高中化学沪科版-试题列表-第421页

1、如图为一种有机酸的结构简式，下列关于该有机酸的说法正确的是

A、分子式为

C_{10} H_{10} O_{6}

，属于芳香化合物 B、有4种官能团且不含手性碳原子 C、1mol该有机酸最多可消耗Na和NaOH的物质的量相等 D、既可以发生加聚反应，也可以发生缩聚反应

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2、回收利用工业废气中的

{CO}_{2}

和

{SO}_{2}

，实验原理示意图如下。

下列说法正确的是

A、装置a中每吸收22.4L（标准状况下）废气，b中转移电子数为

2 N_{A}

B、装置a吸收废气过多，不会影响装置b中放电微粒的种类 C、装置b中的交换膜为质子交换膜，电解过程中两极溶液pH值均稍有降低 D、装置b中右侧的电极反应为；

{CO}_{2} + 2 e^{-} + 3 H_{2} O = HCOOH+ 2 {OH}^{-}

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3、某小组探究

{NH}_{3}

的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析中正确的是

A、②中只放

{NH}_{4} Cl

也可以制备

{NH}_{3}

B、③中的反应是

4 {NH}_{3} + 7 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} 4 {NO}_{2} + 6 H_{2} O

C、④中白烟的主要成分是

{NH}_{4} {NO}_{3}

D、⑤中只发生一个氧化还原反应

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4、赤泥是氧化铝生产排放的固体废弃物。由赤泥(主要成分为

{Al}_{2} O_{3} 、 {SiO}_{2} 、 {Fe}_{2} O_{3}

、

FeO 、 CaO 、 {Na}_{2} O

等)制备一种高效净水剂聚合硫酸铝铁(PAFS)的工艺流程如下：

(1)、基态铝原子的核外电子排布式为，

{SO}_{4}^{2-}

的空间构型是。

(2)、“焙烧”时，需将赤泥粉碎的目的是。

(3)、酸浸渣的主要成分是(填化学式)。

(4)、“氧化”时发生反应的离子方程式为。室温下，向氧化后的溶液中滴加

NaOH

溶液至

pH = 4

时，溶液中的

c ({Fe}^{3 +}) =

mol \cdot L^{- 1}

。(已知

25 ℃

，

Fe {(OH)}_{3}

的

K_{sp} = 4.0 \times 10^{- 38}

)

(5)、为了测试所制得的聚合硫酸铝铁的性能，取某水样在不同

pH

条件下加入PAFS【

{Al}_{a} {Fe}_{b} {(OH)}_{m} {({SO}_{4})}_{n}

】并测定其去浊率，结果如图所示。(已知去浊率越高，净水效果越好)由图可知在设定的偏酸性和偏碱性条件下，水样的去浊率均不高。试分析

pH < 7

时，去浊率较低的可能原因为。

(6)、一种碳溶解在铁单质中形成合金的晶胞如下图所示，则该物质的化学式为，若晶体密度为

ρg / {cm}^{3}

，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为

pm

(阿伏加德罗常数的值用

N_{A}

表示，写出计算式即可)。

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5、氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如图。

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A、

K^{+}

的配位数为8 B、氟化钾镁晶体的化学式为

{KMgF}_{3}

C、每个

{Mg}^{2 +}

位于距其最近且等距的

F^{-}

构成的正八面体空隙中 D、若

{Mg}^{2 +}

位于晶胞的体心，则

F^{-}

位于晶胞的面心

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6、

${CuCl}_{2}$ 是一种重要的化工原料，常用于催化剂、媒染剂和消毒剂等。

I．以 ${CuCl}_{2}$ 为催化剂制备 ${Cl}_{2}$ ： $4 HCl (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g) + 2 {Cl}_{2} (g)$ $Δ H$

已知：① $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 483.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② $H_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) = 2 HCl (g)$ $Δ H_{2} = - 183 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

（1） $Δ H =$ ________。

（2）在体积不变的密闭容器中，进料浓度比 $[m= \frac{c (HCl)}{c (H_{2} O)}]$ 分别等于1、4、7时， $HCl$ 平衡转化率随温度变化的关系如图所示：

