高中化学沪科版-试题列表-第373页

1、下列叙述对应的离子方程式书写正确的是

选项	叙述	离子方程式
A	以铜为阳极电解稀硫酸	$2 H^{+} + Cu \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} {Cu}^{2 +} + H_{2} ↑$
B	FeO溶于稀硝酸	$FeO + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + H_{2} O$
C	以曾青涂铁，铁赤色如铜	$2 Fe + 3 {Cu}^{2 +} = 3 Cu + 2 {Fe}^{3 +}$
D	在氨水中滴加少量 ${AlCl}_{3}$ 溶液	${Al}^{3 +} + 4 {OH}^{-} = {[Al {(OH)}_{4}]}^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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2、中药马兜铃具有理气止痛、清热解毒、止血等功效。马兜铃酸A是从马兜铃中提取的有效成分之一，其结构简式如图所示。下列关于马兜铃酸A的叙述错误的是

A、有3种含氧官能团 B、与

{FeCl}_{3}

溶液能发生显色反应 C、能发生加成、取代反应 D、不含手性碳原子

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3、下列实验仪器的选用正确的是


A．分离乙醇和水	B．灼烧氢氧化铝

C．吸收HCl气体	D．抽取氨气

A、A B、B C、C D、D

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4、性质决定用途。下列物质性质和用途不匹配的是

选项	用途	性质
A	液氨常用作制冷剂	液氨汽化时吸收大量热量
B	维生素C用作食品抗氧化剂	维生素C具有还原性
C	${Fe}_{3} O_{4}$ 用于制造电讯器材	${Fe}_{3} O_{4}$ 是黑色固体
D	制造米酒时添加酒曲	酒曲起催化作用

A、A B、B C、C D、D

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5、侯氏制碱法的原理是

NaCl + {CO}_{2} + {NH}_{3} + H_{2} O = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl

。关于该反应的叙述正确的是

A、

{CO}_{2}

与

H_{2} O

的键角相等 B、

{NH}_{3}

和

{NH}_{4} Cl

的晶体类型相同 C、热稳定性：

{NaHCO}_{3} > NaCl

D、

{NH}_{3}

和

H_{2} O

的VSEPR模型相同

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6、成语是我国传统文化的瑰宝。下列成语不涉及氧化还原反应的是

A、水滴石穿 B、死灰复燃 C、百炼成钢 D、火上浇油

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7、化学是以实验为基础的科学。下列实验操作正确且能达到实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	铜丝插入浓硝酸中	制备NO
B	向FeS固体中滴加浓硫酸	制备 $H_{2} S$
C	将 ${SO}_{2}$ 通入 $H_{2} S$ 水溶液中	验证 ${SO}_{2}$ 的还原性
D	向蔗糖中加入浓硫酸	验证浓硫酸的脱水性

A、A B、B C、C D、D

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8、铁酸锌(ZnFe₂O₄)是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：

Zn²⁺+2Fe²⁺+3C₂O $_{4}^{2-}$ +6H₂O $\overset{75 ° C}{\to}$ ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O↓

ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O $\overset{灼烧}{\to}$ ……

某兴趣小组按下列流程制备ZnFe₂O₄。

请回答：

(1)、下列说法正确的是___________。

A、步骤①，将2种药品加入反应器中加水充分溶解混合，并用75℃水浴预热 B、步骤②，将稍过量草酸铵晶体快速加入并不断搅拌 C、步骤③，母液中的溶质主要是(NH₄)₂SO₄和H₂SO₄ D、应严格控制硫酸锌与摩尔盐的物质的量之比为1：2以提高产品纯度

(2)、实现步骤④必须用到的两种仪器是。

a．烧杯　　b．坩埚　　c．蒸发皿　　d．马弗炉　　e．表面皿

完成灼烧得到产品的化学方程式是。

(3)、下列操作或描述不正确的是___________。

A、为了防止酸性溶液腐蚀滤纸，抽滤时需用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗 B、抽滤将完毕时用平底的玻璃塞将沉淀向下挤压，可加快得到干燥产品 C、让生成的沉淀与母液一起放置一段时间可以获得颗粒相对均一且较纯的晶体 D、ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O已洗涤干净的依据是取最后一次洗涤滤液呈无色

(4)、某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮(含杂质铁)，结合下图信息利用实验可提供的试剂制取纯净的ZnSO₄·7H₂O。

