相关试卷

1、X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前20号元素。X是宇宙中含量最多的元素，Y的最外层电子数是次外层的两倍，Z的某种单质和氢化物都可用于杀菌消毒，Z、M同主族，W的基态原子价层s轨道上有一个未成对电子。下列说法正确的是

A、简单离子半径： $W > M$ B、简单氢化物稳定性： $Z < Y$ C、M和Z既能形成极性分子，也能形成非极性分子 D、第二周期中第一电离能比Z大的元素有2种

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2、电化学原理在电池制造、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

(1)、微型纽扣银锌电池(如下图)在生活中有广泛应用，其电极分别是 ${Ag}_{2} O$ 和 $Zn$ ，电解质为 $KOH$ 溶液，电极反应分别为： $Zn + 2 {OH}^{-} - 2 e^{-} = ZnO + H_{2} O$ ； ${Ag}_{2} O + H_{2} O + 2 e^{-} = 2 Ag + 2 {OH}^{-}$ 。
${Ag}_{2} O$ 是电池的极，电池的总反应方程式为。在使用过程中，电解质溶液的 $pH$ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)、燃料电池必须从电池外部不断地向电池提供燃料。如甲烷 $({CH}_{4})$ -空气燃料电池，工作原理如下图甲。ab均为惰性电极。a为极，正极的电极反应式为。当通入 $4.48 L$ (标准状况下)甲烷气体完全反应时，测得电路中转移 $1.2 mol$ 电子，则甲烷的利用率为。

(3)、以如上图乙所示装置可以模拟工业生产硫酸：
写出该装置负极的电极反应式，若此过程中转移了 $0.2 mol$ 电子，则理论上质子膜两侧电解液的质量变化差[ $Δ m$ _左 $- Δ m$ _右]为 $g$ (忽略气体的溶解)。

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3、四氧化三锰 $({Mn}_{3} O_{4})$ 广泛应用于软磁材料、电池材料等高科技材料制备领域。一种以低品位锰矿(含 ${MnCO}_{3}$ 、 ${Mn}_{2} O_{3}$ 及少量 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ )为原料生产 ${Mn}_{3} O_{4}$ 的工艺流程如下：
该实验条件下，有关金属离子发生沉淀的酸碱度情况如下表：
金属离子
${Fe}^{2 +}$
${Fe}^{3 +}$
${Al}^{3 +}$
${Mn}^{2 +}$
开始沉淀的pH
7.2
2.2
3.8
8.8
完全沉淀的pH
9.5
3.2
5.0
10.4
回答以下问题：

(1)、元素Si在周期表的位置为。

(2)、为提高反应和生产效率，“溶浸”时适宜采取的预处理措施是(回答一种措施)。不采取“升温”措施的原因是。

(3)、“溶浸”时 ${Mn}_{2} O_{3}$ 发生反应的离子方程式为：。此步骤的硫酸可用后续从“沉锰”滤液中获得的副产品 ${NH}_{4} {HSO}_{4}$ 代替，但不能用盐酸代替，主要原因是：。

(4)、滤渣2主要成分的化学式为。

(5)、“调pH=5”工艺中，以下的___________(填写序号)最适宜选作“物质A”来添加。

A、 $NaOH$ B、 $Mn {(OH)}_{2}$ C、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ D、 ${MnO}_{2}$

(6)、写出“沉锰”工艺中反应的离子方程式。

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4、适量的 ${SO}_{2}$ 和焦亚硫酸钠 $({Na}_{2} S_{2} O_{5})$ 可用作食品添加剂。回答下列问题：

(1)、实验室一般使用 $70 %$ 的浓硫酸与 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 固体反应制备 ${SO}_{2}$ 气体。
①该制备原理的化学反应方程式为。
②实验室里制备适量 ${SO}_{2}$ 气体最合适的发生装置是下图中的(填写字母)。
A． B． C． D．

(2)、长期存放的焦亚硫酸钠 $({Na}_{2} S_{2} O_{5})$ 在潮湿的空气中易被氧化。
已知： ${Na}_{2} S_{2} O_{5} + H_{2} O ⇌ 2 {NaHSO}_{3}$
备选试剂：稀盐酸、稀 ${HNO}_{3}$ 、 ${BaCl}_{2}$ 溶液、 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液、酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液、 $H_{2} O_{2}$ 溶液
①请用上述备选试剂，设计一个简单实验来确认样品已经氧化变质：。
②写出焦亚硫酸钠在潮湿空气中氧化变质的反应方程式。

(3)、可利用如下简易装置测定空气中 ${SO}_{2}$ 的含量，反应原理为： ${SO}_{2} + I_{2} + 2 H_{2} O = H_{2} {SO}_{4} + 2 HI$ 。
若空气流速为 $a m^{3} \cdot {min}^{- 1}$ ，当观察到时结束计时，测得耗时 $t$ min。假定样品中的 ${SO}_{2}$ 可被溶液充分吸收，则该空气样品中 ${SO}_{2}$ 的含量是 $g \cdot m^{- 3}$ 。