①曲线________(填“a”“b”或“c”)对应 $m = 7$ 的平衡曲线。

②400℃时，按进料浓度比 $m = 4$ 投料，设 $HCl$ 的初始浓度为 $c_{0} mol \cdot L^{- 1}$ ，反应经 $5 min$ 达到平衡，在 $0 ~ 5 min$ 时段，反应速率 $v (HCl) =$ ________(用含 $c_{0}$ 的表达式表示)。

Ⅱ．Cu(Ⅱ)在溶液中常以配合物形式存在。

（3）基态 ${Cu}^{2 +}$ 的价层电子轨道表示式为________。

（4）水溶液中： ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ (蓝色) $+ 4 {Cl}^{-} ⇌_{}^{} {[{CuCl}_{4}]}^{2 -}$ (黄色) $+ 4 H_{2} O$ $Δ H > 0$ ，下列说法正确的有___________

A. 加热

{CuCl}_{2}

溶液，溶液颜色由蓝绿色变为黄绿色

B. 向

{CuCl}_{2}

溶液加水稀释，溶液颜色由蓝绿色变为蓝色，

c ({[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +})

增大

C. 向

{CuSO}_{4}

溶液中加入适量

NaCl

固体，溶液颜色由蓝色变为黄绿色

D. 已知

{[{CuCl}_{4}]}^{2 -}

的空间结构为平面正方形，其中

{Cu}^{2 +}

的杂化轨道类型为

{sp}^{3}

（5）在一定温度下， ${CuCl}_{2}$ 在液态有机相中存在以下氯化络合反应：

${Cu}^{2 +} + {Cl}^{-} ⇌_{}^{} {CuCl}^{+}$ $K_{1} = 1 .5$

${Cu}^{2 +} + 2 {Cl}^{-} ⇌_{}^{} {CuCl}_{2}$ $K_{2} = 0 .5$

${Cu}^{2 +} + 3 {Cl}^{-} ⇌_{}^{} {CuCl}_{3}^{-}$ $K_{3} = 5 \times 10^{- 3}$

${Cu}^{2 +} + 4 {Cl}^{-} ⇌_{}^{} {CuCl}_{4}^{2 -}$ $K_{4} = 2 .5 \times 10^{- 5}$

①反应 ${Cu}^{2 +} + {CuCl}_{2} ⇌_{}^{} 2 {CuCl}^{+}$ 的平衡常数 $K =$ ________。

保持温度不变，改变某浓度 ${CuCl}_{2}$ 有机相稀溶液中 ${Cl}^{-}$ 的起始浓度，测得铜元素的部分微粒分布系数 $δ$ 与 ${Cl}^{-}$ 平衡浓度关系如图所示。

②A点 ${Cl}^{-}$ 的浓度为________(保留两位有效数字)，此时 ${Cu}^{2 +}$ 的氯化络合转化率为________。

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7、以

α - {Al}_{2} O_{3}

为载体的银催化剂是工业上氧化乙烯常用的催化剂，其中Ag质量占催化剂质量的10%~40%。从某废银催化剂(主要成分为Ag、

{SiO}_{2}

、

α - {Al}_{2} O_{3}

等)中回收银的工艺流程如图1。

已知； $α - {Al}_{2} O_{3}$ 不溶于硝酸。

(1)、“酸浸”时通常会适当搅拌，搅拌的目的是。

(2)、“滤渣”的主要成分为(写化学式)。

(3)、“酸浸”过程中生成NO的离子方程式为；NO易与空气中的

O_{2}

反应转化为

{NO}_{2}

，该转化过程发生反应的化学方程式为。

(4)、“沉银”时发生反应的离子方程式为；“转化”过程中Fe粉作(填“氧化”或“还原”)剂。

(5)、工业上，在空气中用5%稀硝酸连续吸收加碱液吸收，并不断搅拌，基本可实现将废气中的

{NO}_{x}

完全吸收，其工艺流程如图2。

当 $x = 2$ 时，“吸收(1)”中发生反应的化学方程式为， “吸收(4)”所得钠盐的成分为(任写一种，填化学式)。

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8、某兴趣小组用下图的装置制取ICl，并用ICl的冰醋酸溶液来测定某油脂的不饱和度。油脂的不饱和度是指一个油脂分子最多可加成的氢分子数。

