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1、不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）
序号
甲
乙
丙
$①$
${CO}_{2}$
${SO}_{2}$
石灰水
$②$
HCl
${CO}_{2}$
石灰水
$③$
${CO}_{2}$
${SO}_{2}$
$Ba {({NO}_{3})}_{2}$
$④$
${NO}_{2}$
${SO}_{2}$
${BaCl}_{2}$
$⑤$
${CO}_{2}$
${NH}_{3}$
${CaCl}_{2}$

A、 $① ② ③ ④$ B、 $② ③ ④ ⑤$ C、 $① ③ ④$ D、 $② ③ ④$

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2、下列有关烃的说法正确的是

A、乙烷在光照的条件下与 ${Cl}_{2}$ 发生取代反应，最多有9种产物 B、烷烃燃烧时产生明亮的火焰并冒黑烟，产生大量的热 C、同质量的 $C_{3} H_{6}$ 与 $C_{4} H_{8}$ 完全燃烧，耗氧量相同，生成的二氧化碳的物质的量相同 D、庚烷主链上有5个碳原子的同分异构体有4种

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3、合成丁腈橡胶()的原料是
① ${CH}_{2} = CH - CH = {CH}_{2}$ ② ${CH}_{3} - C \equiv C - {CH}_{3}$ ③ ${CH}_{2} = CH - CN$
④ ${CH}_{3} - CH = CHCN$ ⑤ ${CH}_{3} - CH = {CH}_{2}$ ⑥ ${CH}_{3} - CH = CH - {CH}_{3}$

A、③⑥ B、②③ C、①③ D、④⑤

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4、以下反应属于加成反应的是

A、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C、甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪色 D、乙醇与乙酸反应生成酯

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5、下列变化属于固氮的是

A、 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 在一定条件下反应生成 ${NH}_{3}$ B、 $NO$ 与 $O_{2}$ 反应生成 ${NO}_{2}$ C、 ${NH}_{3}$ 催化氧化生成 $NO$ D、由 ${NH}_{3}$ 制 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 和 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$

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6、下列说法正确的是

A、煤的干馏工艺可以获得出炉煤气、煤油和焦炭 B、乙烯的产量可以衡量一个国家石油工业的发展程度，其主要来自于石油分馏工艺 C、橡胶工业中天然橡胶与合成橡胶一般都要经过硫化工艺，一般情况下，医用乳胶手套硫化程度高于皮鞋胶底 D、石油在加热和催化剂作用下，可以通过结构的调整，得到苯或甲苯等芳香烃

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7、有机物VIII是一种维持蛋白质正常代谢的必要物质，其制备过程如下：
已知：①—Et表示 ${CH}_{3} {CH}_{2} -$ ；
②。
回答下列问题：

(1)、I→II反应的化学方程式为，反应类型为。

(2)、III中含氧官能团的名称为。

(3)、IV→V过程中 $H_{2} {SO}_{4}$ 的作用为做吸水剂和， V(填“含有”或“不含有”)手性碳原子。

(4)、VII的结构简式为， VII有多种同分异构体，其中符合下列条件的结构简式是(写1个即可)。
①含苯环且苯环上有6个取代基
②核磁共振氢谱有6组峰且峰面积之比为 $6 : 2 : 2 : 2 : 2 : 1$
③1mol该物质能与3mol NaOH反应
④能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应

(5)、参照上述合成路线，设计以为原料合成的路线：(无机试剂任选)。

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8、氢气是理想的清洁和高能燃料。乙醇和水重整制氢主要发生的反应如下：
反应1： $C_{2} H_{5} OH (g) + H_{2} O (g) ⇌ 2 CO (g) + 4 H_{2} (g) Δ H_{1} = + 258.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；
反应2： $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H_{2} = - 41.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
回答下列问题：

(1)、 $C_{2} H_{5} OH (g) + 3 H_{2} O (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，该反应在(填“较高温度”“较低温度”或“任意温度”)能自发进行。

