高中化学沪科版-试题列表-第177页

1、利用甲烷可以除去SO₃ ，反应为8SO₃(g)+6CH₄(g)

⇌

S₈(g)+6CO₂(g)+12H₂O(g)。下列说法正确的是

A、上述反应的△S<0 B、上述反应的化学平衡常数K=

\frac{{c(S}_{8}) \cdot c^{6} {(CO}_{2})}{c^{8} {(SO}_{3}) \cdot c^{6} {(CH}_{4})}

C、及时分离出H₂O(g)，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 D、上述反应中生成1molS₈ ，转移电子的数目约为48×6.02×10²³

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2、全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失，某城市拟用如图所示方法保护埋在弱碱性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是

A、钢质管道易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池 B、这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 C、钢管上的电极反应式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- D、也可用外接直流电源保护钢管，直流电源负极连接金属棒X

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3、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A、工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高SO₂的转化率 B、对CO(g)+NO₂(g)

⇌

CO₂(g)+NO(g)，达到平衡后，增大压强可使颜色变深 C、实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D、溴水中有化学平衡Br₂+H₂O

⇌

HBr+HBrO，当加入少量AgNO₃溶液后，溶液的颜色变浅

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4、“碳达峰、碳中和”是我国社会发展重大战略之一。

{CH}_{4}

与

{CO}_{2}

经催化重整可制得CO和

H_{2}

，相关反应为：

主反应： ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) = 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$ $ΔH$

副反应：Ⅰ. $H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) = H_{2} O (g) + CO (g)$ ${ΔH}_{1}$

Ⅱ. $2 CO (g) = {CO}_{2} (g) + C (s)$ ${ΔH}_{2}$

Ⅲ. ${CH}_{4} (g) = C (s) + 2 H_{2} (g)$ ${ΔH}_{3}$

Ⅳ. $CO (g) + H_{2} (g) = C (s) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{4}$

其中，副反应Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ形成的积碳易导致催化剂活性降低。

(1)、主反应的

ΔH=

。

(2)、

{CH}_{4}

的还原能力(R)可衡量

{CO}_{2}

转化效率，

R= \frac{Δn ({CO}_{2})}{Δn ({CH}_{4})}

(同一时段内

{CO}_{2}

与

{CH}_{4}

的物质的量变化量之比)。常压下，将

{CH}_{4}

和

{CO}_{2}

按物质的量之比1：3投料，反应相同时间，

{CH}_{4}

和

{CO}_{2}

的转化率随温度变化如图所示。

① ${CH}_{4}$ 的转化率在800℃时远大于400℃时的原因是。

②400~600℃时，R值的变化情况为。

③1000℃时R值为(写出计算过程)。

(3)、

{CH}_{4}

在Pt-Ni合金或Sn-Ni合金催化下脱氢反应历程与相对能量关系如图所示(*表示吸附在催化剂表面的物质)。

从化学反应速率角度分析，脱氢反应选择的催化剂为(填“Pt-Ni合金”或“Sn-Ni合金”)，理由是。

(4)、

Ni / 6 {MnO}_{x} - {CeO}_{2}

催化

{CH}_{4}

与

{CO}_{2}

重整反应的路径甲和乙如图所示。研究表明，在催化剂

Ni / {CeO}_{2}

中掺入

{MnO}_{x}

可产生更多的氧空位，生成更多的可流动

O *

，能有效减少催化剂的积碳生成。

①路径甲、乙中生成的不同中间产物为(填化学式)。

②反应路径中，减少催化剂积碳的反应为。

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5、亚硝酰硫酸(NOSO₄H)是有机合成中的常见试剂，常用于制造医药和染料。

