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相关试卷

1、X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，同周期Y的简单离子半径最大，Y与Z相邻，Z、M的核电荷数之比为2∶3，基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等。下列说法不正确的是

A、简单氢化物的稳定性：Z＞Y＞Q B、电负性：Z＞Y＞X＞Q＞M C、X、Z元素形成的单质分子不都是非极性分子 D、Y与M、Q形成的化合物M₃Y₂、Q₃Y₄都是共价晶体

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2、物质A~E均为芳香族化合物，已知：A的结构中含有一个甲基，B能发生银镜反应。下列说法正确的是
$\underset{(C_{7} H_{6} O_{2})}{E} \leftarrow_{{KMnO}_{4} 溶液}^{酸性} \underset{(C_{10} H_{14} O)}{A} \to_{△}^{O_{2} / Cu} B \to_{催化剂}^{HCHO} C \to_{△}^{- H_{2} O} \underset{(C_{11} H_{12} O)}{D}$

A、符合以上条件的A的结构有2种 B、物质E遇氯化铁溶液显紫色 C、B→C的反应中可能存在副产物C₁₂H₁₆O₃ D、C→D的反应类型为取代反应

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3、下列化学反应的方程式正确的是

A、H₂SO₃溶液中滴入氯化钡溶液： ${SO}_{3}^{2 -} + {Ba}^{2 +} {=BaSO}_{3} ↓$ B、铅酸蓄电池充电时的阳极反应： ${Pb}^{2 +} + 2 H_{2} O - 2 e^{-} {=PbO}_{2} + 4 H^{+}$ C、 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液滴入FeCl₂溶液中： $K^{+} + {Fe}^{2 +} + {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} =KFe [Fe {(CN)}_{6}] ↓$ D、水杨酸溶液中加入少量碳酸钠：

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4、关于有机物检测，下列说法不正确的是

A、用新制的氢氧化铜可鉴别甲苯、溴苯、乙醇、乙醛 B、用核磁共振氢谱可鉴别CH₃CH₂COOH和HCOOCH₂CH₃ C、用CuO作氧化剂，将仅含C、H、O元素的有机物氧化，通过测定有机物和产物质量可计算出有机物的实验式 D、将1-溴丁烷和氢氧化钠的乙醇溶液加热所得到的气体通入酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，说明1-溴丁烷发生了消去反应

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5、下列实验装置或操作不能达到实验目的的是

A、图①装置用于配置100g5%的Na₂CO₃溶液 B、图②装置用于NaOH标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 C、图③装置用于验证铁的吸氧腐蚀 D、图④装置用于制备晶体 $Cu {({NH}_{3})}_{4} {SO}_{4} \cdot H_{2} O$

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6、材料的合成条件、组成和结构发生变化，其性能和用途也会发生变化，对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用，下列叙述不合理的是

	材料	组成、结构或生产条件变化	性能变化及用途
A	钢铁	表面进行发蓝处理	增强耐腐蚀性，用于制造化工设备
B	聚氯乙烯	加入增塑剂和热稳定剂	可塑性与稳定性更好，可用于食品包装材料
C	玻璃	加入一些金属氧化物或盐	制彩色玻璃，用于建筑和装饰
D	液态植物油	制成氢化植物油	性质稳定，不易变质，用于生产人造奶油

A、A B、B C、C D、D

7、从饱和AlCl₃溶液中制备无水AlCl₃固体，某小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是

A、步骤Ⅰ通入HCl的作用是抑制AlCl₃水解并有利于AlCl₃⋅6H₂O结晶 B、步骤Ⅱ洗涤用的洗涤剂是水 C、步骤Ⅲ可采用减压干燥或低温干燥 D、步骤Ⅳ试剂SOCl₂与水反应的产物可使品红溶液褪色

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8、下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是

A、澄清透明的溶液中： ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Br}^{-}$ B、使甲基橙变红色的溶液： ${Na}^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 $F^{-}$ C、在 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水中： ${Ag}^{+}$ 、 ${Ba}^{2^{+}}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ D、常温下， $\frac{c (H^{+})}{c ({OH}^{-})} = 1 \times 10^{12}$ 的溶液： $K^{+}$ 、 ${[Al {(OH)}_{4}]}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${Na}^{+}$

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9、水体中氨氮含量过高会导致水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮(以NH₃表示)的反应为： $3 NaClO + 2 {NH}_{3} = N_{2} ↑ + 3 NaCl + 3 H_{2} O$ 。下列说法不正确的是( $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)

A、NaClO是氧化剂，NH₃是还原剂 B、氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶3 C、反应温度越高，氨氮的去除率也越高 D、生成1molN₂ ，反应转移电子数为 $6 N_{A}$

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10、下列表示正确的是

A、醛基的电子式： B、SO₂的价层电子对互斥(VSEPR)模型： C、H₂O₂分子的球棍模型： D、某烷烃名称为：2-甲基-3-乙基戊烷

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11、实验室将FeCl₃饱和溶液滴入沸水中可制得 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体，下列说法不正确的是

