相关试卷

1、 ${NCl}_{3}$ 和 ${SiCl}_{4}$ 均可发生水解反应，其中 ${NCl}_{3}$ 的水解机理示意图如下：
下列说法不正确的是

A、 ${NCl}_{3}$ 为极性分子，而 ${SiCl}_{4}$ 为非极性分子 B、 ${NCl}_{3}$ 和 ${NH}_{3}$ 空间构型均为三角锥形 C、 ${PCl}_{3}$ 比 ${NCl}_{3}$ 难水解 D、 ${NCl}_{3}$ 和 ${SiCl}_{4}$ 的水解反应机理不同

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2、关于反应 ${Cl}_{2} (g) + H_{2} O (l) ⇌ HClO (aq) + H^{+} (aq) + {Cl}^{-} (aq) Δ H < 0$ ，达到平衡后，下列说法不正确的是

A、升高温度，氯水中的 $c (HClO)$ 减小 B、氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动， $c (HClO)$ 增大 C、取两份氯水，分别滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液和淀粉 $KI$ 溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度 D、在氯水中加入少量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，发生的反应： ${Cl}_{2} + H_{2} O + {CO}_{3}^{2 -} = {HCO}_{3}^{-} + {Cl}^{-} + HClO$

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3、冠醚能与阳离子作用，12-冠-4与 ${Li}^{+}$ 作用而不与 $K^{+}$ 作用；18-冠-6与 $K^{+}$ 作用，但不与 ${Li}^{+}$ 或 ${Na}^{+}$ 作用。下列说法正确的是

A、冠醚适配碱金属离子，体现了超分子的自组装特征 B、超分子中O原子与 $K^{+}$ 间存在离子键 C、12-冠-4中C和O的杂化方式分别是 ${sp}^{3}$ 超分子和 ${sp}^{2}$ D、18-冠-6可增大 ${KMnO}_{4}$ 在甲苯中的溶解度

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4、下列物质的用途或事实的描述错误的是

A、FeS可除去水体中的 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Hg}^{2 +}$ B、硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器 C、纳米金属铅晶体颗粒越小，熔点越高 D、由 ${FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 制取无水 ${FeCl}_{3}$ 固体时，可在 $HCl$ 气流中加热脱水

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5、下列化学用语或表述正确的是

A、As原子的简化电子排布式： $[Ar] 4 s^{2} 4 p^{3}$ B、 $p - p π$ 键形成的轨道重叠示意图： C、 ${BF}_{3}$ 的VSEPR模型：(两点表示孤电子对) D、羟基的电子式：

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6、下列物质中属于强电解质，且其水溶液因水解呈酸性的是

A、 $KAl ({SO}_{4}) \cdot 12 H_{2} O$ B、 ${CH}_{3} COOH$ C、 ${NaHSO}_{4}$ D、 ${NaHCO}_{3}$

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7、计算题：

(1)、标准状况下， $17 {g NH}_{3}$ 的体积为 $L$ ，它与标准状况下 ${L H}_{2} S$ 含有相同数目的氢原子。

(2)、把 $0 .4mol \cdot L^{-1} {CuSO}_{4}$ 溶液和 $0 .4mol \cdot L^{-1} {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中 ${Fe}^{2 +}$ 的物质的量浓度为。

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8、某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、B分别为氨气和氯气的发生装置，D为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题。

(1)、实验室用装置 $A$ 制氨气的化学反应方程式为。

(2)、用装置 $B$ 制氯气的离子反应方程式为。

(3)、装置的连接顺序为：。
$A \to$ _______ $\to D \leftarrow$ _______ $\leftarrow$ _______ $\leftarrow B$

(4)、装置 $F$ 中盛放的试剂为。

(5)、从装置 $D$ 的乙处逸出的尾气中含有少量 ${Cl}_{2}$ ，为防止其污染环境，可将尾气通入盛有溶液的洗气瓶。

(6)、反应过程中，装置 $D$ 中有大量白烟产生，另一种产物为 $N_{2}$ ，白烟的主要成分是，该反应的化学方程式为。

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9、 $H_{2} S$ 和NO是两种主要的大气污染物。

