相关试卷

1、次磷酸( $H_{3} {PO}_{2}$ )、亚磷酸( $H_{3} {PO}_{3}$ )、磷酸( $H_{3} {PO}_{4}$ )是化学工业生成中常用的无机酸，回答下列问题：

(1)、已知次磷酸( $H_{3} {PO}_{2}$ )为一元弱酸， ${NaH}_{2} {PO}_{2}$ 属于(填“正盐”“酸式盐”“不能确定”)，经实验检测发现 ${NaH}_{2} {PO}_{2}$ 溶液显碱性，其原因是(写离子方程式)，写出 ${NaH}_{2} {PO}_{2}$ 溶液中所有离子浓度的大小关系。

(2)、常温下，亚磷酸( $H_{3} {PO}_{3}$ )、磷酸( $H_{3} {PO}_{4}$ )逐级电离平衡常数如下表所示：
$H_{3} {PO}_{4}$
$H_{3} {PO}_{3}$
$K_{a1} = 7.5 \times 10^{- 3}$ ， $K_{a 2} = 6.0 \times 10^{- 8}$ ， $K_{a3} = 4.5 \times 10^{- 13}$
$K_{a1} = 1 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 2.5 \times 10^{- 7}$
①相同条件下，取 $pH = 2$ 的等体积 $H_{3} {PO}_{4}$ 、 $H_{3} {PO}_{3}$ 两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为 $pH (H_{3} {PO}_{4})$ $pH (H_{3} {PO}_{3})$ (填“>、<”或“=”)。
②常温下，浓度均为0.01mol·L^-1的 ${Na}_{2} {HPO}_{4}$ 溶液和 ${NaH}_{2} {PO}_{3}$ 溶液中水的电离程度(填“前者大”“后者大”或“相同”)；
③向0.01mol·L^-1的 ${Na}_{2} {HPO}_{3}$ 溶液中加入过量 $H_{3} {PO}_{4}$ 的离子方程式为。

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2、下列实验内容和实验目的都正确的是

编号	实验内容	实验目的
A	向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固体，溶液红色变浅	证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
B	室温下，用pH试纸分别测定浓度为18 mol/L和0.1 mol/LH₂SO₄溶液的pH	比较不同浓度H₂SO₄的酸性强弱
C	判断KCl的化学键类型	将KCl固体溶于水，进行导电性实验，KCl溶液可导电
D	向10 mL0.2 mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/LMgCl₂溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl₃溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的K_sp[Mg(OH)₂]＞K_sp[Fe(OH)₃]

A、A B、B C、C D、D

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3、已知溶洞的形成与下列反应有关：
① ${Ca}^{2 +} + 2 {HCO}_{3}^{-} ⇌ {CaCO}_{3} + H_{2} {CO}_{3}$
② $H_{2} {CO}_{3} ⇌ {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$
已知 $H_{2} {CO}_{3}$ 的 $K_{a 1} = 4.2 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 5.6 \times 10^{- 11}$ ， $K_{sp} ({CaCO}_{3}) = 8.4 \times 10^{- 9}$
下列说法错误的是

A、反应①的平衡常数为 $\frac{K_{a 2}}{K_{a1} \cdot K_{sp} ({CaCO}_{3})}$ B、溶液的pH保持不变不能判断反应①达到平衡状态 C、当溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶滴到洞底时可以形成钟乳石 D、将0.02mol/L $H_{2} {CO}_{3}$ 溶液稀释到0.01mol/L， $c ({CO}_{3}^{2 -})$ 几乎不变

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4、为了模拟汽车尾气的净化，向密闭容器中投入一定量的CO和 $O_{2}$ ，在催化剂(Ⅰ型、Ⅱ型)和不同温度下发生反应： $2CO (g) + O_{2} (g) ⇌ {2CO}_{2} (g)$ ，反应进行相同时间t(s)，测得CO转化率与温度的关系曲线如图所示，下列说法正确的是

A、该反应在a、b两点对应的平衡常数大小关系： $K_{a} < K_{b}$ B、b点转化率明显下降最主要原因是温度升高催化剂失活 C、在实验中CO平衡转化率达到阴影部分数值只能采用延长反应时间的方案 D、50℃，t s时容器中 $O_{2}$ 浓度为0.01mol/L，该温度下压反应平衡常数为 $\frac{100 x^{2}}{{(1 - x)}^{2}}$

