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相关试卷

  • 1、席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：

    已知以下信息：

    ①→2)Zn/H2O1)O3R1CHO+

    ②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应

    ③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106

    ④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢

    ⑤RNH2+→一定条件+H2O

    回答下列问题：

    (1)、由A生成B的化学方程式为 ， 反应类型为。
    (2)、D的化学名称是 ， 由D生成E的化学方程式为。
    (3)、G的结构简式为。
    (4)、F的同分异构体中含有苯环的还有种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶2∶1的是(写出其中的一种的结构简式)。
    (5)、由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺：

    反应条件1所选用的试剂为 ， 反应条件2所选用的试剂为 ， I的结构简式为。

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  • 2、某湿法炼锌的萃取余液中含有Na+、Zn2+、Fe2+、Mn2+、Co2+、Cd2+及30~60g/LH2SO4等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图所示。回答下列问题：

    已知：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Co(OH)3

    Cd(OH)2

    Ksp

    2.6×10−39

    4.6×10−17

    5.9×10−15

    1.6×10−44

    7.2×10−15

    (1)、锌位于元素周期表的区，价层电子排布式为。
    (2)、常温下，测得某种萃取余液中硫酸的浓度为58.8g/L，则此溶液中c(H2SO4)=mol/L。
    (3)、在酸性条件下，加入Na2S2O8氧化时，Mn2+转化为MnO2除去，生成MnO2反应的离子方程式为。
    (4)、常温下，中和时，先调节pH约为1，加入适量的Na2S2O8氧化，在调节pH为4.0，“沉渣”的主要成分除MnO2外还有。若加入过量Na2S2O8 ， 钴元素将会进入“沉渣”中，则水解后的溶液中c(Co3+)约为mol/L。
    (5)、“沉锌”时，在近中性条件下加入Na2CO3可得碱式碳酸锌[ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O]固体，同时产生大量气体。产生大量气体的原因是。
    (6)、不同质量分数的Na2SO4溶液在不同温度下析出Na2SO4晶体的物种如图所示。欲从含20%Na2SO4及微量杂质的“沉锌后液”中直接析出无水Na2SO4 ， “操作a”为。

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  • 3、探究汽车尾气中NO的无害化处理，催化剂作用下在容积均为1L的两个容器中发生反应2NO(g)⇌N2(g)+O2(g)   △H1 ， 有CO存在时发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)   △H2。容器①充入0.1molNO，容器②0.1molNO和0.1molCO。相同时间，NO的转化率随温度变化如图。下列说法不正确的是

    A、△H1<0，△H2<0 B、T1温度下，可以通过更换高效催化剂提高NO的转化率 C、T2温度下，反应2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)的平衡常数K=1.024×105 D、T2温度下，在容器②中再充入0.01molNO和0.01molCO2 ， 此时平衡不移动

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  • 4、利用电解可回收利用工业废气中的CO2和SO2 ， 从而实现变废为宝，工作原理如图。下列说法正确的是

    A、a为电源的负极 B、交换膜可采用质子交换膜 C、通电一段时间后甲区域的pH增大 D、装置①中存在：c(Na+)<c(HCO3-)+2c(SO32-)

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  • 5、根据实验目的、操作及现象，得出的结论都正确的是

    选项

    实验目的

    操作及现象

    结论

    A

    比较酸性

    向CuSO4溶液中通入H2S气体，产生黑色沉淀

    酸性：H2S>H2SO4

    B

    探究HPO42−在水中的变化

    向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀Ag3PO4

    HPO42−在水中发生了电离

    C

    比较离子的氧化性

    向含有KSCN的FeNO32溶液中滴加酸化的AgNO3溶液，溶液变红

    氧化性：Ag+>Fe2+

    D

    探究浓硫酸的性质

    将浓硫酸、氯化钠固体、MnO2混合加热，产生黄绿色气体

    浓硫酸具有强氧化性

    A、A B、B C、C D、D

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  • 6、下图为合成药物M工艺过程中的某一步转化关系(反应条件已省略)：

       

    下列说法正确的是

    A、每个化合物甲分子含有4个手性碳原子 B、上述反应为取代反应，生成物有化合物丙和乙酸 C、化合物甲和化合物丙均含有的官能团为氨基、羰基和羧基 D、化合物丙在一定条件下可发生水解反应，水解产物中有化合物乙

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  • 7、分析化学中“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以0.10mol·L-1的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

    A、该酸碱中和滴定过程应该选用甲基橙做指示剂 B、从x点到z点的整个过程中，y点的水的电离程度最大 C、x点处的溶液中满足：c(MOH)＋c(OH-)<c(M＋)＋c(H＋) D、根据y点坐标可以算得Kb(MOH)=9×10-7

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  • 8、干冰(固态二氧化碳)在﹣78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是

    A、干冰升华时需克服分子间作用力 B、每个晶胞中含有4个CO2分子 C、每个CO2分子周围有12个紧邻CO2分子 D、CO2中有C=O键，中心原子C是sp2杂化

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  • 9、铅丹(Pb3O4)可用作防锈涂料，它与浓盐酸反应的化学方程式为：Pb3O4+8HCl浓=3PbCl2+Cl2↑+4H2O。设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法不正确的是
    A、标准状况下，22.4L Cl2溶于水所得溶液中含HClO分子数为NA B、1L 12mol⋅L−1的浓盐酸与足量Pb3O4反应生成的Cl2分子数少于1.5NA C、标准状况下，22.4L H2O中，含有H原子数目大于2NA D、反应中消耗137g Pb3O4 ， 转移的电子数目为0.4NA

