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1、 ${MgH}_{2}$ 具备高储氢密度和低成本优势，被认为是极具应用潜力的储氢材料。请回答：

(1)、 ${MgH}_{2}$ 通过水解反应可高效制氢，反应有：
反应1： ${MgH}_{2} (s) + 2 H_{2} O (l) = Mg {(OH)}_{2} (s) + 2 H_{2} (g)$     $Δ H_{1} = - 277 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应2： $MgO (s) + H_{2} O (l) = Mg {(OH)}_{2} (s)$     $Δ H_{2} = - 38 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应3： $H_{2} O (l) = H_{2} O (g)$     $Δ H_{3} = 44 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
则： ${MgH}_{2} (s) + H_{2} O (g) = MgO (s) + 2 H_{2} (g)$     $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(2)、等质量的 ${MgH}_{2} (s)$ 在不同环境下发生反应I的产氢率如下图所示：
①在 $pH = 7$ 下发生水解，前3min放出 $192 {mLH}_{2}$ （已换算为标准状况），则水解反应中 ${MgH}_{2}$ 消耗速率为 $g \cdot {min}^{- 1}$ （计算结果保留3位小数）。
② ${MgH}_{2}$ 在 ${MgCl}_{2}$ 溶液中的产氢率明显快于纯水，已知该现象只与 ${Mg}^{2}$ 有关。 ${MgCl}_{2}$ 溶液能加快 ${MgH}_{2}$ 产氢速率的原因是。

(3)、在300-400℃和2.4~4MPa氢气压强下，Mg可与 $H_{2}$ 反应： $Mg (s) + H_{2} (g) ⇌_{温度, 压强}^{Ti} {MgH}_{2} (s)$ 。
①恒容密闭容器中加入 $3 {MPaH}_{2}$ 及足量 $Mg$ ，在四种温度下反应5min， $H_{2}$ 的转化率如下表所示：
温度/℃
300
330
360
400
$H_{2}$ 转化率
10%
50%
50%
33.3%
400℃时，压强平衡常数 $K_{p} =$ ${MPa}^{- 1}$ （ $K_{p}$ 是用组分的平衡压强代替浓度而求得的平衡常数），下列说法正确的是（填序号）。
A. $1 molMg (s)$ 与 $1 {molH}_{2} (g)$ 的总能量低于 $1 {molMgH}_{2} (s)$ 的能量
B.若在350℃下反应5min， $H_{2}$ 转化率大于50%
C.若360℃时反应持续至10min， $H_{2}$ 转化率增大
D.将 ${MgH}_{2}$ 中的化学能转化为电能时， ${MgH}_{2}$ 参与负极反应
②贮氢合金中氢镁原子个数比为 $x [x \frac{n (H)}{n (Mg)}]$ ，当氢镁原子个数比为 $x_{1}$ 时恒温压缩容器，请画出气体压强p与x的变化曲线。

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2、某矿石的组成为 ${Fe}_{4} {Cu}_{2} {Si}_{8} O_{23}$ ，以此为原料实现如下转化：
已知：矿石与HF反应时，元素化合价均未发生变化。
请回答：

(1)、下列说法正确的是________（填序号）。

A、 ${SiF}_{4}$ 是由极性键形成的极性分子 B、 ${[{FeF}_{6}]}^{3 -}$ 的氧化性弱于 ${Fe}^{3 +}$ C、矿石中Si与O形成相互独立的正四面体结构 D、固体A中含有 ${FeF}_{2}$

(2)、 $F^{-}$ 与矿石中金属阳离子的配位能力由强到弱的顺序是。

(3)、生成深蓝色溶液的化学方程式为。

(4)、 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 遇酸会迅速分解，请设计实验证明氧化产物与还原产物。 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 遇酸分解的离子方程式为。

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3、金属及其化合物是物质世界的重要组成部分。请回答：

(1)、锶（Sr）、钛（Ti）、氧（O）组成的 ${SrTiO}_{3}$ 晶体的立方体晶胞如图所示，其中Sr、Ti与O的间距均相等，且Sr与O的最小间距要大于Ti与O的最小间距。
①该晶体属于（写晶体类型名称）。
②请用小黑点在晶胞示意图中标出O所在的位置。

(2)、具有高能量密度的 ${LiNi}_{x} {(Mn, Co, Al)}_{1 - x} O_{2}$ 是值得深入研究的电池正极材料。
①与Co、Ni位于同一周期且同一族的元素是（填写元素符号）。
②基态Co原子的核外电子排布式是。

(3)、下列说法正确的是________（填序号）。

A、离子势 $ϕ (ϕ = \frac{离子电荷}{离子半径})$ ： $ϕ ({Ni}^{3 +}) > ϕ ({Ni}^{2 +}) > ϕ ({Mn}^{2 +})$ B、与Al同周期且第一电离能小于Al的元素有2种 C、基态O原子中s能级电子数与p能级电子数相等 D、离子键百分比： ${Li}_{2} O < {Al}_{2} O_{3}$