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5、
Ⅰ.请写出下列反应的离子方程式：
（1）往 ${NH}_{4} Cl$ 溶液中滴加浓烧碱并加热：。
（2）往 ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ 溶液中滴加稀盐酸溶液：。
（3）将 ${NO}_{2}$ 气体与 $H_{2} O$ 充分发生反应：。
（4） $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液中通入少量 ${SO}_{2}$ 气体：。
（5）往 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中通入少量 ${Cl}_{2}$ ：。
Ⅱ.请按要求完成下列热化学知识小题(能量数据均为常温常压下的测定值)：
（6）将 $1 g$ 氢气与足量氧气充分反应生成液态水，放出 $142.9 kJ$ 的热量。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：。
（7）将含 $0.1 {mol H}_{2} {SO}_{4}$ 的稀硫酸溶液与足量稀 $NaOH$ 溶液迅速反应，测得放出 $10.2 kJ$ 的热量。则表示该反应的热化学方程式为：。
（8）已知反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g) Δ H = - a kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ； $H - H$ 、 $N - H$ 键能分别为 $bkJ / mol$ 、 $ckJ / mol$ ，则 $N \equiv N$ 的键能为 $kJ / mol$ (用含a、b、c的式子表示)。
（9）已知： $N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 NO (g)$     $Δ H_{1} = + 180 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
$2 C (s) + O_{2} (g) = 2 CO (g)$     $Δ H_{2} = - 220 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
${CO}_{2} (g) = C (s) + O_{2} (g)$     $Δ H_{3} = + 390 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
则反应 $2 NO (g) + 2 CO (g) = N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)$ 的 $Δ H_{4} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

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6、将38.4g Cu与一定量浓硝酸恰好完全相互反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到 ${NaNO}_{3}$ 和 ${NaNO}_{2}$ 的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：
下列有关判断中，错误的是

A、硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性 B、混合液中，含 ${NaNO}_{2} 0.4 mol$ 、 ${NaNO}_{3} 0.6 mol$ C、氮的氧化物混合物中 $N_{2} O_{4}$ 的物质的量是 $0.1 mol$ D、若浓硝酸体积为 $200 mL$ ，则其物质的量浓度为 $11 mol / L$

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7、某同学设计了如图原电池装置(盐桥装有琼脂吸附的饱和 $KCl$ 溶液)。下列说法错误的是

A、负极是 $Cu$ ，电池工作时， $Cu$ 发生了氧化反应 B、电池工作过程中，甲烧杯中溶液的颜色逐渐变浅 C、电池工作过程中，盐桥中的 ${Cl}^{-}$ 向甲烧杯移动 D、该电池的反应原理是： $2 {Fe}^{3 +} + Cu = 2 {Fe}^{2 +} + {Cu}^{2 +}$

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8、关于如图装置的叙述，正确的是

A、锌是负极，反应过程中铜片质量逐渐减少 B、该装置中，电流方向是从锌片经导线流向铜片 C、工作一段时间后，电解质溶液的质量增加 D、该电池工作时，有大量 $H^{+}$ 在铜片表面被氧化成 $H_{2}$

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9、某同学绘制了有关硫元素的价—类二维图如图所示。下列推断合理的是

A、在e→d的转化过程中，物质e将被氧化 B、化合物f中阴阳离子数量比一定为1：2 C、图中按箭头所示的转化均可一步反应实现 D、标况下， $1 mol b$ 和 $c$ 的混合物体积约为 $22.4 L$

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10、用 $50 mL 0.50 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸和 $50 mL 0.55 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液进行中和热测定，下列说法正确的是

A、用稍过量的NaOH溶液是为确保盐酸能被完全中和 B、为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入 $NaOH$ 溶液并搅拌 C、实验中为使溶液迅速反应，可用金属搅拌器替代玻璃搅拌器 D、改用 $25 mL 0.50 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸与 $25 mL 0.55 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液进行实验，所得中和热 $Δ H$ 将变为原实验的一半

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11、用可溶性 ${TiOSO}_{4}$ 溶液生产纳米 ${TiO}_{2}$ 的一种工艺流程如下：
下列有关说法中，错误的是

A、实验室中进行“操作Ⅰ”时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、普通漏斗 B、“沉钛”时反应的离子方程式为： ${TiO}^{2 +} + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = TiO {(OH)}_{2} ↓ + 2 {NH}_{4}^{+}$ C、回收“滤液”中的 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 时，高温灼烧有利于提高其产率 D、空气与纳米 ${TiO}_{2}$ 所形成的分散系，可检测出有丁达尔效应

