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相关试卷

1、配制500mL $0.100 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a C l$ 溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是

A、实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B、上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C、容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D、定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的 $N a C l$ 溶液浓度偏低

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2、下列说法错误的是

A、将14%的KOH溶液蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL溶液的物质的量浓度为6.25mol/L B、将质量分数为98%的 $H_{2} S O_{4}$ 与水等体积混合，混合后 $H_{2} S O_{4}$ 的质量分数大于49% C、某 $M g C l_{2}$ 溶液的密度为1.2 $g \cdot c m^{- 3}$ ， $M g^{2 +}$ 的质量分数为5%，1L该溶液中 $C l^{-}$ 的物质的量为5mol D、1mol氧气在放电条件下，有30%转化为 $O_{3}$ ，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.6

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3、VmL $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液中含有 $A l^{3 +}$ mg，取V/4 mL该溶液用水稀释至4VmL，则 $S O_{4}^{2 -}$ 物质的量浓度为

A、 $\frac{125 m}{36 V}$ mol/L B、 $\frac{125 m}{9 V}$ mol/L C、 $\frac{125 m}{54 V}$ mol/L D、 $\frac{125 m}{18 V}$ mol/L

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4、相对分子质量为M_r的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω，密度为ρg/cm³ ，物质的量浓度为cmol/L。下列说法正确的是

A、溶液的质量分数 $ω$ 可表示为 $\frac{M_{r} V}{22.4 m + M_{r} V}$ B、相对分子质量M_r可表示为 $\frac{m \times ω}{(1 - ω) V}$ C、溶液密度ρ可表示为 $\frac{c M_{r}}{ω}$ D、物质的量浓度c可表示为 $\frac{1000 ρ V}{22.4 m}$

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5、下列说法中正确的是

A、1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L B、从1L2mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L C、配制500mL0.5mol·L^-1的CuSO₄溶液，需62.5g胆矾(CuSO₄·5H₂O) D、中和100mL1mol/L的H₂SO₄溶液，需NaOH为4g

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6、下列说法中正确的是

A、把98g硫酸溶于1 L水中，则溶液的物质的量浓度为1mol•L^-1 B、1mol•L^-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl C、1mol•L^-1的CaCl₂溶液中，Cl^-的物质的量浓度为2mol•L^-1 D、从100mL的1mol/L的硫酸溶液中取出10mL，则这10mL硫酸溶液的物质的量浓度是0.1mol/L

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7、量子点（Quantum Dot）是一种纳米级别的半导体晶体，量子点的独特性质使其受到电或光的刺激后能够发出特定颜色的单色光， ${CuInS}_{2}$ 是一种常见量子点。下列说法错误的是

A、量子点是一种胶体 B、铜元素位于元素周期表ds区 C、量子点可以导电 D、特定颜色的单色光与原子核外电子跃迁有关

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8、下列实验方案设计、现象和结论正确的是

选项	实验目的	方案与现象	结论
A	探究反应物浓度对化学平衡的影响	向 $2 mL 0.1 mol / L$ 的 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液，再滴加10滴 $3 mol / L$ 的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，溶液由黄色变为橙色	说明增大氢离子浓度，平衡向生成 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 的方向移动
B	探究其他离子对化学平衡的影响	向 $3 mL 0.2 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液中加入2滴 $KSCN$ 溶液，产生血红色，再加入少量 $KCl$ 溶液后血红色变浅	说明钾离子对该平衡有一定的抑制作用
C	判断水解常数大小： $K_{h} ({CH}_{3} {COO}^{-})$ 与 $K_{h} ({HCOO}^{-})$	室温下，用 $pH$ 计分别测量等浓度的 ${CH}_{3} COOH$ 和 $HCOOH$ 溶液的 $pH$ ，前者大于后者	水解常数大小： $K_{h} ({CH}_{3} {COO}^{-}) > K_{h} ({HCOO}^{-})$
D	探究 ${AlO}_{2}^{-}$ 和 ${HCO}_{3}^{-}$ 在水溶液中的反应	向 ${NaAlO}_{2}$ 溶液中滴加 ${NaHCO}_{3}$ 溶液，有白色浑浊出现，并产生气体	说明 ${AlO}_{2}^{-}$ 和 ${HCO}_{3}^{-}$ 在相互促进水解

A、A B、B C、C D、D

9、近几年达拉非尼在肿瘤适应症的拓展应用方面取得了较大的进展，达拉非尼的合成路线如下。
已知：①不稳定，易脱水生成
②-NO₂ $\to_{HCl}^{Fe}$ -NH₂
回答下列问题：

