高中化学沪科版-试题列表-第431页

1、下列说法中不正确的是

A、物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔 B、

2 m o l

水的摩尔质量是

1 m o l

水的摩尔质量的

2

倍 C、摩尔质量、气体摩尔体积的单位分别是

g / m o l

、

L / m o l

D、标准状况下，

2 L

二氧化碳和

3 L

一氧化碳所含有的原子数目相等

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2、下列叙述错误的是

①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；

②1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子；

③6.02×10²³就是阿伏加德罗常数；

④氢原子的摩尔质量是1g；

⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量。

A、①②③ B、②③④ C、②③④⑤ D、全部

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3、如图表示X、Y两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。根据图示，判断下列说法中错误的是

A、X、Y都是易溶于水物质 B、t℃时，X、Y的饱和溶液中物质的量浓度相等 C、将t₁℃时，等质量X、Y的饱和溶液均分别降温到t℃，X溶液中析出晶体的质量比Y的多 D、当Y的饱和溶液中含有少量X时，能通过蒸发浓缩、趁热过滤的方法提纯Y

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4、硫酸铝铵固体中含有少量硫酸铵杂质，根据下图的溶解度曲线，进一步提纯硫酸铝铵的操作是加热溶解、、洗涤、干燥。

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5、碳酸钠是一种重要的无机化工原料，以“侯氏制碱法”为原理，实验室中用碳酸氢铵和粗盐(含有MgCl₂、CaCl₂)制备碳酸钠，并测定其含量。回答下列问题：

I.碳酸钠的制备

制备流程如图所示。

已知：K_sp(CaCO₃)=2.8×10^-9 ， K_sp(MgCO₃)=6.8×10^-6 ， K_sp[Ca(OH)₂]=4.7×10^-6 ， K_sp[Mg(OH)₂]=5.6×10^-12

(1)、滤渣的成分有。

(2)、写出灼烧碳酸氢钠的化学方程式。

(3)、根据相关物质的溶解度随温度的变化曲线(如图所示)，制备NaHCO₃时反应温度控制在30~35℃之间，温度过高或者过低都不利于反应进行，原因是。

(4)、向母液中加入研细的NaCl粉末可以制得NH₄Cl晶体，为使NH₄Cl晶体充分析出并分离，根据溶解度曲线，需采用的操作为、、洗涤、干燥。

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6、硫酸铝铵固体中含有少量硫酸铵杂质，根据下图的溶解度曲线，进一步提纯硫酸铝铵的操作是加热溶解、、洗涤、干燥。

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7、海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图：

已知：粗盐中的杂质有泥沙、 $M g C l_{2}$ 、 $C a C l_{2}$ ，流程中部分操作及试剂已省略。

根据图中KNO₃、NaCl的溶解度曲线，下列说法不正确的是____(填字母)。

A、t℃时，将45g KNO₃固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为95g B、NaCl溶液中含有少量KNO₃ ，可以采用蒸发结晶的方法提纯NaCl C、40℃时，将KNO₃的饱和溶液降温至20℃，溶液的溶质质量分数减小(不考虑水分损失)

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8、甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是

A、甲溶于水，一定明显放热 B、

t_{1}

℃时，甲、乙的溶解度相同 C、分别将等质量的甲、乙饱和溶液从

t_{2}

℃降至

t_{1}

℃，析出固体(不含结晶水)的质量甲一定多于乙 D、从甲的溶液中(含少量杂质)将甲固体结晶的操作为：加热浓缩、冷却结晶

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9、已知4种盐的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是

A、将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体 B、将MgCl₂溶液蒸干可得MgCl₂固体 C、可用MgCl₂和NaClO₃制备Mg(ClO₃)₂ D、Mg(ClO₃)₂中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯

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10、实验室以浓缩盐湖水(含Na^＋、Li^＋、Cl^-和少量Mg^2＋、Ca^2＋)为原料制备高纯Li₂CO₃的实验流程如下：

Li₂CO₃溶解度曲线如图所示

下列说法错误的是

A、“步骤Ⅰ”“步骤Ⅱ”中均需使用漏斗 B、“沉淀2”的主要成分为CaCO₃ C、“操作X”依次为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥 D、“滤液3”经除杂后可用作氯碱工业的原料

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11、配制250mL0.25

m o l \cdot L^{- 1}

的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏高的是

A、转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B、用托盘天平称量时，药品放在右盘称量 C、在容量瓶中定容时俯视刻度线 D、定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线

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12、配制

100 m L 1.0 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

溶液的操作如下所示。下列说法正确的是

A、操作1前需用称量纸称取质量为

4.0 g

的

N a O H

B、操作1确认

N a O H

完全溶解后，应立刻进行操作2 C、操作4如果俯视，则

N a O H

溶液浓度偏大 D、操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线

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13、配制100mL 0.1mol⋅L^-1

N a_{2} C O_{3}

溶夜，下列操作正确的是

A、称取1.06g无水碳酸钠，加入100mL容量㼛中，加水溶解、定容 B、称取1.06g无水碳酸钠，放入小烧杯中加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解 C、转移

N a_{2} C O_{3}

溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量㼛中 D、定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀

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14、实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是

A	B	C	D

配制 $N a O H$ 溶液	铁钉除油污	铁钉除锈	铁钉镀锌

A、A B、B C、C D、D

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15、下列实验的对应操作中，不合理的是

眼睛注视锥形瓶中溶液
A．用 $H C l$ 标准溶液滴定 $N a O H$ 溶液	B．稀释浓硫酸

C．从提纯后的 $N a C l$ 溶液获得 $N a C l$ 晶体	D．配制一定物质的量浓度的 $K C l$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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16、欲配制50mL，0.1mol·L-1KMnO₄溶液，过程示意图如下所示。下列说法错误的是

A、图示中不正确的操作步骤有①②⑤ B、若未洗涤烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏小 C、按图示操作配制的溶液浓度偏大 D、洗涤后应轻轻摇动锥形瓶使溶液混合均匀

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17、某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是

A、所用NaOH已经潮解 B、向容量瓶中加水未到刻度线 C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D、用带游码的托盘天平称2.4g NaOH时误用了“左码右物”方法

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18、使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的有几项

①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了；

②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；

③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；

④定容时，仰视容量瓶的刻度线；

⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线；

⑥用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒；

⑦在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中。

A、4项 B、5项 C、6项 D、7项

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19、下列操作正确的

①试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热

②容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干

③称取 $2.0 g N a O H$ 固体的实验操作是先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体

④将小块钠投入到盛有水的试管中，进行钠与水反应的实验

⑤配制一定浓度的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液时，将称得的碳酸钠小心转移至250mL容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线

A、3个 B、2个 C、1个 D、0个

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20、下列有关溶液配制的叙述正确的是

A、配制0.400 0 mol·L^-1的NaOH溶液，称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250 mL容量瓶中定容 B、用已准确称量的KBrO₃固体配制一定体积的0.1 mol·L^-1 KBrO₃溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管 C、量取27.2 mL 18.4 mol·L^-1浓硫酸于烧杯中，加水稀释、冷却后转移至500 mL容量瓶中即可得1.0 mol·L^-1的H₂SO₄溶液 D、称取0.158 g KMnO₄固体，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，即可得到0.010 mol·L^-1的KMnO₄溶液

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