高中化学沪科版-试题列表-第358页

1、“价-类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，图中的A、B、C、D、E代表常见的含碳物质。下列说法错误的是

A、由B得到F至少要经过三步化学反应 B、A可能是最简单的有机物 C、D和水反应生成E D、B可与D反应生成C

2、下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是

A、在氨水中：

{Ag}^{+} 、 {Cu}^{2+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {SO}_{3}^{2-}

B、在氯化钠溶液中：

{OH}^{-} 、 I^{-} 、 {Ba}^{2+} 、 {HCO}_{3}^{-}

C、在醋酸溶液中：

{SO}_{4}^{2-} 、 {NH}_{4}^{+} 、 {Br}^{-} 、 H^{+}

D、在硝酸银溶液中：

K^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {Na}^{+} 、 {CO}_{3}^{2-}

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3、下列离子方程式中，正确的是

A、碳酸钙和稀盐酸反应：

{CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

B、氢氧化钡和稀硫酸反应：

{Ba}^{2 +} + {OH}^{-} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O

C、硝酸银与氯化氢反应：

{AgNO}_{3} + {Cl}^{-} = AgCl ↓ + {NO}_{3}^{-}

D、铁粉溶于稀硫酸：

Fe + 6 H^{+} = {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} ↑

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4、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A、

H^{+}

、

{Ca}^{2 +}

、

{Cl}^{-}

、

{CO}_{3}^{2 -}

B、

{Na}^{+}

、

{Mg}^{2 +}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{OH}^{-}

C、

K^{+}

、

{Na}^{+}

、

{Cl}^{-}

、

{OH}^{-}

D、

{Cu}^{2 +}

、

{Ba}^{2 +}

、

{Cl}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

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5、歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，“铜绿”即是铜锈[Cu₂(OH)₂CO₃]，铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂(OH)₂CO₃。下列有关该反应的说法正确的是

A、该反应属于化合反应，但不属于氧化还原反应 B、该反应中碳元素的化合价发生了变化 C、该反应中铜失去电子，被氧化，发生还原反应 D、该反应中氧元素化合价降低，说明反应中氧气得电子

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6、下列说法正确的是

A、O₂转化为O₃ ，属于物理变化 B、石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体 C、由一种元素构成的物质是单质 D、溶液、胶体、浊液三种分散系本质区别是分散质粒子直径的大小

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7、下列各组物质分类正确的是

	电解质	胶体	碱性氧化物	纯净物
A	食盐水	稀豆浆	Na₂O₂	氯水
B	熔融NaCl	有色玻璃	Na₂O	冰水混合物
C	氨气	雾	CaO	纯碱
D	H₂SO₄	油水混合物	FeO	漂白粉

A、A B、B C、C D、D

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8、向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀H₂SO₄溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A、B点溶液中：

{CO}_{3}^{2-}

、Na⁺、和Cl^-可以大量共存 B、AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物BaSO₄为非电解质 C、D点溶液中加入NaOH固体发生的反应可能为：H⁺＋OH^-=H₂O D、CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)₂发生电离

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9、某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl₂ ，并进行相关性质实验。下列说法正确的是

A、按照图示连接仪器后的操作是装入各个试剂 B、实验过程中应先点燃E处的酒精灯，再点燃A处的酒精灯 C、装置D中的现象是先变蓝后褪色 D、装置G可以储存多余的氯气

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10、泻盐（

{MgSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

）被广泛用于临床，如导泻、利胆等。以菱镁矿渣（主要成分是

{MgCO}_{3}

，含少量

{Fe}_{2} O_{3}

、

FeO

、

CaO

、

{Al}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

、

MgO

等）为原料制备泻盐的流程如图所示。

已知：常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀（离子浓度小于 $1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ ）时的pH如下表：

阳离子	${Fe}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Mg}^{2 +}$
开始沉淀时的pH	1.6	3.2	7.6	8.9
完全沉淀时的pH	3.1	4.7	9.6	10.9

回答下列问题：

(1)、“酸浸”前常将菱镁矿渣磨成矿粉，其目的是；滤渣的主要成分为（填化学式）。

(2)、写出加入

{KClO}_{3}

时发生反应的离子方程式：。

(3)、“调pH”的范围为～。

(4)、已知

{MgSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

、

{CaSO}_{4}

两种物质的溶解度与温度的关系如图1所示。

“操作1”采用蒸发浓缩、（填操作名称，采用如图2装置操作，夹持装置已略去）。

(5)、

{MgSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

的热失重曲线如图所示。

写出b→c过程发生反应的化学方程式：。

(6)、

MgO

晶体的晶胞结构如图，其密度为

ρ g \cdot {cm}^{- 3}

，设1号原子的坐标为

(0, 0, 0)

， 3号原子的坐标为

(1, 1, 1)

