相关试卷

1、已知 $25 ℃$ 时， $H_{2} S$ 饱和溶液浓度约为 $0.1 mol / L, H_{2} S$ 水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随 $pH$ 变化关系如下图[例如 $δ (H_{2} S) = \frac{c (H_{2} S)}{c (H_{2} S) + c ({HS}^{-}) + c (S^{2 -})}$ ]。已知： $K_{sp} (MnS) = 2.5 \times 10^{- 13}$ 。
下列说法正确的是

A、 $NaHS$ 溶液中，水的电离受到抑制 B、以酚酞为指示剂(变色的 $pH$ 范围 $8.2 ~ 10.0$ )，用 $NaOH$ 标准溶液可滴定 $H_{2} S$ 水溶液的浓度 C、 $0.01 mol / L$ 的 ${Na}_{2} S$ 溶液中： $c ({Na}^{+}) > c ({OH}^{-}) > c ({HS}^{-}) > c (S^{2 -})$ D、向 $c ({Mn}^{2 +}) = 0.01 mol / L$ 的溶液中通入 $H_{2} S$ 气体至饱和，所得溶液中： $c (H^{+}) > c ({Mn}^{2 +})$

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2、在体积分别为 $V_{1} L$ 和 $V_{2} L$ 的两个恒容密闭容器中，均充入 $2 {molCHCl}_{3} (g)$ 和 $1 {molO}_{2} (g)$ ，光照条件下发生反应 $2 {CHCl}_{3} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {COCl}_{2} (g) + 2 HCl (g)$ ，测得 ${CHCl}_{3} (g)$ 的平衡转化率随温度 $(T)$ 的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A、 $V_{1} < V_{2}$ B、此反应仅在低温下可自发进行 C、 $T_{1} ℃$ 时，若 $V_{2} = 2 L$ ，则反应平衡常数 $K = 4.05$ D、其他条件不变，增大投料比 $[n ({CHCl}_{3}) / n (O_{2})]$ 投料，平衡后可提高 ${CHCl}_{3}$ 转化率

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3、 $NaCl 、 CsCl 、 {CaF}_{2}$ 是三种典型的晶体，晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A、通过晶体的X射线衍射实验可以区分 $NaCl$ 晶体与 $CsCl$ 晶体 B、 $NaCl 、 CsCl$ 晶体中， ${Cl}^{-}$ 的配位数相等 C、两种晶体的熔点高低关系为： ${CaF}_{2} >CsCl$ D、 ${CaF}_{2}$ 晶胞中，a点坐标参数为 $(0, 0, 0)$ ，则b点F^-坐标为 $(\frac{1}{4}, \frac{1}{4}, \frac{3}{4})$

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4、实验室模拟利用含钴废料(主要成分为 ${Co}_{3} O_{4}$ ，还含有少量的铝箔等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图：
已知： ${CoCO}_{3}, Co {(OH)}_{2}$ 难溶于水。
下列有关描述错误的是

A、“碱浸”发生反应的为： $2 Al + 2 NaOH + 6 H_{2} O = 2 Na [Al {(OH)}_{4}] + 3 H_{2} ↑$ B、“操作①”用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C、“酸溶”反应中 $H_{2} O_{2}$ 可以换成 $O_{2}$ D、“沉钴”时若 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 浓度太大，可能导致产品不纯

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5、恒温条件下，用图1所示装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。
下列说法正确的是

A、铁的电化学腐蚀属于化学腐蚀 B、 $AB$ 段 $pH$ 越大，析氢速率越大 C、 $BC$ 段正极反应式主要为 $O_{2} + 4 e^{-} + 4 H^{+} = {2H}_{2} O$ D、 $DE$ 段 $pH$ 基本不变，说明生成铁锈覆盖在铁粉表面，阻止铁粉继续发生腐蚀

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6、化学等众多领域有广泛应用。下列有关扩环卟啉分子P和Q(— $Ar$ 为芳香基团，除— $Ar$ 外，P和Q分子中所有原子共平面)的说法错误的是