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12、某小组设计的制备并验证氨气性质的实验装置图如下，其中合理的是
A．制备少量 ${NH}_{3}$
B．收集 ${NH}_{3}$
C．证明 ${NH}_{3}$ 极易溶于水
D．吸收 ${NH}_{3}$ 尾气

A、A B、B C、C D、D

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13、为减小煤炭对环境的污染，工业上将煤炭与空气和水蒸气反应，得到工业的原料气。回答下列问题：

(1)、已知： $C (s) + O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) Δ H_{1} = - 394 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
$2 CO (g) + O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) Δ H_{2} = - 566 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
① $2 C (s) + O_{2} (g) = 2 CO (g) Δ H_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
②其他条件不变，随着温度的下降，气体中 $CO$ 与 ${CO}_{2}$ 的物质的量之比（填标号）。
A．不变       B．增大       C．减小       D．无法判断

(2)、为得到更多的氢气原料，工业上的一氧化碳变换反应：
$CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H = - 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
①一定温度下，向密闭容器中加入等量的一氧化碳和水蒸气，总压强为 $2.0 MPa$ 。反应后测得各组分的平衡压强（即组分的物质的量分数 $\times$ 总压）： $p (CO) = 0.2 MPa$ 、 $p ({CO}_{2}) = 0.8 MPa$ ，则反应用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数 $K_{p}$ 的数值为。
②生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是（填标号）。
A．反应温度越高越好              B．通入一定量的氮气
C．选择合适的催化剂              D．适当提高反应物压强
③以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，反应过程如图所示。
用两个化学方程式表示该催化反应历程（反应机理）：步骤Ⅰ：；步骤Ⅱ：。

(3)、制备水煤气反应的反应原理： $C (s) + H_{2} O (g) = CO (g) + H_{2} (g) Δ H = + 131 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。在工业生产水煤气时，通常交替通入适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是。

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14、下列离子方程式书写正确的是

A、 ${CuSO}_{4}$ 溶液中加入过量氨水： ${Cu}^{2 +} + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = Cu {(OH)}_{2} ↓ + 2 {NH}_{4}^{+}$ B、 ${HSO}_{3}^{-}$ 的电离： ${HSO}_{3}^{-} + H_{2} {O⇌H}_{3} O^{+} + {SO}_{3}^{2 -}$ C、氢氧化铁溶于氢碘酸： $Fe {(OH)}_{3} + {3H}^{+} = {Fe}^{3 +} + {3H}_{2} O$ D、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合至溶液呈中性： $H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} + {OH}^{-} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O$

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15、臭氧 $(O_{3})$ 在 ${[Fe {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}$ 催化下能将烟气中的 ${SO}_{2} 、 {NO}_{x}$ 分别氧化为 ${SO}_{4}^{2 -}$ 和 ${NO}_{3}^{-}$ 。下列关于 $N 、 O 、 S 、 Fe$ 元素及其化合物的说法正确的是

A、原子半径： $N > O > S$ B、第一电离能： $I_{1} (N) > I_{1} (O) > I_{1} (S)$ C、沸点： $H_{2} S > H_{2} O > {NH}_{3}$ D、电负性： $χ (Fe) < χ (O) < χ (N)$

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16、电石可通过如下反应制得： ${CaCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} CaO + {CO}_{2}$ 、 $CaO + 3 C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {CaC}_{2} + CO$ 。下列说法正确的是

A、基态 ${Ca}^{2 +}$ 的电子排布式： $[Ar] {4s}^{2}$ B、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 的空间构型为四面体形 C、 ${CaC}_{2}$ 的电子式为 ${Ca}^{2 +} {[: C ⋮ ⋮ C :]}^{2 -}$ D、二氧化碳晶体属于共价晶体

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17、氢还原辉钼矿并用碳酸钠作固硫剂的原理为MoS₂(s)+4H₂(g)+2Na₂CO₃(s) $⇌_{}^{}$ Mo(s)+2CO(g)+4H₂O(g)+2Na₂S(s) △H。平衡时的有关变化曲线如图。下列说法正确的是

A、该反应在低温下可以自发进行 B、粉碎矿物和增大压强都有利于辉钼矿的还原 C、图2中T₁对应图1中的温度为1300℃ D、若图1中A点对应温度下体系压强为10MPa，则H₂O(g)的分压为5MPa