(1)、NOHSO₄晶体是由NO⁺和硫酸氢根

{HSO}_{4}^{-}

两种离子构成，NOHSO₄易溶解在浓硫酸中，溶于水时会生成H₂SO₄、HNO₃和NO。

①写出NOHSO₄与水反应的化学方程式。

②每1molNOHSO₄与水完全反应时转移电子的物质的量为。

(2)、实验室可以用如图所示装置制取亚硝酰硫酸溶液。装置Ⅰ制取SO₂ ，装置Ⅲ用于制取亚硝酰硫酸。

①质量分数为70%，其密度为1.6g/cm^-3的硫酸的物质的量浓度为mol/L(结果保留1位小数)。

②装置Ⅲ中使用20℃的冷水浴可以防止HNO₃分解。若不使用冷水浴，实验中可观察到的现象是。

③碱石灰的作用。

(3)、可通过如下实验测定所得亚硝酰硫酸固体样品的质量分数。

步骤Ⅰ：称取0.400g亚硝酰硫酸样品于锥形瓶中，加入22mL0.1000mol/LKMnO₄溶液和少量稀硫酸，充分反应后溶液为紫红色；

步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得溶液中滴加0.1000mol/LNa₂C₂O₄标准溶液与过量的KMnO₄溶液反应，恰好完全应时消耗Na₂C₂O₄标准溶液25mL。滴定过程中发生反应：2 ${MnO}_{4}^{-}$ +5 $C_{2} O_{4}^{2-}$ +16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。

①步骤Ⅰ反应后有Mn²⁺和 ${NO}_{3}^{-}$ 等生成。写出NO⁺所发生反应的离子方程式：。

②计算亚硝酰硫酸样品的纯度(写出计算过程)。

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6、铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al₂O₃ ，含SiO₂和Fe₂O₃等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注：SiO₂在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

(1)、“碱溶”时生成四羟基合铝酸钠Na[Al(OH)₄]的离子方程式为。

(2)、向“过滤所得滤液中加入NaHCO₃溶液，生成Na₂CO₃和Al(OH)₃ ，加入NaHCO₃后溶液的pH(填“增大”、“不变”或“减小”)。已知：pH=-1gc(H⁺)。

(3)、“电解”是电解熔融Al₂O₃ ，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是。

(4)、“电解”是电解Na₂CO₃溶液，原理如图所示。①阳极的电极反应式为， ②阴极产生的物质A的化学式为。

(5)、铝粉在1000℃时可与N₂反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH₄Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是。

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7、以软锰矿浆(主要成分MnO₂ ，杂质为Fe、Al等元素的氧化物)和烟气(含有SO₂、O₂等)为原料可制备Mn₂O₃。

(1)、向一定量软锰矿浆中匀速通入烟气，软锰矿浆能吸收烟气中SO₂生成MnSO₄ ，测得溶液中c(H₂SO₄)、c(MnSO₄)随时间的变化如图所示。

随着吸收时间增加，溶液中c(H₂SO₄)的增加呈现由慢到快的趋势，其主要原因是。

(2)、常温下，向吸收后的混合溶液中增加c(H^＋)为1×10^-10mol/L的氨水进行除杂。已知K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5 ，该氨水的浓度为Y。

(3)、向除杂后的溶液中加入NH₄HCO₃溶液，反应生成MnCO₃沉淀。

①该过程的离子方程式是。

②将过滤得到的滤液蒸发浓缩、冷却结晶，可得到的晶体为(填化学式)。

③在氧气气氛中加热分解MnCO₃ ，测得加热升温过程中固体的质量变化如图所示。加热分解MnCO₃制备Mn₂O₃ ，需要控制的温度为。

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8、室温下，下列实验探究方案能达到相应探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	用电导率传感器分别测定等体积的CH₃COOH溶液和盐酸的电导率，比较溶液的导电性强弱	探究CH₃COOH是否为弱电解质
B	向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH、15mL无水乙醇、碎瓷片和5mL1-溴丁烷，微热。将产生的气体通入酸性KMnO₄溶液中，观察现象	探究1-溴丁烷的消去产物
C	向Fe(NO₃)₂溶液中滴入硫酸酸化的H₂O₂溶液，观察溶液颜色变化	探究H₂O₂与Fe³⁺的氧化性强弱
D	以Zn、Fe为电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，检验是否存在Fe²⁺	探究金属的电化学保护法

A、A B、B C、C D、D

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9、根据下列图示所得出的结论正确的是

A、图甲是CO(g)+H₂O(g)

⇌

CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H<0 B、图乙是室温下H₂O₂催化分解放出氧气的反应中c(H₂O₂)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H₂O₂分解速率逐渐减小 C、图丙为C(金刚石，s)=C(石墨，s)△H=-1.9kJ·mol^-1反应过程的能量变化曲线，说明金刚石比石墨稳定 D、图丁是一定温度时某反应的平衡常数K随压强增大而保持不变，说明该反应反应前后气体体积一定不变