A、FeCl₃溶液可用于制作印刷电路板 B、 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体呈红褐色，也可以将FeCl₃加入NaOH溶液中制得 C、可用丁达尔效应区分FeCl₃溶液和 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体 D、直径为80nm的微粒不属于胶体

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12、下列化学用语表示错误的是

A、碳化硅的化学式：SiC B、甲醛中π键的电子云轮廓图： C、 ${CaC}_{2}$ 的电子式： D、邻羟基苯甲醛的分子内氢键：

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13、固体氧化物燃料电池具有燃料适应性广、能量转换效率高、全固态、模块化组装、零污染等优点，在交通车辆动力电源等方面有广阔的应用前景。某种固体氧化物(电解质，传导 $O^{2 -}$ )燃料电池结构示意图如图。下列有关说法错误的是

A、外电路中，电流由集流器a流向集流器b B、电池工作一段时间后，电解质中 $O^{2 -}$ 的量不变 C、多孔电极b上发生反应 ${CH}_{4} - 8 e^{-} + 4 O^{2 -} = {CO}_{2} + 2 H_{2} O$ D、理论上每转移 $4 {mole}^{-}$ ，产生的 ${CO}_{2}$ 与物质X的体积(同温同压下)比约为1：5

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14、如图为一种有机酸的结构简式，下列关于该有机酸的说法正确的是

A、分子式为 $C_{10} H_{10} O_{6}$ ，属于芳香化合物 B、有4种官能团且不含手性碳原子 C、1mol该有机酸最多可消耗Na和NaOH的物质的量相等 D、既可以发生加聚反应，也可以发生缩聚反应

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15、回收利用工业废气中的 ${CO}_{2}$ 和 ${SO}_{2}$ ，实验原理示意图如下。
下列说法正确的是

A、装置a中每吸收22.4L（标准状况下）废气，b中转移电子数为 $2 N_{A}$ B、装置a吸收废气过多，不会影响装置b中放电微粒的种类 C、装置b中的交换膜为质子交换膜，电解过程中两极溶液pH值均稍有降低 D、装置b中右侧的电极反应为； ${CO}_{2} + 2 e^{-} + 3 H_{2} O = HCOOH+ 2 {OH}^{-}$

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16、某小组探究 ${NH}_{3}$ 的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析中正确的是

A、②中只放 ${NH}_{4} Cl$ 也可以制备 ${NH}_{3}$ B、③中的反应是 $4 {NH}_{3} + 7 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} 4 {NO}_{2} + 6 H_{2} O$ C、④中白烟的主要成分是 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ D、⑤中只发生一个氧化还原反应

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17、赤泥是氧化铝生产排放的固体废弃物。由赤泥(主要成分为 ${Al}_{2} O_{3} 、 {SiO}_{2} 、 {Fe}_{2} O_{3}$ 、 $FeO 、 CaO 、 {Na}_{2} O$ 等)制备一种高效净水剂聚合硫酸铝铁(PAFS)的工艺流程如下：


(1)、基态铝原子的核外电子排布式为， ${SO}_{4}^{2-}$ 的空间构型是。

(2)、“焙烧”时，需将赤泥粉碎的目的是。

(3)、酸浸渣的主要成分是(填化学式)。

(4)、“氧化”时发生反应的离子方程式为。室温下，向氧化后的溶液中滴加 $NaOH$ 溶液至 $pH = 4$ 时，溶液中的 $c ({Fe}^{3 +}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。(已知 $25 ℃$ ， $Fe {(OH)}_{3}$ 的 $K_{sp} = 4.0 \times 10^{- 38}$ )

(5)、为了测试所制得的聚合硫酸铝铁的性能，取某水样在不同 $pH$ 条件下加入PAFS【 ${Al}_{a} {Fe}_{b} {(OH)}_{m} {({SO}_{4})}_{n}$ 】并测定其去浊率，结果如图所示。(已知去浊率越高，净水效果越好)由图可知在设定的偏酸性和偏碱性条件下，水样的去浊率均不高。试分析 $pH < 7$ 时，去浊率较低的可能原因为。


(6)、一种碳溶解在铁单质中形成合金的晶胞如下图所示，则该物质的化学式为，若晶体密度为 $ρg / {cm}^{3}$ ，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为 $pm$ (阿伏加德罗常数的值用 $N_{A}$ 表示，写出计算式即可)。


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18、氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如图。 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A、 $K^{+}$ 的配位数为8 B、氟化钾镁晶体的化学式为 ${KMgF}_{3}$ C、每个 ${Mg}^{2 +}$ 位于距其最近且等距的 $F^{-}$ 构成的正八面体空隙中 D、若 ${Mg}^{2 +}$ 位于晶胞的体心，则 $F^{-}$ 位于晶胞的面心

