高中化学沪科版-试题列表-第178页

1、下列有关实验操作、现象和结论都正确的是

A、向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有

{SO}_{4}^{2-}

B、向KI的酸性溶液中滴加几滴NaNO₂溶液，再滴加淀粉液后变蓝色，可以证明此条件下

{NO}_{2}^{-}

的氧化性比I₂强 C、将钠投入到硫酸铜溶液中，有红色的固体生成，说的Na的还原性强于Cu D、向一定浓度的CuSO₄溶液中通入适量H₂S气体，出现黑色沉淀，可以证明氢硫酸的酸性比H₂SO₄强

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2、实验室模拟捕捉回收CO₂ ，假设需要480mL1.000mol·L^-1NaOH溶液，现进行溶液配制。下列说法正确的是

A、用托盘天平称量19.2gNaOH固体 B、在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒 C、容量瓶洗涤后没有干燥，不影响所配溶液浓度 D、如果加水定容时超过刻度线，用滴管将多余溶液吸出，不影响所配溶液浓度

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3、某科研团队报道了一种新“光合作用”，将二氧化碳转化为甲烷，其催化机理如图所示。设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、44gC¹⁸O₂中含中子数为26N_A B、La₂O₂没有参加反应 C、CO₂转化为CH₄利用了CO₂的还原性 D、该历程的总反应方程式为CO₂+4H₂

\begin{matrix} \underline{\underline{{La}_{2} O_{3}}} \end{matrix}

CH₄+2H₂O

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4、实验室用MnO₂等原料制取少量KMnO₄的实验流程如下。下列说法正确的是

A、“熔融”时，应先将MnO₂和KClO₃混合加热一段时间后再加入KOH B、“过滤”时，可采用搅拌加快分离速率 C、可通过对滤液蒸发结晶获得KMnO₄粗品 D、制得的KMnO₄粗品可能会含有K₂CO₃ ，可向粗品中滴加硫酸观察是否有气泡来检验是否含K₂CO₃

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5、下列关于物质的性质与用途不具有对应关系的是

A、NaHCO₃溶液具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多 B、过氧化钠具有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂 C、钠的还原性强，可用于冶炼金属钛 D、铁粉能与O₂反应，可用作食品保存的脱氧剂

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6、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A、Ca(ClO)₂溶液

\overset{{CO}_{2}}{\to}

HClO

\overset{光 照}{\to}

O₂ B、饱和食盐水

\overset{电 解}{\to}

Na

\to_{点 燃}^{O_{2}}

Na₂O₂ C、Fe

\to_{点 燃}^{{Cl}_{2}}

FeCl₂

\overset{NaOH 溶 液}{\to}

Fe(OH)₂ D、饱和食盐水

\overset{过 量 {CO}_{2}}{\to}

NaHCO₃

\overset{Δ}{\to}

Na₂CO₃

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7、废旧镀锌铁皮除去锌后，可用于制备磁性Fe₃O₄纳米粒子，工艺流程如下图。

下列有关说法不正确的是

A、“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污 B、“氧化”时氧化剂和还原剂的物质的量之比1：2 C、“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe²⁺、Fe³⁺、Na⁺ D、用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应

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8、工厂用石膏、NH₃、H₂O、CO₂制备(NH₄)₂SO₄的工艺流程如下：

下列说法正确的是

A、通入NH₃和CO₂的顺序可以巅倒 B、操作1是过滤、操作2是蒸馏 C、通入的NH₃和CO₂均应过量，且工业流程中CO₂可循环利用 D、制备硫酸铵的化学方程式为CaSO₄+2NH₃+H₂O+CO₂=CaCO₃+(NH₄)₂SO₄

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9、下列装置可以用于相应实验的是


A.萃取碘水中的I₂	B.验证热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃

C.制备蒸馏水	D.蒸干溶液获得CuSO₄·5H₂O

A、A B、B C、C D、D

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10、分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是

A、碱性氧化物都是金属氧化物，则酸性氧化物都是非金属氧化物 B、Ca(OH)₂微溶于水，因此Ca(OH)₂是弱电解质 C、标准状况下，1molH₂S的体积约为22.4L，则标准状况下1molH₂O的体积也约为22.4L D、纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，说明燃烧不一定要有氧气参与

