高中化学沪科版-试题列表-第173页

1、下列离子方程式正确的是

A、钠与水反应：

Na + 2 H_{2} O = {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑

B、

{Cl}_{2}

与水的反应：

{Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}

C、向

{Na}_{2} {SiO}_{3}

溶液中滴加稀盐酸，

{Na}_{2} {SiO}_{3} + 2 H^{+} = H_{2} {SiO}_{3} ↓ + 2 {Na}^{+}

D、少量的

{NaHCO}_{3}

与

Ca {(OH)}_{2}

的反应：

{Ca}^{2 +} + {OH}^{-} + {HCO}_{3}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

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2、下列实验“操作和现象”与“结论”对应且都正确的是

	操作和现象	结论
A	向 ${CuSO}_{4}$ 溶液中投入足量的单质 $Na$ ，剧烈反应有红色固体生成	钠的还原性大于铜
B	向某溶液中滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液出现白色沉淀	溶液中可能有 ${Cl}^{-}$
C	向紫色石蕊溶液中持续滴加新制氯水并振荡直至过量，溶液变红	溶液中一定有 $H^{+}$
D	用洁净的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧为黄色火焰	溶液中一定含钠盐可能含钾盐

A、A B、B C、C D、D

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3、阅读下列材料，完成下列问题：

高铁酸钠是钠的六价铁酸盐，化学式为 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ ，具有很强的氧化性，能非常有效地杀灭水中的病菌和病毒。与此同时，自身被还原最终成 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体，能高效地除去水中的微细悬浮物。实验证明高铁酸盐的消毒和除污效果，全面优于含氯消毒剂和高锰酸盐。更为重要的在整个对水消毒和净化过程中，不会产生任何对人体有害的物质，高铁酸盐被科学家们公认为绿色消毒剂。碳纳米管可以看成是由石墨片层卷成的管状物，用于生产复合材料。

(1)、下列关于氢氧化铁胶体的说法正确的是

A、实验室可以通过向煮沸的氢氧化钠溶液中滴加几滴饱和氯化铁溶液制得 B、氢氧化铁胶体区别于氯化铁溶液的本质原因是可产生丁达尔效应 C、氢氧化铁胶体中分散质微粒直径处于

1 nm ~ 100 nm

之间 D、氢氧化铁胶体与纳米碳管都属于分散系中的胶体

(2)、制备高铁酸钠的两种方法：干法制备

2 {FeSO}_{4} + 6 {Na}_{2} O_{2} = 2 {Na}_{2} {FeO}_{4} + 2 {Na}_{2} O + 2 {Na}_{2} {SO}_{4} + O_{2} ↑

；湿法制备

2 Fe {(OH)}_{3} + 3 {ClO}_{2}^{-} + 4 {OH}^{-} = 2 {FeO}_{4}^{2 -} + 3 {Cl}^{-} + 5 H_{2} O

，下列说法中不正确的是

A、干法制备中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 B、干法制备中，

{Na}_{2} {FeO}_{4}

即为氧化产物又为还原产物 C、湿法制备中，每生成

1 {molFeO}_{4}^{2 -}

，转移电子

3 mol

D、湿法制备中，

Fe {(OH)}_{3}

发生氧化反应，

{ClO}_{2}^{-}

被还原为

{Cl}^{-}

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4、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

A、

{TiCl}_{4} (溶 液) \to_{}^{Na} Ti

B、

CuO \to_{}^{H_{2} O} Cu {(OH)}_{2}

C、

HCl (浓) \to_{Δ}^{{MnO}_{2}} {Cl}_{2} (g)

D、

{Cl}_{2} \overset{澄 清 石 灰 水}{\to} 漂 白 粉

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5、下列物质分类的正确组合是

	混合物	纯净物	碱性氧化物	酸性氧化物
A	${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$	$Na$	$MgO$	$CO$
B	漂白粉	${CaCl}_{2}$	${Na}_{2} O$	${SO}_{2}$
C	氯水	$H_{2} {SO}_{4}$	${Na}_{2} O_{2}$	${SO}_{3}$
D	碱石灰	液氯	${Al}_{2} O_{3}$	${CO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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6、Na₂O₂与H₂O反应生成NaOH 和O_2.下列说法正确的是

