高中化学沪科版-试题列表-第433页

1、乙醇和乙酸在酸性条件下生成乙酸乙酯，反应机理如图，下列说法错误的是（）

A、Ⅰ→Ⅱ形成配位键，Ⅴ→Ⅵ断裂配位键 B、Ⅱ→Ⅲ的反应的原子利用率为100% C、Ⅲ→Ⅳ质子发生转移 D、加入浓硫酸，可以作为催化剂加快反应速率，但不能提高平衡产率

2、ZnS的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为anm，以晶胞参数建立坐标系，1号原子的坐标为

(0, 0, 0)

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A、可以用X射线衍射法测定ZnS晶体结构 B、97gZnS晶体含有的晶胞数目为

N_{A}

C、2号和3号原子之间的距离为

\frac{\sqrt{3 a}}{4} n m

D、3号原子的坐标为

(1, 1, 1)

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3、下列实验操作可以达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	除去苯甲酸中难溶杂质	将粗苯甲酸在水中溶解，加热，冷却结晶，过滤
B	除去苯中少量的苯酚	向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤
C	除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸	加入足量饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，振荡，静置，分液，取上层液体
D	制备纯净的乙炔气体	向装有电石的圆底烧瓶中滴加饱和食盐水，将产生的气体通过盛有 $K M n O_{4} (H^{+})$ 溶液洗气后用排水法收集

A、A B、B C、C D、D

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4、下列微粒的VSEPR模型与空间结构不相同的是（）

A、

B F_{3}

B、

C O_{2}

C、

C l O_{3}^{-}

D、

C H_{4}

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5、某化工厂的废液含有乙醇、苯酚、乙酸和二氯甲烷，该工厂设计回收方案如下：

下列说法错误的是（）

A、试剂a可选择

N a_{2} C O_{3}

溶液 B、回收物1、2分别是二氯甲烷、乙醇 C、试剂b为

C O_{2}

，试剂c为稀硫酸 D、操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为蒸馏

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6、下列物质的熔点高低顺序，正确的是（）

A、金刚石>晶体硅>碳化硅 B、K>Na>Li C、

N a F < N a C l < N a B r

D、

C l_{4} > C B r_{4} > C C l_{4} > C H_{4}

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7、一种高效消毒漂白剂的结构式如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的s轨道电子总数与P轨道电子数相同，Y、Z不在同一周期。下列叙述错误的是（）

A、第一电离能：X<Y B、

W Y_{2}

分子的键角为180° C、简单氢化物的稳定性：W<Y D、简单离子半径：Z>X>Y

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8、5-甲基糠醛是一种重要的化工中间体，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是（）

A、分子式为

C_{6} H_{6} O_{2}

B、能发生加成、氧化、还原、取代反应 C、分子中所有原子可能共面 D、与足量氢气加成后的产物含有2个手性碳原子

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9、下列化学方程式不正确的是（）

A、乙酰胺与氢氧化钠溶液共热：

C H_{3} C O N H_{2} + N a O H \overset{△}{\to} C H_{3} C O O N a + N H_{3} ↑

B、乙醛被新制氢氧化铜碱性悬浊液氧化：

$C H_{3} C H O + 2 C u {(O H)}_{2} \overset{△}{\to} C H_{3} C O O H + C u_{2} O ↓ + 2 H_{2} O$

C、2-溴丁烷中加入氢氧化钠溶液并加热：

$C H_{3} C H_{2} C H B r C H_{3} + N a O H \to_{△}^{H_{2} O} C H_{3} C H_{2} C H O H C H_{3} + N a B r$

D、1—溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热：

$C H_{3} C H_{2} C H_{2} B r + N a O H \to_{△}^{C H_{3} C H_{2} O H} C H_{3} C H = C H_{2} ↑ + H_{2} O + N a B r$

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10、设

N_{A}

代表阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是（）

A、32g

C H_{3} O H

中含有

S P^{3}

杂化的原子数为2

N_{A}

B、46g

C_{2} H_{5} O H

与足量醋酸充分反应后生成乙酸乙酯的分子数为

N_{A}

C、22.4L乙烷中含C-H键的数目为6

N_{A}

D、常温下，1.0L

1.0 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C H O

水溶液中含有的氧原子数为

N_{A}

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11、下列对物质性质的解释，正确的是（）

选项	物质的性质	解释
A	金属活动性：Mg>Al	第一电离能：Mg>Al
B	熔点： $S i O_{2} > C O_{2}$	相对分子质量： $S i O_{2}$ 大于 $C O_{2}$
C	酸性： $H C O O H > C H_{3} C O O H$	O-H的极性：HCOOH强于 $C H_{3} C O O H$
D	熔点： $C l_{2} < B r_{2} < I_{2}$	键能： $C l - C l > B r - B r > I - I$