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  • 10、下列有关实验的图示中，正确的是

    A．实验室配制银氨溶液

    B．分离NaCl和NH4Cl固体

    C．测定NaClO溶液的pH

    D．滴定前装液排气泡

    A、A B、B C、C D、D

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  • 11、下列有关离子方程式书写正确的是
    A、硫酸铜溶液中滴入过量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ B、钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e-+4H+=2H2O C、FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+ D、向漂白液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

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  • 12、列化学用语或图示不正确的是
    A、甲醛和乙酸的实验式均为：CH2O B、羟基的电子式： C、反-2-丁烯的分子的球棍模型： D、HCl分子中σ键的形成：

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  • 13、物质的性质决定用途，下列两者对应关系中正确的是
    A、汽油和植物油都属于烃，所以汽油和植物油都可以燃烧 B、苯的密度小于CCl4 ， 所以苯不能萃取出溴的CCl4溶液中的溴 C、锌具有还原性和导电性，所以可用作锌锰干电池的负极材料 D、硅胶多孔，吸水能力强，所以可用作食品的脱氧剂

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  • 14、已知HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应：

    Ⅰ.HCOOH⇌CO+H2O   K1

    Ⅱ.HCOOH⇌CO2+H2   K2

    T温度下，在密封石英管内完全充满1.0mol⋅L−1HCOOH水溶液，使HCOOH分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。下列有关说法不正确的是

    A、混合体系达平衡后：cCO2⋅cH2>cCO B、活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ C、cCO浓度变小的原因是CO2的生成导致反应Ⅰ平衡逆向移动 D、cHCOOH可降为0

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  • 15、下列措施中，一定能使化学平衡移动的是
    A、改变某一反应物的投料 B、改变压强 C、使用催化剂 D、改变温度

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  • 16、一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中•和○代表不同元素的原子，

    关于此反应说法错误的是

    A、一定属于吸热反应 B、一定属于可逆反应 C、一定属于氧化还原反应 D、一定属于分解反应

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  • 17、由下列事实或现象能得出相应结论的是
     

    事实或现象

    结论

    A

    向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去

    草酸具有还原性

    B

    铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加

    电池发生了放电反应

    C

    向等物质的量浓度的NaCl ， Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀

    Ksp(AgCl)<KspAg2CrO4

    D

    2NO2⇌N2O4为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅

    正反应活化能大于逆反应活化能

    A、A B、B C、C D、D

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  • 18、常温下CH2ClCOOH和CHCl2COOH的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如：δCH2ClCOO−=cCH2ClCOO−cCH2ClCOOH+cCH2ClCOO−]

    下列叙述正确的是

    A、曲线M表示δCHCl2COO−~pH的变化关系 B、若酸的初始浓度为0.10mol⋅L−1 ， 则a点对应的溶液中有cH+=cCHCl2COO−+cOH− C、CH2ClCOOH的电离常数Ka=10−1.3 D、pH=2.08时，电离度α(CH2ClCOOH)电离度α(CHCl2COOH)=0.150.85

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  • 19、某酮酸化合物F是一种药物合成的重要中间体，其合成路线如下(部分反应条件及过程已省略) ：

    已知：

    ⅰ．；

    ⅱ．R1CH=CHR2→H+KMnO4R1COOH+R2COOH。

    回答下列问题：

    (1)、化合物D的分子式为。化合物F中所含官能团的名称有、。
    (2)、核磁共振氢谱显示化合物A的分子中仅有两种不同化学环境的氢原子，则A的化学名称为 (用系统命名法命名)。
    (3)、写出A→B的化学方程式；其反应类型为。
    (4)、E的结构简式为；E分子中含有个手性碳原子。
    (5)、化合物I是D的同系物，相对分子质量比D小14，分子结构中仍然含有2个羧基，则I可能的结构有种(不考虑空间异构)。其中，核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为3：1：1的结构简式为。

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  • 20、某课题组研究CO2加氢制甲醇。涉及的主要反应有：

    反应I：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH1=−48.3kJ⋅mol−1

    反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)          ΔH2=+41.2kJ⋅mol−1

    反应Ⅲ：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)     ΔH3=−154.8kJ⋅mol−1

    反应Ⅳ：CO(g) +2H2(g)⇌CH3OH(g)   ΔH4

    回答下列有关问题：

    (1)、反应Ⅳ的ΔH4 = kJ·mol-1。
    (2)、下列有关说法正确的有___________。(填字母)
    A、增大压强，CO的物质的量分数一定增大 B、当甲醇的浓度不再改变时，体系达到平衡 C、在恒容密闭容器中充入Ar，反应Ⅲ速率不变 D、升温时，反应Ⅱ逆反应速率加快的程度大于正反应速率
    (3)、在一定条件下，向容器中充入1 mol CO2和3 mol H2 ， 同时发生上述四个反应。平衡时，CO2的转化率、含碳产物的选择性(转化的CO2中生成CH3OH、CH4或CO的百分比，如甲醇的选择性=生成CH3OH的量消耗CO2的量×100%)与温度关系如图所示，回答下列问题。

    ①随着温度升高，甲醇选择性降低而CO2的转化率却升高的原因可能是。

    ②在T温度下，若CH4的选择性为10%，则此时CO的物质的量为mol。H2的转化率为%。

    (4)、一种在铜基催化剂上CO2加氢制甲醇的机理如图所示，其中吸附在铜基催化剂表面上的物种用“*”标注。

    ①该化学反应的反应历程分步进行。

    ②对总反应速率影响较大的关键步骤(决速步)的基元反应方程式为。

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