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5、硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡： ${BaSO}_{4} (s) ⇌ {Ba}^{2 +} (aq) + {SO}_{4}^{2 -} (aq)$ $Δ H > 0$ ，在不同温度时，曲线如图所示。下列说法错误的是

A、 $T_{2} > T_{1}$ B、 $T_{2}$ 温度下 $K_{sp} ({BaSO}_{4}) = 5.0 \times 10^{- 9}$ C、温度升高，可使溶液从a点变成c点 D、a点和b点的 $K_{sp}$ 相等

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6、氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示，下列说法正确的是

A、 ${ΔH}_{2} <0 ， {ΔH}_{5} <0$ B、 ${ΔH}_{1} {>ΔH}_{2} {+ΔH}_{3} {+ΔH}_{4}$ C、 ${ΔH}_{1} {+ΔH}_{2} {+ΔH}_{3} {+ΔH}_{4} {+ΔH}_{5} =0$ D、一定条件下，气态原子生成 $1molH-H$ 、 $1mol O=O$ 、 $1mol H-O$ 放出的能量分别是 $akJ 、 bkJ 、 ckJ$ ，则 ${ΔH}_{4} =(2a+b-4c)kJ \cdot {mol}^{-1}$

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7、在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是

A、a、b、c三点对应的溶液中，pH由小到大的顺序是a<b<c B、a、b、c三点对应的溶液中， ${CH}_{3} COOH$ 电离程度最大的是b点 C、稀释过程中， $\frac{c (H^{+})}{c ({CH}_{3} COOH)}$ 始终保持增大趋势 D、向b点对应的溶液中加入少量碳酸钾固体，可使 ${CH}_{3} COOH$ 电离程度增大

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8、下列说法错误的是

A、0.2mol·L^-1 ${CH}_{3} COOK$ 与0.1mol·L^-1盐酸等体积混合： $c ({CH}_{3} {COO}^{-}) > c ({Cl}^{-}) > c (H^{+})$ B、0.1mol·L^-1的盐酸和0.1mol·L^-1的 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 溶液等体积混合： $c ({Cl}^{-}) > c ({NH}_{4}^{+}) > c (H^{+}) > c ({OH}^{-})$ C、等体积等pH的盐酸和 ${CH}_{3} COOH$ 溶液分别与相同浓度的NaOH溶液中和至 $pH = 7$ 时，盐酸消耗的NaOH更多 D、等浓度的① ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液、② ${NH}_{4} {HSO}_{4}$ 溶液、③ ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液中 $c ({NH}_{4}^{+})$ ：①>②>③

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9、在一固定容积的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应： $C (s) + 2 NO (g) ⇌$ ${CO}_{2} (g) + N_{2} (g)$ ，平衡时 $c (NO)$ 与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

A、增大压强，NO转化率增大 B、若该反应在B、D点的平衡常数分别为 $K_{B}$ 、 $K_{D}$ ，则 $K_{D} < K_{B}$ C、若状态B、C、D的速率分别为 $v (B)$ 、 $v (C)$ 、 $v (D)$ ，则 $v (C) = v (D) > v (B)$ D、在 $T_{2}$ 时，若反应体系处于状态D，则此时v(正) $> v$ (逆)

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10、 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ 反应过程中能量变化如图所示(图中 $E_{1}$ 表示正反应的活化能， $E_{2}$ 表示逆反应的活化能)，下列有关叙述错误的是

A、该反应为放热反应， $Δ H = (E_{1} - E_{2})$ kJ/mol B、有催化剂的两步反应中，第一步为该反应的决速步 C、使用催化剂可以降低反应的活化能，从而加快化学反应速率 D、若 $Δ H = - a$ kJ/mol则 ${SO}_{2}$ 和 $O_{2}$ 反应放出的热量一定小于akJ

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11、下列实验装置或实验操作不能达到相应实验目的的是

A、图1：探究温度对化学平衡的影响 B、图2：测定一定时间内生成 $H_{2}$ 的反应速率 C、图3：验证 ${FeCl}_{3}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解的催化作用 D、图4：使用简易量热计进行中和反应热的测定