(1)、反应物A中官能团名称为。

(2)、写出化合物H与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

(3)、C→E的反应类型为，列举一种该反应中除了E以外的有机产物在生活或生产上的应用。

(4)、M为D的同系物，且比D多一个碳，符合下列条件的M的同分异构体有种。
①含苯环②只有一种官能团③不含结构
其中核磁共振氢谱图有3组峰的结构简式为：。

(5)、有关G→达拉非尼路线中，下列说法正确的是___________。

A、G→I是为后续引入氨基做准备 B、达拉非尼分子中所有碳原子杂化方式相同 C、达拉非尼分子核磁共振氢谱有11组峰 D、化合物G可发生加成反应、氧化反应

(6)、以为原料合成化合物(无机试剂任选)，基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①第二步为氧化反应，其有机产物的结构简式为：。　　
②相关步骤涉及取代反应，其化学方程式为：。

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10、汞及其化合物在催化、科学研究等方面具有重要应用。

(1)、HgO可作为光催化剂降解有机染料污染物(如罗丹明B，以下简称B)。
①在三组100mL12mg•L^-1的B溶液中分别加入0.075gHgO，在不同波长的可见光照射下做光催化活性测试，溶液中某时刻B的浓度c与初始浓度c₀的比值随光照时间t的变化如下图所示，三条曲线产生差异的原因可能是。
②0～15min内，470nm可见光照射下B的降解速率为mg•L^-1•min^-1。

(2)、乙炔(HC≡CH)能在汞盐溶液催化下与水反应生成CH₃CHO，反应历程及相对能垒如下图所示。
①从上图可知，CH₂=CHOH(aq)→CH₃CHO(aq) ∆H=(用相对能量E表示)。
②下列说法正确的是。
A．本反应历程涉及的物质中，CH₂=CHOH最不稳定
B．过程①中，Hg²⁺的空轨道接受水分子中氧原子的孤对电子
C．该反应历程中，存在非极性键的断裂和形成
D．增大压强和乙炔的浓度均能加快反应速率，并且增大乙炔的平衡转化率

(3)、常温下，Hg²⁺与Cl^-的配合物存在如下平衡：HgCl $_{4}^{2-}$ $⇌_{}^{K_{1}}$ HgCl $_{3}^{-}$ $⇌_{}^{K_{2}}$ HgCl₂ $⇌_{}^{K_{3}}$ HgCl⁺ $⇌_{}^{K_{4}}$ Hg²⁺ ，含Hg微粒的分布系数δ与lgc(Cl^-)的关系如下图所示：
已知：平均配位数 $\bar{n} = \frac{n_{总} （含汞配离子中的氯元素）}{n_{总} （溶液中的汞元素）}$
①图中能代表HgCl₂曲线是(填字母)，平衡常数K₄=。
②在P点，溶液中c(HgCl₂)：c(Hg²⁺)=(写出计算过程)。

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11、催化裂化(FCC)是石油精炼中最重要的转化之一、FCC催化剂中含有多种金属元素，一种针对FCC废催化剂(含较多的CeO₂、铁铝的氧化物和少量其他可溶于酸的物质，固载在玻璃纤维上)综合回收利用的工艺流程如下：
已知：①CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②常温下K_sp[Fe(OH)₂]=4.0×10^-16 ， K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10^-38 ， K_sp[Al(OH)₃]=3.0×10^-33 ， lg2=0.3。
回答下列问题：

(1)、已知基态Ce原子价层电子排布式为4f¹5d¹6s² ，它有个未成对电子，它的最高正化合价为。

(2)、物质X为，若利用pH传感器监测反应2，当pH=时，Fe³⁺已沉淀完全(c(Fe³⁺)≤1×10^-5时视为沉淀完全)。

(3)、反应3的化学反应方程式为，其中H₂O₂的作用与反应1中的H₂O₂作用(填“相同”或“不相同”)。H₂O₂中O的杂化方式为杂化。

(4)、从溶液中获得NH₄Al(SO₄)₂·H₂O晶体的“一系列操作”包括、过滤、洗涤、常温晾干。

(5)、氧化铈(CeO₂)是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示，则每个CeO_2-x晶胞中Ce⁴⁺个数为。

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12、探究配制不同金属离子—氨配体溶液的差异性，实验操作及现象如下：

实验序号		操作	现象
实验i：[Cu(NH₃)₄]²⁺的配制	实验i-a	在试管内混合CuSO₄溶液和NaOH溶液，再加入过量的2mol/LNH₃·H₂O	产生蓝色沉淀，加入NH₃·H₂O后沉淀少部分溶解，溶液变浑浊，静置后上层为深蓝色溶液。
	实验i-b	在试管内混合CuSO₄溶液和NaOH溶液，再加入过量的6mol/LNH₃·H₂O	产生蓝色沉淀，加入NH₃·H₂O后沉淀大部分溶解，溶液变浑浊，静置后上层为深蓝色溶液。
	实验i-c	在试管内混合CuSO₄溶液和NH₃·H₂O溶液，再加入过量的2mol/LNH₃·H₂O	产生蓝色沉淀，加入NH₃·H₂O后沉淀完全溶解，得到澄清的深蓝色溶液。
实验ii：[Co(NH₃)₆]²⁺的配制	实验ii-a	在试管内混合CoCl₂溶液和过量6mol/LNH₃·H₂O	得到浅青色沉淀，沉淀未见明显溶解。
实验ii：[Co(NH₃)₆]²⁺的配制	实验ii-b	在试管内混合CoCl₂溶液和过量14mol/LNH₃·H₂O	得到浅青色沉淀，沉淀未见明显溶解。

