶于足量水，转移的电子数为 $0.1 N_{A}$ D、煤的“液化”和“干馏”都是物理变化

查看解析
4、近年来我国航天航空事业飞速发展，下列有关叙述正确的是

A、神舟十四号载人飞船发射过程中火箭点火产生动力的原理源于氧化还原反应 B、返回舱降落过程中使用了芳纶纤维制作的降落伞绳，降落伞绳是高强度的合金钢 C、太阳电池翼所使用的“碳纤维”（由聚丙烯腈经碳化而成）与金刚石互为同位素 D、“天问一号”实验舱所使用的铝合金熔点高于其各组分金属

查看解析
5、工业上用 ${CH}_{4}$ 催化还原 ${NO}_{2}$ 可以消除氮氧化物的污染，反应原理为： ${CH}_{4} (g) + 2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) ΔH = - 867.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。不同的催化剂催化该反应的最佳活性温度不同。下列说法正确的是

A、上述反应平衡常数 $K = \frac{c ({CO}_{2}) \cdot c (N_{2})}{c^{2} ({NO}_{2}) \cdot c ({CH}_{4})}$ B、其他条件不变时，反应单位时间， ${NO}_{2}$ 去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡常数变大 C、其他条件不变，在低温下使用高效催化剂可提高 ${CH}_{4}$ 的平衡转化率 D、反应中若采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使反应的平衡常数增大

查看解析
6、豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤(MgCl₂、CaSO₄等)使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的。下列说法正确的是

A、豆腐属于纯净物 B、MgCl₂属于盐 C、CaSO₄属于氧化物 D、MgCl₂在水中的电离方程式为MgCl₂=Mg²⁺+Cl^2-

查看解析
7、R是一种亲氯有机物，属于非电解质，易溶于水，在含Cl^-的溶液中能发生如下反应。
反应I： R(aq)+Cl^-(aq) $⇌_{}^{}$ RCl^-(aq)
反应II：RCl^-(aq)+Cl^-(aq) $⇌_{}^{}$ RCl $_{2}^{2 -}$ (aq)
回答下列问题：

(1)、R的分子结构可表示为M-COOH，M为有机分子部分结构。补充完整方程式
R+CH₃CH₂OH $\to_{Δ}^{浓硫酸}$ H₂O +___________。

(2)、常温下，向NaCl溶液中加入R，15s末测得c(RCl^-)=0.07mol/L，c(RCl $_{2}^{2 -}$ )=0.04mol/L。
①0~15s内，Cl^-的平均消耗速率v(Cl^-)=。
②待反应充分进行，达到平衡状态时溶液的体积为V₀ ，加蒸馏水稀释至溶液体积为V，达到新平衡时，Cl^-的物质的量浓度为c_平(Cl^-)，RCl $_{2}^{2 -}$ 的物质的量浓度为c_平(RCl $_{2}^{2 -}$ )。写出反应I平衡常数的表达式K_I= ，稀释过程中平衡常数K_I的值(填“变大”、“变小”或“不变”)，请在答题卡坐标内画出 $\frac{c_{平} {(Cl}^{-})}{c_{平} {(RCl}_{2}^{2 -})}$ 随1g $\frac{V}{V_{0}}$ 的变化趋势曲线。

(3)、室温下，向Cl^-初始浓度c₀(Cl^-)=amol/L的NaCl溶液中加入不同量的R，用数据传感器测得平衡时 $\frac{c_{平} (X)}{c_{0} {(Cl}^{-})}$ (X表示Cl^-、RCl^- ， RCl $_{2}^{2 -}$ 随 $\frac{c_{0} (R)}{c_{0} {(Cl}^{-})}$ 变化的数据，记录如表所示(b和d代表数字，忽略溶液体积变化)：
$\frac{c_{0} (R)}{c_{0} {(Cl}^{-})}$
0
0.25
0.50
0.75
1.00
$\frac{c_{平} (X)}{c_{0} {(Cl}^{-})}$
Cl^-
1.00
0.79
0.64
0.54
0.46
RCl^-
0
0.09
0.16
0.22
0.28
RCl₂^2-
0
0.06
b
d
0.13
①从表格中数据可看出关系式： $\frac{c_{平} {(Cl}^{-})}{c_{0} {(Cl}^{-})}$ + $\frac{c_{平} {(RCl}^{-})}{c_{0} {(Cl}^{-})}$ +2× $\frac{c_{平} {(RCl}_{2}^{2 -})}{c_{0} {(Cl}^{-})}$ =1，则d=；此关系式也可从理论上推导，下列理论依据中，可推导该关系式的有(填选项序号)。
A．能量守恒定律 B．电荷守恒定律 C．质量守恒定律
D．氧化还原反应遵循还原剂失去的电子总数和氧化剂得到的电子总数相等的规律
② $\frac{c_{0} (R)}{c_{0} {(Cl}^{-})}$ =0.50时，R的转化率为。

