版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C₃N₃O₃Cl₂Na)都是常用的杀菌消毒剂。NaClO可用于制备二郝异氰尿酸钠。

(1)、NaClO溶液可由低温下将Cl₂通入NaOH溶液中而制得，其化学方程式为。若温度超过40℃，Cl₂与NaOH溶液反应生成NaClO₃和NaCl，实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是。

(2)、用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是(文字描述)。

(3)、二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为
$C_{3} N_{3} O_{3} {Cl}_{2}^{-}$ +H⁺+2H₂O=C₃H₃N₃O₃+2HClO
HClO+2I^-+H⁺=I₂+Cl^-+H₂O
I₂+2 $S_{2} O_{3}^{2-}$ = $S_{4} O_{6}^{2-}$ +2I^-
准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5rmnin；用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。
①通过计算判断该样品是否为优质品。
(写出计算过程，该样品的有效氯= $\frac{测定中转化为 HClO 的氯元素质量 \times 2}{样品质量}$ ×100%)
②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值(填“偏高”或“偏低)。

查看解析

2、

二氧化氯(ClO₂)具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠(NaClO₂)为原料制备二氧化氯(ClO₂)并探究其性质。

资料：i．ClO₂为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl₄；Cl₂易溶于CCl₄中，溶液呈黄绿色。

ⅱ.CCl₄为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。

ⅲ.NaClO₂溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，NaClO₂易发生下列反应：8 ${ClO}_{2}^{-}$ + 8H ⁺=6ClO₂↑+Cl₂↑+4H₂O。

【实验一：制备ClO₂】进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入N₂使C中生成的ClO₂逸出。

（1）A为Cl₂发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的化学方程式为。

（2）装置C中制备ClO₂的化学方程式为。

（3）工业制备ClO₂的反应为：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl

①用单线桥表示电子转移的方向和数目。

②常温常压下，若ClO₂和Cl₂在消毒时自身均被还原为Cl^- ， ClO₂的消毒能力是等质量Cl₂的倍(保留1位小数)。

随着装置A中的Cl₂持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有Cl₂进入D中。

【实验二：探究ClO₂的性质】

将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的ClO₂ ，进行下表所示实验。

实验i	将ClO₂通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色、加入少量CCl₄振荡，静置后溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。
实验ⅱ	将ClO₂通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl₄振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。

（4）实验二中，证明ClO₂能氧化Cl^-产生Cl₂的现象是。

（5）由实验一、实验二得到的Cl₂和 ClO₂氧化性强弱关系相反，可能的原因是。

【实验反思】

（6）甲同学从实验二推论实验一的装置D中Cl₂的来源：实验进行一段时间后，装置C中的ClO₂氧化Cl^- ，产生的Cl₂进入装置D，乙同学提出还有其他以下可能的来源。

来源1：部分Cl₂未与C中 NaClO₂反应就进入了装置D。

来源2：Cl₂通入装置C中一段时间后，，生成的Cl₂进入了装置D。

（7）ClO₂能被多种稳定剂吸收，若将其用于果蔬保鲜，你认为下图中效果较好的稳定剂是，原因是。

3、实验室用处理过的锌粉灰(主要成分为ZnO和CuO)提取制备ZnSO₄·H₂O的流程如下：

(1)、浸取时使用1mol/LH₂SO₄溶液，实验室需配制1mol/LH₂SO₄溶液480mL。
①需要用量筒量取98%的浓硫酸密度为1.84g/mL)的体积为。
②实验中需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、。
③下列操作会导致硫酸浓度偏低的是。
a．定容时俯视观察
b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
d．容量瓶未干燥即用来配制溶液
e．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯

(2)、“操作”是分离锌和铜。对分离出的氧化铜洗涤干燥可获得纯净的氧化铜。检验洗涤干净的操作为。

(3)、已知ZnSO₄晶体溶解度随温度变化如图，从ZnSO₄溶液中得到ZnSO₄·H₂O结晶方法为。

(4)、从稀ZnSO₄溶液提取Zn²⁺常用P₂O₄萃取剂萃取，P₂O₄萃取剂必须具备的条件是。

查看解析
4、
I．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：
（1）现有：①HCl气体 ②金属Cu ③乙醇 ④NH₃ ⑤熔融NaCl ⑥稀硫酸 ⑦NaOH溶液 ⑧硫酸钡固体。其中所给状态能导电的是(填序号，下同)；属于电解质的是。
（2）铝和氢氧化钠反应的化学方程式是。
（3）PH₃作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH₃的流程如图所示：
①次磷酸的化学式为， NaH₂PO₂属于(选填“正盐”或“酸式盐”)；
②理论上，1mol白磷可生产molPH₃_。
Ⅱ.物质的量是联系宏观和微观的桥梁：
（4）27.0g某金属氧化物MCl₂中含0.4rnolCl^- ，则M的摩尔质量为。
（5）标准术况下，与34g的NH₃气体含相同H原子数的CH₄的体积为。
（6）在VmL的硫酸铁溶液中，含有mgFe³⁺离子，则此溶液中 ${SO}_{4}^{2-}$ 的物质的量浓度为。
（7）用4×10^-3mol的KZO₄恰好将60mL0.1mol/L的Na₂SO₃溶液氧化为Na₂SO₄ ，则元素Z在还原产物中的化合价是。

查看解析
5、将一定量的Cl₂通入体积为40mL、浓度为7.5mol/L的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中ClO^－物质的量为0.06mol和ClO₃^-物质的量0.03mol，下列说法不正确的是

A、该反应的离子方程式为：5Cl₂+10OH^－=7Cl^－+2ClO^－+ClO₃^—+5H₂O B、该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为5：3 C、上述苛性钾溶液中含有0.3mol的KOH D、反应后生成的ClO^－和ClO₃^－两种离子在一定条件下均有氧化性

查看解析
6、高铁酸钾 $(K_{2} {FeO}_{4})$ 是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为： $2 Fe {(OH)}_{3} + 3 KClO + 4 KOH = 2 K_{2} {FeO}_{4} + 3 KCl + 5 H_{2} O$ 。下列说法错误的是

A、氧化剂是 $KClO$ ，还原剂是 $Fe {(OH)}_{3}$ B、 $Fe {(OH)}_{3}$ 发生氧化反应 C、氧化性： $K_{2} {FeO}_{4} > KClO$ D、生成 $1 {molK}_{2} {FeO}_{4}$ 转移的电子数为 $3 mol$

查看解析
7、下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是

A、C→CO₂ B、H₂O₂→O₂ C、SO₂→S D、KMnO₄→MnO₂

查看解析
8、最近，中国科学家团队发现了新核素 $^{207} Th$ ，其质子数为90.此前已发现钍的25种核素 $(^{212} Th \sim^{236} Th)$ ，天然钍的存在几乎是 $^{232} Th$ 。下列相关说法中，错误的是

A、新核素 $^{207} Th$ 和 $^{232} Th$ 的中子数不同 B、新核素 $^{207} Th$ 和 $^{232} Th$ 的质量数不同 C、新核素 $^{207} Th$ 和 $^{232} Th$ 核外电子数相等 D、新核素 $^{207} Th$ 是一种新元素

查看解析
9、
I．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：
（1）现有：①HCl气体；②金属Cu；③乙醇；④NH₃；⑤熔融NaCl；⑥稀硫酸；⑦NaOH溶液；⑧硫酸钡固体。其中所给状态能导电的是(填序号，下同)；属于电解质的是。
（2）铝和氢氧化钠反应的化学方程式是。
（3）PH₃作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH₃的流程如图所示：
①次磷酸的化学式为， NaH₂PO₂属于(选填“正盐”或“酸式盐”)。
②理论上，1mol白磷可生产molPH₃。
Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁：
（4）某铁的氧化物(Fe_xO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入112mLCl₂(标准状况下)，恰好将Fe²⁺完全氧化。x值为。
（5）标准状况下，与34g的NH₃气体含相同H原子数的CH₄的体积为。
（6）在VmL的硫酸铁溶液中，含有mgFe³⁺离子，则此溶液中 ${SO}_{4}^{2-}$ 的物质的量浓度为。
（7）已知 $A_{2} O_{n}^{2-}$ 可将B^2-氧化为B单质， $A_{2} O_{n}^{2-}$ 则被还原为A³⁺ ，又知100mL的0.3mol/L的 $A_{2} O_{n}^{2-}$ 与150mL的0.6mol/LB^2-恰好完全反应，则 $A_{2} O_{n}^{2-}$ 中的n值为。