A、A B、B C、C D、D

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12、下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是（）

A、甲苯与水 B、乙酸乙酯与水 C、乙酸与乙醇 D、正己烷与水

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13、下列物质不能用于杀菌消毒的是（）

A、乙酸乙酯 B、苯酚 C、乙醇 D、甲醛

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14、下列化学用语表达正确的是（）

A、氨基（

- N H_{2}

）的电子式：

H : \overset{"}{\underset{"}{N}} : H

B、

S O_{3}^{2 -}

的VSEPR模型：

C、苯的实验式：

C_{6} H_{6}

D、1—丙醇的结构简式：

C_{3} H_{7} O H

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15、基于可再生资源获得产品是绿色化学的研究热点。

Ⅰ.餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物 $C$ 和高分子材料 $E$ ，转化关系如下：

回答下列问题：

(1)、C的分子式为；E的结构简式为。

(2)、写出反应

①

的化学方程式。

(3)、下列说法正确的是____。

A、A可以与银氨溶液发生反应 B、B在16℃以下可凝结成类似冰一样的晶体 C、E可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、反应②不能达到原子利用率100%

(4)、化合物F是乙醇的同系物，相对分子质量比乙醇大28，且含2个甲基。

写出F可能的结构简式：。

(5)、参考原合成路线，写出以丙醇（CH₃CH₂CH₂OH）为原料合成塑料聚丙烯（

）的合成路线：（示例：

A \to_{催 化 剂}^{H_{2} O} B \to_{Δ}^{O_{2} / C u} C

）

。

(6)、Ⅱ.莽草酸是制备磷酸奥司他韦的原料，可由食品香料八角

茴香中提取，其结构如图：

根据其结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。

序号	结构特征	可反应的试剂	反应形成的新结构	反应类型
$①$	—OH	CH₃COOH	—OOCCH₃	酯化反应
$②$
$③$			—COONa	中和反应

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16、甲烷水蒸气催化重整反应为

C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) Δ H

。

850 ℃

时，在恒容密闭容器中通入

C H_{4} (g)

和

H_{2} O (g)

，测定浓度随时间变化如下表：

$t / m i n$	$0$	$2$	$3$	$4$
$c (C H_{4}) / (m o l \cdot L^{- 1})$	$0.10$	$\cdot \cdot \cdot \cdot \cdot \cdot$	$0.04$	$\cdot \cdot \cdot \cdot \cdot \cdot$
$c (H_{2} O) / (m o l \cdot L^{- 1})$	$0.20$	$0.10$	$\cdot \cdot \cdot \cdot \cdot \cdot$	$0.08$

回答下列问题：

(1)、

0 ～ 2 m i n

，

C H_{4}

的平均反应速率为。

(2)、

3 m i n

时，消耗

H_{2} O

的速率生成

H_{2} O

的速率

(

填“大于”“小于”或“等于”

)

。

(3)、

4 m i n

时，

C H_{4}

转化率为。

(4)、保持其他条件不变，只改变一个条件，下列可增大该反应速率的措施有

(

填标号

)

。

A.充入少量氩气 B.降低温度

C.将容器容积减小一半 D.再充入 $1 m o l H_{2} O (g)$

(5)、反应一段时间后，下列各情况中能说明该反应已达到化学平衡状态的有

(

填标号

)