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11、下列化学反应属于区域3的是

A、4NH₃+6NO

\begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ Δ \end{matrix}

5N₂+6H₂O B、NH₄HCO₃

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}

NH₃↑+H₂O+CO₂↑ C、2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄ D、Fe₂O₃+2Al

\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}

Al₂O₃+2Fe

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12、硫同位素作示踪剂在化学、地球化学、农业科学和环境科学研究中都有广泛的应用。下列说法正确的是

A、中子数为20的硫原子：

_{20}^{36} S

B、

^{32} S 、^{34} S 、^{36} S

的性质完全相同 C、

^{34} S

与

^{36} S^{2 -}

的质子数之差为2 D、中子数为18的硫离子的结构示意图：

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13、近期发现，

H_{2} S

是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。常温时，某些弱电解质的电离常数如下表：

弱电解质

${CH}_{3} COOH$

$H_{2} {CO}_{3}$

$H_{2} S$

电离常数

$K_{a} = 1.75 \times 10^{- 5}$

$K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}$

$K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$

$K_{a 1} = 1.1 \times 10^{- 7}$

$K_{a 2} = 1.3 \times 10^{- 13}$

按要求回答下列问题：

(1)、

H_{2} S

在水中的二级电离常数表达式

K_{a 2} =

。

(2)、室温下，将浓度为0.1

mol \cdot L^{- 1}

的

{CH}_{3} COOH

溶液不断加水稀释(忽略溶液温度的变化)，下列各量始终保持增大的是___________。

A、

K_{a} ({CH}_{3} COOH)

B、

\frac{c (H^{+})}{c ({CH}_{3} COOH)}

C、

c ({CH}_{3} {COO}^{-})

D、

\frac{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}{c (H^{+})}

(3)、常温下，向0.1mol/L

H_{2} S

溶液中通入HCl或加入NaOH固体，测得

c (S^{2 -})

与溶液pH的关系如图(忽略溶液体积的变化及

H_{2} S

的挥发)。

①当溶液中 $c (S^{2 -}) = 1.4 \times 10^{- 19} mol / L$ 时，溶液中 $c ({OH}^{-}) =$ ，由水电离产生的 $c (H^{+}) =$ 。

②当pH=13时，溶液中的 $c (H_{2} S) + c ({HS}^{-}) =$ 。

(4)、下列有关溶液中的反应化学方程式正确的是___________。

A、

{Na}_{2} S + {CO}_{2} + H_{2} O = H_{2} S + {Na}_{2} {CO}_{3}

B、

{Na}_{2} S + 2 {CO}_{2} + 2 H_{2} O = H_{2} S + {NaHCO}_{3}

C、

{Na}_{2} S + {CO}_{2} + H_{2} O = NaHS + {NaHCO}_{3}

D、

2 {Na}_{2} S + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 NaHS + {Na}_{2} {CO}_{3}

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14、已知：

H_{2} (g) {+C}_{2} H_{4} (g) ⇌ C_{2} H_{6} (g)

ΔH=-137kJ \cdot {mol}^{-1}

。请回答下列问题：

(1)、该反应在(填“低温”、“高温”或“任何温度”)下能自发进行。

(2)、若上述反应在恒温恒容密闭容器中进行，则下列条件能判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。

A、容器内混合气体的平均相对分子质量不变 B、

v_{正} (H_{2}) {=v}_{逆} (C_{2} H_{6})

C、容器内混合气体的压强不变 D、容器内混合气体的密度不变

(3)、若在10 L的密闭容器内2 mol H₂(g)与a mol C₂H₄ (g)进行上述反应，测得H₂(g)的平衡转化率与投料比X、温度的关系如图所示。

投料比： $X= \frac{n (H_{2})}{n (C_{2} H_{4})}$

①反应从开始分别进行到A、B、C点时，放出的热量Q_A、Q_B、Q_C由大到小的顺序为。

②T₁(填“＞”、“＜”或“＝”)T_2.

