高中化学沪科版-试题列表-第256页

1、下列化学用语表述错误的是

A、甲酸的结构式：

B、HF中的s-p

σ

键示意图：

C、顺-2-丁烯的分子结构模型：

D、3-甲基-1-丁醇的键线式：

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2、中国是礼仪之邦，礼器承载着国家尊严与荣光。下列有关礼器主要成分不同于其余三个的是


A．四羊方尊	B．良渚玉琮

C．西周利簋	D．商青铜觚

A、A B、B C、C D、D

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3、奥司他韦H是一种作用于神经氨酸酶的特异性抑制剂，能够用于治疗流感，它的一种合成路线如图所示，回答下列问题。

已知：

①+PPh₃ $\to$ +O $=$ PPh₃

②

(1)、H的含氧官能团除羧基、醚键之外还有。

(2)、A→B的反应类型为。

(3)、反应C→D中使用的 CH₃OCH₂Cl的作用是。

(4)、写出B→C的化学方程式：。这一反应会伴随着一种有机副产物J生成，J的结构简式为。

(5)、H的某个同系物K比H少6个碳原子，满足下列条件的K的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

(i)含有苯环且苯环上有6个取代基

(ii)没有碳原子直接与苯环相连

(iii)有一个乙基

写出一种核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为1：2：2：3：4的物质的结构简式。

(6)、参考上述合成路线，以

为原料，合成

(无机试剂及题目中所给试剂任选)。

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4、

在“碳达峰、碳中和”的背景下，CO₂通过加氢转化制甲醇、乙醇等化学品的研究备受关注。回答下列问题：

Ⅰ．CO₂加氢制甲醇

（1）已知如下热化学方程式：

反应ⅰ： ${CO}_{2} (g) {+H}_{2} (g) ⇌ CO (g) {+H}_{2} O (g)$ ${ΔH}_{1} =+41 .2kJ \cdot {mol}^{-1}$

反应ⅱ： $CO (g) {+2H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ ∆H₂

反应ⅲ： ${CO}_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) {+H}_{2} O (g)$ ${ΔH}_{3} =-49 .4kJ \cdot {mol}^{-1}$

计算：∆H₂=________ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

（2）在一绝热恒容的密闭容器中发生反应 ${CO}_{2} (g) {+H}_{2} (g) ⇌ CO (g) {+H}_{2} O (g)$ ，下列说法不能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。

A. 体系的压强保持不变	B. 混合气体的密度保持不变
C. $n ({CO}_{2}) +n (CO)$ 保持不变	D. CO的体积分数保持不变

（3）一定条件下，发生上述反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，达到平衡时CO₂的平衡转化率和甲醇选择性随温度变化的关系如图所示。

已知：甲醇的选择性 $= \frac{n ({CH}_{3} OH)}{n ({CH}_{3} OH) +n (CO)} \times 100%$ 。

①260℃时，H₂的转化率 $α=$ ________。反应ⅰ的平衡常数 $K_{x} =$ ________(精确到小数点后3位， $K_{x}$ 是以物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)。

②从热力学角度分析，甲醇选择性随温度升高而降低的原因：________。

Ⅱ．电还原制备高附加值的有机物

已知：Sn、In、Bi的活性位点对O的连接能力较强，Au、Cu的活性位点对C的连接能力较强，Cu对CO的吸附能力远强于Au，且Cu吸附CO后不易脱离。

（4）CO₂电还原可能的反应机理如图所示( $^{*} CO$ 表示吸附态的CO)。

①参照机理图画出A的结构：________。

②若还原产物主要为 ${CH}_{4}$ ，应选择________(填“Sn”“Au”或“Cu”)作催化剂。

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5、

乳酸亚铁((CH₃CH(OH)COO)₂Fe，M = 234 g·mol^-1)是良好的补铁剂，易溶于水(在水中溶解度随温度升高而增大)、难溶于乙醇，可由乳酸与FeCO₃反应制得。

I．制备FeCO₃

（1）仪器c的名称是。

（2）组装仪器，（补充操作），加入试剂。先关闭K₂ ，打开K₁、K₃。为了防止产品被空气氧化，待在m处检验到纯净的H₂后，先将m处橡皮管插入装有水的烧杯中，再关闭K₁、K₃ ，打开K₂。