A、Na₂O₂中阴阳离子的个数比为1∶1 B、Na⁺结构示意图为

C、H₂O的摩尔质量是18 D、¹⁶O₂与¹⁸O₂互为同位素

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7、下列物质属于非电解质的是

A、酒精 B、氢氧化钠 C、硫酸铵 D、石墨

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8、我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当，下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是

A、我国科学家成功以二氧化碳和水为原料合成葡萄糖和脂肪酸，为合成“粮食”提供新路径 B、杭州亚运全球首创绿色零碳火炬，证明我国对绿色可持续发展的承诺 C、为打造生态文明建设，我国大力发展核电、光电、水电、风电 D、2019年起我国地级及以上城市全面启动生活垃圾分类工作

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9、钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。

(1)、一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是_______。

①变成白色粉末 ②变暗 ③固体表面变潮湿 ④变白色晶体

A、①②③④ B、②③④① C、②③①④ D、③②④①

(2)、我国力争2060年前实现碳中和，研究表明一水草酸钙

({CaC}_{2} O_{4} \cdot H_{2} O)

热分解制得的CaO疏松多孔也可以捕捉回收

{CO}_{2}

，写出一水草酸钙分解的反应方程式。

(3)、工业上利用捕捉到的

{CO}_{2}

可以制备

{Na}_{2} {CO}_{3}

，工艺流程图如下。

①工艺流程中碳酸化时发生反应的离子方程式为。

②下列实验方案中，不能测定 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 混合物中 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 质量的是

A．取ag混合物充分加热，质量减少bg

B．取ag混合物与足量NaOH充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体

C．取ag混合物与足量 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体

D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg

③产品 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 中含有 ${NaHCO}_{3}$ ，如果用加热分解的方法测定产品中碳酸氢钠的质量分数。加热质量为 $m_{1} g$ ；的该产品，最终测得剩余固体质量为 $m_{2} g$ 。则产品中碳酸氢钠的质量分数可表示为(用字母 $m_{1}$ 和 $m_{2}$ 表示)。

(4)、将

{amolCO}_{2}

缓慢通入

2 Lcmol \cdot L^{- 1} NaOH

的水溶液中，所得生成物的物质的量变化如图所示。

$c =$ ，最终生成物 $n ({Na}_{2} {CO}_{3}) : n ({NaHCO}_{3}) =$ (用含a的代数式表示)。

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10、化学让生活更美好，各类水处理剂能让水质得到提升并达到饮用水的标准。生活中较常见的水处理剂有：氯气、次氯酸钠、漂白粉、二氧化氯、氯化铁、高铁酸钠等。实验室用如图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水

{FeCl}_{3}

。查阅相关资料可知：①无水

{FeCl}_{3}

在空气中易潮解，加热易升华；②碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物。

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为；装置B的作用之一为，同时用作安全瓶(监测实验时装置D中是否发生堵塞)；若装置D发生堵塞，则装置B中观察到的现象是。

(2)、装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是(填标号)。

选项	A	B	C	D
Ⅰ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条
Ⅱ	碱石灰	浓硫酸	无水 ${CaCl}_{2}$	浓硫酸
Ⅲ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条