已知：①ICl的熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，化学性质与氯气相似易水解；

② ${ICl+Cl}_{2} {=ICl}_{3}$ ， ICl₃的熔点为111℃。

请回答：

(1)、写出第一个装置中发生反应的化学方程式：。

(2)、虚线框内应选用的装置是(填“甲”或“乙”)。

(3)、上述制备ICl的实验中，根据气流方向各装置的连接顺序为：a→(用接口的字母表示)。

(4)、下列有关说法正确的是___________。

A、上述实验装置中的KMnO₄固体也可用MnO₂代替 B、恒压滴液漏斗使用时应打开上面的玻璃塞 C、ICl与NaOH溶液反应的方程式为：

{ICl+2NaOH=NaIO+NaCl+H}_{2} O

D、若所制得的ICl中溶有少量ICl₃杂质，可以采用蒸馏法进行提纯

(5)、用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度，进行如下实验，实验过程中有关反应为：

①；② ${ICl+KI=I}_{2} +KCl$ ；③ $I_{2} {+2Na}_{2} S_{2} O_{3} {=2NaI+Na}_{2} S_{4} O_{6}$

实验步骤：

将含有0.05mol某油脂的样品溶于CCl₄后形成100mL溶液；从中取出10mL，加入20mL含有ICl物质的量为n mol的冰醋酸溶液(过量)；充分反应后，加入足量KI溶液；生成的碘单质用a $mol \cdot L^{-1}$ 的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定；重复上述实验两次，测得滴定所需Na₂S₂O₃的平均值为V mL。

①滴定前，需要将装有标准液的滴定管中的气泡排尽，应选择图中。

A． B． C． D．

②该油脂的不饱和度为(用含a、n、V的表达式表示)。

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9、利用反应Ⅰ.

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \to {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)

{ΔH}_{1}

，可减少CO₂排放，是实现“双碳”目标的途径之一、该反应一般认为可通过以下两步来实现：

反应Ⅱ. ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} H_{2} O (g) + CO (g)$ $Δ H_{2} = + 41.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅲ. $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌_{}^{} {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H_{3} = - 90.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

请回答：

(1)、反应Ⅰ自发进行的条件是。(填“高温”、“低温”或“任何温度”)

(2)、一定压强下，往某密闭容器中按投料比

n (H_{2}) :n ({CO}_{2}) =3:1

充入H₂和CO₂反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

①下列说法正确的是。

A．图中X、Y分别代表CO、H₂O

B．增大 $n (H_{2}) :n ({CO}_{2})$ 的比值，H₂的平衡转化率增大

C．若容器内混合气体的密度不再随时间改变时，说明反应已达到平衡状态

D.250℃时，反应Ⅱ的平衡常数 $K < 1$

②体系中的CO₂物质的量分数受温度的影响不大，试分析原因。

(3)、在一定温度下，在一容积固定的密闭容器中充入1 mol CO₂(g)和3 mol H₂(g)，仅发生反应Ⅰ。起始时容器内气体的总压强为16p kPa，平衡时CH₃OH(g)的体积分数为30%，则该温度下反应Ⅰ的平衡常数

K_{p} =

{(kpa)}^{- 2}

(用含p的表达式表示)。(已知：用气体分压计算的平衡常数为

K_{p}

，分压=总压×物质的量分数)。

(4)、多相催化反应是在催化剂表面通过“扩散→吸附→反应→脱附”四个基本过程进行的。CO₂的平衡转化率随着H₂浓度的增加先增大后减小，请解释原因。如图，我国学者发现T℃时，在铜催化剂上二氧化碳加氢的反应机理如下，其中反应Ⅱ为慢反应，请画出反应能量变化图像。