（3）可用NaHCO₃溶液替代B中Na₂CO₃溶液制备的FeCO₃ ，发生反应的离子方程式为。此法所得产品纯度更高，原因是。

（4）干燥的FeCO₃是空气中稳定的白色固体，湿润时易因被氧化为氢氧化物而变成茶色，该反应的化学方程式为。

Ⅱ．制备乳酸亚铁

（5）将制得的FeCO₃和少量铁粉加入乳酸溶液中，75℃下搅拌反应。隔绝空气加热蒸发， (补充操作)，用适量乙醇洗涤，得到乳酸亚铁固体。

Ⅲ．乳酸亚铁产品纯度测定

（6）用KMnO₄测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是，经查阅文献后，改用铈(Ce)量法测定产品中Fe²⁺的含量。取9.3600 g样品加足量硫酸酸化溶解配成250.00 mL 溶液，取25.00 mL用0.1000 mol·L^-1Ce(SO₄)₂标准液滴定。重复滴定4次，消耗标准液的体积分别为33.98 mL、33.10 mL、34.00 mL和34.02 mL。滴定时发生反应：Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺。产品纯度为%。若滴定操作时间过长，则测得样品纯度将(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

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6、金属锆可用于核反应堆芯，战略价值高。以锆英砂（主要成分为ZrSiO₄ ，含有Fe、Cr、Hf 等元素）为原料制备金属锆的工艺流程如下：

已知：①“酸溶”步骤所得溶液中各金属存在形式为Fe³⁺、ZrO²⁺、Cr³⁺、HfO²⁺。

②常温下，Ksp[Fe(OH)₃] =4.0 ×10 ^-38 Kb (BOH)=1.6×10^-5。

③利用物质接近沸点时升华速度快的特点可以进行物质分离。

物质	ZrCl₄	FeCl₃	CrCl₃	FeCl₂	CrCl₂
沸点/℃	331	315	1300	700	1150

回答下列问题：

(1)、Zr是40号元素，位于第五周期第ⅣB族。基态Zr原子的价电子排布式为；Zr⁴⁺较Zr²⁺稳定的原因是。

(2)、“酸溶”时，Zr元素以ZrOCl₂的形式存在，而不是ZrCl₄ ，是因为ZrCl₄极易水解。ZrCl₄水解的离子方程式为。

(3)、“萃取”时，ZrO²⁺生成配合物 Zr(NO₃)₂Cl₂·2TBP （TBP：磷酸三丁酯），可用（填实验方法）测定其晶体结构。

(4)、“沉淀”时，若常温下滤液中，

\frac{{c(B}^{+})}{c(BOH)} =1 .6

则滤液中c(Fe³⁺) = mol·L^-1。

(5)、ZrO₂不能直接与Cl₂反应生成 ZrCl₄ ，但“沸腾氯化”步骤中 ZrO₂可转化为ZrCl₄（同时生成FeCl₃和CO，该反应ΔH <0），则加入碳粉的作用是（从热力学角度分析）。

(6)、“还原”的目的是；若“还原”的产物均为化合物，“还原”过程的化学方程式为。

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7、向AgBr饱和溶液(有足量AgBr固体)中滴加Na₂S₂O₃溶液，发生如下反应：Ag⁺+S₂O

_{3}^{2 -}

⇌

[Ag(S₂O₃)]^-和[Ag(S₂O₃)]^-+S₂O

_{3}^{2 -}

⇌

[Ag(S₂O₃)₂]^3- ， lg[c(M)/(mol/L)]、lg[N]与lg[c(S₂O

_{3}^{2 -}

)/(mol/L)]的关系如下图所示，M代表Ag⁺或Br^-；N代表

\frac{{c(Ag}^{+})}{c ｛ {{[Ag(S}_{2} O_{3})]}^{-} ｝}

或

\frac{{c(Ag}^{+})}{c ｛ {{[Ag(S}_{2} O_{3})_{2}]}^{3-} ｝}

。下列说法错误的是

A、直线L₁表示

\frac{{c(Ag}^{+})}{c ｛ {{[Ag(S}_{2} O_{3})_{2}]}^{3-} ｝}

随c(S₂O

_{3}^{2 -}

)变化的关系 B、a=-6.1 C、c(S₂O

_{3}^{2 -}

)=0.001mol/L时，若溶液中[Ag(S₂O₃)₂]^3-的浓度为x mol/L，则c(Br^-)=

\frac{10^{-3 .8}}{x}

mol/L D、AgBr+2S₂O

_{3}^{2 -}

=[Ag(S₂O₃)₂]^3-+Br^-的K的数量级为10¹

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8、

AgCN

与

{CH}_{3} {CH}_{2} Br

可发生反应生成腈(

{CH}_{3} {CH}_{2} CN

)和异腈(

{CH}_{3} {CH}_{2} NC

)两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图所示(TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物)。下列说法不正确的是

