相关试卷

1、离子液体[Amim]BF₄的合成路线为如下所示，下列叙述错误的是

A、的中氯原子的价层电子排布式为3s²3p⁵ B、[Amim]Cl中含有共价键和离子键 C、NaBF₄的电子式为 D、[Amim]BF₄可作为电解质用于电池中

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2、下列化学用语或图示表达正确的是

A、HClO的电子式为 B、基态 ${}_{24}C r$ 原子的价层电子轨道表示式为 C、任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 D、 ${NH}_{3}$ 分子的VSEPR模型为

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3、部分含 $N$ 及 $Cl$ 物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断错误的是

A、B与过量a反应可以产生白烟 B、工业上通过 $a \to c \to d \to e$ 来制备 ${HNO}_{3}$ C、向亚铁盐 $e$ 的溶液中滴加 $A$ 溶液，无明显现象 D、 $c + a \to b$ 和 $d + a \to b$ ，一定条件下都可以实现

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4、氯元素有多种化合价，可形成 ${Cl}_{2} O 、 {Cl}^{-} 、 {ClO}^{-} 、 {ClO}_{2}^{-} 、 {ClO}_{3}^{-} 、 {ClO}_{4}^{-}$ 等微粒。下列说法错误的是

A、 ${ClO}_{2}^{-} 、 {ClO}_{3}^{-} 、 {ClO}_{4}^{-}$ 中Cl原子的杂化方式均为 ${sp}^{3}$ 杂化 B、基态 $Cl$ 原子核外电子的空间运动状态有9种 C、键角： ${ClO}^{-} > {ClO}_{2}^{-} > {ClO}_{3}^{-} > {ClO}_{4}^{-}$ D、 ${Cl}_{2} O$ 的空间构型为V形，分子中的化学键的键长和键角可以通过X射线衍射实验获得

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5、丁腈橡胶、合成纤维 $M$ 、制备古马隆树脂的原料 $N$ 的合成路线如下：
已知：i． $R - C \equiv$ $\to_{H_{2} O}^{H^{+}}$ $R - C O O H$
ii．+ $\overset{Δ}{\to}$

(1)、 $A$ 中所含官能团的名称是。

(2)、 $B$ 和 $C$ 的结构简式依次是、。

(3)、反应Ⅱ的化学方程式是。

(4)、 $1 m o l F$ 完全转化成 $G$ 所消耗的 $H_{2}$ 的质量是 $g$ 。

(5)、反应Ⅲ的化学方程式是。

(6)、下列说法正确的是 $($ 选填字母 $)$ 。
a．反应Ⅰ是加聚反应 b． $N$ 的分子式为 $C_{9} H_{10}$
c． $A$ 与 $2 -$ 甲基 $- 1 ， 3 -$ 丁二烯互为同系物 d． $H$ 的同分异构体中属于苯的同系物的有 $8$ 种

(7)、烃 $K$ 的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为 $1 ： 1 ： 1$ ，则反应Ⅳ的化学方程式是。

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6、 ${PCl}_{3}$ 是无色澄清发烟液体 $($ 沸点为 $76 ℃)$ ，在潮湿空气中水解成 $H_{3} {PO}_{3}$ 和 $HCl$ ，遇 $O_{2}$ 生成氧氯化磷( ${POCl}_{3}$ )，且氧氯化磷可用于农药、医药的制造及有机合成等。某校同学设计下列装置制取 ${PCl}_{3}$ 。
回答下列问题：

(1)、盛装浓盐酸的仪器名称为。

(2)、装置 $B$ 盛放的试剂是； $E$ 中进入冷凝管中的水从接口 $($ 填字母 $)$ 进入，盛无水 ${CaCl}_{2}$ 干燥管的作用是。

(3)、实验开始前及整个过程中需通入 ${CO}_{2}$ ，其目的是。

(4)、装置 $A$ 中生成 ${Cl}_{2}$ 的离子方程式为； $D$ 中白磷 $(P_{4})$ 与 ${Cl}_{2}$ 反应生成三氯化磷的化学方程式为。

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7、工业上用辉铜矿(主要成分Cu₂S，含Fe₃O₄、SiO₂杂质)为原料，生产硫酸铜晶体的工艺流程如下：
已知：①固体B为氧化物组成的混合物 ②[Cu(NH₃)₄]²⁺(aq) $⇌$ Cu²⁺(aq) + 4NH₃(aq)

(1)、气体X是，高温下在过量空气中煅烧辉铜矿时，Cu₂S发生反应的方程式为：。

(2)、固体B酸溶时加入稀硫酸和H₂O₂ ，目的是，不用浓硫酸的原因是。

(3)、鉴别溶液D中Fe³⁺完全除尽的方法是。滤液G的主要溶质是(填化学式)。

(4)、由溶液E获得硫酸铜晶体的实验操作I的方法是蒸发浓缩、降温结晶、、烘干。

(5)、用“间接碘量法”测定所制备的CuSO₄·5H₂O(不含能与I^-反应的氧化性杂质)的纯度。取a g试样配成100 mL溶液，取25.00 mL该溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加KI溶液至沉淀不再产生为止，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的I₂ ，发生反应的化学方程式为I₂＋2Na₂S₂O₃===2NaI＋Na₂S₄O₆ ，消耗c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液的体积为V mL。
①写出CuSO₄与KI反应的离子方程式。
②计算试样中CuSO₄·5H₂O的纯度(用a、c、V表示)。