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12、常温下，下列离子在指定的溶液中可能大量共存的一组是

A、水电离出的 $c (H^{+}) = 10^{- 12}$ mol·L^-1溶液： ${Fe}^{3 +}$ 、 $K^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ B、与铝反应产生 $H_{2}$ 的溶液： ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ C、使甲基橙呈红色的溶液： ${Na}^{+}$ 、 $I^{-}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ D、某无色透明澄清的溶液： ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SiO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$

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13、下列事实可用化学平衡移动原理解释的是

A、在容器中充入一定量的 $I_{2}$ 与 $H_{2}$ ，达到平衡后压缩容器容积以增大压强，混合物颜色加深 B、制取乙酸乙酯过程中，实验人员通过加入过量的乙醇来提高乙酸的转化率 C、将肝脏研磨液加入过氧化氢溶液，发现有气泡产生，加热后气泡产生速率减慢 D、工业上选择在500℃而不是常温下进行合成氨的反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {N H}_{3} (g) Δ H < 0$

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14、下列有关化学反应速率与平衡说法错误的是

A、改变温度一定能改变化学反应速率，同时也一定能破坏化学平衡 B、对有气体参加的可逆反应，通过压缩容器增大压强，反应速率增大，平衡不一定移动 C、对于吸热反应，增大平衡常数K的措施有升高温度、增大压强 D、向平衡体系 ${FeCl}_{3} (aq) + 3 KSCN (aq) ⇌ Fe {(SCN)}_{3} (aq) + 3 KCl (aq)$ 中加入KCl固体，平衡不移动

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15、下列说法中正确的是（）

A、熵减的吸热反应可能是自发反应 B、需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量 C、使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变 D、已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) △H₁；2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₂ ，则△H₁>△H₂

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16、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、25℃时， $pH = 3$ 的醋酸溶液中，所含 $H^{+}$ 的数目等于 $0.001 N_{A}$ B、常温下，1L $pH = 9$ 的 ${CH}_{3} COONa$ 溶液中，发生电离的水分子数为 $1 \times 10^{- 5} N_{A}$ C、向1L0.1mol/L ${CH}_{3} COOH$ 溶液中通氨气至中性， ${NH}_{4}^{+}$ 数目为 $0.1 N_{A}$ D、0.1mol $H_{2}$ 和0.1mol $I_{2}$ 于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数小于 $0.2 N_{A}$

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17、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是

A、甲中 $H^{+}$ 移向铜电极 B、乙中正极反应式为： ${Ag}_{2} O + 2 e^{-} + 2 H^{+} = 2 Ag + H_{2} O$ C、丙中锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D、丁使用一段时间后电解质溶液的酸性减弱

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18、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的0.6倍。下列说法中，正确的是

A、Y只有两种氧化物 B、简单氢化物的沸点：Z>Y C、原子半径由大到小的排列顺序：Z>Y>X D、元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素

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19、实验室利用 ${NH}_{4} Cl$ 固体和 $Ca {(OH)}_{2}$ 固体反应制氨气，反应的化学方程式为 $2 {NH}_{4} Cl + Ca {(OH)}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ $2 {NH}_{3} ↑ + 2 H_{2} O + {CaCl}_{2}$ ，下列关于该反应的说法错误的是

A、 ${NH}_{4} Cl$ 中存在离子键和极性键 B、此反应过程中既有离子键、极性键断裂，也有离子键和极性键形成 C、标准状况下，11.2L ${NH}_{3}$ 含有1.5mol $N - H$ D、 $H_{2} O$ 的热稳定性比NH₃强，是由于H₂O的分子间作用力较大

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20、下列针对有机物除杂方法(括号内为杂质)正确的是

A、乙醇(水)加新制的生石灰，过滤 B、乙烷(乙烯)通过溴的四氯化碳溶液，洗气 C、乙醇(丙烯)酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液洗气 D、乙酸乙酯(乙酸)加饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，振荡静置后分液

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$H_{3} {PO}_{4}$	$H_{3} {PO}_{3}$
$K_{a1} = 7.5 \times 10^{- 3}$ ， $K_{a 2} = 6.0 \times 10^{- 8}$ ， $K_{a3} = 4.5 \times 10^{- 13}$	$K_{a1} = 1 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 2.5 \times 10^{- 7}$