③若A点对应的体系中，反应从开始到达到平衡所用时间是2 min，则0～2 min内H₂的平均反应速率v(H₂)=。T₂温度下，反应的平衡常数K=。

④B点对应的体系中a=。

(4)、

v_{正} {=k}_{正} c (H_{2}) \cdot c (C_{2} H_{4})

，

v_{逆} {=k}_{逆} \cdot c (C_{2} H_{6})

，其中k_正和k_逆为速率常数，只与温度有关。若其他条件不变，则温度从T₁变化到T₂的过程中，下列推断合理的是___________(填标号)。

A、k_正增大的倍数大于k_逆 B、k_正增大的倍数小于k_逆 C、k_正减小的倍数大于k_逆 D、k_正减小的倍数小于k_逆

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15、碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用0.50 mol/L KI-溶液、0.2%淀粉溶液、0.20 mol/L K₂S₂O₈溶液、0.10 mol/L Na₂S₂O₃溶液等试剂，探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表所示。回答下列问题：

实验序号	体积/mL
实验序号	0.20 mol/L K₂S₂O₈溶液	水	0.50 mol/L KI-溶液	0.10 mol/L Na₂S₂O₃溶液	0.2%淀粉溶液
a	8.0	0	3.0	3.0	2.0
b	7.0	1.0	3.0	3.0	2.0
c	6.0	V_x	3.0	3.0	2.0

已知：反应Ⅰ． $S_{2} O_{8}^{2-} {+2I}^{-} {=2SO}_{4}^{2-} {+I}_{2}$ (慢)；

反应Ⅱ． ${2S}_{2} O_{3}^{2-} {+I}_{2} {=2I}^{-} {+S}_{4} O_{6}^{2-}$ (快)。

(1)、该实验中，0.2%淀粉溶液的作用为作(填“指示剂”或“催化剂”)。

(2)、该实验中，决定反应速率的反应为(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。

(3)、对于

S_{2} O_{8}^{2-} {+2I}^{-} {=2SO}_{4}^{2-} {+I}_{2}

(慢)：

①该反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为。

②I₂的用途有(填1种即可)。

③除了浓度外，改变该反应速率的因素有(填1种即可)。

(4)、该实验中，当I₂耗尽后，溶液颜色将由色变为色。

(5)、由表中数据可知，V_x=。

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16、某种矿物的助浸剂由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素组成。X的某种核素不含中子，Y形成的常见单质可用作粮食的保护气，X与Z可形成两种液态化合物，Z、W同主族。下列说法正确的是

A、原子半径：Z＞Y＞X B、X能分别与Y、Z形成10电子微粒 C、简单气态氢化物的稳定性：W＞Z＞R D、室温下，0.01 mol/L W的最高价氧化物的水化物的pH=2

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17、一定温度下，在1L的密闭容器中发生反应：

xA (g) + B (g) ⇌ 2 C (g)

， A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法不正确的是

A、反应进行到1min时，到达化学平衡状态 B、1min时速率

v_{A 正}

大于2min时

v_{A 逆}

C、

x = 2

D、2min内用物质B表示的平均反应速率为

0.05 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

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18、某恒容密闭容器中充入

{NO}_{2}

，发生反应：

2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)

Δ H < 0

，测得平衡体系中混合气体的平均相对分子质量

(M)

在不同温度下随压强的变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A、温度：

T_{1} {<T}_{2}

B、平衡常数：

K (a) >K (b) >K (c)

C、反应速率：

v (a) ＞ v (b)

D、当M=69时

{NO}_{2}

的转化率为66.7%

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19、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A、使酚酞变红色的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、

{NO}_{3}^{-}

、Cl^- B、与Al反应能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、K⁺、

{NO}_{3}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

C、

\frac{K_{w}}{c {(H}^{+})}

=1×10^-13mol/L的溶液中：

{NH}_{4}^{+}

、Ca²⁺、ClO^-、

{NO}_{3}^{-}

D、水电离的c(H⁺)=1×10^-13mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、

{AlO}_{2}^{-}

、

{CO}_{3}^{2 -}

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20、下列操作及现象以及得出的结论均正确的

选项	操作及现象	得出的结论
A	浓硝酸、稀硝酸中分别加入相似铜片，前者比后者剧烈	其他条件相同，浓度越大，反应速率越快
B	向FeCl₃溶液中滴1滴KSCN溶液，再滴加KCl溶液，溶液颜色变浅	增大KCl浓度，平衡向左移动
C	向CaCO₃中加入乳酸［CH₃CH(OH)COOH]溶液，固体溶解并产生气泡	CH₃CH(OH)COOH是强酸
D	在KI₃溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝色	KI₃溶液中存在 $I_{3}^{-} ⇌ I_{2} + I^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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