高中化学沪科版-试题列表-第360页

1、

N a C l

在固态、液态及溶液中的导电实验如图所示，其中

X 、 Y

分别接电源的两电极

下列说法正确的是

A、图

a

为固态

N a C l

的导电实验装置，因其中不存在离子，所以不能导电 B、图

b

为液态

N a C l

的导电实验装置，在通电条件下，

N a C l

发生了电离，故可以导电 C、图

b

也可表示为液态

H C l

的导电实验装置 D、图

c

为

N a C l

溶液的导电实验装置，其中

表示水合氯离子

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2、乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，是合成纤维、合成橡胶基本化工原料。二氧化碳氧化乙烷脱氢制乙烯为生产乙烯提供了新途径。一定温度下，

{CO}_{2}

与

C_{2} H_{6}

在催化剂表面发生如下反应：

Ⅰ. $C_{2} H_{6} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g)$

Ⅱ. ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$

Ⅲ. ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$

Ⅳ. $C_{2} H_{6} (g) + H_{2} (g) ⇌ 2 {CH}_{4} (g)$

已知部分共价键的键能如下表所示：

共价键	C-H	H-H	H-O	C=O
键能 $/ (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	413	436	464	799

回答下列问题：

(1)、反应Ⅱ：

{CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)

Δ H =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

，该反应的反应物和生成物中，属于

{sp}^{3}

杂化的原子种类有种。

(2)、用惰性气体与

C_{2} H_{6}

混合作为反应气体时只发生反应Ⅰ：

C_{2} H_{6} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g)

，在923K、100kpa恒温恒压条件下，将

n (C_{2} H_{6}) : n (Ar) = 1 : a

的混合气体进行

C_{2} H_{6}

脱氢反应，平衡时

C_{2} H_{6}

的转化率为b，则该反应平衡常数

K_{p} =

kpa（用含a、b的代数式表示）。

(3)、在一定条件下

C_{2} H_{6} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g)

ΔH>0

反应达到平衡状态，当改变反应的某一条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________。

A、正反应速率先增大后减小 B、混合气体密度增大 C、反应物的体积百分数增大 D、化学平衡常数K值增大

(4)、反应Ⅱ：

{CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)

ΔH>0

是提高乙烯产率的关键，但同时发生副反应Ⅲ。

①为提高反应Ⅱ的平衡转化率，应选择的反应条件为。

A.低温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.高温、高压

②基于上述反应，在催化剂表面 $C_{2} H_{6}$ 与 ${CO}_{2}$ 发生脱氢制乙烯的总反应为： $16 C_{2} H_{6} (g) + 9 {CO}_{2} (g) ⇌ 14 C_{2} H_{4} (g) + 12 H_{2} (g) + 6 H_{2} O (g) + {CH}_{4} (g) + 12 CO (g)$ ，该反应温度常控制在600℃左右，其原因是。

(5)、乙烯氯化反应合成1，2-二氯乙烷电化学装置如图所示，A、B为多孔铂电极分别通入乙烯和氯气。A电极的电极反应式为，离子交换膜为（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。

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3、工业上可用如下反应：

C_{4} H_{10} (g) ⇌_{}^{} C_{2} H_{4} (g) {+C}_{2} H_{6} (g)

将丁烷经过催化裂解转化为更有工业价值的乙烯。下列说法正确的(

N_{A}

为阿伏伽德罗常数的值)