A、腈

({CH}_{3} {CH}_{2} CN)

和异腈

({CH}_{3} {CH}_{2} NC)

互为同分异构体 B、

AgCN

与

{CH}_{3} {CH}_{2} Br

生成腈和异腈的反应都是放热反应 C、I中“N…Ag”间的作用力比Ⅱ中“C…Ag”间的作用力弱 D、从整个过程分析，从后续物的稳定性和反应速率的角度均有利生成后续物I

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9、设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境

pH

稳定，借助其降解乙酸盐生成

{CO}_{2}

，将废旧锂离子电池的正极材料

{LiCoO}_{2} (s)

转化为

{Co}^{2 +}

，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法正确的是

A、装置工作时，甲室溶液

pH

逐渐增大 B、装置工作一段时间后，乙室不需要补充盐酸 C、乙室电极反应式为

{LiCoO}_{2} + 2 H_{2} O + e^{-} = {Li}^{+} + {Co}^{2 +} + 4 {OH}^{-}

D、若甲室

{Co}^{2 +}

减少

200 mg

，乙室

{Co}^{2 +}

增加

300 mg

，则此时已进行过溶液转移

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10、下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述 Ⅱ
A	当镀层破损时，马口铁(镀锡钢板)比白铁皮(镀锌钢板)更难被腐蚀	用牺牲阳极法防止金属腐蚀
B	冠醚可用于识别碱金属离子	不同空穴大小的冠醚可与不同的碱金属离子形成超分子
C	酸性：CH₃COOH>CH₃CH₂COOH	烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越小，O-H键极性越弱
D	向溴乙烷水解后的上层溶液中，滴入几滴AgNO₃溶液，有淡黄色沉淀生成	溴乙烷中存在溴离子

A、A B、B C、C D、D

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11、以铜阳极泥[含Cu、Ag、Au等单质为原料分离回收金和银的流程如下图所示，已知HAuCl₄是一元强酸，下列说法错误的是

A、酸1为稀硫酸，酸2为稀盐酸 B、“浸取2”中使用的酸提高了H₂O₂的氧化性 C、“还原”步骤的离子方程式为4AuCl

_{4}^{-}

+ 3N₂H₄=4Au+3N₂↑+16Cl^-+12H⁺ D、S₂O

_{3}^{2-}

离子中心S原子配位能力小于端基S原子

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12、下列关于实验方案和现象的解释或结论错误的是

选项	实验方案和现象	解释或结论
A	向某固体加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝	固体一定是铵盐
B	将SO₂气体通入FeCl₃溶液中，溶液先变为红棕色(含[Fe(SO₂)₆]³⁺)，过一段时间又变成浅绿色	Fe³⁺与SO₂络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大
C	向MgCl₂溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀	NaOH碱性强于Mg(OH)₂
D	取4mL亮黄色（[FeCl₄]^-）的工业盐酸于试管中，滴加几滴硝酸银饱和溶液，生成白色沉淀，溶液亮黄色褪去	[FeCl₄]^-在高浓度Cl^-的条件下才稳定

A、A B、B C、C D、D

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13、一定条件下，有机物a→b的重排异构化反应如图所示，下列说法正确的是

A、a的分子式为C₁₂H₁₂O₃ B、a酸性条件下水解产物之一与b互为同系物 C、与足量NaOH反应时，1mola和1molb均最多消耗1molNaOH D、类比上述反应，

的异构化产物可发生银镜反应

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14、化学与化工生产密切相关。下列工业生产中的反应式错误的是

选项	工业生产	反应式
A	氯碱工业	2Cl^-+2H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix}$ Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
B	制备粗硅	2CO+SiO₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ Si+2CO₂
C	侯氏制碱	NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
D	合成导电高分子材料

A、A B、B C、C D、D

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15、实验操作是进行科学实验的基础。如图实验操作科学合理的是

A、装置①：滴定终点前蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 B、装置②：实验室制备乙炔气体 C、装置③：验证

{SO}_{2}

水溶液的酸性和漂白性 D、装置④：制备氨水

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16、蒙顶山茶是中国历史名茶，自古便有“扬子江中水，蒙顶山上茶”。茶多酚是茶叶的活性成分，具有抗菌、抗炎和抗癌功效，其结构如图所示。下列关于茶多酚的叙述正确的是