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10、活性Fe₃O_4-x催化反应H₂(g)+

{HCO}_{3}^{-}

(aq)=HCOO^-(aq)+H₂O(l)的部分机理如图所示。下列说法正确的是

A、该反应的△H>0 B、该反应平衡常数K=

\frac{{c(HCOO}^{-})}{{c(HCO}_{3}^{-})}

C、反应前后碳原子被还原 D、步骤I中，吸附在Fe²⁺表面的H⁺与

{HCO}_{3}^{-}

中的羟基结合生成水

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11、在给定条件下，下列物质转化或方程式正确的是

A、工业制漂白粉：MnO₂

\to_{点 燃}^{稀 盐 酸}

Cl₂

\overset{石 灰 乳}{\to}

Ca(ClO)₂ B、工业制FeCl₃：Cl₂

\to_{点 燃}^{H_{2}}

HCl

\overset{Fe}{\to}

FeCl₃ C、KClO碱性溶液与Fe(OH)₃反应：3ClO^-+2Fe(OH)₃+4OH^-=2

{FeO}_{4}^{2-}

+3Cl^-+5H₂O D、电解饱和食盐水：2Cl^-+2H⁺

\begin{matrix} \underline{\underline{通 电}} \end{matrix}

H₂↑+Cl₂↑

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12、阅读下列材料，完成下面小题。

催化反应广泛存在，如植物光合作用、合成氨、CH₄和H₂O重整制H₂和CO、工业尾气中NH₃的无害化处理、SO₂的催化氧化[SO₂(g)和O₂(g)生成1molSO₃(g)放出98.3kJ的热量]等。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原CO，生成HCOOH的选择性大于CO。非均相催化通常指催化剂与反应物处于不同聚集状态的催化反应，反应在催化剂表面进行，主要包括吸附、反应、脱附等过程。

(1)、下列说法不正确的是

A、植物光合作用过程中，酶能增大该反应的活化分子百分数 B、H₂O₂制O₂反应中，Fe³⁺能加快化学反应速率 C、酸性条件下锑电催化还原CO₂生成两种产物的速率：v(CO)>v(HCOOH) D、铁触媒催化合成氨的反应属于非均相催化

(2)、下列化学反应表示不正确的是

A、CH₄和H₂O催化重整制H₂和CO：CH₄+H₂O

\begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \\ 高 温 \end{matrix}

CO+3H₂ B、工业尾气中NH₃的无害化处理：4NH₃+5O₂

\begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \\ 加 热 \end{matrix}

4NO+6H₂O C、锑电催化还原CO₂生成HCOOH的阴极反应：CO₂+2e^-+2H⁺=HCOOH D、SO₂的催化氧化：2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)；△H=-196.6kJ/mol

(3)、下列有关反应描述正确的是

A、合成氨温度选择400~500℃的重要原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大 B、浓硫酸催化下，CH₃CH₂¹⁸OH与CH₃COOH的酯化反应产物中可检测到

{H_{2}}^{18} O

C、乙醛催化加氢反应中，H₂在催化剂Ni表面吸附过程的△S>0 D、SO₂转化为SO₃时，加入催化剂能减小该反应的焓变

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13、在世界首创的人工合成淀粉反应中使用了多种生物酶。下列有关酶的说法不正确的是

A、酶通常是一种羧酸 B、酶的催化条件通常较温和 C、酶催化反应具有效率高的特点 D、酶在重金属盐作用下会失去活性

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14、实验室模拟侯氏制碱法制备

{Na}_{2} {CO}_{3}

，下列装置与原理均正确的是


A．制取 ${CO}_{2}$	B．制取 ${NH}_{3}$

C．制取 ${NaHCO}_{3}$	D．制取 ${Na}_{2} {CO}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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15、淮安十四五规划提出建设“美丽淮安”。下列做法不应该提倡的是

A、大力发展化石能源经济 B、积极鼓励植树造林 C、将二氧化碳转化为化工产品 D、养成低碳生活习惯

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16、高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型水处理剂，Na₂FeO₄只能在强碱性条件下稳定存在，主要用于饮用水处理。制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的实验流程如下：

请回答下列问题。

(1)、过程1所得NaClO溶液中需要加入NaOH固体，其目的是。

(2)、过程2中所发生反应的化学方程式为。

(3)、过程3中所发生反应的离子方程式如下：

_____ClO^-+___Fe³⁺+___OH^-→_____ ${FeO}_{4}^{2-}$ +_____Cl^-+____H₂O

①请将上述离子方程式配平，并用双线桥表示电子转移的方向和数目。

②一个完整的氧化还原反应往往可以拆成两个半反应，一个为“氧化半反应”，另一个为“还原半反应”，两个半反应可以通过叠加得到总反应。如Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu的氧化半反应为Zn-2e^-=Zn²⁺ ，还原半反应为Cu²⁺+2e^-=Cu。则上述离子方程式对应的氧化半反应为(请将化学计量数化为最简整数比)。