(4)、金属 $Mn$ 与 $CO$ 的配合物 ${Mn}_{2} {(CO)}_{10}$ 在一定条件下可发生如下转化：
①当 $HMn {(CO)}_{5}$ 分子中有 $N_{A}$ 个配位键时， $HMn {(CO)}_{5}$ 的物质的量是mol。
② ${Mn}_{2} {(CO)}_{10}$ 与Na反应后，结构模型中所示的∠1将会（选填“增大”“减小”或“不变”），原因是。

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4、下列实验中，操作、现象、解释或结论均正确的是

序号	操作	现象	解释或结论
A	用NaOH标准溶液滴定稀硫酸待测液时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液温度变化	记录温度传感器显示的起始温度 $(T_{起始})$ 、最高温度 $(T_{最高})$	用 $Q = c m (T_{最高} - T_{起始})$ 计算反应中的热量变化
B	室温下，将等质量镁（足量）分别放入等体积 $pH = 3$ 的HA、HB两种酸溶液中	只生成 $H_{2}$ ，且2分钟后酸HA收集到的 $H_{2}$ 更多	酸性： $HA < HB$
C	${AgNO}_{3}$ 溶液中加入足量 ${CuCl}_{2}$ 溶液，再加入 $K_{2} S$ 溶液	先出现白色沉淀，后变生黑色沉淀	相同温度下， $K_{sp} (AgCl) > K_{sp} ({Ag}_{2} S)$
D	将己烷与溴水的混合液置于光亮处	一段时间后，溴水褪色	己烷与 ${Br}_{2}$ 在光照下发生了取代反应

A、A B、B C、C D、D

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5、25℃，一定压强的某密闭容器中加入 $20.00 mL 0.05 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液，滴加 $0.05 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸或NaOH溶液（此时 ${CO}_{2}$ 全溶于水且全部视作 $H_{2} {CO}_{3}$ ），溶液中三种含碳粒子的分布系数 $[δ (X) = \frac{c (X)}{c_{总} (含碳粒子)} \times 100 %]$ 随溶液pOH变化如下图。下列说法不正确的是

A、 $x = 3.7$ B、a点： $c ({HCO}_{3}^{-}) < c ({CO}_{3}^{2 -}) + c ({Cl}^{-})$ C、b点NaOH的体积小于10.00mL D、c点： $c ({CO}_{3}^{2 -}) > c ({OH}^{-}) > c (H_{2} {CO}_{3}) > c (H^{+})$

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6、镍催化下， $H_{2}$ 可还原苯甲腈为苯甲胺，反应过程如下：
下列说法不正确的是

A、反应过程说明苯环是一个很稳定的结构 B、 $H_{2}$ 中加入少量 ${NH}_{3}$ ，可抑制副反应发生 C、控制pH使苯甲胺转化为可溶性胺盐，与副产物分离 D、苯甲亚胺分子的所有原子可能在同一平面

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7、中国古典科技文献《墨娥小录》记载颜料铜青的制法：“硇砂 $({NH}_{4} Cl)$ 二两，明矾三两，好醋三升，二味为末，入醋内浸。次将熟铜板十斤，…‥以炭火烧通红，入药蘸……另用好醋槽一斗入盆内，将铜板子用草板子隔放，淹三日，一度刮，故名长生柜。”下列说法正确的是
已知：铜青的组成可能是 ${Cu}_{2} {(OH)}_{3} Cl$ 或 ${Cu}_{2} {(OH)}_{3} ({CH}_{3} COO)$ 。

A、若用铁盆盛“醋槽”，可加速铜青的形成 B、负极电极反应式可能为 $2 Cu - 4 e^{-} + 3 H_{2} O + {Cl}^{-} = {Cu}_{2} {(OH)}_{3} Cl$ C、“草板子”作正极材料，同时可加大铜片与空气的接触面积 D、用X射线衍射法分析铜青，无法确定铜青的组成

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8、下列关于电解质溶液的说法不正确的是

A、室温下， $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 弱酸HA的 $pH = 3$ ， HA的电离度为1% B、室温下， $5 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {SO}_{4}$ 稀溶液中， $c ({Na}^{+}) : c ({OH}^{-}) = 500 : 1$ C、室温下， $c ({OH}^{-}) = 100 c (H^{+})$ 的 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 溶液的 $pH = 8$ D、室温下，加水稀释 ${NH}_{4} Cl$ 溶液， $\frac{c ({Cl}^{-}) - c ({NH}_{4}^{+})}{c ({NH}_{4}^{+}) c ({OH}^{-})}$ 保持不变

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9、室温离子液体L由X、Y、Z、M、W五种原子序数依次增大的短周期元素组成，结构如图所示。已知Y、Z、M位于同一周期且基态原子中未成对电子数各不相同，Z与W同主族。下列说法正确的是

