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相关试卷

1、
明胶磷酸盐缓冲液可以用于肉毒梭菌检样的制备、微生物的分离和鉴别等。
I.央视《每周质量报告》曝光了少数明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给个别制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
（1）已知有毒胶囊中含有Fe(CrO₂)₂ ，其中铬元素是+3价，则其中铁元素的化合价为________，Fe(CrO₂)₂属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
（2）明胶溶于水形成胶体，与溶液相比，胶体最本质的特征是________。
（3）将饱和FeCl₃溶液分别滴入下述液体中，并继续加热，能形成胶体的是________。
A. 冷水 B. 沸水 C. NaCl溶液 D. NaOH溶液
II.磷元素的含氧酸有H₃PO₄、H₃PO₃ (亚磷酸)、H₃PO₂(次磷酸)等多种。其中已知H₃PO₂+NaOH(过量)=NaH₂PO₂+H₂O。回答下列问题：
（4）H₃PO₂中磷元素的化合价是________；上述反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
（5）H₃PO₂属于________(选填“一”“二”或“三”)元酸。NaH₂PO₂属于________(填“正盐”或“酸式盐”)。
（6）H₃PO₂可将溶液中的Ag⁺转化为银，自身变为H₃PO₄ ，可用于化学镀银。利用H₃PO₂进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的个数比为________。

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2、现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号A、B、C、D后，两两混合，产生的现象如表所示。根据实验现象按要求回答下列问题：
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A＋B
没有现象发生
②
B＋D
有气体放出
③
B＋C
有沉淀生成
④
A＋D
有沉淀生成

(1)、写出A、B、C、D溶液中溶质的化学式：A；B；C；D。

(2)、写出上述实验中有关反应的离子方程式：②；③。

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3、由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)、下列氧化物中：①CO₂ ②MgO ③CO ④Fe₂O₃ ⑤CuO ⑥Na₂O ⑦SO₂
属于碱性氧化物是，属于酸性氧化物的是。

(2)、明胶的水溶液和K₂SO₄溶液共同具备的性质是(填字母)。
A．都不稳定，密封放置产生沉淀
B．二者均有丁达尔效应
C．分散质粒子均可通过滤纸

(3)、现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na₂SO₄溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na₂SO₄能透过半透膜：。

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4、下列离子方程式正确的是

A、氢氧化镁与稀盐酸反应： $H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O$ B、钠与水反应：Na+2H₂O=Na^＋+2OH^-+H₂↑ C、向石灰水中加入足量的碳酸氢钠溶液：Ca²^＋+ ${HCO}_{3}^{-}$ +OH^-=CaCO₃↓+H₂O D、向次氯酸钙溶液中通入过量 $C O_{2} ： C l O^{-} + H_{2} O + C O_{2} = H C O_{3}^{-} + H C l O$

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5、下列各组物质在溶液中反应，无论少量过量均不可用同一离子方程式表示的是

A、Cu(OH)₂和硫酸；Cu(OH)₂和CH₃COOH B、BaCl₂和Na₂SO₄；Ba(OH)₂和K₂SO₄ C、NaHCO₃和NaHSO₄；NaHCO₃和HCl D、NaHSO₄和Ba(OH)₂；硫酸和Ba(OH)₂

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6、硫酸盐(含 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${HSO}_{4}^{-}$ )气溶胶是PM2.5的成分之一、近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：
下列说法不正确的是

A、该过程有 $H_{2} O$ 参与 B、 ${NO}_{2}$ 是生成硫酸盐的氧化剂 C、硫酸盐气溶胶呈中性 D、 ${SO}_{3}^{2 -} \to {HSO}_{4}^{-}$ 过程中硫元素化合价升高

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7、下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是

A、 B、 C、 D、

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8、下列物质的分类正确的是
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na₂CO₃
HCl
${NaHCO}_{3}$
MgO
CO₂
B
NaOH
H₂SO₄
NaCl
Na₂O
CO₂
C
KOH
HClO
CaCO₃
CaO
CO
D
NH₃·H₂O
CH₃COOH
CaCl₂
Na₂O₂
SO₂

A、A B、B C、C D、D

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9、下列溶液里离子检验的结论正确的是

A、加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含CO₃²^－ B、加BaCl₂溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO₄²^－ C、加AgNO₃溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl^－ D、加Na₂CO₃溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消失，原溶液中一定含有Ba²⁺

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10、若能发生如下反应：① ${2BrO}_{3}^{-} {+Cl}_{2} {=Br}_{2} {+2ClO}_{3}^{-}$ ；② ${ClO}_{3}^{-} {+5Cl}^{-} {+6H}^{+} {=3Cl}_{2} {+3H}_{2} O$ ；③ ${2FeCl}_{2} {+Cl}_{2} {=2FeCl}_{3}$ 。根据上述反应，判断下列结论中错误的是

A、Cl₂在反应①③中均作氧化剂 B、Cl₂在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C、氧化性强弱的顺序为： ${BrO}_{3}^{-} {>ClO}_{3}^{-} {>Cl}_{2} {>Fe}^{3+}$ D、反应③中消耗1个Cl₂ ，转移2个电子

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11、高温下甲醇(CH₃OH)分解生成燃料气(CO、H₂)，反应原理为CH₃OH(g)=CO(g)+2H₂(g)。表示该反应速率最快的是

A、v(CH₃OH)=1mol·L^-1·s^-1 B、v(CO)=1.5mol·L^-1·s^-1 C、v(H₂)=2mol·L^-1·s^-1 D、v(CO)=1.5mol·L^-1·min^-1

