相关试卷

1、工业上以铬铁矿( ${FeCr}_{2} O_{4}$ ，含 $Al$ 、 $Si$ 、 $Mg$ 的氧化物等杂质)为主要原料制备 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 的工艺流程如图。
已知：矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度的对数 $\lg [c / (mol \cdot L^{- 1})]$ 与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度 $c \leq 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，可认为已除尽。
回答下列问题：

(1)、基态 ${Fe}^{2 +}$ 的价层电子排布式为。

(2)、“焙烧”的目的是将 ${FeCr}_{2} O_{4}$ 转化为 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 并将 $Al$ 、 $Si$ 氧化物转化为可溶性钠盐，“焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是；“焙烧”过程中 ${SiO}_{2}$ 发生的化学反应方程式为。

(3)、 $25 ℃$ 时.已知 $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 4.0 \times 10^{- 38}$ 、 $K_{sp} ({MgF}_{2}) = 6.5 \times 10^{- 9}$ ； $Fe {(OH)}_{3} + 6 F^{-} = {[{FeF}_{6}]}^{3 -}$ $+ 3 {OH}^{-}$ $K > 10^{5}$ 。工艺流程中“调pH”和“净化”调换顺序后，是否还能得到“滤渣3”，请分析并说明理由：。

(4)、“滤渣2”的成分主要为(填化学式)。

(5)、“酸化”时发生反应的离子方程式为。

(6)、有关物质的溶解度如图所示。向“酸化”后的溶液中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 固体。冷却到(填标号)得到的 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 固体产品最多。
a. $80 ℃$ 　　　b. $60 ℃$ 　　　c. $40 ℃$ 　　d. $10 ℃$

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2、二氯异氰尿酸钠[ ${(CNO)}_{3} {Cl}_{2} Na$ ]为白色固体，难溶于冷水，是一种高效，安全的氧化性消毒剂。实验室用如图所示装置(夹持装置已略去)制备二氯异氰尿酸钠。回答下列问题：
已知：实验原理为 $2 NaClO + {(CNO)}_{3} H_{3} = {(CNO)}_{3} {Cl}_{2} Na + NaOH + H_{2} O$ 。

(1)、仪器a的名称为，装置A中的药品不能选择(填标号)
A. ${KMnO}_{4}$ 　　　B. ${MnO}_{2}$ 　　C. $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 　　D. ${KClO}_{3}$

(2)、装置B的作用是，用平衡原理解释B中不用蒸馏水而选用 $30 %$ 硫酸的原因：。

(3)、加入 ${(CNO)}_{3} H_{3}$ 溶液，实验过程中C的温度必须保持在， $17 ~ 20 ℃$ ， pH控制在 $6.5 ~ 8.5$ ，则该实验的控温方式是。若温度过高，pH过低，会生成 ${NCl}_{3}$ ，写出 ${(CNO)}_{3} H_{3}$ 生成 ${NCl}_{3}$ 的离子方程式：。

(4)、二氯异氰尿酸钠缓慢水解可产生HClO消毒灭菌，通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品的有效氯。准确称取 $m g$ 样品，用容量瓶配成100mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液。密封，在暗处静置5min；用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉。继续滴定至终点，消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液 $V mL$ 。
[ ${(CNO)}_{3} {Cl}_{2} Na + 2 H_{2} O = {(CNO)}_{3} H_{3} + NaClO + HClO$ 、 $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ ]
已知：该样品的有效氯 $= \frac{含有的氯元素的质量}{样品的质量} \times 100 %$ 。
①样品的有效氯测定值为%(用含m、V的代数式表示)。
②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏高的是(填标号)。
A.盛装 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液的滴定管未润洗　　B.滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡
C.碘量瓶中加入的稀硫酸偏少　　　　　　　　D.滴定结束的时候仰视读数

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3、一定条件下，分别向体积为1L的恒容密闭容器中充入气体，发生反应 $Z (g) ⇌ X (g) + Y (g)$ $K = 0.5 (T ℃)$ ，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
实验
充入气体量
反应过程条件
反应物转化率
①
$1 mol X + 1 mol Y$
恒温 $(T ℃)$
$α_{1}$
②
$1mol Z$
恒温 $(T ℃)$
$α_{2}$
③
$1mol Z$
绝热
$α_{3}$

A、实验①、②中X的浓度相等时，反应处于平衡状态 B、 $t_{1} ~ t_{2}$ 时间内，实验②、③中Z的平均反应速率：前者 $>$ 后者 C、图中c、d两点的气体的总物质的量： $n_{c} > n_{d}$ D、实验①、②、③平衡时反应物的转化率： $α_{1} = α_{2} > α_{3}$