(2)、压强为100kPa时，发生反应1、反应2， $H_{2}$ 的平衡产率与温度、起始投料比 $[η = \frac{n (H_{2} O)}{n (C_{2} H_{5} OH)}]$ 的关系如图所示(每条曲线上 $H_{2}$ 的平衡产率相等)。
①b、c两点 $H_{2}$ 的平衡产率相等的原因是。
② $C_{2} H_{5} OH$ 的转化率：a点(填“>”“＜”或“=”)c点。
③其他条件不变，加入适量生石灰可以提高 $H_{2}$ 的产率，其原因可能是。

(3)、T K时，将 $3 mol H_{2} O (g)$ 和 $1 mol C_{2} H_{5} OH (g)$ 的混合气体投入恒容密闭容器中发生反应，初始压强为50kPa，平衡时容器内压强为70kPa， $p ({CO}_{2}) = 5 kPa$ ，平衡时 $p (H_{2}) =$ kPa，反应2的平衡常数 $K_{p} =$ (用平衡分压代表平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

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9、乙二胺四乙酸铁钠(化学式为NaFeY)是一种重要补铁剂，某小组以铁屑为原料制备NaFeY并测定其含量。
I．向铁屑中加入足量的盐酸( $ρ = 1.2 g \cdot {cm}^{- 3}$ 、 $ω = 36.5 %$ )；
II．过滤，向滤液中通入足量 $O_{2}$ 氧化；
III．向氧化所得的溶液中加入一定量EDTA( $H_{4} Y$ )，控制反应温度为70~80℃，加入 ${NaHCO}_{3}$ 溶液调节pH为5，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊。其中发生的反应为 $4 {NaHCO}_{3} + {FeCl}_{3} + H_{4} Y \begin{matrix} \underline{\underline{\begin{matrix} 70 - 80 ℃ \end{matrix}}} \end{matrix}$ $NaFeY + 3 NaCl + 4 {CO}_{2} ↑ + 4 H_{2} O$ ；
IV.反应后的混合物冷却至室温，加入乙醇、过滤、水洗、干燥；
V.测定产品的纯度：样品中乙二胺四乙酸铁钠纯度可用 ${Zn}^{2 +}$ 标准溶液滴定，在pH为5~6时发生反应： ${Zn}^{2 +} + Y^{4 -} ⇌ {ZnY}^{2 -}$ 。准确称取1.000g样品，溶于一定量的蒸馏水，加入掩蔽剂排除 ${Fe}^{3 +}$ 干扰，得到待测溶液X，将溶液X完全转移到250mL容量瓶中定容。将 $0.01000 mol \cdot L^{- 1} {Zn}^{2 +}$ 标准溶液装入酸式滴定管中，准确量取25.00mL待测溶液X于锥形瓶中，调节溶液pH至5~6，滴加2~3滴二甲酚橙为指示剂，向锥形瓶内逐滴滴加 $0 .01000mol \cdot L^{- 1} {Zn}^{2+}$ 标准溶液，当滴入最后半滴标准溶液时，溶液颜色恰好由黄色变为紫红色，且半分钟内不恢复，重复滴定三次消耗标准液体积分别为19.98mL、20.02mL、21.26mL。
已知：
①NaFeY是一种配合物，微溶于乙醇，20℃时在水中的溶解度为4.3g；
②乙二胺四乙酸(EDTA，用 $H_{4} Y$ 表示)是一种弱酸。
回答下列问题：

(1)、盐酸的物质的量浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ ，配制500mL4 $mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸的部分过程如下：
选择以下合适的装置依次填入以上配制的过程中(填序号)。