查看解析

10、下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	某溶液中加入NaOH溶液加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体	该溶液中一定含有 ${NH}_{4}^{+}$
B	将SO₂通入Na₂CO₃溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO₄溶液，再通入澄清石灰水中，溶液变浑浊	酸性：H₂SO₃<H₂CO₃
C	加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失	一定有 ${SO}_{4}^{2-}$
D	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	该溶液一定是钠盐溶液

A、A B、B C、C D、D

11、将一定量的Cl₂通入40mL7.5mol/LKOH溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)。测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中ClO^-的物质的量为0.06mol， ${ClO}_{3}^{-}$ 的物质的量为0.03mol。下列说法不正确的是

A、该反应总的化学方程式为5Cl₂+10KOH=7KCl+2KClO+KClO₃+5H₂O B、该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：3 C、上述KOH溶液中含有0.3molKOH D、反应后生成的ClO^-和 ${ClO}_{3}^{-}$ 两种离子在一定条件下均有氧化性

查看解析
12、下列实验中，操作规范且能达到实验目的的是
实验
目的
A检验某溶液中是否含钾元素
B分离Na₂SO₄溶液和苯(苯是难溶于水，密度比水小的液体)
实验
目的
C配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
D制备Fe(OH)₃胶体

A、A B、B C、C D、D

查看解析
13、化学兴趣小组同学探究Na₂CO₃和NaHCO₃与碱的反应，实验过程及结果如下。
实验装置
试剂X
实验结果
I
II
III
①II、III均产生白色沉淀。
②烧杯中溶液pH变化如下：
蒸馏水
0.05mol·L^-1Na₂CO₃溶液
0.05mol·L^-1NaHCO₃溶液
已知： pH越大，c(OH^- )越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是

A、I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响 B、II和I的pH曲线基本重合，说明OH^-与CO $_{3}^{2-}$ 不反应，II 中发生反应：CO $_{3}^{2-}$ +Ca²⁺ = CaCO₃↓ C、III比II的pH曲线降低，说明OH^-与HCO $_{3}^{-}$ 反应，III 中初期发生反应： 2HCO $_{3}^{-}$ +2OH^- +Ca²⁺ = 2H₂O+CaCO₃↓+CO $_{3}^{2-}$ D、当III中Ca²⁺恰好完全沉淀时，溶液的pH＞ 7

查看解析
14、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A、1moLD₂O所含有的中子数为8N_A B、标准状况下，1.7gNH₃所含有的电子数为N_A C、标准状况下，22.4L氢气所含的原子数为N_A D、1.0mol/L碳酸钠溶液中所含有的钠离子数为2N_A

查看解析
15、下列离子方程式书写正确的是

A、饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂： ${CO}_{3}^{2-}$ +CO₂+H₂O=2 ${HCO}_{3}^{-}$ B、向酸性K₂Cr₂O₇溶液中加入NaHSO₃溶液，+6价铬元素被还原为Cr³⁺：3 ${HSO}_{3}^{-}$ + ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ +5H⁺=3 ${SO}_{4}^{2-}$ +2Cr³⁺+4H₂O C、FeI₂溶液中通入少量Cl₂：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^- D、NaClO溶液中通入少量SO₂：SO₂+H₂O+ClO^-= ${SO}_{4}^{2-}$ +Cl^-+2H⁺

查看解析
16、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A、CaCO₃ $\overset{高温}{\to}$ CO₂ $\overset{NaClO (aq)}{\to}$ HClO B、HCl(浓) $\to_{Δ}^{{MnO}_{2}}$ Cl₂ $\to_{点燃}^{Fe}$ FeCl₂ C、HClO $\to_{}^{光照}$ Cl₂(g) $\overset{{FeCl}_{2} (aq)}{\to}$ FeCl₃(溶液) D、SiO₂ $\overset{H_{2} O}{\to}$ H₂SiO₃ $\overset{NaOH (aq)}{\to}$ Na₂SiO₃

