相关试卷

1、《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，诗句中还蕴含着许多化学知识。下列分析错误的是

A、“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质形态存在 B、“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 C、“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸过程中涉及化学变化 D、“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”中灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，焰色反应属于化学变化

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2、根据所学知识，回答下列问题：

(1)、 $0.5 {molC}_{2} H_{6} O$ 的质量是g，其与 ${gH}_{2} O$ 分子中含有的氢原子数相同。

(2)、在同温同压下，实验测得由 $CO 、 N_{2}$ 和 $O_{2}$ 三种气体组成的混合气体的密度是 $H_{2}$ 的14.5倍，若其中CO和 $N_{2}$ 的物质的量之比为 $1 : 1$ ，则混合气体中氧元素的质量分数约为。

(3)、同温同压下，某集气瓶充满 $O_{2}$ 时为116g，充满 ${CO}_{2}$ 时为122g，充满气体A时为114g，则A的相对分子质量为，若相同条件下充满 $H_{2}$ ，则称重质量为g。

(4)、常温下，已知某饱和NaCl溶液的体积为 $VmL$ ，密度为 $ρg \cdot {cm}^{- 3}$ ，质量分数为 $w%$ ，物质的量浓度为 $cmol \cdot L^{- 1}$ ，用含 $w$ 的式子表示该温度下NaCl的溶解度为g。

(5)、工业上可将氯气通入 $30 %$ 的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为 $1 %$ ，则生产1000kg该NaClO溶液需消耗氯气的质量为kg(保留整数)。

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3、实验室制备氯气的装置如图。
请回答以下问题：

(1)、仪器B的名称为；气体发生装置中发生反应的离子方程式为。

(2)、设计装置D的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则D中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质组合为、无水 ${CaCl}_{2}$ 、。(填“干燥的有色布条”或“湿润的有色布条”)

(3)、由图可知收集氯气一般采用向上排空气法，根据氯气的溶解性，也可以采用法收集。

(4)、用NaOH溶液吸收尾气的原理是(填化学方程式)。

(5)、某同学用50g质量分数为29.2%的浓盐酸与足量的 ${MnO}_{2}$ 反应，利用上述装置制取氯气。根据计算，该同学预测能制取7.1g氯气。你认为该同学的预测是(填“正确”或“错误”)的，原因是。

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4、盐酸是实验室常用的一种试剂，实验室中有一瓶物质的量浓度为 $11.9 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸。请回答下列问题：

(1)、取出 $50mL$ 上述盐酸，该 $50mL$ 溶液中 $HCl$ 的物质的量浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ ，将该盐酸稀释至 $250mL$ ，稀释后溶液中 $HCl$ 的物质的量浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(2)、实验室需要 $240 mL 1.0 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸，用上述盐酸试配制。
①用(填规格) $mL$ 量筒量取上述盐酸，倒入烧杯中，用适量水稀释，待冷却至室温后，转移到中，洗涤烧杯内壁和2~3次，并转移洗涤液。
②继续加水至离刻度线 $1 ~ 2 cm$ 时，改用滴加蒸馏水至溶液的，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；最后装入试剂瓶中，贴上药品标签。

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5、碳纳米管可以看成是由石墨片层卷成的管状物，在力学、电学等方面都具有非凡的性能。工业上用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为 $3 C + 2 K_{2} {Cr}_{2} O_{7} + 8 H_{2} {SO}_{4} = 3 {CO}_{2} ↑ + 2 K_{2} {SO}_{4} + 2 {Cr}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 8 H_{2} O$ 。已知氧化性： $K_{2} {Cr}_{2} O_{7} > {KMnO}_{4}$ 。
回答下列问题：

(1)、碳纳米管、碳纳米颗粒与金刚石的关系为；将碳纳米颗粒均匀分散在水中，使用激光笔照射，能观察到的现象为。

(2)、由价态规律可知， ${Cr}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 具有的性质：(填标号)。
a．仅具有氧化性 b．仅具有还原性
c．既有氧化性又有还原性 d．无法判断

(3)、在上述反应中，还原剂是(填化学式，下同)，氧化剂被还原为。该反应中 $H_{2} {SO}_{4}$ 只表现酸性，为反应提供酸性环境，则在该反应中(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸提供酸性环境，原因为。

