高中化学沪科版-试题列表-第252页

1、下列关于物质分类的正确组合是

分类组合	电解质	非电解质	碱	酸性氧化物
A	H₂O	葡萄糖	纯碱	CO₂
B	稀盐酸	乙醇	Ca(OH)₂	SO₂
C	KOH	液氯	Fe(OH)₃	P₂O₅
D	BaSO₄	CO₂	NaOH	SO₂

A、A B、B C、C D、D

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2、碳量子点是种新型碳纳米材料，我国化学家研究的一种新型复微合光催化剂[碳量子点/氮化碳(纳米复合物)]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。

下列说法正确的是

A、总反应为

H_{2} O_{2} = H_{2} ↑ + O_{2} ↑

B、水分解过程中，

H_{2} O_{2}

作催化剂 C、复合光催化剂中两种纳米材料均属于电解质 D、若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应

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3、环己酮(

)是一种无色液体，密度为

0.953 g / {cm}^{3}

，微溶于水，易溶于乙醚、乙醇等有机溶剂，一定条件下易被强氧化剂氧化。在一定条件下，可通过氧化环己醇(

)制备环己酮。

制备环己酮的实验步骤如下：

①准备试剂。将 $5.24 {g Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 固体(过量)溶于盛有 $30 mL$ 水的烧杯中，沿烧杯内壁缓慢加入 $4.5 mL$ 浓硫酸，并不断搅拌至溶液橙色逐渐变深，冷却至0℃以下备用。

②添加试剂。向烧瓶内加入 $5.00 mL$ 环己醇(密度为 $0.968 g / mL$ )，再加入步骤①所配试剂，振摇，使其充分混合。

③控温反应。用温度计测量初始温度，随着反应进行，当温度上升至55℃时，立即用水浴冷却，控制温度在55～60℃。约 $0.5 h$ 后，温度开始下降，移去水浴，再放置 $0.5 h$ ，溶液呈墨绿色。

④分离提纯。按图示安装蒸馏装置(夹持、加热装置省略)，向墨绿色溶液中加入 $30 mL$ 水和几粒沸石，在95℃时收集到馏分 $50 mL$ 。向所得馏分中加入 $6 g$ 食盐固体，充分振荡后，将液体转入分液漏斗，静置，分液。再经过一系列操作，制得纯净的环己酮。

⑤称量产品。称量制得的环己酮质量为 $3.92 g$ 。

回答下列问题：

(1)、步骤①，向

{Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液中加入浓硫酸后，溶液橙色逐渐变深的原因是。

(2)、仪器X的名称为。

(3)、环己醇被

{Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液氧化时，还原产物为

{Cr}^{3 +}

(墨绿色)，该反应的离子方程式为。

(4)、步骤④，蒸馏前向“墨绿色溶液”中加入几粒沸石的作用是。蒸馏时，冷凝水应从b口通入，原因是(写出一点即可)。

(5)、步骤④，将馏分转入分液漏斗前，向馏分中加入食盐固体的目的是。

(6)、计算环己酮的产率为％(结果保留三位有效数字)。

(7)、为提高环己酮的产率，工业上常在步骤③“再放置

0.5 h

”后，加入少量

H_{2} C_{2} O_{4}

晶体，作用是。

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4、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的基态原子核外s轨道电子数等于p轨道电子数。仅Z为金属元素，其基态原子核外有1个未成对电子。W的原子半径在同周期中最小，X、Z的原子序数之和等于W的原子序数。下列说法正确的是

A、电负性：X>Y B、简单离子半径：Y>Z C、Y、Z形成的化合物中只含离子键 D、X、W形成的化合物空间结构均为正四面体

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5、近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。选择性催化还原

(SCR)

脱硝技术可用于减少汽车尾气中氮氧化物

({NO}_{x})

的排放量，

{MnCeTiO}_{x}

常用作脱硝催化剂，采用共沉淀法等比掺入金属M后，催化剂

M_{0.15} {MnCeTiO}_{x}

的脱硝性能及抗硫中毒性能会发生改变。

(1)、下列措施能提高尾气中NO和

{NO}_{2}

去除率的有(填字母)。

A．加快通入尾气的速率

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气过程中定期补加适量石灰乳

(2)、含NO的尾气按一定流速通到不同催化剂表面，不同温度下在气体出口处测得NO的转化率、

N_{2}

的选择性、

N_{2} O

的生成量随温度变化关系如下图：

综合分析，该脱硝过程最佳温度，应选择的最佳催化剂为，选用合适的催化剂还能抑制催化剂表面出现铵盐结晶现象，结晶会导致。

(3)、除以上技术外，还可用电解纸化吸收法将工业尾气中的

{NO}_{x}

转变为

{NO}_{3}^{-}

。向

10.1 mol \cdot L^{- 1} NaCl

溶液(起始pH调至9)中通入NO，测得电流强度与NO的去除率的关系如图甲所示，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图乙所示：

去除NO主要发生的离子方程式为，随着电流强度的增大，电解NaCl溶液时NO去除率下降的原因是。

(4)、氮氧化物(

{NO}_{x}

)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题．某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物(NO)，其原理如图所示。