，

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。

①2号原子坐标为。

② ${Mg}^{2 +}$ 和 $O^{2 -}$ 之间的最短距离为pm。

③ ${Mg}^{2 +}$ 之间距离最近且等距离的4个 ${Mg}^{2 +}$ 和6个 ${Mg}^{2 +}$ 围成的空间结构分别为、。

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11、已知能发生如下反应：①2

{BrO}_{3}^{-}

＋Cl₂=Br₂＋2

{ClO}_{3}^{-}

；②

{ClO}_{3}^{-}

＋5Cl^-＋6H^＋=3Cl₂↑＋3H₂O；③2FeCl₂＋Cl₂=2FeCl₃。根据上述反应，判断下列结论中错误的是

A、氧化性强弱的顺序为：

{BrO}_{3}^{-}

>

{ClO}_{3}^{-}

>Cl₂>Fe³^＋ B、Cl₂在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C、溶液中可发生反应：

{ClO}_{3}^{-}

＋6Fe²^＋＋6H^＋=Cl^-＋6Fe³^＋＋3H₂O D、Cl₂在反应①③中均作氧化剂

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12、下列实验方案能够达到目的的是

	实验目的	实验方案
A	除去氯气中的水蒸气	将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管
B	检验存在Fe³⁺和Fe²⁺的混合溶液中的Fe²⁺	向溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加氯水
C	鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液	向溶液中分别滴加等浓度的稀盐酸
D	制备CaCO₃	向氯化钙溶液中通入适量CO₂至不再产生沉淀，过滤洗涤干燥

A、A B、B C、C D、D

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13、温度T下，向1L真空刚性容器中加入

1 mol {({CH}_{3})}_{2} CHOH

，反应达到平衡时，

c (Y) = 0.4 mol / L

，

$\begin{matrix} {{(CH}_{3})}_{2} CHOH(g) & ⇌ & {{(CH}_{3})}_{2} CO(g) & + & H_{2} (g) \\ X & Y & Z \end{matrix}$

下列说法正确的是

A、再充入1mol X和1mol Y，此时

v_{正} < v_{逆}

B、再充入1mol X，平衡时

c (Y) = 0.8 mol / L

C、再充入

1 {mol N}_{2}

，平衡向右移动 D、若温度升高，X的转化率增加，则上述反应

ΔH < 0

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14、ZnO是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料。合成橡胶的化工生产中。一种以工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有

{Fe}_{3} O_{4}

、

{Al}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

及

{Cd}^{2 +}

等)制取高纯ZnO的工艺流程如图所示：

已知：相关金属离子 $c (M^{n +}) = 0.1$ mol⋅L^－¹生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$	${Zn}^{2 +}$	${Cd}^{2 +}$
开始沉淀	6.3	1.5	3.4	6.5	7.4
沉淀完全	8.3	2.8	4.7	8.5	9.4

(1)、“粉碎”的目的是。

(2)、“酸浸”时通入过量空气的作用是，用离子方程式表示为。

(3)、“调pH”的范围是；滤渣2的主要成分为(写化学式)。

(4)、“沉锌”反应中，往滤液加入

{NH}_{4} {HCO}_{3}

溶液，生成

{ZnCO}_{3} \cdot Zn {(OH)}_{2}

及

{CO}_{2}

，写出反应的离子方程式；“沉锌”后的母液可进一步处理，获得一种化工原料，写出该原料在生产中的一种用途。

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15、工业上H₂O₂是一种重要的绿色氧化还原试剂，某小组对H₂O₂的催化分解实验进行探究。回答问题：

(1)、在同浓度Fe³⁺的催化下，探究H₂O₂浓度对H₂O₂分解反应速率的影响，实验装置如图所示：

①写出H₂O₂溶液在Fe³⁺催化下分解的化学方程式；除了图中所示仪器之外，该实验还必需的仪器是。

②请写出下面表格中I、Ⅱ的实验记录内容或数据：

实验序号	0.1 mol·L^－¹ Fe₂(SO₄)₃溶液的体积/mL	时间/s	H₂O₂溶液的体积/mL	蒸馏水的体积/mL	O₂的体积/mL(标况下)
1	Ⅰ	b	c	d	e
2	a	b	d	Ⅱ	f

I= ， Ⅱ= ，根据实验1的数据，可将H₂O₂的反应速率表示为。

(2)、利用图1和图2中的信息，按图3装置(连通的A、B瓶中已充有NO₂气体)进行实验，可观察到A瓶中气体颜色比B瓶中的(填“深”或“浅”)，其原因是。

(3)、该小组预测同为第四周期Ⅷ族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查阅资料：Co_xNi₍₁_－_x)Fe₂O₄(其中Co、Ni均为+2价)也可用作H₂O₂分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂Co_xNi₍₁_－_x)Fe₂O₄在10℃时催化分解6%的H₂O₂溶液的相对初始速率随x变化曲线，由图中信息可知法制取得到的催化剂活性更高，推测Co²⁺、Ni²⁺两种离子中催化效果更好的是。