A、乙烷中

C

的

2 p

轨道与

H

的

1 s

轨道相互重叠形成

C-H

键 B、室温，

101 kPa

下，

11.2 L

乙烯中的

π

键数目为

0 {.5N}_{A}

C、

0.1 mol

丁烷放入密闭容器充分反应后，所得的混合物中含有的电子数目为

3 {.4N}_{A}

D、每生成

1 mol

乙烯，转移的电子数为

0 {.5N}_{A}

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4、

$Li - CuO$ 二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛用于军事和空间领域。

（1）质量比容量是指消耗单位质量的电池所释放的电量，用来衡量电池的优劣。比较

Li

、

Na

、

Al

分别作为电极时，质量比容量由大到小的顺序为：。

通过如下过程制备 $CuO$ 。

$Cu \to_{过程 Ⅰ}^{H_{2} {SO}_{4} / H_{2} O_{2}} C u {SO}_{4} 溶液 \to_{过程 Ⅱ}^{{Na}_{2} {CO}_{3} 溶液, 控制一定条件} \begin{matrix} {Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3} \\ 沉淀 \end{matrix} \to_{过程 Ⅲ}^{加热} CuO$

（2）过程Ⅱ产生

{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

的离子方程式是。

（3）过程Ⅱ，将

{CuSO}_{4}

溶液加到

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系(用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度)，结果如图1所示。

已知： ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 中铜元素的百分含量为57.7%。二者比值为 $1 : 0.8$ 时，产品中可能含有的杂质是。

（4）

Li - CuO

二次电池以含

{Li}^{+}

的有机溶液为电解质溶液，其工作原理为：

2 Li + {CuO=Li}_{2} O + Cu

。装置示意图如图2所示。放电时，正极的电极反应式是。

（5）依据氧化还原反应：

2 {Ag}^{+} (aq) + Cu (s) {=Cu}^{2 +} (aq) + 2 Ag (s)

设计的原电池如图所示。电极

X

的材料是，电解质溶液

Y

是；盐桥中，

{Cl}^{-}

流向烧杯(填“左边”、“右边”)。

（6）利用原电池原理可将

{NO}_{2}

和

{NH}_{3}

转化为无污染物质，其装置原理图如图丙所示，则负极反应式为。

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5、海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水资源综合利用的部分过程如下图所示：

回答下列问题：

(1)、粗盐中含有

{SO}_{4}^{2 -}

、

{Mg}^{2 +}

、

{Ca}^{2 +}

等可溶性杂质。根据除杂原理，在表中填写“除杂”时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。

实验步骤	试剂	预期沉淀的离子
步骤1	${BaCl}_{2}$ 溶液	${SO}_{4}^{2 -}$
步骤2
步骤3

(2)、操作X为。

(3)、镁可从母液中提取。工业上由无水

{MgCl}_{2}

制取

Mg

的化学方程式为。

(4)、海水提溴工艺流程主要包括氧化、吹出、吸收、分离等环节。

①向母液中通入适量的 ${Cl}_{2}$ ，其目的是(用离子方程式表示)。

②已知溴的沸点为59℃。上述流程中“操作Ⅰ”应为。

(5)、下列有关说法正确的是___________。

A、海水中含量最多的元素是

Na

、

Cl

B、海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法 C、电解饱和食盐水过程中既发生氧化反应又发生还原反应 D、海水提溴工艺中“吹出”和“吸收”两环节的目的是富集溴

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6、某化学兴趣小组设计了

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液与和硫酸反应的系列实验，实验过程记录如下表。

实验序号	水浴温度/℃	0.1 $mol / L$ ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的体积/ $mL$	0.1 $mol / L$ $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液的体积/ $mL$	加入水的体积/ $mL$	溶液出现浑浊所用的时间/s
A	10	10	10	0	$t_{1}$
B	10	5	10	$V_{2}$	$t_{2}$
C	40	10	10	0	$t_{3}$
D	10	5	5	0	$t_{4}$

回答下列问题：

(1)、

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

的化学名称为，其中S的平均化合价为，该反应的化学方程式是。

(2)、实验过程，反应速率最快的是(填实验序号)。

(3)、实验设计需遵循单一变量原则。

①实验A和C比较，探究的问题是。

②实验A和B比较，可探究其他条件相同时 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 浓度对该反应速率影响， $V_{2} =$ 。

