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相关试卷

1、已知：25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式
${CH}_{3} COOH$
$H_{2} {CO}_{3}$
$HClO$
$HCN$
电离平衡常数( $K_{a}$ )
$1.8 \times 10^{- 5}$
$K_{a 1} = 4.3 \times 10^{- 7}$
$K_{a 2} = 5.6 \times 10^{- 11}$
$3.0 \times 10^{- 8}$
$5.0 \times 10^{- 10}$
请回答下列问题：

(1)、 ${CH}_{3} COOH$ 、 $H_{2} {CO}_{3}$ 、 $HClO$ 、 $HCN$ 的酸性由强到弱的顺序。

(2)、向 $NaCN$ 中通入少量的 ${CO}_{2}$ ，发生反应的离子方程式为。

(3)、 $H^{+}$ 浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和 $B ({CH}_{3} COOH)$ 分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是(填序号)。
a．反应所需要的时间： $B > A$ b．开始反应时的速率： $A > B$
c．参加反应的锌物质的量： $A = B$ d．A中有锌剩余

(4)、25℃时常压下，在 $pH = 5$ 的稀醋酸溶液中， $c ({CH}_{3} {COO}^{-}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ (写出精确值的表示式)。

(5)、 $CdS$ 既是一种颜料，又是一种感光材料。常采用向可溶性镉盐溶液中通入 $H_{2} S$ 气体使其饱和( $C (H_{2} S) = 0.1 mol/L$ )，调节溶液的 $pH$ 来生产 $CdS$ 。欲使沉淀的滤液中 $C ({Cd}^{2 +})$ 达到国家Ⅱ类地表水质量控制标准 $c ({Cd}^{2 +}) \leq 10^{- 7.4} mol/L$ ( $\leq 0.005 mg/L$ )，计算沉淀时应控制溶液的最低 $pH$ 为。(已知 $K_{a 1} (H_{2} S) = 10^{- 7.0}$ 、 $K_{a 2} (H_{2} S) = 10^{- 12.9}$ 及 $K_{sp} (CdS) = 10^{- 26.1}$ )

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2、根据所学知识，完成下列问题。

(1)、下列反应中，属于吸热反应的是(填序号)。
a．灼热的炭与CO₂反应       b．盐酸与氢氧化钠反应
c．铝与盐酸反应             d．煅烧石灰石

(2)、已知16克CH₃OH(l)的完全燃烧时放出热量363.25kJ，写出表示CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式。

(3)、水溶液是中学化学的重点研究对象、水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中水电离产生的c(H^＋)=10^-9mol/L，则该电解质可能是 (填序号)。
A． CuSO₄       B．NaOH       C．Na₂S       D．H₂SO₄       E．K₂SO₄

(4)、恒温恒容时，能表明 ${Fe}_{2} O_{3} (s) + 3 CO (g) ⇌ 2 Fe (s) + 3 {CO}_{2} (g)$ 达平衡状态的是(填字母)。
A．单位时间内生成nmolCO同时消耗nmol CO₂
B．c(CO)不随时间改变
C．CO₂的体积分数不变
D．Fe的浓度不变
E．容器内压强不再变化
F．正反应的平衡常数不再变化

(5)、联氨(又叫肼)可用作发射卫星的燃料，联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出联氦第一步电离反应式。

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3、根据下列实验操作，其现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将稀硫酸酸化的 $H_{2} O_{2}$ 溶液滴入 $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液中	溶液变黄色	氧化性： $H_{2} O_{2} > {Fe}^{3 +}$
B	向 $2 mL$ 5% $H_{2} O_{2}$ 溶液中分别滴加5滴等浓度的 ${FeCl}_{3}$ 和 ${KMnO}_{4}$ 溶液	加入 ${KMnO}_{4}$ 溶液的反应更剧烈	${KMnO}_{4}$ 比 ${FeCl}_{3}$ 催化效果好
C	向 $2 mL$ $0.1 mol/L$ ${AgNO}_{3}$ 溶液中滴加2滴 $0.1 mol/L$ $KCl$ 溶液，再滴加 $0.1 mol/L$ $KI$ 溶液	先生成白色沉淀，后有黄色沉淀产生	此温度下： $K_{sp} (AgCl) > K_{sp} (AgI)$
D	将封装有 ${NO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 混合气体的烧瓶浸泡在热水中	气体颜色变深	升高温度，平衡向吸热反应方向移动