(4)、将上述化学方程式改写为离子方程式：。

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6、甲、乙、丙、丁四种可溶性盐，其阳离子分别是 ${Na}^{+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Ag}^{+}$ 中的某一种，阴离子分别是 ${Cl}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 {NO}_{3}^{-}$ 中的某一种。已知：每种离子均不重复出现。现做以下实验：
①各取少量四种盐，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有乙盐溶液呈蓝色。
②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现甲盐溶液中产生白色沉淀，丙盐溶液中有较多气泡产生，而丁盐溶液中无明显现象。
下列说法正确的是

A、乙盐为 $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ B、甲盐溶液中产生的白色沉淀是AgCl C、若向丙盐溶液中滴加稀盐酸，溶液中立即产生气泡 D、实验②结束后，向盛有丁盐溶液的试管中依次滴加足量的稀硝酸、 ${AgNO}_{3}$ 溶液，可检验丁盐中是否含有 ${Cl}^{-}$

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7、化学的学习与研究，由宏观到微观，由定性到定量。用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列定量分析正确的是

A、标准状况下， $22.4 {LH}_{2} O$ 的质量为 $18g$ B、等物质的量的 $O_{2}$ 、 ${CO}_{2}$ 含有的 $O$ 原子数均为 ${2N}_{A}$ C、 $1L0 .5mol \cdot L^{-1} {NaHCO}_{3}$ 溶液中含有的 $H$ 原子数为 $0.5 N_{A}$ D、通常状况下， $7.8 {gNa}_{2} O_{2}$ 固体中含有的阴离子数为 $0 {.1N}_{A}$

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8、下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是
A
B
C
D

A、观察 $K_{2} {CO}_{3}$ 的焰色 B、比较 ${NaHCO}_{3} 、 {Na}_{2} {CO}_{3}$ 的热稳定性 C、除去 ${Cl}_{2}$ 中含有的 ${CO}_{2}$ D、制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体

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9、下列实验情景对应的离子方程式书写正确的是

选项	实验情景	离子方程式
A	向 $NaOH$ 溶液中通入足量的 ${CO}_{2}$	${CO}_{2} + 2 {OH}^{-} = {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O$
B	向 ${NaHSO}_{4}$ 溶液中加入足量的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液	${HSO}_{4}^{-} + {Ba}^{2 +} = {BaSO}_{4} ↓ + H^{+}$
C	向 $NaClO$ 溶液中通入少量 ${SO}_{2}$ 气体	$2 {ClO}^{-} + {SO}_{2} + H_{2} O = 2 {HClO}^{-} + {SO}_{3}^{2 -}$
D	向稀硝酸中加入少量 ${Ag}_{2} {CO}_{3}$ 固体	$2 H^{+} + {Ag}_{2} {CO}_{3} = 2 {Ag}^{+} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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10、已知反应： ${aKClO}_{3} + bHCl (浓) = cKCl + {dCl}_{2} ↑ + {eH}_{2} O$ 。关于该反应的说法正确的是

A、 $a : b : d = 1 : 6 : 3$ B、该反应中生成的 ${Cl}_{2}$ 与 $H_{2} O$ 的质量之比 $m ({Cl}_{2}) : m (H_{2} O) = 1 : 1$ C、氧化产物是 ${Cl}_{2}$ ，还原产物是KCl D、被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为6：1

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11、学生实验需要使用 $100 mL 1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${CuSO}_{4}$ 溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是

A、定容时，俯视刻度线 B、转移液体时，有液体溅出 C、用托盘天平称量 $25.0 {gCuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 固体 D、上下颠倒容量瓶，摇匀后，液面低于刻度线，再加水定容

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12、下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是

A、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 、 $S^{2 -}$ 、 ${OH}^{-}$ B、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{3}^{2 -}$ C、 ${Ag}^{+}$ 、 ${Li}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ D、 $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$

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13、下列关于钠及其化合物的说法错误的是

A、过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 B、钠单质可从 ${CuSO}_{4}$ 溶液中置换出铜单质 C、碳酸氢钠的溶液呈碱性，碳酸氢钠可用作食用碱 D、当火灾现场存放有大量钠单质时，可用干燥的沙土来灭火