电极B是原电池的(填“正极”或“负极”)，电极B上发生的电极反应式为。

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6、

H_{2} S

广泛存在于天然气等燃气及废水中，热分解或氧化

H_{2} S

有利于环境保护并回收硫资源。回答下列问题：

(1)、用氯气除去废水中

H_{2} S

的反应为

{Cl}_{2} (aq) + H_{2} S (aq) ⇌ S (s) + 2 HCl (aq)

，该反应的正、逆反应速率表达式分别为

v_{正} = k_{正} c ({Cl}_{2}) c (H_{2} S)

，

v_{逆} = k_{逆} c^{2} (HCl)

， (

k_{正} 、 k_{逆}

分别为正、逆反应的反应速率常数，只与温度有关)，化学平衡常数

K

与

k_{正} 、 k_{逆}

的关系是。

(2)、

H_{2} S

可用于高效制取氢气，发生的反应为

2 H_{2} S (g) ⇌ S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)

，若起始时容器中只有

H_{2} S

，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图所示：

①AB两点化学平衡常数较大的是(填“ $K_{A}$ ”或“ $K_{B}$ ”)。

②在恒温恒容的密闭容器中，充入 $H_{2} S$ 发生该反应，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是。

A．混合气体密度保持不变　　　B． $H_{2} S$ 的转化率保持不变

C． $\frac{n (S_{2})}{n (H_{2})}$ 保持不变　　　D． $v_{正} (H_{2} S) = 2 v_{逆} (S_{2})$

③若在两个等体积的恒容容器中分别加入 $2 {molH}_{2} S 、 1 {molH}_{2} S$ ，测得不同温度下 $H_{2} S$ 的平衡转化率如图所示，代表 $1 {molH}_{2} S$ 分解的曲线是(填“甲”或“乙”)； $M 、 N$ 两点容器内的压强： $P (N)$ $2 P (M)$ (填“大于”或“小于”)。

(3)、Binoist等进行了

H_{2} S

热分解实验：

2 H_{2} S (g) ⇌ S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)

，开始时，当

1 {molH}_{2} S

与

23 .75molAr

混合，在101kPa及不同温度下反应达平衡时

H_{2} 、 H_{2} S

及

S_{2}

的体积分数如图所示：

①该反应在Q点对应温度下反应达平衡时， $n (S_{2}) =$ 。

②该反应在Q点对应温度下的平衡常数 $K_{p} =$ kPa( $K_{p}$ 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，结果保留小数点后两位)。

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7、某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。

【实验原理】

$2 {MnO}_{4}^{-} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 6 H^{+} = 10 {CO}_{2} ↑ + 2 {Mn}^{2 +} + 8 H_{2} O$

【实验内容及记录】

实验序号	温度/℃	试管中所加试剂及其用量/mL				溶液紫色褪至无色时所需时间/min
实验序号	温度/℃	0.04 mol/L KMnO₄溶液	0.36 mol/L稀硫酸	0.2 mol/L H₂C₂O₄溶液	H₂O	溶液紫色褪至无色时所需时间/min
①	20	1.0	1.0	2.0	2.0	4.0
②	20	1.0	1.0	3.0	V_x	3.6
③	40	1.0	1.0	2.0	2.0	0.92

(1)、实验原理中，1 mol KMnO₄参加反应时，转移电子的物质的量为mol。

(2)、实验①、②探究的是对反应速率的影响，表中Vx=。

(3)、由实验①、③可得出的结论是。

(4)、实验①中，4.0 min内，

v ({MnO}_{4}^{-}) =

mol·L

^{- 1}

·min

^{- 1}

。

(5)、反应过程中，反应速率随时间的变化趋势如图所示。

其中，因反应放热导致温度升高对速率影响不大，试推测t₁-t₂速率迅速增大的主要原因是。若用实验证明你的推测，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体，该固体应为(填标号)。

A．K₂SO₄ B．MnSO₄ C．MnO₂

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8、氮、硫等非金属元素及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答下列问题：

(1)、键能是指在将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。

已知下列化学键的键能如下表：

化学键	$N \equiv N$	O=O	N-N	N-H	O-H
键能/kJ·mol^-1	946	497	193	391	463

写出1mol气态肼(H₂N一NH₂)在氧气中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式。

(2)、已知

{SO}_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ {SO}_{3} (g)

反应过程的能量变化如图所示：

①图中E表示：。

②又知 $2NO (g) {+O}_{2} (g) ⇌ {2NO}_{2} (g) Δ H=-113 .0kJ \cdot {mol}^{-1}$ ，请根据上图求出反应 ${NO}_{2} (g) {+SO}_{2} (g) ⇌ {SO}_{3} (g) +NO (g)$ 的△H=kJ·mol^-1。

(3)、我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。

可知水煤气变换的△H0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E_正=eV，写出该步骤的化学方程式。