(1)、将 $H_{2} S$ 转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。 $H_{2} S$ 的转化目前主要有以下两种方法：
方法Ⅰ
克劳斯燃烧法
$H_{2} S \to_{点燃}^{少量 O_{2}} S$
方法Ⅱ
铁盐、铜盐氧化法
$H_{2} S \to_{O_{2}}^{{Cu}^{2 +}, {Fe}^{3 +}} S$
①硫在元素周期表中的位置是第周期，第族，方法I的化学方程式是。
②方法Ⅱ，将 $H_{2} S$ 和 $O_{2}$ 的混合气体通入 ${FeCl}_{3}$ 、 ${CuCl}_{2}$ 的混合溶液中反应回收S，物质转化如图所示。下列说法不正确的是。
A． ${Cu}^{2 +}$ 和 $H_{2} S$ 反应的离子方程式为 $S^{2 -} + {Cu}^{2 +} = CuS ↓$
B． $O_{2}$ 在转化过程中发生的反应为 $O_{2} + 4 {Fe}^{2 +} + 4 H^{+} = 4 {Fe}^{3 +} + 2 H_{2} O$
C．该过程的反应中有极性键和非极性键的断裂和生成
D．为避免混合液失效，混合气体中 $H_{2} S$ 和 $O_{2}$ 的比例应大于2：1

(2)、 $Pt - BaO$ 双催化剂处理大气中的NO和 $H_{2} S$ ，工作如图所示。
①NO和 $O_{2}$ 在催化剂Pt表面发生反应的化学方程式为。
②通过BaO和 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 的相互转化实现 ${NO}_{2}$ 的储存和还原，储存 ${NO}_{2}$ 的物质是。
③ ${NO}_{2}$ 协同处理 $H_{2} S$ 过程中， ${NO}_{2}$ 与 $H_{2} S$ 按比例1：2通入，每处理0.2mol $H_{2} S$ 时，转移电子数为 $0.4 N_{A}$ ，则产物X的化学式为。

(3)、某同学探究硝酸盐受热分解的规律，用如图所示装置加热 ${AgNO}_{3}$ 固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管口可收集到无色气体a。
图3
①气体a是。
②补充完 ${AgNO}_{3}$ 受热分解的化学方程式：。
___________ ${AgNO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ ___________ $Ag +$ ___________+___________。
③从实验安全角度考虑，需要在装置A，B之间加装置。

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10、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题：

(1)、气体丙的化学式为。

(2)、反应③是D物质的水溶液与金属B反应，金属B失去电子被物质氧化(填氧化剂的化学式)。

(3)、沉淀H在空气中颜色会发生变化，其变化的现象为：，化学方程式为：。

(4)、写出金属A与水反应的实验现象：。

(5)、检验物质G中阳离子的方法为：。

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11、完成下列填空：

(1)、①K原子结构示意图：。
②水分子的空间结构为：。
③铜与浓硫酸反应的化学方程式：。
④氯化铝溶液与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。

(2)、实验室工作人员用NaOH固体配制 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液450mL。下列操作会使所配溶液浓度偏低的是。
A．称量时，使用电子天平称量1.800g NaOH固体
B．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体
C．容量瓶未经干燥即用来配制溶液
D．定容时，仰视刻度线
E．配制过程中，未冷却就将NaOH溶液转移至容量瓶中

(3)、氨催化氧化是工业制硝酸的基础反应，请在下列反应中用“单线桥法”表示电子的转移情况： $4 {NH}_{3} + 5 O_{2} = 4 NO + 6 H_{2} O$ 。

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12、下列实验操作，实验现象和实验结论都正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向胆矾固体中滴加浓 $H_{2} {SO}_{4}$	胆矾变为白色粉末	浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 有强氧化性
B	在两支试管中各加入少量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体、 ${NaHCO}_{3}$ 固体，再分别滴入少量水，用温度计测温	一支试管温度升高，另一支温度降低	温度升高的是 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体，温度降低的是 ${NaHCO}_{3}$ 固体
C	${Na}_{2} {SO}_{3}$ 固体溶解后，滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液	产生白色沉淀	${Na}_{2} {SO}_{3}$ 固体已变质
D	常温下将铝片放入浓硝酸中	无明显变化	铝与浓硝酸不反应