(2)、步骤Ⅱ中，通入足量 $O_{2}$ 氧化时，反应的离子方程式为。

(3)、滴定时生成的 ${ZnY}^{2 -}$ 的结构为，提供孤电子对与 ${Zn}^{2 +}$ 形成配位键的原子为。

(4)、步骤Ⅳ中加入乙醇的目的是，检验NaFeY是否洗净的试剂是。

(5)、样品中乙二胺四乙酸铁钠( $M = 367 g \cdot {mol}^{- 1}$ )纯度为 $%$ 。

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10、磁选后的炼铁高钠炉渣中的主要成分有 ${TiO}_{2}$ 、 ${SiO}_{2}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 $MgO$ 以及少量的 ${Fe}_{2} O_{3}$ 。为节约和充分利用资源，利用如图流程制备 ${TiO}_{2} \cdot {xH}_{2} O$ 并回收铝、镁等。
已知：①“酸溶”后钛主要以 ${TiO}^{2 +}$ 形式存在；
② $K_{sp} [Al {(OH)}_{3}] = 1.3 \times 10^{- 33}$ 、 $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 2.8 \times 10^{- 39}$ 、 $K_{sp} [Mg {(OH)}_{2}] = 5.6 \times 10^{- 12}$ 。
回答下列问题：

(1)、提高焙烧速率的措施是(填一条即可)。

(2)、“焙烧”时，生成 ${NH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ 的化学方程式为， ${NH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2}$ 能净化水的原因为(用离子方程式说明)。

(3)、“酸溶”后滤液中的溶质为(填化学式)，滤液煮沸后所得的溶液可用于阶段循环利用，“煮沸”时发生的离子方程式为。

(4)、“分步沉淀”依次得到(填化学式，下同)、、 $Mg {(OH)}_{2}$ 。

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11、常温下，在含 $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 、 $Mn {({NO}_{3})}_{2}$ 、 $HA$ 的混合液中滴加 $NaOH$ 溶液，溶液中 $-lgX$ [ $X= c ({Mn}^{2 +})$ 、 $c ({Fe}^{2 +})$ 、 $\frac{c (A^{-})}{c (HA)}$ ]与 $pH$ 关系如图所示。已知：常温下， $Mn {(OH)}_{2}$ 溶解度大于 $Fe {(OH)}_{2}$ 。
下列叙述正确的是

A、直线 $L_{2}$ 代表 $- lg c ({Mn}^{2 +})$ 和 $pH$ 关系 B、常温下， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{2}] = 10^{- 12.7}$ C、 $Q$ 点坐标为 $(6 .7,-1 .9)$ D、 $0.1 molNaA$ 和 $0.1 molHA$ 溶于水可得到 $pH$ 为4.8的溶液

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12、瓜环(简称CB[n]，n=5~8，10，13~15)形似南瓜，简化示意图如图，是继杯芳烃之后被控掘出的第四代大环分子。瓜环的环壁上含有4倍于其结构单元数的N，可以包结有机分子、气体分子和其他客体小分子。已知：苯环直径为0.34nm，根据下列信息下列说法错误的是
CB[n]
CB[5]
CB[6]
CB[7]
端口直径/nm
0.24
0.39
0.54
空腔直径/nm
0.44
0.58
0.73
高度/nm
0.91
0.91
0.91

A、由化合物I和 $H_{2} C = O$ 生成1mol CB[7]的同时生成 $14mol H_{2} O$ B、CB[7]可参与形成超分子且不能发生丁达尔效应 C、化合物I既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应 D、苯环可被包结进入CB[5]的空腔中

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13、K的两种氧化物可用作航天员、潜水员的供氧剂，其晶体结构分别如图甲、乙所示。甲晶胞参数为 $apm$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、甲的化学式为 ${KO}_{2}$ B、乙中阴、阳离子数之比为 $2 : 1$ C、甲中阴离子配位数为4 D、甲晶体密度为 $ρ = \frac{4.4 \times 10^{32}}{a^{3} N_{A}} g \cdot {cm}^{- 3}$

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14、在两种不同催化剂作用下，反应 $X (g) ⇌ Y (g)$ 的历程如图所示。
下列叙述正确的是

A、不同催化剂作用下使该反应的焓变不同 B、基元反应②和③的正反应 $Δ H > 0$ C、其他条件相同， $P_{1}$ 比 $P_{2}$ 更不稳定 D、其他条件不变，升温能提高 $X$ 的平衡转化率