A、P为非极性分子，Q为极性分子 B、第一电离能： $C<O<N$ C、X是氧化剂，Y是还原剂 D、除— $Ar$ 外，P和Q分子中C原子、N原子均为 ${sp}^{2}$ 杂化

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7、与下列实验操作对应的现象、结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向 ${BaCl}_{2}$ 溶液中通入 ${SO}_{2}$ ，再滴加稀 ${HNO}_{3}$ 溶液	通入 ${SO}_{2}$ 产生白色沉淀，滴加稀 ${HNO}_{3}$ 白色沉淀不溶解	白色沉淀为 ${BaSO}_{3}$ ，后转化成 ${BaSO}_{4}$
B	向 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中加入稀硫酸	溶液变浑浊	$H_{2} {SO}_{4}$ 具有氧化性
C	室温下取少量 ${NaHCO}_{3}$ 固体于试管中，加几滴水，振荡，将温度计插入试剂中	温度计示数升高	${NaHCO}_{3}$ 固体溶解放热
D	往装有碘的 ${CCl}_{4}$ 溶液试管中加入等体积的浓 $KI$ 溶液，振荡、静置分层	下层由紫红色变浅至几乎无色，上层呈棕黄色	碘在浓 $KI$ 溶液中的溶解度大于在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解度

A、A B、B C、C D、D

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8、利用如图所示装置进行 ${Cl}_{2}$ 的制备与性质探究实验时，下列说法错误的是

A、甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $1 : 2$ B、乙试管中产生白色沉淀，证明 ${Cl}_{2}$ 与水反应生成了 ${Cl}^{-}$ C、丙中试液先变红后褪色，说明 ${Cl}_{2}$ 与水反应产物既有酸性又有漂白性 D、丁中可盛放 $NaOH$ 溶液吸收多余的 ${Cl}_{2}$

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9、氟化铵受热易分解，反应为 ${NH}_{4} F \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {NH}_{3} + HF$ 。下列有关叙述错误的是

A、标准状况下， $11 .2LHF$ 中所含原子数为 $N_{A}$ B、 ${NH}_{4} F$ 晶体中含有氢键 C、 ${NH}_{4} F$ 与 ${NH}_{3}$ 中 $H - N - H$ 键角： ${NH}_{4} F > {NH}_{3}$ D、热稳定性： $HF > {NH}_{3}$

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10、葡萄糖水溶液中，存在链状和环状结构间的平衡。常温下，各种葡萄糖结构及其所占百分含量如下图所示。下列说法错误的是

A、 $α - D -$ 吡喃葡萄糖与 $β - D -$ 吡喃葡萄糖互为同分异构体 B、 $β - D -$ 吡喃葡萄糖的稳定性大于 $α - D -$ 吡喃葡萄糖 C、葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应 D、由于环状分子中无醛基，因此葡萄糖溶液很难发生银镜反应

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11、下列有关化学概念或性质的判断正确的是

A、 ${BaSO}_{4}$ 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B、二氧化硫是一种食品添加剂，少量二氧化硫可用于杀菌消毒 C、牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理 D、依次断开 ${CH}_{4}$ 中的4个 $C — H$ ，所需能量相同

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12、下列实验事故的处理方法不合理的是

选项	实验事故	处理方法
A	易燃物钠、钾引起火灾	用泡沫灭火器灭火
B	不需回收利用的有机废液	用焚烧法处理
C	被玻璃碎片划伤	伤口处理清理干净后，可用双氧水或碘酒擦洗
D	氢氧化钠溶液溅到皮肤上	立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸

A、A B、B C、C D、D

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13、实验室制取氮气的一种方法为 ${NH}_{4} Cl + {NaNO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} NaCl + 2 H_{2} O + N_{2} ↑$ 。下列有关化学用语表示正确的是

A、 $N_{2}$ 的结构式： $N = N$ B、 ${NO}_{2}^{-}$ 和 $H_{2} O$ 的球棍模型均为： C、离子化合物 ${NH}_{4} Cl$ 的电子式为： D、 ${Cl}^{-}$ 的最外层电子排布图为：