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8、燃煤产生的烟气中含有较多的CO₂、CO、SO₂等影响环境的气体。如何综合利用这些气体一直是科研单位研究的热点。
(1)已知：
2CO₂(g)＋6H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g)     ΔH₁
CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)                  ΔH₂
2CO(g)＋4H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)       ΔH₃
用ΔH₂、ΔH₃表示ΔH₁ ， ΔH₁＝。
(2)针对CO₂与H₂反应转化为二甲醚(g)和H₂O(g)，研究发现，该反应中CO₂的平衡转化率随反应温度、投料比[n(H₂)/n(CO₂)]的变化曲线如图：
①ΔH₁(填写“>”或“<”)0。
②若其他条件不变，仅仅增大压强，则逆反应速率会(填写“增大”“减小”或“不变”，下同)，平衡常数K会。
③在其他条件不变时，请在图中画出平衡时CH₃OCH₃的体积分数随投料比[n(H₂)/n(CO₂)]变化的曲线图。
(3) 研究发现，催化剂可以促使烟气CO、SO₂转化为CO₂、S。反应原理为：
2CO(g)＋SO₂(g)⇌2CO₂(g)＋S(l)　ΔH＝－270 kJ·mol^－¹。
①其他条件相同，研究发现，分别选取Fe₂O₃、NiO、Cr₂O₃作上述反应的催化剂时，SO₂的转化率随反应温度的变化如图，研究得出，应该选择Fe₂O₃作催化剂，主要原因可能是：。
②若在2 L恒容密闭容器中，将3 mol CO、1 mol SO₂混合，在一定条件下引发反应，当SO₂的平衡转化率为40%时，此时K＝。
③向反应容器中再分别通入下列气体，可以使SO₂转化率增大的是(填写编号)。
A．CO　　B．SO₂　　C．N₂　　D．H₂S 　　E．CO₂

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9、活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一。其流程如图：下列有关叙述正确的是（）

A、反应①的离子方程式为2NO₂^-+2H₂O+2I^-=2NO↑+I₂+4OH^- B、实验室从反应②所得溶液提取碘可采用蒸馏法 C、流程中I₂碘经过吸附，转化为I^-、IO₃^-再转化为I₂的过程是为了增大I₂的浓度 D、反应②所得溶液呈紫色

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10、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）

A、H₂+CuO=Cu+H₂O B、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑ C、H₂+Cl₂=2HCl D、2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O

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11、下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是

A、用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷 B、用装置乙分离乙酸乙酯和水 C、用装置丙蒸馏石油并收集60～150℃馏分 D、用装置丁制取并收集乙酸乙酯

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12、下列有关晶体的叙述中，正确的是

A、氯化钠晶胞中含有4个NaCl分子 B、金刚石结构中最小的环上有6个碳原子 C、干冰晶体中，每个 ${CO}_{2}$ 分子周围距离相等且最近的 ${CO}_{2}$ 分子共有8个 D、金属Zn晶体中的晶胞如图所示，这种堆积方式称为体心立方堆积

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13、下列说法正确的是：

A、其它条件不变时，升高温度，可以提高反应物的活化分子百分数 B、其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以提高反应物的活化分子百分数 C、保持温度不变，化学平衡正向移动时，化学平衡常数增大，逆向移动时则减小 D、其它条件不变时，加入高效催化剂，可以增大化学反应速率和反应物的转化率

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14、LED系列产品是被看好的一类节能新产品，下图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是

A、a处通入氢气，发生了还原反应：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O B、b处通入氧气，为电池的正极 C、该装置中只涉及两种形式的能量转化，电池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替 D、P-型半导体连接的是电池负极．

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15、短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。K、L、 M、N 均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是固体，乙是气体，K 是主要的大气污染物之一，0.05mol·L^-1丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是

A、原子半径： W<X<Y<Z B、元素的非金属性： Y>Z>X C、原子最外层电子数： W<X<Y<Z D、K、L、M、N 四种物质中沸点最高的是N

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16、下列离子方程式正确的是

A、AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+ 3OH^－＝ Al(OH)₃↓ B、将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋Cu^2＋＝Cu＋2Na^＋ C、氢氧化钡溶液与硫酸反应：2H⁺+ SO₄^2-＋Ba²⁺+ 2OH^－＝ BaSO₄↓＋2H₂O D、将Cl₂通入FeCl₂溶液中：Fe^2＋＋Cl₂＝Fe^3＋＋2Cl^－

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17、工业上合成的反应为，下列有关说法不正确的是

A、 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 三种有机物均易发生加成反应 B、 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 三种有机物分子中所有原子均有可能共平面 C、 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 三种有机物使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同 D、 $Z$ 的二氯代物有 $7$ 种 $($ 不考虑立体异构 $)$

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18、下列关于有机化合物的说法正确的是

A、乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同 B、葡萄糖和果糖的分子式都是 $C_{6} H_{12} O_{6}$ ，二者互为同分异构体 C、不含其他杂质的油脂属于纯净物 D、石油裂解和油脂皂化都是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化

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19、下列反应属于氧化还原反应的是

A、 $A l (O H)_{3} + N a O H = N a A l O_{2} + 2 H_{2} O$ B、 $2 N a + 2 H_{2} O = 2 N a O H + H_{2} ↑$ C、 $N a_{2} O + C O_{2} = N a_{2} C O_{3}$ D、 $2 N a H C O_{3} = N a_{2} C O_{3} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

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20、下列物质中，工业上常用电解法冶炼的是

A、Fe B、Na C、Cu D、Ag

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