查看解析
8、以市售高岭土(化学成分：Al₂O₃、SiO₂和H₂O)为原料制备碱式氯化铝[Al₂(OH)_nCl_6-n]的工艺流程如图：
已知：①结构不同的Al₂O₃在酸中的溶解性差别较大；
②调节AlCl₃溶液的pH为4.2~4.5，沉降可得碱式氯化铝。
下列说法错误的是

A、“焙烧”有助于改变高岭土中Al₂O₃的结构，使其更易溶于酸 B、“酸溶”时可用2 mol·L^-1的硫酸代替4 mol·L^-1的盐酸 C、“蒸发浓缩”“稀释”的目的为调节溶液的pH D、碱式氯化铝可用于净水

查看解析
9、某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是

A、 $1mol$ 该有机物能与 $2molNaOH$ 反应 B、该有机物中有4种官能团 C、该有机物中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有2种 D、该有机物能发生加成反应和氧化反应，不能发生取代反应

查看解析
10、某实验小组设计的糖厂甘蔗渣利用方案如下图所示：其中 $A$ 是植物生长调节剂， $B$ 是高分子化合物， $D$ 是具有水果香味的物质。请回答以下问题：

(1)、纤维素的化学式为，是（填“纯净物”或“混合物”）。

(2)、 $B$ 的结构简式为。

(3)、写出下列转化的化学方程式： ${CH}_{3} {CH}_{2} OH \to {CH}_{3} CHO$ ：，反应类型为。

(4)、已知有机物 $M$ 的分子式为 $C_{5} H_{10} O_{2}$ ，且 $M$ 与 $C$ 互为同系物，则 $M$ 的同分异构体有种。

(5)、有机物 $C$ 中所含元素电负性从大到小是顺序为，其中与氧相连的 $C$ 原子的 $VSEPR$ 模型名称是。

(6)、已知1，2-二溴乙烷和 $NaOH$ 的水溶液在加热条件发生反应：
${CH}_{2} {BrCH}_{2} Br + 2 NaOH \overset{△}{\to} {HOCH}_{2} {CH}_{2} OH + 2 NaBr$ ，写出以 ${CH}_{2} = {CH}_{2}$ 和 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 为主要原料，其他无机试剂任选，分步制取 ${CH}_{3} {CH}_{2} OOC - {COOCH}_{2} {CH}_{3}$ 的合成路线流程图。
（合成路线流程图示例为： ${CH}_{2} = {CH}_{2} \to_{反应试剂}^{反应条件}$ 产物1 $\to_{反应试剂}^{反应条件}$ 产物2…… $\to_{反应试剂}^{反应条件}$ 目标化合物）

查看解析
11、 ${CO}_{2}$ 是一种温室气体，研究 ${CO}_{2}$ 的利用对促进低碳社会构建具有重要意义，我国科学家利用 ${MoS}_{2}$ 作为催化剂，实现了 ${CO}_{2}$ 加氢制 ${CH}_{3} OH$ ．
主反应为：Ⅰ． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$     ${ΔH}_{1}$
同时伴随发生副反应：Ⅱ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = + 41.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、已知 $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$     $Δ H_{3} = - 94.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $Δ H_{1} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ．

(2)、一定温度下，向某容器中充入2mol ${CO}_{2}$ 和6mol $H_{2}$ ，假设只发生上述反应Ⅰ，一段时间后达到平衡．
①关于上述反应体系的分析，下列说法正确的是．
A．当 $3 v {(H_{2})}_{正} = v {({CH}_{3} OH)}_{逆}$ 时，反应达到平衡状态
B．恒温恒压下，当混合气体的密度恒定时，反应达到平衡状态
C．保持容器的容积不变，向体系中充入氩气，平衡不移动
D．改加高效催化剂，可以提高 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率
②恒容条件下，测得反应过程中 ${CO}_{2}$ 和 ${CH}_{3} OH$ 的物质的量浓度随时间的变化如图所示，该温度下的平衡常数 $K =$ （保留小数点后两位）．

