高中化学沪科版-试题列表-第427页

1、某研究小组在实验室中利用如图装置(其中夹持装置略去)模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备

{MgSO}_{4} \cdot H_{2} O

晶体，其实验步骤如下：

步骤Ⅰ：组装如下图所示实验装置，检查装置气密性，装入试剂；

步骤Ⅱ：在电磁搅拌器的不断搅拌下，向盛有MgO浆料的三颈瓶中匀速缓慢通入SO₂气体；

步骤Ⅲ：反应一段时间，停止通SO₂气体，通过仪器A逐滴加入双氧水；

步骤Ⅳ：实验结束后，三颈瓶中的MgSO₄溶液含有少量 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Al}^{3 +}$ ，经一系列操作后制得 ${MgSO}_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体

已知：①25℃，MgSO₃的溶解度为0.65 g。

② ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 完全转化为氢氧化物沉淀pH为9.6、3.7、5.2、9.7。

③室温下从MgSO₄饱和溶液中结晶出 ${MgSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ， ${MgSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 在150~170℃下干燥得到 ${MgSO}_{4} \cdot H_{2} O$ 。

请回答：

(1)、实验装置中仪器A的名称是。

(2)、下列说法正确的是___________。

A、步骤Ⅰ：用胶塞封闭三颈瓶左侧口，关闭仪器A的活塞，将右侧口导管末端浸入盛水的烧杯中，用酒精灯微热三颈瓶，导管口出现气泡，则证明装置的气密性良好 B、步骤Ⅱ：降低通入SO₂气体的速率一定能提高MgO浆料吸收SO₂效率 C、步骤Ⅲ：装置中水浴的目的是为了控温，防止温度过高导致H₂O₂分解 D、从实验操作安全的角度考虑，上述实验装置存在一定的缺陷

(3)、资料表明：过硫酸钠(Na₂S₂O₈)具有强氧化性。请写出MgSO₃被过量的过硫酸钠氧化的离子方程式为。

(4)、请从下列选项中选出步骤Ⅳ中一系列操作并排序：。

过滤，取滤液→(___________)→(___________)→(___________)→(___________)→(___________)→产品。

①分批加入少量MgO粉末，搅拌，调节溶液的pH至4.0左右；②自然冷却，过滤；③分批加入少量MgO粉末，搅拌，调节溶液的pH至5.5左右；④所得晶体在150~170℃下干燥；⑤将滤液蒸发浓缩至产生细密的气泡且溶液表面出现晶膜、停止加热；⑥过滤；⑦将滤液蒸发浓缩至大量晶体析出，过滤；⑧所得晶体自然风干。

(5)、准确称取15.00 g

{MgSO}_{4} \cdot H_{2} O

产品于烧杯中，加盐酵溶解，边搅拌边加入过量的BaCl₂溶液；过滤，洗涤沉淀3~4次；干燥沉淀至恒重，称导沉淀质量为23.30 g。产品的纯度为。

	实验目的	方案设计	现象	结论
A	探究脱氧剂(主要成分是Fe粉)是否变质	取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液	无明显现象	脱氧剂没有变质
B	探究反应物浓度对反应： $5 H_{2} C_{2} O_{4} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 6 H^{+}$ $= 2 {Mn}^{2 +} + 10 {CO}_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ 速率的影响	向A、B两支各盛有2 mL 0.2 mol/L H₂C₂O₄溶液的试管中同时4 mL 0.01 mol/L KMnO₄溶液、4 mL 0.02 mol/L KMnO₄溶液，测定颜色褪去所需时间分别为 $t_{A}$ 和 $t_{B}$	褪色时间： $2 t_{A} > t_{B}$	浓度增大，该反应速率加快
C	探究温度对水解平衡的影响	缓加热0.5 mol/L CH₃COONa溶液到60℃，并用传感器测定溶液的pH，溶液的pH逐渐减小	溶液的pH逐渐减小	温度升高，水解平衡逆向移动
D	探究亚硫酸和次氯酸的酸性	向次氯酸钙的溶液中通入少量SO₂	出现白色沉淀	酸性：H₂SO₃>HClO

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