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19、

${CuCl}_{2}$ 是一种重要的化工原料，常用于催化剂、媒染剂和消毒剂等。

I．以 ${CuCl}_{2}$ 为催化剂制备 ${Cl}_{2}$ ： $4 HCl (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g) + 2 {Cl}_{2} (g)$ $Δ H$

已知：① $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 483.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② $H_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) = 2 HCl (g)$ $Δ H_{2} = - 183 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

（1） $Δ H =$ ________。

（2）在体积不变的密闭容器中，进料浓度比 $[m= \frac{c (HCl)}{c (H_{2} O)}]$ 分别等于1、4、7时， $HCl$ 平衡转化率随温度变化的关系如图所示：

①曲线________(填“a”“b”或“c”)对应 $m = 7$ 的平衡曲线。

②400℃时，按进料浓度比 $m = 4$ 投料，设 $HCl$ 的初始浓度为 $c_{0} mol \cdot L^{- 1}$ ，反应经 $5 min$ 达到平衡，在 $0 ~ 5 min$ 时段，反应速率 $v (HCl) =$ ________(用含 $c_{0}$ 的表达式表示)。

Ⅱ．Cu(Ⅱ)在溶液中常以配合物形式存在。

（3）基态 ${Cu}^{2 +}$ 的价层电子轨道表示式为________。

（4）水溶液中： ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ (蓝色) $+ 4 {Cl}^{-} ⇌_{}^{} {[{CuCl}_{4}]}^{2 -}$ (黄色) $+ 4 H_{2} O$ $Δ H > 0$ ，下列说法正确的有___________

A. 加热

{CuCl}_{2}

溶液，溶液颜色由蓝绿色变为黄绿色

B. 向

{CuCl}_{2}

溶液加水稀释，溶液颜色由蓝绿色变为蓝色，

c ({[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +})

增大

C. 向

{CuSO}_{4}

溶液中加入适量

NaCl

固体，溶液颜色由蓝色变为黄绿色

D. 已知

{[{CuCl}_{4}]}^{2 -}

的空间结构为平面正方形，其中

{Cu}^{2 +}

的杂化轨道类型为

{sp}^{3}

（5）在一定温度下， ${CuCl}_{2}$ 在液态有机相中存在以下氯化络合反应：

${Cu}^{2 +} + {Cl}^{-} ⇌_{}^{} {CuCl}^{+}$ $K_{1} = 1 .5$

${Cu}^{2 +} + 2 {Cl}^{-} ⇌_{}^{} {CuCl}_{2}$ $K_{2} = 0 .5$

${Cu}^{2 +} + 3 {Cl}^{-} ⇌_{}^{} {CuCl}_{3}^{-}$ $K_{3} = 5 \times 10^{- 3}$

${Cu}^{2 +} + 4 {Cl}^{-} ⇌_{}^{} {CuCl}_{4}^{2 -}$ $K_{4} = 2 .5 \times 10^{- 5}$

①反应 ${Cu}^{2 +} + {CuCl}_{2} ⇌_{}^{} 2 {CuCl}^{+}$ 的平衡常数 $K =$ ________。

保持温度不变，改变某浓度 ${CuCl}_{2}$ 有机相稀溶液中 ${Cl}^{-}$ 的起始浓度，测得铜元素的部分微粒分布系数 $δ$ 与 ${Cl}^{-}$ 平衡浓度关系如图所示。

②A点 ${Cl}^{-}$ 的浓度为________(保留两位有效数字)，此时 ${Cu}^{2 +}$ 的氯化络合转化率为________。

20、以 $α - {Al}_{2} O_{3}$ 为载体的银催化剂是工业上氧化乙烯常用的催化剂，其中Ag质量占催化剂质量的10%~40%。从某废银催化剂(主要成分为Ag、 ${SiO}_{2}$ 、 $α - {Al}_{2} O_{3}$ 等)中回收银的工艺流程如图1。
已知； $α - {Al}_{2} O_{3}$ 不溶于硝酸。

(1)、“酸浸”时通常会适当搅拌，搅拌的目的是。

(2)、“滤渣”的主要成分为(写化学式)。

(3)、“酸浸”过程中生成NO的离子方程式为；NO易与空气中的 $O_{2}$ 反应转化为 ${NO}_{2}$ ，该转化过程发生反应的化学方程式为。

(4)、“沉银”时发生反应的离子方程式为；“转化”过程中Fe粉作(填“氧化”或“还原”)剂。

(5)、工业上，在空气中用5%稀硝酸连续吸收加碱液吸收，并不断搅拌，基本可实现将废气中的 ${NO}_{x}$ 完全吸收，其工艺流程如图2。
当 $x = 2$ 时，“吸收(1)”中发生反应的化学方程式为， “吸收(4)”所得钠盐的成分为(任写一种，填化学式)。

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