从以下选择合适步骤并填空；d→____→_____→______→i→______→_______→e；。

a．加入新制氯水；

b．锌皮完全溶于稍过量的3 mol·L^-1稀硫酸；

c．加入30%H₂O₂；

d．锌皮用热碱洗涤干净；

e．过滤、洗涤、干燥；

f．过滤得ZnSO₄溶液；

g．加入纯ZnO粉末；

h．蒸发浓缩，冷却结晶；

i．加热到60℃左右，并不断搅拌；

其中步骤i中加热的主要目的是：。

(5)、测定ZnFe₂O₄产品的纯度：称取0.2500 g样品，加入稀盐酸并加热溶解，冷却后以铬黑T为指示剂，用0.0500 mol·L^-1乙二胺四醋酸钠溶液滴定，终点时溶液由紫红色转变为纯蓝色，消耗乙二胺四醋酸钠溶液25.00 mL。(每1 mL0.0500 mol·L^-1乙二胺四醋酸钠溶液相当于9.64 mg的ZnFe₂O₄)，则该产品的纯度。

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9、低碳烯烃(乙烯、丙烯等)作为化学工业重要基本有机化工原料，在现代石油和化学工业中起着举足轻重的作用。碘甲烷(

{CH}_{3} I

)热裂解制低碳烯烃的主要反应有：

反应Ⅰ $2 {CH}_{3} I (g) ⇌_{}^{} C_{2} H_{4} (g) + 2 HI (g)$ ${ΔH}_{1}$

反应Ⅱ $3 C_{2} H_{4} (g) ⇌_{}^{} 2 C_{3} H_{6} (g)$ ${ΔH}_{2}$

反应Ⅲ $2 C_{2} H_{4} (g) ⇌_{}^{} C_{4} H_{8} (g)$ ${ΔH}_{3}$

(1)、反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的

ΔH

随温度的变化如图1所示。298K下，

{ΔH}_{1} =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

(2)、针对反应Ⅰ，利于提高碘甲烷的平衡转化率的条件有。

A．低温 B．高温 C．低压 D．高压 E．催化剂

(3)、利用计算机模拟反应过程。一定压强条件下，测定反应温度对碘甲烷热裂解制低碳烯烃平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯组成的影响如图2所示。结合图1、图2，回答下列问题：

①下列有关说法正确的是。

A．因为反应Ⅱ、Ⅲ自发，且为熵减小反应，所以 ${ΔH}_{2} <0$ 、 ${ΔH}_{3} <0$

B．若 $ΔH$ 随温度的上升而增大，则 $ΔH>0$

C．随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ的化学平衡先正向移动后逆向移动

D．当温度范围：T≤715K时，相同条件下的反应Ⅱ的平衡常数小于反应Ⅲ

②从图2中可看出，当体系温度高于600K时，乙烯的摩尔分数随温度升高而显著增加，可能的原因是：。

(4)、维持温度为810K，压强为0.1MPa，起始投料1mol

{CH}_{3} I

，测得平衡体系中

n (C_{2} H_{4}) =n (C_{3} H_{6}) =0 .14mol

，

n (C_{4} H_{8}) =0 .065mol

。

①平衡时 ${CH}_{3} I$ 的转化率为。

②已知810K条件下，存在等式 $\frac{x^{2} ({CH}_{3} I)}{p \cdot x (C_{2} H_{4})} =A$ (常数) ${MPa}^{- 1}$ (对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)可代替物质的量浓度c(B)，如 $p (B) =p \cdot x (B)$ ， p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。保持其它条件不变，请在图3中画出x(HI)与压强(0.1~2.0MPa)关系的曲线示意图。

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10、溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等。溴主要以Br^-形式存在于海水(呈弱碱性)中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程如图：

请回答：

(1)、酸化：将海水酸化的主要目的是避免 ( 填离子反应方程式)。

(2)、脱氯：除去含溴空气中残留的Cl₂。

①具有脱氯作用的离子是。

②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr₂或加入，脱氯作用恢复。

③富集、制取Br₂：A吸收了Br₂后，Br₂歧化为 ${BrO}_{3}^{-}$ 和Br^-。则A是(填字母)。

A. NaCl溶液 B. Na₂CO₃溶液 C. SO₂气体

(3)、再用H₂SO₄酸化歧化后的溶液得到Br₂ ，其离子反应方程式为。

(4)、探究NaBr溶液与H₂SO₄溶液反应时H₂SO₄浓度对生成Br₂的影响，实验如下：

序号	A	B	C
试剂组成	1 mol/LNaBr溶液	1mol/LNaBr溶液	将B中反应后溶液
试剂组成	20% H₂SO₄	98% H₂SO₄	用水稀释
实验现象	无明显现象	溶液呈棕红色放热	溶液颜色变得很浅