A、A B、B C、C D、D

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13、室温下某容积固定的圆柱形密闭容器由可自由移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的 $H_{2}$ 、 ${Cl}_{2}$ 混合气体，乙中充入16g ${CH}_{4}$ 气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是

A、该图表明，甲室的压强是乙室的2倍，气体分子数量也是乙室的2倍 B、甲室中 $H_{2}$ 、 ${Cl}_{2}$ 的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2mol C、若甲室混合气体的密度是同温同压时 $H_{2}$ 密度的15倍，则甲室通入的气体是30g D、将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温后，最终活塞停留的位置应是刻度2处

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14、下列有关实验的说明正确的是

A、图①实验证明氧化性： ${Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}$ B、图②实验可用于证明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，乙试管中可装碳酸氢钠 C、图③实验可制备并收集少量 ${NO}_{2}$ 气体 D、图④实验可验证非金属性强弱： $Cl > C > Si$

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15、短周期主族元素 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 原子序数依次增大， $X$ 是地壳中含量最多的元素， $Y$ 原子的最外层只有一个电子， $Z$ 的简单离子半径是同周期金属元素简单离子半径中最小的， $W$ 与 $X$ 属于同一主族。下列说法正确的是

A、非金属性： $X < W$ B、 $Y$ 和 $W$ 的最高价氧化物对应水化物的溶液之间不能发生反应 C、 $X$ 与 $Z$ 形成的化合物能与酸反应，不能与碱反应 D、 $X$ 和 $Y$ 形成的化合物中可能含有非极性共价键

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16、下列反应的离子方䅕式不正确的是

A、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 与盐酸发生反应： ${Fe}_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O$ B、铜与稀硝酸反应： $3 Cu + 8 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} = 3 {Cu}^{2 +} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O$ C、过量 ${CO}_{2}$ 通入饱和碳酸钠溶液： $2 {Na}^{+} + {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O + {CO}_{2} = 2 {NaHCO}_{3} ↓$ D、 ${Cl}_{2}$ 与水反应： ${Cl}_{2} + H_{2} O = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + 2 H^{+}$

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17、下列除杂的试剂与操作正确的是

A、除去 ${SO}_{2}$ 气体中混有的 $HCl$ 气体：依次通过饱和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液和浓硫酸，洗气 B、除去 $NaCl$ 溶液中混有的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ：加入适量的 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液，过滤 C、除去 ${FeCl}_{3}$ 溶液中混有的 ${CuCl}_{2}$ ：加入适量铁粉，过滤 D、除去铁粉中混有的铝粉：加入足量 $NaOH$ ，过滤

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18、构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是

A、守恒观：离子反应中，反应前后离子所带电荷总数守恒 B、微粒观：熔融 $NaCl$ 中存在能够自由移动的离子 C、分类观：在水溶液中能电离出 $H^{+}$ 的化合物叫做酸 D、转化观： $Na$ 在空气中最终转化成 ${Na}_{2} {CO}_{3}$

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19、用 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、14g $N_{2}$ 含的分子数为 $N_{A}$ B、0.3mol Na含有的电子数为 $3 N_{A}$ C、标准状况下，22.4L $O_{2}$ 含有的氧原子数为 $2 N_{A}$ D、1L $0.4 mol \cdot L^{- 1}$ $KCl$ 溶液中含有的离子数为 $0.4 N_{A}$

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20、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A、非金属性： $Cl > S$ B、热稳定性： ${Na}_{2} {CO}_{3} > {NaHCO}_{3}$ C、酸性： ${HNO}_{3} > H_{2} {CO}_{3}$ D、金属性： $K > Na > Li$

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方法Ⅰ	克劳斯燃烧法	$H_{2} S \to_{点燃}^{少量 O_{2}} S$
方法Ⅱ	铁盐、铜盐氧化法	$H_{2} S \to_{O_{2}}^{{Cu}^{2 +}, {Fe}^{3 +}} S$