(3)、在恒温恒容的密闭容器中，加入一定量的 ${CO}_{2}$ 和足量的 $H_{2}$ ，同时发生主、副反应．体系中 ${CH}_{3} OH$ 的选择性（指转化为 ${CH}_{3} OH$ 的 ${CO}_{2}$ 占发生反应的 ${CO}_{2}$ 的百分比）随温度、压强的变化曲线如图所示：
① $p_{1}$ $p_{2}$ （填“＞”或“＝”或“＜”）．
② ${CH}_{3} OH$ 的选择性随温度升高而降低的原因可能是．
③科学家研究了用电解法把 ${CO}_{2}$ 转化为 ${CH}_{3} OH$ ，从而消除 ${CO}_{2}$ 对环境的影响，其原理如图所示：
则图中A电极接电源极．已知B电极为惰性电极，则在水溶液中，该极的电极反应式为．

查看解析
12、四氯化锡（ ${SnCl}_{4}$ 熔点为-33℃，沸点为114℃，易水解生成固体 ${SnO}_{2} \cdot x H_{2} O$ ）可用于分析试剂，有机合成脱水剂，可由熔融态的金属锡（ $Sn$ ，熔点为231℃）在300℃左右与氯气作用制得，利用如图所示装置制备无水 ${SnCl}_{4}$ （夹持和控温装置省略）：
回答下列问题

(1)、盛装浓盐酸的仪器名称是。

(2)、 $F$ 装置的作用是，若无 $F$ 装置对实验有何影响？请用化学方程式表示。

(3)、实验开始时，先向 $A$ 试管中加入浓盐酸，待时开始加热 $D$ 试管；为使 $E$ 装置起到良好效果，对 $E$ 装置进行的操作为。

(4)、可用 $EDTA$ 测定产品中 $Sn$ 含量以判断产品的纯度，取 $0.261 gE$ 装置中的产品，经过处理后配成 $100 mL$ 溶液，用（填仪器名称）取出 $25.00 mL$ 放入锥形瓶中，加入二甲酚橙作指示剂，用 $0.025 mol \cdot L^{- 1} EDTA$ 标准液进行滴定，达到滴定终点时消耗 $EDTA$ 标准液 $3.79 mL$ （定量关系： ${Sn}^{4 +} \sim EDTA$ ），则产品纯度为（精确到小数点后两位），若滴定管规格为 $50 mL$ ，样品溶液起始读数为 $5.00 mL$ ，此时滴定管中样品溶液的实际体积为。（填序号）
A. $5.00 mL$ B. $45.00 mL$ C.大于 $45.00 mL$ D.小于 $5.00 mL$

查看解析
13、蛇纹石的主要成分是 $MgO$ 、 ${SiO}_{2}$ 、 $CaO$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 $NiO$ 、 $FeS$ 等，一种利用该矿石制备高纯度 $MgO$ 的工艺流程如下：
已知 $K_{sp} (NiS) = 1 \times 10^{- 21}$ ，氢硫酸的电离常数 $K_{a 1} = 1.4 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 1.7 \times 10^{- 15}$ 。

(1)、工业生产中通常将蛇纹石矿粉碎后再加压酸浸，其目的是。

(2)、“滤渣1”经 ${CS}_{2}$ 提取后可获得一种黄色副产品，则“滤渣1”中的主要成分是（填化学式），提取黄色副产品过程中温度控制在50~60℃之间，不宜过高或过低的原因是。

(3)、加压酸浸过程还生成一种有刺激性气味的气体，该过程化学方程式是。

(4)、为减少杂质的引入，“除铁”时可用代替 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 。

(5)、“沉镍”时，当 ${Ni}^{2 +}$ 恰好沉淀完全（离子浓度小于 $1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ ，可认为完全沉淀），要保证此时 $H_{2} S$ 不会从溶液中逸出，应控制溶液 $c (H^{+})$ 不大于。（饱和 $H_{2} S$ 浓度为0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ，可以用带“”的式子表示计算结果）

(6)、 $NiS$ 可以用来冶炼金属镍以及生产 $H_{2} {SO}_{4}$ 。镍原子核外电子有种不同空间运动状态，硫酸中硫原子的杂化类型是。

查看解析
14、常温下亚砷酸 $(H_{3} {AsO}_{3})$ 在溶液中存在多种微粒形态，向溶液中逐滴加入 $NaOH$ 调节 $pH$ ，得到微粒形态分布优势 $pH$ 区域如图所示（虚线处表示两种形态的浓度相等）， $K_{a 2}$ 、 $K_{a 3}$ 分别表示 $H_{3} {AsO}_{3}$ 的第二步、第三步电离平衡常数。下列有关说法错误的是