查看解析
17、下列氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A、 ${ClO}_{2}$ 具有氧化性，可用于水体消毒 B、氯水呈酸性，可以用pH试纸测氯水的pH值 C、HCl具有还原性，可用于除去铁锈 D、HClO见光不稳定，可用作漂白剂

查看解析
18、已知 ${KClO}_{3} + 6 HCl (浓) = KCl + 3 {Cl}_{2} ↑ + 3 H_{2} O$ ，相关微粒的化学用语或性质表述正确的是

A、该反应中 ${KClO}_{3}$ 表现了还原性 B、 ${Cl}^{-}$ 的结构示意图： C、 ${KClO}_{3}$ 的电离方程式： ${KClO}_{3} = K^{+} + {Cl}^{5 +} + 3 O^{2 -}$ D、反应中转移的电子数目为5

查看解析
19、工业上先将金红石 (TiO₂)转化为 ${TiCl}_{4}$ ，然后可制得在医疗等领域具有重要用途的钛(Ti)。按要求回答下列问题。

(1)、已知在一定条件下如下反应的热化学方程式及平衡常数：
i． ${TiO}_{2} (s) + 2 {Cl}_{2} (g) ⇌_{}^{} {TiCl}_{4} (g) + O_{2} (g)$     ${ΔH}_{1} = + 162 kJ \cdot {mol}^{- 1}$     $K_{1}$
ii． $2 C (s, 石墨) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 CO (g)$     ${ΔH}_{2} = - 221 kJ \cdot {mol}^{- 1}$    K₂
iii． ${TiO}_{2} (s) + 2 {Cl}_{2} (g) + 2 C (s, 石墨) ⇌_{}^{} {TiCl}_{4} (g) + 2 CO (g)$     ${ΔH}_{3} (ΔS = + 146 J \cdot K^{- 1} \cdot {mol}^{- 1})$     $K_{3}$
① $Δ H_{3} =$ 。
②反应iii自发进行的条件为(填“低温”“高温”或“任意温度”)。 $K_{3} =$ (用含 $K_{1} 、 K_{2}$ 的代数式表示)。

(2)、在 $VL$ 的密闭容器中，投入一定量的 ${TiO}_{2}$ 、C、 ${Cl}_{2}$ ，进行反应iii的模拟实验。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。
设 $600 ℃$ 时平衡体系气体总物质的量为n，反应 $C (s) + {CO}_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 CO (g)$ 的平衡常数的值 $K =$ (用含n、V的代数式表示)。

(3)、用如图所示装置电解 ${NaBO}_{2}$ 可制硼氢化钠( ${NaBH}_{4}$ ，强还原性，硼为 $+ 3$ 价)，为了防止NaBH₄被氧化，则交换膜的种类为交换膜(填“阳离子”或者“阴离子”)，写出阴极室的电极反应式：。

查看解析
20、电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，单晶硅和铜、锗、镓等的化合物常作为制备太阳能电池的原料。回答下列问题：

(1)、基态镓原子的价层电子排布图是。

(2)、四氯化硅属于晶体，硅原子的杂化方式是。

(3)、下列锗卤化物的熔点和沸点，产生该变化规律的原因是。
GeCl₄
GeBr₄
GeI₄
熔点/℃
-49.5
26
146
沸点/℃
83.1
186
约400

(4)、比较键角∠HNH：H₂N−NH₂中的−NH₂H₂N−NH $_{3}^{+}$ 中的−NH $_{3}^{+}$ (填“>”、“<”或“=”)，请说明理由。

(5)、下图为铜的某种氯化物晶胞示意图，试回答下列问题
①该物质的化学式是。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子标参数分别为A(0，0，0)；B(0，1，1)；C(1，1，0)；则D原子的坐标参数为。
②晶胞中C、D两原子核间距为298pm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶体的密度g/cm³(列出计算式即可)。

查看解析

上一页 173 174 175 176 177 下一页跳转