(4)、高铁酸钠处理水的原理如图所示。Na₂FeO₄是一种多功能水处理剂的原因为。

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17、某学习小组探究潮湿的

{Cl}_{2}

与

{Na}_{2} {CO}_{3}

反应的产物，进行如图实验：

请回答：

(1)、试剂X是其作用是。装置中，盛放

{MnO}_{2}

的仪器名称；该实验中收集氯气用的是法。

(2)、写出氯气进入装置E发生反应的化学方程式。

(3)、装置C中潮湿的

{Cl}_{2}

与

{Na}_{2} {CO}_{3}

以等物质的量反应，生成

{NaHCO}_{3}

、气体

{Cl}_{2} O

和NaCl，试写出该反应化学方程式。

(4)、若将上述装置中的C、D、E部分换成如图所述装置，其中Ⅰ与Ⅲ是干燥的有色布条，Ⅱ和D中装入的物质是干燥剂(干燥剂不吸收

{Cl}_{2}

)，E中盛装NaOH溶液，请回答下列问题：一段时间后，可观察到的现象是，对比Ⅰ与Ⅲ中现象的差异可得出的结论是。

(5)、标准状况下，将17.4克

{MnO}_{2}

与足量的浓盐酸溶液共热产生

{Cl}_{2}

的体积为升(标准状况)。写出计算过程。

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18、物质的量是一个联系宏观和微观的重要物理量。设N_A为阿发加德罗常数的值，回答下列问题。

(1)、同温同压下，A₂气体与B₂气体化合，生成A_xB_y气体(其中x、y都为整数），已知反应前后气体的密度不变，则A_xB_y的分子式为。

(2)、已知M^m+的电子数为a，M的质量数为A，则2molM的中子数为。

(3)、对于反应Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，将6.5gZn放入200mL2mol/L的盐酸中充分反应后，溶液中大量存在的离子有(用离子符号表示)。

(4)、某混合物由NaCl、MgCl₂、AlCl₃组成，已知Na、Mg、Al三种元素的质量之比为46：12：27，则含1.2molCl^-的该混合物中，MgCl₂的质量为。

(5)、将0.2mol/LNaCl和0.1mol/LCaCl₂溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，则该混合溶液中c(Cl^-)=mol/L。

(6)、针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取次氯酸钠(NaClO)含量为14.9g/L的84消毒液1mL加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为mol/L。

(7)、有0.4g铁的氧化物，用足量CO在高温下将其还原，把生成的CO₂全部通入足量的澄清石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为。

(8)、将工业废渣中的铁元素提取，经过一系列步骤，可制备聚合硫酸铁。测定聚合硫酸铁样品中铁元素的质量分数：准确称取样品3.000g，置于250mL雒形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl₂溶液(Fe³⁺和Sn²⁺以物质的量1：1反应，将Fe³⁺转化为Fe²⁺)，充分反应后，除去过量的SnCl_2.用5.000×10^-2mol/LK₂Cr₂O₇溶液滴定至终点(反应过程中

{Cr}_{2} O_{7}^{2-}

与Fe²⁺以物质的量1：6反应生成Cr³⁺和Fe³⁺外，消耗K₂Cr₂O₇溶液22.00mL。计算该样品中铁元素的质量分数(写出计算过程)。

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19、废旧CPU中的金(Au)、银(Ag)和铜(Cu)回收的部分流程如下：

已知：HAuCl₄=H⁺+ ${AuCl}_{4}^{-}$ 。下列说法正确的是

A、“酸溶”时加入的硝酸可以换成硫酸 B、“过滤”所得滤液直接弃用 C、用浓盐酸和NaNO₃也可以溶解金 D、用过量Zn粉将1molHAuCl₄完全还原为Au，参加反应的Zn为1.5mol

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20、下列说法正确的是

A、已知：H₃RO₂+NaOH(足量)=NaH₂RO₂+H₂O，则H₃RO₂为一元酸 B、氯化钠溶液在电流作用下电离出钠离子和氯离子 C、醋酸铵(CH₃COONH₄)是弱酸和弱碱生成的盐，所以它是弱电解质 D、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

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