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14、下列描述Ⅰ、描述Ⅱ均正确且存在因果关系的是

选项	描述Ⅰ	描述Ⅱ
A	${CO}_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ 的水溶液能够导电	${CO}_{2} 、 {NH}_{3}$ 均为电解质
B	$H_{2} {SO}_{4}$ 在水溶液中能电离出自由移动的离子	$H_{2} {SO}_{4}$ 为电解质
C	${Na}_{2} O$ 的水溶液能导电	${Na}_{2} O$ 为电解质
D	Cu单质能够导电	Cu为电解质

A、A B、B C、C D、D

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15、下列关于摩尔质量的说法正确的是

A、氮气的摩尔质量是 $28g$ B、摩尔质量是 $1mol$ 物质的质量 C、 $1 {molHNO}_{3}$ 的质量是 $63 g \cdot {mol}^{- 1}$ D、氧化钙的摩尔质量是 $56 g \cdot {mol}^{- 1}$

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16、氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。

(1)、工业上常利用甲烷水蒸气重整制氢：
反应I： ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H = + 206 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅱ： $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H = - 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
①反应 ${CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) = {CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
②在一定温度下，向恒容密闭容器中通入 ${CH}_{4}$ 和 $H_{2} O$ ，下列说法正确的是。
A．加入催化剂能提高 ${CH}_{4} (g)$ 平衡转化率
B．平衡时向容器中充入 $He (g)$ ，反应I平衡正向移动
C．继续通入 ${CH}_{4} (g)$ ，能提高 $H_{2} O (g)$ 平衡转化率
D．反应体系中气体相对分子质量不变时到达化学平衡状态

(2)、在一定温度下，向 $1 L$ 的密闭容器中通入 $1 molCO$ 和 $1 {molH}_{2} O$ ，只发生反应Ⅱ： $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ ，反应达平衡时 $H_{2} O (g)$ 的转化率50%，反应Ⅱ的平衡常数 $K =$ 。

(3)、氢燃料清洁能源车辆的使用将减少空气中氮氧化物的含量，某氢氧燃料电池工作示意图如下。
①电极a的电极反应式是。
②下列说法正确的是。
A．b极是负极
B． ${OH}^{-}$ 向a极移动
C．电池工作一段时间后，溶液中的 $pH$ 会变大
D．有 $2 mol$ 电子经过驱动汽车，消耗 $H_{2}$ 为 $1 mol$

(4)、反应 $H_{2} + {HCO}_{3}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} {HCOO}^{-} + H_{2} O$ 可用于储氢。
密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液中通入 $H_{2}$ ， ${HCOO}^{-}$ 产率随温度变化如图所示。温度高于70℃， ${HCOO}^{-}$ 产率下降的可能原因是。

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17、NH₃是重要的化工原料，可制备硝酸和肼(N₂H₄ ，具有较强还原性)。

(1)、写出N₂的结构式。

(2)、下列说法正确的是___________。

A、步骤Ⅰ发生了氧化还原反应 B、步骤Ⅱ中需控制NaClO溶液的用量，不可过量 C、硝酸工业排放的NO_x尾气可用NH₃处理，生成无污染的物质 D、实验室可借助浓氨水和熟石灰反应快速制取少量氨气，且用无水CaCl₂干燥

(3)、N₂H₄在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在25℃、101kPa时，32.0g N₂H₄在氧气中完全燃烧生成N₂和液态水，放出624 kJ热量，N₂H₄完全燃烧的热化学方程式是。

(4)、设计实验检验溶液A中金属阳离子。

(5)、已知反应Ⅲ歧化生成NaNO₂和另一种含氧酸盐，写出该反应的离子方程式。

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18、某学生将准确称取的 $2.50 g$ 含有一定量杂质的 $NaOH$ 样品(杂质与酸不反应)配制成 $250 mL$ 待测液，并用浓度为 $0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸标准溶液滴定。

(1)、操作步骤如下：
A．用移液管移取 $10.00 mL$ 待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2∼3滴酚酞试液。
B．用标准溶液润洗滴定管2∼3次。
C．调节滴定管旋塞使尖嘴充满溶液，把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好。
D．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上 $2 \sim 3 cm$ 。
E．调节液面至零刻度(或以下)，记下读数 $V_{1}$ 。
F．用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 $V_{2}$ 。
请写出操作步骤的正确顺序为。
___________→___________→___________→___________→A→F