A、A B、B C、C D、D

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4、室温下，向 $20 mL$ $0.1 mol/L$ 的 ${CH}_{3} COOH$ 溶液中逐滴加入 $0.1 mol/L$ 的 $NaOH$ 溶液，溶液中由水电离出 $H^{+}$ 浓度的负对数 $[- \lg c (H_{水}^{+})]$ 与所加 $NaOH$ 溶液体积关系如下图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法正确的是

A、b点溶液中： $c ({CH}_{3} {COO}^{-}) < c ({CH}_{3} COOH)$ B、c点溶液显酸性，e点溶液显中性 C、d点溶液中： $c ({Na}^{+}) + c ({CH}_{3} {COO}^{-}) + c ({CH}_{3} COOH) = 0.1 mol/L$ D、 $f$ 点溶液： $c ({Na}^{+}) > c ({CH}_{3} {COO}^{-}) > c ({OH}^{-}) > c (H^{+})$

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5、H₂A是一种二元弱酸，H₂A由于与空气中的某种成分作用而保持浓度不变，已知K_sp(MA)=3.0×10^-9 ，某水体中lg c(X)(X为H₂A、HA^-、A^2-、M²⁺)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A、曲线③代表HA^- B、H₂A的一级电离常数为10^-8.3 C、c(M²⁺)随pH升高而增大 D、pH=10.3时，c(M²⁺)=3.0×10^-7.9 mol·L^-1

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6、利用太阳能，以 ${CO}_{2}$ 为原料制取炭黑的流程如下图所示，下列说法不正确的是
已知：①“过程Ⅰ”生成 $1 mol$ 炭黑的反应热为 ${ΔH}_{1}$ ；
②“过程Ⅱ的热化学方程式为 $2 {Fe}_{3} O_{4} (s) ⇌ 6 FeO (s) + O_{2} (g)$ ${ΔH}_{2}$ 。

A、 $FeO$ 是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成 ${Fe}_{3} O_{4}$ B、“过程Ⅰ”中由 ${CO}_{2}$ 生成炭黑的过程中断裂了离子键和极性共价键 C、图中制备炭黑的热化学方程式为 ${CO}_{2} (g) ⇌ O_{2} (g) + C (s)$ $Δ H_{1} + 2 Δ H_{2}$ D、“过程Ⅱ”中反应的化学平衡常数表达式为 $K = \frac{c_{平} (O_{2})}{1} = c_{平} (O_{2})$

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7、下列方程式书写正确的是

A、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液与 $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 溶液混合会发生水解反应： $Al {(OH)}_{4}^{-} + {HCO}_{3}^{-} = Al {(OH)}_{3} ↓ + H_{2} O + {CO}_{3}^{2 -}$ B、 $IBr$ 与 $NaOH$ 溶液反应的离子方程式： $IBr + 2 {OH}^{-} = I^{-} + {BrO}^{-} + H_{2} O$ C、 $Ba {(OH)}_{2}$ 和 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液： ${Ba}^{2 +} + {OH}^{-} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O$ D、氢氧化铝(一元弱酸)的酸式电离方程式： $Al {(OH)}_{3} + H_{2} O ⇌ Al {(OH)}_{4}^{-} + H^{+}$

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8、下列叙述正确的是

A、对于达到平衡状态的反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ ，图①表示在 $t_{0}$ 时刻充入了一定量的 ${NH}_{3}$ ，平衡逆向移动 B、由图②可知， $p_{2} > p_{1}$ ， $T_{1} {>T}_{2}$ ，满足反应 $2 A (g) + B (g) ⇌ C (g) + D (g)$ $Δ H < 0$ C、图③表示的反应的化学方程式为 $2 A = B + 3 C$ D、对于反应 $2 X (g) + 3 Y (g) ⇌ 2 Z (g)$ $Δ H < 0$ ，图④中 $y$ 可以表示 $Y$ 的百分含量

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9、下列有关叙述正确的有几项
①等体积、等pH的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH完全反应时，醋酸消耗的NaOH体积大
②化学平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动
③通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率
④在中和反应反应热的测定实验中，每组实验至少三次使用温度计
⑤在恒温恒容的容器中通入1mol氮气和1mol氢气进行反应，则氮气体积分数不变时达平衡状态
⑥若酸碱中和反应的离子方程式可以写成H^＋＋OH^－=H₂O时，中和热为-57.3kJ/mol
⑦反应CaSO₄(s)=CaO(s)＋SO₃(g) ΔH＞0在高温下能自发进行
⑧现阶段探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染，很可能成为未来的主要能源