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18、
Ⅰ．经检测某工厂的酸性废水中所含离子种类及其浓度如下表所示：
离子
${Fe}^{3 +}$
${Cu}^{2 +}$
${Na}^{+}$
$H^{+}$
${SO}_{4}^{2 -}$
浓度/（mol/L）
$2.0 \times 10^{- 3}$
$1.0 \times 10^{- 3}$
$2.0 \times 10^{- 3}$
$c (H^{+})$
$1.0 \times 10^{- 2}$
（1） $c (H^{+}) =$ mol/L。
Ⅱ．为了减少污染，实现变废为宝，工程师们设计了如下图所示生产工艺回收铜并制取绿矾（ ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ）。
（2）工业废水中加入铁粉后，铁粉与表格中部分离子反应的离子方程式为： $Fe + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + H_{2} ↑$ 、、。
（3）上述流程图中固体A的成分为（填元素符号），试剂B可选择。
（4）操作①、②的名称是，操作③中包括、、过滤、洗涤、干燥。
（5）检验新制绿矾产品中存在 ${Fe}^{2 +}$ 的方法为：。
（6）获得的 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 需密闭保存，原因是。
（7）上述流程理论上可获得 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 的物质的量是mol。

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19、亚氯酸钠（ ${NaClO}_{2}$ ）是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒等。制备无水 ${NaClO}_{2}$ 晶体的其中一种生产工艺如下：
已知：① ${ClO}_{2}$ 沸点为11℃，且浓度过高时易发生分解爆炸；
② ${NaClO}_{2}$ 在温度高于60℃时易分解生成 ${NaClO}_{3}$ 和NaCl。

(1)、 ${NaClO}_{3}$ 中氯元素的化合价是。

(2)、 ${ClO}_{2}$ 发生器发生反应： $H_{2} {SO}_{4} + {SO}_{2} + 2 {NaClO}_{3} = 2 {NaHSO}_{4} + 2 {ClO}_{2}$ ，该反应的氧化剂为。通入的空气并不参与反应，其目的是。

(3)、工业上常选用试剂A加入吸收塔中。结合流程信息，试剂A是。
a． ${HNO}_{3}$ b． $H_{2} O_{2}$ c． ${KMnO}_{4}$ d． $O_{3}$

(4)、吸收塔工作时需控制温度在10℃以下，其目的是。

(5)、① ${NaClO}_{2}$ 溶解度曲线如下图。获得无水 ${NaClO}_{2}$ 晶体的过程如下：将 ${NaClO}_{2}$ 溶液减压加热到（填字母序号），浓缩至出现晶膜，再在常压下冷却至（填字母序号），过滤、洗涤、干燥获得 ${NaClO}_{2}$ 晶体。
a．略低于38℃ b．略高于38℃ c．略低于60℃ d．略高于60℃
②上述过程中加热时需要减压的原因是。

(6)、 ${NaClO}_{2}$ 在温度高于60℃时发生反应的化学方程式为。

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20、
某实验小组在实验室配制NaOH溶液，并用如图装置制备家用消毒液并探究其性质。
Ⅰ．配制NaOH溶液
实验小组先配制250mL $2.0 mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液。
（1）配制NaOH溶液时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、、。
（2）用托盘天平称出固体NaOHg。
Ⅱ．消毒液的制备与性质探究
制备氯气并通入足量的NaOH溶液中（如下图）。反应停止后，各取5mL洗气瓶（装置Ⅱ）中无色溶液分别装于试管a和b中，进行了如下实验：
操作
现象
试管a：测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞
$pH = 13$ ，溶液变红，5min后褪色
试管b：向其中逐滴加入浓盐酸
溶液逐渐变成黄绿色
（3）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是。
（4）查阅资料：酚酞的pH变色范围为8.2~10，若溶液碱性较强时，酚酞红色也会褪去。为探究试管a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：
操作
现象
取，向其中滴加2滴酚酞
溶液变红，30min后褪色
获得结论：制备的消毒液具有漂白性是溶液褪色的主要原因。
（5）试管b中溶液变成黄绿色的原因：（用离子方程式表示）。
（6）基于（5）中的反应，有同学认为本实验把装置Ⅰ中产生的气体直接通入装置Ⅱ制备消毒液，会降低消毒液中NaClO的浓度，可采取的改进措施是。

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金属离子	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$	${Mn}^{2 +}$
开始沉淀的pH	7.2	2.2	3.8	8.8
完全沉淀的pH	9.5	3.2	5.0	10.4

A．制备少量 ${NH}_{3}$	B．收集 ${NH}_{3}$

C．证明 ${NH}_{3}$ 极易溶于水	D．吸收 ${NH}_{3}$ 尾气

离子	${Fe}^{3 +}$	${Cu}^{2 +}$	${Na}^{+}$	$H^{+}$	${SO}_{4}^{2 -}$
浓度/（mol/L）	$2.0 \times 10^{- 3}$	$1.0 \times 10^{- 3}$	$2.0 \times 10^{- 3}$	$c (H^{+})$	$1.0 \times 10^{- 2}$

操作	现象
试管a：测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞	$pH = 13$ ，溶液变红，5min后褪色
试管b：向其中逐滴加入浓盐酸	溶液逐渐变成黄绿色

操作	现象
取，向其中滴加2滴酚酞	溶液变红，30min后褪色