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4、 $25 ℃$ 时，用 $0.1 mol \cdot L^{- 1} KOH$ 溶液滴定同浓度的 $H_{2} A$ 溶液， $H_{2} A$ 被滴定分数[ $\frac{n (KOH)}{n (H_{2} A)}$ ]与pH、微粒分布分数 $δ$ [ $δ (X) = \frac{n (X)}{{n(H}_{2} A) + n ({HA}^{-}) + n (A^{2 -})}$ ， X表示 $H_{2} A$ 、 ${HA}^{-}$ 或 $A^{2 -}$ ]的关系如图所示，下列说法不正确的是

A、可以选酚酞作为此滴定实验第二滴定终点的指示剂 B、 $25 ℃$ 时， $H_{2} A$ 第一步电离平衡常数 $K_{al} = 10^{- 4}$ C、c点 $c (K^{+}) = 3 c ({HA}^{-})$ D、 $pH = 5$ 时，溶液中 $c (A^{2 -}) = c (H_{2} A)$

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5、黄铁矿主要成分的晶体的立方晶胞如图所示，晶体密度为 $ρg / {cm}^{3}$ ， $S_{2}^{2 -}$ 是双原子离子，因此同一晶胞中存在多种取向的 $S_{2}^{2 -}$ ，下列说法不正确的是

A、A、B两处的 $S_{2}^{2 -}$ 的取向可能不同 B、 $S_{2}^{2 -}$ 位于由距离最近的 ${Fe}^{2 +}$ 形成的正八面体空隙中 C、晶胞中与 ${Fe}^{2 +}$ 等距离且最近的 ${Fe}^{2 +}$ 有12个 D、晶胞边长为 $\sqrt[3]{\frac{4.8 \times 10^{23}}{N_{A} ρ}} nm$

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6、铜阳极泥(含有 $Cu$ 、 $Ag$ 、 $Au$ 等元素)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下：
已知：① $AgCl (s) + {Cl}^{-} (aq) ⇌ {[{AgCl}_{2}]}^{-} (aq)$ ；
②“浸取2”步骤中，单质金转化为 ${HAuCl}_{4}$ ；
③“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的AgCl转化为 ${[{Ag(S}_{2} O_{3})_{2}]}^{3 -}$ 。
下列说法正确的是

A、“浸出液1”中含有的金属离子主要是 ${Cu}^{2 +}$ ，说明在“浸取1”步骤中 $H_{2} O_{2}$ 增强了 $H_{2} {SO}_{4}$ 的氧化性，促进 $H_{2} {SO}_{4}$ 和Cu发生反应 B、“浸取2”步䯅中，应加入过量的HCl使Ag充分转化为AgCl C、“还原”步㻮中，被氧化的 $N_{2} H_{4}$ 与产物Au的物质的量之比为 $3 : 4$ D、“真金不怕火炼”说明金的熔点高

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7、2019年10月9日诺贝尔化学奖授予在锂离子电池方向研究有突出贡献的三位科学家。磷酸铁锂( ${LiFePO}_{4}$ )电池是新能源汽车的主流电池，其放电时工作原理如图所示。下列说法正确的是

A、为了增强导电性，电解质可以配成水溶液 B、充电时，电极a与电源正极相连 C、充电时，电极b的反应式为 ${LiFePO}_{4} - {xe}^{-} = {xLi}^{+} + {Li}_{1 - x} {FePO}_{4}$ D、电池驱动汽车前进时，负极材料减重14g，理论上电路中转移 $4 N_{A}$ 电子

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8、一种可为运动员补充能量的物质的分子结构式如图。已知：R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列说法正确的是

A、 ${WR}_{4}$ 与 $W_{2} R_{4}$ 两分子中 $W - R$ 的键能相同 B、第一电离能： $W < Z < X$ C、 $R_{2} X_{2}$ 为非极性分子 D、Y的最高价氧化物对应的水化物无强氧化性

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9、 ${NH}_{3}$ 催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下， ${Fe}^{3 +}$ 催化 ${NH}_{3}$ 还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是

A、图甲所示热化学方程式为 $4 {NH}_{3} (g) + 6 NO (g) = 5 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H = - (a - b) kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、图甲反应中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成 C、图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为 $4 : 1$ D、图乙中总反应为 $4 {NH}_{3} (g) + 4 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 4 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$

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10、硫酸亚铁铵晶体[ ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ ]是分析化学中的重要试剂，其晶体的微观结构如图1，某小组用硫酸铵和硫酸亚铁制备硫酸亚铁铵，实验装置如图2(夹持装置略)，下列说法正确的是

A、硫酸亚铁铵晶体中 ${Fe}^{2 +}$ 的配位数为6，微粒间的相互作用只有离子键，共价键和配位键 B、图2装置C处的试管中可加入 ${NH}_{4} Cl$ 固体制备氨气 C、图2装置A进行实验时，先打开止水夹a一段时间，再关闭a，打开止水夹b D、充分反应后，将装置B中溶液转移至蒸发皿中，经过一系列操作后，过滤、洗涤得硫酸亚铁铵晶体，为了减少产品的氧化，过滤、洗涤的速度都要尽可能快