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10、通过化学键异裂产生的带正电的基团进攻不饱和键而引起的加成反应称为亲电加成反应。离子与烯烃反应形成碳正离子，是亲电加成反应的决速步。丙烯与HBr发生加成反应的理如图所示，下列说法错误的是

A、氢离子与烯烃作用形成碳正离子过程中，只断裂π键 B、反应2过程中形成的碳正离子更稳定 C、

与HBr发生加成反应的主产物是

D、已知双键上电子云密度越大，亲电加成反应速率越快，所以

{CH}_{3} CH = {CH}_{2}

发生亲电加成的速率大于

{CH}_{2} = {CH}_{2}

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11、西北工业大学曾华强课题组借用足球烯核心，成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输，如图所示。已知：图中的有机物为“冠醚”，命名规则是“环上原子个数-冠醚-氧原子个数”。下列说法正确的是

A、冠醚分子中C原子的杂化类型为

{sp}^{2}

B、冠醚和碱金属离子通过离子键形成超分子 C、不同冠醚与不同碱金属作用，中心碱金属离子的配位数是不变的 D、18-冠-6与

K^{+}

作用不与

{Li}^{+}

和

{Na}^{+}

作用，反映了超分子“分子识别”的特征

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12、下列物质溶于水能导电，且属于非电解质的是

A、P₂O₅ B、Cl₂ C、CH₃COOH D、AlCl₃

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13、

实验小组探究卤代烃的性质。

实验1：取一支试管，滴入15滴1−溴丁烷，加入1mL5%的NaOH溶液，振荡后放入盛有热水的烧杯中水浴加热。为证明1−溴丁烷在NaOH水溶液中能否发生取代反应，同学们提出可以通过检验产物中是否存在溴离子来确定。

（1）甲同学进行如下操作：将1−溴丁烷与NaOH溶液混合后充分振荡，加热，取反应后的上层清液，加硝酸银溶液来进行溴离子的检验。

①1−溴丁烷在NaOH水溶液中反应的方程式。

②乙同学认为甲同学设计不合理。理由是。于是，乙同学将实验方案补充完整确定了溴离子的生成，乙同学的操作是：取反应后的上层清液，。

（2）丙同学提出质疑：通过检验溴离子不能证明该反应类型为取代反应。理由是。

（3）综合上述实验，检测实验1中的生成可判断发生取代反应，实验小组用红外光谱证实了该物质的生成。

实验2：向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH和15mL无水乙醇，搅拌，再加入5mL1−溴丁烷和几片碎瓷片，微热，一段时间后，B中酸性高锰酸钾溶液褪色。(加热和夹持装置略去)

（4）甲同学认为，依据实验2中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能判断A中发生了消去反应，理由是。

（5）乙同学对实验进行了如下改进(加热和夹持装置略去)，依据实验现象可判断是否发生消去反应，改进后A中物质为。

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14、多并环化合物K具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路线如图所示。

已知：ⅰ．；

ⅱ．；

ⅲ．核磁共振氢谱中峰面积比可代表氢原子的个数比。

(1)、A→B的反应类型为，

的名称为。

(2)、C→D反应的化学方程式为。

(3)、已知D→E脱掉一个羰基，则F中含有的官能团名称为。

(4)、F→G的过程中会得到少量聚合物，该聚合物的结构简式为。

(5)、芳香族化合物L是G的同分异构体，写出一种符合下列条件的L的结构简式：。

(6)、a．能与

N a_{2} C O_{3}

溶液反应

b．核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积比为 $2 : 2 : 2 : 1$

以、为原料，设计合成路线合成有机物。

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15、

C O_{2}

资源化对环境保护具有重大意义，因此将

C O_{2}

转化为

C H_{4}

的技术成为科学研究的热点。根据要求回答下列问题：

(1)、已知：甲烷和氢气的燃烧热

(Δ H)

分别是

- 890 k J \cdot m o l^{- 1}

和

- 286 k J \cdot m o l^{- 1}

，

H_{2} O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O (1)