(3)、E中冷水的作用为。

(4)、装置E中的导管应接虚线框中的(填字母)。

(5)、

{ClO}_{2}

被世界卫生组织列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代

{Cl}_{2}

成为自来水的消毒剂。

{ClO}_{2}

气体具有强氧化性，其还原产物为

{ClO}_{2}^{-} 、 {Cl}^{-}

的转化率与pH的关系如下图所示。

${ClO}_{2}$ 对污水中的 $S^{2 -}$ ( $S^{2 -}$ 转化为单质硫，单质硫不溶于水)、 ${CN}^{-}$ 等也有明显的去除效果，请写出 $pH \leq 2$ 时， ${ClO}_{2}$ 与 $S^{2 -}$ 反应的离子方程式：。某工厂酸性污水 $(pH \leq 2)$ 中含 ${CN}^{-} ag / L$ ，现用 ${ClO}_{2}$ 将 ${CN}^{-}$ 氧化生成了 ${CO}_{2} 、 N_{2}$ 两种无毒无害的气体，处理40L这种污水，至少需要 ${ClO}_{2}$ 的物质的量为。

(6)、高铁酸钠

({Na}_{2} {FeO}_{4})

在水中既能消毒杀菌，其产物

Fe {(OH)}_{3}

胶体又能净水除去悬浮杂质，是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则

{Cl}_{2} 、 {ClO}_{2} (pH \leq 2) 、 {Na}_{2} {FeO}_{4}

，三种消在杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是。

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11、某化学小组在实验中需要

0.1 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}

溶液480mL和

0.2 mol \cdot L^{- 1}

盐酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

(1)、如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。

(2)、使用容量瓶前必须进行的一步操作是。

(3)、根据计算，应用托盘天平称量胆矾g。

(4)、定容的具体操作为。

(5)、下列(填字母)操作会引起所配溶液的浓度偏大。

A．所称取的胆矾固体失去了部分结晶水

B．称取胆矾时药品与砝码位置放置颠倒

C．转移溶液时，有少量液体溅出

D．定容时俯视刻度线

E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

(6)、在配制盐酸溶液时：

盐酸

分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度：1.2g/mL

HCl质量分数：36.5%

①该浓盐酸的物质的量浓度为。

②某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制实验所需稀盐酸。该学生需要量取ml上述浓盐酸进行配制。

③若在标准状况下，将 $VLHCl$ 气体溶于1L水中，所得溶液密度为 $dg / mL$ ，则此溶液的物质的量浓度为mol/L。

A． $\frac{1000 Vd}{36.5 V + 22400}$ B． $\frac{Vd}{36.5 V + 22400}$ C． $\frac{1000 Vd}{36.5 V + 22.4}$ D． $\frac{36.5 v}{22.4 (V + 1) d}$

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12、分类法是进行化学研究的重要方法。根据不同的标准可以把物质及化学反应分为不同的类别。现有下列物质：①小苏打；②熔融

{KHSO}_{4}

；③

H_{2} {SO}_{4}

；④Fe；⑤

{CO}_{2}

；⑥KOH溶液；⑦酒精；⑧过氧化钠；⑨盐酸；⑩

{Cl}_{2}

；⑪

H_{2} O

。

(1)、上述物质中属于电解质的是(填标号，下同)，属于非电解质的是。上述状态下可导电的物质是，

(2)、写出⑧与⑪反应的离子方程式。

(3)、①在水溶液中的电离方程式为②在此状态下的电离方程式为。

(4)、在

120 ℃

时，将12.4g⑤和⑪的混合气体通入足量⑧中，充分反应后，固体质量增加6g，则原混合气体中⑤和⑪的物质的量之比为。

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13、84消毒液的主要成分是NaCl和NaClO。已知：酸性条件下，84消毒液中的NaCl和NaClO会反应生成氯气。实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如下实验。

①	分别取40mL84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化	溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化
②	分别取40mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃	溶液中无明显现象
③	分别取40mL84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃	溶液中无明显现象，略有刺激性气味
④	分别取40mL84消毒液、40mL医用酒精和少量白醋，混合均匀	产生大量气泡，有强烈刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色

下列推理不合理的是

A、由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关 B、由①③可知，①中刺激性气味的产生可能与84消毒液有关 C、由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应 D、由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应