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11、下列方程式书写正确的是

A、 ${NaAlO}_{2}$ 在水中易转化为四羟基合铝酸钠{ $Na [Al {(OH)}_{4}]$ }，Al与NaOH溶液反应的离子方程式： $2 Al + 2 {OH}^{-} + 6 H_{2} O = 2 {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + 3 H_{2} ↑$ B、联氨( $N_{2} H_{4}$ )是一种二元弱碱， $N_{2} H_{5} Cl$ 在水溶液中发生水解的离子方程式： $N_{2} H_{5}^{+} + H_{2} O ⇌ N_{2} H_{6}^{2 +} + {OH}^{-}$ C、乙酰胺在盐酸中发生反应的化学方程式： ${CH}_{3} {CONH}_{2} + HCl \to {CH}_{3} {CONH}_{3} Cl$ D、氮化硅( ${Si}_{3} N_{4}$ )可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备，该过程的化学方程式： $3 {SiO}_{2} + 3 C + 2 N_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Si}_{3} N_{4} + 3 {CO}_{2}$

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12、天冬氨酰苯丙氨酸甲酯是一种具有甜味的食品添加剂，又称阿斯巴甜，其稀溶液的甜度约为蔗榶的100~200倍，结构如图所示，下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是

A、阿斯巴甜易与水形成氢键，所以它可溶于水，但难溶于乙醇 B、阿斯巴甜含有四种官能团 C、阿斯巴甜不适合碱性条件下烘焙的食品 D、阿斯巴甜可在体内代谢为天冬氨酸()、苯丙氨酸和甲醇

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13、用红色激光笔分别照射 ${CuSO}_{4}$ 溶液和 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体，在与光束垂直的方向进行观察， $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体中观察到丁达尔效应，而 ${CuSO}_{4}$ 溶液无此现象，下列说法不正确的是

A、 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体中观察到丁达尔效应的原因是：胶体粒子的直径为 $1 ~ 100 nm$ ，小于可见光的波长，能使光波发生散射 B、激光的产生与原子核外电子跃迁释放能量有关 C、由于 ${Cu}^{2 +}$ 呈蓝色，故 ${CuSO}_{4}$ 溶液显蓝色 D、向 ${CuSO}_{4}$ 溶液中滴加过量氨水，溶液颜色变深蓝色

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14、下列相关仪器或装置使用不正确的是

A、仪器①使用完毕，洗净，晾干后应在磨口玻璃瓶塞和瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞和瓶口粘连 B、在中和滴定实验中，可以用仪器②量取待测液 C、将硫黄粉末放置仪器③中，加热至熔融，自然冷却获得硫晶体 D、装置④可用于中和热的测定

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15、下列化学用语表示不正确的是

A、 ${BCl}_{3}$ 的电子式： B、 ${SO}_{2}$ 的球棍模型： C、晶体 ${SiO}_{2}$ 的微观投影图： D、 ${CH}_{4}$ 分子中 $σ$ 键的形成：

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16、资源的开发与利用是当今社会重要的研究主题之一，化学在海水资源的开发利用中发挥着重要的作用。下列说法正确的是

A、蒸馏法淡化海水，历史悠久，技术，工艺成熟，能耗最低 B、反渗透法淡化海水，所使用的高分子分离膜主要为有机高分子材料 C、电渗析法淡化海水过程中，化学能转化为电能 D、海水中含量最多的化学元素为Cl和Na

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17、以化合物A为原料制备一种药物中间体J的合成路线如下。
请回答下列问题：

(1)、化合物F在核磁共振氢谱上有组吸收峰。

(2)、 $A \to B$ ， $F \to G$ 的反应类型分别为、。

(3)、H中的含氮官能团的名称是。

(4)、化合物A沸点低于的理由是。

(5)、 $E \to F$ 的化学反应方程式。

(6)、从官能团转化的角度解释化合物I转化为J的过程中，先加碱后加酸的原因。

(7)、参照以上合成路线，若以为原料制备(其他试剂自选)，则其合成路线为。

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18、“碳达峰·碳中和”是我国社会发展的重大战略。在催化剂作用下， ${CO}_{2}$ 可被 $H_{2}$ 还原为 ${CH}_{3} OH$ 等化学品，主要反应如下：
反应1： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 50 kJ / mol$
反应2： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 41 kJ / mol$

(1)、反应 $CO (g) + 2 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g)$ 的 $Δ H =$ $kJ / mol$ 。

(2)、恒温恒容条件下，若起始按 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 1$ 投料，只发生反应1，能作为反应达到平衡的标志是___________(填序号)。

