相关试卷

1、下列有关盐类水解的叙述正确的是

A、溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐 B、含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 C、酸式盐由于可以电离出来 $H^{+}$ ，所以酸式盐溶液中 $H_{2} O$ 的电离一定被抑制 D、盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱

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2、已知： $4 {NH}_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 NO (g) + 6 H_{2} O (g)$ ，若反应速率分别用 $v ({NH}_{3})$ 、 $v (O_{2})$ 、 $v (NO)$ 、 $v (H_{2} O) [mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}]$ 表示，则关系正确的是

A、 $4 v ({NH}_{3}) = 5 v (O_{2})$ B、 $3 v ({NH}_{3}) = 2 v (H_{2} O)$ C、 $5 v (O_{2}) = 6 v (H_{2} O)$ D、 $5 v (O_{2}) = 4 v (NO)$

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3、将 $Mg$ 条投入盛有稀 $HCl$ 的容器里，产生 $H_{2}$ 的速率与下列因素：①盐酸浓度、②温度、③镁条的表面积、④溶液中 $c ({Cl}^{-})$ 大小，有关系的是

A、①②③ B、③④ C、①② D、①②③④

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4、下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A、稀硫酸与 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液反应： $H^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq) = H_{2} O (l)$ $Δ H = + 57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、在 $101 kPa$ 下 $H_{2} (g)$ 的燃烧热 $Δ H = - 285.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则水分解的热化学方程式为 $2 H_{2} O (l) = 2 H_{2} (g) + O_{2} (g)$ $Δ H = + 285.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ C、已知 ${CH}_{3} OH (l)$ 的燃烧热 $Δ H = - 726.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则有 ${CH}_{3} OH (l) + \frac{3}{2} O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 726.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ D、已知 $9.6 g$ 硫粉与 $11.2 g$ 铁粉混合加热生成 $17.6 gFeS$ 时放出 $19.12 kJ$ 热量，则 $Fe (s) + S (s) = FeS (s)$ $Δ H = - 95.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

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5、为了配制 ${NH}_{4}^{+}$ 浓度与 ${Cl}^{-}$ 浓度比为 $1:1$ 的溶液，可在 ${NH}_{4} Cl$ 溶液中加入
①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH

A、① B、② C、③ D、④

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6、对于常温下pH＝3的乙酸溶液，下列说法正确的是

A、通入HCl气体，乙酸的电离程度减小 B、加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 C、加入少量乙酸钠固体，溶液pH减小 D、加水稀释后，溶液中c(H^＋)和c(OH^－)都减小

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7、
某小组同学探究盐对 ${Fe}^{3+} {+3SCN}^{-} ⇌ {Fe(SCN)}_{3}$ ，平衡体系的影响。
实验I：探究 $KCl$ 对 ${Fe}^{3 +}$ 和 ${SCN}^{-}$ 平衡体系的影响
将等体积、低浓度的 $0 .005mol \cdot L^{-1} {FeCl}_{3}$ 溶液(己用稀盐酸酸化)和 $0 .01mol \cdot L^{-1} KSCN$ 溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液a．各取 $3mL$ 溶液a放入3只比色皿中，分别滴加 $0 .1mL$ 不同浓度的 $KCl$ 溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图。
已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。
② ${FeCl}_{3}$ 溶液中存在 ${Fe}^{3+} {+4Cl}^{-} ⇌ {[{FeCl}_{4}]}^{-}$ (黄色)。
（1）稀盐酸酸化 ${FeCl}_{3}$ 溶液的目的是。采用浓度较低的 ${FeCl}_{3}$ 溶液制备 ${Fe}^{3+}$ 和 ${SCN}^{-}$ 平衡体系，是为了避免(填离子符号)的颜色对实验干扰。
（2）从实验结果来看， $KCl$ 溶液确实对 ${Fe}^{3+}$ 和 ${SCN}^{-}$ 平衡体系有影响，且随着 $KCl$ 浓度增大， ${Fe}^{3+} {+3SCN}^{-} ⇌ {Fe(SCN)}_{3}$ 平衡向(填“正”或“逆”)反应方向移动。
实验Ⅱ：探究盐对 ${Fe}^{3+}$ 和 ${SCN}^{-}$ 平衡体系产生影响的原因
同学查阅相关资料，认为可能的原因有：
原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。 $KCl$ 溶液的加入使 ${Fe}^{3+}$ 和 ${SCN}^{-}$ 平衡状态因盐效应而发生变化。
原因2：溶液中存在副反应 ${Fe}^{3+} {+4Cl}^{-} ⇌ {[{FeCl}_{4}]}^{-}$ ，离子浓度发生变化，导致 ${Fe}^{3+}$ 和 ${SCN}^{-}$ 平衡状态发生变化。
（3）基于以上分析，该组同学取等体积的溶液，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化)，观察颜色变化，结果如表。
序号
加入少量盐溶液
颜色
1
无
红色
2
$KCl$
变浅
3
${KNO}_{3}$
略变浅
4
$NaCl$
变浅程度较大
选择实验(填序号)可得出结论： $K^{+}$ 的盐效应弱于 ${Na}^{+}$ 的盐效应。简述选择实验的理由及获得结论的依据：。
（4）取等体积的溶液a继续进行实验，结果如下表。
序号
加入溶液
溶液颜色
5
$1mL$ 浓盐酸
变浅，溶液偏黄
6
$1mL$ 去离子水
略变浅
上述实验可证明副反应影响了 ${Fe}^{3+}$ 和 ${SCN}^{-}$ 平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对 ${Fe}^{3+}$ 和 ${SCN}^{-}$ 平衡体系有影响的原因：。