Δ H = - 44 k J \cdot m o l^{- 1}

。

①甲烷化制氢发生的反应为 $C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$ $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ，该反应的活化能 $E_{a} (正)$ （填“ $>$ ”“ $<$ ”或“ $=$ ”） $E_{a} (逆)$ 。

②温度为T℃时催化剂作用下，可发生 $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ ，不同压强下， $C O_{2}$ 的转化率和 $C H_{4}$ 的产率如图所示。则 $C O_{2}$ 甲烷化应该选择的压强约为MPa； $C H_{4}$ 的产率小于 $C O_{2}$ 的转化率的原因是。

③在总压为pMPa的恒温恒压密闭容器中，投入1mol $C O_{2}$ 和4mol $H_{2}$ ，进行反应 $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ ，达到平衡后，若 $C O_{2}$ 的转化率为 $α$ ，则该反应的平衡常数 $K_{p} =$ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数）。

(2)、使用

C e O_{2}

作催化剂时，

C O_{2}

催化加氢转化为甲烷的反应机理如图。

①步骤（ⅰ）中Ce元素化合价发生的变化为。

②催化剂中掺入少量CaO，用 $C a^{2 +}$ 替代 $C e O_{2}$ 结构中的部分 $C e^{4 +}$ 形成 $C a_{x} C e_{1 - x} O_{y}$ ，可提高催化效率，其原因是。

(3)、

C O_{2}

转化为

C H_{4}

也可通过电化学反应实现，其原理如图所示。

电解过程中，阴极室、阳极室的 $K H C O_{3}$ 溶液浓度基本保持不变。阴极的电极反应式为。

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16、

B i V O_{4}

是一种光催化材料。工业上利用某废催化剂（主要含

V_{2} O_{5}

、

B i_{2} O_{3}

、NiO及少量

A l_{2} O_{3}

、

S i O_{2}

）制备

B i V O_{4}

的工艺流程如图所示。

已知：Ⅰ． $B i_{2} O_{3}$ 、NiO都是不溶于水的碱性氧化物；

Ⅱ． $0.1 m o l \cdot L^{- 1} B i {(N O_{3})}_{3}$ 溶液的 $p H = 1.0$ ；

Ⅲ． $V O^{2 +} + 2 H R (有机层) ⇌_{萃取}^{反萃取} V O R_{2} (有机层) + 2 H^{+}$ 。

回答下列问题：

(1)、

C l O_{3}^{-}

的VSEPR模型的名称为。

(2)、“浸出”时，

A l_{2} O_{3}

发生反应的离子方程式为。

(3)、“酸化”后的溶液中存在

V O_{3}^{-}

，则“还原”时发生反应的离子方程式为。

(4)、若“萃取”“反萃取”的过程中钒的总回收率为90%，则“还原”时加入的

N a_{2} S O_{3}

和“氧化”时加入的

N a C l O_{3}

的物质的量之比为。

(5)、生成

B i V O_{4}

的化学方程式为。

(6)、NiO的晶胞结构和NaCl的相似。

①从NiO晶胞中能分割出来的结构图有（填标号）。

a． b． c． d． e．

②已知NiO晶体密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ ， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。NiO晶胞中镍离子周围与其等距离且最近的镍离子有个，该距离为（用含 $ρ$ 和 $N_{A}$ 的代数式表示）pm。

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17、

K C l O_{3}

为无色晶体，是一种强氧化剂，可以用

N a C l O_{3}

与KCl混合结晶制取。

已知：① $3 C l_{2} + 6 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} 5 C l^{-} + C l O_{3}^{-} + 3 H_{2} O$ ， $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ 。

②相关物质在不同温度下的溶解度如下表：

物质

溶解度 $S / (g / 100 g H_{2} O)$

温度

NaCl

$N a C l O_{3}$

KCl

$K C l O_{3}$

20℃

35.9

95.9

34.2

7.3

85℃

38.3

175.2

52.7

40.8

实验步骤：

Ⅰ． $N a C l O_{3}$ 的制备：将装置B中制备的气体通入装置D溶液中，加热至85℃、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入气体，得产品混合溶液。