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9、研究表明：MgO基催化剂广泛应用于

{CH}_{4}

的转化过程，图是我国科研工作者研究MgO与

{CH}_{4}

作用最终生成Mg与

{CH}_{3} OH

的物质相对能量-反应进程曲线。下列说法不正确的是

A、反应中甲烷被氧化 B、中间体

{OMgCH}_{4}

比

{MgOCH}_{4}

更稳定 C、该反应的速率控制步骤对应的活化能是29.5kJ/mol D、

{MgOCH}_{4}

转化为

{MgCH}_{3} OH

的焓变为-145.1 kJ/mol

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10、BASF高压法采用CH₃OH和CO制备醋酸的循环过程如图所示，下列说法错误的是

A、HI在流程中起催化作用 B、循环过程需不断补充CO和甲醇 C、循环总过程不涉及氧化还原反应 D、反应总方程式：CH₃OH+CO→CH₃COOH

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11、某小组利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄(稀)=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O，探究反应条件对速率的影响，下列有关说法正确的是

选项	反应温度/℃	Na₂S₂O₃ 溶液		稀H₂SO₄		H₂O
选项	反应温度/℃	V/mL	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)	V/mL
①	25	10	0.1	10	0.1	0
②	25	5	0.1	10	0.1	x
③	25	10	0.1	5	0.2	5
④	50	10	0.1	10	0.1	0

A、可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢 B、①④探究温度对速率的影响，实验时将溶液混合后置于相应温度的水浴中 C、①③两组实验可探究硫酸浓度对反应速率的影响 D、x=5，②③两组实验可探究Na₂S₂O₃浓度对反应速率的影响

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12、某些化学键的键能如表所示：

键	H—H	Cl—Cl	Br—Br	I—I	H—Cl	H—Br	H—I
键能/kJ·mol^-1	436	243	193	151	431	356	299

下列有关说法中正确的是

A、1molH₂(g)分别与Cl₂(g)、Br₂(g)、I₂(g)反应，则与碘完全反应放出的热量最多 B、H—F键的键能大于431kJ·mol^-1 C、H₂与Cl₂反应的热化学方程式为H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) ΔH=-248kJ·mol^-1 D、稳定性最强的化学键是H—Cl键

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13、下列说法错误的是

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应

②普通分子有时也能发生有效碰撞

③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数

④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多

⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大

A、①②⑤ B、③④ C、③④⑤ D、②③④

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14、下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是

A、将混合气中的氨气液化分离，有利于合成氨的反应 B、用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率 C、密闭容器中发生反应H₂(g)+I₂(g)

⇌

2HI(g)，增大压强时容器中颜色加深 D、加压有利于SO₂与O₂反应生成SO₃

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15、化学反应

A (g) + 3 B (s) ⇌ 2 C (g) + 2 D (g)

，在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是

A、

v (B) = 1.2 mol/ (L \cdot s)

B、

v (A) = 0.25 mol/ (L \cdot min)

C、

v (C) = 0.45 mol/ (L \cdot min)

D、

v (D) = 0.35 mol/ (L \cdot min)

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16、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO₃(s)+3C(s)＝K₂S(s)+N₂(g)+3CO₂(g) ΔH＝x kJ·mol^－¹

已知：C(s)+O₂(g)＝CO₂(g) ΔH₁＝a kJ·mol^－¹

S(s)+2K(s)=K₂S(s) ΔH₂＝b kJ·mol^－¹

2K(s)+N₂(g)+3O₂(g)＝2KNO₃(s) ΔH₃＝c kJ·mol^－¹

则x为

A、3a+b－c B、c-3a-b C、a+b－c D、c－a－b

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17、用如图所示装置测定中和反应的反应热．将浓度为

0.5 mol \cdot L^{- 1}

的盐酸与

0.55 \cdot {molL}^{- 1}

的NaOH溶液各50mL混合。下列说法正确的是

A、仪器a是玻璃搅拌器，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使

Δ H

偏大 B、测量反应前体系的温度时，用温度计测定盐酸起始温度后，直接测定NaOH溶液的温度 C、溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度 D、若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行实验，计算所得反应热

Δ H

偏小

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18、下列反应的能量变化符合下图所示的是

A、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 B、碳酸钙受热分解 C、木炭燃烧 D、火药爆炸

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19、在一定条件下的密闭容器中发生反应：

C_{2} H_{6} (g) \overset{}{⇌} C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g) Δ H > 0

。当反应达到平衡时，保持其他条件不变，仅改变其中一个条件，下列措施能提高乙烷平衡转化率的是

A、充入少量稀有气体 B、加入适宜催化剂 C、适当降低温度 D、及时分离出部分

H_{2} (g)

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20、化学是以实验为基础的科学。下列实验操作正确且能达到实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	铜丝插入浓硝酸中	制备NO
B	向FeS固体中滴加浓硫酸	制备 $H_{2} S$
C	将 ${SO}_{2}$ 通入 $H_{2} S$ 水溶液中	验证 ${SO}_{2}$ 的还原性
D	向蔗糖中加入浓硫酸	验证浓硫酸的脱水性

A、A B、B C、C D、D

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