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16、

21世纪，我国航天事业取得举世瞩目的科技成果，其中火箭推进剂的研究和发展功不可没。火箭液体推进剂主要由燃烧剂和氧化剂混合而成。

Ⅰ．肼 $(N_{2} H_{4})$ 又称联氨，是一种无色高度吸湿性的可燃液体。曾用肼与氧化剂 $N_{2} O_{4}$ 混合用作火箭液体推进剂。

已知： $N_{2} (g) {+2O}_{2} (g) {=N}_{2} O_{4} (l)$ ΔH₁

$N_{2} (g) {+2H}_{2} (g) {=N}_{2} H_{4} (l)$ ΔH₂

${2H}_{2} (g) {+O}_{2} (g) {=2H}_{2} O (g)$ ΔH₃

${2N}_{2} H_{4} (l) {+N}_{2} O_{4} (l) {=3N}_{2} (g) {+4H}_{2} O (g)$ ΔH₄=－1048.9kJ/mol

（1）上述反应热效应之间的关系式为ΔH₄=________(用代数式表示)；

N_{2} H_{4}

和

N_{2} O_{4}

可混合用作火箭推进剂的主要原因为________(至少答出两点)。

（2）氧化剂

N_{2} O_{4}

与

{NO}_{2}

相互转化的反应为

2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)

ΔH < 0

，若正反应速率v_正=k_正c²(NO₂)，逆反应速率v_逆=k_逆c(N₂O₄)，k_正、k_逆为速率常数，则该反应的平衡常数K=________(用

k_{正} 、 k_{逆}

表示)。

（3）已知气体颜色越深，透光率越小。取一支注射器针筒，吸入10mL二氧化氮气体。将针筒前端封闭，连接传感器，测定透光率；然后将针筒活塞迅速推至

5 mL

处，再将针筒活塞迅速拉回

10 mL

处，测定活塞移动过程中透光率的变化，如图所示，下列说法正确的是___________(填写选项序号)。

A.

e

点：v(正)>v(逆)

B.

c

点与

a

点相比，

c ({NO}_{2})

增大，

c (N_{2} O_{4})

减小

C.

cd

段透光率保持不变，说明反应达到平衡

D. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、

c

两点的平衡常数

K_{b} > K_{c}

Ⅱ．“长征五号”大型运载火箭成功发射升空，采用低温液氢、液氧做推进剂，填补了我国大推力无毒无污染液体火箭发动机的空白，实现了绿色环保的研制理念。

ⅰ．利用“一碳化学”技术通过以下两个反应可有效实现工业制氢，为推进剂提供丰富的氢燃料。

a． ${CH}_{4} (g) {+CO}_{2} (g) =2CO (g) {+2H}_{2} (g)$ ${ΔH}_{1} =+247kJ \cdot {mol}^{-1}$

b． $CO (g) {+H}_{2} O (g) {=CO}_{2} (g) {+H}_{2} (g)$ ${ΔH}_{2} =-41kJ \cdot {mol}^{-1}$

（4）若在某反应体系中

H_{2}

的平衡含量随温度

T

的变化如图所示，从化学平衡角度解释

H_{2}

的平衡含量随温度

T

变化的原因________。

ⅱ．我国科学家研发一种在500℃下电解甲烷的制氢方法，反应原理如图所示，其中电解质为熔融态碳酸盐(可传导 $O^{2 -}$ )。

（5）电源的正极为________(填写“X”或“

Y

”)，

Ni

电极上的电极反应式为________。

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17、将氯化氢转化为氯气的技术是近年科学研究的热点。刚性容器中发生反应

4 HCl (g) + O_{2} (g) =

2 {Cl}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

，投料浓度比

c (HCl) : c (O_{2})

分别为1∶1.7∶1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A、曲线a对应投料比7∶1 B、该反应的

ΔH>0

C、平衡常数：

K (B) > K (C)

D、反应速率：

v (A) > v (C)

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18、以熔融Li₂CO₃和K₂CO₃为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气(H₂)的燃料电池如图。下列说法正确的是

A、A为负极，发生还原反应 B、负极电极反应式为H₂+CO

_{3}^{2 -}

-2e^-=CO₂+H₂O C、该电池使用过程中需补充Li₂CO₃和K₂CO₃ D、通入空气的电极反应式为O₂-4e^-+2CO₂=2CO

_{3}^{2 -}

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19、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A、稀硫酸与

0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液反应：

H^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq) {=H}_{2} O (l) ΔH = + 57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}

B、在

101 kPa

下

H_{2} (g)

的燃烧热为

285.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则水分解的热化学方程式：

2 H_{2} O (l) = 2 H_{2} (g) + O_{2} (g) ΔH = + 285.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}

C、已知

{CH}_{3} OH

的燃烧热为

726.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则有

{CH}_{3} OH (l) + \frac{3}{2} O_{2} (g) {=CO}_{2} (g) {+2H}_{2} O (g) ΔH = - 726.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}

D、

2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l) {ΔH}_{1}

；

H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) {=H}_{2} O (l) {ΔH}_{2}

，则有

{ΔH}_{1} < {ΔH}_{2}

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20、在测定中和热的实验中，下列说法正确的是

A、为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 B、不能使用铜丝搅拌器主要是因为铜丝会与酸反应，造成实验误差 C、测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、温度计、天平、玻璃搅拌器 D、如图中的A、B分别表示用

0 .5mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液分别与同体积的

0 .5mol \cdot L^{- 1}

盐酸、

0 .5mol \cdot L^{- 1}

醋酸溶液反应，NaOH溶液体积与释放热量关系

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