资料：①Co(OH)₂为浅青色沉淀

②[Co(NH₃)₆]²⁺溶液为红色，在活性炭催化下转化为橙黄色的[Co(NH₃)₆]³⁺溶液

(1)、实验i-a中生成蓝色沉淀的离子方程式为。

(2)、研究认为实验i-a中蓝色沉淀中还有Cu₂(OH)₂SO₄成分，其可以溶于稀酸。检验蓝色沉淀中不止含Cu(OH)₂的实验操作为：将蓝色沉淀过滤，充分洗涤后，。(填后续操作和现象)

(3)、对比实验i-a和实验i-c中再加入过量氨水前的现象，推测NH₄⁺对[Cu(NH₃)₄]²⁺生成有一定促进作用。设计如图所示实验：在1、2试管内分别完成对实验i-a的重复，再分别加入不同试剂。实验现象证实了预测，则x的化学式是， c=。

(4)、从平衡移动角度，结合化学用语，解释NH₄⁺对[Cu(NH₃)₄]²⁺生成有一定促进作用的原因。

(5)、针对实验ii未能成功配制[Co(NH₃)₆]²⁺溶液，结合以上分析，提出改进方案：

①在实验ii-a的基础上继续加入，即可成功配制。

②验证配制成功的操作及实验现象是：；反应的离子方程式为：。

13、2024年，吉林大学科学团队采用等离子体Au纳米粒子(可吸收可见光，产生电子)修饰的缺陷氮化碳(Au-N_v-C₃N₄)光电正极，建立了一种新型双功能辅助Li-N₂电池系统，总反应为6Li+N₂=2Li₃N，结构示意图和光电正极的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A、N_v可以捕获光生电子用于氧化N₂ B、放电时，电流由a电极沿导线流向b电极 C、产生1A•h电荷量时，生成Li₃N的质量与消耗N₂的质量比为5：2 D、用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗0.7gLi时，铅酸蓄电池消耗0.9g水

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14、在甲、乙均为1L的恒容密闭容器中均充入2molNO和2molCO，在恒温和绝热两种条件下仅发生反应2NO(g)+2CO(g) $⇌$ N₂(g)+2CO₂(g) ∆H=-747kJ/mol，测得压强变化如图所示。下列说法错误的是

A、甲容器中的反应条件为绝热 B、乙容器中0~4min内υ(NO)=0.4mol•L^-1•min^-1 C、a点放出的热量为597.6kJ D、K_b＞K_a

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15、已知：烯烃与卤化氢(H-X)加成分两步完成，机理如下
①
②
异丁烯与HCl加成时存在两种产物，反应历程如下：
有关说法正确的是

A、异丁烯中所有原子共面 B、加成产物发生消去反应时，可能存在两种同分异构体 C、伯碳正离子稳定性优于叔碳正离子 D、2—氯—2—甲基丙烷比1—氯—2—甲基丙烷稳定

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16、下图是短周期主族元素的价类二维图。下列说法错误的是

A、g和h可能是同一种物质 B、一定条件下，a与氧气能一步反应生成d C、一定条件下，a和e能反应生成b D、c、d、e中，只有c是酸性氧化物

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17、某兴趣小组按照如图装置进行含硫物质的转化研究(加持装置已略去，气密性已检验)，全部加入I中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是

A、Ⅱ中品红溶液褪色，证明SO₂具有氧化性 B、Ⅲ中出现浑浊，反应中SO₂的非极性共价键断裂 C、Ⅳ中无明显现象 D、V中红色褪去体现了SO₂的还原性

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18、物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是

	性质差异	结构因素
A	热稳定性：HF大于HCl	HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在氢键
B	酸性：CH₃COOH＞CH₃CH₂OH	羟基的极性
C	键角：CH₄(109.5°)大于NH₃(107.3°)	中心原子的杂化方式
D	熔点：低于NaBF₄	晶体类型

A、A B、B C、C D、D

19、3，4，5-三羟基苯甲酸又名没食子酸，作为一种重要的中药原料，具有抗氧化、抗炎、抗菌、抗病毒、抗肿瘤等多种功能，以没食子酸为原料可以合成种类繁多的化合物。下列选项错误的是

A、3，4，5-三羟基苯甲酸难溶于水 B、2→5反应属于酯化反应 C、可以用FeCl₃溶液鉴别化合物3和4 D、1mol3，4，5-三羟基苯甲酸可与2molBr₂发生取代反应

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20、下列实验装置能够达到实验目的的是

A、图a测定醋酸的浓度 B、图b由MgCl₂溶液制取无水MgCl₂ C、图c探究压强对平衡的影响 D、图d检验二氧化硫的漂白性

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