A、 $b$ 点对应的溶液中， $3 [c ({HAsO}_{3}^{2 -}) + c ({AsO}_{3}^{3 -})] = (10^{- 10.6} - 10^{- 3.4}) mol \cdot L^{- 1}$ B、常温下， ${AsO}_{3}^{3 -}$ 的第一步水解平衡常数的数量级为 $10^{- 2}$ C、溶液中 $c (H_{2} {AsO}_{3}^{3 -}) = c ({AsO}_{3}^{3 -})$ 时， $c^{2} (H^{+}) = K_{a 2} \cdot K_{a 3}$ D、 ${Na}_{2} {HAsO}_{3}$ 为酸式盐

查看解析
15、反应物 $(X)$ 转化为产物 $(Y)$ 时，能量变化与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是

A、该反应是吸热反应 B、由图可知 $X$ 比 $Y$ 稳定 C、 $M$ 是催化剂，可降低反应所需的活化能 D、使用催化剂后，反应历程中的决速步为 $X + M = X \cdot M$

查看解析
16、从炼锌厂的废渣（含 $Zn$ 、 $Co$ 、 $Fe$ 、 $ZnO$ 、 ${SiO}_{2}$ 等）中回收钴和锌的一种工艺流程如图：
下列说法错误的是

A、“加热酸浸”过程中生成的滤渣1主要成分为 ${SiO}_{2}$ B、“氧化”过程中发生反应： $2 {Fe}^{2 +} + H_{2} O_{2} + 2 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 H_{2} O$ C、可通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的操作得到 ${CoSO}_{4}$ 晶体 D、 ${ZnSO}_{4}$ 在有机溶剂 $M$ 中的溶解度比 ${CoSO}_{4}$ 小

查看解析
17、直接 $H_{2} O_{2} - H_{2} O_{2}$ 燃料电池是一种新型化学电源，工作原理如图所示。电池放电时，下列说法正确的是

A、电极Ⅰ的电势高于电极Ⅱ B、电极Ⅱ的反应为 $H_{2} O_{2} - 2 e^{-} + 2 H^{+} = 2 H_{2} O$ C、工作一段时间后，电极Ⅰ附近的溶液 $pH$ 减小 D、当外电路转移 $0.4 mol$ 电子时，电极Ⅰ附近理论上收集到 $4.48 {LO}_{2}$

查看解析
18、 ${CO}_{2}$ 经催化加氢可制得甲醇 $({CO}_{2} + 3 H_{2} ⇌ {CH}_{3} OH + H_{2} O)$ 。下列说法正确的是

A、 ${CO}_{2}$ 分子和 $H_{2} O$ 分子中均存在两个 $π$ 键 B、 ${CO}_{2}$ 分子和 $H_{2} O$ 分子均为直线型的非极性分子 C、 ${CH}_{3} OH$ 分子中的 $C$ 原子和 $O$ 原子均为 ${sp}^{3}$ 杂化 D、 ${CH}_{3} OH$ 和 $H_{2} O$ 分子间均存在氢键，因此比较稳定

查看解析
19、向 $5 L$ 的恒容密闭容器中通入 ${CH}_{4} (g)$ 和 $H_{2} O (g)$ 各 $2 mol$ ，发生反应： ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g)$ 。在不同温度下测得 $n (CO)$ 随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A、该反应在任意温度下均可自发进行 B、 $T_{2}$ 温度下， ${CH}_{4}$ 的平衡转化率是30% C、 $a$ 、 $c$ 两点平衡常数： $K (a) < K (c)$ D、 $T_{1}$ 温度下，0到 $2 min$ 内，用 $H_{2}$ 表示的平均反应速率为0.1mol·L^-1·min^-1

查看解析
20、短周期元素 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 的原子序数依次增大， $X$ 的最高正化合价和最低负化合价的代数和为0， $Y$ 和 $W$ 的最外层电子数相同， $Z$ 的焰色试验呈黄色，四种元素最外层电子数之和为17。下列说法不正确的是

A、 ${XW}_{2}$ 易溶于 $Y$ 的简单氢化物中 B、最高价氧化物对应水化物的酸性： $W > X$ C、 $Y$ 与 $Z$ 形成的化合物可能含有共价键 D、原子半径： $Z > W > X > Y$

查看解析

上一页 471 472 473 474 475 下一页跳转

$\frac{c_{0} (R)}{c_{0} {(Cl}^{-})}$		0	0.25	0.50	0.75	1.00
$\frac{c_{平} (X)}{c_{0} {(Cl}^{-})}$	Cl^-	1.00	0.79	0.64	0.54	0.46
	RCl^-	0	0.09	0.16	0.22	0.28
	RCl₂^2-	0	0.06	b	d	0.13