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14、化学与生活、生产密切相关，下列叙述错误的是

A、氮化硅、碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料 B、阿司匹林药效释放快，可将它连接在高分子载体上生成长效缓释药物 C、用于航天服的“连续纤维增韧”航空材料，使用的陶瓷和碳纤维属于合成有机高分子材料 D、人造太阳的原理是模拟太阳内部的核聚变反应，其原料中的 $^{3} He$ 与 $^{3} H$ 具有相同的质量数

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15、化合物H是一种合成药物中间体，一种合成化合物H的人工合成路线如图所示。
已知：Ⅰ．同一个碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：；
Ⅱ． $R_{1} - {NH}_{2} + R_{2} - CHO \to_{}^{Δ} R_{1} - NH - CHOH - R_{2}$ 。
请回答下列问题：

(1)、A（填“存在”或“不存在”）顺反异构体。

(2)、B→C经历了先加成再消去的反应过程，中间产物的结构简式为。

(3)、反应③所加试剂及条件为，反应④的反应类型为。

(4)、由G生成H的化学方程式为。

(5)、E的含氧官能团的名称是。满足下列条件的E的同分异构体有种（不考虑立体异构），写出其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为 $1 : 2 : 2 : 2 : 4$ 的结构简式为。
a．苯环上有两个对位的取代基 b．其中一个取代基为 $- {CONH}_{2}$

(6)、根据以上题目信息，写出以苯和丙酮为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用）。

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16、工业上可以利用 ${CO}_{2}$ 合成 ${CH}_{3} OH$ ，主要涉及以下两个反应。
反应Ⅰ． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} K_{1}$
反应Ⅱ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} K_{2}$

(1)、已知反应Ⅲ的平衡常数 $K_{3} = \frac{K_{1}}{K_{2}}$ ，则反应Ⅲ的 $Δ H_{3} =$ （用含 $Δ H_{1} 、 Δ H_{2}$ 的式子表示）。

(2)、在催化剂作用下，将 $1 {molCO}_{2}$ 和 $2 {molH}_{2}$ 混合充入一恒容密闭容器中同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时 ${CO}_{2}$ 的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。
①分析可知，反应I的正反应为（填“吸热”或“放热”）反应。
② $T ℃$ 时，容器中气体总的物质的量为，反应Ⅱ的化学平衡常数 $K_{2} =$ 。
③同时提高 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率和平衡时 ${CH}_{3} OH$ 的选择性，应选择的反应条件为（填字母）。
A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压
④若向3.0MPa恒压密闭容器中通入体积比 $[\frac{V ({CO}_{2})}{V (H_{2})}] = \frac{1}{2}$ 的混合气体，在1mol催化剂作用下只发生反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ ，测得 ${CH}_{3} OH$ 时空收率（表示单位物质的量催化剂表面物质的平均生成速率）随温度的变化曲线如图所示。则169℃与223℃时， $H_{2}$ 的平均反应速率之比为 $[v {(H_{2})}_{169 ℃}] : [v {(H_{2})}_{223 ℃}] =$ 。甲醇时空收率随温度升高先增大后减小，请解释减小的可能原因是。

(3)、通过电催化将 ${CO}_{2}$ 转化为 ${CH}_{3} OH$ 的装置如图所示。
①Pt电极是（填“阴极”或“阳极”）。
②若忽略电解液体积变化，电解过程中阴极室的浓度基本不变，写出阴极电极反应式。

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17、乙烯利（）是一种农用植物生长调节剂，广泛应用于农作物增产和储存。常温下，乙烯利为固体，具有一定的腐蚀性，易溶于水，所得溶液显酸性。某实验小组同学用40%乙烯利溶液和稍过量的NaOH固体为原料制备乙烯。
回答下列问题：

(1)、部分实验仪器及药品的选择和使用。
①配制100g40%乙烯利溶液时，下图所示仪器不需要的是（填仪器名称）。
②装瓶时，不小心将乙烯利溶液滴到手上，应先用大量水冲洗，再涂抹（填序号）。
A.生理盐水 B．医用酒精 C．烧碱溶液 D.3%~5%的小苏打溶液