(2)、如果酸式滴定管液面位置如图所示，则此时的读数为 $mL$ 。

(3)、滴定时，滴定达到终点的标志是。

(4)、滴定前读数及滴定后读数如下表所示：
滴定次数
待测液体积( $mL$ )
$0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸体积( $mL$ )
滴定前读数
滴定后读数
第一次
10.00
0.20
20.10
第二次
10.00
4.05
24.15
第三次
10.00
2.10
22.10
由实验数据可知， $NaOH$ 样品的纯度为。

(5)、由于错误操作，使得上述 $NaOH$ 样品的纯度偏高的是___________。

A、锥形瓶用待测液润洗 B、部分标准液滴出锥形瓶外 C、锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 D、中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数

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19、如图所示装置制备亚氯酸钠 $({NaClO}_{2})$
已知：① ${SO}_{2}$ 与 ${NaClO}_{3}$ 在酸性条件下反应生成 ${ClO}_{2}$ ；
② ${NaClO}_{2}$ 饱和溶液在低于38℃时析出 ${NaClO}_{2} \cdot 3 H_{2} O$ ，高于38℃时析出 ${NaClO}_{2}$ ，高于60℃时分解。
回答下列问题：

(1)、装 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 的仪器名称， B中 ${NaClO}_{3}$ 体现(填氧化性或还原性)。

(2)、装置D的作用。

(3)、C中反应需要用冷水浴控制反应温度在38℃∼60℃，原因是。

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20、汽车尾气中的 $CO$ 、 $NO$ 会对大气造成严重污染，利用催化技术可将 $CO$ 和 $NO$ 转化为 ${CO}_{2}$ 和 $N_{2}$ ，发生反应 $2 CO (g) + 2 NO (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)$     $Δ H < 0$

(1)、该反应在(填“高温”或“低温”或“任何温度”)能自发进行。

(2)、为探究温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某研究小组设计了如表三组实验。
实验编号
T(℃)
$NO$ 初始浓度( $mol / L$ )
$CO$ 初始浓度( $mol / L$ )
催化剂的比表面积 $(m^{2} / g)$
I
200
$5.00 \times 10^{- 3}$
$4.20 \times 10^{- 3}$
82
Ⅱ
200
$5.00 \times 10^{- 3}$
b
124
Ⅲ
300
a
$4.20 \times 10^{- 3}$
82
实验I、Ⅱ探究的改变对化学反应速率的影响，其中a=。

(3)、测得不同时间 $NO$ 的浓度如下表：
时间/s
0
6
12
……
$c (NO) / \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$
5.00
3.00
1.40
……
用 $CO$ 的浓度变化表示 $0 \sim 12 s$ 的平均反应速率为 $mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$

(4)、在恒容密闭容器中充入一定量的 $NO$ 和 $CO$ ，发生反应 $2 CO (g) + 2 NO (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)$
①当改变下列条件时，反应速率会增加的是。
A．升高温度             B．充入惰性气体 $Ar$              C．加入CaO固体             D．再通入 $amolNO (g)$
②下列能说明该反应达到平衡状态的是。
A．容器内气体密度不再变化
B． $N_{2}$ 的浓度不再改变
C．相同时间内，反应生成 $2 molCO$ 同时生成 $1 mol N_{2}$
D． $NO$ 、 $CO$ 、 ${CO}_{2}$ 、 $N_{2}$ 的浓度之比为 $2 : 2 : 2 : 1$

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滴定次数	待测液体积( $mL$ )	$0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸体积( $mL$ )
滴定次数	待测液体积( $mL$ )	滴定前读数	滴定后读数
第一次	10.00	0.20	20.10
第二次	10.00	4.05	24.15
第三次	10.00	2.10	22.10

实验编号	T(℃)	$NO$ 初始浓度( $mol / L$ )	$CO$ 初始浓度( $mol / L$ )	催化剂的比表面积 $(m^{2} / g)$
I	200	$5.00 \times 10^{- 3}$	$4.20 \times 10^{- 3}$	82
Ⅱ	200	$5.00 \times 10^{- 3}$	b	124
Ⅲ	300	a	$4.20 \times 10^{- 3}$	82

时间/s	0	6	12	……
$c (NO) / \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$	5.00	3.00	1.40	……