A、①④⑦⑧ B、①④⑤⑦⑧ C、③④⑦⑧ D、②④⑥⑦⑧

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10、下列有关 $N_{A}$ 的说法正确的是

A、常温下， $1 L$ $pH = 13$ 的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中含 ${OH}^{-}$ 个数为 $0.2 N_{A}$ B、 $120 g$ ${NaHSO}_{4}$ 和 ${KHSO}_{3}$ 的固体混合物中含有的阴离子总数为 $N_{A}$ C、 $16.25 g$ ${FeCl}_{3}$ 水解形成的 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体粒子数为 $0.1 N_{A}$ D、常温常压下， $46 g$ $C_{2} H_{6} O$ 分子中所含 $C - H$ 键数目为 $5 N_{A}$

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11、某科研人员提出 $HCHO$ 与 $O_{2}$ 在羟基磷灰石( $HAP$ )表面催化氧化生成 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O$ 的历程，该历程示意图如下(图中只画出了 $HAP$ 的部分结构)。下列说法错误的是

A、 $HAP$ 能提高 $HCHO$ 与 $O_{2}$ 的反应速率的原因是降低了反应的活化能 B、 $HCHO$ 和 ${CO}_{2}$ 的空间构型分别为平面结构和直线结构 C、在反应过程中，有 $C - H$ 、 $O - H$ 键的断裂和 $C = O$ 键的形成 D、根据图示信息， ${CO}_{2}$ 分子中的氧原子只有部分来自 $O_{2}$

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12、下列图示与对应叙述相符的是

A、图1各物质均为气体，升高温度时，反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ 的平衡常数会增大 B、图2为在绝热恒容密闭容器中，反应 ${SO}_{2} (g) + {NO}_{2} (g) ⇌ {SO}_{3} (g) + NO (g)$ 的正反应速率随时间变化的示意图，由图可知该反应为吸热反应 C、图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时 $H_{2}$ 用量对反应的影响图，则图中温度 $T_{1} < T_{2}$ 、a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物 $N_{2}$ 的转化率最高的是b点 D、图4中，反应 $mA (g) + nB (g) ⇌ pC (g) + qD (g)$ ， L线上所有的点都是平衡点，则E点 $v_{正} > v_{逆}$

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13、下列生活、生产等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是

A、打开可乐瓶盖，有大量气泡产生 B、热的纯碱溶液去油污效果更好 C、用 ${SO}_{2}$ 和 $O_{2}$ 制备 ${SO}_{3}$ ，工业选择常压而非高压 D、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

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14、下列关于仪器选择、实验操作及相关叙述均正确的是

A、图甲用于测定中和反应反应热 B、图乙用于测定锌与稀硫酸反应速率 C、图丙表示赶出碱式滴定管乳胶管中气泡 D、图丁表示蒸发结晶氯化镁溶液获取无水氯化镁固体

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15、合理利用燃料，减小污染符合“绿色化学”理念，下列关于燃料的说法正确的是

A、水煤气的主要成分为甲烷，可通过煤的气化制得 B、燃料在不同的条件下转化为热能或电能被人类利用 C、提高空气燃料比，一定能达到充分利用热能的目的 D、氢气燃烧热的热化学方程式为 $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g)$ $Δ H = - 285.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

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16、下列说法中正确的是

A、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B、已知酸性： $HA > HB$ ，则等浓度等体积的 $NaA$ 和 $NaB$ 溶液中离子总数，前者大于后者 C、用玻璃棒蘸取新制氯水滴在 $pH$ 试纸上，测定氯水的 $pH$ D、 $100 mL$ $pH = a$ 的稀硫酸与 $10 mL$ $pH = b$ 的 $NaOH$ 溶液混合，溶液呈中性，则 $a + b = 14$

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17、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A、液化石油气可由石油分馏获得，汽油可由石油分馏或石油裂解获得 B、棉、蚕丝及天然橡胶完全燃烧都只生成 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O$ C、 $Al {(OH)}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 都能用于治疗胃酸过多 D、 ${Na}_{2} O_{2}$ 与 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O$ 均能反应产生 $O_{2}$ ，所以 ${Na}_{2} O_{2}$ 可作为潜艇供氧剂

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18、

“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题，为减小和消除 ${CO}_{2}$ 对环境的影响，实际生活生产中有很多种处理方案。

方案一：将 $H_{2} (g)$ 与 ${CO}_{2} (g)$ 反应合成甲醇，制备甲醇燃料电池。制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：