。

A.容器内气体的平均摩尔质量保持不变B.消耗 $H_{2} O$ 的速率是消耗 $H_{2}$ 速率的 $2$ 倍

C.容器内的压强保持不变 D.容器内气体的密度保持不变

(6)、已知断裂

1 m o l

相应化学键所需能量如下表：

化学键	$C - H$	$O - H$	$H - H$	$C = O$
能量 $/ k J$	$413$	$498$	$435$	$800$

$C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) Δ H =$ kJ/mol。

(7)、在CH₄—空气燃料电池中，以KOH为电解质溶液，请写出燃料电池正极电极反应式。

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17、铝土矿的主要成分是Al₂O₃ ，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质，某工厂用铝土矿制氧化铝的流程如下图。

回答下列问题：

(1)、为了加快“酸浸”的反应速率，可以采取的措施（写两点）；“酸浸”步骤发生反应的离子方程式为。

(2)、流程中“操作”的名称是，得到“滤渣1”的主要成分是（填化学式）。

(3)、“除铁”步骤中，“滤渣2”的主要成分是（填化学式）。

(4)、“沉铝”步骤中，发生反应的化学方程式为。

(5)、写出Al(OH)₃的一种用途。

(6)、工业冶炼铝用电解法，这种方法在冶炼金属中广泛应用，下列说法正确的是____。

A、制取铝也可用电解熔融

A l C l_{3}

的方法 B、熔融Al₂O₃时加入冰晶石以降低其熔点 C、电解饱和氯化钠溶液制取金属钠 D、

M g C l_{2}

熔融时破坏离子键与共价键

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18、乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，实验室制取乙酸乙酯的装置如图。

请回答下列问题：

(1)、实验中用乙酸和含

​^{18} O

的乙醇进行，该反应的化学方程式为；装置中采用了球形干燥管，其作用是。

(2)、乙试管中，出现分层，上层为无色油状液体；下层溶液（写实验现象）。

(3)、欲将乙试管中的物质进行分液以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是；再从混合溶液中回收未反应的乙醇，采用的分离方法是。

(4)、为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学进行了以下

4

个实验。实验结束后，充分振荡乙试管，再测有机层的厚度，实验记录如表：

编号	甲试	乙试管	有机层的厚度 $/ c m$
A	$2 m L$ 乙醇、 $1 m L$ 乙酸、 $3 m L 18 m o l \cdot L^{- 1}$ 浓硫酸	饱和 $N a_{3} C O_{3}$ 溶液	$3.0$
B	$2 m L$ 乙醇、 $1 m L$ 乙酸、 $3 m L H_{2} O$		$0.1$
C	$2 m L$ 乙醇、 $1 m L$ 乙酸、 $3 m L 2 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液		$0.6$
D	$2 m L$ 乙醇、 $1 m L$ 乙酸、盐酸		$0.6$

1 实验 $D$ 与实验 $C$ 相对照，证明 $H^{+}$ 对酯化反应具有催化作用。实验 $D$ 中应加入盐酸的体积和浓度分别是 $m L$ 和 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

2 由实验 $($ 填序号 $)$ 相对照，可推测出浓 $H_{2} S O_{4}$ 的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

(5)、若现有乙酸1.5mol、乙醇3mol，发生酯化反应得到

88 g

乙酸乙酯（M=88g/mol），试计算该反应所得产品产率为

(产 率 = \frac{实 际 产 量}{理 论 产 量} \times 100 ％

，保留

3

位有效数字

)

。

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19、一定温度下向容器中加入A发生反应如下：①A→B，②A→C，③B

\underset{}{⇌}

C。反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、反应开始至t₁时，化学反应速率①>② B、t₂时，B的消耗速率大于生成速率 C、t₃时，c(C)=c₀-c(B) D、t₃后，反应停止了

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20、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（）

	实验	现象	结论
A	向 $F e C l_{3}$ 溶液中加入 $N a O H$ 溶液	有红褐色沉淀	$实验室制备 F e (O H)_{3}$ 胶体
B	向蔗糖中滴加浓硫酸	蔗糖变黑，体积膨胀	体现浓硫酸脱水性和强氧化性
C	将两支分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近	冒白烟	挥发出的 $N H_{3}$ 与 $H_{2} S O_{4}$ 生成 $(N H_{4})_{2} S O_{4}$ 固体
D	将淀粉与稀硫酸溶液混合，加热，待溶液冷却后加入少量新制的 $C u (O H)_{2}$	无砖红色沉淀	淀粉末水解

A、A B、B C、C D、D

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