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8、某校化学活动小组按如图所示流程由粗氧化铜样品(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取硫酸铜晶体。
已知 ${Fe}^{3+} 、 {Cu}^{2+} 、 {Fe}^{2+}$ 三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的 $pH$ 范围如下表所示。

开始沉淀
完全沉淀
${Cu}^{2+}$
5.2
6.4
${Fe}^{2+}$
7.6
9.6
${Fe}^{3+}$
2.7
3.7
请回答下列问题：

(1)、溶液A中所含金属阳离子为。

(2)、物质X应选用(填序号)。
A．氯水 B．双氧水 C．铁粉 D．高锰酸钾
步骤②发生的离子方程式是。

(3)、当某离子浓度等于 $10^{-5} mol/L$ 时，认为完全沉淀。结合表格中的数值，步骤③中，调节溶液 $pH$ 到4.0时，溶液中 $c ({Fe}^{3+}) =$ $mol/L$ 。

(4)、步骤④的顺序为：将溶液转移至蒸发皿中加热→→洗涤、自然干燥(填序号)。
A．蒸发至大量晶体析出 B．蒸发浓缩至表面出现晶膜 C．冷却至室温 D．停止加热用余热蒸干 E．趁热过滤 F．过滤

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9、
酸碱中和滴定和盐类水解在生产生活中都有重要的用途。
I．用中和滴定法测定某烧碱的纯度。
（1）称取 $4 .1g$ 烧碱样品。将样品配成 $250mL$ 待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需、。
（2）取 $10 .00mL$ 待测液。用 $0 .2010mol \cdot L^{-1}$ 标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴入最后半滴标准盐酸溶液，看到即可判断达到滴定终点。
（3）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度为：(结果保留四位有效数字)，样品烧碱的质量分数为(结果保留四位有效数字)。(假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)
滴定次数
待测液体积 $(mL)$
标准盐酸体积 $(mL)$
滴定前读数 $(mL)$
滴定后读数 $(mL)$
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
第三次
10.00
2.50
28.90
Ⅱ盐类水解的应用。
（4）常温时， ${AlCl}_{3}$ 的水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)：。 ${AlCl}_{3}$ 溶液蒸干并灼烧得到的物质是(填化学式)。
（5）泡沫灭火器(所用物质是硫酸铝和碳酸氢钠溶液)灭火时发生反应的离子方程式是。

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10、t℃时， ${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(t℃时 $K_{sp} (AgCl)=2 \times 10^{-10}$ )。下列说法正确的是

A、t℃时， ${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 的Ksp数量级是10^-9 B、在饱和 ${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 溶液中加入 $K_{2} {CrO}_{4}$ 固体可使溶液由Y点到X点 C、t℃时，用 $0 {.01 mol/L AgNO}_{3}$ 液滴定 $20 mL 0 .01 mol/L KCl$ 和 $0 .01 mol \cdot L^{-1} K_{2} {CrO}_{4}$ 的混合液， ${CrO}_{4}^{2 -}$ 先沉淀 D、t℃时： ${Ag}_{2} {CrO}_{4} (s) + 2 {Cl}^{-} (a q) ⇌_{}^{} 2 AgCl(s) + {CrO}_{4}^{2 -} (aq)$ 的平衡常数 $K =2 .5 \times 10^{7}$

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11、下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是

A、使甲基橙显黄色的溶液： ${Fe}^{2+} 、 {Cl}^{-} 、 {Mg}^{2+} 、 {SO}_{4}^{2-}$ B、 $\frac{c (H^{+})}{c ({OH}^{-})} =1 .0 \times 10^{-12}$ 的溶液： ${Na}^{+} 、 {AlO}_{2}^{-} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {SO}_{3}^{2-}$ C、 $c ({NH}_{4}^{+}) =c ({Cl}^{-})$ 的 ${NH}_{4} {Cl-NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 混合液： ${Al}^{3+} 、 {Fe}^{3+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {SO}_{4}^{2-}$ D、常温下，由水电离产生 $c (H^{+}) {=10}^{-12} mol \cdot L^{-1}$ 的溶液中： ${Na}^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {CO}_{3}^{2-} 、 {SO}_{4}^{2-}$