A、 ${CO}_{2}$ 浓度不再发生变化 B、 ${CO}_{2}$ 百分含量不再发生变化 C、气体平均相对分子质量不再发生变化 D、 $3v {(H_{2})}_{正} = v {(H_{2} O)}_{逆}$

(3)、将 $1 {molCO}_{2} (g)$ 和 $3 {molH}_{2} (g)$ 充入密闭容器发生反应1和反应2，并达到平衡状态。相同温度下，在不同压强下测得 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率、 ${CH}_{3} OH (g)$ 的选择性 $[\frac{n ({CH}_{3} OH)}{n ({CH}_{3} OH) + n (CO)} \times 100 %]$ 和 $CO$ 的选择性 $[\frac{n (CO)}{n ({CH}_{3} OH) + n (CO)} \times 100 %]$ 随压强变化曲线如图甲所示。图中表示 ${CH}_{3} OH (g)$ 选择性的曲线是(填“m”、“n”或“p”)，A点时 $H_{2}$ 的转化率为，反应2的压强平衡常数 $K_{p} =$ (结果保留2位有效数字)。

(4)、近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现弱酸环境下 ${CO}_{2}$ 甲醇化，工作原理如图乙所示。
已知：法拉第效率 $(FE)$ 的定义(X代表 ${CH}_{3} OH$ )如： $FE (X) = \frac{n (生成 X 的电子)}{通过电极的电子} \times 100 %$
①实验测得，阴极区溶液酸性提高，阴极上会产生气体a导致法拉第效率降低，气体a的分子式为。
②阴极生成甲醇的电极反应式为。

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19、中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的 $Au$ 颗粒被 ${FeS}_{2} 、 FeAsS$ 包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：
回答下列问题：

(1)、 $Zn$ 属于区元素，其基态原子的价电子排布式为。

(2)、“细菌氧化”过程中，硫酸的浓度。(填“逐渐变大”、“逐渐变小”或“保持不变”)

(3)、“浸金”中发生反应的离子方程式为。

(4)、“沉金”中 $Zn$ 的作用为。

(5)、“滤液②”中的 ${[Zn {(CN)}_{4}]}^{2 -}$ 含有配位键，其中参与配位原子是(填“碳原子”或“氮原子”)，理由是。

(6)、常温下，溶液中 ${CN}^{-}$ 分别与三种金属离子形成配离子 ${[Au {(CN)}_{2}]}^{-} 、 {[Zn {(CN)}_{4}]}^{2 -} 、 {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -}$ ，平衡时， $\lg \frac{c (金属离子)}{c (配离子)}$ 与 $- \lg c ({CN}^{-})$ 的关系如图所示。
①当 $Ⅰ$ 对应的相关离子浓度处于点P时，配离子的解离速率生成速率(填“>”、“<”或“=”)。
②当 $Ⅱ$ 和 $Ⅲ$ 对应相关离子的混合液处于Q点，向其中加少量 $Zn {({NO}_{3})}_{2}$ 粉末，达平衡时， $\frac{c ({Au}^{+})}{c ({[Au {(CN)}_{2}]}^{-})}$ 与 $\frac{c ({Fe}^{3 +})}{c ({[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -})}$ 的大小：前者后者(填“>”、“<”或“=”)。

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20、草酸是一种用途广泛的有机酸，易溶于水，常用来作还原剂、沉淀剂、媒染剂、络合剂等。某实验小组通过查阅资料设计了如图所示的装置(夹持仪器省略)制备一定量的草酸晶体 $(H_{2} C_{2} O_{4} \cdot {2H}_{2} O)$ ，回答下列问题：
经查找资料得知：乙炔在 $50 ℃$ 左右硝酸汞 $【 Hg {({NO}_{3})}_{2} 】$ 作催化剂的条件下，经浓硝酸氧化可制得草酸。

(1)、仪器a的名称是。

(2)、硫酸铜溶液除去的杂质气体分子式为。

(3)、装置C中反应一般控制在 $50 ℃$ 左右，适宜采用的加热方式为，若温度高于 $50 ℃$ ，则生成草酸的速率会减慢，原因是。

(4)、装置C中发生的化学方程式为。

(5)、某实验小组称取电石 $1 .25g$ (杂质的质量分数为4.0%)，在浓硝酸足量情况下，完成实验，最后得到草酸晶体 $1 .89g$ 。
①从C中分离出草酸晶体的方法是：，过滤，洗涤，干燥。
②该实验中草酸晶体的产率：%(结果保留两位有效数字)。

(6)、设计实验证明草酸属于二元酸(写出简要步骤)。

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实验	充入气体量	反应过程条件	反应物转化率
①	$1 mol X + 1 mol Y$	恒温 $(T ℃)$	$α_{1}$
②	$1mol Z$	恒温 $(T ℃)$	$α_{2}$
③	$1mol Z$	绝热	$α_{3}$