(4)、上述实验采用比较溶液出现浑浊所用时间的方法来比较反应速率的快慢，请分析为何不采用比较单位时间内生成气体体积大小(排水法收集)的方法进行速率比较：。

(5)、为节省实验药品，某同学设计了D组实验，预测溶液出现浑浊所需时间为

t_{4}

，与A组实验比较，理论上

t_{4}

t_{1}

(填“>”、“<”、“=”)。

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7、以石油气为原料生产香料H的合成路线如下图所示，A在常温常压下为气态烷烃，且在一定条件下可裂解，B是可燃冰的主要成分，75%的F溶液可用于杀菌消毒。

回答下列问题：

(1)、E的名称为， G所含官能团的名称为。

(2)、反应②的反应条件为，反应③的反应类型是。

(3)、下列关于上述转化图中物质的说法，正确的是。

A．A、B、C、D的碳原子数不相同

B．E→F的反应条件与反应③相同

C．C能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，反应原理相同

D．C在一定条件下能与 $HCl$ 发生加成反应，且能得到两种产物

E．C能发生加聚反应，生成高分子化合物

(4)、反应①的化学方程式为。

(5)、B~H中，与化合物A互为同系物的有、(填结构简式)。

(6)、I是A的同系物且比A多一个碳原子，Ⅰ的同分异构体分别是

{CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{3}

、、(填结构简式)。

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8、纯净的碳酸钙与稀盐酸反应，不同时间收集到

{CO}_{2}

的量如图所示，下列分析不合理的是

A、该反应是吸热反应 B、EF段反应速率最快 C、为降低该反应速率，可向稀盐酸中加入适量的

NaCl

溶液 D、用

{CO}_{2}

物质的量变化表示OE段的反应速率为0.05

mol / min

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9、核心元素的化合价及类别是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是

A、适量的c可作为葡萄酒的添加剂 B、常温下，a与f的浓溶液反应可生成b和c C、将c通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 D、在自然界中，部分的c会转化成d，最后转化为f或h

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10、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z位于同主族，四种元素组成的一种化合物的结构式为

，下列说法错误的是

A、X的最简单氢化物的稳定性比W的强 B、X与Y形成的是离子化合物 C、W与Y形成的化合物中可能含有共价键 D、简单离子半径：

Z > Y > X > W

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11、有四种碳架结构(氢原子未表示出来)如下的烃，下列描述不正确的是

a.；b.；c.；d.

A、a和d互为同分异构体 B、b和c是同系物 C、c与氯气光照最多生成10种有机产物 D、a可以使溴水褪色

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12、下列实验装置不能达到相应实验目的的是

A、用甲装置制备并收集

{CO}_{2}

B、用乙装置验证次氯酸的不稳定性 C、用丙装置验证浓硫酸具有吸水性 D、用丁装置验证

{NH}_{3}

在水中的溶解度大

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13、金属钛(Ti)抗腐蚀性能好，在高温环境下具有强还原性。以金红石(主要成分为

{TiO}_{2}

)为原料生产钛的工艺流程如下：

下列说法错误的是

A、金属钛在常温下难与

O_{2}

反应 B、高温下，钠可以与

{TiCl}_{4}

溶液反应制备金属钛 C、②中发生的化学反应属于置换反应 D、反应①中钛的化合价没有发生改变

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14、下列有关基本营养物质的说法错误的是

A、糖类、油脂和蛋白质均仅由C、H、O三种元素组成 B、向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液，产生白色沉淀 C、植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 D、在加热条件下，葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀

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15、生活中处处有化学，下列化学在生活中的应用与所涉及的化学知识相符的是

选项	实际应用	化学知识
A	白醋用来除去水壶中的水垢	酸性：醋酸>碳酸
B	${SO}_{2}$ 用于漂白纸浆	${SO}_{2}$ 具有还原性
C	用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃	氢氟酸具有强氧化性
D	浓氨水用于检验氯气管道泄漏	${NH}_{3}$ 具有强烈的刺激性