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15、江西的钽矿储量居全国首位，主要用于制造高温合金和电子元件。以某钽矿渣(主要含 ${Ta}_{2} O_{3}$ 、 $FeO$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 及油脂等)为原料制备万能材料 ${NaTaO}_{3}$ 的流程如图。
已知：①焙烧时， ${Ta}_{2} O_{3}$ 、 $FeO$ 转化成 ${NaTaO}_{3}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ ；② ${NaTaO}_{3}$ 溶解度随着温度升高而快速增大。下列叙述错误的是

A、“焙烧”可选择陶瓷容器 B、通入足量空气的目的之一是除去油脂 C、固体1可用于制造红色颜料 D、“系列操作”包括“蒸发浓缩、降温结晶”等

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16、无色的 ${[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ 可做除氧剂，反应原理为 $4 {[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + 8 {NH}_{3} \cdot H_{2} {O+O}_{2} = 4 {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} {+4OH}^{-} {+6H}_{2} O$ 。设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，下列说法正确的是

A、22.4LO₂含有的中子数为16 $N_{A}$ B、消耗16gO₂时，转移电子总数为2 $N_{A}$ C、1mol[Cu（NH₃）₂]⁺中含有的 $σ$ 键数为6 $N_{A}$ D、转移1mol电子时，含铜化合物中配位键数目不变

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17、 $Z$ 是一种功能高分子材料，其合成片段如下：
下列叙述错误的是

A、 $X$ 中 $σ$ 键与 $π$ 键数目之比为 $4 : 1$ B、 $Z$ 可降解成2种小分子 C、 $Y$ 是线型高分子材料 D、反应1是加聚反应

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18、 $C_{3} N_{4} / BiOCl$ 在酸性海水中催化乙炔制备氯乙烯的原理如图所示，太阳光照射下，催化剂表面产生电子和“空穴” $(h^{+})$ ，驱动两极反应，如图所示。
下列叙述错误的是

A、能量主要转化形式是太阳能→电能→化学能 B、一段时间后阴极区 $pH$ 降低 C、阳极反应式为 ${Cl}^{-} {+h}^{+} =Cl$ D、总反应为 $CH≡CH+HCl \overset{C_{3} N_{4} /BiOC}{\to} {CH}_{2} =CHCl$

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19、某小组设计实验探究NaNO₂的性质，装置如图所示(夹持装置省略)。
已知： ${Fe}^{2+} +NO= {[Fe (NO)]}^{2+}$ (棕色环)。实验现象：装置乙中产生“棕色环”，装置丙中溶液紫色变浅。
下列叙述错误的是（）

A、通入装置乙中的气体可能有NO B、用 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液检验装置甲中FeSO₄是否完全反应 C、可以用含酚酞的纯碱溶液替代装置丙中酸性KMnO₄溶液 D、其他条件不变，撤去水浴，产生“棕色环”速率变慢

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20、下列化学(离子)方程式书写错误的是

A、少量澄清石灰水与足量小苏打溶液反应： ${Ca}^{2 +} + {OH}^{-} + {HCO}_{3}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$ B、用氢氟酸雕刻玻璃： ${SiO}_{2} + 4 HF = {SiF}_{4} ↑ + 2 H_{2} O$ C、碱性锌锰电池正极反应式： ${MnO}_{2} + H_{2} O + e^{-} = MnO (OH) + {OH}^{-}$ D、合成涤纶： $+ {nHOCH}_{2} {CH}_{2} OH ⇌_{△}^{催化剂}$ $+ (2 n - 1) H_{2} O$

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序号	甲	乙	丙
$①$	${CO}_{2}$	${SO}_{2}$	石灰水
$②$	HCl	${CO}_{2}$	石灰水
$③$	${CO}_{2}$	${SO}_{2}$	$Ba {({NO}_{3})}_{2}$
$④$	${NO}_{2}$	${SO}_{2}$	${BaCl}_{2}$
$⑤$	${CO}_{2}$	${NH}_{3}$	${CaCl}_{2}$

CB[n]	CB[5]	CB[6]	CB[7]
端口直径/nm	0.24	0.39	0.54
空腔直径/nm	0.44	0.58	0.73
高度/nm	0.91	0.91	0.91