(2)、根据反应原理设计下图所示的装置制备乙烯气体。
①已知电负性 $C > P$ ，乙烯利中P的化合价为。
②用40%乙烯利溶液与NaOH固体反应（磷转化为 ${Na}_{3} {PO}_{4}$ ）生成乙烯的化学方程式为。
③当观察到时，即可关闭活塞1，打开活塞2，用气囊收集乙烯气体。

(3)、实验室也可以使用乙烯利固体与强碱溶液混合制备乙烯。分别使用KOH溶液、NaOH溶液与乙烯利固体混合制备乙烯气体，现象如下：
试剂
现象
$30 %KOH$ 溶液
产气速率快，气流平稳，无盐析现象
$30 %NaOH$ 溶液
产气速率快，气流平稳，有盐析现象
①通过上述现象分析可知，应选用30%（填“KOH”或“NaOH”）溶液与乙烯利固体混合制备乙烯气体，原因是。
②在实验中，乙烯利固体的质量为10.0g（强碱溶液足量），制得的乙烯气体恰好能使含 $0.12 {molKMnO}_{4}$ 的酸性高锰酸钾溶液完全褪色，则产品的产率为[已知M（乙烯利） $= 144.5 g \cdot {mol}^{- 1}$ ]。

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18、在钐钴永磁材料的成型加工过程中，会产生合金渣（含有Sm、Co、Cu、Fe）。从该合金渣提取钴（Co）和钐（Sm）的一种工艺流程如下。
已知： $_{62} Sm$ 是一种稀土元素，活动性介于Na与Al之间。
回答下列问题：

(1)、与Co同周期同族的元素还有Fe和（填元素符号）。

(2)、工业上可通过（填“电解”“热还原”或“热分解”）法制备Sm。

(3)、“浸渣”的主要成分是；“破碎酸浸”过程中Sm发生反应的化学方程式为。

(4)、“沉铁”过程中加入氨水的主要目的是调节pH。结合图中实验数据可知，溶液的最佳pH为。 $H_{2} O_{2}$ 的实际用量通常要大于理论用量，原因是。

(5)、“ ${CoC}_{2} O_{4}$ ”隔绝空气“灼烧”得 ${Co}_{3} O_{4}$ ，反应的化学方程式为。

(6)、Sm、Ni、O形成的稀土镍基氧化物的晶胞结构中Sm和O如图所示，Ni位于O形成的正八面体空隙中，则该稀土镍基氧化物的化学式为。

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19、常温下，用 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸滴定 $20.00 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 弱碱MOH溶液，溶液中pH、分布系数随滴加盐酸体积V（盐酸）的变化关系如图所示，[比如 $M^{+}$ 的分布系数： $δ (M^{+}) = \frac{c (M^{+})}{(c (M^{+}) + c (MOH)}]$ ，已知： $lg 5 \approx 0.7$ 。下列说法错误的是

A、 $c \approx 5.4$ B、MOH的电离平衡常数是 $10^{- 4.45}$ C、a点： $b = 10$ ， $c (MOH) > c ({Cl}^{-})$ D、 $V (HCl) = 10 mL$ 时， $c (M^{+}) + 2 c (H^{+}) = 2 c ({OH}^{-}) + c (MOH)$

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20、近年来，研究者开发出新工艺利用乙酸合成乙酸乙酯，使生产成本明显降低。向密闭容器中充入等物质的量的乙烯(g)与乙酸(g)，发生的反应为 ${CH}_{2} = {CH}_{2} (g) + {CH}_{3} COOH (g) ⇌ {CH}_{3} {COOC}_{2} H_{5} (g) Δ H$ ，测得在不同压强 $(p_{1} 、 p_{2} 、 p_{3})$ 下乙酸乙酯的平衡产率随温度（T）的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A、正反应速率： $b > c > d$ B、a、c、d点对应的压强平衡常数之比为 $p_{1} : p_{2} : p_{2}$ C、该反应在任何温度下都不能自发进行 D、该反应的正反应活化能大于逆反应的活化能

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试剂	现象
$30 %KOH$ 溶液	产气速率快，气流平稳，无盐析现象
$30 %NaOH$ 溶液	产气速率快，气流平稳，有盐析现象