A、室温下，L的导电性强于X、Z、M组成的盐 B、室温下，相同浓度的含氧酸的pH： $Y > W > Z$ C、电负性： $Y < X < W < M$ D、Y或Z与M元素均不能形成平面形分子

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10、甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，可用如下方法合成：
下列说法正确的是

A、试剂a是酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液 B、有机物X不易溶于水 C、有机物Z是 ${CH}_{3} OH$ D、催化剂 $H_{2} {SO}_{4}$ 反应前后质量不变

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11、表示下列过程的方程式不正确的是

A、乙烯加聚： B、酸化的碘化钾淀粉试纸检验食盐中的碘： ${IO}_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ C、一元弱酸 $H_{3} {BO}_{3}$ 电离： $H_{3} {BO}_{3} + H_{2} O ⇌ B {(OH)}_{4}^{-} + H^{+}$ D、氯化氢将硅与杂质分离： $Si + 3 HCl \begin{matrix} \underline{\underline{300 ℃}} \end{matrix} {SiHCl}_{3} + H_{2}$

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12、下列关于有机物的说法不正确的是

A、可用水鉴别苯、四氯化碳和乙醇三种无色液体 B、聚苯乙烯在氯仿中因分子链之间的缠绕状态被破坏而溶解 C、纤维素乙酸酯易燃烧，是生产炸药的重要原料 D、除去乙炔中的 $H_{2} S$ 杂质气体可选用NaOH溶液

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13、 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $0.15 {molNO}_{2}$ 和足量 ${NH}_{3}$ 转化为无毒物质，得到电子数为 $0 .6 N_{A}$ B、 $100 mL 0.5 mol \cdot L^{- 1} {NaNO}_{3}$ 溶液中含O原子数为 $0 .15 N_{A}$ C、含 $0 .3 N_{A}$ 个 $σ$ 键的 $HC \equiv CH$ 气体占据体积为2.24L D、1molCO和 $0 .5 N_{A}$ 个 ${CH}_{4}$ 的质量比为7∶4

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14、下列实验装置或操作，正确的是

A、用图①操作称量NaOH固体 B、用图②比较 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 的水解能力 C、用图③装置制取乙酸乙酯，可提高平衡产率 D、用图④装置观察生铁的吸氧腐蚀

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15、某小组设计如下实验方案除去肉桂醛（）中的肉桂醇（）杂质，下列说法不正确的是
已知：①室温下，肉桂醛、肉桂醇均为微溶于水的油状液体；
②提纯时，肉桂醛与 ${NaHSO}_{3}$ 发生：。

A、步骤I中，饱和 ${NaHSO}_{3}$ 须加过量 B、步骤I中，可用少量氯仿洗涤组分1 C、步骤Ⅱ为加稀硫酸溶解固体，可在分液漏斗中进行 D、步骤Ⅱ中， ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 可降低肉桂醛在水中的溶解度

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16、在溶液中能大量共存的离子组是

A、 ${Ti}^{4 +}$ 、 ${HCOO}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 $K^{+}$ B、 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Ag}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Zn}^{2 +}$ C、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${OH}^{-}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{3}^{2 -}$ D、 $I^{-}$ 、 ${SCN}^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$

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17、下列化学用语或符号，正确的是

A、提示实验中要配带护目镜： B、 ${OF}_{2}$ 的价层电子对互斥模型（VSEPR）模型： C、新戊烷的结构简式： D、用电子式表示 ${CaO}_{2}$ 的形成过程：

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18、铝可溶于NaOH溶液： $2 Al + 2 NaOH + 6 H_{2} O = 2 Na [Al {(OH)}_{4}] + 3 H_{2} ↑$ ，下列说法正确的是

A、工业上可借助此反应规模化制备 $H_{2}$ B、 ${[Al {(OH)}_{4}]}^{-}$ 中Al原子为 ${sp}^{3}$ 杂化 C、反应后溶液碱性增强 D、Al是一种两性化合物

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19、下列物质不能用作金属冶炼还原剂的是

A、C B、CO C、 $H_{2}$ D、S

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20、褪黑素是一种吲哚类激素，具有延缓衰老、调节睡眠、提高机体免疫力等功能。某研究小组按下列路线合成褪黑素。
已知：
请回答：

(1)、褪黑素的含氧官能团的名称。

(2)、化合物H的结构简式。

(3)、下列说法正确的是___________。

A、B→C的过程涉及还原反应 B、加碱有利于F→G的转化 C、 ${BF}_{4}^{-}$ 的空间构型为正四面体 D、褪黑素的分子式为C₁₃H₁₅N₂O₂

(4)、写出A→B的化学方程式。

(5)、设计以乙炔为原料合成D的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)、写出3个同时符合下列条件的化合物G的同分异构体的结构简式。
①分子中含有苯环，且是苯的邻二取代物；
②¹H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子。

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温度/℃	300	330	360	400
$H_{2}$ 转化率	10%	50%	50%	33.3%