反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 49.58$ kJ/mol

反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.19$ kJ/mol

反应Ⅲ： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H_{3}$

（1）根据以上反应，求

Δ H_{3} =

________，反应Ⅰ自发进行的原因是________。

（2）下列描述正确的是_______。

A. 在绝热恒容密闭容器中只进行反应Ⅱ，若压强不变，能说明反应Ⅱ达到平衡状态

B. 反应Ⅱ化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应Ⅱ的

Δ S

等于零

C. 恒温条件下，增大CO的浓度能使反应Ⅲ的平衡向正向移动，平衡常数增大

D. 上述反应达到平衡后，升温，反应Ⅰ逆反应速率一直增大直至达到新的平衡

（3）一定条件下，在2L的密闭容器中仅发生反应Ⅰ，起始物

n (H_{2}) / n ({CO}_{2}) = 3

，

{CO}_{2} (g)

和

{CH}_{3} OH (g)

的浓度随时间变化如图1所示，平衡时

H_{2}

的体积分数为________；若保持其它反应条件不变，起始时仅将容器体积变为3L，请在图1上画出

H_{2} O (g)

的浓度随时间变化的趋势图________。

方案二：二氧化碳催化加氢合成乙烯在环境保护、资源利用、战略需求等方面具有重要意义。 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 在铁系催化剂作用下发生化学反应：

Ⅰ． $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{1}$

Ⅱ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} > 0$

在密闭容器中通入1mol ${CO}_{2}$ 和3mol $H_{2}$ ，在铁系催化剂作用下进行反应， ${CO}_{2}$ 的平衡转化率随温度和压强的变化如图2所示。

（4）图2中点

M (350, 70)

、此时乙烯的选择性为

\frac{5}{7}

(选择性：转化的

{CO}_{2}

中生成

C_{2} H_{4}

和CO的百分比)。计算该温度时：反应Ⅱ的平衡常数

K_{c} =

________。

（5）在图2中，温度大于：800℃时，随着压强的增大，

{CO}_{2}

的平衡转化率减小，请解释原因________。

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19、硫代硫酸钠( ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ )为无色透明晶体，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，酸性环境中不稳定，受热易分解，有较强的还原性。工业上常用硫化碱法制备，反应原理为 $2 {Na}_{2} S + {Na}_{2} {CO}_{3} + 4 {SO}_{2} = 3 {Na}_{2} S_{2} O_{3} + {CO}_{2}$ 。某实验探究小组模拟该工业原理在实验室制备 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ ，实验装置如图所示。
回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为，装置B中NaOH溶液的作用是。

(2)、反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊的物质是(用化学式表示)。

(3)、实验开始时，先关闭开关 $K_{2}$ ，打开开关 $K_{1}$ ，再打开活塞 $K_{3}$ ，制备过程中必须监测装置C中溶液的pH，当溶液的pH降至7时，反应完成，立即停止反应，如果导致溶液的pH小于7时， ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 的产率会下降，其原因是(用离子方程式解释)。

(4)、 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 可用于测定工厂废水中游离态氯( ${Cl}_{2}$ )的含量，实验如下：
①取水样50.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液(足量)，滴入2~3滴淀粉溶液。
②将0.0010mol·L^-1 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液(显碱性)装入滴定管中，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为 $I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = 2 NaI + {Na}_{2} S_{4} O_{6}$ 。
试回答下列问题：
①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的(填标号，下同)。
②达到滴定终点的现象是。
③实验消耗了 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液4.00mL，所测水样中游离态氯( ${Cl}_{2}$ )的含量为mg·L^-1.
④实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是(填标号)。
A．锥形瓶水洗后直接装待测水样
B．装 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液的滴定管水洗后没有润洗
C．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
D．装 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

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20、试根据沉淀溶解平衡知识回答问题：

(1)、常温下，CaS的 $K_{sp} = 1.0 \times 10^{- 8}$ ，饱和溶液中存在平衡： $CaS (s) ⇌ {Ca}^{2 +} (aq) + S^{2 -} (aq)$ 。将 $1 \times 10^{- 4}$ mol/L氯化钙溶液 $2 \times 10^{- 4}$ mol/L硫化钠溶液等体积混合，(填“能”或“不能”)产生沉淀。滴加少量盐酸， $c (S^{2 -})$ (填“增大”或“减小”)。

(2)、若向CaS悬浊液中加入 ${CuSO}_{4}$ 溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式。

(3)、常温下， $Mg {(OH)}_{2}$ 的 $K_{sp} = 1.0 \times 10^{- 11}$ ，在 $c ({Mg}^{2 +}) = 0.01$ mol/L的溶液中，当 $Mg {(OH)}_{2}$ 刚开始沉淀时，溶液的pH为；若要使其沉淀完全( $c ({Mg}^{2 +}) \leq 1.0 \times 10^{- 5}$ mol/L)，pH的范围是。

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