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12、已知如下物质的溶度积常数： $K_{sp} (FeS) = 6.3 \times 10^{- 18}$ ， $K_{sp} (CuS) = 6.3 \times 10^{- 36}$ 。下列说法正确的是

A、同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度 B、同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量 ${Na}_{2} S$ 固体后， $K_{sp} (FeS)$ 变小 C、向含有等物质的量的 ${FeCl}_{2}$ 和 ${CuCl}_{2}$ 的混合溶液中逐滴加入 ${Na}_{2} S$ 溶液，最先出现的沉淀是FeS D、除去工业废水中的 ${Cu}^{2 +}$ ，可以选用FeS作沉淀剂

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13、已知反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采用的措施是

①增大A的浓度　②升高温度　③增大D浓度　④加入催化剂　⑤恒温下，缩小反应容器体积　⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变

A、①②③ B、④⑤ C、③④⑤ D、④⑤⑥

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14、下面是几种常见的化学电源示意图，(相对原子质量： $H-1 O-16 S-32 Pb-207$ )。有关说法不正确的是

A、上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B、干电池在长时间使用后，锌筒被破坏 C、氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D、铅蓄电池工作过程中，每通过 $2mol$ 电子，负极质量减轻 $207g$

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15、下列说法正确的是

A、在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 B、NH₄HCO₃(s)═NH₃(g)+H₂O(g)+CO₂(g)△H=+185.57 kJ•mol^-1 ，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C、因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

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16、 ${CH}_{3} CHO$ 发生如下反应： ${2CH}_{3} {CHO(g)+O}_{2} (g) ⇌ {2CH}_{3} COOH(g) ΔH$ ，一定温度时，在容积固定的容器中加入一定量的 ${CH}_{3} CHO(g)$ 和 $O_{2}$ ，该反应中 $O_{2}$ 的体积分数与时间关系如图所示，则下列说法正确的是

A、 $T_{1} {>T}_{2},ΔH>0$ B、由 $T_{1}$ 到 $T_{2}$ 的过程， ${CH}_{3} CHO(g)$ 的转化率增大 C、由 $T_{1}$ 到 $T_{2}$ 的过程，平衡常数减小 D、当体系中气体的密度保持不变，该反应达到平衡

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17、下列与实验相关的叙述正确的是

A、用 $0 .1000mol/LHCl$ 溶液滴定未知浓度的 $KOH$ 溶液。用图中的a滴定管盛装 $0 .1000mol/LHCl$ 溶液 B、酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液 C、配制 ${FeCl}_{3}$ 溶液时，将 ${FeCl}_{3}$ 固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 D、中和热测定实验中，将 $NaOH$ 溶液分几次缓慢加入盐酸溶液中

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18、在一定条件下，发生CO（g）＋NO₂（g） $⇌_{}^{}$ CO₂（g）＋NO（g）ΔH＜0的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色

A、变深 B、变浅 C、不变 D、无法判断

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19、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A、向 ${Fe(SCN)}_{3}$ 溶液中加入少量 $KSCN$ 固体后颜色变深 B、 ${NO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 的混合气体升温后红棕色加深 C、 ${SO}_{2}$ 催化氧化成 ${SO}_{3}$ 的反应，往往需要使用催化剂 D、 $0 .1mol/L$ 的氨水稀释10倍， $pH$ 值由11.1变成10.6

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20、化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是

A、中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 B、“木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能 C、 ${BaCO}_{3}$ 是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐 D、电热水器内装有镁棒，采用原电池原理，防止不锈钢内胆被腐蚀

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序号	加入少量盐溶液	颜色
1	无	红色
2	$KCl$	变浅
3	${KNO}_{3}$	略变浅
4	$NaCl$	变浅程度较大

序号	加入溶液	溶液颜色
5	$1mL$ 浓盐酸	变浅，溶液偏黄
6	$1mL$ 去离子水	略变浅

	开始沉淀	完全沉淀
${Cu}^{2+}$	5.2	6.4
${Fe}^{2+}$	7.6	9.6
${Fe}^{3+}$	2.7	3.7

滴定次数	待测液体积 $(mL)$	标准盐酸体积 $(mL)$
滴定次数	待测液体积 $(mL)$	滴定前读数 $(mL)$	滴定后读数 $(mL)$
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	2.50	28.90