A、能与Na₂CO₃溶液反应产生CO₂ B、1个分子中含1个手性碳原子 C、具较好水溶性的主要原因是能与水形成分子间氢键 D、在空气中能稳定存在

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17、可利用反应 NaCN+2NaOH+Cl₂=NaCNO+2NaCl+H₂O处理含剧毒物质氰化钠的废水。设阿伏加德罗常数的值为N_A ，下列说法错误是

A、NaCN中σ键和π键个数比为1：2 B、25℃和101 kPa，22.4 L Cl₂所含分子个数大于N_A C、NaOH的电子式为

D、CNO^-的空间结构为直线形

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18、在日常生活中，我们会接触到各种各样的“剂”，它们有着不同的成分和用途。下列关于常见“剂”的主要成分、功能的说法正确的是

选项	常见“剂”	主要成分	主要功能
A	汽车“防冻液”	乙二醇	降低水的凝固点
B	厨房“洗洁精”	含NaOH的表面活性剂	乳化溶解油脂等物质
C	医用“酒精消毒剂”	95%的乙醇	使病毒细菌的蛋白质变性
D	面团“膨松剂”	碳酸钠	产生CO₂使面团蓬松

A、A B、B C、C D、D

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19、2025年2月12日，中国载人月球探测任务登月服被命名为“望宇”，载人月球车被命名为“探索”。下列叙述错误的是

A、“望宇”采用的聚酯纤维，属于人工合成高分子材料 B、“望宇”保温层使用的气凝胶，具有极低导热性和优异轻质特性 C、“探索”车轮可以采用天然橡胶，其主要成分为聚1，3-丁二烯 D、“探索”车身采用碳纤维复合材料，具有高强度、轻质和耐腐蚀等性质

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20、酸性

{CuCl}_{2}

溶液主要组成为

HCl

与

{CuCl}_{2}

(

HCl

与

{CuCl}_{2}

会络合为

H_{2} {CuCl}_{4}

)，其具有溶铜速率快、稳定、易控制及易再生等优点，常应用于印刷线路板(PCB)的刻蚀。刻蚀原理为

Cu (s) + H_{2} {CuCl}_{4} (aq) \to H_{2} {CuCl}_{3} (aq) + CuCl (s)

，

CuCl (s) + 2 HCl (aq) \to H_{2} {CuCl}_{3} (aq)

(1)、CuCl中基态亚铜离子的价层电子轨道表示式为。

(2)、

{CuCl}_{2}

溶液中存在平衡：

{[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} (蓝 色) + 4 {Cl}^{-} ⇌ {CuCl}_{4}^{2 -} (黄 色) + 4 H_{2} O

Δ H > 0

，下列说法不正确的是_______(填序号)。

A、加入几滴

{AgNO}_{3}

溶液，平衡逆向移动 B、加热溶液，溶液由蓝绿色变为黄绿色，平衡常数

K

增大 C、加水稀释，

c ({[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}) : c ({CuCl}_{4}^{2 -})

的比值会减小 D、加入少量

NaCl

固体，平衡正向移动，

{Cl}^{-}

转化率增大

(3)、盐酸的浓度会影响刻蚀速率，

{CuCl}_{2}

浓度相同，盐酸浓度分别为

1.5 mol / L

、

2.5 mol / L

、

3.0 mol / L

时，

c (H_{2} {CuCl}_{3})

随时间的变化曲线如图所示，中间速率变缓慢的可能原因是。

$c (HCl) = 1.5 mol / L$ 时，在 $0 \sim 1.5 min$ 内， $H_{2} {CuCl}_{3}$ 的平均生成速率为。

(4)、

{Cu}^{2 +}

能形成多种配合物。铜氨溶液具有显著的抗菌作用。往

0.2 mol / {LCuSO}_{4}

溶液中通入氨气，测得

{Cu}^{2 +}

和铜氨各级配合物的物质的量分数

Xn

与平衡体系的

P [{NH}_{3}] ({NH}_{3}

浓度的负对数)的关系如图所示。

①曲线5代表的含铜微粒为。

②b点的纵坐标为。

③结合图像信息，计算反应 $Cu {(OH)}_{2} + 2 {NH}_{3} ⇌ {[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{2 +} + 2 {OH}^{-}$ 的平衡常数 $K$ 。(已知 $Cu {(OH)}_{2}$ 的 $Ksp = 2.2 \times 10^{- 20}$ ，写出计算过程)

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