Ⅱ．产品分离提纯：向产品混合溶液中加入过量的KCl溶液，经系列操作后，洗涤、干燥得 $K C l O_{3}$ 晶体。

Ⅲ．产品纯度测定：取 $K C l O_{3}$ 晶体样品1.0g配成100mL溶液，取出10mL置于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液、适量稀盐酸，再加入过量的KI溶液，用 $0.3 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液16mL。

完成下列问题：

(1)、装置A的名称为， C（多孔球泡）的作用是。

(2)、装置B中固体为

K M n O_{4}

， A中溶液滴入后发生反应的离子方程式为。

(3)、装置E中药品名称为。

(4)、步骤Ⅱ中“系列操作”应为，可以制得

K C l O_{3}

晶体的原因为。

(5)、步骤Ⅲ中到达滴定终点的标志为，制得的

K C l O_{3}

晶体的纯度是%。有人认为该测定方案可能不准确，你认为可能的原因是。

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18、用草酸-草酸钠溶液浸取含杂质的

F e_{2} O_{3}

（杂质不溶于浸取液），浸出体系中含

C_{2} O_{4}^{2 -}

及含

F e (Ⅲ)

粒子的形态分布随pH的变化如图所示。体系中草酸根的总浓度按折合成

C_{2} O_{4}^{2 -}

计：

c_{总} (C_{2} O_{4}^{2 -}) = 5.22 m o l \cdot L^{- 1}

，

F e (Ⅲ)

的总浓度按折合成

F e^{3 +}

计：

c_{总} (F e^{3 +}) = 1.14 m o l \cdot L^{- 1}

。下列说法错误的是（）

A、酸性增强，

{[F e {(C_{2} O_{4})}_{2}]}^{-}

的物质的量分数增大 B、通过改变pH可以实现

F e (Ⅲ)

的完全浸出和沉淀 C、

p H = b

时，

{[F e {(C_{2} O_{4})}_{2}]}^{-} + C_{2} O_{4}^{2 -} ⇌ {[F e {(C_{2} O_{4})}_{3}]}^{3 -}

K = 1 0^{- b}

D、

p H = a

时，

c (C_{2} O_{4}^{2 -}) \approx 0.9 m o l \cdot L^{- 1}

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19、超高硬度生物材料

T i_{3} A u

合金是理想的人工髋关节和膝关节材料，其晶体有

α - T i_{3} A u

（图甲）、

β - T i_{3} A u

（图乙）两种结构。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、图甲中，与Ti原子距离最近且等距的Ti原子有8个 B、图乙中，Ti原子位于Au原子构成的四面体空隙中 C、图乙中，若M的坐标为

(m, \frac{1}{2}, 1)

，则N的坐标为

(1, 1 - m, \frac{1}{2})

D、图乙中，若晶胞边长为

d p m

，则晶体的密度为

\frac{2 \times (48 \times 3 + 197)}{N_{A} \times {(d \times 1 0^{- 7})}^{3}} g \cdot c m^{- 3}

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20、某温度下，某溶液初始时仅溶有A，同时发生两个反应：①

A ⇌ B + C

、②

A ⇌ B + D

，反应①的速率可表示为

v_{1} = k_{1} c (A)

，反应②的速率可表示为

v_{2} = k_{2} c (A)

（

k_{1}

、

k_{2}

为速率常数）。

T_{2}

温度时，该体系中A、B、C、D浓度随时间变化的曲线如图1；反应①和②的

l n k - \frac{1}{T}

曲线如图2。下列说法正确的是（）

A、曲线

L_{4}

表示D浓度随时间的变化 B、若图1的温度降低，

t_{0} s

时刻体系中

\frac{c (D)}{c (C)}

变大 C、

T_{2}

温度时，反应①的活化能比反应②的活化能小 D、

t_{1} = 2

时曲线

L_{1}

对应的物质的化学反应速率为

2 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

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