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14、为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液	100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒	蒸馏水、NaCl固体
B	制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体	烧杯、酒精灯、胶头滴管	NaOH溶液、饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液
C	预测Na和 $H_{2} O$ 反应产物	烧杯、胶头滴管	蒸馏水、钠
D	探究 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 与 ${NaHCO}_{3}$ 热稳定性	试管、酒精灯、导管	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体、 ${NaHCO}_{3}$ 固体、澄清石灰水

A、A B、B C、C D、D

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15、通过测定混合气中

O_{2}

含量可计算已变质的

{Na}_{2} O_{2}

(含

{Na}_{2} {CO}_{3}

)纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是

A、Q气囊中产生的气体主要成分为

O_{2} 、 {CO}_{2}

B、仪器a的作用是平衡气压，是液体顺利滴下 C、读完气体总体积后，关闭

K_{3}

，缓缓打开

K_{1}

，可观察到Q气囊慢慢缩小 D、量筒Ⅰ用于测二氧化碳的量，干燥管b中装入氯化钙，量筒Ⅱ用于测氧气的量

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16、下列除杂试剂或操作选用正确的是

	物质(括号内为杂质)	除杂试剂或操作
A	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液( ${NaHCO}_{3}$ )	加热
B	${Cl}_{2} (HCl)$	饱和氯化钠溶液、浓 $H_{2} {SO}_{4}$ ，洗气
C	${CO}_{2} (HCl)$	NaOH溶液，洗气
D	稀盐酸( ${Cl}_{2}$ )	光照

A、A B、B C、C D、D

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17、利用NaClO氧化尿素

[CO {({NH}_{2})}_{2}]

制备

N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O

(水合肼)的实验流程如图所示：

已知：① ${Cl}_{2}$ 与烧碱溶液的反应是放热反应；② $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ 有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成 $N_{2}$ ；③尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$ 中N为 $- 3$ 价。下列说法不正确的是

A、步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴 B、步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，测得产物中NaClO与

{NaClO}_{3}

的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5 C、步骤Ⅱ中可将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中，顺序不能颠倒 D、生成水合肼反应的离子方程式为

{ClO}^{-} + CO {({NH}_{2})}_{2} + 2 {OH}^{-} = {Cl}^{-} + N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O + {CO}_{3}^{2 -}

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18、利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均为含氯元素的物质。下列说法不正确的是

A、庚可能为漂白粉的有效成分，工厂常将乙通入澄清石灰水制取 B、物质戊既有氧化性又有还原性，且见光易分解 C、丙的化学式为

{ClO}_{2}

，因其强氧化性可作自来水厂的消毒剂 D、若辛为钾盐，可与洁厕灵反应制备

{Cl}_{2}

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19、已知：①

2 {Fe}^{2 +} + {Br}^{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {Br}^{-}

， ②

S^{2 -} + I_{2} = 2 I^{-} + S ↓

， ③

2 {Br}^{-} + {Cl}_{2} = {Br}_{2} + 2 {Cl}^{-}

， ④

2 {Fe}^{3 +} + 2 I^{-} = 2 {Fe}^{2 +} + I_{2}

。判断下列物质的还原性强弱，正确的是

A、

{Cl}_{2} > {Br}_{2} > {Fe}^{3 +} > I_{2} > S

B、

S^{2} > I^{-} > {Fe}^{2 +} > {Br}^{-} > {Cl}^{-}

C、

S > I_{2} > {Fe}^{3 +} > {Cl}_{2} > {Br}_{2}

D、

S^{2 -} > {Fe}^{2 +} > I^{-} > {Br}^{-} > {Cl}^{-}

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20、下列反应的离子方程式正确的是

A、氯气溶于水：

{Cl}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}

B、向

{KHSO}_{4}

溶液中滴入

Ba {(OH)}_{2}

溶液至溶液呈中性：

H^{+} + {OH}^{-} + {Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O

C、84消毒液在空气中短暂放置漂白效果更好：

2 {ClO}^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 HClO + {CO}_{3}^{2 -}

D、

Ca {(OH)}_{2}

溶液中滴入少量

{NaHCO}_{3}

溶液：

{Ca}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

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