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12、下列家务劳动中涉及到的物质所属分类正确的是

A、用CH₃COOH去除水垢：CH₃COOH是强酸 B、用Na₂CO₃清洗厨房油污：Na₂CO₃属于碱 C、用NaClO漂白衣物：NaClO属于盐 D、用C₂H₅OH擦拭物体表面消毒：C₂H₅OH是电解质

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13、钒系催化剂催化脱硝部分机理如图所示。有关该过程的叙述错误的是

A、反应过程中既有极性键又有非极性键的断裂和形成 B、反应过程中 $H - O - V^{4 +}$ 被氧化 C、脱硝反应为 $4 {NH}_{3} + 3 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} 2 N_{2} {+6H}_{2} O$ D、 $V^{5 +} - O^{-} \dots^{+} H_{3} N - N = O$ 是反应中间体

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14、下列实验装置不能达到实验目的的是

A、验证Na和水反应是放热反应 B、验证Na₂O₂能与H₂O反应放出O₂ C、检验溶液中是否有钠离子 D、比较Na₂CO₃、NaHCO₃的稳定性

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15、一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式 ${NH}_{4} {NO}_{3} \overset{Δ}{\to} {HNO}_{3} + N_{2} ↑ + H_{2} O$ （未配平），该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为

A、5∶3 B、5∶4 C、1∶1 D、3∶5

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16、
I、已知下列反应：
①Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；②2KI+Br₂=2KBr+I₂；③Na₂S+I₂=2NaI+S↓。
（1）Cl^-、Br^-、I^-、S^2-四种离子的还原性由强到弱的顺序是________。
（2）判断Cl₂与Na₂S能否反应？________(填“否”或书写离子反应方程式)。
（3）判断I₂与NaBr能否反应？________(填“否”或书写离子反应方程式)。
（4）已知实验室制取氯气反应为：MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O ，由此分析：MnO₂在反应中________电子，发生________反应。
（5）在硫酸溶液中，NaClO₃和Na₂SO₃能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄ ，则X为_______。
A. Cl₂O₇ B. ClO₂ C. Cl₂O D. Cl₂
II.某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知单质X。
（6）已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。
（7）已知2个KBrO₃在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为________。
（8）根据上述反应可推知_______。
A. 氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄ B. 氧化性：H₃AsO₄>KBrO₃
C. 还原性：AsH₃>X D. 还原性：X>AsH₃

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17、
Ⅰ．海带中含有丰富的碘，从海带中提取碘，某学习小组设计并进行以下实验：
（1）步骤③的实验操作为(填操作名称)，此过程使用玻璃棒，玻璃棒的作用是。
（2）步骤④反应的离子方程式为 $H_{2} O_{2} + 2 H^{+} + 2 I^{-} = I_{2} + 2 H_{2} O$ 。该离子反应的氧化剂是，还原剂是。
（3）向步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现色，说明有碘单质产生。
Ⅱ．碘被称为“智力元素”。以前食盐中常加入KI作为加碘剂，但空气中氧气的作用容易引起碘的损失， $I^{-}$ 被氧气氧化成碘单质 $(I_{2})$ ，同时得到强碱性物质。
（4）写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：。
Ⅲ．现在的食盐里改添加性质稳定的 ${KIO}_{3}$ ，以满足人们需要。几种粒子之间有如下所示关系：
（5）四个途径中属于氧化还原反应的是(填序号)。

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18、现有一份Na₂CO₃和NaHCO₃固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中NaHCO₃的质量分数。
实验步骤如下：
①组装好实验装置，并_______；
②加药品，称取m g样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为m₁g；
③打开活塞K₁、K₂ ，关闭K₃ ，缓缓鼓入空气数分钟；
④关闭活塞K₁、K₂ ，打开K₃ ，点燃酒精灯加热至不再产生气体；
⑤打开活塞K₁ ，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为m₂g。
请回答下列问题：

(1)、补充实验步骤①的操作为。

(2)、装置E中实验仪器的名称为。

(3)、装置B中发生反应的化学方程式为。

(4)、实验步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是。

(5)、若缺少实验步骤③会导致测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(6)、样品中NaHCO₃的质量分数为×100%(用含m、m₁、m₂的式子表示)。

(7)、若将该固体混合物溶于水，向溶液中加入盐酸，所加盐酸的体积与产生CO₂的体积关系如图所示，则线段)∣OA∣∣AB∣(填“＞”“＜”或“=”)：OA段发生反应的离子方程式为。

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19、学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。
回答下列问题：

(1)、流程中由Na₂O生成淡黄色固体的化学方程式为。

(2)、小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中。待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气，为探究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证：
①甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有(填化学式)，写出甲中发生反应的化学方程式。
②向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是(用物质的电离方程式回答)。

(3)、小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO₂进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，观察到难溶于水的黑色固体。
①产物中与盐酸反应的物质可能为(填化学式)。
②经检验，黑色固体为单质碳。写出CO₂与Na反应的化学方程式。

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20、下列鉴别

{Na}_{2} {CO}_{3}

与

{NaHCO}_{3}

固体的实验不能达到实验目的的是（）

选项	操作	结论
A	分别取少许两种固体于试管中加热	能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的为 ${NaHCO}_{3}$
B	分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量极稀的 ${CaCl}_{2}$ 溶液	能产生白色沉淀的为 ${Na}_{2} {CO}_{3}$
C	分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液	产生白色沉淀的为 ${Na}_{2} {CO}_{3}$
D	分别取少许两种固体于试管中，逐滴加入同浓度的稀盐酸	立即产生气泡的为 ${NaHCO}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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